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课题2第1课时《溶解度》教学设计
课题 课题2第1课时 单元 第九单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时选自人教版九年级化学下册第九单元课题2，是溶液知识的核心内容之一。此前学生已了解溶液的组成，本节课通过实验探究饱和溶液与不饱和溶液的概念、转化方法及结晶原理，既衔接了溶液的基本性质，又为后续溶解度曲线、溶液浓度计算等知识奠定基础。教材以生活中 “糖水加糖变甜” 的现象切入，结合两组对比实验，注重从宏观现象推导微观本质，符合九年级学生 “具象思维向抽象思维过渡” 的认知特点，同时渗透 “控制变量” 的科学探究方法，体现化学学科 “从生活中来，到生活中去” 的教学理念。
素养目标 01.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 02.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。 03.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
重点 难点 饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法（明确 “一定温度”“一定量溶剂” 的前提条件）。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（重点掌握多数固体溶质的转化规律，特殊物质如氢氧化钙除外）。 结晶的概念及两种常见方法（蒸发结晶、降温结晶）的适用场景。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 问 “夏天喝糖水觉得不够甜，大家会怎么做？”“加再多糖，糖水就能一直变甜吗？”，展示提前准备的 “室温下 10mL 水加过量氯化钠” 的实验样品（底部有未溶解固体），引导学生观察现象并思考 “为什么糖不能无限制溶解？”。 结合生活经验回答问题，观察实验样品，产生认知困惑，初步感知 “溶解有一定限度”。 从生活常见场景切入，拉近化学与生活的距离，通过直观现象引发学生好奇心，为后续实验探究埋下伏笔。
讲授新课 饱和溶液与不饱和溶液 实验探究 “氯化钠的溶解限度” 演示【实验 9-5】： ①10mL 水中加 2g 氯化钠，搅拌； ②再加 2g 氯化钠，搅拌； ③再加 10mL 水，搅拌。 引导学生记录每一步现象，填写实验表格，提问 “第二步中为什么氯化钠不能完全溶解？第三步加水量后又能溶解的原因是什么？”。 实验探究 “温度对溶解限度的影响” 演示【实验 9-6】： ①10mL 水中加 3g 硝酸钾，搅拌； ②再加 3g 硝酸钾，搅拌；③加热烧杯；④再加 3g 硝酸钾，搅拌；⑤冷却静置。引导学生对比不同温度下的溶解情况，提问 “加热后未溶解的硝酸钾为什么能继续溶解？冷却后为什么会析出晶体？”。 概念构建与判断方法 结合两组实验，总结饱和溶液与不饱和溶液的定义（强调 “一定温度”“一定量溶剂”“不能继续溶解某种溶质” 三个关键条件），讲解判断方法：“一看（是否有未溶解溶质）二加（加同种溶质看是否溶解）”，通过对点练习 “下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）” 巩固概念。 观察实验现象，记录 “完全溶解→部分溶解→完全溶解” 的变化，小组讨论教师问题，得出 “溶剂多少会影响溶解能力” 的结论。 观察晶体溶解与析出的现象，小组分析讨论，明确 “温度会影响硝酸钾的溶解能力”。 记录概念关键词，跟随教师学习判断方法，完成对点练习，纠正 “忽略温度和溶剂质量” 的认知误区。 通过控制 “溶剂质量” 这一变量，让学生直观感受溶解限度与溶剂的关系，为 “饱和溶液” 概念的构建提供实验支撑。 控制 “温度” 变量，补充说明溶解限度的影响因素，为 “饱和溶液概念需限定温度” 提供依据，培养学生控制变量的探究思维。 从实验现象上升到理论概念，通过关键词强调和习题巩固，帮助学生精准理解概念，避免片面认知。
饱和溶液与不饱和溶液的转化 结合前面的实验，引导学生推导转化方法：“增加溶质、蒸发溶剂、降低温度” 可使不饱和溶液变饱和；“增加溶剂、升高温度” 可使饱和溶液变不饱和。特别指出 “氢氧化钙例外：升温变饱和，降温变不饱和”，用流程图直观呈现转化关系，举例说明转化方法的实际应用（如煮菜时加盐过多，加水稀释）。 跟随教师推导转化规律，记录特殊物质的例外情况，结合生活实例理解转化方法的实用性。 基于实验现象推导规律，用流程图简化记忆，结合生活实例让知识落地，同时提醒特殊情况，保证知识的严谨性。
结晶 提问 “冷却硝酸钾饱和溶液时析出的固体是什么？”，引出结晶的概念，结合实验现象和海水晒盐的原理，讲解两种结晶方法： ①降温结晶（适用于溶解度随温度下降明显减小的物质，如硝酸钾）； ②蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠），展示海水晒盐的流程图，解释 “贮水池→蒸发池→结晶池” 的作用。 理解结晶的概念，区分两种结晶方法的适用场景，结合海水晒盐流程图，明白蒸发结晶在实际生产中的应用。 从实验现象自然过渡到结晶概念，结合工业生产实例，让学生了解化学知识的实际应用价值，建立 “理论联系实际” 的思维。
课堂小结 1.饱和溶液与不饱和溶液（概念、判断、转化） 2.结晶（概念、方法） 3.强调 “一定温度、一定量溶剂” 是饱和溶液的前提，“控制变量” 是实验探究的关键方法
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课题2第1课时《溶解度》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.某物质的饱和溶液一定是
A．溶质多的溶液 B．溶质少的溶液
C．含100g水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
2．将接近饱和的某溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是
A．加入溶质 B．降低温度 C．升高温度 D．加水
3．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是
A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜
C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余
4．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是
A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量
B．加热前溶液中的溶质比加热后少
C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液
D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
5.“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是( )
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
二、填空探究题
1．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入20 g、15 g、10 g、5 g某固体溶质，充分溶解后的现象如下图所示。回答下列问题：
(1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母)
(2)若固体溶质为，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 (填字母)。
2.数千年来我国运城盐湖一直采用古老的“五步产盐法”，其主要过程如图。
(1)B中“箩”是产盐过程中呈蜂窝状空隙的晶体。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
(2)D中蒸发，宋代多用“煮盐法”。到了清末大都改用“晒盐法”。晒盐法与煮盐法相比的优点是 。(写出一点即可)
【拔高训练】
选择题
1.下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是
A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
2．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
4.下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
5.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
二、填空与探究
1.20°C时， 将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_____克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为______克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是______克。
2.如图实验，将水加入到装有氢氧化钠的试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水(氢氧化钙溶液)变浑浊，由此实验现象得到的结论是_____________________________
3.用“饱和”或“不饱和”填空。
(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_____溶液。
(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成_______溶液。
(3)在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_____
溶液。
(4)将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变为硝酸钾的______
溶液。
(5)在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的________溶液。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
D 2.A 3.D 4.A 5.A
填空与探究
1.(1) A、B C D
(2)B
2.(1)过滤
(2)节约能源（合理即可）
【拔高训练】
选择题
1.C 2.D 3.D 4.C 5.C
二、填空与探究
1.133；36 ；136 ；136
2.氢氧化钠溶于水放热
3.(1)不饱和；(2)不饱和；(3)饱和；(4)饱和；(5)不饱和
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课题2 溶解度
（第1课时）
（人教版）九年级
下
第九单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
02.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
03.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
02
新知导入
日常生活中我们经常喝到糖水这种溶液，糖水不够甜，你怎么办？
在一定条件，糖能不能无限制地溶解呢？
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
氯化钠在水中的溶解
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
实验内容 现象 分析
①加入2g氯化钠，搅拌
②再加入2g氯化钠，搅拌
③再加入10mL水，搅拌
完全溶解
氯化钠完全溶解
部分溶解
溶解到一定限度，氯化钠不能继续溶解
完全溶解
增加了水，未溶解的氯化钠又继续溶解
10ml水
2克氯化钠
搅拌
氯化钠溶液
2克氯化钠
搅拌
氯化钠溶液
10ml水
搅拌
氯化钠溶液
氯化钠在水中的溶解
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
能继续溶解氯化钠
不能继续溶解氯化钠
加入2g氯化钠
再加2g氯化钠
充分搅拌
充分搅拌
不饱和溶液
有未溶解的固体
10mL水
室温下
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
不能继续溶解某种溶质
不饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
还能继续溶解某种溶质
判断标准：看是否还能继续溶解该溶质。
一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能无限制的溶解在溶剂里。
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
硝酸钾在水中的溶解
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
实验内容 现象 分析
①加入3g 硝酸钾，搅拌
②再加入3g硝酸钾，搅拌
③加热烧杯
④再加入3g硝酸钾，搅拌 ⑤静置，冷却
完全溶解
部分溶解
完全溶解
完全溶解
有晶体析出
硝酸钾完全溶解
仅溶解一部分，溶液即达到饱和状态
升高温度，室温下的饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾
降低温度，过多的硝酸钾以晶体的形式析出
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
硝酸钾在水中的溶解
再加入3g硝酸钾
饱和溶液
加热也可使
固体溶解
不饱和溶液
室温下
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
实验9－5和实验9－6说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
因此，只有指明“ ”和“ ”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
在一定量溶剂里
在一定温度下
“饱和”与“不饱和”是相对的
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
判断方法：如何判断一瓶溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
一看：
看容器底部是否有未溶解的溶质。
如果没有未溶解的的溶质，该溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。如果有未溶解的的溶质，该溶液一定是饱和溶液。
二加：
如果没有未溶解的的溶质，继续加溶质。
如果继续溶解则该溶液为不饱和溶液，如果不能继续溶解则该溶液为饱和溶液。
03
新课讲授
一、饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂、升高温度
注意:“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液。
例：Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温。
Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多。
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
04
对点练习
B
03
新课讲授
二、饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀的关系
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
不饱和溶液、稀溶液
不饱和溶液、浓溶液
饱和溶液、稀溶液
（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了
饱和溶液、浓溶液
03
新课讲授
二、饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀的关系
相同溶质相同温度：
饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
不同溶质饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀无关。
溶液浓稀
03
新课讲授
三、结晶
1. 概念
从饱和溶液中析出晶体的过程。
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
明矾晶体
饱和溶液
不饱和溶液
结晶
03
新课讲授
三、结晶
1.冷却热饱和溶液（降温结晶）例如：硝酸钾等
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质。
2. 蒸发 （溶剂）例如：氯化钠等
适用于溶解能力受温度影响较小的物质。
03
新课讲授
三、结晶
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐+母液
问题：母液中的溶液一定是饱和溶液吗？
04
对点练习
2.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（ ）
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
C
05
延伸拓展
海水晒盐
1．把60℃时的氯化铵饱和溶液冷却到10℃，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是（ ）
A．浓溶液
B．稀溶液
C．饱和溶液
D.不饱和溶液
06
课堂小测
C
2.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：
①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。
其中一定能达到目的的是（ ）
A．只有①
B. 只有④
C. ①③
D. ②④
06
课堂小测
B
3.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后,固体全部溶解，下列说法正确的是 ( )
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定不是饱和溶液
06
课堂小测
A
07
课堂总结
课题2第1课时
溶解度
饱和溶液与
不饱和溶液
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里能否继续溶解溶质。
判断方法：一看二加
转化方法
结晶
概念：从饱和溶液中析出晶体的过程
结晶方法：蒸发结晶、降温结晶
Thanks!
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