资源简介

人教版2024化学九年级上册
期末复习
专题03 物质构成的奥秘
01
思维导图
02
知识剖析
壹
知识点1 物质由微观粒子构成
1.实验——品红在水中扩散
2.科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。如氧气由氧分子构成，硅由硅原子构成。通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
实验内容
向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置，观察现象
现象
刚开始，品红多浮在水面，少量下沉，同时在品红周围出现鲜艳的红色；随后红色区域逐渐扩大，品红固体逐渐消失；溶液最终呈现均匀的红色
结论
品红在水中会扩散
分析或解释
品红和水由微小粒子构成，且微小粒子间有间隔，微小粒子总是在不断运动着
壹
知识点2 分子的性质
1.分子的质量和体积都很小
1个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
2.微观粒子(如分子)总是在不断运动着
(1)分子在不断运动，花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒时的挥发、蔗糖在水中的溶解及品红在水中的扩散都是分子运动的结果。温度越高，分子能量越大，运动越快。如湿衣服在夏天比在冬天干得快等。
壹
知识点2 分子的性质
2.微观粒子(如分子)总是在不断运动着
(2)实验探究—分子运动现象
问题
怎样才能认识分子运动呢
信息
氨(NH?)易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色
实验
内容
?
?
?
?
实验
现象
溶液呈无色
溶液由无色变为红色
烧杯A中溶液由无色逐渐变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化
壹
知识点2 分子的性质
2.微观粒子(如分子)总是在不断运动着
(2)实验探究—分子运动现象
?实验
分析
蒸馏水不能使酚酞溶液变红
氨水能使酚酞溶液变红
浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红
实验
结论
分子在不断地运动
壹
知识点2 分子的性质
3.分子之间有间隔
一般情况：温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小
相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同
4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
示例
氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；氧气和乙醇的分子构成不同，性质不同，氧气有助燃性，乙醇有可燃性。
壹
知识点3 分子可以分为原子
1.分子的概念
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。如水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子。
2.从不同角度解释物质的变化
变化
宏观
微观
实例
物理
变化
没有新物质生成
构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子间间隔
水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变
化学
变化
?
生成了新物质
?
构成物质的分子本身发生变化，变成了其他物质的分子
?
?
过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子
壹
知识点3 分子可以分为原子
3.原子
(1)分子由原子构成
有些分子由同种原子构成：1个氧分子(O?)由2个氧原子构成；1个氢分子(H?)由2个氢原子构成
大多数分子由两种或两种以上原子构成：1个二氧化碳分子(CO?)由1个碳原子和2个氧原子构成；1个氨分子(NH?由1个氮原子和3个氢原子构成
(2)化学变化的实质
在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。
如氧化汞受热分解：
壹
知识点3 分子可以分为原子
3.原子
(3)原子
①在化学变化中，分子的种类发生了改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。
②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。金属、一些固态非金属(如金刚石)都是由原子直接构成的。
壹
知识点3 分子可以分为原子
4.分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
本质
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
相同点
(1)都是构成物质的微观粒子，都可以直接构成物质；
(2)质量和体积都很小，微观粒子间都有间隔，微观粒子都在不断运动；
(3)同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
联系
分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子：
壹
知识点4 原子的构成
1.原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图。
原子：
原子核(带正电)：质子(每个质子带1个单位的正电荷)中子(不带电荷)
核外电子(每个电子带1个单位的负电荷)
壹
知识点4 原子的构成
2.构成原子的各粒子间的关系
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核一般由质子和中子构成(H原子除外),每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电荷，所以，原子核所带的正电荷数(核电荷数等于质子数
核电荷数指原子核所带的正电荷数
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性
壹
知识点4 原子的构成
3.几种原子的构成
由上表可以看出：
(1)不同种类的原子，核内质子数(即核电荷数)不同。
(2)并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子)。
(3)质子数与中子数不一定相等。
(4)质子数等于核外电子数。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
壹
知识点5 原子核外电子的排布
1.核外电子排布
(1)电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。
(2)核外电子的分层排布
分层依据：在含有多电子的原子中，电子的能量并不相同；离核越近，电子的能量越低；离核越远，电子的能量越高
分层排布：核外电子的分层运动，又叫分层排布；离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层；已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层
壹
知识点5 原子核外电子的排布
1.核外电子排布
(3)核外电子排布的规律
①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依次类推。
②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。
壹
知识点5 原子核外电子的排布
2.原子结构示意图
3.原子结构与化学性质的关系氢原子最外层只有1个电子
原子的分类
最外层
电子数
结构的
稳定性
得失电子
的趋势
化学性质
举例
金属原子
一般小于4
不稳定
易失去最外层电子
不稳定
钠、镁等
非金属原子
一般大于4
不稳定
易得到电子
不稳定
氧、硫等
稀有气体原子
8(He为2)
相对稳定
不易得失电子
相对稳定
氖、氩等
壹
知识点6 离子
1.离子的定义
带电荷的原子(或原子团)叫作离子，如Na+、Cl-等。
2.离子的分类和形成
离子
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
壹
知识点6 离子
2.离子的分类和形成
(2)常用离子符号及名称
①阳离子：H+(氢离子)Na+(钠离子)Mg?+(镁离子)Al?+(铝离子)Fe?+(铁离子)Fe?+(亚铁离子)????H4+(铵根离子)
②阴离子：????2?(氧离子）????2?(硫离子)?????????(氯离子)?????????(氢氧根离子)????????32?(硝酸根离子)SO42?(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)
(3)离子符号的含义
?
壹
知识点6 离子
3.原子和离子的区别与联系
4.离子形成物质的过程(以氯化钠为例)
原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质。
粒子
原子
阳离子
阴离子
区别?
结构特点
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不带电
带正电荷
带负电荷
表示方法
Na、Cl
Na+、Mg?+
Cl-、S?-
联系
壹
知识点6 离子
5.构成物质的微观粒子
分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。
示例
水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石化学性质的最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
壹
知识点7 相对原子质量
1.定义
以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=1个该原子的质量（????????）1个碳?12个原子的质量（????????）×112
3.单位
相对原子质量是一个比值，单位为“1”,一般不读出也不写出。
4.相对原子质量的近似计算
与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，即相对原子质量≈质子数+中子数。
?
壹
知识点8 元素
1.元素的定义
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素的种类
(1)物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气(O?)、氮气(N?);有的物质由多种元素组成，如高锰酸钾(KMnO?)是由钾、锰、氧三种元素组成的。
(2)元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。
(3)同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气、臭氧(O?)都是由氧元素组成的物质。
壹
知识点8 元素
3.元素的性质
(1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。
(2)当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。
4.元素与原子的区别和联系
元素
原子
概念
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的
描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体(即最小单位),元素则是原子的一个归类“集体”,即元素和原子是总体和个体的关系
壹
知识点8 元素
5.地壳中元素的含量
前四位：氧>硅>铝>铁，可简记为“养闺女贴(心)”
含量较低：碳、氢、氮等，对动植物的生命活动有着重要作用
6.元素的分类
金属元素：元素名称有金字旁(汞、金除外)如铁、铜、银等
非金属元素：气态非金属元素或稀有气体元素。元素名称有气字头。如氢、氧、氦等
液态非金属元素：元素名称有三点水。如溴
固态非金属元素：元素名称有石字旁如碳、硅等
壹
知识点9 多种多样的物质及其组成
1.物质、元素、分子、原子、离子的关系
由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图所示：
2.物质组成、构成的描述
宏观组成：宏观组成-用元素描述-如水由氢元素和氧元素组成
微观组成：微观构成-用分子、原子、离子描述-水分子由氢原子和氧原子构成1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
壹
知识点10 元素符号
1.元素符号的规定
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如C表示碳元素，Cu表示铜元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的写法
由一个字母表示：大写如H、N、K、S
由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写(即“一大二小”)如Na、Mg、Ca、Zn、Cu
3.元素符号的意义
宏观：表示一种元素 微观：表示该元素的一个原子
壹
知识点11 元素周期表
1.认识元素周期表
(1)元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。
(2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于核电荷数)。
(3)区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。
壹
知识点11 元素周期表
2.元素周期表的结构
(1)横行(周期):元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。
(2)纵列(族):元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共16个族。
(3)每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。
3.元素周期表的意义
(1)学习和研究化学的重要工具；
(2)为寻找新元素提供了理论依据；
(3)启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
壹
知识点11 元素周期表
4.元素周期律
下表是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图：
根据表格，我们可以找到以下规律：
每一横行(周期)：开头一般是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素；从左到右，核电荷数依次增加，最外层电子数由1增至8(第一周期为2)；同一周期元素原子的电子层数相同
每一纵列(族)：从上到下，电子层数依次增加；同一主族元素原子的最外层电子数相同(He除外）
03
综合训练
在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息．其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（　　）
A．同种分子质量相等
B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同
D．同种分子运动速度相同
C
一．物质的微粒性
【答案】C
【解答】解：固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，与分子的质量、体积、运动速度无关。
故选：C。
一．物质的微粒性
宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A．水变成水蒸气——水分子的体积变大
B．热水能使压瘪的乒乓球复原——球内分子数目增多
C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变
D．氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同
二．利用分子与原子的性质分析和解决问题
D
【答案】D
【解答】解：A.、水变成水蒸气，是因为水分子的间隔变大，故选项错误；
B.热水使乒乓球复原，是因为温度升高导致球内气体分子间隔增大，气体体积膨胀，故选项错误；
C.电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合构成氢分子和氧分子，但原子种类不发生改变，故选项错误；
D.氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧，是因为不同种分子的化学性质不同，故选项正确。
故选：D。
二．利用分子与原子的性质分析和解决问题
下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．高锰酸钾 B．五氧化二磷
C．二氧化碳 D．空气
D
三．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【答案】D
【解答】解：A、高锰酸钾中含有氧元素，不含有氧分子，故A错误；
B、五氧化二磷中含有氧元素，不含有氧分子，故B错误；
C、二氧化碳中含有氧元素，不含有氧分子，故C错误；
D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故D正确；
故选：D。
故选：A。
我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油。其中发生的一步化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该步反应的说法正确的是（　　）
A．反应的产物均为无毒物质
B．反应前后，元素的化合价均不变
C．参加反应的 与 的分子个数比为2：1
D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
D
四．微粒观点及模型图的应用
02
【答案】D
【解答】解：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为H2+CO2 催化剂 CO+H2O；
A、由化学方程式可知，产物为一氧化碳和水，一氧化碳有毒，故A说法错误；
B、反应前氢元素的化合价均为0，反应后，氢元素的化合价为+1，因此反应前后，元素的化合价改变，故B说法错误；
C、由化学方程式看出，参加反应的 与 的分子个数比为1：1，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子数目没有改变，故D说法正确；
故选：D。
?
02
四．微粒观点及模型图的应用
月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦
（He-3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He﹣3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He﹣3）原子说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为3
B．氦原子由质子、电子构成
C．地球上、空气中也存在少量氦气
D．氦的相对原子质量为3g
五．原子结构
02
C
【答案】C
【解答】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氦（He﹣3）原子核中质子数为2，则原子核外电子数为2，故选项说法错误。
B、氦原子是由质子、中子、电子构成的，故选项说法错误。
C、氦气是稀有气体的成分之一，地球上空气中也存在少量氦气，故选项说法正确。
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
故选：C。
五．原子结构
02
分子与原子的主要区别是（　　）
A．分子的体积比原子大
B．分子间有间隔，原子间无间隔
C．分子直接构成物质，而原子不能
D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
六．分子和原子的区别和联系
02
D
【答案】D
【解答】解：A、分子和原子不能比较笼统的大小，分子比构成它的原子的体积大，但不是所有分子都比原子体积大，如氢分子的体积比铁原子小，故选项错误。
B、分子、原子之间均存在间隔，故选项错误。
C、分子和原子均能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项正确。
故选：D。
02
六．分子和原子的区别和联系
某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A．该粒子为阴离子
B．该元素位于周期表第二周期
C．该粒子核电荷数为18
D．该粒子为S2-
02
A
七．原子和离子的相互转化
【答案】A
【解答】解：A、某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则某元素原子的核外电子数为17，得到1个电子后形成的粒子带1个单位的负电荷，属于阴离子，故选项说法正确。
B、某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则某元素原子的核外电子数为17，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法错误。
C、某元素原子的核外电子数为17，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，某元素原子得到1个电子后形成阴离子，核电荷数不变，即该粒子核电荷数为17，故选项说法错误。
D、该粒子的核电荷数为17，带1个单位的负电荷，为氯离子，其离子符号为Cl-，故选项说法错误。
故选：A。
02
七．原子和离子的相互转化
硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．硒元素属于非金属元素
B．硒离子的符号为Se2+
C．硒原子和硒离子的质子数相同
D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18
02
B
八．原子结构示意图
八．原子结构示意图
【答案】B
【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2-，故选项说法错误。
C、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，核内质子数不变，硒原子和硒离子的质子数相同，故选项说法正确。
D、原子中，质子数＝核外电子数，34＝2+8+x+6，x＝18，故选项说法正确。
故选：B。
我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图，下列说法正确的是（　　）
A．冰和水都是由水分子构成
B．团簇中的水分子不再运动
C．水变成水蒸气，分子变大
D．团簇中的水分子没有间隔
A
九．分子的定义与分子的特性
03
【答案】A
【解答】解：A、冰和水都是水，都由水分子构成，故A正确；
B、根据分子的性质知道，分子不断运动，所以团簇中的水分子不断运动，故B不正确；
C、水变成水蒸气，分子大小不变，分子间间隔变大，故C不正确；
D、根据分子的性质知道，分子间有间隔，所以团簇中的水分子有空隙，故D不正确；
故选：A。
03
九．分子的定义与分子的特性
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（　　）
A．25 B．30 C．55 D．80
十．原子的有关数量计算
03
B
【答案】B
【解答】解：因为相对原子质量≈质子数+中子数，锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为55﹣25＝30。
故选：B。
下列四种粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
B
十一．离子结构示意图
04
【答案】B
【解答】解：A、核内质子数＝核外电子数，为原子，错误；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；
C、核内质子数＝核外电子数，为原子，错误；
D、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
故选：B。
铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（　　）
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
十二．元素的概念
04
B
【答案】B
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，则铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。
故选：B。
十三．元素的符号及其意义
下列元素名称与符号一致的是（　　）
A．铝Cl B．氯Al C．锌Zn D．汞Ag
C
【答案】C
【解答】A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号为Al，氯的元素符号为Cl，故选项不符合题意；
B、铝的元素符号为Al，氯的元素符号为Cl，故选项不符合题意；
C、锌的元素符号为Zn，故选项符合题意；
D、汞的元素符号为Hg，银的元素符号为Ag，故选项不符合题意。
故选：C。
十四．元素的简单分类
制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　）
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
A
【答案】A
【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
D、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：A。
十五．元素周期表结构及简单规律
如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（　　）
A．碳的相对原子质量是12.01g
B．这三种元素都属于非金属元素
C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期
D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同
A
【答案】A
【解答】解：A．根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素，故选项说法正确；
C．由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，故选项说法正确；
D．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，故选项说法正确。
故选：A。
04
十五．元素周期表结构及简单规律
十六．元素周期表信息示意图
钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是（　　）
A．Ta5+的质子数为68
B．钽的原子序数是73
C．一个钽原子中含有108个电子
D．一个钽原子的质量是180.9g
B
【答案】B
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的质子数为73，钽原子失去5个电子形成Ta5+，质子数不变，则Ta5+的质子数为73，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个钽原子中含有73个电子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，而不是一个钽原子的质量是180.9g，故选项说法错误。
故选：B。
04
十六．元素周期表信息示意图
十七．元素周期表及元素分类
依据所学知识和提供的信息判断下列叙述正确的是（　　）
A．分类观念：HCl由金属、非金属元素组成
B．宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等
C．模型认知：化学反应中，氯原子容易得到电子变成Cl-
D．证据推理：氟原子核外有7个电子
C
【答案】C
【解答】解：A、HCl是由氢、氯元素组成，氢元素、氯元素汉字名称中都含有“气”头，都属于非金属元素，故叙述错误；
B、原子的数目＝物质的质量÷1个原子的质量，Ne、Ar两种稀有气体中Ne的相对原子质量小于Ar，则1个Ne原子质量小于Ar，相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目不相等，Ne多于Ar，故叙述错误；
C、最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl-，故叙述正确；
D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，则氢元素的原子序数为9，原子中，原子序数＝核外电子数，氟原子核外有9个电子，故叙述错误。
故选：C。
04
十七．元素周期表及元素分类
十八．原子结构示意图与元素位置之间的相互推断
人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．碘原子的质子数为53
B．碘的相对原子质量为126.9
C．碘元素和氯元素位于同一周期
D．碘原子在化学反应中容易得到电子
C
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子的质子数为53，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碘元素位于第五周期，氯元素位于第三周期，则碘元素和氯元素不位于同一周期，故选项说法错误。
D、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
04
十八．原子结构示意图与元素位置之间的相互推断
十九．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。氮原子结构示意图和元素周期表中镓元素的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．氮属于金属元素
B．氮原子在化学反应中易失去电子
C．一个镓原子的核外电子数为31
D．镓的相对原子质量是69.72g
C
【答案】C
【解答】解：A、氮为“气字头”，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、氮原子最外层电子数为5，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核外电子数，则一个镓原子的核外电子数为31，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选：C。
04
十九．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
二十．相对原子质量的概念及其计算方法
中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为9.296×10-26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10-26kg，该原子的相对原子质量为（　　）
A．9.296×10-26kg B．54 C．56 D．1.993×10-26kg
C
【答案】C
【解答】解：一个某原子的质量为9.296×10-26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10-26kg，该原子的相对原子质量为9.296×10?26????????1.993×10?26????????×112≈56。
故选：C。
?
Thanks
谢谢观赏

展开更多......

收起↑