资源简介

人教版2024化学九年级上册
期末复习
专题06 碳和碳的氧化物
01
思维导图
02
知识剖析
壹
知识点1 碳的单质
1.同种元素可以组成不同单质
(1)不同种元素可以组成不同的单质，如氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质。
(2)同一种元素也可以组成不同的单质，如金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质。
2.金刚石、石墨和C60 的物理性质与用途
金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，其中金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成。金刚石是天然存在的最硬的物质
壹
知识点1 碳的单质
2.金刚石、石墨和C60 的物理性质与用途
物质
结构
性质
用途
金刚石
(C)
?
?
?
?
质硬
裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻机的
钻头上，钻凿坚硬的岩层等
无色透明、璀璨夺目
(琢磨后)
作装饰品——钻石
立体网状
?
在特殊条件下制备的金刚石薄膜：透光性好、硬度大→作透镜等光学仪器的涂层导热性好→用于集成电路基板散热，提高芯片性能
壹
知识点1 碳的单质
2.金刚石、石墨和C60 的物理性质与用途
物质
结构
性质
用途
石墨
(C)
?
灰黑色、有滑腻感、质软
作铅笔芯、润滑剂
?层状
熔点高
作高温润滑剂
?C60
?
优良的导电性
高铁列车的受电弓滑板、作电极
?
形似足球
具有一些特殊的物理和化学性质
可应用于超导、催化、能源及医学等领域
区别
与联系
①碳原子的排列方式不同导致三者的物理性质存在明显差异：
②三者都是由碳元素组成的单质，故化学性质基本相同
壹
知识点1 碳的单质
3.无定形碳
(1)木炭、活性炭、焦炭和炭黑等通常称为无定形碳(由石墨的细小晶体和少量杂质形成),属于混合物，主要成分是碳单质，结构与石墨类似。
(2)木炭与活性炭
①探究木炭(或活性炭)的吸附性
实验
内容?
?
实验
分析
木炭(或活性炭)有吸附性，吸附了液体中的色素，色素逐渐减少，液体的颜色逐渐变浅，直至无色
壹
知识点1 碳的单质
3.无定形碳
②木炭和活性炭都具有吸附能力
(3)焦炭、炭黑
①焦炭用于冶金工业。
②炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料、橡胶的补强剂和填料(将炭黑加到橡胶里，可以增加橡胶的耐磨性)等。
原因
都具有疏松多孔的结构
用途
木炭
吸附一些食品和工业产品里的色素、有异味的物质
活性炭
a.用在防毒面具里吸附毒气；b.制糖工业中脱色以生产白糖；
c.城市污水、工业废水和饮用水的深度净化处理：d.吸附室内装修产生的有害气体
壹
知识点2 碳单质的化学性质
1.常温下，碳的化学性质不活泼
(1)碳原子的结构决定碳单质的性质，碳原子的核内质子数为6,其结构示意图为 最外层有4个电子，不容易得、失电子，所以在常温下，碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化。
(2)实际应用
用碳素墨水填写具有保存价值的档案→ 常温下碳的化学性质不活泼→ 古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色
壹
知识点2 碳单质的化学性质
2.碳与氧气的反应——可燃性
在点燃的条件下，碳可以在氧气(或空气)里燃烧，放出热量。
氧气充足
充分燃烧，生成二氧化碳：
?
氧气不充足
不充分燃烧，生成一氧化碳：
壹
知识点2 碳单质的化学性质
3.碳与某些氧化物反应
(1)实验探究—木炭还原氧化铜
实验目的
探究木炭与氧化铜的反应
实验装置
?
实验步骤
①检查装置气密性；②把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末(氧化铜与木炭的质量比控制在稍小于40:3的范围内)混合均匀，小心地铺放进试管；③将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中；④用酒精灯(可加网罩，最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟；⑤撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上防止澄清石灰水倒吸，使试管炸裂
壹
知识点2 碳单质的化学性质
3.碳与某些氧化物反应
(1)实验探究—木炭还原氧化铜
实验现象
开始加热时，导管口处有无色气泡逸出；过一会儿，黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊
实验分析
开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出；加热一段时间后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，同时生成的二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊
实验结论
高温下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式
壹
知识点2 碳单质的化学性质
3.碳与某些氧化物反应
(2)碳与某些氧化物反应
碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物里的氧；
应用：冶金工业使CO?转化成CO——焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑C+CO 高温 2CO
?
壹
知识点3 还原反应
含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。
壹
知识点4 二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳的物理性质
(1)二氧化碳性质的探究实验
实验装置
实验现象
实验分析
实验结论
?
两支蜡烛自下而上，依次熄灭
因二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气的大，倾倒时会先在烧杯底部聚集较多的CO?,使下方蜡烛先熄灭
一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
倾倒二氧化碳
?
?
?
?二氧化碳的溶解性实验
塑料瓶变瘪
部分CO2 溶于水使瓶内气体减少，瓶内气体的压强小于外界大气压，瓶子变瘪
CO2 能溶于水
壹
知识点4 二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳的物理性质
(2)二氧化碳的物理性质
二氧化碳的溶解性：在通常状况下，1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
颜色
气味
密度(与空气的比较)
溶解性
无色
无臭
比空气的大
能溶于水
壹
知识点4 二氧化碳的性质和用途
2.二氧化碳的化学性质
(1)二氧化碳与水反应
实验
内容
?
?
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别进行以下操作：
?
?
?
?
(I)喷水
(Ⅱ)放入二氧化碳中
(Ⅲ)喷水后放入二氧化碳中
(IV)吹干第三朵纸花
实验
现象
纸花不变色
纸花不变色
纸花由紫变红
纸花由红变紫
壹
知识点4 二氧化碳的性质和用途
2.二氧化碳的化学性质
(1)二氧化碳与水反应
实验
分析
水不能使
石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
CO2与水发生化学反应生成H2CO3,H2CO3能使石蕊变红
H2CO3不稳定，受热热后易分解
实验
结论
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸很不稳定，容易分解成CO2和H2O
壹
知识点4 二氧化碳的性质和用途
2.二氧化碳的化学性质
(2)二氧化碳与澄清石灰水反应
实验操作
把CO2 通入澄清石灰水中
实验现象
澄清石灰水变浑浊
实验分析
二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了难溶于水的物质，故澄清石灰水变浑浊
实验结论
CO2能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)?=CaCO3↓+H2O
壹
知识点4 二氧化碳的性质和用途
3.二氧化碳性质与用途的关系
性质
用途
能溶于水(物理性质)
生产汽水等碳酸饮料
干冰(固态CO?)升华吸热(物理性质)
作制冷剂(用于食品的冷藏保鲜和运输、医疗上血液制品和疫苗的储存和运输等)、人工增雨、制造舞台云雾背景等
一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧(化学性质),密度比空气的大(物理性质)
灭火
参与植物光合作用(化学性质)
光合作用的原料、作气体肥料
能用CO?、H?O、NaCl等
生产纯碱(Na2CO?)(化学性质)
化工产品的原料
壹
知识点5 二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。
2.自然界中二氧化碳的循环
自然界中CO2 的循环：产生途径和消耗途径。
产生途径：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧等
消耗途径：绿色植物等的光合作用
以上两种途径都能让大气中二氧化碳的含量相对稳定
壹
知识点5 二氧化碳对生活和环境的影响
3.二氧化碳对环境的影响——温室效应
大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。
温室效应：
产生温室效应的气体：CO?、0?(臭氧)、CH?(甲烷)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等
温室效应增强的原因：大气中二氧化碳含量增多——人类消耗的化石燃料急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多；森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少
危害：全球变暖——导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；使暴雨等极端天气事件发生的频率和强度增大，导致旱涝灾害加剧；影响自然生态系统，改变生物多样性等
壹
知识点6 还原反应
低碳行动与可持续发展
壹
知识点7 氧化碳的性质和用途
低碳行动与可持续发展
1.物理性质
一氧化碳是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2.化学性质
(1)可燃性
一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)与某些氧化物反应
①一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
壹
知识点7 氧化碳的性质和用途
2.化学性质
(3)毒性
一氧化碳中毒：
中毒原因：CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧
预防措施：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风
急救措施：轻度：将人移至室外，呼吸大量的新鲜空气；严重：要立即送到医院进行治疗
3.CO的性质与用途的关系
性质
可燃性
与某些氧化物反应
用途
作气体燃料
用于冶金工业，例如炼铁
壹
知识点8 CO2和CO性质的比较
3.CO的性质与用途的关系
CO2和CO的组成元素相同，但分子构成不同，它们的性质有很大不同。
一氧化碳
二氧化碳
?
物理
性质
?
?
色、味、态
无色、无臭的气体
无色、无臭的气体
密度
比空气略小
比空气的大
溶解性
难溶于水
能溶于水
壹
知识点8 CO2和CO性质的比较
3.CO的性质与用途的关系
化学
性质
可燃性
?
一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧
与某些氧
化物反应
?
不反应(水除外)
与水反应
不反应
CO2+H2O=H2CO?
与澄清石
灰水反应
不反应
CO2+Ca(OH)?=CaCO3↓+H2O
毒性
有毒
无毒
相互转化
壹
知识点9 二氧化碳的性质和用途
实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
1.试剂的选择
通过上述对比实验可知，在实验室里，常用稀盐酸与石灰石[或大理石，主要成分都是碳酸钙(CaCO?)]反应来制取二氧化碳。
实验试剂
实验现象
稀盐酸与块状大理石
产生气泡，速率适中
浓盐酸与块状大理石
剧烈反应，迅速产生大量气泡，并伴有白雾
稀硫酸与块状大理石
刚开始时产生气泡，后来速率减慢并逐渐停止
稀盐酸与碳酸钠粉末(或纯碳酸钙)
剧烈反应，迅速产生大量气泡
壹
知识点9 二氧化碳的性质和用途
2.反应原理
确定实验室制取气体的化学反应原理的考虑因素：反应的速率大小；产生的气体是否易于收集、是否纯净；试剂的价格；实验操作是否安全、简单；实验过程是否产生污染综合考虑，
实验室制取二氧化碳的反应原理为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
壹
知识点10 实验室里制取二氧化碳的装置
二氧化碳对人体健康的影响
1.实验室制取气体的装置的确定
(1)确定气体发生装置
依据：
反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应；
反应条件：是否需要加热，是否使用催化剂等
实验室常见的气体发生装置见下图，相关的选择依据见下表：
知识点10 实验室里制取二氧化碳的装置
1.实验室制取气体的装置的确定
反应物的状态
反应条件
发生装置
固体与固体
加热
I固固加热型
固体(或液体)与液体
常温
Ⅱ固(液)液常温型
气体
制取原理
反应物的状态
反应条件
二氧化碳
稀盐酸与石灰石
(或大理石)反应
稀盐酸为液体，石灰石(或大理石)为固体
常温
氧气
高锰酸钾分解
高锰酸钾为固体
加热
过氧化氢分解
过氧化氢为液体
常温，二氧化锰
作催化剂
1.实验室制取气体的装置的确定
(2)确定气体收集装置
依据：
气体的密度：密度比空气的大，且不与空气中的成分反应——向上排空气法；密度比空气的小，且不与空气中的成分反应——向下排空气法
气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应——排水法
知识点10 实验室里制取二氧化碳的装置
气体
气体的密度与空气的比较(大或小)
是否溶于水，是否与水反应
二氧化碳
相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大
能溶于水，与水反应
氧气
相同条件下，氧气的密度比空气的略大
不易溶于水，也不与水反应
壹
2.制取二氧化碳的装置
根据制取二氧化碳的反应物的状态、反应条件和二氧化碳的性质等方面的因素，结合实验室氧气的制取，可选择如图所示装置来制取二氧化碳。
3.制取二氧化碳的实验步骤
连接仪器，检查装置气密性→装入大理石(或石灰石),塞紧双孔橡胶塞→由长颈漏斗加入稀→盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端→收集气体→检验气体是否集满
知识点10 实验室里制取二氧化碳的装置
壹
4.二氧化碳的检验、验满与存放
知识点10 实验室里制取二氧化碳的装置
用品或放置方法
方法或注意事项
检验
澄清石灰水
将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳
验满
燃着的木条
将燃着的木条放在集气瓶口附近，如果木条熄灭，则瓶中二氧化碳已收集满
存放
正放在桌面上
收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住(毛面向下)
壹
1.确定制取气体的化学反应原理：
在实验室条件下(如常温、加热、使用催化剂等),选择什么试剂、通过什么反应来制取这种气体。确定原理时，需要综合考虑反应的速率大小，产生的气体是否易于收集、是否纯净，实验操作是否安全、简单，实验过程是否会产生污染，以及试剂的价格等因素。
2.设计制取气体的实验装置：
根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置；根据气体的性质(如密度、是否溶于水、是否与水反应)确定气体收集装置；如有必要，还应考虑设置除去杂质的装置和尾气处理装置等。实验室常见气体的制取装置如表所示：
知识点11 实验室制取气体的一般思路和方法
壹
2.设计制取气体的实验装置：
知识点11 实验室制取气体的一般思路和方法
发生
装置
?
固体(+固体)加热生成气体示例：分解高锰酸钾制O?
?
固体+液体→气体示例：分解过氧化氢制O2;大理石和稀盐酸反应制CO?;锌粒和稀硫酸反应制H?(第七单元将会学习)
收集
装置
向上排空气法示例：0?、CO?
向下排空气法示例：H?
排水法
示例：O?、H?
壹
3.验证得到的气体就是所要制取的气体：
根据气体的性质(如可燃性或助燃性、与某些试剂反应有沉淀生成等)进行验证。
知识点11 实验室制取气体的一般思路和方法
03
综合训练
北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路，这是利用了石墨的
（　　）
A．可燃性 B．还原性 C．导电性 D．润滑性
C
一．碳单质的物理性质及用途
【答案】C
【解答】解：用“石墨炸弹”使高压输变电线路短路，这是利用了石墨的导电性。
故选：C。
取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法错误的是（　　）
A．N点对应的固体为红色
B．M点对应的固体物质有三种
C．反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数变小
二.碳单质与某些氧化物的反应
D
【答案】D
【解答】解：A、N点时，恰好完全反应，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，此时固体为铜，为红色，N点对应的固体为红色，故选项说法正确。
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，故选项说法正确。
C、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则铜元素的质量不变，但0～t2min内，固体的质量逐渐减少，则固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。
故选：D。
二.碳单质与某些氧化物的反应
将一定量的木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是（　　）
A．M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊
B．N固体中含有三种物质
C．M→P的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大
D．取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到蓝色溶液
B
三．木炭还原氧化铜的实验
【答案】B
【解答】解：A、M点时，固体中铜元素的质量分数不变，说明M点时反应没有发生，所以M点时装置①中没有气泡冒出，石灰水不会变浑浊，故A错误；
B、N点时固体中铜元素的质量分数增大，说明反应正在进行，所以固体中含有三种物质，分别为氧化铜、碳、铜，故B正确；
C、M点时反应没有发生，M点之后反应发生，P点反应结束，所以M点后到P点的过程中固体铜元素的质量分数不会一直增大，故C错误；
D、P点时氧化铜反应完，且铜不与酸反应，所以取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体不溶解，故D错误。
故选：B。
三．木炭还原氧化铜的实验
在一密闭容器内盛有等质量的碳和氧气，高温加热使之充分反应，容器内的气体物质是（　　）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．氧气和二氧化碳 D．一氧化碳和二氧化碳
B
四．碳单质与二氧化碳的反应
02
【答案】B
【解答】解：由C+O2 点燃 CO2可以看出每12份质量的碳能和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，由题意知密闭容器内盛的是等质量的碳和氧气，加热使之充分反应后碳必有剩余，剩余的碳又能和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳；设密闭容器内等质量的碳和氧气的质量都分别为32g，根据上述碳和氧气反应的量的关系知，32g氧气完全反应，32g碳反应了12g，生成44g二氧化碳，剩余20g；再由碳和二氧化碳高温反应的化学方程式：由C+O2 点燃 CO2计算得知，每12份质量的碳和44份质量的二氧化碳恰好完全反应生成56份质量的一氧化碳，即生成的44g二氧化碳只能和12g碳完全反应，还剩余8g碳；故密闭容器内的气体是一氧化碳。
故选：B。
?
四．碳单质与二氧化碳的反应
02
如图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是
（　　）
A．制取装置可控制反应的发生与停止
B．低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭
C．下方湿润的石蕊试纸先变红
D．澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应
五．二氧化碳的实验室制法
02
D
【答案】D
【解答】A、可以通过放下和提起底部有小孔的软塑料管来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则制取装置可控制反应的发生与停止，故A正确；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，观察到低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭，故B正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大，则下方湿润的石蕊试纸先变红，故C正确；
D、澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故D错误；
故选：D。
02
五．二氧化碳的实验室制法
检验集气瓶中某无色气体是否为二氧化碳，常用的方法是（　　）
A．观察颜色
B．闻气味
C．将带火星的木条放在集气瓶口
D．倒入澄清石灰水
六．二氧化碳的检验和验满
02
D
【答案】D
【解答】解：A、二氧化碳为无色气体，不能通过观察颜色的方法检验，无色气体唷很多种，故A错；
B、二氧化碳气体无味，不能通过闻气味的方法检验，例如氮气、氧气都是无味的，故B错；
C、将带火星的木条放在集气瓶口，这个方法通常用于检验氧气，因为氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以带火星的木条在二氧化碳中不会复燃，但这个方法并不能直接证明气体就是二氧化碳，因为还有其他气体也不支持燃烧，故C错；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，故D正确。
故选：D。
02
六．二氧化碳的检验和验满
下列实验操作中的“先”与“后”顺序，合理的是（　　）
A．检查装置气密性时，先用手紧握试管，后将导管伸入水中
B．实验室制取二氧化碳时，先加入稀盐酸，后加石灰石
C．用胶头滴管吸取液体时，应先伸入液体中，后捏胶帽
D．用高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
02
D
七．制取二氧化碳的操作步骤和注意点
【答案】D
【解答】解：A、检查装置气密性时，先将导管伸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，故A先后顺序不合理；
B、实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加入稀盐酸，故B先后顺序不合理；
C、用胶头滴管吸取液体时，先在空气中捏胶帽排出空气，然后伸入液体中吸取，避免试剂被污染，故C先后顺序不合理；
D、用高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止冷水倒吸，造成试管炸裂，故D先后顺序合理。
故选：D。
02
七．制取二氧化碳的操作步骤和注意点
在实验室中下列说法或做法正确的是（　　）
A．量筒不仅用来量取液体，还可用作反应容器
B．实验室制得氢气后，用玻璃片盖上瓶口正放于桌面上
C．二氧化碳可以用向下排空气法收集
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时要预先在充满氧气的集气瓶内装上少量水
02
D
八．收集二氧化碳的方法及装置的选用
【答案】D
【解答】解：A、量筒的作用是用来量取液体的体积，不能用作反应容器，该项错误；
B、氢气的密度比空气小，收集好的氢气应倒放在桌面上，减小气体逸散，该项错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，该项错误；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时要预先在充满氧气的集气瓶内装上少量水，防止高温熔融物质溅落炸裂集气瓶，该项正确；
故选：D。
八．收集二氧化碳的方法及装置的选用
用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用除去CO2中的氯化氢气体，CO2中含有氯化氢气体的原因可能是 　 　 。
②装置C中试剂X应该选用 　 　 。（填字母）
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
九．二氧化碳制取的综合考查
03
除去二氧化碳气体中混入的氯化氢气体
b
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①除去二氧化碳气体中混入的氯化氢气体；②b；
【解答】解：（1）装置A中发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①盐酸易挥发，制取的二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体；
②通过碳酸氢钠的二氧化碳气体中含有水分，故需要干燥气体；
a、稀硫酸中含有大量的水分，不能干燥二氧化碳；
b、浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
c、氢氧化钾和二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体；
03
九．二氧化碳制取的综合考查
使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内（气球本身质量忽略），气球内气体可能是下列物质中的（　　）
A．氢气 B．氮气 C．氦气 D．氧气
十．二氧化碳的物理性质
03
D
【答案】D
【解答】解：A、氢气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，故A不正确；
B、氮气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，故B不正确；
C、氦气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，故C不正确；
D、气球充有氧气，氧气的密度比空气大，会沉在烧杯底部，大理石能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气的密度大，会使气球浮起，过一会儿气球悬浮在烧杯内，故D正确。
故选：D。
十．二氧化碳的物理性质
03
分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的是（　　）
A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C
十一．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质
【答案】C
【解答】解：A．二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能使火焰熄灭，故推理错误；
B．同种元素具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子核电荷数为10，故推理错误；
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变说明有新物质生成，变化一定是化学变化，故推理正确；
D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，只含氧元素，但它们放在一起是混合物，故推理错误；
故选：C。
十一．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质
下列物质的性质表述及对应用途都正确的是（　　）
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．氮气化学性质不稳定，可用作保护气
C．二氧化碳不能溶于水，可用作气体肥料
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯
十二．二氧化碳的用途
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D
【答案】D
【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但自身不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，故选项错误；
C、二氧化碳能溶于水，且是光合作用的原料，可用作气体肥料，故选项错误。
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项正确。
故选：D。
十二．二氧化碳的用途
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十三．探究二氧化碳的性质
用如图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（　　）
A．①和④的紫色纸花会变红
B．对比①，推断④有酸性物质生成
C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论
D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定
D
十三．探究二氧化碳的性质
【答案】D
【解答】解：二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，所以：
A.实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色纸花变红色，故选项说法正确；
B.由实验①④推断，实验④中有酸性物质，故选项说法正确；
C.实验④中，纸花喷水后没有变红色，就可以证明水不能使紫色的石蕊纸花变色，所以省略②也能得出同样的实验结论，故选项说法正确；
D.综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是不能证明碳酸稳定，且碳酸也不稳定，故选项说法错误。
故选：D。
十四．一氧化碳的毒性
预防一氧化碳中毒，下列做法错误的是（　　）
A．在室内放一盆水
B．定期检查燃气管道安全
C．保持开窗通风
D．安装一氧化碳浓度报警器
A
【答案】A
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能预防一氧化碳中毒，故A错误；
B、定期检查燃气管道安全，以便及早发现燃气是否泄漏，可以预防一氧化碳中毒，故B正确；
C、保持开窗通风，可以让逸出的燃气及早排出去，可以预防一氧化碳中毒，故C正确；
D、安装一氧化碳浓度报警器，可以及早发现燃气是否泄漏，可以预防一氧化碳中毒，故D正确。
故选：A。
十五．一氧化碳的可燃性
下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）
A．采用室内放一盆水的方法可以防止一氧化碳中毒
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质完全相同
C．单质碳在常温下化学性质不活泼
D．二氧化碳和一氧化碳都具有可燃性
C
【答案】C
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，采用室内放一盆水的方法不可以防止一氧化碳中毒，故A说法不正确；
B、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，决定了物理性质不同，故B说法不正确；
C、单质碳在常温下化学性质不活泼，具有稳定性，故C说法正确；
D、一氧化碳有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故D说法不正确。
故选：C。
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十五．一氧化碳的可燃性
十六．一氧化碳的还原性
碳元素的利用贯穿了人类发展史。下列有关说法不正确的是（　　）
A．石墨转化为金刚石属于化学变化
B．CO和CuO反应时，CO发生还原反应
C．利用干冰升华吸热，进行人工增雨
D．自然界中的碳循环过程有氧元素参与
B
【答案】B
【解答】解：A．石墨转化为金刚石，有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．CO和CuO反应时，CO是夺氧物质，属于还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．干冰升华吸热，可以用于人工增雨，故C正确；
D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，自然界中的碳循环过程有氧元素参与，故D正确；
故选：B。
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