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(共24张PPT)
4.3 化学方程式
1. 什么是质量守恒定律？
2.质量守恒定律的微观本质是什么？
质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。
一切化学变化
原子种类不变
原子个数不变
原子质量不变
元素种类不变
总质量不变
决定
体现
学习目标
1．能举例说明化学方程式的意义 。
2．能从宏观和微观角度正确读出化学方程式。
3．能说出书写化学方程式的原则和步骤。
4．能运用最小公倍数法配平化学方程式。
5．能判断常见的化学方程式的正误。
学习目标
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？
新课导入
思 考
新课导入
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件。
（2）表示化学反应的各物质的质量关系。
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
新课导入
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
（1）表示水通电生成氢气和氧气。
（2）表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2×18=36
2×2=4
32
18g
（3）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2﹕2﹕1。
2g
16g
2、化学方程式的意义
例如:C+O2===CO2
点燃
相对分子质量:
12 32 44
质量比
12 : 32 : 44
（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应条件；
（2）量的方面：表示各物质的质量关系,且符合质量守恒定律。
(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。
以2H2＋O2 2H2O为例，
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；
②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。
宏观：
微观：
质量：
氢气和氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成水
每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下恰好完全反应生成2个水分子
2×2 1×32 2×18
4 : 32 : 36
质量比
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成36份质量的水
练习
相对原子质量
H-1 O-16
微粒个数比
2 : 1 : 2
练习
1、关于化学方程式 4P+ 5O2 ══ 2P2O5的理解，正确的是（　 ）
A、每4个磷原子和5个氧气分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子
B、该反应的反应物是五氧化二磷
C、每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D
点燃
化学方程式的意义
相对分子（原子）质量：
12
2×16
12+2×16
质量关系：
12
32
：
44
：
每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳，这符合质量守恒定律。
化学方程式的意义
化学方程式的意义
定性：
表示反应物、生成物和反应条件
定量
反应物、生成物之间的质量比
[即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比
反应物、生成物之间的粒子个数比
（即化学式前面的化学计量数之比）
重点探究
工业上电解氧化铝制取金属铝，如果加工一个铝锅需要1.08 kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
[练习]
解：设需要氧化铝的质量为x。
204
108
x
1.08kg
=
x = 2.04kg
答：需要氧化铝2.04kg。
2Al2O3==== 4Al + 3O2 ↑
通电
[答案]
当堂检测
1.学完本课题后，李明同学在练习本上做了一道题目，现摘录如下，请你指出他在解题过程中的不当之处。
题目：已知氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请计算100g氢气在足量的氯气中完全燃烧，生成氯化氢的质量为多少？
新知学习
2H2 + o2 2H2o
点燃
√
新知学习
二、化学方程式的书写步骤
步骤 实例 请练习
1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式
2.根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等
3.标明反应条件和生成物 状态
P + O2 P2O5
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
点燃
4
5
2
铝 +氧气 氧化铝
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
新课讲解
1.细铁丝燃烧
2.镁带燃烧
3.实验室用过氧化氢制取氧气
4.高锰酸钾受热分解
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+ O2 2MgO
点燃
MnO2
2H2O2 2H2O+O2
Δ
2
KMnO4
K2MnO4
MnO2
+
+
O2
正确书写下列反应的化学方程式：
课堂小结
一、化学方程式的书写
1.书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律
2.书写步骤：
（1）写
（2）配
（3）等
（4）标
（5）查
二、化学方程式的配平
配平方法：观察法、最小公倍数法
D
当堂小练
1.已知：氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应，生成一氧化氮和水，则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为（　）
A．1﹕1 B．2﹕1
C．1﹕2 D．1﹕3
B
D
当堂小练
2．要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（　　）
A．10 B．15 C．13 D．18
C
Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2
把SO42-当成一个整体
3SO42-和2Al3+
3
3
1
2
三、化学方程式的配平
有原子团的将原子团看作整体配平
最小公倍数法升级版
NH3 + O2 NO + H2O
2
2
3
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
点燃
先配复杂的，配平后系数不要动
简单的留在最后，先定分数，再去分母
练习3
配平H2O2 H2O+O2
方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。
2H2O2 === 2H2O+O2↑
MnO2
(3)定一法
适用条件：化学式较复杂的化合物，如含碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
化学计量数为最简整数比，因此整个化学方程式的化学计量数都乘以2。
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
5
2
O：2×2+1=5
1
1
2
2
4
2
C2H2 + O2 CO2 + H2O
点燃
5
C2H2 + O2 CO2 + H2O
点燃
C2H2 + O2 CO2 + H2O
点燃

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