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(共69张PPT)
2026年高考化学复习实验课件★★★
　“微型”实验方案的设计与评价
考点一　实验装置或操作的评价
1. 实验装置及操作的评价角度
评价类型 评价主要内容
对装置仪器 组合评价 仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等
对常见实验 操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反
应、洗气与干燥、尾气处理等
对实验条件 和安全评价 安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与
措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等
2. 常考实验装置的易错点分析
实验装置 易错点或注意事项
①胶头滴管不能伸入到试管内
②胶头滴管竖立而不能倾斜滴加
③特殊试剂滴加不能使用胶头滴管（如溴水）
①不能在容量瓶中溶解溶质
②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
实验装置 易错点或注意事项
①用玻璃棒引流
②漏斗末端紧靠烧杯内壁
①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
实验装置 易错点或注意事项
①温度计水银球的位置应位于支管口处
②水流方向为自下而上
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
①右端导管接近液面
②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯
实验装置 易错点或注意事项
①气体流向为长进短出
②洗气时所选液体是否正确
①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3（浓氨水与碱石灰反应）
可选A装置
②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置
实验装置 易错点或注意事项
①反应的试管口要略向下倾斜
②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流
若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体
除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
实验装置 易错点或注意事项
①滴定管内盛放液体的酸、碱性，如KMnO4溶液盛装在酸
式滴定管中
②旋转酸式滴定管活塞的方法
1. 以下实验方案设计正确的是（　　）
A B C D
分离CH3COOH 和H2O 提纯混有 少量C2H4 的CH4 排气法
收集H2
√
解析：　醋酸和水互溶，不能用分液法分离，A错误；C2H4会被酸性高
锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；若原溶液中含有S 而
不含S ，与只含S 时现象相同，C错误；氢气的密度比空气小，所
以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确。
2. （2025·八省联考晋陕青宁卷）已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（　　）
A. 分离固体混合物 B. 制取Cl2
C. 氧化K2MnO4 D. 得到KMnO4固体
√
解析：　K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于
水，可用过滤法分离出溶液中的MnO2，A正确；实验室利用二氧化锰和浓
盐酸在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的
HCl杂质，B正确；在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯
气通入K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶
液进行尾气处理，C正确；KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷却结
晶的方式得到KMnO4固体，D错误。
实验装置的可行性评价的一般思路
考点二　性质或原理探究类实验方案的评价
（一）题型特点
化学实验评价类题目通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和
装置设计从某一个角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
（二）实验方案评价类选择题的思考方向
（三）实验方案评价类选择题逐项突破
1. 物质检验类
要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标
物质。
选项 判断依据
（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色试
验，火焰呈黄色，一定是钠盐溶液
（　×　） 焰色试验只能确定元素的存在，
不能确定物质的种类
（2）将某气体通入品红溶液中，品红
褪色，该气体一定是SO2（　×　） 具有漂白性的气体不只SO2，还有
O3等，不具有“唯一性”
×
焰色试验只能确定元素的存在，
不能确定物质的种类
×
具有漂白性的气体不只SO2，还有
O3等，不具有“唯一性”
选项 判断依据
（3）向待测溶液中加入淀粉溶液，无
明显变化，再加入新制氯水，变蓝，
待测溶液中存在I－（　√　） 淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液
中加入淀粉溶液，无明显变化，
再加入新制氯水，变蓝，只能是
溶液中的I－被氧化成碘单质，具
有“唯一性”
√
淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液
中加入淀粉溶液，无明显变化，
再加入新制氯水，变蓝，只能是
溶液中的I－被氧化成碘单质，具
有“唯一性”
选项 判断依据
（5）点燃无色气体X，将生成的气体
通入澄清石灰水，石灰水先浑浊后澄
清，则X中一定含有CO（　×　） 无色气体燃烧能生成CO2的不只
CO，如气态烃，不具有“唯一
性”
×
原溶液中的S 、H2SO3等均可
能被氧化为S ，生成硫酸钡白
色沉淀，不具有“唯一性”
×
无色气体燃烧能生成CO2的不只
CO，如气态烃，不具有“唯一
性”
2. 性质比较类
此类判断要特别注意试剂的用量及浓度信息，审视是否注意控制变量，是
否有隐藏的干扰因素。
选项 判断依据
（1）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液
中，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋
（　×　）
（2）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气
体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚（　×　） 忽视醋酸的挥发性，未
排除是否有其他变量
×
忽视酸化的N 也能氧
化Fe2＋，未排除是否有
其他变量
×
忽视醋酸的挥发性，未
排除是否有其他变量
选项 判断依据
（3）在2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中先滴入几
滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，
再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液有黑色沉淀生
成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（　×　） Na2S溶液过量，不能说
明发生了沉淀的转化，
没有控制只有“一个变
量”
×
Na2S溶液过量，不能说
明发生了沉淀的转化，
没有控制只有“一个变
量”
选项 判断依据
（4）用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H＋
的能力比CH3COOH的强（　×　） 两种溶液的浓度未知，
没有控制“只有一个变
量”
（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明
氧化铝的熔点高于铝单质（　√　） 在同一温度下，生成的
氧化铝是固体，内部未
被氧化的铝单质是液
体，有明确的对比性
×
两种溶液的浓度未知，
没有控制“只有一个变
量”
√
在同一温度下，生成的
氧化铝是固体，内部未
被氧化的铝单质是液
体，有明确的对比性
3. 物质性质探究或验证类
预测物质的性质，不仅要从物质类别及元素的化合价分析，还要关注反应
条件以及实际反应的现象。牢记常见物质的典型性质及特性。
（1）向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加
0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，
说明H2O2具有氧化性（　×　） 一个物质表现氧化性还是还原
性，要分析具体的化学反应。
在此反应中，H2O2被强氧化剂
氧化，表现还原性
（2）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠调
节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，
出现银镜，证明麦芽糖水解产物具有还
原性（　×　） 麦芽糖具有还原性，无法检验
水解产物是否具有还原性，物
质特性不明确
×
一个物质表现氧化性还是还原
性，要分析具体的化学反应。
在此反应中，H2O2被强氧化剂
氧化，表现还原性
×
麦芽糖具有还原性，无法检验
水解产物是否具有还原性，物
质特性不明确
选项 判断依据
（3）将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液
先变红后褪色（　×　） 二氧化硫不能漂白石蕊溶液，
溶液不褪色，物质特性不明确
（4）一小块钠投入无水乙醇中，产生气
泡，证明乙醇有弱酸性（　×　） 乙醇属于非电解质，能与钠反
应产生H2的不一定是酸
（5）加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固
体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓
硫酸具有强氧化性（　×　） 该反应中是MnO2在酸性条件下
将Cl－氧化为氯气
×
二氧化硫不能漂白石蕊溶液，
溶液不褪色，物质特性不明确
×
乙醇属于非电解质，能与钠反
应产生H2的不一定是酸
×
该反应中是MnO2在酸性条件下
将Cl－氧化为氯气
4. 反应本质及原理探究类
综合考量所用物质的性质，对比分析、变量控制等，以批判性思维审视各
选项，做出正确判断。
选项 判断依据
（1）将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1
mol·L－1 FeCl3溶液混合，充分反应后，滴
加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则该反
应为可逆反应（　√　） KI过量，反应后仍存在铁离
子
（2）将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加
热，产生的气体经水洗后，再通入酸性
KMnO4溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷发
生了消去反应（　√　） 产生的气体经水洗后，除去
了乙醇，排除其对碳碳双键
检验的干扰
√
KI过量，反应后仍存在铁离
子
√
产生的气体经水洗后，除去
了乙醇，排除其对碳碳双键
检验的干扰
选项 判断依据
（3）向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓
硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，证明＋4
价和－2价硫可归中为0价（　×　） 浓硫酸具有强氧化性，无法排
除其氧化Na2S的可能性
（4）分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙
酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速
固化，证明氰基活化双键，使其更易发生
加聚反应（　√　） 通过对比分析可知后者明显反
应快
×
浓硫酸具有强氧化性，无法排
除其氧化Na2S的可能性
√
通过对比分析可知后者明显反
应快
选项 判断依据
（5）向饱和Na2CO3溶液中通入足量
CO2，溶液变浑浊，则析出的物质是
NaHCO3（　√　） NaHCO3的溶解度比Na2CO3
小，通入CO2消耗Na2CO3，生
成NaHCO3
√
NaHCO3的溶解度比Na2CO3
小，通入CO2消耗Na2CO3，生
成NaHCO3
1. 下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是（　　）
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
√
解析：　淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素是以离子的形式存
在，不能用淀粉溶液检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水
变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水
结合生成铜氨配离子{[Cu（NH3）4]2＋}，可以检验，C正确；氨气可使湿
润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
2. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸
水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶
液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C
C 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的
KCl、KI的混合溶液中滴加1～2滴
0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）
＞Ksp（AgI）
D 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成
甲酸
√
解析：　将浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错
误；H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物对应的水化物为
H2SO4，则不能判断S、C的非金属性强弱，B错误；由实验操作和现象可
知，碘化银更难溶，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C正确；甲醇能被酸性
高锰酸钾氧化生成甲酸，甲酸分子中含有 ，能被过量的酸性高锰酸钾
继续氧化，最终产物不是甲酸，D错误。
3. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（　　）
选项 操作 现象 解释
A 将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加
KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将Fe2＋氧化为Fe3＋
B 向2.0 mL酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH＝0.2）中，加入几滴5％H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色 H2O2溶液具有还
原性
C 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性
D 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙烯可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
√
解析：　酸性条件下Fe2＋、N 发生氧化还原反应，而稀硫酸不能将Fe2
＋氧化为Fe3＋，A错误；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，则H2O2溶液具有氧
化性，B错误；MnO2固体中加入浓盐酸后加热生成Cl2，Cl2置换淀粉碘化
钾溶液中的碘，说明 Cl2具有氧化性，C正确；无水乙醇与浓硫酸共热170
℃，产生的气体中可能含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，D错误。
表格型实验方案设计与评价的解题流程
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. （2024·贵州高考5题）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A. 图①可用于实验室制NH3
B. 图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C. 图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D. 图④可用于制备明矾晶体
√
解析：　浓氨水与生石灰反应可生成NH3，NH3的密度小于空气密度，故
可采用向下排空气法收集，A能达到实验目的；CuSO4与H2S发生反应：
CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4，乙炔不与CuSO4反应，也不溶于水，故可
用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S，B能达到实验目的；蒸馏分离CH2Cl2和
CCl4时，温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶的支管口处，C不能达到实验
目的；将小晶体置于饱和明矾溶液中，可为溶液结晶提供晶核，促使明矾
晶体析出，D能达到实验目的。
2. （2024·江苏高考3题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置
及操作不正确的是（　　）
√
解析：　不能在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为油脂，其
在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以用该操作去除
铁钉表面的油污，B正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，能与盐酸反应生成
FeCl3和H2O，C正确；锌片与电源正极相连作阳极，Zn失去电子生成Zn2＋，铁钉与电源负极相连作阴极，溶液中的Zn2＋在阴极得电子生成Zn，可实现在铁钉的表面镀锌，D正确。
3. （2024·吉林高考8题）下列实验方法或试剂使用合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe（CN）6]溶液
B 测定KHS溶液中c（S2－） 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
√
解析：　Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色沉淀，A符合题意；
存在电离平衡：HS－ H＋＋S2－，Ag＋与S2－反应，平衡右移导致测量结果
偏大，B不符合题意；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少
量的水，C不符合题意；次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不
能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D不符合题意。
4. （2024·河北高考6题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
C Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶 Mg（OH）2比AlOH）3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
√
解析：　铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，H的化合价由＋1降低
为0，发生还原反应，H2O作氧化剂，A错误；向待测液中滴加BaCl2溶液，
生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含S ，B错
误；Al（OH）3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg（OH）2只可与酸反
应，则Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，C正确；向K2Cr2O7溶液中滴加
NaOH溶液，溶液中存在平衡：Cr2 （橙色）＋2OH－ 2Cr （黄
色）＋H2O，平衡正向移动，D错误。
5. （2024·甘肃高考9题）下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　）
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
√
解析：　使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A项错
误；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，B项正确；浓硫酸可使乙醇脱
水生成碳单质，碳单质与浓硫酸在加热条件下生成的二氧化硫也能使溴水
褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠
溶液反应生成难溶的氢氧化镁，该反应属于复分解反应，与氢氧化钠和氢
氧化镁的碱性强弱无关，D项错误。
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2024·北京高考6题）下列实验的对应操作中，不合理的是（　　）
眼睛注视锥形瓶中溶液
A. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸
C. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液
1
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9
√
解析：　配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻
度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管
滴加蒸馏水，D项不合理。
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2. （2025·贵阳摸底）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象
及结论均正确的是（　　）
选项 操作、现象 结论
A 将SO2通入溴水，溴水褪色 SO2具有漂白性
B 室温下，用pH计测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa
和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者 酸性：CH3COOH
＞HClO
C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为NO2
D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解
√
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解析：　将SO2通入溴水，溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O
H2SO4＋2HBr，SO2体现还原性，A项错误；室温下，用pH计测浓度均为
0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者，说明
ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据“越弱越水解”可知，
酸性：CH3COOH＞HClO，B项正确；向铜片上滴加少量稀硝酸，铜和稀
硝酸反应生成NO，试管口出现红棕色，是因为NO与空气中氧气反应生成
NO2，C项错误；I2能与NaOH溶液反应，检验淀粉是否完全水解的方法是
直接向水解后溶液中加入碘水，D项错误。
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3. （2024·甘肃高考6题）下列实验操作对应的装置不正确的是（　　）
A B C D
灼烧海带制
海带灰 准确量取15.00
mL稀盐酸 配制一定浓度的
NaCl溶液 使用电石和饱和食盐
水制备C2H2
√
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解析：　用坩埚灼烧海带时，应用玻璃棒搅拌，且坩埚可直接加热，不
需要使用陶土网，A项错误；稀盐酸呈酸性，精确量取15.00 mL稀盐酸可
使用酸式滴定管，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液，移液时需要用玻
璃棒引流，且玻璃棒下端应抵靠在容量瓶刻度线以下，C项正确；电石的
主要成分为CaC2，制备C2H2的化学方程式为CaC2＋2H2O Ca（OH）2
＋CH≡CH↑，该反应在常温下进行，且为了避免反应过于剧烈，应将饱和
食盐水逐滴加入电石中，故实验装置可选用分液漏斗和具支锥形瓶，D项
正确。
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4. （2024·六安模拟）下列装置能用于相应实验的是（　　）
A. 粗盐水的过滤 B. 制备干燥的氨气
C. 证明SO2具有漂白性 D. 测量NO2体积
√
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解析：　过滤时要“一贴二低三靠”，漏斗下端应该紧靠烧杯内壁，A不
符合题意；氯化铵和氢氧化钙固体加热可制得氨气，氨气可用碱石灰干
燥，B符合题意；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明发生氧化还原反应，
证明SO2具有还原性，而不是漂白性，C不符合题意；NO2能与水发生反
应，D装置不能用来测量NO2体积，D不符合题意 。
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5. （2022·江苏高考11题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉 KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH
是弱电解质
√
解析：　用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，
一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D符合题意。
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6. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了 水解 向淀粉水解液中加入碘水
√
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解析：　酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不
能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现
象，不能根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶
液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，
若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物葡萄糖存在，可
用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。
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7. （2025·浙江Z20联盟联考）根据下列实验目的设计实验方案，观察到相
关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　）
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2
B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol·L－1和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液的pH pH均为
7.0 同温下，不同浓度的
CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C 探究温度对化学
平衡的影响 取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿
D 定性证明配合物[FeCl4]－（亮黄色）只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]－只有在高浓度Cl－的条
件下才是稳定的
√
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解析：　Na与水反应也会产生气体，A项错误；因为CH3COOH和
NH3·H2O的电离常数相同，故CH3COONH4溶液呈中性，但不同浓度的
CH3COONH4溶液中c（CH3COO－）、c（N ）不同，水解程度不同，
故水的电离程度不同，B项错误；升高温度溶液由蓝色{[Cu（H2O）4]2＋}
变为绿色{[CuCl4]2－}，说明反应[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋
4H2O平衡正向移动，C项错误；工业盐酸中含有高浓度Cl－，加入AgNO3
溶液，Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，溶液中Cl－浓度降低，溶液亮黄色
{[FeCl4]－}褪去，变为浅黄色（Fe3＋），说明[FeCl4]－在高浓度Cl－的条
件下才能稳定存在，D项正确。
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二、非选择题（本题包括2小题）
8. 铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化
为Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对
照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。
[实验操作]　第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振
荡；第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
（1）A试管中溶液变 色，B试管中无明显现象。
红
解析：KSCN溶液遇Fe3＋显红色。
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[实验结论]
（2）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”），能防止
Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
还原性
解析：试管B中加入维生素C，不显红色，说明维生素C将Fe3＋还原，体现了维生素C的还原性。
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（3）某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生
大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有 （填“酸性”或
“碱性”）。
解析：维生素C和NaHCO3放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有酸性，与NaHCO3反应生成水和二氧化碳。
酸性
[生活应用]
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（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意
（写一条即可）。
解析：为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触（或避免与碱性物质接触）。
避免与氧化
性物质接触（或避免与碱性物质接触）
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9. （2024·赤峰模拟）K3 ·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿
色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3 ·3H2O作感光剂，以K3
溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3 2FeC2O4
＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为
。
解析：显色时，K3[Fe（CN）6]和FeC2O4反应生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]，反应的化学方程式为FeC2O4＋K3[Fe（CN）6] KFe[Fe（CN）6]↓＋K2C2O4。
FeC2O4＋K3[Fe（CN）
6] KFe[Fe（CN）6]↓＋K2C2O4
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（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行
实验。
①通入氮气的目的是
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红
色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装
置
CO2
CO
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③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的
方法是：
。
先熄灭装置A、E的酒精灯，
冷却后停止通入氮气
取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN
溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
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解析：①通入N2排出装置内的空气，并使反应产生的气体全部进入
后续装置。②CO2能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水变浑浊，说
明热分解产物中一定含有CO2，E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑
浊，说明CuO被还原为Cu，氧化产物为CO2，由此判断热分解产物中一定
含有CO。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的
酒精灯，冷却后停止通入N2。④Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和水，
Fe3＋遇KSCN溶液变红，检验Fe2O3存在的方法是：取少许固体粉末于试管
中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
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