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第八章 溶液
第一节 物质的溶解
01
教学目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
知识应用与拓展
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1. 掌握溶液的定义、组成及 “均一、稳定” 的特征，了解物质溶解时的能量变化现象及本质，构建溶液相关的基础化学知识体系。
2.知道一些常见的乳化现象，了解乳化现象在生活中的应用。
3.探究几种物质溶解时溶液的吸热、放热现象以及原因。感受化学与生产生活的密切联系，激发对化学学习的兴趣，培养科学探究的严谨态度，树立物质变化伴随能量转化的科学观念。
02
新知导入
这些场景都涉及什么共同现象？
饮料中的糖和电解质为什么能快速被身体吸收？
生理盐水为什么能直接输入血管？
融雪剂为什么能让雪在低温下融化？
02
新知导入
物质溶解形成了溶液，它具有什么特征？溶液由什么组成？
03
新知讲解
观察图中6支试管中的混合物，根据其振荡前和振荡后现象的对比，描述其特征（是否有分层、沉淀、颜色等）。
探究目的：
对下列混合物按特征进行分类。
观察与记录：
观察液态混合物特征
03
新知讲解
一、物质的溶解形成溶液
混合物 振荡前 震荡后 静置后
①泥土和水
②植物油和水
③蔗糖和水
④CuSO4和水
⑤NaCl、KMnO4和水
⑥碘和酒精
泥土在底部，水在上层，分层明显
植物油在上层，分层明显
蔗糖固体在水底，水无色透明
硫酸铜固体在水底，水无色透明
碘固体在底部，酒精无色透明
氯化钠、高锰酸钾固体在水底，水无色透明
形成浑浊液体，不分层
形成乳状浑浊液体，不分层
形成无色透明液体，不分层
形成蓝色透明液体，不分层
形成紫红色透明液体，不分层
形成棕黄色透明液体，不分层
泥土逐渐沉降至底部，水在上层，分层
植物油逐渐浮在水面上，分层
仍是无色透明液体，不分层
仍是蓝色透明液体，不分层
仍是紫红色透明液体，不分层
仍是棕黄色透明液体，不分层
03
新知讲解
一、物质的溶解形成溶液
根据观察结果将上述混合物进行分类，并说明分类的依据和特征。
混合物分类 悬浊液 乳浊液 溶液
混合物
依据
特征
泥土是不溶性固体，以细小固体颗粒分散在水中。
振荡前固体沉底，振荡后形成浑浊液体，静置后固体沉降分层，不均一、不稳定 。
植物油是不溶性液体，以小液滴分散在水中。
振荡前油浮在水面，振荡后形成乳状浑浊液体，静置后油水分层，不均一、不稳定 。
蔗糖、硫酸铜、氯化钠、高锰酸钾、碘分别以分子或离子形式均匀分散在水或酒精中。
振荡前后均为透明液体，静置后不分层，具有均一性和稳定性 。
①泥土和水
②植物油和水
③蔗糖和水；④CuSO4和水；⑤NaCl、KMnO4和水；⑥碘和酒精
解释与结论：
03
新知讲解
一、物质的溶解形成溶液
细小固体颗粒分散到水中
悬浊液
乳浊液
溶液
小液滴分散到水中
均匀地分散在水中形成了稳定的混合物
将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散。形成的混合物称为分散系。
03
新知讲解
一、物质的溶解形成溶液
2.只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水（或碘与酒精)不会分离，说明溶液有什么特征？
1.溶液是纯净物还是混合物？
3.溶液中任何部分的组分和性质完全相同，说明溶液有什么特征？
混合物
稳定性
均一性
03
新知讲解
一、物质的溶解形成溶液
1.溶液具有____________、_________的特征。
2.溶液必须是____________(填“纯净物”或者“混合物”）
3.物质分散到水里发生_______变化（填“物理”或“化学”）
4.溶液一定是无色的吗？_________
均一性
稳定性
混合物
物理
不是
硫酸铜溶液
硫酸亚铁溶液
03
新知讲解
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
溶 质
溶 剂
蔗糖
水
酒精
氯化氢
碘
水
水
酒精
溶 液
二、溶液的组成
03
新知讲解
溶 质
溶 剂
蔗糖
水
酒精
氯化氢
碘
水
水
酒精
固体
液体
气体
固体
溶 液
水是最常见的溶剂；酒精、汽油等也可以作为溶剂。
溶剂通常为液态。
溶质可以是固态、液态、气态
总结：
二、溶液的组成
03
新知讲解
二、溶液的组成
体系 溶质 溶剂
固、气+液
液+液 无水
有水
不指明溶剂的情况下
固体、气体
液体
量少
量多
非水物质
水
水
1.根据状态来判断溶质溶剂
03
新知讲解
二、溶液的组成
溶 质 溶 剂 溶液名称
蔗 糖
水
碘
酒精
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
碘的酒精溶液或碘酒溶液
溶剂为水的溶液时，可以简称为某溶液
水
食 盐
食盐的水溶液或食盐溶液
溶质的溶剂溶液
2.根据溶液名称判断
03
新知讲解
二、溶液的组成
例：
铁和盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
氯化亚铁
水
氢氧化钙
水
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
3.物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的生成物。
03
新知讲解
不一定，溶质可以是一种物质，也可以是两种以上的物质。
是，溶质是KMnO4和NaCI
二、溶液的组成
1.溶液里的溶质只能是一种物质吗？
2.氯化钠溶液中加入 KMnO4 固体，还能继续溶解吗？溶质是什么？
图 8-4 氯化钠固体溶解于水
03
新知讲解
向植物油和水中加入洗涤剂，振荡、静置，会出现什么现象？
植物油与水混合
加入洗涤剂，振荡静置
植物油并没有溶解在水或洗涤剂中，形成的仍是乳浊液，但该乳浊液静置后并不易分层。
乳化现象:
三、乳化作用
这是因为洗涤剂能使油分散成大量的细小液滴，不再聚集成油层。洗涤剂所起的作用，叫作乳化作用。
03
新知讲解
沾有油污的餐具通常用什么清洗？原理是什么？
洗洁精
乳化剂分子
我能进入油中
我能进入水中
乳化现象（乳化并不是溶解）
特点：不均一、不稳定
三、乳化作用
03
新知讲解
生活中的乳化现象
牛奶
巧克力
洗发水和沐浴露
蛋黄酱
三、乳化作用
03
新知讲解
观察物质溶解后导电性的变化。利用下图装置，分别测试①蒸馏水、②氯化钠溶液、③蔗糖溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体的导电性。
导电：②氯化钠溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液
不导电：①蒸馏水、③蔗糖溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体
03
新知讲解
思考以下问题：
1.通过小学科学课上的学习和生活经验，我们知道有些溶液具有导电性。
分析并解释溶液导电的原因。
2. 试从溶质和溶剂组成，分子、原子或离子构成的角度，描述氯化钠溶液和蔗糖溶液的组成，并画出微观示意图。
四、溶液的导电性
NaCl溶于水电离出能自由移动的Na+ 和 Cl-
HCl溶于水电离出能自由移动的H+ 和 Cl-
NaOH溶于水电离出能自由移动的Na+ 和 OH-
电离是某些物质溶于水（或熔化）形成自由移动离子的过程。
03
新知讲解
四、溶液的导电性
溶质溶剂组成 分子、原子或离子构成 微观示意图
NaCl溶液
蔗糖溶液
溶质：氯化钠（NaCl）溶剂：水
溶质：
蔗糖（C12H22O11）
溶剂：水
氯化钠是由Na+和 Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，溶解时有自由移动的Na+ 和 Cl-。
蔗糖是由分子构成的化合物，其分子由碳原子（C）、氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键结合而成，溶解时没有离子。
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
物质溶解形成溶液
凝固点将降低，沸点将升高。
汽车水箱中加入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。
融雪剂的使用也是利用了水溶液凝固点低于0℃ 的性质。
防冻剂
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
氯盐类无机融雪剂：
氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，氯盐类因成本低、融雪效果好应用更广泛。
非氯盐类有机融雪剂：
醋酸钾、丙二醇、乙二醇、尿素等，有机融雪剂则多用于对环保和腐蚀要求高的场景。
阅读以上资料，完成下面任务：
1. 查阅资料，了解常用融雪剂的组成。
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
汽车玻璃水是多种成分混合的溶液：
溶剂：水；
溶质：酒精、乙二醇、表面活性剂、缓蚀剂等；
性能：清洁性能、防冻性能、防雾与防静电性能、润滑与防腐性能。
阅读以上资料，完成下面任务：
2. 汽车用“玻璃水”也是一种溶液，了解它的溶质和溶剂及其性能。
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
探究目的：
猜想与假设：
探究物质溶解过程是否伴有能量的变化。
物质溶解过程中，可能会放热（表现为溶解使体系温度升高）；
可能会吸热（表现为溶解使体系温度降低）；还可能 ______________。
温度不变
探究操作：
1. 取少量蒸馏水，测量其温度为 ______________。
2. 先将少量固体加入烧杯中，再倒入一定量的蒸馏水，充分搅拌后，将温度计插入溶液中，读数：
25℃
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
烧杯中加入的物质 NaCl NH4NO3 NaOH
溶解前的温度 / ℃ 25℃ 25℃ 25℃
溶解后的温度 / ℃ 25℃ 21.3℃ 32℃
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现____________；有些物质在溶解时会出现____________。
探究结论：
吸热现象
放热现象
03
新知讲解
五、物质溶解中的能量变化
1. 试用物质溶解的微观过程解释以上实验现象。
2. 为什么不同物质溶解时能量变化情况不同？
反思交流：
微观解释
溶解过程
扩散过程
水合过程
吸收热量
放出热量
如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高，反之，则溶液的温度降低。
04
知识应用与拓展
1.饮料中的糖和电解质为什么能快速被身体吸收？
饮料中的糖（葡萄糖等）和电解质（钠、钾等）是小分子，无需复杂消化即可接触肠道细胞。更关键的是二者存在协同吸收效应，借助肠道载体蛋白，钠离子带动糖和其他电解质快速“主动转运”进入血液，吸收效率大幅提升。
2.生理盐水为什么能直接输入血管？
生理盐水能直接输血管，核心是0.9%的氯化钠浓度使其渗透压与人体血浆完全相等（等渗溶液），水分子进出血细胞速率平衡，避免细胞皱缩或破裂。其成分与人体电解质一致，安全无刺激。
3.融雪剂为什么能让雪在低温下融化？
融雪剂（氯化钠等）利用“稀溶液凝固点降低”原理。雪与融雪剂接触后，融雪剂溶解形成盐溶液，盐离子破坏水分子结晶结构，使溶液冰点远低于0℃（如20%氯化钠溶液冰点约-16℃）。
【典例01】(溶液的组成和定义)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
D
05
课堂练习
【典例02】(物质溶解中的能量变化)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降。这种物质可能是（ ）
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
B
05
课堂练习
【典例03】(乳化作用)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢
C
05
课堂练习
05
课堂练习
2.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一的、稳定的液体一定是溶液
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
A
05
课堂练习
2.以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是（ ）
A．盐酸中的溶质为氯化氢
B．石灰水中的溶质为碳酸钙
C．医用酒精中的溶质为酒精
D．碘酒中的溶质为碘
B
06
课堂小结
物质的溶解
物质的溶解形成溶液
物质的溶解中的能量变化
溶液的定义
溶液的特点：均一性、稳定性、混合物。
溶液的组成：溶质、溶剂。
乳化现象
导电现象：物质溶解时形成能够自由移动的离子。
当吸热>放热时，溶液温度降低，
当吸热<放热时，溶液温度升高，
当吸热=放热时，溶液温度不变，
Thanks!
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