资源简介

(共27张PPT)
第八章 溶液
第二节 溶解的限度
第2课时
01
教学目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.理解固体溶解度的定义及四要素，能准确解读溶解度曲线的横纵坐标含义、点、线、面的意义，学会利用曲线比较不同物质的溶解度大小。
2.掌握结晶的两种核心方法蒸发结晶和降温结晶，能根据溶解度曲线的变化趋势，判断某物质适合的结晶方式，解释生活中与结晶相关的现象。
3.建立溶解度、溶解度曲线与结晶的内在关联，能运用相关知识解决实际问题，提升化学知识的应用能力与逻辑思维。
02
新知导入
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
03
新知讲解
一、溶解度曲线
探究目的：
绘制硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线
探究操作：
1. 准备一张坐标纸（如图所示)。
2. 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，利用下表中硝酸钾和氯化钠的数据，找到不同温度下溶解度对应的点，用平滑曲线将这些点连接起来。
3. 以小组为单位，观察这两条曲线的特点，并分享交流。
03
新知讲解
一、溶解度曲线
1.溶解度曲线的绘制
03
新知讲解
一、溶解度曲线
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
（陡升型，代表物质：硝酸钾）
2.少数物质的溶解度受温度的影响不大。
（缓升型，代表物质：氯化钠）
溶解度曲线特点：
溶解度曲线定义：
2.溶解度曲线的特点
03
新知讲解
一、溶解度曲线
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
（下降型，代表物质：氢氧化钙）
影响固体溶解度的因素是：温度
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
溶解度曲线特点：
溶解度曲线定义：
2.溶解度曲线的特点
03
新知讲解
一、溶解度曲线
（1）A点含义：_____________________________。
（2）B点含义：_____________________________
________________________。
3.溶解度曲线的意义
A
B
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g
点：表示物质在某一温度下的溶解度。
交点：该温度下两物质的溶解度相等。
03
新知讲解
一、溶解度曲线
A 点
B 点
C 点
50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液
50℃时，硝酸钾的不饱和溶液
50℃时，硝酸钾的饱和溶液，
并且有固体剩余
3.溶解度曲线的意义
04
典例分析
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1） M点的含义___________________________________。
( 2 )当温度为t3 C,三种物质溶解度由大到小依次为______________。
（3）三种物质中，_______的溶解度受温度的影响最大，_______的溶解度受温度影响最小，_______的溶解度随温度的升高而减小。
t2 C时，A、C物质的溶解度相等
A>B>C
A
B
C
03
新知讲解
二、结晶
什么是晶体呢？它是如何形成的？
各种各样的晶体
03
新知讲解
二、结晶
探究目的：
依据溶解度曲线，探索从溶液中得到固体的方法。
1. 蒸发食盐水。
如图所示，在蒸发皿中注入少量饱和食盐水，加热使水蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。
探究过程：
03
新知讲解
二、结晶
2. 冷却热饱和溶液。
如图所示，将热的硝酸钾饱和溶液放入冷水中。
探究目的：
依据溶解度曲线，探索从溶液中得到固体的方法。
探究过程：
03
新知讲解
二、结晶
反思交流
1. 为什么可用不同的方法从溶液中得到氯化钠和硝酸钾晶体，这与二者的溶解度曲线有什么联系？
溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出的过程，叫作结晶。
蒸发结晶：NaCl溶解度随温度变化不大
降温结晶：KNO3溶解度随温度变化很明显
方法：
03
新知讲解
二、结晶
反思交流
2. 试归纳从溶液中分离出固体溶质的一般思路和操作方法。
分离方法：
操作方法：
蒸发结晶法【溶质溶解度受温度影响较小(如氯化钠)】
降温结晶法(冷却热饱和溶液法)【溶质溶解度随温度升高显著增大(如硝酸钾)】
蒸发结晶：将溶液置于蒸发皿中加热，同时用玻璃棒持续搅拌（防止局部过热导致液滴飞溅），
待溶剂逐渐蒸发，溶质达到溶解限度后析出晶体，最终得到固体溶质。
降温结晶：先加热溶剂，使溶质充分溶解并配成热的饱和溶液；再将热饱和溶液冷却，利用
温度降低时溶质溶解度大幅下降的特点，使多余的溶质结晶析出，最终分离得到
固体溶质。
03
新知讲解
二、结晶（小结）
⑴概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液
⑵条件：达到饱和后蒸发溶剂或降低温度。
注意：降温或蒸发溶剂不一定结晶，因为不饱和溶液变成饱和溶液的过程中没有晶体析出！
结晶（是物质分离提纯的重要方法）
注意：降温或蒸发溶剂不一定结晶，因为不饱和溶液变成饱和溶液的过程中没有晶体析出！
⑶方法：①冷却热饱和溶液法；②蒸发溶剂法。
03
新知讲解
二、结晶
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐+母液
海水晒盐
03
新知讲解
二、结晶
人们把海水引到盐田里，在阳光和风的作用下陆续蒸发掉其中的水分后，除去其中的杂质，可以得到固体食盐。
03
巩固提升
盐碱湖
夏天晒盐
蒸发结晶
NaCl
冬天捞碱
降温结晶
Na2CO3
04
典例分析
【典例01】(溶解度曲线)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g
B
04
典例分析
【典例02】(结晶)如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6
B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．t3℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，
可以得到210g溶液
D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3
A
1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液
C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸
钾的饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是
硝酸钾的饱和溶液
05
课堂练习
D
05
课堂练习
B
2.侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是( )
A．溶解度：NH4Cl>NaCl
B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g
C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液
D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液
06
课堂小结
溶解的限度
第2课时
溶解度曲线
溶解度曲线的意义：
物质的溶解度随温度的升高而增大、减小或者变化不大。
结晶
方法：
蒸发结晶（适合溶解度随温度变化不大的物质）
降温结晶（适合溶解度随温度变化较大的物质）
Thanks!
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