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第三单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、水的三态变化
1．水是由水分子构成的。水分子很小，只一滴水，就含有约1021个水分子！
2．把封闭在注射器中的少量水煮沸，使液态的水变为水蒸气，体积会明显增大。在这个过程中，水分子本身变大了，水分子之间的间隔变大了，水分子的数目增多了。水分子受热都运动到注射器的另一端去了。
3．不同状态的水中，水分子的运动、分子间隔、排列方式有何不同
在固态的水中，水分子紧密有序排列，只能在固定的位置上振动。
在液态的水中，水分子间隔较小，可在一定程度上自由运动。
在气态的水中，水分子间隔较大，可以完全自由运动。
一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。这样的变化属于物理变化。
结论:物理变化的实质：在物理变化的过程中，分子本身不会变化，变化的是分子之间的间隔和排列。
4．水在三态变化中吸收或放出能量
在水蒸发的过程中，水分子获得太阳光的能量后，运动加快，克服了水分子之间的相互作用，离开液体表面，水变成水蒸气逸散到空气中。
烧开水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是水蒸气在锅盖上冷凝的结果。
烧水时，部分水分子获得足够的能量，离开水面向锅盖处运动。这些水分子遇到冷的锅盖后失去部分能量，导致其运动减慢，由于分子间的相互作用而彼此靠近，聚集在一起，水蒸气凝结成水滴。
实质：水分子本身没有发生变化，改变的只是水分子之间的间隔，没有新物质生成，属于物理变化。在运动过程中伴随着能量的变化。
二、分子的基本特征
【活动探究】分子的特征
①取一支 20 mL的大试管，先加入10 mL 蒸馏水，再加入 10 mL酒精，然后用带玻璃导管的橡皮塞塞住试管口，竖直静置后标记进入导管的液面高度。用手指堵住导管口，上下颠倒试管几次，再次竖直静置，观察导管内液面的变化。
现象：
解释：
②取两个相同容量的小烧杯，一个烧杯中加入半杯热水，另一个烧杯中加入半杯冷水，然后分别加入少量品红溶液，观察现象。
现象：
解释：
1．分子极小，其质量和体积都很小。
2．分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
（1）应用
①用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
②用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
3．分子间有间隔
（1）分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
（2）分子间间隔受温度和压强的影响
①温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大）
②压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
三、水的天然循环
水的天然循环是通过其三态变化实现的。太阳为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气扩散到空气里，在高空中遇冷凝结成云。云随风飘移，再遇冷又转变成雨或雪，降落到地面，汇入江河湖海，渗进山川土地。大自然就是通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。
四、水资源现状
1．地球上水的储量很大，分布范围也很广，但是大约 97.5% 的水集中在海洋和咸水湖里。淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的江河水、湖泊淡水以及浅层地下水，仅约占地球淡水总量的13%，占地球总水量的0.3%。水的天然循环给我们带来了淡水。但是，天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等，为满足生活和生产的需要，人们需要根据天然水水质的不同而进行相应的净化处理。
2．保护水资源和节约用水
爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染
国家节水标志
五、天然水的净化
1．水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程。（纯水是无色、无臭、清澈透明的液体）
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质
过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质
吸附 利用活性炭的吸附作用，或者利用明矾溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。
2．自来水厂净水过程：
活性炭的作用：具有疏松结构的粉末或颗粒，具有较强的吸附性，可使某些有色液体脱色、吸收各种气体或有异味的物质。
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
3．各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏。
六、过滤
1．过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。
2．适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
3．操作注意事项：“一贴二低三靠”
4．仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
5．过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：
A．承接滤液的烧杯不干净 B．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损
6．过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
七、蒸馏
1．水的蒸馏
（1）在浑浊的天然水经过滤得到的滤液中加入一包活性炭，充分搅拌后静置一段时间，观察烧杯中液体颜色的变化是滤液颜色消失变得澄清透明，气味也基本消失。
（2）将吸附净化后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象是没有任何物质残留。
给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫作水的蒸馏。蒸馏得到的水称为蒸馏水。蒸馏水可认为是纯净物。而天然水中含有多种物质，属于混合物。
2．蒸馏实验操作
根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等。
操作注意事项
（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热。
（2）加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3。
（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好。
（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸。
（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
第二节 水分子的变化
一、水的分解
1．实质：水分子通电状态下分解为氢原子和氧原子，氢原子重新生成氢分子，氧原子重新组合生成氧原子，有新物质生成，是化学变化。
2．实验装置
3．实验过程及现象
（1）连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。
（3）正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
4．微观理解水的电解
5．该实验结论或推论
（1）水由氢、氧两种元素组成。
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1。
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该反应的文字方程式为 。符号表达式： 。
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）。
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（8）原子是化学变化中的最小粒子。
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成。
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成。
6．像水通电生成氢气和氧气这样，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。
二、水的合成
1．氢气在空气中燃烧
在空气中点燃纯净的氢气（在点燃氢气前，一定要检验其纯度），并在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察现象，然后用手轻轻触摸烧杯。现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。这是因为氢气和空气中的氧气在点燃的条件下发生反应生成了水，并放出热量。
文字表达式：氢气+氧气 水
符号表达式：H2+O2 H2O
2.像氢气和氧气反应生成水这样，由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。
结论：由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。
三、化合反应与分解反应
分解反应 化合反应
概念 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
特点 一变多 多变一
表达式 AB=A+B A+B=AB
第三节 物质在水中的溶解
一、溶解的过程
1．概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．组成
由溶质和溶剂两部分组成
溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶剂。
【要点提示】
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。
③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。
④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
3．特征
均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。
稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
4．溶解时的吸热和放热现象
活动探究
【实验目的】
测定物质溶解度时的变化。
【仪器药品】
试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等
【实验方案】
向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。
【实验记录】
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度 24 24 24
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28
【实验结论】
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。
在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸
收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
【小结】
（1）放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
（2）硝酸铵溶于水可吸热。
（3）大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。
5．溶液具有重要的意义
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1.活动探究：硝酸钾在水中的溶解
（1）在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
（2）加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。
（3）向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象
步骤 实验现象
（1）
（2）
（3）
讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念
判断方法
①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。
②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。
（2）饱和溶液、不饱和溶液的转化
一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：
①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
三、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法
1．概念
溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
溶质质量分数==
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
3．意义
表示一定量溶液中含有溶质的多少
如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4．注意
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。
（5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。
多识一点
表示溶液浓度的方法。
我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。
四、溶液的配制
1．用固体药品配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）实验步骤：
①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
（3）误差分析：
①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
2．用浓溶液配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）实验步骤：
①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g
计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。
②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
一、电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2的原因
（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2。
（2）电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2。
二、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
三、配制一定溶质质量分数的溶液误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 偏小
氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 偏小
量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 偏小
量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 不变
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第三单元 探秘水世界
复习讲义
复习目标 1.理解水的三态变化是水分子运动和间隔改变的结果，明确三态变化中水分子的数目和大小不变，变化的只是分子间的间隔和排列方式。 2.知道是构成物质的一种微观粒子，由原子构成，掌握分子的特征(质量和体积小、不断运动、有间隔)。 3.学会运用分子的特征解释生活中的常见现象，如扩散、热胀冷缩等。 4.认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 5.观察水分解的实验现象，并用图示表征变化的微观过程；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 6.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 7.能从定性和定量的视角，说明溶液和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性设计水的净化等物质分离的方案。
重点和难点 重点： 1.微粒观的初步建立; 2.水的净化、水的电解。 难点： 1.理解化学是“在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的化学学科思想。
█知识点一 水的三态变化
水的三态变化 本质 水分子本身的数目和大小不会变化，变化的只是分子之间的 和排列方式，这样的变化属于 变化
能量解释 水分子的运动导致了水的三态变化；水分子获得能量时，运动速率加快，分子间的间隔 ，水由液态变为气态；水分子失去能量时，运动速率减慢，分子间的间隔 ，水由液态变为固态
水的天然循环 是通过其三态变化实现的。太阳为水分子提供能量。大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分面
效果检测
1．海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大
C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
2．下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（ ）
A．陆地淡水约占地球总水量的96.5%
B．水是生物生存所需的最基本的物质之一
C．人类直接利用最多的是海洋水
D．水循环的环节只有蒸发和降水
█知识点二 分子的基本特征
1．分子 ，其质量和体积都很小。
2．分子在 。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
（1）应用
①用分子不停地运动解释闻到 等生活现象。
②用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
3．分子间有间隔
（1）分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对 ，固体和液体物质分子间的间隔相对 。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
（2）分子间间隔受温度和压强的影响
① 温度升高，分子间隔 ，温度降低，分子间隔 。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热 ）
②压强增大，分子间隔 ，压强减小，分子间隔 。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小 ，物质体积的变化是 ）
效果检测
1．雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形状的雪花中，水分子本身的（ ）
A．形状不同 B．质量不同
C．大小不同 D．排列不同
2．在生活中我们发现当水烧开时，壶盖会微微跳动，对此现象解释正确的是（ ）
A．水分子之间间隔变大 B．水分子变成了其他种类的分子
C．水分子体积受热变大 D．水分子分解成氢原子和氧原子
█知识点三 天然水的净化
1．水的净化：指将自然界中含有许多 ，常呈 状态的水，可通过各种途径 的过程。（纯水是 、 、 的液体）
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使 沉降并与水分层 除去不溶性杂质
过滤 把 与 分离 除去不溶性杂质
吸附 利用 的吸附作用，或者利用 溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后 成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。
2．自来水厂净水过程：
净水过程 天然水→加 →沉淀→ → 吸附→投药消毒→自来水
加混凝剂 明矾可作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附 ，使杂质 。
过滤池 可以除去水中混有的 溶性固体杂质
活性炭吸附池 活性炭具有 作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质， 。
投药消毒 用氯气(Cl2)或二氧化氯(ClO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是 变化。
净化后 自来水是 水，不可直接引用
3．各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果 的是： 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的是 。
4．简易净水器
效果检测
1．（2023·山东德州·中考真题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是
A．吸附沉降和消毒是物理变化
B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味
D．净化后的水是纯净物
2．某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
█知识点四 过滤与蒸馏
（一）过滤
1．过滤：过滤是把 ；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来 等。
2．适用范围：用于
3．操作注意事项：“ ”
4．仪器和用品：玻璃仪器（ 、 、 ）、 铁架台、用品（ ）
5．过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：
A．承接滤液的烧杯不干净 B．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损
6．过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
（二）蒸馏
1．水的蒸馏
（1）在浑浊的天然水经过滤得到的滤液中加入一包活性炭，充分搅拌后静置一段时间，观察烧杯中液体颜色的变化是 。
（2）将吸附净化后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象是 。
给水加热使之变为 ，再将 冷凝得到 的过程叫作水的蒸馏。蒸馏得到的水称为 。蒸馏水可认为是 。而天然水中含有多种物质，属于混合物。
2．蒸馏实验操作
根据物质的 ，通过 的方法，使 ，再 而得以分离的一种操作，所需仪器有 等。
操作注意事项
（1）加热时要垫 （也可以用其它热浴加热），使之 。
（2）加热时，液体量不超过 ，不少于 。
（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意 。
（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量 ，以防 。
（5）蒸馏完毕必须 ， 。
效果检测
1．化学兴趣小组在淮河边收集到一瓶浑浊的淮河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．操作I：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘
B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果
C．操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分
D．取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水
█知识点五 纯净物和混合物
1．纯净物和混合物的比较
混合物 纯净物
定义 或多 质混合而成的物质叫混合物。 只由 物质组成的物质叫纯净物。
特点 组成混合物的各种成分之间没有发生 ，它们各自保持着原来的 。 纯净物可以用 来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
2．纯净物与混合物的相互转化
█知识点六 水的分解与合成
实验现象 (2)图1实验中可观察到烧杯内壁 。 (3)图2接通电源后，两玻璃管中均有 产生，实验结束后a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为 。
产物检验 (4)检验图2中两玻璃管中气体的方法：打开活塞，用燃着的木条分别靠近a、b玻璃管尖嘴处，a管口气体安静地燃烧，说明气体为 ;b管口观察到的现象为 ,说明气体为 。
实验结论 (5)由上述两个实验可得出水是由 组成的
实验反思 (6)图1实验中点燃氢气前需要进行的操作是 ,若缺少该操作，可能会导致 。 (7)图2实验前，常向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 。
实验操作细节 (8)图2实验开始前，向电解器中加水时，电解器玻璃管a、b两端的活塞应 (填“打开”或“关闭”)。
实验意外现象分析 (9)小组同学进行图2实验时，发现实际a、b玻璃中产生气体的体积比大于理论值，下列对产生此现象的原因猜想不合理的是 (填字母)。 A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与电极材料发生反应 C.部分氧气与氢气反应重新生成了水
作图 (10)请补全如图3中水通电时的微观模型图。
曲线分析 (11)图4中能正确反映电解水生成气体的质量或体积关系的是_____(填字母)。
效果检测
1．（2024·山东济南·中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
█知识点七 化合反应与分解反应
分解反应 化合反应
概念 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
特点 一变多 多变一
表达式 AB=A+B A+B=AB
效果检测
1．下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是
A．铝＋氧气氧化铝 B．酒精＋氧气二氧化碳＋水
C．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D．过氧化氢 水＋氧气
█知识点八 溶液的形成、组成与特征
1.溶液
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、 的 物
组成 溶质：被溶解的物质，可以是 、 、 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有 种）
特征 均一性：溶液各部分的 和 完全相同，各部分的 、 、颜色、性质均相同。
稳定性：只要 （如温度） ，溶剂和溶质 分离。
混合物：溶液由 和 两部分物质组成。
命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是特指 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。
2.溶解时的吸热放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 、
溶于水吸热
溶于水温度无明显变化 、 温度无明显变化
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热。
效果检测
1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
2．如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
█知识点九 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念
判断方法
①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。
②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化
一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：
①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，随温度的降低而 。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
效果检测
1．下列说法不正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．汽油，酒精等也可以作溶剂
2．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是
①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。
A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③④
█知识点十 溶液组成的表示方法
溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法
1．概念
溶质的质量分数就是 质量与 质量之比。
2．表达式
溶质质量分数= =
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
3．意义
表示一定量溶液中含有溶质的多少
如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4．注意
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。
（5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。
效果检测
1．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
2．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是
A．乙是饱和溶液
B．甲乙混合后溶质质量分数为6%
C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2%
D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
█知识点十一 溶液的配制
1．用固体药品配制溶液
（1）实验仪器： 、药匙、 、 、 、 、细口瓶。
（2）实验步骤：
① ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
② ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
③ ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
④ ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
（3）误差分析：
①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。
②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。
③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
2．用浓溶液配制稀溶液
（1）实验仪器： 、 、 、 、细口瓶。
（2）实验步骤：
① ：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g
计算的依据： 。
② ：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
③ ：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
④ ：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
效果检测
1．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
2．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）．
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）上，应该选择 （填100mL、50mL或10mL）的量筒。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图，该同学的观察方式正确的是 。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
█考点一 用分子的观点解释现象
【例1】（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【变式1-1】（2025·山西·中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是
A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红
C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动
【变式1-2】（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
█考点二 水的净化
【例2】（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是
A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降
C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水
【变式2-1】（2025·吉林长春·中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是
A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降
B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质
C．活性炭可吸附水样中的异味
D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物
【变式2-2】（2025·四川达州·中考真题）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。
（4）用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
█考点三 探究水的组成与变化
【例3】（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
【变式3-1】（2025·吉林·中考真题）探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。
【宏观组成】用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．用燃着的木条检验负极产生的气体
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．水是由氢气和氧气组成
【变式3-2】兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
█考点四 化合反应与分解反应的判断
【例4】下列反应属于化合反应的是
A．把糖和水混合后形成糖水
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水蒸气遇冷凝结成水
D．水通电生成氢气和氧气
【变式4-1】下列变化属于分解反应的是
A．铁丝+氧气四氧化三铁
B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．甲烷+氧气二氧化碳+水
D．一氧化碳+氧化铜二氧化碳+铜
█考点五 溶液的形成与组成
【例5】（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【例6】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【变式5-1】下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【变式5-2】下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液
D．无色透明的液体一定是溶液
█考点六 饱和溶液与不饱和溶液的判断与互相转化
【例7】下列有关溶液的叙述正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物
【例8】20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的
A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾固体
C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液
【变式6-1】如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是
选项 实验操作 实验现象
A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊
B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊
C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊
D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊
█考点七 溶质质量分数及其计算
【例9】（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【例10】（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【变式7-1】时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
41．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
42．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
43．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
【变式7-2】实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
█考点八 溶液的配制
【例11】用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【例12】（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【变式8-1】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【变式8-2】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
基础应用
1．人工造雪是先将水制成细小的冰片，储存于冷库，当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列说法正确的是（ ）
A．水能制成细小的冰片，说明水分子很小
B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动
C．冰雪融化时，水分子间的间隔变小
D．高压风机将冰片粉碎吹出雪花时，水分子分解成原子
2．（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
3．（2025·云南·中考真题）下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
4．下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是（ ）
A． B． C． D．
5．海南盛产甘蔗，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是（ ）
A．削蔗蓝去杂 B．石辘碎蔗
C．渣汁分离 D．热蜗熬糖
6．人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤
D．明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质
7．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．自来水生产过程用到活性炭利用它的吸附性
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的二氧化氯是混合物
D．供水系统流出的水是纯净物
8．自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是（ ）
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
9．（23-24八年级上·山东济宁·期中）关于氢气的说法错误的是（ ）
A．常温常压下，无色有刺激性气味 B．具有还原性，可冶炼金属
C．点燃氢气前应检验纯度 D．燃烧产物无污染
10．用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．a管产生的气体具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
11．下列反应属于化合反应的是
A．把糖和水混合后形成糖水
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水蒸气遇冷凝结成水
D．水通电生成氢气和氧气
12．（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
13．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
14．回答小练问题：
（1）欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质：
图中都有一个相同现象即 ，该实验说明分子在 。
（2）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题：
①图②表示的反应的文字表达式为 。
②从微观角度解释图①、图②的本质区别是 。
③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。
15．2023年7月16日，引汉济渭工程正式向西安通水。
(1)汉江水变为饮用水需要净化，为了除去色素和异味，可加入 （填“活性炭”或“明矾”）。
(2)自来水消毒过程中常会发生化学反应，反应的微观过程如下图所示：
①图甲中保持A化学性质的最小微粒是 （填化学符号）。
②图乙所示反应的基本类型为 反应。
能力提升
16．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“带露摘红花，捣熟，以水淘，布袋绞去黄汁。……捏成薄饼，阴干收贮。 ”下列说法不正确的是
A．“捣熟”是物理变化
B．“水淘”时色素的溶解性为化学性质
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分子间隔改变
17．自来水厂对水进行净化处理时，最合理的步骤是（ ）
A．过滤、沉淀、消毒 B．沉淀、消毒、过滤
C．消毒、沉淀、过滤 D．沉淀、过滤、消毒
18．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
19．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
20．（2025·上海奉贤·一模）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是
A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
21．净水工艺流程
(1)早期探索：
净水厂的工艺流程：
①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。
②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。
(2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。
(3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图：
取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。
22．为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
(1)对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的 (填“物理”或“化学”)性质。
③请写出一条节约用水的具体做法 。
(2)为探究水的组成，化学小组的同学进行了如下的实验。
①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；氢气的燃烧产物是 。
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。
③关于上述两个实验，下列说法正确的是 。
A．氢气在氧气中燃烧发出白光
B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的
C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成
D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8
23．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求：
（1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
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第三单元 探秘水世界
复习讲义
复习目标 1.理解水的三态变化是水分子运动和间隔改变的结果，明确三态变化中水分子的数目和大小不变，变化的只是分子间的间隔和排列方式。 2.知道是构成物质的一种微观粒子，由原子构成，掌握分子的特征(质量和体积小、不断运动、有间隔)。 3.学会运用分子的特征解释生活中的常见现象，如扩散、热胀冷缩等。 4.认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 5.观察水分解的实验现象，并用图示表征变化的微观过程；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 6.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 7.能从定性和定量的视角，说明溶液和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性设计水的净化等物质分离的方案。
重点和难点 重点： 1.微粒观的初步建立; 2.水的净化、水的电解。 难点： 1.理解化学是“在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的化学学科思想。
█知识点一 水的三态变化
水的三态变化 本质 水分子本身的数目和大小不会变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式，这样的变化属于物理变化
能量解释 水分子的运动导致了水的三态变化；水分子获得能量时，运动速率加快，分子间的间隔变大，水由液态变为气态；水分子失去能量时，运动速率减慢，分子间的间隔变小，水由液态变为固态
水的天然循环 是通过其三态变化实现的。太阳为水分子提供能量。大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分面
效果检测
1．海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大
C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
【答案】D
【解析】A、太阳能作用下，温度升高，温度运动速率加快，该选项说法正确；
B、液态水变为水蒸气过程中，分子间的间隔增大，该选项说法正确；
C、海水变为淡水过程中，水分子不变，则水分子化学性质不变，该选项说法正确；
D、水蒸气冷凝为水过程中，水分子体积不变，该选项说法错误。
故选D。
2．下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（ ）
A．陆地淡水约占地球总水量的96.5%
B．水是生物生存所需的最基本的物质之一
C．人类直接利用最多的是海洋水
D．水循环的环节只有蒸发和降水
【答案】B
【解析】A.海水占全球总储水量的96.53%，淡水只约占全球水储量的2.53%，故A错误；
B.水是一切生命赖以生存的重要物质基础，故B正确；
C.人类直接利用的是淡水，故C错误；
D.水循环涉及降水、蒸发、地表和地下径流，水汽输送等，故D错误。
故选：B。
█知识点二 分子的基本特征
1．分子极小，其质量和体积都很小。
2．分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
（1）应用
①用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
②用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
3．分子间有间隔
（1）分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
（2）分子间间隔受温度和压强的影响
①温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大）
②压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
效果检测
1．雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形状的雪花中，水分子本身的（ ）
A．形状不同 B．质量不同
C．大小不同 D．排列不同
【答案】D
【解析】在不同形状的雪花中，是水分子的数目和排列方式不同，水分子本身的形状、质量和大小是一样。
故选D。
2．在生活中我们发现当水烧开时，壶盖会微微跳动，对此现象解释正确的是（ ）
A．水分子之间间隔变大 B．水分子变成了其他种类的分子
C．水分子体积受热变大 D．水分子分解成氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】水沸腾时掀起壶盖，是因为水分子间的间隔随温度升高而增大，分子的种类不变，故选：A。
█知识点三 天然水的净化
1．水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程。（纯水是无色、无臭、清澈透明的液体）
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质
过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质
吸附 利用活性炭的吸附作用，或者利用明矾溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。
2．自来水厂净水过程：
净水过程 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水
加混凝剂 明矾可作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。
过滤池 可以除去水中混有的不溶性固体杂质
活性炭吸附池 活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。
投药消毒 用氯气(Cl2)或二氧化氯(ClO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。
净化后 自来水是硬水，不可直接引用
3．各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏。
4．简易净水器
效果检测
1．（2023·山东德州·中考真题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是
A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物
【答案】C
【详解】A、吸附沉降过程中没有生成新物质，属于物理变化，消毒过程中有新的物质生成，该过程发生化学变化，故A错误；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确；
D、图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故D错误。
故选C。
2．某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；
D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。
故选C。
█知识点四 过滤与蒸馏
（一）过滤
1．过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。
2．适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
3．操作注意事项：“一贴二低三靠”
4．仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
5．过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：
A．承接滤液的烧杯不干净 B．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损
6．过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
（二）蒸馏
1．水的蒸馏
（1）在浑浊的天然水经过滤得到的滤液中加入一包活性炭，充分搅拌后静置一段时间，观察烧杯中液体颜色的变化是滤液颜色消失变得澄清透明，气味也基本消失。
（2）将吸附净化后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象是没有任何物质残留。
给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫作水的蒸馏。蒸馏得到的水称为蒸馏水。蒸馏水可认为是纯净物。而天然水中含有多种物质，属于混合物。
2．蒸馏实验操作
根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等。
操作注意事项
（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热。
（2）加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3。
（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好。
（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸。
（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
效果检测
1．化学兴趣小组在淮河边收集到一瓶浑浊的淮河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．操作I：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘
B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果
C．操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分
D．取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水
【答案】B
【解析】A、操作I，过滤时，防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘，故A不符合题意；
B、操作Ⅱ中，需处理的水应从b端进入，这样可使水与活性炭充分接触，增强吸附效果，故B符合题意；
C、操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分，故C不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，所以取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水，故D不符合题意。
故选B。
█知识点五 纯净物和混合物
1．纯净物和混合物的比较
混合物 纯净物
定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
2．纯净物与混合物的相互转化
█知识点六 水的分解与合成
实验现象 (2)图1实验中可观察到烧杯内壁有水雾产生。 (3)图2接通电源后，两玻璃管中均有 气泡 产生，实验结束后a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为2:1。
产物检验 (4)检验图2中两玻璃管中气体的方法：打开活塞，用燃着的木条分别靠近a、b玻璃管尖嘴处，a管口气体安静地燃烧，说明气体为氢气;b管口观察到的现象为木条燃烧得更旺,说明气体为氧气。
实验结论 (5)由上述两个实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的
实验反思 (6)图1实验中点燃氢气前需要进行的操作是验纯,若缺少该操作，可能会导致爆炸。 (7)图2实验前，常向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。
实验操作细节 (8)图2实验开始前，向电解器中加水时，电解器玻璃管a、b两端的活塞应打开(填“打开”或“关闭”)。
实验意外现象分析 (9)小组同学进行图2实验时，发现实际a、b玻璃中产生气体的体积比大于理论值，下列对产生此现象的原因猜想不合理的是 C (填字母)。 A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与电极材料发生反应 C.部分氧气与氢气反应重新生成了水
作图 (10)请补全如图3中水通电时的微观模型图。
曲线分析 (11)图4中能正确反映电解水生成气体的质量或体积关系的是_____(填字母)。
效果检测
1．（2024·山东济南·中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】D
【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；
B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，错误；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。
故选D。
█知识点七 化合反应与分解反应
分解反应 化合反应
概念 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
特点 一变多 多变一
表达式 AB=A+B A+B=AB
效果检测
1．下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是
A．铝＋氧气氧化铝 B．酒精＋氧气二氧化碳＋水
C．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D．过氧化氢 水＋氧气
【答案】B
【分析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。
【解析】A、，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，A错误；
B、，由两种物质反应生成两种物质，既不是化合反应又不是分解反应，B正确；
C、，由一种物质反应生成三种物质，是分解反应，C错误；
D、，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，D错误。
故选：B。
█知识点八 溶液的形成、组成与特征
1.溶液
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）
特征 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是特指水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。
2.溶解时的吸热放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl、蔗糖 温度无明显变化
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热。
效果检测
1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【答案】A
【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选A。
2．如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【详解】A、蔗糖溶于水温度变化不大，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意。
故选D。
█知识点九 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念
判断方法
①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。
②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化
一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：
①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
效果检测
1．下列说法不正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．汽油，酒精等也可以作溶剂
【答案】A
【解析】A、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此浓溶液不一定是饱和溶液，比如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，符合题意；
B、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意；
C、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，不符合题意；
D、汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等，不符合题意。
故选：A。
2．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是
①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。
A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③④
【答案】B
【解析】①氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，得溶液仍为不饱和溶液；
②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度减小，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；
③温度不变时加氢氧化钙固体，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；
④恒温蒸发一定量的水，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。
故②③④能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,故选B。
█知识点十 溶液组成的表示方法
溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法
1．概念
溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
溶质质量分数==
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
3．意义
表示一定量溶液中含有溶质的多少
如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4．注意
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。
（5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。
效果检测
1．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
2．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是
A．乙是饱和溶液
B．甲乙混合后溶质质量分数为6%
C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2%
D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
【答案】CD
【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误；
B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误；
C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确；
D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确；
故选CD。
█知识点十一 溶液的配制
1．用固体药品配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）实验步骤：
①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
（3）误差分析：
①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
2．用浓溶液配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）实验步骤：
①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g
计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。
②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
效果检测
1．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确；
B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；
C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。
故选C。
2．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）．
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）上，应该选择 （填100mL、50mL或10mL）的量筒。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图，该同学的观察方式正确的是 。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1)溶解
(2)玻璃棒
(3) 3 左盘 100mL
(4)胶头滴管 A
(5)偏大
【详解】（1）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒，在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×5%＝3g，水的质量为60-3=57g，体积为57mL；根据“左物右码”原则，氯化钠应该放在天平的左盘上；量筒要选择大而接近的，故应该选择100mL的量筒；
（4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻度，这样比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选A。
（5）俯视读数偏大，导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大。
█考点一 用分子的观点解释现象
【例1】（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【解析】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误；
B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确；
C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误；
D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。
故选B。
【变式1-1】（2025·山西·中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是
A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红
C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动
【答案】B
【解析】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选项错误；
B、根据A分析可知酚酞会变红，选项正确；
C、该实验得出氨水显碱性，选项错误；
D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误；
故选：B。
【变式1-2】（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；
故选C。
█考点二 水的净化
【例2】（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是
A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降
C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水
【答案】D
【解析】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确；
C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确；
D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。
故选D。
【变式2-1】（2025·吉林长春·中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是
A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降
B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质
C．活性炭可吸附水样中的异味
D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物
【答案】D
【解析】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意；
B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意；
D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。
故选D。
【变式2-2】（2025·四川达州·中考真题）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。
（4）用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）加速沉降
（2）引流
（3）吸附
（4）混合物
【解析】（1）明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降；
（2）在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒；
（3）活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附；
（4）自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。
█考点三 探究水的组成与变化
【例3】（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
【答案】C
【解析】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确；
B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；
C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选C。
【变式3-1】（2025·吉林·中考真题）探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。
【宏观组成】用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．用燃着的木条检验负极产生的气体
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．水是由氢气和氧气组成
【答案】B
【解析】A、电解水过程中，电能转化为化学能，存在能量转化，A 错误；
B、电解水时，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气，B 正确；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，电解水的化学变化中最小粒子是氢原子和氧原子，C 错误；
D、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成，D 错误。
故选B。
【变式3-2】兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）
（3）/
（4）密度比/密度
（5）各元素质量比
【解析】（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。
（4）由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。
█考点四 化合反应与分解反应的判断
【例4】下列反应属于化合反应的是
A．把糖和水混合后形成糖水
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水蒸气遇冷凝结成水
D．水通电生成氢气和氧气
【答案】B
【解析】A、糖和水混合后形成糖水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化合反应，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意；
C、水蒸气遇冷凝结成水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化合反应，不符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。
故选：B。
【变式4-1】下列变化属于分解反应的是
A．铁丝+氧气四氧化三铁
B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．甲烷+氧气二氧化碳+水
D．一氧化碳+氧化铜二氧化碳+铜
【答案】B
【解析】A、铁丝+氧气四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、甲烷+氧气二氧化碳+水，反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；
D、一氧化碳+氧化铜二氧化碳+铜，反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；
故选B。
█考点五 溶液的形成与组成
【例5】（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。
故选：D。
【例6】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
【变式5-1】下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。
故选C。
【变式5-2】下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液
D．无色透明的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故A错误；
B.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，故B正确；
C.将植物油与水充分混合，得到的是乳浊液，故C错误；
D.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，故D错误。
故选B。
█考点六 饱和溶液与不饱和溶液的判断与互相转化
【例7】下列有关溶液的叙述正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物
【答案】D
【解析】A、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他溶质，故选项说法错误；
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如较低温度下硝酸钾的饱和溶液不一定比较高温度时不饱和溶液浓，故选项说法错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。
故选D。
【例8】20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的
A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾固体
C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液
【答案】B
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，则升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意；
B、加入硝酸钾固体能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项符合题意；
C、加入水不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意；
D、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意。
故选B。
【变式6-1】如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是
选项 实验操作 实验现象
A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊
B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊
C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊
D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊
【答案】A
【解析】A、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，A的溶解度变大，则A溶液转化为不饱和溶液，A项正确；
B、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体，氧化钙与水反应放出热量，A的溶解度变大，A溶液仍然为不饱和溶液，B项错误；
C、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，A的溶解度变小，则会析出固体，溶液变浑浊，C项错误；
D、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体，氯化钠溶于水温度基本不变，A的溶解度变不变，则不一定会析出固体，D项错误；
故选A。
█考点七 溶质质量分数及其计算
【例9】（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
【例10】（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
【变式7-1】时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
41．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
42．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
43．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
【答案】41．B 42．A 43．B
【解析】41．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
42．20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A；
43．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
【变式7-2】实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
【答案】（1）68g
（2）100g
【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
（2）解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
█考点八 溶液的配制
【例11】用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【答案】B
【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。
故选B。
【例12】（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误；
B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误；
D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，选项正确。
故选D。
【变式8-1】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
【变式8-2】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）不影响
【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
基础应用
1．人工造雪是先将水制成细小的冰片，储存于冷库，当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列说法正确的是（ ）
A．水能制成细小的冰片，说明水分子很小
B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动
C．冰雪融化时，水分子间的间隔变小
D．高压风机将冰片粉碎吹出雪花时，水分子分解成原子
【答案】C
【解析】A、水能制成细小的冰片，冰片是宏观物质，不能说明水分子很小，选项错误；
B、分子总在不断运动，水制成冰片后，其中的水分子仍在不断地运动，只是运动变慢了，选项错误；
C 、分子间有间隔，冰雪融化时，体积减小，水分子间的间隔变小，选项正确；
D、高压风机将冰片粉碎吹出雪花时，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，没有分解成原子，选项错误；
故选C。
2．（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
【答案】B
【解析】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确；
B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误；
C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确；
D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。
3．（2025·云南·中考真题）下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
【答案】B
【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确；
B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确；
C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确；
D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。
故选B。
4．下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、表示一个氢分子，不符合题意；
B、表示一个氧分子，不符合题意；
C、表示一个水分子，不符合题意；
D、表示一个氢原子，符合题意；
故选D。
5．海南盛产甘蔗，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是（ ）
A．削蔗蓝去杂 B．石辘碎蔗
C．渣汁分离 D．热蜗熬糖
【答案】C
【解析】A、如图所示，削蔗蓝去杂不是过滤操作，不符合题意；
B、如图所示，石辘碎蔗不是过滤操作，不符合题意；
C、如图所示，渣汁分离是固液分离的过滤操作，符合题意；
D、如图所示，热蜗熬糖不是过滤操作，不符合题意；
故选：C。
6．人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤
D．明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质
【答案】C
【解析】A、水是氢元素与氧元素组成的氧化物，选项正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以用肥皂水可区分硬水和软水，选项正确；
C、沉淀能够除去水中的大颗粒的难溶性杂质，过滤能够除去水中的难溶性杂质，蒸馏几乎能够除去水中的所有杂质，所以对水的净化程度最高的是蒸馏，选项错误；
D、明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质，加快难溶性杂质的沉降，选项正确，故选C。
7．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．自来水生产过程用到活性炭利用它的吸附性
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的二氧化氯是混合物
D．供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【解析】A、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，自来水生产过程用到活性炭是利用它的吸附性，说法正确；
B、过滤除去了水中难溶性杂质，无新物质生成，故过滤池中主要物理变化，说法错误；
C、消毒用的二氧化氯由一种物质组成，属于纯净物，说法错误；
D、自来水生产过程中除去了水中的难溶性杂质（过滤）、色素和异味（活性炭），但供水系统仍然含有许多可溶性杂质，则供水系统流出的水是纯净物，说法错误。
故选：A。
8．自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是（ ）
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
【答案】A
【解析】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。
故无需进行的操作为降温结晶。
故选A。
9．（23-24八年级上·山东济宁·期中）关于氢气的说法错误的是（ ）
A．常温常压下，无色有刺激性气味 B．具有还原性，可冶炼金属
C．点燃氢气前应检验纯度 D．燃烧产物无污染
【答案】A
【解析】A、常温常压下，氢气是无色无味的气体，符合题意；
B、氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应先检验纯度，不符合题意；
D、氢气燃烧产物只有水，无污染，比较环保，不符合题意。
故选A。
10．用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．a管产生的气体具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】C
【解析】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，说法正确；
B、a管产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法正确；
C、水由水分子构成，水中不含有氢分子和氧分子，说法不正确；
D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，水电解生成氢气和氧气，生成物中含有氢元素和氧元素，得出水由氢元素和氧元素组成，说法正确。
故选C。
11．下列反应属于化合反应的是
A．把糖和水混合后形成糖水
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水蒸气遇冷凝结成水
D．水通电生成氢气和氧气
【答案】B
【解析】A、糖和水混合后形成糖水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化合反应，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意；
C、水蒸气遇冷凝结成水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化合反应，不符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。
故选：B。
12．（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：C。
13．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
14．回答小练问题：
（1）欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质：
图中都有一个相同现象即 ，该实验说明分子在 。
（2）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题：
①图②表示的反应的文字表达式为 。
②从微观角度解释图①、图②的本质区别是 。
③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。
【答案】（1）酚酞溶液变红 不断运动
（2）水氢气+ 氧气 ①中水分子本身没有改变②中水分子变为氢分子和氧分子 原子 数目
【解析】（1）浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水，让无色酚酞变红，浓氨水和酚酞溶液开始时不在同一个烧杯或同一个位置，故可以说明分子在不断运动，故填：酚酞溶液变红、不断运动；
（2）①图②表示是电解水生成了氢气和氧气，反应文字表达式是：水氢气+ 氧气，故填：水氢气+ 氧气；
②图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化，而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化；
③原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目，故填：原子、数目。
15．2023年7月16日，引汉济渭工程正式向西安通水。
(1)汉江水变为饮用水需要净化，为了除去色素和异味，可加入 （填“活性炭”或“明矾”）。
(2)自来水消毒过程中常会发生化学反应，反应的微观过程如下图所示：
①图甲中保持A化学性质的最小微粒是 （填化学符号）。
②图乙所示反应的基本类型为 反应。
【答案】(1)活性炭
(2) H2O 分解
【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。为了除去色素和异味，可加入活性炭。
（2）①根据图像，粒子A由2个氢原子、1个氧原子构成，则粒子A是水分子，物质A是水。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，则图甲中保持A化学性质的最小微粒是水分子。书写化学式时，化学式中原子的个数在原子的右下角标注，则水分子的化学式为H2O；
②根据图乙，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
能力提升
16．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“带露摘红花，捣熟，以水淘，布袋绞去黄汁。……捏成薄饼，阴干收贮。 ”下列说法不正确的是
A．“捣熟”是物理变化
B．“水淘”时色素的溶解性为化学性质
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分子间隔改变
【答案】B
【详解】A．捣熟(熟：烂)能增大接触面积，此过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项说法正确；
B．溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项说法错误；
C．“布袋”能将固液分离，则起过滤作用，该选项说法正确；
D．“阴干”过程中，水蒸发为水蒸气，则水分子间的间隔改变，该选项说法正确。
故选B。
17．自来水厂对水进行净化处理时，最合理的步骤是（ ）
A．过滤、沉淀、消毒 B．沉淀、消毒、过滤
C．消毒、沉淀、过滤 D．沉淀、过滤、消毒
【答案】D
【解析】净化水时，先通过自然沉淀能除去水中含有的大颗粒不溶性固体，再通过过滤除去不溶性小颗粒固体，再通过消毒能除去水中的细菌微生物。
故选D。
18．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；
故选：B。
19．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
20．（2025·上海奉贤·一模）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是
A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】AB
【详解】A、电解水实验中，水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，故选项说法正确；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故选项说法正确；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，c与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，不能用带火星的木条检验，故选项说法不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确。
故选AB。
21．净水工艺流程
(1)早期探索：
净水厂的工艺流程：
①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。
②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。
(2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。
(3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图：
取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。
【答案】(1)
(2)过滤
(3)吸附
【详解】（1）①明矾化学式KAl（SO4）2，其含有的带电的原子团（根）是硫酸根，离子符号表示为；
②氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的过滤；
（3）活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有吸附性。
22．为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
(1)对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的 (填“物理”或“化学”)性质。
③请写出一条节约用水的具体做法 。
(2)为探究水的组成，化学小组的同学进行了如下的实验。
①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；氢气的燃烧产物是 。
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。
③关于上述两个实验，下列说法正确的是 。
A．氢气在氧气中燃烧发出白光
B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的
C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成
D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8
【答案】(1) 不溶性 物理 淘米水浇花(合理即可)
(2) 检验氢气的纯度 水/ a CD
【详解】（1）①一级处理时，污水经过格栅，可以除去水中的大块悬浮物，砂粒等，故作用是除去水中的不溶性杂质；
②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③节约用水，可以“一水多用”，如淘米水浇花；
（2）①图Ⅰ实验中，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，应先检验氢气的纯度；
氢气燃烧生成水，即产物是水；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，故一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气；
③A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、图Ⅰ实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”思想证明水的组成，符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则玻璃管a、b中产生气体的质量比约为：4:32=1:8，符合题意。
故选CD。
23．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求：
（1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）4
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w
或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x
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第三单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、水的三态变化
1．水是由水分子构成的。水分子很小，只一滴水，就含有约1021个水分子！
2．把封闭在注射器中的少量水煮沸，使液态的水变为水蒸气，体积会明显增大。在这个过程中，水分子本身变大了，水分子之间的间隔变大了，水分子的数目增多了。水分子受热都运动到注射器的另一端去了。
3．不同状态的水中，水分子的运动、分子间隔、排列方式有何不同
在固态的水中，水分子紧密有序排列，只能在固定的位置上振动。
在液态的水中，水分子间隔较小，可在一定程度上自由运动。
在气态的水中，水分子间隔较大，可以完全自由运动。
一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。这样的变化属于物理变化。
结论:物理变化的实质：在物理变化的过程中，分子本身不会变化，变化的是分子之间的间隔和排列。
4．水在三态变化中吸收或放出能量
在水蒸发的过程中，水分子获得太阳光的能量后，运动加快，克服了水分子之间的相互作用，离开液体表面，水变成水蒸气逸散到空气中。
烧开水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是水蒸气在锅盖上冷凝的结果。
烧水时，部分水分子获得足够的能量，离开水面向锅盖处运动。这些水分子遇到冷的锅盖后失去部分能量，导致其运动减慢，由于分子间的相互作用而彼此靠近，聚集在一起，水蒸气凝结成水滴。
实质：水分子本身没有发生变化，改变的只是水分子之间的间隔，没有新物质生成，属于物理变化。在运动过程中伴随着能量的变化。
二、分子的基本特征
【活动探究】分子的特征
①取一支 20 mL的大试管，先加入10 mL 蒸馏水，再加入 10 mL酒精，然后用带玻璃导管的橡皮塞塞住试管口，竖直静置后标记进入导管的液面高度。用手指堵住导管口，上下颠倒试管几次，再次竖直静置，观察导管内液面的变化。
现象：
解释：
②取两个相同容量的小烧杯，一个烧杯中加入半杯热水，另一个烧杯中加入半杯冷水，然后分别加入少量品红溶液，观察现象。
现象：
解释：
1．分子极小，其质量和体积都很小。
2．分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
（1）应用
①用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
②用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
3．分子间有间隔
（1）分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
（2）分子间间隔受温度和压强的影响
①温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大）
②压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
三、水的天然循环
水的天然循环是通过其三态变化实现的。太阳为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气扩散到空气里，在高空中遇冷凝结成云。云随风飘移，再遇冷又转变成雨或雪，降落到地面，汇入江河湖海，渗进山川土地。大自然就是通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。
四、水资源现状
1．地球上水的储量很大，分布范围也很广，但是大约 97.5% 的水集中在海洋和咸水湖里。淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的江河水、湖泊淡水以及浅层地下水，仅约占地球淡水总量的13%，占地球总水量的0.3%。水的天然循环给我们带来了淡水。但是，天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等，为满足生活和生产的需要，人们需要根据天然水水质的不同而进行相应的净化处理。
2．保护水资源和节约用水
爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染
国家节水标志
五、天然水的净化
1．水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程。（纯水是无色、无臭、清澈透明的液体）
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质
过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质
吸附 利用活性炭的吸附作用，或者利用明矾溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。
2．自来水厂净水过程：
活性炭的作用：具有疏松结构的粉末或颗粒，具有较强的吸附性，可使某些有色液体脱色、吸收各种气体或有异味的物质。
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
3．各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏。
六、过滤
1．过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。
2．适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
3．操作注意事项：“一贴二低三靠”
4．仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
5．过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：
A．承接滤液的烧杯不干净 B．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损
6．过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
七、蒸馏
1．水的蒸馏
（1）在浑浊的天然水经过滤得到的滤液中加入一包活性炭，充分搅拌后静置一段时间，观察烧杯中液体颜色的变化是滤液颜色消失变得澄清透明，气味也基本消失。
（2）将吸附净化后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象是没有任何物质残留。
给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫作水的蒸馏。蒸馏得到的水称为蒸馏水。蒸馏水可认为是纯净物。而天然水中含有多种物质，属于混合物。
2．蒸馏实验操作
根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等。
操作注意事项
（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热。
（2）加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3。
（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好。
（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸。
（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
第二节 水分子的变化
一、水的分解
1．实质：水分子通电状态下分解为氢原子和氧原子，氢原子重新生成氢分子，氧原子重新组合生成氧原子，有新物质生成，是化学变化。
2．实验装置
3．实验过程及现象
（1）连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。
（3）正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
4．微观理解水的电解
5．该实验结论或推论
（1）水由氢、氧两种元素组成。
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1。
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该反应的文字方程式为水氢气+氧气。符号表达式：
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）。
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（8）原子是化学变化中的最小粒子。
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成。
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成。
6．像水通电生成氢气和氧气这样，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。
二、水的合成
1．氢气在空气中燃烧
在空气中点燃纯净的氢气（在点燃氢气前，一定要检验其纯度），并在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察现象，然后用手轻轻触摸烧杯。现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。这是因为氢气和空气中的氧气在点燃的条件下发生反应生成了水，并放出热量。
文字表达式：氢气+氧气水
符号表达式：H2+O2H2O
2.像氢气和氧气反应生成水这样，由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。
结论：由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。
三、化合反应与分解反应
分解反应 化合反应
概念 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
特点 一变多 多变一
表达式 AB=A+B A+B=AB
第三节 物质在水中的溶解
一、溶解的过程
1．概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．组成
由溶质和溶剂两部分组成
溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶剂。
【要点提示】
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。
③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。
④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
3．特征
均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。
稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
4．溶解时的吸热和放热现象
活动探究
【实验目的】
测定物质溶解度时的变化。
【仪器药品】
试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等
【实验方案】
向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。
【实验记录】
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度 24 24 24
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28
【实验结论】
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。
在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸
收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
【小结】
（1）放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
（2）硝酸铵溶于水可吸热。
（3）大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。
5．溶液具有重要的意义
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1.活动探究：硝酸钾在水中的溶解
（1）在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
（2）加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。
（3）向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象
步骤 实验现象
（1）
（2）
（3）
讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念
判断方法
①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。
②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。
（2）饱和溶液、不饱和溶液的转化
一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：
①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
三、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法
1．概念
溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
溶质质量分数==
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
3．意义
表示一定量溶液中含有溶质的多少
如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4．注意
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。
（5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。
多识一点
表示溶液浓度的方法。
我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。
四、溶液的配制
1．用固体药品配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）实验步骤：
①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
（3）误差分析：
①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
2．用浓溶液配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）实验步骤：
①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g
计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。
②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
一、电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2的原因
（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2。
（2）电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2。
二、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
三、配制一定溶质质量分数的溶液误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 偏小
氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 偏小
量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 偏小
量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 不变
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鲁教版化学(新教材)九年级上册
单元复习
第三单元 探秘水世界
水分子的变化
2
运动的水分子
1
知识导航
溶液的形成过程
3
溶液组成的定量表示
4
明·复习目标
1.理解水三态变化中分子间隔与运动的改变及分子的三个特征
2.掌握沉淀、过滤等天然水人工净化方法及原理
3.明确电解水和氢气燃烧的实验现象及实验结论
4.理解化合反应和分解反应的区别及化学变化的微观实质
5.掌握溶液的概念、组成成分及物质溶解时的吸热与放热现象
6.理解饱和与不饱和溶液概念及相互转化条件
7.学会溶质质量分数的计算公式与稀释浓缩的应用
8.掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤及注意事项、误差分析
探秘水世界
运动的
水分子
水分子的
变化
分子的特征
天然水的人工净化
水的合成
水的分解
理·核心要点
溶液的
形成过程
溶液组成的定量表示
溶液的概念及特征
溶解时的温度变化
饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶质质量分数的计算
溶液稀释与浓缩的计算
溶液配制的步骤
溶液配制的误差分析
化合反应与分解反应
01
运动的水分子
考点1 水的三态变化
运动的水分子
汇·考点梳理
水蒸气
(气态)
水
(液态)
冰
(固态)
受热
遇冷
遇冷
遇冷
受热
不变的：
分子数目
分子大小
改变的：
分子间隔
分子排列方式
分子本身没改变，
这种变化是物理变化
汇·考点梳理
运动的水分子
H2
CO2
原子
分子是构成物质的一种微观粒子
分子
考点2 分子的特征
O2
构成
分子在不断运动
分子的质量和体积都很小
分子的特征
分子之间有间隔
温度越高分子运动速率越快
分子本身质量和大小都不变
热胀冷缩
汇·考点梳理
运动的水分子
用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
分子在不断的运动。温度越高，分子运动速率越快。
考点3 用分子的特征解释生活中的现象
分子间
有间隔
分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
分子间间隔受温度和压强的影响
气体体积容易压缩，
固体和液体较难被压缩。
温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
给自行车胎打气
等体积的酒精和水混合后总体积变小。
加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶
汇·考点梳理
运动的水分子
1.水的天然循环是通过水的三态变化实现的
2.水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，对生命活动具有重要意义。
考点4 水的天然循环
3.地球上水资源分布广泛，但是可饮用水资源有限，生活中应节约用水。
考点5 自来水厂净水过程
取水
沉淀池
过滤池
吸附池
配水泵
加入絮凝剂
常用明矾
加速沉降
不溶性杂质沉降
除去不溶性杂质
加入
活性炭
吸附颜色异味
加入
消毒剂
二氧化氯等，发生化学变化
汇·考点梳理
运动的水分子
天然水的人工净化过程
1.沉降：除去颗粒较大的不溶性杂质
2.过滤：
3.吸附：
4.杀菌消毒：家庭用水应进行煮沸杀菌
5.蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高
除去颜色或异味
使用活性炭，结构疏松多孔，具有吸附性。
除去不溶性杂质
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端管口紧靠烧杯内壁
考点5 天然水的人工净化
【典例01-1】【水的三态变化】列有关水的天然循环说法不正确的是
A．雪融化成水时分子获得能量，水结冰时分子失去能量
B．水在由固态到液态的转化中，水分子变大了
C．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化，也实现了水资源的重新分配
D．水的三态变化是水分子运动的结果
B
析·典型范例
【典例01-1】【分子的特征】人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大
C
【演练01】【用分子的特征解释生活中的现象】氨气有刺激性气味，结合所学知识和表中信息，不能得出的结论是
A．氨气分子质量很小
B．101kPa时，温度升高，分子间隔变大
C．0℃时，压强越大，17g氨气体积越大
D．能闻到氨气的气味是因为分子不断运动
C
练·技能实战
【典例02-1】【水的天然循环】2025年“中国水周”宣传主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法错误的是
A．用活性炭可除去水中所有的杂质
B．水既可以作溶剂，也可以作反应物
C．采用滴灌方式代替漫灌来浇花可节约用水
D．地球上水的储量虽然很大，但淡水很少
A
析·典型范例
C
析·典型范例
【典例02-2】【自来水厂净水过程】自来水厂净水的部分过程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．可利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降
B．利用活性炭，可除去水中的色素和异味
C．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质
D．上述净水过程中，还应包含“消毒”
【典例02-3】【天然水的人工净化】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，小英同学从岩马水库中取出浑浊水样进行实验，用如图装置进行过滤，其操作规范的是
A．滤纸边缘高于漏斗边缘
B．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
C
析·典型范例
【演练02】【天然水的人工净化】图1是一种实验室常见的操作，关于此操作下列说法不正确的是
A．此操作常用于分离固液混合物
B．制作过滤器是此操作中的一个重要步骤，制作过程如图2所示
C．为使滤纸紧贴漏斗壁，需要用少量水润湿滤纸
D．经过此操作净化后的水，一定是无色无味、澄清透明的
D
练·技能实战
02
水分子的变化
考点1 水的分解
水分子的变化
汇·考点梳理
现象：负极产生气泡速率较快
玻璃管内液面下降较多
检验：负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰
结论：负极的气体是氢气（H2）
现象：正极产生气泡速率较慢
玻璃管内液面下降较少
检验：正极上产生无色的气体能使带火星的木条复燃
结论：正极的气体是氧气（O2）
正氧负氢，氢二氧一
水是由氢元素和氧元素组成的
分解反应
特点为：一变多
汇·考点梳理
考点2 水的合成
氢气能在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。
氢气燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成的。
氢气具有可燃性，燃烧时生成淡蓝色火焰。
现象
结论
氢气燃烧这一反应为放热反应。
化合解反应
特点为：多变一
氢气验纯方法：用拇指堵试管口靠近火焰，发出“噗” 声则纯净，发出尖锐爆鸣声则不纯。
水分子的变化
汇·考点梳理
考点3 化学反应的微观实质
电解水实验微观示意图
氢气燃烧实验微观示意图
分子与原子的根本区别：化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。
由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。
化学变化的实质：化学反应的实质是分子分解分成原子，原子重新组合成新分子。
水分子的变化
【典例01-1】【水的分解】如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是
A．a端是电源的正极
B．d试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠
可以增强水的导电性
D．试管c中收集的气体与试管d中收集的
气体的质量比约为1：2
C
析·典型范例
【典例01-2】【水的合成】如图所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．点燃氢气前需要检验其纯度
B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生
D．实验中发生的变化属于化合反应
B
析·典型范例
【典例01-3】【化学反应的微观实质】臭氧（O3）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质
B．图2甲和丙表示的都是纯净物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2
D．该反应是化合反应
C
析·典型范例
【演练01】【化学反应的微观实质】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是
A．变化I的反应类型是化合反应 B．变化Ⅱ发生的原因可能是降低温度
C．变化Ⅲ是分子本身变大了 D．保持“ ”化学性质的最小粒子是CO
C
练·技能实战
03
溶液形成的过程
汇·考点梳理
溶液形成的过程
考点1 溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。
溶液的概念
有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色
起溶解作用的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物
溶质溶剂的判断
体系 溶质 溶剂
气+液 气体 液体
固+液 固体 液体
液+液 无水 量多 量少
有水 非水物 水
汇·考点梳理
考点2 物质溶解时的温度变化
溶解过程
扩散过程
（吸热）
水合过程
（放热）
吸热＞放热（溶液温度降低）
例如:NH4NO3固体溶于水
吸热 = 放热（溶液温度不变）
例如:NaCl固体溶于水
吸热＜放热（溶液温度升高）
例如:NaOH 固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水
溶液形成的过程
汇·考点梳理
考点3 饱和溶液与不饱和溶液的概念
饱和溶液和不饱和溶液的概念
饱和溶液
溶液是否饱和判断
有溶质剩余→饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和
溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
没有溶质剩余
继续加
该溶质
溶解
不能继续溶解
不饱和溶液
饱和溶液
溶液形成的过程
不饱和
溶液
汇·考点梳理
考点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂、减少溶质、一般升温
增加溶质、减少溶剂、一般降温
熟石灰 Ca(OH)2除外。
考点5 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一温度同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
溶液形成的过程
【典例01-1】【溶液的概念】下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中的溶剂一定是水 D．均一、稳定的液体一定是溶液
B
析·典型范例
【典例01-2】【物质溶解时的温度变化】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，则烧杯内的固体是
A．蔗糖 B．氢氧化钠
C．氯化钠 D．硝酸铵
B
【演练01】【物质溶解时的温度变化】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是
A．硝酸钾属于纯净物
B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰
D．小容器中的水结冰时要吸收热量
D
练·技能实战
【典例02-1】【饱和溶液与不饱和溶液的概念】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
析·典型范例
【典例02-2】【饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液
B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液
D
D
【典例02-3】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是
A．它是熟石灰的饱和溶液
B．它是熟石灰的浓溶液
C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液
D．它是熟石灰的不饱和溶液
A
析·典型范例
【演练02】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是
A．加入一定量的水
B．降低温度
C．恒温蒸发水分
D．升高温度，水的质量不变
A
练·技能实战
04
溶液组成的
定量表示
汇·考点梳理
溶液组成的定量表示
考点1 溶质质量分数的计算
溶质的质量分数
=
溶质的质量
×100%
溶液的质量
溶液的质量=
溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量
1.溶液质量 ＝ —————— 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积
溶质质量分数
3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数
公式变形
汇·考点梳理
考点2 溶液稀释的计算
溶液组成的定量表示
例题：妈妈买了一袋硝酸钾，打算给家里的花卉配制营养液。她先购买了 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，但查资料发现，这个浓度对家里的绿萝、吊兰等常见花卉来说太高了，容易烧根，需要稀释成 10% 的硝酸钾溶液才适合浇灌。那么，妈妈需要往这 100g 溶液中加入多少克水，才能把营养液稀释成 10% 的呢？
等量关系：稀释前后溶质质量不变
方法示例： 解：设稀释后溶液的质量为x。
100g×25% = x×10%
100g×25%
x=—————— = 250g
10%
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为 150g。
汇·考点梳理
考点3 溶液浓缩的计算
溶液组成的定量表示
例题：妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？
浓缩的方法：加溶质、减溶剂
加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。
100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%）
解得：x=12.5 g
答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。
汇·考点梳理
考点3 溶液浓缩的计算
溶液组成的定量表示
例题：妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？
浓缩的方法：加溶质、减溶剂
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。
100g×10% =（100g-y）×20%
解得：y=50 g
答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。
汇·考点梳理
溶液组成的定量表示
考点4 溶液的配制
药匙取用
瓶塞倒放
用前调零
左物右码
烧杯干燥
全部转移
垂直悬空
平视读数
玻璃棒搅拌
加速溶解
计算
称量
溶解
装瓶
贴标签
汇·考点梳理
溶液组成的定量表示
考点5 溶液配制的误差分析
溶质质量分数偏大
溶质质量分数偏小
溶质多了
溶剂少了
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
量取的水没有完全转移到烧杯中
量取液体俯视凹液面最低处
溶质少了
溶质有杂质，本身不纯
左码右物称量（使用游码时）
天平空载时,指针向左偏
溶质转移时有撒落
溶质没有完全溶解就装瓶存放了
溶剂多了
量取液体仰视凹液面最低处
烧杯内壁上有水
试剂瓶内壁上有水
天平空载时,指针向右偏
【典例01-1】【溶质质量分数的计算】一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为
A．40g B．50g C．160g D．150g
B
析·典型范例
【典例01-2】【溶液稀释的计算】过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制100g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是
A．所需的20%过氧乙酸溶液的质量为10g
B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等
C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小
D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果
D
【典例01-4】【溶液浓缩的计算】现有50g浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉30g水
B．加水溶液变100g
C．增加10g溶质
D．增加6.25g溶质
D
析·典型范例
【演练01】【溶质质量分数的计算】将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是
A．①②③中的溶液均为饱和溶液
B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块
C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞①
D．甲固体的溶解度随温度升高而增大
A
练·技能实战
【典例02-1】【溶液的配制】某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm )和水 (密度约为1g/cm )配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签
B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
析·典型范例
C
析·典型范例
【典例02-2】【溶液配制的误差分析】某同学欲用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是
A．用量筒量取水时俯视读数
B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出
C．装瓶时部分溶液洒出
D．量取溶液时俯视读数
D
【演练02】【溶液的配制】现要用固体KNO3配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是
A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤①
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小
D．配制100g35%硝酸钾溶液需要KNO3固体35g
练·技能实战
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