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第二单元 认识物质的构成
第一节 原子
一、原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
1.原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
2.原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
二、核外电子排布
1.规律
（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素化学性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子
稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
三、相对原子质量
1.定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
2.计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12)
3.相对原子质量≈质子数+中子数
四、离子
1.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过 8 个（只有第1层的不超过 2 个）。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层 ，上面的数字表示每一个电子层上的 电子数
2.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
3.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团）
阴离子：带负电的原子（或原子团）
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
5.离子符号的意义
6.离子中质子数与电子数的关系
阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数
7.原子和离子的区别和联系
第二节 元素
一、元素
1.定义和理解
定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。
三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核
分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素
2.单质和化合物
（1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；
（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。
3.元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子
（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
4.元素与原子的比较
项目 元　素 原　子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类
联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外)
6.分子、原子、离子、元素、物质之间的关系
二、元素周期表
1.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2.元素周期表
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
3.元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
4.由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
第三节 物质组成的定量表示
一、化学式
1.化学式意义
表示的意义 以CO2为例 以Fe为例
宏观 表示这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质
表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成
微观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子
表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
2.化学式书写
物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点
单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成
稀有气体 氦气—He “某气”：氦气
非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫
气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成
化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成
金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成
【特别提醒】（1）并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。
（2）当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。
（3）化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。
二、化合价
1.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：2； 硫酸钠：2SO4
2.数字的含义：
3.化合价的规律
（1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
（5）在单质中元素的化合价为零。
（6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。
（7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。
【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。
4.元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：
5.常见元素、原子团的化合价
+1价 K Na H Hg NH4+ +2价 Ca Mg Ba Zn Cu
-1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2价 O S SO42- CO32-
6.化学式的写法和读法
金属+非金属
写法：金属靠前，非金属靠后
读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态
特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁
非金属+非金属
写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后
读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）
特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷
含原子团的化合物
写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标
读法：都不读角标
分类：
①氢元素+酸根——读“某酸”
HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸
特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl
②金属+酸根
酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al
NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3
硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝
CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3
碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝
SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3
硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝
读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。
③金属+氢氧根
读作：“氢氧化某”
NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁
④铵根+其他元素/原子团
读作：某化铵或某酸铵
NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵
特殊：NH3·H2O——氨水
三、化学式计算
以CO2为例
1. 计算相对分子质量
例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。
2. 计算化合物中原子的个数比
例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2
3. 计算物质组成元素的质量比
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
4. 计算物质组成元素的质量分数
例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。
5. 计算一定量的化合物中某一元素的质量
例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。
【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。
【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电核（荷）数一定相同；而核电核（荷）数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
【名师点拨】①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。
【方法总结】化合价和离子符号的区别和联系
化合价 离子符号
表示 方法 用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略) 用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写)
规律 ①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零 根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零
实例 Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－
巧记 头顶化合价 肩扛离子
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同
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第二单元 认识物质的构成
复习讲义
复习目标 1.初步建立物质是由微粒构成的基本观念(微粒观)； 2.初步形成原子结构模型，认识相对原子质量的含义及应用，感受定量研究在化学学习和研究中的意义； 3.认识原子的核外电子排布规律，认识原子结构示意图的含义及结构与性质的关系； 4.初步认识离子的形成、书写、含义，知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化； 5.初步形成元素观；认识元素周期表的结构及意义，感受元素周期表对化学学习和研究的重要作用。 6.能用化学式表示某些常见物质的组成能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义； 7.知道一些常见元素的化合价，能分析常见物质中元素的化合价；能用化合价书写常见物质化学式； 8.能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
重点和难点 重点： 1.分子、原子、离子、元素、物质等基本概念的理解； 2.有关化学式的计算。 难点： 1.原子结构示意图、离子结构示意图、微观示意图； 2.元素周期表信息运用。
█知识点一 分子和原子
1.物质由微观粒子构成
物质是由 、 或 等微观粒子构成的。
2.分子
分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，物质的化学性质也 发生变化；在发生化学变化时，分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子 保持原物质的化学性质。
3.分子由原子构成
物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3）
构成该物质的分子 氧分子
物质的分子模型
构成该分子的原子
分子是否由同种原子构成 是 否
小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
4.分子和原子的比较
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是 中的最小粒子
相互关系 可以分成 ， 可以构成
本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分
化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的
5.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
由分子构成的物质 宏观 微观
纯净物 只含有 物质 物质中含有
混合物 含有 物质 物质中含有
物理变化 的变化 分子 ，只是
化学变化 的变化 分子 ，分子 原子，原子 新分子
效果检测
1．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
2．（2023·四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是
A．O2 B．2O C．O D．O2-
3．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
█知识点二 原子结构
1.原子的构成
原子是由居其中心的 与 构成的。
原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。所有原子都有原子核和核外电子， （如氢原子无中子）。
由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。
在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。
2．卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很 ，带 电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较。
3.原子核外电子的排布
规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次向外排布
（2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ）
（3）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增
前20位元素原子结构示意图
4.原子结构与性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 个 原子易 电子 决定了元素的化学性质
非金属元素 个 原子易 电子
稀有气体元素 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定
5.相对原子质量
化学史 中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)
表达式
注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + ； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越 ，原子的实际质量之比等于其 之比。
效果检测
1．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等
B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素
D．碳化硅不属于化合物
2．我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题：
（1）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较 的特性。原子结构示意图为：，x= 。
█知识点三 离子
1.离子
概念 的原子。原子通过 形成离子
分类 带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子
书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电）
离子符号的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示
离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成
2.离子和原子的联系与区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
电性
联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子
效果检测
1．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ）
A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg
3．（2024·青海西宁·中考真题）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
（1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。
（3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。
█知识点四 元素
1.元素
概念 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称
元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。
地壳中前四位元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是
2．元素的简单分类
（1） [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。
（2） （其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。
（3） （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。
3．单质和化合物
（1） ，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；
（2） ，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。
4.元素与原子的比较
元素 原子
概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的 描述物质的
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。
5.元素符号
书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。
意义 （1）宏观：表示一种 。 （2）微观：表示该元素的 。 例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）由原子构成的物质得元素符号还 （主要包含 、 、常温下的固态非金属如 、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子
6．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系
7.元素周期表
化学史 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者 与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。
编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来
结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。
元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
举例 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。
效果检测
1．（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
3．（2024·山西·中考真题）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．Mg B．Si C．Al D．O
4．（2025·河南·中考真题）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是
A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0g
5．（2025·甘肃兰州·中考真题）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．x=64
B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2
D．钆原子失去2个电子后形成Gd2-
█知识点五 化学式
1.定义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如O2、H2O和CO2等。只有 才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。
2.意义
（1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。常见的由分子构成的物质有：①非金属气体单质如O2、H2、N2等；②非金属氧化物如CO、CO2、SO2、H2O等；③酸如HCl、H2SO4、H2CO3；④大部分有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等其意义如下表：
化学式的含义 示例(以H2O为例)
宏观 表示一种物质 表示
表示物质的元素组成 表示
微观 表示物质的一个构成粒子 表示
表示物质的一个分子的原子构成 表示
（2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表：
意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种 。 ②微观：表示该元素的 。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。
由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含 、 、 、 等） ①宏观：表示一种 。 ②宏观：表示 ③微观：表示该元素的 。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。
数字+元素符号，只表示 意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。
（3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。由离子构成的物质有：大部分的盐如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由 构成
符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示
符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示 。
3.写法和读法
1.金属+非金属
写法：金属靠 ，非金属靠
读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态
特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁
2.非金属+非金属
写法：一般显正价元素在 ，一般显负价的元素在
读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）
特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷
3.含原子团的化合物
写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标
读法：都不读角标
分类：
①氢元素+酸根——读“某酸”
HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸
特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl
②金属+酸根
酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al
NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3
硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝
CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3
碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝
SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3
硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝
读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。
③金属+氢氧根
读作：“氢氧化某”
NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁
④铵根+其他元素/原子团
读作：某化铵或某酸铵
NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵
特殊：NH3·H2O——氨水
效果检测
1．（2025·新疆·中考真题）下列符号表示两个氢原子的是
A． B． C． D．
2．（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（ ）
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
3．（2024·重庆·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A． B． C． D．
█知识点六 化合价
1.定义
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。
2.意义
化合价是元素的一种性质，它用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目关系。元素的化合价分为正价和负价。
3.表示方法
化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如表示硫元素的化合价为+6。
4.常见元素及根的化合价
（1）化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。
（2）常见原子团的化合价
原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+
化合价
5.化合价的一般规律
（1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显 价；氧元素的化合价显 价。
（2）在化合物中，金属元素为 价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显 价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为 。
（5）在单质中元素的化合价为 。
（6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 价，FeSO4中铁元素为 价。
（7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。
6.化合价的计算
原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为 。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。
举例：计算HClO4中氯元素的化合价；设氯元素的化合价为x,则(+1)×1+x×1+(-2)×4=0、解得x= 。
效果检测
1．（2025·新疆·中考真题）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
2．（2025·河南·中考真题）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为 。
█知识点七 根据物质的化学式进行计算
1．元素质量比的计算
指 ，根据化学式来计算某物质中所含的 ：
（1）计算公式是：“ ”。
（2）如果知道了物质中各元素的 ，就可以利用 即可。
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
2．元素质量分数计算
（1）某元素的质量分数 = A%= 。（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的 。（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的 。
例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。
3．化合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“ ”。
效果检测
1．（2025·贵州·中考真题）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由72个原子构成
C．氧元素质量分数最高 D．一个分子中含有22个氢分子
2．（2025·四川达州·中考真题）水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是
A．水杨酸的相对分子质量为138g B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
3．（2025·江西·中考真题）追寻红色记忆，传承红色基因。
（1）中国工人运动的摇篮——安源。路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷(C12H26)，十二烷中碳、氢元素的质量比为 。
4．（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
█考点一 构成物质的微观粒子
【例1】下列物质，由原子直接构成的是
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【变式1-1】下列物质直接由原子构成的是
A．食盐 B．水 C．金刚石 D．空气
█考点二 原子的构成
【例2】嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
【变式2-1】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
【变式2-2】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中“＋”表示原子核带正电 B．硼的元素符号为“B”
C．图中 D．硼元素的相对原子质量为5
█考点三 元素周期表与微观粒子结构示意图的综合运用
【例3】氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是
A．氙元素的核电荷数为8
B．氙原子结构示意图中X=8
C．氙原子的原子质量为131.3g
D．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
【变式3-1】作为一种重要的稀有金属，钴被广泛应用于商业、工业、军事等领域。如图是钴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是
A．钴属于金属元素 B．钴原子中的质子数为32
C．钴的相对原子质量是58.93 D．钴原子在化学反应中易失去电子
【变式3-2】如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
█考点四 化学用语
【例4】用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号 。
（2）2个氧原子 。
（3）水的化学式 。
【变式4-1】下列化学用语表示正确的是x
A．铝离子： B．2个硫原子：
C．银元素：AG D．氯化镁：
【变式4-2】高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。
（1）锰元素的符号是 ；
（2）用化学符号表示4个氧原子 ；
（3）高锰酸钾由 种元素组成。
█考点五 化合价的判断
【例5】（2025·新疆·中考真题）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【变式5-1】实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
【变式5-2】（2025·河南·中考真题）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为 。
█考点六 化学式的意义及计算
【例6】（2025·四川达州·中考真题）水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是
A．水杨酸的相对分子质量为138g B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
【例7】（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
【变式6-1】如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A．葡萄糖酸锌由49个原子构成
B．口服液中的“锌”指的是锌元素
C．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大
D．葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14
【变式6-2】（2025·黑龙江·中考真题）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是 。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
基础应用
1．（2025·广西南宁·模拟预测）下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是
A．分子和原子均不显电性
B．原子、分子和离子都能直接构成物质
C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
2．（2025·广西钦州·一模）下列物质中，含有氧分子的是
A．水 B．空气 C．氧化镁 D．二氧化锰
3．下列元素中属于非金属元素的是
A．碳 B．银 C．镁 D．钾
4．“高钙牛奶”中的钙是指
A．钙单质 B．钙元素
C．钙原子 D．钙分子
5．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A．铒的原子序数为68 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．铒的元素符号是Er
6．部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是
A．中子数为39 B．属于非金属元素 C．元素符号为Y D．相对原子质量是88.91 g
7．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是
A． B． C． D．
8．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是
A．2 B．4 C．6 D．8
9．（2024·重庆·中考真题）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．O3表示3个氧原子
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的
C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2
D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
11．（2024·山东济宁·中考真题）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列物质中氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
13．贴春联用的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法正确的是
A．分子中含有氧分子 B．由三种元素组成
C．氢元素的质量分数最大 D．由9个原子构成
14．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．氢元素的质量分数最小 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．分子中氢、氧原子的个数比为
15．没食子酸（化学式为）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:7:5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
16．（2025·广西桂林·二模）用合适的化学用语填空。
（1）镁元素 。
（2）5个磷原子 。
（3）二氧化锰 。
（4）1个硫离子 。
（5）氖气 。
（6）硫酸铝中的阳离子 。
17．化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 。
（2）人体中含量最多的金属元素 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（4）两个硫离子 。
18．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。

（1）由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
能力提升
19．研究发现，含钒元素的化合物对糖尿病等疾病具有潜在的治疗作用。钒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钒属于金属元素 B．钒的原子序数为23
C．钒原子的质子数为23 D．钒元素的相对原子质量为50.94g
20．（2025·广西柳州·一模）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中“＋”表示原子核带正电 B．硼的元素符号为“B”
C．图中 D．硼元素的相对原子质量为5
21．认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于如图所示微粒说法错误的是
A．共有四种不同的元素 B．①②表示元素的原子化学性质相似
C．微粒③已达到稳定结构 D．若微粒④表示原子，则X=8
22．我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
23．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．铟原子的核电荷数为49 B．铟元素的相对原子质量为49
C．x＝18 D．铟元素位于元素周期表第五周期
24．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氧元素质量比为4：1
C．多巴胺中存在氧分子(O2)
D．多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
25．玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为）有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是
A．叶黄素中共含有98个原子 B．一个叶黄素分子中含有一个氧分子
C．叶黄素中碳元素的质量分数最大 D．叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成
26．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
27．下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）氟原子的核电荷数为 。
（2）钠元素在元素周期表中位于第 周期。
（3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 。
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 。
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第二单元 认识物质的构成
复习讲义
复习目标 1.初步建立物质是由微粒构成的基本观念(微粒观)； 2.初步形成原子结构模型，认识相对原子质量的含义及应用，感受定量研究在化学学习和研究中的意义； 3.认识原子的核外电子排布规律，认识原子结构示意图的含义及结构与性质的关系； 4.初步认识离子的形成、书写、含义，知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化； 5.初步形成元素观；认识元素周期表的结构及意义，感受元素周期表对化学学习和研究的重要作用。 6.能用化学式表示某些常见物质的组成能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义； 7.知道一些常见元素的化合价，能分析常见物质中元素的化合价；能用化合价书写常见物质化学式； 8.能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
重点和难点 重点： 1.分子、原子、离子、元素、物质等基本概念的理解； 2.有关化学式的计算。 难点： 1.原子结构示意图、离子结构示意图、微观示意图； 2.元素周期表信息运用。
█知识点一 分子和原子
1.物质由微观粒子构成
物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。
2.分子
分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。
3.分子由原子构成
物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3）
构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子
物质的分子模型
构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子
分子是否由同种原子构成 是 是 否 否
小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
4.分子和原子的比较
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
5.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
由分子构成的物质 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子
混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子
物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变
化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
效果检测
1．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
【答案】D
【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
2．（2023·四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是
A．O2 B．2O C．O D．O2-
【答案】A
【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。
故选A。
3．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确；
B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误；
C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确；
D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。
故选B。
█知识点二 原子结构
1.原子的构成
原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。
2．卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
3.原子核外电子的排布
规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）
（3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增
前20位元素原子结构示意图
4.原子结构与性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子
稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定
5.相对原子质量
化学史 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)
表达式
注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。
效果检测
1．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
【答案】A
【解析】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误；
D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
故选A。
2．我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题：
（1）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较 的特性。原子结构示意图为：，x= 。
【答案】（1）低 16
【解析】（1）合金比组成它的纯金属熔点低，故制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较低的特性；
在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16；
█知识点三 离子
1.离子
概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子
分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子
书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）
离子符号的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子
离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成
2.离子和原子的联系与区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子
效果检测
1．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
【答案】C
【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。
2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ）
A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg
【答案】B
【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选B。
3．（2024·青海西宁·中考真题）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
（1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。
（3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。
【答案】（1）原子
（2）质子数/核电荷数
（3）E
【解析】（1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子；
（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同；
（3）构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。
█知识点四 元素
1.元素
概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
地壳中前四位元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al
2．元素的简单分类
（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。
（2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。
（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。
3．单质和化合物
（1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；
（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。
4.元素与原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
5.元素符号
书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）由原子构成的物质得元素符号还表示该物质（主要包含金属、稀有气体、常温下的固态非金属如C、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子
6．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系
7.元素周期表
化学史 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。
编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来
结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。
元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。
效果检测
1．（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。
2．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
3．（2024·山西·中考真题）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．Mg B．Si C．Al D．O
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；
故选C。
4．（2025·河南·中考真题）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是
A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0g
【答案】D
【解析】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确 。
B、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确 。
C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确 。
D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” 。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误 。
故选D。
5．（2025·甘肃兰州·中考真题）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．x=64
B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2
D．钆原子失去2个电子后形成Gd2-
【答案】D
【解析】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意；
B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意；
D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。
故选：D。
█知识点五 化学式
1.定义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如O2、H2O和CO2等。只有纯净物才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。
2.意义
（1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。常见的由分子构成的物质有：①非金属气体单质如O2、H2、N2等；②非金属氧化物如CO、CO2、SO2、H2O等；③酸如HCl、H2SO4、H2CO3；④大部分有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等其意义如下表：
化学式的含义 示例(以H2O为例)
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示物质的一个构成粒子 表示一个水分子
表示物质的一个分子的原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
（2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表：
意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。
由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含所有金属、稀有气体、金刚石、石墨等） ①宏观：表示一种元素。 ②宏观：表示这种物质 ③微观：表示该元素的一个原子。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。
数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。
（3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。由离子构成的物质有：大部分的盐如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由钠离子和氯离子构成
符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示2个钙离子
符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。
3.写法和读法
1.金属+非金属
写法：金属靠前，非金属靠后
读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态
特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁
2.非金属+非金属
写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后
读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）
特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷
3.含原子团的化合物
写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标
读法：都不读角标
分类：
①氢元素+酸根——读“某酸”
HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸
特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl
②金属+酸根
酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al
NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3
硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝
CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3
碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝
SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3
硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝
读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。
③金属+氢氧根
读作：“氢氧化某”
NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁
④铵根+其他元素/原子团
读作：某化铵或某酸铵
NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵
特殊：NH3·H2O——氨水
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1．（2025·新疆·中考真题）下列符号表示两个氢原子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A. H2：表示一个氢分子，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项错误；
B. 2H：元素符号前的数字表示原子个数，2H即两个氢原子。选项正确；
C. 2H+：表示2个氢离子，选项错误；
D. 2H2：表示两个氢分子，选项错误；
故选B。
2．（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（ ）
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意；
B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；
C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；
D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选：C。
3．（2024·重庆·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；
B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。
█知识点六 化合价
1.定义
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。
2.意义
化合价是元素的一种性质，它用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目关系。元素的化合价分为正价和负价。
3.表示方法
化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如表示硫元素的化合价为+6。
4.常见元素及根的化合价
（1）化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。
（2）常见原子团的化合价
原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
5.化合价的一般规律
（1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
（5）在单质中元素的化合价为零。
（6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。
（7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。
6.化合价的计算
原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为零。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。
举例：计算HClO4中氯元素的化合价；设氯元素的化合价为x,则(+1)×1+x×1+(-2)×4=0、解得x=+7。
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1．（2025·新疆·中考真题）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【答案】C
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。
故选C。
2．（2025·河南·中考真题）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为 。
【答案】氮气/N2 +2
【解析】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；
NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
█知识点七 根据物质的化学式进行计算
1．元素质量比的计算
指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比：
（1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”。
（2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
2．元素质量分数计算
（1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。
（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。
3．化合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”。
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1．（2025·贵州·中考真题）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由72个原子构成
C．氧元素质量分数最高 D．一个分子中含有22个氢分子
【答案】A
【解析】A、由化学式C27H44O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误；
C、C27H44O中碳、氢、氧三种元素质量比为，则碳元素的质量分数最高，故C错误；
D、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。
故选A。
2．（2025·四川达州·中考真题）水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是
A．水杨酸的相对分子质量为138g B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】A. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略，而非“g”。选项错误；
B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可见水杨酸中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C. 由水杨酸的化学式C7H6O3，可知水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
D. 分子是由原子构成的，一个水杨酸分子由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成，选项错误；
故选C。
3．（2025·江西·中考真题）追寻红色记忆，传承红色基因。
（1）中国工人运动的摇篮——安源。路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷(C12H26)，十二烷中碳、氢元素的质量比为 。
【答案】（1） 144：26/72：13
【解析】（1）十二烷中碳、氢元素的质量比为=（12×12）：（26×1）=144：26=72:13。
4．（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
【答案】（1）4
（2）60
（3）56
【解析】（1）尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
█考点一 构成物质的微观粒子
【例1】下列物质，由原子直接构成的是
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
故选B。
【变式1-1】下列物质直接由原子构成的是
A．食盐 B．水 C．金刚石 D．空气
【答案】C
【解析】A、食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
D、空气是混合物，含有多种物质，故选项错误
故选C。
█考点二 原子的构成
【例2】嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
【答案】B
【解析】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确；
B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确；
C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确；
D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。
【变式2-1】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
【变式2-2】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中“＋”表示原子核带正电 B．硼的元素符号为“B”
C．图中 D．硼元素的相对原子质量为5
【答案】D
【解析】A、圆圈表示原子核，图中“＋”表示原子核带正电，故选项说法正确；
B、硼的元素符号为“B” ，故选项说法正确；
C、在原子中质子数=核外电子数，则有x+3=5，得，故选项说法正确；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法不正确。
故选D。
█考点三 元素周期表与微观粒子结构示意图的综合运用
【例3】氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是
A．氙元素的核电荷数为8
B．氙原子结构示意图中X=8
C．氙原子的原子质量为131.3g
D．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
【答案】D
【解析】A、原子中原子序数=质子数=核电荷数，故氙原子的核电荷数为为54，选项不正确；
B、原子中质子数=核外电子数，故X=54-2-8-18-8=18，选项不正确；
C、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氙原子的相对原子质量为131.3，氙的原子质量不是131.3g，选项不正确；
D、最外层电子数决定元素化学性质，氙与氖原子最外层电子数均为8，化学性质相似，选项正确；
故选D。
【变式3-1】作为一种重要的稀有金属，钴被广泛应用于商业、工业、军事等领域。如图是钴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是
A．钴属于金属元素 B．钴原子中的质子数为32
C．钴的相对原子质量是58.93 D．钴原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、钴是“钅”字旁，属于金属元素，正确。
B、原子序数=质子数，元素周期表左上角数字为元素的原子序数，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，所以钴的原子序数=质子数=27，错误。
C、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。钴的相对原子质量为58.93，正确。
D、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，正确。
故选B。
【变式3-2】如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】（1）11 35.5
（2）8
（3）BC/CB
（4）它们原子的最外层电子数相同
（5）阴
【解析】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
█考点四 化学用语
【例4】用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号 。
（2）2个氧原子 。
（3）水的化学式 。
【答案】（1）O
（2）2O
（3）
【解析】（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O，故填：O；
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故填：2O；
（3）水的化学式为，故填：。
【变式4-1】下列化学用语表示正确的是x
A．铝离子： B．2个硫原子：
C．银元素：AG D．氯化镁：
【答案】D
【解析】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写个，故铝离子表示为：Al3+，选项错误；
B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为： 2S，选项错误；
C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误；
D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确；
故选D。
【变式4-2】高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。
（1）锰元素的符号是 ；
（2）用化学符号表示4个氧原子 ；
（3）高锰酸钾由 种元素组成。
【答案】（1）Mn
（2）4O
（3）3/三
【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，锰元素的符号是Mn；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以4个氧原子表示为：4O；
（3）由高锰酸钾的化学式可知，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成。
█考点五 化合价的判断
【例5】（2025·新疆·中考真题）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【答案】C
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。
故选C。
【变式5-1】实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
【答案】A
【解析】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。
故选A。
【变式5-2】（2025·河南·中考真题）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为 。
【答案】氮气/N2 +2
【解析】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；
NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
█考点六 化学式的意义及计算
【例6】（2025·四川达州·中考真题）水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是
A．水杨酸的相对分子质量为138g B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】A. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略，而非“g”。选项错误；
B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可见水杨酸中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C. 由水杨酸的化学式C7H6O3，可知水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
D. 分子是由原子构成的，一个水杨酸分子由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成，选项错误；
故选C。
【例7】（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
【答案】（1）4
（2）60
（3）56
【解析】（1）尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
【变式6-1】如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A．葡萄糖酸锌由49个原子构成
B．口服液中的“锌”指的是锌元素
C．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大
D．葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14
【答案】B
【解析】A、一个葡萄糖酸锌分子由12+22+14+1=49个原子构成，故错误；
B、物质是由元素组成的，口服液中的“锌”指的是锌元素，故正确；
C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：（65×1）=144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故错误；
D、葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，故错误；
故选B。
【变式6-2】（2025·黑龙江·中考真题）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是 。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）154
（2）
（3）12
【解析】（1）的相对分子质量为。
（2）芳樟醇（）中碳、氢、氧原子个数比为。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为。
基础应用
1．（2025·广西南宁·模拟预测）下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是
A．分子和原子均不显电性
B．原子、分子和离子都能直接构成物质
C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【答案】C
【解析】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确；
B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确；
C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误；
D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。
故选：C。
2．（2025·广西钦州·一模）下列物质中，含有氧分子的是
A．水 B．空气 C．氧化镁 D．二氧化锰
【答案】B
【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、空气中含氮气、氧气等，氧气由氧分子构成，符合题意；
C、氧化镁是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由镁离子和氧离子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含氧分子，不符合题意。
故选B。
3．下列元素中属于非金属元素的是
A．碳 B．银 C．镁 D．钾
【答案】A
【解析】A、由“石”字旁可知，碳属于非金属元素，符合题意；
B、由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，钾属于金属元素，不符合题意。
故选A。
4．“高钙牛奶”中的钙是指
A．钙单质 B．钙元素
C．钙原子 D．钙分子
【答案】B
【分析】“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解析】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
5．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A．铒的原子序数为68 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．铒的元素符号是Er
【答案】B
【解析】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，不符合题意；
B、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，符合题意；
C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，不符合题意；
D、元素周期表中右上角的英文字母是其元素符号，铒的元素符号是Er，不符合题意；
故选B。
6．部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是
A．中子数为39 B．属于非金属元素 C．元素符号为Y D．相对原子质量是88.91 g
【答案】C
【解析】A、钇元素的原子序数为39，而不是中子数是39，故A错误；
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，故B错误；
C、从图看，钇元素的元素符号为Y，故C正确；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故D错误；
故选C。
7．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A.第一层只能容纳2个电子，已经稳定，选项不符合题意。
B.第二层最多容纳8电子，该原子容易得到1个电子变成稳定结构，符合题意。
C.要变成8电子稳定结构，容易失去最外层的1个电子，选项不符合题意。
D.已经成为8电子稳定结构，选项不符合题意。
故选：B。
8．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是
A．2 B．4 C．6 D．8
【答案】D
【解析】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。
9．（2024·重庆·中考真题）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【解析】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意；
B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意；
C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意；
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意；
故选：D。
10．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．O3表示3个氧原子
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的
C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2
D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
【答案】B
【解析】A、O3表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确；
C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合价为0，表示为，选项错误；
D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
故选B。
11．（2024·山东济宁·中考真题）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、CaH2中非金属元素为氢元素，其中金属元素钙显正价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显负价，选项错误；
B、KIO3中非金属元素为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，选项正确；
C、NaAlO2中非金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x=0，则x=-2价，选项错误；
D、FeS2中硫元素为非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价，选项错误；
故选B。
12．下列物质中氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
【答案】C
【解析】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，不符合题意；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO2中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，不符合题意；
C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意；
D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）×4=0，解得z=+7，不符合题意；
故选C。
13．贴春联用的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法正确的是
A．分子中含有氧分子 B．由三种元素组成
C．氢元素的质量分数最大 D．由9个原子构成
【答案】B
【解析】A、丙烯酸分子中含有氧原子，而非氧分子，选项错误；
B、由丙烯酸的化学式知，其含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，选项正确；
C、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9:1:8，氢元素的质量分数最小，选项错误；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，选项错误。
故选B。
14．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．氢元素的质量分数最小 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．分子中氢、氧原子的个数比为
【答案】C
【解析】A、该物质中碳氢氧三种元素的质量比是，故氢元素的质量分数最小，选项正确；
B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
C、由化学式可知，该物质是由分子构成，选项错误；
D、由化学式可知，分子中氢原子和氧原子的个数之比是10:5=2:1，选项正确；
故选：C。
15．没食子酸（化学式为）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:7:5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A.由没食子酸的化学式可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B.没食子酸是由没食子酸分子构成的，没食子酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故B错误；
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误；
D.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，元素的质量比越小，质量分数越小，则没食子酸中氢元素的质量分数最小，故D错误。
故选：A。
16．（2025·广西桂林·二模）用合适的化学用语填空。
（1）镁元素 。
（2）5个磷原子 。
（3）二氧化锰 。
（4）1个硫离子 。
（5）氖气 。
（6）硫酸铝中的阳离子 。
【答案】（1）Mg
（2）5P
（3）MnO2
（4）S2-
（5）Ne
（6）Al3+
【解析】（1）镁元素的符号为Mg；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个磷原子可表示为5P；
（3）二氧化锰中锰显+4价，氧显-2价，化学式为MnO2；
（4）硫离子带2个负电荷，符号为S2-；
（5）氖气为稀有气体单质，直接用元素符号Ne表示；
（6）硫酸铝中的阳离子是铝离子，符号为：Al3+。
17．化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 。
（2）人体中含量最多的金属元素 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（4）两个硫离子 。
【答案】（1）He
（2）Ca
（3）
（4）2S2-
【解析】（1）氦气属于稀有气体，氦气是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。人体中含量最多的金属元素是钙元素，表示为Ca；
（3）氧化铝中氧元素显示-2价，根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，设铝元素的化合价为x，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素显+3价表示为：；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个硫离子表示为2S2-。
18．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。

（1）由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）金属 37
（2）得到
【解析】（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。
（2）根据丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
能力提升
19．研究发现，含钒元素的化合物对糖尿病等疾病具有潜在的治疗作用。钒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钒属于金属元素 B．钒的原子序数为23
C．钒原子的质子数为23 D．钒元素的相对原子质量为50.94g
【答案】D
【解析】A、钒是金字旁，钒属于金属元素，A正确；
B、左上角的数字为原子序数，故钒的原子序数为23，B正确；
C、原子中原子序数=质子数，故钒原子的质子数为23，C正确；
D、元素符号下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故钒元素的相对原子质量为50.94，D错误。
故选D。
20．（2025·广西柳州·一模）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中“＋”表示原子核带正电 B．硼的元素符号为“B”
C．图中 D．硼元素的相对原子质量为5
【答案】D
【解析】A、圆圈表示原子核，图中“＋”表示原子核带正电，故选项说法正确；
B、硼的元素符号为“B” ，故选项说法正确；
C、在原子中质子数=核外电子数，则有x+3=5，得，故选项说法正确；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法不正确。
故选D。
21．认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于如图所示微粒说法错误的是
A．共有四种不同的元素 B．①②表示元素的原子化学性质相似
C．微粒③已达到稳定结构 D．若微粒④表示原子，则X=8
【答案】D
【解析】A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中质子数的种类有4种，图中共表示4种元素，该选项说法正确；
B、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，①②中原子的最外层电子数相同，表示元素的原子化学性质相似，该选项说法正确；
C、微粒③的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，该选项说法正确；
D、原子中质子数＝核外电子数，11＝2+8+X，X＝1，该选项说法错误。
故选：D。
22．我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
【答案】A
【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
23．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．铟原子的核电荷数为49 B．铟元素的相对原子质量为49
C．x＝18 D．铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表的一格可知，铟元素的原子序数为49，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，所以铟原子的核电荷数为49。A正确；
B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8。B错误；
C、根据铟原子的结构示意图可知，49=2+8+x+18+3，解得：x=18。C正确；
D、在原子中，电子层数=周期数，根据铟原子的结构示意图可知，铟原子核外电子层数=5，所以铟元素位于元素周期表第五周期。D正确。
综上所述：选择B。
24．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氧元素质量比为4：1
C．多巴胺中存在氧分子(O2)
D．多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、多巴胺碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）=3:1，选项错误；
C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺中不存在氧分子，选项错误；
D、分子是由原子构成的，多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，选项正确；
故选D。
25．玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为）有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是
A．叶黄素中共含有98个原子 B．一个叶黄素分子中含有一个氧分子
C．叶黄素中碳元素的质量分数最大 D．叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】C
【解析】A.叶黄素是由叶黄素分子构成的，1个叶黄素分子中共含有98个原子，故A错误；
B.分子是由原子构成的，一个叶黄素分子种含有2个氧原子，不含氧分子，故B错误；
C.叶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：，元素的质量比越大，质量分数越大，则叶黄素中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D.叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，叶黄素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D错误。
故选：C。
26．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】（1）11 35.5
（2）8
（3）BC/CB
（4）它们原子的最外层电子数相同
（5）阴
【解析】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
27．下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）氟原子的核电荷数为 。
（2）钠元素在元素周期表中位于第 周期。
（3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 。
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 。
【答案】（1）9
（2）三/3
（3）NaBr
（4）氟元素和氯元素
【解析】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为9，故氟原子的核电荷数为9。
（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。
（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为1，故易失去1个电子，显+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，故易得到一个电子，显-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr。
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，溴原子的最外层电子数为7，而氟原子和氯原子最外层电子数也为7，故与溴元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。
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第二单元 认识物质的构成
第一节 原子
一、原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
1.原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
2.原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
二、核外电子排布
1.规律
（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素化学性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子
稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
三、相对原子质量
1.定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
2.计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12)
3.相对原子质量≈质子数+中子数
四、离子
1.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过 8 个（只有第1层的不超过 2 个）。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层 ，上面的数字表示每一个电子层上的 电子数
2.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
3.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团）
阴离子：带负电的原子（或原子团）
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
5.离子符号的意义
6.离子中质子数与电子数的关系
阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数
7.原子和离子的区别和联系
第二节 元素
一、元素
1.定义和理解
定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。
三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核
分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素
2.单质和化合物
（1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；
（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。
3.元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子
（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
4.元素与原子的比较
项目 元　素 原　子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类
联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外)
6.分子、原子、离子、元素、物质之间的关系
二、元素周期表
1.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2.元素周期表
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
3.元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
4.由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
第三节 物质组成的定量表示
一、化学式
1.化学式意义
表示的意义 以CO2为例 以Fe为例
宏观 表示这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质
表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成
微观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子
表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
2.化学式书写
物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点
单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成
稀有气体 氦气—He “某气”：氦气
非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫
气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成
化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成
金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成
【特别提醒】（1）并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。
（2）当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。
（3）化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。
二、化合价
1.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：2； 硫酸钠：2SO4
2.数字的含义：
3.化合价的规律
（1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
（5）在单质中元素的化合价为零。
（6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。
（7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。
【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。
4.元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：
5.常见元素、原子团的化合价
+1价 K Na H Hg NH4+ +2价 Ca Mg Ba Zn Cu
-1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2价 O S SO42- CO32-
6.化学式的写法和读法
金属+非金属
写法：金属靠前，非金属靠后
读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态
特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁
非金属+非金属
写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后
读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）
特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷
含原子团的化合物
写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标
读法：都不读角标
分类：
①氢元素+酸根——读“某酸”
HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸
特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl
②金属+酸根
酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al
NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3
硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝
CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3
碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝
SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3
硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝
读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。
③金属+氢氧根
读作：“氢氧化某”
NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁
④铵根+其他元素/原子团
读作：某化铵或某酸铵
NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵
特殊：NH3·H2O——氨水
三、化学式计算
以CO2为例
1. 计算相对分子质量
例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。
2. 计算化合物中原子的个数比
例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2
3. 计算物质组成元素的质量比
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
4. 计算物质组成元素的质量分数
例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。
5. 计算一定量的化合物中某一元素的质量
例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。
【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。
【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电核（荷）数一定相同；而核电核（荷）数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
【名师点拨】①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。
【方法总结】化合价和离子符号的区别和联系
化合价 离子符号
表示 方法 用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略) 用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写)
规律 ①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零 根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零
实例 Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－
巧记 头顶化合价 肩扛离子
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同
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鲁教版化学(新教材)九年级上册
单元复习
第二单元 认识物质的构成
元素与元素周期表
2
构成物质的微粒
1
知识导航
化学式与化合价
3
物质组成的定量表示
4
明·复习目标
1.能准确描述原子的结构及其内部微粒间的规律
2.绘制原子结构示意图并准确描述离子的形成过程
3.理解元素的概念，能区分单质与化合物
4.认识元素周期表的结构与意义
5.能准确书写化学式，描述化学式的意义，理解化合价的概念
6.能根据化学式计算化合价，能根据化合价书写化学式
7.理解相对原子质量、相对分子质量的概念
8.掌握相对分子质量、元素质量比和质量分数的计算方法
认识
物质的构成
构成物质的微粒
元素与元素周期表
原子的结构
离子的形成
元素的概念
元素周期表
理·核心要点
化学式与化合价
物质组成的定量表示
化学式的意义
化学式的书写
根据化学式计算化合价
根据化合价书写化学式
相对原子质量及相对分子质量的概念
相对分子质量的计算
元素质量比的计算
元素质量分数的计算
01
构成物质的微粒
考点1 构成物质的微粒间的关系
构成物质的微粒
汇·考点梳理
原子
离子
分子
结合
得失电子
物质
构成
构成
构成
原子核
核外电子
得电子
失电子
阳离子
阴离子
物质
结合
质子
中子
微粒的结构
相互关系
分裂
汇·考点梳理
1803年
1897年
1911年
道尔顿
汤姆孙
卢瑟福
提出原子实心球模型——原子不可再分
提出葡萄干布丁模型——原子可再分
发现电子
发现原子核
提出行星模型——α粒子散射实验
α粒子散射实验现象及结论：
（1）绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向——原子核外有很大空间
（2）一小部分α粒子发生了偏转——原子核是带正电的微粒
（3）极少数的α粒子被弹回来——原子核体积小
考点2 原子结构的发现过程
构成物质的微粒
考点3 原子的结构
汇·考点梳理
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）：
一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
原子不显电性的原因:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，电量相等，电性相反。
原子的结构
原子内的规律
原子的质量主要集中在原子核上
并不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子的核内没有中子。
构成物质的微粒
考点4 原子结构示意图及其规律
汇·考点梳理
构成物质的微粒
+11
电子层
原子核
质子数
弧线表示
原子核带正电
圆圈表示
圈内数字表示
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
原子最外层电子数的应用及规律
①判断是否具有相似的化学性质
最外层电子数相等的原子，化学性质相似(氢、氦除外)。
②判断得失电子的趋势
a.金属原子的最外层电子数一般<4,在化学反应中易失去电子。
b.非金属原子的最外层电子数一般>4,在化学反应中易得到电子。
③判断是否具有相对稳定结构
若粒子最外层电子数是8(只一个电子层时为2)，则该粒子结构稳定
钠原子结构示意图
该电子层上的电子数
考点5 离子的概念及表示方法
汇·考点梳理
构成物质的微粒
原子
得电子
阴离子( - )
失电子
阳离子( + )
1、概念：带电的原子或原子团我们称为离子，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法：
离子结构示意图
Na+
离子符号及其书写规则：
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。
口诀：离子符号右戴帽，先写数字后写号。
考点6 离子符号的含义
汇·考点梳理
构成物质的微粒
离子符号：Mg2+
常见的阳离子
Na→Na+ K→K+ Mg→Mg2+ Ca→Ca2+ Al→Al3+ Cu→Cu2+
常见的阴离子
O→O2- F→F-
S → S2- Cl→Cl-
整个符号表示某种离子
Mg2+
2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷
3Mg2+
3的含义：三个镁离子
举例：说出2Al3+中数字2和数字3的含义
2的含义：两个铝离子 3的含义：一个铝离子带三个单位正电荷
【典例01-1】【原子的结构】如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
D
析·典型范例
【典例01-2】【原子结构示意图及其规律】如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中易得到电子
A
【演练01】【原子结构示意图及其规律】分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是
A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等
C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子
D．钠离子比钠原子化学性质稳定
B
练·技能实战
【典例02-1】【离子的概念及其表示方法】某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是
A．若该粒子表示原子，则n=2+m
B．当m=8时，该粒子一定是阳离子
C．当n=11时，该粒子为阳离子
D．当n<2+m时，该粒子一定是阴离子
B
析·典型范例
【典例02-2】【离子符号的含义】能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在2CO32-中表示离子电荷数的是
A．-2 B．2- C．2 D．3
B
【演练02】【离子的概念及其表示方法】氯离子的结构示意图如图，下列关于氯的叙述不正确的是
A．氯原子呈电中性
B．氯离子的质子数为17
C．氯离子得到一个电子可变为氯原子
D．氯单质在反应中容易得到电子
C
练·技能实战
02
元素与元素周期表
考点1 元素的概念、分类及分布
元素与元素周期表
汇·考点梳理
元素的概念
具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。
质子数决定了元素种类，具有相同质子数的原子即为同种元素。
元素的分类
金属元素：“钅”（汞除外）
非金属元素：气、 氵、石
稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡
元素的分布
在地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe
在人体中含量前五位：O、C、H、N、Ca
元素种类
纯净物
相同
单质
不相同
化合物
汇·考点梳理
元素与元素周期表
考点2 元素符号及其含义
元素符号的书写原则
①．由一个字母表示的元素符号要大写；
如：H、O、N等
②．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
元素符号的含义
①宏观意义 表示一种元素，如Fe表示铁元素。
表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。
②微观意义 表示一个原子，如Fe表示一个铁原子。
③若在元素符号前加数字，则只表示微观意义。如3Fe表示三个铁原子。
汇·考点梳理
元素与元素周期表
考点3 元素与原子的区别与联系
原子
分子
离子
物质
元素
得失电子
结合
分裂
构成
构成
构成
组成
质子数相同的一类原子的总称
用于描述物质的宏观组成
只讲种类，
不表示个数
举例：水是由氢元素和氧元素组成的
用于描述微观构成
既表示种类，又讲个数
举例：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
汇·考点梳理
考点4 元素周期表
结构 周期（横行）：元素周期表一共有七个横行，每个横行叫一个周期，共有七个周期。
族（纵行）：元素周期表一共有18个纵行，每个纵行叫一个族，8、9、10共成一个族，一共有16个族。
排列规律 同周期元素:原子的电子层数相同，最外层电子数由1增加至8，由金属元素过渡到非金属元素；以稀有气体元素结尾。
同族元素:原子的最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，电子层数由上至下依次增多
每个单元格的信息
1 H
1.008
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
氢
元素与元素周期表
【典例01-1】【元素的概念、分类及分布】可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
A
析·典型范例
【典例01-2】【元素符号及其含义】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
C
【典例01-3】【元素与原子的区别与联系】图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是
A．元素、原子、分子
B．原子、元素、分子
C．元素、分子、原子
D．分子、元素、原子
A
析·典型范例
【演练01】【元素符号及其含义】学习化学要构建好“宏观—微观—符号”的联系，下列说法正确的是
A．带电的微粒一定是离子
B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，容易反应失去电子
C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子
D．钙原子和钙离子核电荷数不相同
C
练·技能实战
【典例02-1】【元素周期表】中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是
A．X=50
B．锗和锡属于同一族
C．图中都为金属元素
D．锑的相对原子质量为121.8 g
D
析·典型范例
【演练02】【元素周期表】下图摘自元素周期表，结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不正确的是
A．硅原子的核外电子数为14
B．磷的相对原子质量为30.97g
C．Al、Si、P的原子序数依次递增
D．铝、硅、磷在元素周期表中属于同一周期
B
练·技能实战
03
化学式与化合价
汇·考点梳理
化学式与化合价
考点1 化学式及其意义
用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。
化学式的概念
能用化学式表示的物质一定是纯净物
一种物质只有一个固定的化学式
只有纯净物才有化学式（单质、化合物）
化学式的意义
由原子构成的物质
1、表示一种物质
3、表示一个原子
宏观
2、表示元素组成/一种元素
微观
汇·考点梳理
化学式的意义
由分子构成的物质
1、表示一种物质
3、表示一个分子
宏观
2、表示这种物质的元素组成
微观
由离子构成的物质
1、表示一种物质
宏观
2、表示这种物质的元素组成
微观
4、表示分子构成
3、表示构成这种物质的离子个数比
考点1 化学式及其意义
化学式与化合价
汇·考点梳理
考点1 化学式及其意义
化学式与化合价
2Mg2+
化学式中
数字的意义
表示２个镁离子
表示一个镁离子中有２个单位负电荷
表示粒子个数
（X个分子或
原子或离子）
表示1个分子所含有的原子个数
R
x
y
n±
每个离子所带的电荷数
汇·考点梳理
考点2 化学式的书写及读法
化学式的书写
化学式的读法
原子构成的物质（直接用元素符号表示）如金属、稀有气体、非金属单质等。例：Fe、Al、He、Ne、Ar、C、S等
分子构成的物质（元素符号+数字表示）如气体等
例：H2、O2、N2等
单质：直接读物质名称
如：C读作碳 Fe读作铁 H2读作氢气 O2读作氧气
化合物：从右往左读作某化某，有数字的也要读出来
如：NaCl读作氯化钠 CuO读作氧化铜 Fe3O4读作四氧化三铁
CO2读作二氧化碳 SO2读作二氧化硫
化学式与化合价
汇·考点梳理
化学式与化合价
考点3 化合价的概念及表示方法
化合价的概念
化合价的表示方法
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。
一些带电原子团如OH-、NH4+、NO3-等，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子团又叫作“根”。
在元素符号或原子团的正上方用正、负号和数字表示“+”“-”在前，1不能省略。如标出H2O 中氢、氧元素的化合价：H2O
+1 -2
汇·考点梳理
化学式与化合价
考点4 常见元素化合价及其规律
化合价的规律
在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。
有些元素表现为多种化合价。
金属元素一般显正价，非金属元素一般既有正价，也有负价。
氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
常见元素及原子团的化合价
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
氮磷具有可变价 化学式中来区分
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
汇·考点梳理
化学式与化合价
考点4 根据化学式计算化合价
计算依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。
计算步骤：以计算KNO3 中N 元素的化合价为例。
写
标
设
求
写出化学式
标出化合物中已知元素的化合价
设未知元素的化合价为x
依据计算原则，列式：
（+1）×1+x+（12）×3=0
解得：x=+5
KNO3
+1 -2
KNO3
+1 x -2
KNO3
+1+5-2
KNO3
汇·考点梳理
化学式与化合价
考点5 根据化合价书写化学式
写
标
求
写
写出元素符号：正价写左边
负价写右边
标出化合物中已知元素的化合价
求各元素的原子数，原子数=最小公倍数/正价(负价)的绝对值
把原子数写在各元素符号的右下角，如果原子数为1,则省略不写
Al O
+3 -2
Al O
Al:6÷3=2 O :6÷2=3
Al2O3
书写依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。
书写步骤：氧元素是-2价，铝元素是+3价，写出氧化铝的化学式。
查
检查化学式。计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零
(+3)×2+
(-2)×3=0
【典例01-1】【化学式及其意义】对下列化学用语中数字“3”的意义的描述不正确的是
A．表示最外层电子数的是④ B．表示离子所带电荷数的是①
C．表示一个分子中的原子个数的是③ D．表示分子个数的是②⑤
D
析·典型范例
【典例01-2】【化学式的书写及读法】化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A．3个氢分子——3H B．1个氧气分子——O2
C．过氧化氢——H2O D．2个氮原子——N2
B
【演练01】【化学式及其意义】列有关数字“2”的含义，说法正确的是
①CO2 ②2O ③Ca2+ ④H2O ⑤2CH4 ⑥CuO
A．①和②中的“2”均表示两个氧原子
B．③和⑥中的“2”均表示化合价
C．④中的“2”表示两个氢原子
D．⑤中的“2”表示2个甲烷分子
D
练·技能实战
+2
【典例02-1】【化合价的概念及表示方法】三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。制作粉笔所用到的以下原料中，化合价标注正确的是
A．Fe2O3 B．H2O C．C D．CaSO4
析·典型范例
【典例02-2】【常见元素化合价及其规律】氯化铵是一种常用的化学肥料，可以促进植物的生长。下列物质中N的化合价与氯化铵中N的化合价相同的是
A．N2 B．NH3 C．NO2 D．N2O5
B
+2
2-
-1
+4
D
【典例02-3】【根据化学式计算化合价】四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
D
析·典型范例
【典例02-4】【根据化合价书写化学式】硫酸锂可以作为锂电池中的电解质，因其高导电性和低成本而受到青睐。锂(元素符号为Li)在化合物中的化合价为+1，则硫酸锂的化学式为
A．LiSO4 B．LiS C．Li2SO4 D．SO4Li2
C
【演练02】【根据化学式计算化合价】氮元素和磷元素是动植物以及人类生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．氮原子的质子数为14
B．两种元素的本质区别是相对原子质量不同
C．两原子的最外层电子数相同，化学性质相似
D．亚硝酸(HNO2)中N的化合价为+5
C
练·技能实战
04
物质组成的
定量表示
汇·考点梳理
物质组成的定量表示
考点1 相对原子质量及相对分子质量
相对原子质量
的概念及规律
以一个碳-12原子实际质量(1.993×10- kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
原子的实际质量
C-12原子实际质量的1/12
相对原子质量≈质子数＋中子数
相对分子质量
的概念及计算
物质的相对分子质量＝该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和
H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18
汇·考点梳理
考点2 元素质量比的计算
元素质量比＝相对原子质量×原子个数比
计算CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比
CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比
=40︰12︰（16×3）=10︰3︰12
考点3 元素质量分数的计算
物质组成的定量表示
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与相对分子质量之比
水中氢元素的质量分数（ ％）为：
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
水的相对分子质量
×100％
1×2
1×2 +16×1
×100％
=
≈11 ％
汇·考点梳理
物质组成的定量表示
考点4 化学式的相关计算
化学式
相对原子质量
原子个数
相对分子质量
元素质量比
某元素质量分数
原子个数比
×
化合物中某元素的质量
×化合物质量
÷化学式量×100%
之比
之和
之比
【典例01-1】【相对原子质量及相对分子质量】M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为
A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2
A
析·典型范例
【典例01-2】【元素质量比的计算】荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是
A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
B
【演练01】【相对原子质量及相对分子质量】折耳根学名鱼腥草，是中国《名医别录》收录的草药，也是重庆人民喜爱的菜品。折耳根含的鱼腥草素(C12H22O2)有清热解毒、消肿疗疮等功效。下列说法正确的是
A．鱼腥草素中含有氧分子
B．鱼腥草素中氢元素质量分数最大
C．鱼腥草素相对分子质量为198g
D．鱼腥草素中碳、氢、氧原子个数比为6:11:1
D
练·技能实战
【典例02-1】【元素质量分数的计算】对乙酰氨基酚()是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
(1)一个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子(写数值)；
(2)对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为 (结果精确到0.1%)。
析·典型范例
20
63.6%
（1）一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共8+9+1+2=20原子构成,故填：20；
（2）对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为，
故填：63.6%
析·典型范例
【典例02-2】【化学式的相关计算】神舟十九号飞船在轨飞行4个月后，于2025年4月底返回地球，火箭燃料偏二甲肼的化学式为C2H8N2，试计算：
(1)偏二甲肼的相对分子质量为 。
(2)偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 。
(3) 克偏二甲肼中含有120克碳元素。
60
6:2:7
300
（1）相对分子质量=各原子相对原子质量之和。C H N 的相对分子质量=2×12+8×1+2×14=24+8+28=60。
（2）各元素质量比=各原子相对原子质量总和之比。偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比=（2×12）:（8×1）:（2×14）=24:8:28=6:2:7。
（3）偏二甲肼质量=120克÷ =300g
【演练02】【化学式的相关计算】科学家经过研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺的化学式填写。
(1)丙烯酰胺的相对分子质量为 。
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。
(3) g丙烯酰胺中含有8g氧元素。
35.5
练·技能实战
9:4
71
（1）丙烯酰胺的相对分子质量为12×3+1×5+16+14=71；
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）:（16×1）=9：4；
（3）含有8g氧元素的丙烯酰胺质量为
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