资源简介

物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量表示
一、知识目标
1.掌握相对分子质量、元素质量比和某元素质量分数的计算方法，理解化学式在定量分析中的作用，能建立“宏观质量 - 微观粒子数 - 化学符号”的转换模型。
2.能通过计算验证补钙剂中钙元素的实际含量，判断商家宣传是否科学可信，并建立数学模型推理最优选择。
3. 了解化学定量计算在农业生产、药品纯度控制、污染物溯源分析、营养补充剂开发等方面的社会价值。
二、核心素养目标
1.4.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的组成和性质，从微观上理解化学式中各原子的相对质量关系，能通过化学式进行定量计算。
2.证据推理与模型认知：通过计算和数据分析，建立化学计算模型，培养逻辑推理和科学探究能力。
3.科学探究与创新意识：认识化学计算对消费者权益保护的意义，树立理性消费观和证据意识，体会化学与农业、健康等领域的交叉应用。
一、教学重点
1.掌握“各原子相对原子质量×原子个数之和”的计算规则，能准确查找相对原子质量并进行综合运算，如计算 C12H22O14Ca 的化学式量。
2.理解元素质量比与原子个数、相对原子质量的关系，掌握“（相对原子质量×个数）之比”的计算步骤，能化简为最简整数比。
3.熟练运用质量分数公式解决实际问题，如通过计算判断补钙剂广告中 “含钙量 40%” 的真实性，能结合生活场景进行定量分析。
二、教学难点
1.学生能理解化学式中原子个数比与实际质量比的关系，区分 “原子个数比” 和 “质量比”。
2.面对多原子构成的化合物能清晰的完成原子个数统计、按照正确的运算顺序进行计算，并将计算结果与实际应用（如补钙剂性价比）建立联系。
本节教学内容出自鲁教版2024年版九年级化学上册第二单元第三节《物质组成的表示》第3课时《物质组成的定量表示》。本课时内容是在学生学习了化学式的基础上，对物质组成进行更深入的定量探究，是化学计算的重要组成部分，在化学知识体系中具有承上启下的作用。它不仅是对化学式意义的深化理解，也是后续学习化学方程式计算的基础。
教材围绕物质组成的定量表示，安排了计算组成物质的各种元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数两部分内容。通过引导学生从微观粒子的角度理解物质组成的质量关系，建立“宏观质量 - 微观粒子数 - 化学符号”的转换模型，培养学生的定量计算能力。教材以钙片广告为情境引入，让学生在解决实际问题的过程中，体会化学计算在生活中的应用，增强学生的学习兴趣和学习动力。
教学时需注意：本课时计算量较大，需引导学生规范计算步骤；同时要借助微观模型（如分子结构示意图）帮助学生理解 “原子质量→物质质量” 的转换本质，避免机械记忆公式。
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，如化学式的书写、相对原子质量的概念等，但对于物质组成的定量计算还比较陌生。在思维方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要通过具体的实例和直观的演示来帮助他们理解抽象的化学概念和计算方法。在之前的化学学习中，学生已经掌握了一些简单的化学计算，但对于复杂的定量计算可能会感到困难。
因此，在教学过程中，教师要注重引导学生理解计算的原理和方法，通过逐步推导和练习，让学生掌握计算的技巧。同时，学生在生活中可能接触过一些与物质组成相关的信息，但缺乏用化学知识进行分析和判断的能力。教师可以结合生活实例，如钙片广告、化肥标签等，让学生感受到化学计算在生活中的重要性，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
此外，学生在小组合作学习方面已经有了一定的经验，但在合作过程中可能会出现分工不明确、讨论不深入等问题，教师要加强指导，培养学生的团队合作精神和自主学习能力。
教学环节一 新课导入
【创设情境】同学们，在日常生活中，大家或多或少都见过一些补钙产品的广告。现在老师给大家展示两则钙片广告，大家仔细观察广告中的信息，看看能发现什么。（展示两则钙片广告，如A品牌“碳酸钙片（CaCO3）含钙量40%”，B品牌“葡萄糖酸钙口服液含钙量高更易吸收”）
【问题】大家想一想，这些广告宣传的内容是真的吗？我们该如何判断广告的真实性呢？化学式在其中能不能帮我们揭示真相呢？
【学生思考】观察广告信息，思考 “含钙量” 的含义，可能回答 “需要知道钙在化合物中的占比”。
【过渡】没错，要判断含钙量，需要从化学式进行定量计算。今天我们就来学习如何通过化学式计算物质组成的定量关系。
设计意图
生活情境激活认知需求：通过展示钙片广告中 “含钙量 40%” 等宣传语，创设真实消费场景，将化学计算与生活决策结合，引发学生对 “广告真实性判断” 的探究欲望，解决 “如何用化学知识验证生活宣称” 的实际问题，体现 “化学源于生活” 的课程理念。
问题驱动知识衔接：以 “化学式能否揭示真相” 的提问，引导学生回顾化学式的宏观与微观意义，自然过渡到 “定量表示” 的学习，建立 “符号表征→定量计算” 的认知链条，为后续化学式量、质量分数等计算奠定问题导向基础。
社会责任意识渗透：通过广告真伪辨析，培养学生的证据意识和理性消费观，让学生认识到化学计算在消费者权益保护中的应用价值，渗透 “科学态度与社会责任” 核心素养，提升学科认同感。
教学环节二计算组成物质的各种元素的质量比
活动一：引入相对分子质量的概念
【问题】大家思考一下，怎样比较下列原子质量的大小呢？比如和，已知相对原子质量：，。
【学生思考】学生回答：因为镁的相对原子质量大于钠的相对原子质量，所以镁原子的质量大于钠原子的质量。
【问题】那如果是比较原子和分子的质量大小呢，例如和，相对原子质量：，，，原子的质量和分子的质量应该如何比较呢？
【学生思考】学生可能会尝试计算水分子的质量相关数据来与钠原子比较。
【讲解】组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。例如的相对分子质量为；的相对分子质量为。所以一个钠原子的质量大于一个水分子的质量。
【问题】回顾两则钙片广告。碳酸钙的化学式为，葡萄糖酸钙的化学式为，同桌之间相互合作，查找元素周期表中有关原子的相对原子质量计算碳酸钙和葡萄糖酸钙的化学式量。
【学生思考】学生通过计算得出：的化学式量；的化学式量。
【讲解】评价学生们计算的都非常准确，总结规律1：物质的相对分子质量＝该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和。
设计意图
概念建构的具象化引导：通过 H2与 H2O 的分子质量对比，借助相对原子质量数据（H-1、O-16），引导学生自主推导 “化学式量 = 各原子相对原子质量总和” 的计算模型，将抽象的相对质量概念转化为具体的数学运算，突破微观粒子质量宏观化的认知难点。
计算技能的规范化训练：以 CaCO3（40+12+16×3=100）和 C12H22O14Ca（12×12+1×22+16×14+40=430）为例，强调 “原子个数统计”“运算顺序” 等细节，通过小组合作练习纠正漏算、错算问题，培养严谨的科学计算习惯。
符号系统的功能拓展：通过化学式量计算，让学生理解化学式不仅是物质组成的符号，更是定量分析的工具，建立 “化学式→微观粒子数→宏观质量” 的转换思维，深化对化学用语多重功能的认知。
活动二：计算组成物质的各种元素的质量比
【问题】我们已经知道了相对分子质量的计算方法，接下来我们看看如何计算组成物质的各种元素的质量比。以水为例，大家思考一下，1个分子中、10个分子中、无数个分子中氢原子和氧原子的质量比分别是多少呢？
【学生思考】学生进行计算：1个分子中，原子的质量原子的质量∶= 1∶8； 10个分子中，原子的质量原子的质量∶= 1∶8； 个分子中，原子的质量原子的质量∶= 1∶8。
【讲解】水是由氢元素和氧元素组成的，水分子中的氢原子聚集在一起统称氢元素，水分子中的氧原子聚集在一起统称氧元素，由此我们可以得出，水中氢元素的质量氧元素的质量∶= 1∶8。我们可以总结出规律2：元素质量比＝相对原子质量×原子个数比。
【问题】请同学们独立完成以下练习：
1.计算中钙、碳、氧三种元素的质量比；
2．计算葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙三种元素的质量比。小组合作完成计算。
【学生思考】学生计算得出：
中钙、碳、氧三种元素的质量比=10∶3∶12； 中碳、氢、氧、钙三种元素的质量比。
【讲解】对学生的计算做出评价，并进行总结：物质组成元素的质量比在数值上等于原子的相对原子质量与相应“原子个数”乘积的比，最后的结果要化简成最简整数比。
【对应训练1】碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是
A．碳酸氢铵由三种元素组成
B．碳酸氢铵的化学式量为44
C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D．该化肥产品是混合物
【答案】D
【详解】A.碳酸氢铵的化学式为NH HCO ，包含氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）四种元素，而非三种，故A错误；
B.碳酸氢铵化学式量为：，而非44，故B错误；
C.碳酸氢铵中碳元素与氧元素的质量比：，而非1∶3，故C错误；
D.纯碳酸氢铵的含氮量为，而该产品含氮量仅15%，说明含有其他杂质，因此是混合物，故D正确。
故选：D。
【对应训练2】2025年第九届亚冬会奖牌背面镶嵌有逊克北红玛瑙，这种红玛瑙被誉为“龙江瑰宝”，质地温润，色彩绚丽，是国家地理标志保护产品。玛瑙的主要成分是二氧化硅，对其说法错误的是
A．二氧化硅的化学式为 B．二氧化硅中含有氧气分子
C．二氧化硅的相对分子质量为60 D．二氧化硅中硅、氧元素的质量比为
【答案】B
【详解】A、根据“先读后写”，二氧化硅的化学式为SiO2，正确；
B、二氧化硅由二氧化硅分子构成，二氧化硅中不含氧气分子（O2），错误；
C、SiO2相对分子质量=28+16×2=60，正确；
D、二氧化硅中硅与氧质量比=28:(16×2)=7:8，正确。
故选B。
教学环节三 计算物质中某元素的质量分数
活动三：引入质量分数概念并计算
【问题】想要判断广告的真实性，我们还需要比较两种钙片中钙元素的含量。如何进行比较呢？化学式能否揭示真相？
【学生思考】碳酸钙的化学式为CaCO3，葡萄糖酸钙的化学式为C12H22O14Ca，比较两种钙片中钙元素的含量，需要比较两种钙片中钙元素所占的百分比，即钙片中钙元素的质量分数。
【问题】这就需要我们计算物质中某元素的质量分数。什么是物质中某元素的质量分数呢？
【学生思考】自主阅读课本并了解：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。
【问题】物质中某元素的质量分数如何求呢？步骤是什么样的呢？以求水中氢元素的质量分数为例，请同学们阅读课本并总结步骤。
【学生思考】水中氢元素的质量分数（％）为：
。
【问题】请同学们小组合作，计算碳酸钙和葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，并进行比较。（除不开的保留小数至0.1% ）
【学生思考】学生计算得出：
中钙元素的质量分数；
中钙元素的质量分数≈9.3%。
【问题】通过计算，你能揭秘这两则广告么：A品牌“碳酸钙片（CaCO3）含钙量40%”，B品牌“葡萄糖酸钙口服液(C12H22O14Ca)含钙量高更易吸收”。广告是否真实？
【学生思考】学生根据计算结果判断A品牌广告真实，B品牌说含钙量高不真实。
设计意图
知识应用与问题解决整合：通过计算碳酸钙（40%）和葡萄糖酸钙（9.3%）的含钙量，验证广告真实性，将质量分数公式（某元素质量分数 = 该元素相对原子质量 × 个数 / 化学式量 ×100%）与生活问题结合，实现 “理论计算→实践验证” 的能力迁移。
数据推理与批判思维培养：培养学生基于数据的证据推理能力，学会用化学计算质疑不合理宣称，形成 “数据支撑结论” 的科学思维模式。
定量思维与生活决策联结：引导学生将质量分数与实际生活相结合，学会综合分析消费决策，体现化学计算在生活中的实用价值。
活动四：元素质量分数的实际应用
【情景引入】同学们能够通过计算了解到广告背后的真面目，值得表扬。接下来我们了解一下市场上几种补钙剂的调查，同学们课前都到医药超市了解几种常见补钙剂的价格、销量、购买人群等；查肴补钙剂的标签或说明书，了解其主要成分(化学式),钙元素存在的形式、含量，计算主要成分中钙元素的质量分数、每片补钙剂中含钙元素的质量。对比分析，写了一份简短的调查报告，下面我们来看同学们的调查结果。
【问题】3个小组的同学课前调查了3种补钙剂信息（成分、价格、规格），如下：
产品1：碳酸钙（CaCO3），10元/瓶（30片，每片有效成分1.5g）；
产品2：乳酸钙（C6H10O6Ca），15元/瓶（20袋，每袋有效成分0.5g）
产品3：葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca），30元/盒（10小瓶，每小瓶有效成分0.5g）
请同学们根据提供的三种钙片的信息，计算每元能购买的钙质量，并进行比较
【学生思考】学生计算得出：
产品1：中钙元素的质量分数，片××÷元；
产品2：中钙元素的质量分数，袋××÷元；
产品3：中钙元素的质量分数，小瓶××÷元。
【讲解】展示补钙剂性能与市场对比表（2025年），报告显示，碳酸钙仍是主流补钙形式，但有机钙对肠胃刺激更小。建议消费者根据自身需求（如吸收率、肠胃耐受性）和预算综合选择。引导学生根据计算分析不同补钙剂的特点和适用人群，并对消费者提出建议：建议消费者根据自身需求（如吸收率、肠胃耐受性）和预算综合选择。
【问题】拓展提升：元素质量分数的计算在农业生产中的应用。请同学们独立完成以下问题：
粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【CO（NH2）2】样品广告标签的部分说明，请回答。
(1)尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为 。
(2)CO（NH2）2的相对分子质量为 。
(3)通过分析回答，这是一则 （填“真实”或“虚假”）的广告。
(4)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用硝酸铵【NH4NO3】，要达到相同的肥效（即提供的氮元素质量相等），则需要NH4NO3的质量是多少千克？
【学生思考】独立完成元素质量分数在农业生产中的应用：
1.1个尿素分子中含有1个碳原子、2个氮原子，所以尿素中碳、氮两种元素的原子个数比为；的相对分子质量为；
3.尿素中氮元素的质量分数为，小于广告中所说的，所以这是一则虚假广告；
尿素中氮元素的质量为，提供的氮元素质量相等，则需要的质量是，则需要硝酸铵的质量为。
【讲解】介绍化学定量计算的社会价值:
1.肥料配比设计的优化：通过计算KNO3中钾、氮、氧元素质量比（39:14:48），指导复合肥科学配方，使氮磷钾利用率提升30%，减少土壤板结风险。
2.污染物溯源分析的支撑：通过SO2中硫元素质量分数（50%）计算燃煤排放量，为脱硫工艺提供数据支撑，某电厂借此降低硫排放1.2万吨/年。
3.药品纯度控制的保障：蛋氨酸（C5H11O2NS）氮元素质量分数（9.4%）检测保障氨基酸注射液质量，临床不良反应率下降60%。
4.营养补充剂开发的创新：计算羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]中钙质量分数（39%），优化儿童钙片配方，生物利用度提升至32%。
设计意图
多维数据分析能力培养：通过补钙剂性能对比表（含钙量、吸收率、日均成本等），引导学生超越单一含钙量指标，综合考虑生理适应性（如胃酸缺乏者选柠檬酸钙）、经济成本等因素，培养多角度分析问题的能力。
化学学科社会价值渗透：通过化肥配方优化（KNO3中钾氮质量比）、污染物溯源（SO 硫元素质量分数）等案例，展示化学定量计算在农业、环保等领域的应用，强化学生对学科社会功能的认知。
实践调查与信息整合训练：布置 “市场补钙剂调查” 任务，要求学生收集成分、价格等数据并计算性价比，培养信息检索、数据处理和报告撰写能力，实现 “课堂知识→社会实践” 的迁移。
【对应训练1】饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂，下列叙述中正确的是
A．丁酸乙酯由20个原子构成的
B．一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子个数比为
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】D
【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，一个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共20个原子构成，而不能说丁酸乙酯由20个原子构成，错误；
B、一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子个数比为6:12:2=3:6:1，错误；
C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为，错误；
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32=18:3:8，正确。
故选D。
【对应训练2】央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是
A．瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
B．瘦肉精分子中含有氮分子
C．瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
D．瘦肉精中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【详解】A.由化学式可知，瘦肉精包含碳、氢、氯、氮、氧五种元素，选项正确；
B. 分子是由原子构成的，瘦肉精分子中含氮原子，不含氮分子，选项错误；
C. 分子是由原子构成的，一个瘦肉精分子由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成，选项错误；
D. 瘦肉精中碳、氢、氯、氮、氧元素的质量比为：(12×10):(1×19):(35.5×3):(14×2):16=120:19:106.5:28:16，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项错误；
故选A。
第二单元 认识物质的构成
第三节 物质组成的表示
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第3课时 物质组成的定量表示21世纪教育网(www.21cnjy.com)
一、计算组成物质的各种元素的质量比
1.化学式量
o定义：化学式中各原子相对原子质量总和
o计算方法：物质相对分子质量＝各原子相对原子质量总和
2.元素质量比
o数值关系：相对原子质量与原子个数乘积比
o计算方法：元素质量比＝相对原子质量×原子个数比
二、计算物质中某元素的质量分数
1.定义：元素质量与组成物质各元素质量总和之比
2.计算方法：某元素质量分数＝（元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量×100%
3.应用
o判断广告真实性
o选择补钙剂
o农业生产（化肥等）
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1.布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是
A．布洛芬含有碳氢氮三种元素
B．布洛芬的相对分子质量是206g
C．布洛芬中碳元素的质量分数最大
D．一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的
【答案】C
【详解】A. 由布洛芬的化学式为可知仅含碳、氢、氧三种元素，不含氮元素，故选项说法错误，不符合题意；
B. 相对分子质量是一个比值，其单位为“1”不是“g”，计算为，故选项说法错误，不符合题意；
C. 布洛芬中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确，符合题意；
D. 一个布洛芬分子由个、个和2个原子构成，没有一个氧分子，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。
2.凉拌折耳根是餐桌上的一道美食，折耳根内含有的鱼腥草素（C12H22O2）具有清热解毒的功效。计算：
(1)鱼腥草素中碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)鱼腥草素中碳元素的质量分数为 （保留1位小数）。
【答案】(1)9:2
(2)72.7%
【详解】（1）鱼腥草素（C12H22O2）中碳元素和氧元素的质量比为，故填：9:2；
（2）鱼腥草素中碳元素的质量分数为 ，故填：72.7%。
本节课以钙片广告 “含钙量” 争议为真实情境，通过 “碳酸钙含钙量 40% 是否真实” 的问题驱动，成功激活学生的探究欲望。在计算教学中，从 H O 分子质量推导入手，构建 “相对原子质量 × 原子个数” 的化学式量计算模型，再通过 CaCO 、C H O Ca 等实例强化模型应用，使学生逐步掌握 “微观原子→宏观质量” 的转换方法。特别是将尿素广告含氮量、补钙剂性价比等生活案例融入计算，让学生体会化学定量分析在消费决策、社会生产中的实用价值，有效达成 “科学态度与社会责任” 素养目标。
但是在复杂化学式计算（如 C H O Ca 化学式量）教学中，部分学生出现原子个数漏算、运算顺序错误等问题，反映出对 “化学式量 = 各原子相对原子质量总和” 的本质理解不深刻。元素质量比与原子个数比的混淆（如误将 H O 中氢氧原子个数比 2:1 等同于质量比），暴露出微观粒子数与宏观质量转换的认知断层。此外，“每元钙质量” 等性价比计算涉及多变量分析，部分学生难以将质量分数与价格因素关联，说明知识迁移能力有待加强，课堂练习的梯度设计需进一步优化。
改进方向：可视化工具与分层训练的优化。针对计算难点，可引入 3D 分子模型动态演示原子构成，用不同颜色标注各元素原子个数（如 C H O Ca 中的 C、H、O、Ca 原子），辅助学生准确统计原子数量。设计 “基础计算→生活应用→拓展推理” 三级练习体系：基础题强化化学式量计算（如布洛芬相对分子质量），应用题结合广告真伪判断（如硝酸铵含氮量），拓展题设置跨学科任务（如化肥配方与土壤肥力关联）。增加 “错误案例辨析” 环节，通过展示学生典型错解（如葡萄糖酸钙质量分数计算错误），引导小组讨论修正，提升计算严谨性与问题解决能力。
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鲁教版化学(新教材)九年级上册
第三节 物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量表示
第二单元 认识物质的构成
学习内容导览
2
计算组成物质的各种元素的质量比
1
计算物质中某元素的质量分数
明·学习目标
1.掌握相对分子质量、元素质量比和质量分数的计算方法，理解化学式在定量分析中的作用。建立"宏观质量-微观粒子数-化学符号"的转换模型，发展定量计算能力
2.通过计算并验证补钙剂中钙元素的实际含量，探究商家宣传（如“高钙片”）是否科学可信，建立数学模型并推理最优选择。
3.认识化学计算对消费者权益保护的意义，树立理性消费观和证据意识。认识定量计算在资源利用、环境保护中的价值，体会化学与农业、健康等领域的交叉应用。
引·新课导入
请同学们看两则钙片广告，并认证观察广告中的信息。
如何判断广告真实性？化学式能否揭示真相？
计算组成物质的
各种元素的质量比
01
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
你怎样比较下列原子质量的大小？
Na
Mg
相对原子质量： Na-23 Mg -24
镁原子的质量大于钠原子的质量
你怎样比较下列粒子质量的大小？
Na
H2O
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
原子的质量和分子的质量应该如何比较？
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
例如H2的相对分子质量为1×2=2;H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18。
根据物质的化学式可以进行相关的计算。
Na
H2O
23
16
1
1
相对原子质量：23
相对分子质量：
1×2+16=18
钠原子的质量
大于水分子的质量
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
回顾两则钙片广告。碳酸钙的化学式为CaCO3，葡萄糖酸钙的化学式为C12H22O14Ca，同桌之间相互合作，查找元素周期表中有关原子的相对原子质量计算碳酸钙和葡萄糖酸钙的化学式量。
相对原子质量： Ca-40 C-12 O-16 H-1
CaCO3的化学式量=40+12+48=100
C12H22O14Ca的化学式量=12×12+1×22+16×14+40=430
规律1：物质的相对分子质量＝该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
组成物质的元素质量比
1个H2O分子中
10个H2O分子中
n个H2O分子中
H原子的质量
O原子的质量
∶
（1×2×10）∶（16×1×10）= 1∶8
（1×2） ∶ （16×1） = 1∶8
（1×2×n）∶ （16×1×n） = 1∶8
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
氢元素
氧元素
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
组成物质的元素质量比
1个H2O分子中
10个H2O分子中
n个H2O分子中
H原子的质量
O原子的质量
∶
（1×2×10）∶（16×1×10）= 1∶8
（1×2） ∶ （16×1） = 1∶8
（1×2×n）∶ （16×1×n） = 1∶8
水中
氢元素的质量
氧元素的质量
∶
= （1×2） ∶ （16×1） = 1∶8
规律2：元素质量比＝相对原子质量×原子个数比
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
1.计算CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比
2．计算葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca） 中碳、氢、氧、钙三种元素的质量比
CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比
=40︰12︰（16×3）
=10︰3︰12
C12H22O14Ca中钙、碳、氧、钙三种元素的质量比
=12×12:1×22:16×14:40
=72:11:112:20
物质组成元素的质量比在数值上等于原子的相对原子质量与相应“原子个数”乘积的比，最后的结果要化简成最简整数比。
小组合作，完成计算
探·知识奥秘
一、计算组成物质的各种元素的质量比
归纳总结
计算组成物质的
各种元素的质量比
化学式量
组成物质元素的质量比
1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
2.计算方法：物质的相对分子质量＝该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和
1.物质组成元素的质量比在数值上等于原子的相对原子质量与相应“原子个数”乘积的比，最后的结果要化简成最简整数比。
2.计算方法：元素质量比＝相对原子质量×原子个数比
D
1．碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是（　 ）
A．碳酸氢铵由三种元素组成
B．碳酸氢铵的化学式量为44
C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D．该化肥产品是混合物
析·典型范例
A．二氧化硅的化学式为SiO2
B．二氧化硅中含有氧气分子
C．二氧化硅的相对分子质量为60
D．二氧化硅中硅、氧元素的质量比为7:8
B
2.．2025年第九届亚冬会奖牌背面镶嵌有逊克北红玛瑙，这种红玛瑙被誉为“龙江瑰宝”，质地温润，色彩绚丽，是国家地理标志保护产品。玛瑙的主要成分是二氧化硅，对其说法错误的是（　 ）
析·典型范例
计算物质中
某元素的质量分数
02
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二、计算物质中某元素的质量分数
想要判断广告的真实性，我们还需要比较两种钙片中钙元素的含量。
如何进行比较？化学式能否揭示真相？
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二、计算物质中某元素的质量分数
碳酸钙的化学式为CaCO3，葡萄糖酸钙的化学式为C12H22O14Ca，比较两种钙片中钙元素的含量，需要比较两种钙片中钙元素所占的百分比，即钙片中钙元素的质量分数。
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。
水中氢元素的质量分数（ ％）为：
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
水的相对分子质量
×100％
1×2
1×2 +16×1
×100％
=
≈11 ％
同学们小组合作，计算碳酸钙和葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，并进行比较。
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二、计算物质中某元素的质量分数
小组合作，完成计算
1.计算CaCO3中钙元素的质量分数（除不开的保留小数至0.1% ）
2．计算葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中钙元素的质量分数
CaCO3 中钙元素的质量分数
=
40×1
40+12+16×3
×100%
= 40%
C12H22O14Ca中钙元素的质量分数
=
40×1
12×12+1×22+16×14+40
×100%
= 9.3%
两则广告：A品牌“碳酸钙片（CaCO3）含钙量40%”，B品牌“葡萄糖酸钙口服液(C12H22O14Ca)含钙量高更易吸收”。广告是否真实？
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二、计算物质中某元素的质量分数
实践活动 市场上几种补钙剂的调查
到医药超市了解几种常见补钙剂的价格、销量、购买人群等；查肴补钙剂的标签或说明书，了解其主要成分(化学式),钙元素存在的形式、含量，计算主要成分中钙元素的质量分数、每片补钙剂中含钙元素的质量。对比分析，写一份简短的调查报告并与其他同学交流。
展示同学们课前调查结果
3种补钙剂信息（成分、价格、规格），如：
产品1：碳酸钙（CaCO3），10元/瓶（30片，每片有效成分1.5g）；
产品2：乳酸钙（C6H10O6Ca），15元/瓶（20袋，每袋有效成分0.5g）
产品3：葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca），30元/盒（10小瓶，每小瓶有效成分0.5g）
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二、计算物质中某元素的质量分数
请同学们根据提供的三种钙片的信息，计算每元能购买的钙质量，并进行比较。
产品1 CaCO3 中钙元素的质量分数=40%
产品1：30片×1.5g×40%÷10元=1.8g/元
产品2 C6H10O6Ca中钙元素的质量分数=18.3%
产品2：20袋×0.5g×18.3%÷15元=0.122g/元
产品3 C12H22O14Ca 中钙元素的质量分数=9.3%
产品3：10小瓶×0.5g×9.3%÷30元=0.0155g/元
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二、计算物质中某元素的质量分数
拓展提升：补钙剂性能与市场对比表（2025年）
产品类型 钙元素含量 吸收率 日均成本 适用人群 核心优势 注意事项
碳酸钙 40% 27% 0.23/日 胃酸正常人群 含钙量高，性价比突出 可能引起便秘，需随餐服用
柠檬酸钙 21% 39% 0.68/日 胃酸缺乏/老年人 胃肠刺激小，吸收不依赖胃酸 需增加服用片数
果糖硼酸钙 13.3% 35% 0.80/日 运动人群 含氨糖复合配方，护关节 价格较高
微晶羟基磷灰石钙 22% 42% 1.20/日 骨质疏松患者 含天然骨胶原，生物利用度高 需医生指导使用
乳钙 25% 32% 0.50/日 3岁以上儿童 口感佳，含维生素D 需控制每日摄入量
报告显示，碳酸钙仍是主流补钙形式，但有机钙对肠胃刺激更小。建议消费者根据自身需求（如吸收率、肠胃耐受性）和预算综合选择
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二、计算物质中某元素的质量分数
拓展提升：元素质量分数的计算在农业生产中的应用
粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【CO（NH2）2】样品广告标签的部分说明，请回答。
(1)尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为 。
(2)CO（NH2）2的相对分子质量为 。
(3)通过分析回答，这是一则 填“真实”或“虚假”）的广告。
(4)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用硝酸铵【NH4NO3】，要达到相同的肥效（即提供的氮元素质量相等），则需要NH4NO3的质量是多少千克？
1：2
60
虚假
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二、计算物质中某元素的质量分数
（1）1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，则尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为1：2；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；
（3）尿素中氮元素的质量分数为 ，小于48%，则这是一则虚假广告；
(4)解：120g尿素中含有氮元素的质量为
提供的氮元素质量相等，则需要的质量是
答：需要的质量是160千克。
思考与解析
×100%≈46.7%
56kg÷(
14×2
14×2+1×4+16×3
)×100%
=160kg
120kg÷(
14×2
60
)×100%
=160kg
14×2
60
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归纳总结
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。
1.肥料配比设计的优化
通过计算KNO3中钾、氮元素质量比（39:14:48），指导复合肥科学配方，使氮磷钾利用率提升30%，减少土壤板结风险。
3.药品纯度控制的保障
蛋氨酸（C5H11O2NS）氮元素质量分数（9.4%）检测保障氨基酸注射液质量，临床不良反应率下降60%。
2.污染物溯源分析的支撑
4.营养补充剂开发的创新
通过SO2中硫元素质量分数（50%）计算燃煤排放量，为脱硫工艺提供数据支撑，某电厂借此降低硫排放1.2万吨/年。
计算羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]中钙质量分数（39%），优化儿童钙片配方，生物利用度提升至32%。
化学定量计算的社会价值
二、计算物质中某元素的质量分数
D
1．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂，下列叙述中正确的是（　 ）
A．丁酸乙酯由20个原子构成的
B．一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子个数比为3:6:2
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:3:8
析·典型范例
A
2．央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（　 ）
A．瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
B．瘦肉精分子中含有氮分子
C．瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
D．瘦肉精中氢元素的质量分数最大
析·典型范例
物质组成的定量表示
相对分子质量
元素质量比
理·核心要点
某元素的质量分数
=（相对原子质量×原子个数）之和
=（相对原子质量×原子个数）之比
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数
C
1.布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是（　 ）
A．布洛芬含有碳氢氮三种元素
B．布洛芬的相对分子质量是206g
C．布洛芬中碳元素的质量分数最大
D．一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的
练·技能实战
2.凉拌折耳根是餐桌上的一道美食，折耳根内含有的鱼腥草素（C12H22O2）具有清热解毒的功效。计算：
(1)鱼腥草素中碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)鱼腥草素中碳元素的质量分数为 保留1位小数）。
练·技能实战
9:2
72.7%
解析：
鱼腥草素（C12H22O2）中碳元素和氧元素的质量比为（12×）12：（2×16）=9:2
鱼腥草素中碳元素的质量分数为
12×12
12×12+1×22+16×2
×100%
≈72.7%
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