资源简介

(共24张PPT)
选择题专项练10　有机物的结构与性质
1. （2025·石家庄高中毕业年级教学质量摸底检测）吡啶（ ）的结构与苯相似，用 途广泛。利用吡啶合成2－乙醇吡啶的方法如下：
吡啶 2－甲基吡啶 2－乙醇吡啶
A. 反应①为取代反应
B. 2－甲基吡啶中所有原子共平面
C. 2－乙醇吡啶的分子式为C7H9NO
D. 吡啶的二氯代物有6种
B
解析：反应①中吡啶环上的1个H原子被甲基取代，为取代反应，A正确；2－甲基吡 啶中含有甲基，所有原子不可能共平面，B错误；结合2－乙醇吡啶的结构简式可 知，其分子式为C7H9NO，C正确；吡啶结构对称，结合定一移一法可知，其二氯代 物有6种，分别为 、 、 、 、 、 ，D正确。
A. N的名称为对甲氧基乙酰苯胺
B. M中所有原子可能在同一平面上
C. N既可与酸反应，又可与碱反应
D. M和乙酸合成N的反应历程可能为硝化→还原→取代
B
解析：由化合物N的结构简式可知，2个取代基位于苯环对位，故其名称是对甲氧基 乙酰苯胺，A项正确；化合物M的结构中含有甲基，故M中所有原子不可能在同一平 面上，B项错误；化合物N中含酰胺基（ ），酰胺基在碱性或酸性条件下 均能水解，C项正确； 发生硝化反应，在甲氧基的对位引入硝基，再将 硝基还原为氨基，最后使氨基的1个氢原子被CH3CO—取代，可得到化合物N，D项 正确。
A. 含有4种官能团
B. 1 mol辣椒素最多能与1 mol NaOH反应
C. 存在顺反异构体
D. 易溶于油脂、难溶于水
B
解析：
该有机化合物含羟基、醚键、酰胺基和碳碳双键4种官能团，A项正确；1 mol酚羟基 消耗1 mol NaOH，1 mol酰胺基消耗1 mol NaOH，故1 mol辣椒素最多消耗2 mol NaOH，B项错误；辣椒素中存在碳碳双键，且双键碳原子上均分别连有不同的原子 或原子团，故存在顺反异构体，C项正确；辣椒素为有机物，能溶于有机物油脂中， 难溶于水，D项正确。
A. 不能发生水解反应
B. 不能使溴的CCl4溶液褪色
C. 6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰
D. 分子中采用sp2杂化的碳原子数目是10
C
解析：维生素A乙酸酯分子中含有酯基，可发生水解反应，A不符合题意；维生素A 乙酸酯分子中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，B不符 合题意；维生素A乙酸酯分子中除环状结构中连在同一碳原子上的2个甲基的H原子 等效外，其他4个甲基各不相同，C符合题意；维生素A乙酸酯分子中11个不饱和碳原 子均采取sp2杂化，D不符合题意。
A. 属于芳香烃
B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 能使酸性K2Cr2O7溶液变色
D. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH
C
解析：该物质中除含C、H元素外，还含有O元素，是烃的衍生物，A项错误；该物 质分子中含有如图 标有*的2个手性碳原子，B项错误；该物质含有碳碳 双键，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，C项正确；1 mol酚酯基能消耗2 mol NaOH，故1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH，D项错误。
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 分子中所有C原子均采取sp2杂化
C. 1 mol双七叶内酯最多可消耗6 mol NaOH
D. 分子中不存在手性碳原子
C
解析：该有机物中存在多个酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；该有 机物中苯环上的碳原子和形成双键的碳原子均采取sp2杂化，B正确；每个该有机物分 子中含有4个酚羟基和2个酚酯基，每个酯基开环后新形成2个酚羟基和2个羧基，故1 mol双七叶内酯最多可消耗8 mol NaOH，C错误；手性碳原子是指连接4个不同的原 子或者原子团的饱和碳原子，双七叶内酯中不存在手性碳原子，D正确。
A. 应隔离空气，密封保存
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 与H2完全加成后的分子具有手性
D. 位置①酚羟基的酸性与位置②酚羟基的酸性相同
D
解析：刺槐素含有酚羟基、碳碳双键，容易被空气中氧气氧化，应隔绝空气，密封 保存，A项正确；分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B项正确；该物 质与氢气完全加成的产物为 ，图示中标*的碳原子为手性碳原子，故 其与H2完全加成后的分子具有手性，C项正确；位置②酚羟基能与酮羰基中的O形成 分子内氢键，其酸性弱于位置①酚羟基的酸性，D项错误。
8. （2026·河北临考冲刺卷）表儿茶素广泛存在于何首乌、鸡血藤等中药材中，具有 抗氧化、调节免疫和抗肿瘤等功能。由化合物M和N合成表儿茶素（G）的流程如图 所示：
A. 1 mol G最少可消耗4 mol Na2CO3
B. G可发生加成、取代、消去反应
C. N易溶于有机溶剂、不溶于水
D. M中所有碳原子可能共平面
B
解析：1分子G中含有4个酚羟基，能与Na2CO3反应生成NaHCO3，故1 mol G最多可 消耗4 mol Na2CO3，A错误；G中含有苯环，能发生加成反应，含有酚羟基，能发生 取代反应，醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，B正 确；N属于酚类，能溶于有机溶剂，酚羟基为亲水基团，能和H2O形成分子间氢键， 故N能溶于水，C错误；M中除苯环中碳原子外，其他3个相连的碳原子均为sp3杂 化，故M中所有碳原子不可能共平面，D错误。
A. 该分子中仅含2种官能团
B. 该物质与NaOH溶液反应有气体生成
C. 1 mol该物质最多能与8 mol H2加成
D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：该分子中只含有酰胺基和碳碳双键两种官能团，A正确；由RCONH2＋ NaOH RCOONa＋NH3↑可推知，B正确；酰胺基不能与H2加成，1 mol该物质最多 能与7 mol H2加成，C错误；该分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使 酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
C
A. 该有机分子中不存在手性碳原子
B. 1 mol该有机分子最多消耗6 mol NaOH
C. 该有机分子含5种不同化学环境的氢原子
D. 该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体
解析：手性碳是指与4个不同原子或原子团相连的碳原子，故该有机分子中不存在手 性碳原子，A正确；由该有机物的结构简式可知，1 mol该物质水解能生成1 mol碳酸 和1 mol丙二酸，故最多消耗4 mol NaOH，B错误；根据等效氢的原理可知，该有机 分子含5种不同化学环境的氢原子，C正确；由于该有机物的不饱和度为6，且含有三 个氧原子，故存在含有苯环和酯基的同分异构体，D正确。
B
11. （2025·北京海淀区高三期中练习）由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关 系如图。
已知：生成Q时，M与HCONH2中均有N—H断裂。
D
A. K不存在顺反异构
B. L的化学式为N2H4
C. K→M和M→Q的过程中，均涉及—CN上的加成反应
D. 若K中的全部N原子用15N标记，生成的Q的结构简式应为
解析：K中碳碳双键有一端的碳原子连有2个—CN，故K不存在顺反异构，A项正 确；K＋L→M＋CH3OH，根据原子守恒，可推知L的化学式为N2H4，B项正确；K （ ）→M（ ）过程K中2号位的—CN发生加成反应，M（ ）→Q （ ）过程M中4号位的—CN发生加成反应，C项正确；根据反应机理，若K中的 全部N原子用15N标记，生成Q的结构简式为 ，D项错误。
12. （2025·黑龙江、辽宁一模）科学家成功分离并表征了一种含有碳—碳单电子σ键 的化合物。这一重要突破源于对六苯基乙烷（HPE）衍生物的巧妙处理。HPE的结构 如图所示：
B
A. HPE中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B. HPE中所有原子在同一平面上
C. HPE的一硝基取代物有三种
D. HPE的分子式为C38H30
解析：由结构简式可知，HPE分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环上碳原 子的杂化方式为sp2杂化，故A正确；由结构简式可知，HPE分子中含有空间结构为 四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；由结构简 式可知，HPE分子中含有三类氢原子，则一硝基取代物有三种，故C正确；由结构简 式可知，HPE分子的分子式为C38H30，故D正确。
A. 分子中含有2种官能团
B. 分子中含有4个手性碳原子
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 没有芳香族化合物的同分异构体
C
解析：观察其结构可知，该有机物含醛基、羰基、碳碳双键3种官能团，A项错误； 该分子中含有3个手性碳原子（用*标注）： ，B项错误；碳碳双键、醛基 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；一个双键贡献一个不饱和度，一个环贡献 一个不饱和度，该分子的不饱和度为7，一个苯环的不饱和度为4，故该有机物的同 分异构体有芳香族化合物，D项错误。(共26张PPT)
选择题专项练3　离子方程式和离子共存
D. 工业电解饱和食盐水制氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D
C
C
D. 澄清透明的水溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
B
A
C
C
D
A. 用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖：
CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu（OH）2＋OH－ CH2OH（CHOH）4COO－＋Cu2O↓ ＋3H2O
B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
D
C
D
B
A. 气体A遇空气变为红棕色
B. 原试液中一定不含有K＋
C. 沉淀C为BaCO3
D
A.露置在空气中的钠表面呈白色：2Na十O2一Na2O2
B.用食醋除水垢中的CaC03:CaCO3十2H+一Ca2++H20+CO2↑
C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe十N03十4H+一Fe3+十NO↑+2H2O
D.工业电解饱和食盐水制氯气：2C1+2H20H↑+C,↑+2OH
解析：Na的化学性质活泼，露置在空气中的钠衰面星白色，是因为常温下，Na与空
气中氧气反应生成Na,O:4Na十O2一2Na2O,A项错误；用食醋除水垢中的
CH.COOH是弱酸，不能拆成H+和CHCO0一，离子方程式为CaCOa十
℃a2++2C
十CO2↑，B项错误；过量缺粉与稀硝酸反
,Fe过量生成Fe2+,离子方程式为3e十8H++2N03
C项错误；工业电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CL:
I-十21
D项正确。
A.S2-、K+、S0、N03
B.Cu2+、NH4、SiO 、CI
C.Na+、K+、
C1-、NO3
D.Ba2+、Na+、N03、C03
解析：常温下，pH=0是酸性溶液，pH=14是戏性溶液。酸性条件下S2-与N03因
发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；C+在溶液中呈蓝色，且C2+、NH4
在成性条件下因生成Cu（OH),和NH3H0而不能大量存在，S0在酸性条件下
因生成HSiO3而不能大量存在，B错误；Na+、K+、C一、NO3在酸性、成性条件
下都能大量共存，C,正确；Ba2+易与CO韩合形成BaCO沉淀而不能大量共存，
CO好在酸性条件下因生成HCD或CO2而不能大量存在，D错误。(共27张PPT)
选择题专项练7　元素“位一构一性”关系及推断
A. 第一电离能：Z＜R
B. 简单离子半径：Y＜Z
C. 最简单氢化物稳定性：Y＜R
D. X2Y中X—Y—X的键角＞109°28'
A
解析：元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其中基态W原子的核外电子恰好填 满10个原子轨道，则W原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，可知W为Ca元素； R的晶体是半导体芯片的核心材料，则R是Si元素；Y的基态原子p轨道的电子总数等 于s轨道的电子总数，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合5种元素占 据四个不同周期，可知Y不能处于第三周期，只能处于第二周期，则Y为O元素，X为 H元素；设Z的化合价为x，根据天然沸石的化学式W[Z2R3Y10]·3X2Y，可知2x＋ 3×4＋2＝20，解得x＝＋3，则Z为Al元素。同周期主族元素第一电离能随着原子序 数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：Al＜Si，A正确；O2－、Al3＋的电子层结 构相同，电子层结构相同的离子，原子序数越大其半径越小，所以简单离子半径： O2－＞Al3＋，B错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属 性：O＞Si，故最简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，C错误；
A. 电负性：W＜Y
B. WX2的空间结构为直线形
C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z
D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
D
A. 电负性：Y＞X＞Z
B. 第一电离能：Y＞X＞M
C. 原子半径：Z＞Y＞X
D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
A
解析：M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元 素，是H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，为O元素；X的最高 价含氧酸具有强氧化性，原子序数小于O，为N元素；Z与Y同族，为S元素。电负 性：O＞N＞S，A正确；第一电离能：N＞O＞H，B错误；原子半径：S＞N＞O，C 错误；简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，D错误。
A. 简单氢化物的键角：Y＞Z
B. 电负性大小顺序为：Z＞W
C. 原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X
D. Z和Q组成的化合物能与水反应
C
解析：X、Y、Z、W、Q为前20号元素，原子序数依次增大，基态Y原子的价电子排 布式为nsnnpn，n＝2，Y为C；Z和W同族，Z的原子序数是W的一半，Z为O，W 为S；Q元素的焰色呈砖红色，Q为Ca；X、Y、Z、W、Q最外层电子数之和为19，X 为H或Li。Y的简单氢化物CH4为正四面体形结构，Z的简单氢化物H2O为V形结构， 因孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，则CH4的键角大于H2O的键角，A正 确；O和S同主族，电负性O＞S，即Z＞W，B正确；C与O同周期，原子半径C＞O， 即Y＞Z，C错误；Z和Q可形成的常见化合物为CaO或CaO2，二者均可与水反应，D 正确。
A. 第一电离能：X＜Y＜Z
B. 电负性：X＜Y＜Z
C. 最简单氢化物的键角：X＜Y＜Z
D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B
解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周 期，蛋白质的基本组成单位为氨基酸，氨基酸中含有氨基、羧基，肯定含有C、H、 N、O元素，结合题给物质结构可知，W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元 素。N原子2p轨道为半充满稳定结构，N原子的第一电离能大于同周期相邻元素，第 一电离能：C＜O＜N，故A错误。同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，电负 性：C＜N＜O，故B正确。CH4中C原子的价层电子对数为4，无孤电子对；NH3中N 原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子的价层电子对数为4，有2个 孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，所以键角：CH4＞NH3＞ H2O，故C错误。题给分子中H原子满足2电子稳定结构，故D错误。
A. 该阴离子呈现锯齿状
B. 该阴离子与季铵离子（R4N＋）能形成离子液体
C. 第一电离能大小：X＞Y＞Z
D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低
C
解析：由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目分别为1、2、2、 4、6，且均是短周期的p区元素，原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z ＞Y＝M＞X，Y与W为同主族元素，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元 素、W为S元素。阴离子为 ，N得1个电子，C、S、N都是 sp3杂化，阴离子的空间结构呈现锯齿状，A正确；该阴离子与R4N＋的体积都很大， 能形成难挥发的离子液体，B正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N＞O，C错误；C的氢化物称为烃，可 能是气、液、固态烃，沸点不一定低于H2O和H2O2，D正确。
A. X、Z的第一电离能：X＞Z
B. X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y
D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
D
解析：由题意分析可知，Y为N，X为P，Z为Cl。同周期元素的第一电离能从左到右 呈增大趋势，则第一电离能：Cl＞P，A错误；X（P）、Y（N）同主族，其简单氢 化物PH3与NH3的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同，但是N的电负性大于P，使 得NH3中成键电子对更偏向中心原子，NH3中成键电子对之间的斥力更大，所以键 角：PH3＜NH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金 属性：N＞P，所以酸性：HNO3＞H3PO4，C错误；N、P、Cl都能在化合物中呈现多 种正价，能与氧形成多种氧化物，N的氧化物有NO、NO2等，P的氧化物有P2O3、 P2O5等，Cl的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，D正确。
A. 电负性：Y＞X
B. M最高价氧化物的水溶液与适量碳酸钠反应可以生成CO2
C. 简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
D. 简单离子半径：Y＞Z
B
解析：
一般来说，同周期从左往右主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上往下元素的电 负性逐渐减弱，故电负性：O＞P，A正确；M最高价氧化物的水溶液为硼酸溶液， 硼酸酸性弱于碳酸，故硼酸溶液与适量碳酸钠反应不能生成CO2，B错误；同周期从 左往右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上往下元素的非金属性逐渐减弱， 非金属性：P＜F，则简单气态氢化物的稳定性：PH3＜HF，C正确；核外电子排布 相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：O2－＞F－，D正确。
A. 电负性：W＞Z
B. 该化合物中X存在两种价态
C. 离子半径：Y＞Z
D. 氧化物对应的水化物的pH：Z＞Y
B
解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道， 则Z的价电子处于N能层，结合化合物的结构，Z＋是＋1价的阳离子，Z为K元素； X、Y的价电子数相等，X、Y为同一主族元素，X可形成2个共价键，Y可形成6个共 价键，则X为O元素，Y为S元素；W形成1个共价键，为H元素。H是非金属元素，K 是金属元素，电负性：H＞K，A正确；该化合物中O只有－2价，B错误；Z、Y的简 单离子分别为K＋和S2－，核外电子数相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：K ＋＜S2－，C正确；K的氧化物与水反应生成强碱KOH，S的氧化物与水反应生成 H2SO3或H2SO4，氧化物对应的水化物的pH：KOH＞H2SO3或H2SO4，D正确。
A. 第一电离能：W＜Y＜X
B. 简单氢化物的键角：X＜Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z
B
A. 电负性：R＞Z＞X
B. 简单氢化物的沸点：Z＞R＞X
C. 简单离子的半径：R＞W＞Y
B
A. 同周期第一电离能比W大的元素有3种
B. 电负性顺序：R＞W＞X
C. 常温常压下X和R的单质均为固体
D. Y和Z互为同素异形体
B
解析：因为化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，可能是 其中一种元素存在不同核素，且质量数差值为7，或者是质量数相差1的氢原子，个 数为7，推测可能是氢元素的不同核素（如H和D，D相对原子质量比H大1），所以 Y、Z为氢元素的两种核素。已知X、W和R三种元素位于同周期，若为第三周期元 素，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y （氢元素）的质子数为1。由1 mol X3Y7WR含40 mol质子，可列出等式3（a＋2＋ 8）＋2a＋b＋7＝40，整理可得5a＋b＝3，舍去。若为第二周期元素，设X的最外 层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y（氢元素）的质子 数为1。由1 mol X3Y7WR含40 mol质子，可列出等式3（a＋2）＋2a＋b＋7＝40， 整理可得5a＋b＝27。对a、b进行取值讨论：当a＝5时，b＝27－5×5＝2，W为 He，舍去。当a＝4时，b＝27－5×4＝7，此时X的质子数为4＋2＝6，X为C；R的 核外电子数为2×4＝8，R为O；W的核外电子数为7，W为N。
当a＝3时，b＝27－5×3＝27－15＝12，此时W与X、R不在同周期，舍去。所以确 定X为C，R为O，W为N。W为N元素，同周期元素（第二周期）中，第一电离能比 N大的元素有F、Ne，共2种，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所 以电负性顺序为R（O）＞W（N）＞X（C），B正确；X为C，其单质（如石墨、金 刚石等）在常温常压下为固体；R为O，其单质O2、O3在常温常压下为气体，C错误； Y和Z是氢元素的两种核素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，而同素异 形体是指由同种元素组成的不同单质，D错误；故选B。(共24张PPT)
选择题专项练1　化学与STSE、传统文化
A. “采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之……”，其中涉及化学变化
B. “鍑（即茶锅），以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金
C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素（C15H14O6）与苯酚互为同系物
D. “以汤沃焉，谓之痷茶（即泡茶）”，其中涉及固液萃取
C
解析：高温烘焙过程中，茶叶中的化学成分会发生氧化还原反应，属于化学变化，A 正确；生铁是含碳量为2％～4.3％的铁碳合金，B正确；儿茶素（ ） 与苯酚所含官能团的种类和数目均不同，二者不互为同系物，C错误；泡茶是利用水 将茶叶中的可溶性物质萃取出来的过程，D正确。
A. 《天工开物》：“每炉甘石十斤……发火煅红……冷定……即倭铅（锌）也”
B. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
C. 《物理小识》：“有硇水者（硇水，指硝酸），剪银块投之，则旋而为水”
D. 《本草纲目》：“紫青烟起，云是真消石（KNO3）也”
解析：炉甘石的主要成分是ZnCO3，高温下与碳发生反应生成粗锌，为氧化还原反 应，A不符合题意；豆萁燃烧过程发生氧化还原反应，B不符合题意；硝酸和银的反 应是氧化还原反应，C不符合题意；“紫青烟起”的原理是真消石（KNO3）中钾的 焰色试验，属于物理变化，D符合题意。
D
A. 用“84”消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解
B. 用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性
C. 用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性
D. 用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性
解析：“84”消毒液清洗衣物色素利用了次氯酸的漂白性，与其见光易分解的性质 无关，A项不符合题意；苯酚消毒利用了其能使细菌体内蛋白质变性的性质，与其弱 酸性无关，B项不符合题意；乙二醇因熔点低而用作汽车防冻液，与其可燃性无关， C项不符合题意；硅酸钠耐高温的特性决定了其具有防火的作用，D项符合题意。
D
A. 机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性
B. 机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大
C. 机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
D. 机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高
解析：机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性，A正确；机器 人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的相对原子质量小，能量密度大，B错 误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C错误；使用航空级铝合金，是因为铝合金 的强度大，与其熔点无关，且合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，D错误。
A
A. 霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子跃迁吸收能量
B. 5G通信系统中应用的氮化镓（GaN）材料属于合金材料
C. 环氧丙烷与CO2在催化剂作用下生成的聚碳酸酯可降解
D. 氟化钠具有强氧化性，添入牙膏中能起到预防龋齿的作用
C
解析：霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子由激发态跃迁到低能级激发态 乃至基态时以光的形式释放能量，A项错误；氮化镓（GaN）属于化合物，不属于合 金（混合物）材料，B项错误；环氧丙烷与CO2在催化剂作用下生成的聚碳酸酯含有 酯基，故聚碳酸酯可降解，C项正确；氟化钠添入牙膏中可将牙齿表面的羟基磷灰石 [Ca5（PO4）3OH]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，可有效预防龋齿，D 项错误。
A. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水剧烈反应放出H2
B. “杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性
C. 量子计算原型机“九章三号”跑出新速度，其芯片的主要成分为SiO2
D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂
C
解析：铷为碱金属元素，铷单质的金属性较强，与水剧烈反应放出H2，A正确；由于 “杯酚”可以识别与其空腔直径相吻合的分子，因此“杯酚”分离C60和C70时体现了 超分子的“分子识别”特性，B正确；单质硅为半导体材料，具有导电性，芯片的主 要成分为硅，不是SiO2，SiO2是光导纤维的主要成分，C错误；豆浆属于胶体，硫酸 钙、氯化镁能使豆浆中的蛋白质聚沉，因此制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固 剂，D正确。
A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起
B. 清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残
C. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞
D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
解析：“屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起”未涉及化学反应，A项符合题意；“清 秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残”涉及蜡烛的燃烧，为化学反应，B项不符合题意； “空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞”涉及HgS加热时发生分解反应生成Hg和S，为 化学反应，C项不符合题意；“炼药燃灯”涉及化学反应，D项不符合题意。
A
A. 做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物
B. 制作腌菜、酱菜添加食盐作防腐剂：高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性
解析：做豆腐用石膏作凝固剂，是因为蛋白质溶液属于胶体，遇到盐类会聚 沉，A错误。
A
选项 劳动项目 化学知识
A 传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀 粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴） 麦芽糖水解可生成葡萄糖
B 环保活动：工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性，氢氧化 铁胶体具有吸附性
C 玻璃厂用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
D 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解
B
A. 制作人民币的棉花和木材等原料的主要成分是淀粉
B. 制作人民币使用的磁性油墨中含有Fe3O4
C. 人民币的防伪材料中含有有机高分子材料
D. 验钞机验钞时，荧光物质中发生了电子的跃迁
A
解析：棉花和木材的主要成分是纤维素，A错误；Fe3O4是一种具有磁性的金属氧化 物，俗称磁性氧化铁，制作人民币使用的磁性油墨中含有Fe3O4，B正确；人民币的 防伪材料中含有荧光粉和树脂类物质，树脂属于有机高分子材料，C正确；荧光物质 中的电子吸收紫外光的能量，由低能级跃迁到高能级，处于不稳定的激发态，又跃 迁回低能级，能量以光的形式释放出来，因此验钞机验钞时，荧光物质中发生了电 子的跃迁，D正确。
A. 家中使用的天然气，主要成分是CO和H2
B. 氯气是重要的化工原料，可用钢瓶储存液氯
C. 煤的直接液化是物理变化
D. 应用于多领域的稀土元素是一种在地壳中含量极少的元素
解析：天然气的主要成分是CH4，A错误；常温下氯气与铁不反应，故可用钢瓶储存 液氯，B正确；煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化等转变为液 体燃料的过程，属于化学变化，C错误；稀土元素是指钪、钇以及镧系元素，共17种 元素，D错误。
B
选项 民俗活动 叙述
A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素
C 吃饺子 饺子与元宵面皮的口感差异与支链淀粉的含量有关
D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
A
解析：放烟花时，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时， 以光的形式释放能量，不是由基态跃迁到激发态，A错误；纸的原料如木材、秸秆等 都是富含纤维素的物质，因此纸张的主要成分是纤维素，B正确；天然淀粉由直链淀 粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的 口感，饺子与元宵（外皮用糯米制作而成）的口感差异与支链淀粉的含量有关，C正 确；舞台上的光柱（光亮的“通路”）是由于空气中胶体粒子对光线散射（光波偏 离原来方向而分散传播）形成的，也就是丁达尔效应，D正确。
A. 芯片制造所用的硅晶片
B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅
D. 通信信号传输所用的光导纤维
解析：硅属于无机非金属材料，A不符合题意；橡胶属于有机高分子材料，B符合题 意；碳化硅属于新型无机非金属材料，C不符合题意；光导纤维的主要成分是SiO2， SiO2属于无机非金属材料，D不符合题意。
B
A. 碳酸锌属于强电解质
B. 火法炼锌属于热还原法
C. 煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热
D. 该反应生成的气体不会污染空气
D
A. 《开宝本草》中记载“取钢煅作叶……于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁 华成矣”。说明铁具有和醋发生反应的性质
B. 《天工开物》中记载“西川有火井（CH4）……一头插入井底，其上曲接，以口紧 对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。说明天然气具有可燃性
C. 《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并 无涩味”。说明乙烷具有催熟的性质
D. 《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞……将预制之 （HgS），黄芽（硫黄）为根”。说明汞具有与硫反应的性质
C
解析：钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；火井 产生大量CH4，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正 确；乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气 为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化 汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确；故选C。(共26张PPT)
选择题专项练14　微型化学实验的设计与评价
选项 实验操作 现象 结论
A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为SO2
B 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性
C 向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方 向移动
D 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 生成黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
选项 实验操作及现象 结论
A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
B 将CH4混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气 瓶，瓶内溶液褪色 CH4中混有乙烯气体
C 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体为SO2
D 向AgCl悬浊液中滴加几滴KI溶液，出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
选项 实验方法 实验现象 实验结论
A 将2根分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近 无白烟产生 硫酸和NH3未发生反应
B 向某盐溶液中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸钡溶液 加稀硝酸后无明显现 象，再加硝酸钡溶 液，产生白色沉淀
C 向2 mL 1 mol·L－1 Ca（ClO）2溶液中通入足量的SO2气体 溶液中出现白色浑浊 酸性：H2SO3＞HClO
D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入少量Cl2 出现淡黄色浑浊 还原性：Cl－＞S2－
B
选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中滴加少量氯 水 溶液变黄 该待测液中含有Fe2＋
B 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴 水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
C 加热0.5 mol·L－1 CuCl2溶 液 溶液由蓝色变为黄 绿色 [Cu（H2O）4]2＋转化为 [CuCl4]2－的反应为吸热反 应
D 向冷却后的淀粉水解液中 依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
C
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaHCO3固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中 温度降低 NaHCO3溶液与盐酸的 反应为吸热反应
B 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为BaSO3
C 向某待测液中依次加入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 溶液变红 该待测液中含有Fe2＋
D 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH 前者pH小 相同条件下，HA的电 离常数比HB大
D
选 项 实验事实 结论
A 在20 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的 pH分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离 程度增大
B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴KSCN溶液，无明显 现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝 色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反 应
D 向少量0.1 mol·L－1 NaCl溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1 mol·L－1氨水至沉 淀完全溶解，继续滴入几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，产生 黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
C
解析：温度升高，促进CH3COO－水解，CH3COONa溶液的pH增大，但实验现象是 pH反而降低，原因是升温时，水的电离程度增大导致溶液的pH降低，A项正确；滴 加KSCN溶液无明显现象，加稀硝酸，溶液变红，说明稀硝酸使菠菜水浸液中的亚铁 离子转化为铁离子，此现象证明菠菜中含铁元素，B项正确；聚氯乙烯受热分解产生 的HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，无法说明氯乙烯的加聚反应是可逆反应，C项错 误；向少量氯化钠溶液中滴入几滴硝酸银溶液，Ag＋完全转化为AgCl沉淀，再滴加 氨水，AgCl转化为[Ag（NH3）2]＋，最后滴加KI溶液出现黄色沉淀，说明生成了 AgI沉淀，故AgCl的溶度积大于AgI的，D项正确。
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在碘水中加入1 mL CCl4，振 荡，然后加入1 mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下 层呈紫红色，加入 KI水溶液后下层呈 浅紫色 I2在下列物质中的溶解 度：KI溶液＞CCl4＞ H2O
B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤 液，自然冷却后滴加K3[Fe （CN）6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素
A
选项 实验操作 现象 解释或结论
C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外 形的完整晶体 晶体有各向异性
D 将Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化 能小
选项 实验目的 实验方案
A 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象
B 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液于试管中，加热，观察溶液颜色变化
C 探究NaHCO3溶 液与盐酸反应的热效应 向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化
D 检验丙烯醛中的碳碳双键
B
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为 Na2O2
B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平 衡向生成NO2的方向移动
B
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
C 探究 BaSO4是 否属于强 电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba（OH）2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱 电解质
D 探究菠菜 中Fe元素 的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe 元素为＋3价
选项 探究方案 探究目的
A 用电导率传感器分别测定等体积的CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电能力强弱 探究CH3COOH是否为弱电解 质
B 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 1－溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CCl4溶液，观察现象 探究1－溴丁烷的消去产物
A
选项 探究方案 探究目的
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察现象 探究Ksp（AgCl）和Ksp （AgI）的大小
D 以Zn、Fe为电极，以3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法
解析：CH3COOH溶液和盐酸浓度未知，不能通过测定两溶液的导电能力强弱探究 CH3COOH是否为弱电解质，故A符合题意；1－溴丁烷发生消去反应生成1－丁烯， 1－丁烯与溴发生加成反应导致溴的CCl4溶液褪色，故可以探究1－溴丁烷的消去产 物，故B不符合题意；向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol· L－1 AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶 液，白色沉淀（AgCl）转化为黄色沉淀（AgI），说明发生沉淀的转化，可以比较 Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）的大小，故C不符合题意；由题意可知，Zn、Fe、氯化钠 溶液构成的原电池中，较活泼金属Zn作负极被损耗，Fe作正极被保护，则从铁电极 区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁作正极 被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D不符合题意。
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实 验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
B 判断食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶 于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶 液未变红 可能存在＋3价铁
C 比较HA和HB酸性 25 ℃，等体积pH＝3的HA和HB两 种酸溶液分别与足量的锌反应， HA放出的H2多 HA酸性强于HB
D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝 酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
B
解析：AlCl3在水中能解离为Al3＋和Cl－，溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的 离子而不是因为AlCl3中含有离子键，判断AlCl3的化学键类型需要在熔融状态下进行 导电性实验，通过实验现象不能导电，可知AlCl3中含的是共价键，A错误；将食品 脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红，可能是脱氧 剂样品中的铁部分氧化（产生Fe3O4），溶于盐酸后生成Fe3＋，但Fe3＋被过量铁粉全 部还原为Fe2＋，故观察到溶液未变红，实验现象无法排除原始样品中含＋3价铁的可 能，B正确；等体积pH＝3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的 H2多，说明HA的浓度比HB更大，即HA酸性弱于HB，C错误；取一块鸡皮放于表面 皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色，该实验操作与现象证明的是鸡皮中含 有蛋白质，故实验结论错误，且与实验目的也不一致，D错误。(共19张PPT)
选择题专项练5　物质的制备、检验、分离和提纯
A
解析：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用坩埚加热除去碳酸 钠固体中的少量碳酸氢钠，A正确；制备并收集乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，否则会发生倒吸，B错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色，体现SO2的还原性，C错误；NO能与空气中的O2反应，不能使用排空气法收集NO，且NaOH溶液不能吸收NO，D错误。
C
解析：H2S溶于水，不能用排水法收集，应选择向上排空气法收集，A错误；锥形瓶口封闭，不能形成喷泉，B错误；SO2与浓硫酸不反应，C正确；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入水中，D错误。
A
解析：NH4Cl和Ca（OH）2加热时发生复分解反应生成CaCl2、NH3和水，试管口略向下倾斜，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放置棉花防止对流，A项正确；制备Fe（OH）3胶体时向沸水中滴入饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，B项错误；乙醇在浓硫酸中发生消去反应，产生的乙烯中含有挥发出的乙醇及副产物SO2，乙醇与SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通过NaOH溶液除去SO2、乙醇，C项错误；制备乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液得到乙酸乙酯，D项错误。
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A HBr（Br2蒸气） CCl4 洗气
B 苯（苯酚） NaOH溶液 分液
C CuCl2溶液（FeCl3） 铜粉 过滤
D NaCl溶液（I2） 直馏汽油 萃取、分液
C
解析：HBr为极性分子，Br2和CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，可通过洗气 的方法，用CCl4除去HBr中的Br2蒸气，A正确；苯酚显酸性，能与氢氧化钠溶液反 应，苯不溶于氢氧化钠溶液且不与其发生反应，故可向混有苯酚的苯中加入氢氧化 钠溶液后再分液进行除杂，B正确；由于Cu与FeCl3发生反应生成CuCl2和FeCl2，故 向混有FeCl3的CuCl2溶液中加入铜粉不能达到除杂的目的，C错误；由于I2在直馏汽 油中的溶解度大于在水中的溶解度，故可向混有I2的NaCl溶液中加入直馏汽油并进行 萃取、分液达到分离的目的，D正确。
A. HNO3可通过化合反应制得
B. FeO在空气中受热能迅速完全被氧化成Fe2O3
C. 浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
D. 1 mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O与含3 mol AgNO3的溶液反应，生成3 mol AgCl
A
A. 装置甲用于制取氨气
B. 装置乙作为制备过程的安全瓶
C. 装置丙用于制取水合肼
D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气
C
解析：氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气，图甲装置为固体加热型装 置，可用于制取氨气，故A正确；导管短口进、短口出，可作安全瓶，装置乙可作为 制备过程的安全瓶，故B正确；氨气直接通入NaClO溶液中，会发生倒吸现象，而且 过量的NaClO可以氧化生成的水合肼（N2H4·H2O），故C错误；氨气极易溶于水， 球形干燥管可防止倒吸，故D正确。
A. 探究NaHCO3溶于水是吸热还是放热 B. 蒸发K2SO4溶液制备无水K2SO4
C. 配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液 D. 分离出沙子中的碘单质
C
解析：根据加入NaHCO3固体前后温度计示数的变化，可以判断其溶于水时是吸热还 是放热，A正确；蒸发K2SO4溶液可制备无水K2SO4，B正确；配制一定物质的量浓度 的溶液，转移溶液时玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面到达刻 度线以下约1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，C错误； 碘单质易升华，加热过程中，升华的碘蒸气冷凝后附着在滤纸上，棉花团可防止碘 蒸气逸出，实现二者分离，D正确。
A. 用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油
B. 加入CaO后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水
C. 用分液法分离苯和溴苯
D. 用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质
解析：向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂 分离出来，A正确。CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，然后蒸出乙醇，B正确。苯和 溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，C错误。碘 单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量氯 化钾和沙子的碘单质，D正确。
C
A. 用原子光谱法鉴别金与黄铜（铜锌合金）
B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C. 用金属钠检验乙醇中是否含有水
D. 用焰色试验鉴别KNO3固体和NaCl固体
C
解析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析， 金与黄铜（铜锌合金）中元素不同，可用原子光谱法鉴别，A正确。乙醛能与新制氢 氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀；乙酸能与新制氢氧化铜悬浊 液发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙 酸，B正确。乙醇和水都能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含 有水，应该用无水硫酸铜检验，C错误。K元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫 色，Na元素的焰色试验为黄色，可用焰色试验鉴别，D正确。
D
B
解析：FeCl3·6H2O加热脱水过程中Fe3＋会发生水解生成Fe（OH）3固体，无法得到 无水FeCl3，正确操作为在HCl气流中加热，抑制Fe3＋水解，B符合题意。
A. 除去CO2中混有的少量HCl　　 B. 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
C. 萃取碘水中的碘　 D. 模拟侯氏制碱法制NaHCO3
C
A. 分离NaCl和碘的混合物
B. 将FeCl3溶液蒸干得到FeCl3
C. 提纯含有小苏打的纯碱固体
D. 从CuSO4溶液中得到胆矾
D(共37张PPT)
选择题专项练9　水溶液中微粒变化图像
A. H2C2O4的电离常数Ka2的数量级为10－5
C. 虚线④代表Ca2＋，pH＝12时，溶液中c（Ca2＋）＜10－4.31 mol·L－1
B
C. V1＜15
D
解析：
3. （2025·北京海淀区期末练习）实验室常用磷酸二氢钾（KH2PO4）和磷酸氢二钠 （Na2HPO4）配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。 室温下，1 L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1 mol KH2PO4和0.1 mol Na2HPO4。
已知：ⅰ.Ca（H2PO4）2可溶，CaHPO4和Ca3（PO4）2难溶。
ⅱ.室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如图。
A. 溶液pH约为7
C. 通入0.05 mol HCl气体后，溶液pH小于6
D. 加入CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低
C
A. 可用甲基橙作指示剂来判定滴定终点
B. Ka（HA）＝10－10.6
C. M点溶液中存在c（HA）＞c（Na＋）
D. a＞10
C
解析：
D
A. Na2S溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）
B. 向c（Cd2＋）＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S至饱和，可使c（Cd2＋）＜10－5 mol·L－1
C. 忽略S2－的第二步水解，0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－的水解率约为62％
D. 向0.01 mol·L－1的FeCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L－1的Na2S溶液，反应初期产 生的沉淀为FeS
0.1 mol·L－1 Na2S溶液中S2－的水解率约为62％，0.01 mol·L－1 FeCl2溶液中加入等体 积0.2 mol·L－1 Na2S溶液，瞬间得到0.005 mol·L－1 FeCl2和0.1 mol·L－1 Na2S的混合 液，瞬时c（Fe2＋）·c（S2－）＝0.005 mol·L－1×（0.1 mol·L－1－0.062 mol·L－1） ＝1.9×10－4＞Ksp（FeS），c（Fe2＋）·c2（OH－）＝0.005 mol·L－1×（0.062 mol·L－1）2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe（OH）2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe （OH）2，D错误。
A. 曲线甲表示MX饱和溶液中pc（M＋）随pH的变化
B. 电离平衡常数Ka（HY－）＝1.0×10－3
C. 溶度积常数Ksp（M2Y）的数量级为10－7
D. M2Y饱和溶液中含Y物质为3种
D
A. a点和b点的c（Ag＋）相等
B. 常温下，氯化银Ksp的数量级为10－10
C. b点溶液中存在：c（Ag＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D. 水的电离程度先减小后增大
B
解析：
B. Ka1（H2A）＝10－1.85
C. pH＝4.54时，溶液中2c（A2－）＋c（HA－）＝c（HB）＋c（B－）
D. pH＝7时，溶液中c（H2A）＜c（HA－）＜c（A2－）
D
A. 曲线p为δ（H2A）的变化曲线
C. b点：3c（A2－）＞c（Na＋）
D. a点：c（H＋）≈4.7×10－4.37 mol·L－1
C
C. 当V（NaOH）＝20.00 mL时，c（H2A－）＞c（H3A）＞c（HA2－）
D. 当V（NaOH）＝40.00 mL时，2c（H3A）＋c（H2A－）＜c（A3－）
B
A. 曲线B代表HgCl＋与lg c（Cl－）的关系
B. K3＝10－6.48
D. 曲线A和曲线C交点的横坐标为－6.63
C
A. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中c（S2－）＜c（HS－）
C. 等浓度等体积的H2S溶液与NaOH溶液充分混合后，c（S2－）＜c（H2S）
D. pH＝13.0时，向溶液中滴入少量FeSO4溶液，先产生Fe（OH）2沉淀
D(共24张PPT)
选择题专项练11　微型化工流程
A. 溶液的酸性越强，“除镁”效果越好
B. 常温下，饱和NaHCO3溶液的浓度比饱和Na2CO3溶液的浓度小
D. 稀盐酸和BaCl2溶液可以检验“沉锰”析出的MnCO3是否洗涤干净
A
A. “酸浸”后，溶液中铁主要以Fe2＋形式存在
C. “沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶1
D. “沉铝”时，为使Al3＋沉淀完全，应加入过量NaOH
C
3. （2025·贵阳一模）含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。 一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如图所示。
A
A. “酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果
B. “酸化”时所加X可为过量的CO2
C. 若未加H2O2，所得产品中可能含有FeSO4·7H2O
D. “一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”
解析：
由产品NiSO4·7H2O知，“酸浸”时用的酸为稀H2SO4，若用浓硫酸，会使镍、铁钝 化，在表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，A错误；Al（OH）3不溶于弱酸 H2CO3，故“酸化”时X可为过量的CO2，B正确；由上述流程梳理可知，D正确；结 合题中已知信息，若未加H2O2，Fe2＋不能完全除去，所得产品中可能含有 FeSO4·7H2O，C正确。
A. SiO2可与NaOH溶液反应
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D. 制备纳米Si：SiO2＋2Mg Si＋2MgO
B
A. 滤渣A的主要成分为SiO2
B. 滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
C. “还原”过程中会有硫酸生成
D
解析：
A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿
B. “氧化”时H2O2作还原剂
C. “萃取”时有色层出现在下层
D
A. “滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3
B. 两处HCl的作用相同
C. 操作a为“减压蒸发”
D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为2∶1
C
解析：
8. （2025·四川省高考综合改革适应性演练）TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的 氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α－Al2O3，TiO2转化为TiOx （1≤x≤1.5）；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3＋。
D
A. TiO2具有弱氧化性
B. “浸取”需要惰性气体保护
C. “滤液”中存在Fe3＋和Ca2＋
D. H2来自Fe和盐酸的反应
解析：由已知信息可知，“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α－Al2O3， TiO2转化为TiOx（1≤x≤1.5），Ti元素的化合价降低，TiO2体现弱氧化性，铁的 氧化物转化为Fe，A正确；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3＋， 为了防止Ti3＋被空气氧化，需要惰性气体保护，B正确；“氧化水解”时，Ti3＋被 H2O2氧化为Ti4＋后再水解产生TiO2·xH2O，而Fe3＋和Ca2＋在“滤液”中，C正确； “铝热还原”后，会有Fe、TiOx（1≤x≤1.5）、Al、CaO等，“浸取”时，除了 Fe和盐酸反应产生H2，Al和盐酸反应也可以产生H2，D错误。
9. （2025·河北省普通高中学业水平选择性考试）利用水钴矿[主要含Co2O3、Co （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的流程如图。已知：浸出 液含有的阳离子主要有H＋、Na＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；常温下Ksp[Al （OH）3]＝1.0×10－34，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10－39。
D
B. 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3，则可能会生成有毒气体
C. 加萃取剂的目的是除去含Mn杂质
D. 制得的CoCl2·6H2O需保存在盛有P2O5的干燥器中
10. （2025·河北省普通高中学业水平选择性考试）一种利用含钴废料（主要成分为 Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、碳和有机物杂质）制备LiCoO2的工艺流程 如图。
A. 550 ℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质
B. 滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3
C. 气体X溶于水可返回调pH工序重复利用
D. 高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
C
11. （2025·浙江温州二模）以卤水（主要以I－形式存在）为原料提取碘的工艺 流程如下：
卤水 粗碘 纯碘
A. 氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的
D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝
B
12. （2025·河北石家庄一模）白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O（含有少量 Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程 如下：
B
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2
B. “气体”的主要成分是NO2
C. “操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤(共30张PPT)
选择题专项练8　电化学原理
A. 放电时，b电极的电势要高于a电极
B. 放电时H＋从a极区经过半透膜向b极区迁移
C. 充电时，b电极的电极反应式为 ＋4e－＋4H＋
D. 充电时，a电极附近的OH－浓度减小
D
充电时，a电极为阳极， 与OH－反应生成 和H2O，则a电极附近的OH－ 浓度减小，D正确。
B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
C. 复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出N2
D. 充电时，每生成3 mol Zn，阳极室溶液质量减少28 g
D
根据阴、阳极的电极反应式可知，充电时每生成3 mol Zn电路中转移6 mol电子，阳 极生成1 mol N2，同时会有6 mol OH－透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量 增加6 mol×17 g·mol－1－28 g＝74 g，D错误。
A. 高温可以提高CH3COO－的去除速率
B. 不锈钢表面发生了氧化反应
D. 电池工作时，每消耗0.1 mol CH3COO－，有0.7 mol H＋从质子交换膜左侧向右侧 迁移
C
A. N极电势低于M极电势
B. 温度越高废水处理速率越快
C. M极产生5.6 L CO2，则Ⅲ区溶液质量增加23 g
D
A. 放电时，电子从Zn电极流出
C. 充电时，每生成1 mol CO2时双极膜中解离1 mol水
D. 充电时，阴极区pH增大
C
解析：
B. 充电时，H＋通过质子交换膜向电极乙移动
C. 充电时，甲电极接电源正极，发生氧化反应
D. 以此电源电解硫酸铜溶液，若加98 g Cu（OH）2使溶液复原，理论上消耗160 g Br2
D
D
B. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C. 原料室的pH应控制在9.74
D. 在产品室1中，可以收集到谷氨酸
解析：
A. 电解池工作时，OH－由右室通过隔膜向左室迁移
B. M为电解池的阳极
D. 电路中通过2 mol e－时，理论上有1 mol CO2被还原
D
A. 电极a发生氧化反应
B. X和Y分别是O2和H2
D
解析：
A. Zn为电池负极，充电时与电源负极相连
B. y＞z，且充电时阳极Zn2＋脱嵌进入电解质溶液
D. 放电时，负极减少的质量与正极增加的质量相等
D
A. 放电时，正极区域的pH增大
C. 充电时，Zn连接外接电源的负极
B
解析：
电极 电极反应式
放电时 为
原电池 负极（金属Zn）
正极（选择性催化材料）
充电时 为
电解池 阳极（选择性催化材料）
B
B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开K，每生成1 mol KFe[Fe（CN）6]，需要消耗0.25 mol O2
D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
A. U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2
B. a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C. b处出现蓝色，说明非金属性：Cl＞I
D. 断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
B(共29张PPT)
选择题专项练2　阿伏加德罗常数
A. 标准状况下，22.4 L POCl3中含有的分子数目为NA
B. 1 mol固态冰中含有的σ键数目为2NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中含有的H＋数目为0.3NA
D. 常温下，7.3 g HCl中含有的电子数目为1.6NA
B
解析：标准状况下POCl3不为气态，故22.4 L POCl3所含的分子数无法用22.4 L·mol －1计算，A错误；1个水分子中含有2个σ键，故1 mol冰（H2O）中含有的σ键数目为 2NA，B正确；H3PO4为弱酸，不能完全电离，故1 L 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中含有 的H＋数目小于0.3NA，C错误；常温下，7.3 g（0.2 mol） HCl中所含的电子数目为 3.6NA，D错误。
A. 1 mol [Cu（NH3）4]2＋中含有的σ键的个数为12NA
B. 60 g SiO2中含有的Si—O数目为2NA
C. 1 L pH＝3的醋酸中含有的氢离子的数目为1×10－3NA
D. 2.8 g CO和N2的混合气体中含有的共用电子对数为4NA
C
解析：[Cu（NH3）4]2＋中Cu2＋和N之间的配位键、NH3中的N—H均为σ键，1 mol[Cu（NH3）4]2＋中含有的σ键的个数为16NA，A错误；60 g SiO2的物质的量为1 mol，一个硅原子连接4个氧原子，其中含有的Si—O数目为4NA，B错误；1 L pH＝3 的醋酸中含有的氢离子的数目为1 L×10－3 mol·L－1×NA mol－1＝1×10－3 NA，C正 确；CO（C← O）和N2（N≡N）的共用电子对数均为3，2.8 g CO和N2的混合气体 的物质的量为0.1 mol，含有的共用电子对数为0.3NA，D错误。
A. 25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA
B. 3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA
C. 22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA
D. 制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA
B
解析：氨水的体积未知，无法计算溶液中OH－的数目，A项错误；3.2 g硫的物质的 量为0.1 mol，每个硫原子含有6个价电子，故0.1 mol硫中含有的价电子数目为 0.6NA，B项正确；标准状况下甲醇为液体，且未指明甲醇的状态，无法根据22.4 L·mol－1计算碳氢键的数目，C项错误；12 g碳的物质的量为1 mol，制备粗硅的反应 为SiO2＋2C Si＋2CO↑，C的化合价由0升高为＋2，则1 mol碳失去2 mol电子，故1 mol碳反应时，转移的电子数为2NA，D项错误。
A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L N2中含有π键的数目为NA
C. 0.1 mol H37Cl中含有中子的数目为2NA
D. 53.5 g NH4Cl发生上述反应，转移电子的数目为6NA
D
解析：由于ClO－发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目小于 0.1NA，A正确；1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，故标准状况下，11.2 L （0.5 mol） N2中含有π键的数目为NA，B正确；1个H37Cl中含有20个中子，故0.1 mol H37Cl中含有中子的数目为2NA，C正确；根据题中化学方程式知，53.5 g（1 mol） NH4Cl转化为氮气时，转移电子的数目为3NA，D错误。
A. 1 mol HF中含有的电子数为10NA
B. 39 g C6H6中含有的π键数为1.5NA
C. 生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA
D. 1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA
B
A. 25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO和N2的混合气体含中子数目为7NA
B. 12 g C（石墨）含非极性键数目为7NA
C. 该反应中固体质量每减少28 g，转移电子数目为3NA
D. 0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中的Al3＋数目为0.2NA
C
A. 1 mol CaF2中含有的离子数为2NA
B. 0.1 mol H2SO4中含有O原子的数目为0.4NA
C. 标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1NA
D. 该反应中每生成1 mol HF，转移电子数为2NA
解析：CaF2中含Ca2＋和F－，1 mol CaF2中含有的离子数为3NA，A错误；每个H2SO4 分子中含有4个O原子，则0.1 mol H2SO4中含有O原子的数目为0.4NA，B正确；标准 状况下，HF不是气体，不能用22.4 L·mol－1计算其物质的量，C错误；该反应属于复 分解反应，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误。
B
A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA
B. 400 mL 0.1 mol·L－1 HClO溶液中，含有的ClO－数为0.04NA
C. 25 ℃时，100 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液中，水电离出的H＋数目为1×10－7NA
D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA
A
解析：标准状况下，11.2 L Cl2为0.5 mol，1个Cl2分子含34个质子，则0.5 mol Cl2含 质子数为17NA，A正确；HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，则400 mL 0.1 mol·L －1 HClO溶液中含有的ClO－数小于0.04NA，B错误；25 ℃时，100 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液中，水电离出的c（H＋）＝10－7 mol·L－1，其数目为1×10－8 NA，C错误； 反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O，每消耗3 mol Cl2只有 2.5 mol Cl2为氧化剂，转移5 mol e－，则0.3 mol Cl2作氧化剂时转移电子数为 0.6NA，D错误。
C6H12O6 C CQDs
A. 100 mL pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.02NA
B. 每消耗1 mol H2SO4，转移电子数为4NA
C. 12.6 g硝酸中含有的π电子数为1.2NA
D. 3.0 g葡萄糖中含有的原子数为0.4NA
D
A. 0.1 mol [Cu（NH3）4]2＋中含有的σ键数为1.2NA
B. 1 L pH＝1的CH3COOH和HCl混合溶液中H＋数为0.1NA
C. 等物质的量的KN3和K2O2中所含阴离子数均为NA
B
A. 4.48 L NH3作还原剂时，转移电子数为0.6NA
C. 1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于2NA
D. 34 g液氨中，含分子数目小于2NA
D
A. 1 mol Na2O2固体中含离子数目为4NA
B. 22.4 L Cl2与水充分反应，转移的电子数目为NA
C
A. 消耗22.4 L O2，转移的电子数为4NA
B. 18 g D2O分子中含有的中子数为9NA
C. pH＝3的NaHSO4溶液中，H＋数目为0.003NA
B
A. 100 g 30％的HCHO溶液中含氧原子数目为NA
B. 1 mol [Cu（NH3）4]2＋中σ键数目为16NA
C. 1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
B(共25张PPT)
选择题专项练12　晶体结构及相关计算
A. 该化合物的化学式为NbO
C. 晶胞中与Nb2＋等距且最近的O2－有4个
D. 图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
B
A. 晶胞中O2－构成的多面体有12个面
B. Ti4＋周围距离最小且相等的Ba2＋有6个
D. 晶胞中Ti4＋位于O2－构成的正八面体空隙的中心
D
A. 该物质的化学式为FAPbBr3，Pb2＋的配位数为8
D. 若以FA＋为顶点，则Br－位于面心，Pb2＋位于体心
D
A. 晶体中与Mg2＋最近且等距的O2－有6个
C. 若a处Mg2＋被Li＋替代，替代后该物质的化学式为 Li0.25Mg3.75O3.875
D. 若a、b处Mg2＋均被Li＋替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形 成氧空位
D
若a、b处Mg2＋均被Li＋取代，设其取代后的化学式为Li1.25Mg2.75Ox，根据化合物中 各元素化合价的代数和为0可得，1×1.25＋2×2.75－2x＝0，解得x＝3.375，氧空 位数目为4－3.375＝0.625，若2个面心位置出现氧空位，则氧空位的数目为1，与实 际氧空位数目不符，D项错误。
5. （2025·四川省高考综合改革适应性演练）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四 方晶胞结构如图所示（α＝β＝γ＝90°），NA是阿伏加德罗常数的值。
C
A. 该物质的化学式为PbTiO3
A. TiFeHx晶胞中x＝1
B. TiFe晶胞中Fe原子的配位数为8
C. 降压或升温有利于TiFeHx脱氢
D
解析：
B. 该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11
D. 距离Cd最近的Cd原子有12个
B
A. 晶胞中“ ”表示氧原子
B. 白球代表原子的配位数为3
C. RuO2和TiO2的密度之比约为3∶1
D. RuO2作为电极材料，出现O空位时Ru元素化合价降低
C
A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中
D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞xy面的面心，则b 点Pt原子位于棱上
C
A. 晶胞的俯视图为
B. Cu位于元素周期表的ds区
C. Cu位于O构成的八面体的体心
D. 该超导体的化学式为Re2CuO4
A
B. 该化合物的化学式为K3TaO2F4
D. 与Q距离相等且最近的K＋有8个
C(共25张PPT)
选择题专项练6　化学反应机理、历程、能垒图像
A. 催化剂表面N2吸附时释放能量，NH3解吸时需吸收能量
C. “途径①”中有极性键的断裂与生成
D. *N2在催化剂表面发生反应转化为*NH3的过程，“途径①”比“途径②”更易进行
B
解析：
2. （2025·贵阳一模）HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的 关系如图所示：
A. 在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH＞0
B. 在历程Ⅰ～Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂
C. 若用HCOOD代替HCOOH，得到的产物有HD和CO2
D. 在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率
C
解析：根据图中信息，HCOOH在Pd催化剂表面脱氢过程中，相对能量由0.0 kJ·mol －1变为－14.1 kJ·mol－1，ΔH＜0，A错误；由于HCOOH只存在极性键，故在反应过 程中只有C—H和O—H断裂，没有非极性键的断裂，B错误；由过程Ⅰ到过程Ⅴ的变化 关系可知，HCOOH中的两个氢原子最终会结合成H2，余下部分转化为CO2，故若用 HCOOD代替HCOOH，得到的产物有HD和CO2，C正确；由图像可知，由Ⅳ生成Ⅴ 的反应的活化能最大，为反应的决速步骤，D错误。
A. 该反应的ΔH＜0
B. 总反应的原子利用率小于100％
C. 该反应过程中只有极性键的断裂和形成
D. 催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2 eV（eV为能量单位）
C
A. 基态Br原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形
C. 步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂
D. 步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子
D
A. Ⅰ中Fe的配位数为6
B. Ⅱ为该反应的催化剂
C. Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价发生改变
D. 总催化反应方程式为CO＋RBr＋R'OH RCOOR'＋HBr
C
解析：
Ⅰ的结构为 ，Ⅰ中Fe的配位数为6，A项正确；结合上述分析可知，Ⅱ为该 反应的催化剂，B项正确；根据图像可知，Ⅲ→Ⅳ的转化过程中铁的化合价没有发生 变化，C项错误；根据图像分析可知，反应过程中CO参与反应的量大于其生成量， 故一部分CO为反应物，总催化反应方程式为CO＋RBr＋R'OH RCOOR'＋ HBr，D项正确。
D
6. （2025·郑州二测）已知某偶联反应的机理如图所示。
A. L2Pd和（C2H5）3N为该反应的催化剂
B. 图示中的偶联反应为
C. 图中涉及非极性键的断裂和形成
D. CH3CH2Br与 发生该偶联反应得到2－戊炔
A. 催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中W的含量最高
B. 平衡后，增大压强，再次平衡后，W的百分含量减小
C. 升高温度，反应Ⅰ平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小
D. 分离出W，则反应Ⅰ的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大
D
解析：使用催化剂后，反应Ⅰ的活化能增大，反应Ⅱ的活化能降低，主要发生反 应Ⅱ，控制最佳的时间，可以使产物中W的含量最高，A正确；增大压强，反应 Ⅰ平衡向正反应方向移动，X与Y浓度降低，则反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，W 的百分含量减小，B正确；由图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应， 温度升高，反应Ⅰ平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小，C正确；分离出W，反 应Ⅱ平衡向正反应方向移动，X与Y浓度减小，则反应Ⅰ的正反应速率减小，反应 Ⅱ的正反应速率也减小，D错误。
A. CO2和CH3OH分子中的碳原子均为sp3杂化
B. CoPc/CNT作为催化剂参与反应，反应过程中Co的化合价没有发生变化
D. 电催化过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成
C
解析：
9. （2025·河南省高考综合改革适应性演练）环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为 环己醇，其可能的反应机理如图所示。
A. 该反应的还原剂是
B. 反应过程中涉及O—H的断裂和形成
C. 用同位素标记的 代替 可得到
C
解析：根据反应机理图可得，环己酮与 在Zr基催化剂作用下发生反应生成环己 醇和 ，反应方程式为 ＋ ＋ ，该反应的还原剂是 ，反 应过程中涉及O—H的断裂和形成，故A、B、D正确； 与 反应生 成 和 时， 中—OH上的氢原子转化为 中—OH上的氢原子， 所以用同位素标记的 代替 ，得不到 ，故C错误。
B
A. “CO插入”步骤，ΔH均为－17.6 kcal·mol－1
B. Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C. Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
解析：由题图可知，“CO插入”步骤的ΔH＝－16.5 kcal·mol－1－（－1.1 kcal·mol －1）＝－15.4 kcal·mol－1，A错误；Rh催化作用下，“加氢”步骤活化能最大，该步 骤为决速步骤，B正确；根据题图中“甲醛配位”“CO插入”的活化能可知， Rh/Mn催化作用的活化能与Rh催化作用的相等，而题图中“加氢”“氢解”的活化 能不同，Rh/Mn催化作用的活化能小于Rh催化作用的活化能，故Rh/Mn催化作用 下，羟基乙醛的生成速率更大，C错误；由题图可知，该反应为放热反应，反应达平 衡时，升高温度，平衡逆向移动，羟基乙醛的浓度减小，D错误。
A. CH3CH2OH的脱附过程为放热过程
D. 若用CD3COOD代替CH3COOH反应，则产物为CD3CH2OH
D
B. M中C原子存在两种杂化方式
C. 生成产物Ⅰ的反应类型是加成反应
D. 结合示意图可以判断通过控制反应时间可以制备产物Ⅰ
D(共26张PPT)
选择题专项练13　化学反应速率和化学平衡图像
A. 随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低
B. 0～3 s内平均反应速率v（Y）＝1.4 mol·L－1·s－1
C. 该温度下的平衡常数：反应Ⅰ＞反应Ⅱ
D. P点时，反应Ⅱ正、逆反应速率相等
C
P点时，Z（g）的物质的量仍在增大，Y（g）的物质的量仍在减小，说明此刻反应Ⅱ 仍未达到平衡，正、逆反应速率不相等，即v正＞v逆，D错误。
2. （2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A（g），各组分物质的量分数 x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率v＝kx，k为反应速率常数）。
C
B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大
温度/℃ 25 35 45
平衡常数K 5.6×103 4.2×103 2.8×103
A
A. β－CD与苯甲酸形成包合物的过程没有化学键的断裂与形成
B. 升高温度，该包合反应的正反应速率增加幅度大于逆反应速率增加幅度
C. β－CD包合反应过程中客体分子的体积越小包合效果越好
D. β－CD直立包合和倒立包合同种分子的稳定性完全相同
解析：β－CD与客体分子（苯甲酸）形成包合物的过程依赖于主客体间的相互 作用，如氢键、范德华力等，没有化学键的断裂和形成，A正确；该反应的平衡 常数K随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温 度时，逆反应（吸热方向）速率增加的幅度大于正反应（放热方向）速率增加 的幅度，导致平衡逆向移动，K减小，B错误；环糊精内部空腔的尺寸一定，客 体分子体积过小，不能与环糊精产生强的范德华力，导致包合效果降低，C错 误；β－CD的锥筒状结构具有明确的方向性，一端（宽口端）羟基（—OH）密 度较高，亲水性更强，另一端（窄口端）羟基较少，结构更疏水，这种不对称 性使得客体分子进入环糊精空腔的方向（直立或倒立）会显著影响主客体间的 相互作用，进而影响包合物的稳定性，D错误。
4. （2025·湖南九校联盟高三第一次联考）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 的X（g），发生下列反应：
A. 活化能：Ea（Ⅰ）＞Ea（Ⅱ）
B. c初始（X）＝ 1.5 mol·L－1
C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
B
B
A. E1＞E－1
B. 升高温度，平衡逆向移动
D. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率
A. ΔH＞0
C. HCl流速高于0.12 mol·h－1时，流速越大，反应速率越快
D. 360 ℃时，当HCl流速为0.19 mol·h－1时，每小时约获得4 g Cl2
D
7. （2025·辽宁五校高三期末联考）在恒温恒容的密闭容器中充入一定量W（g），发 生如图反应。反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c（X）和v3＝k3c（Z），其中 k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能远大于反应②，测得c（W） 随时间t的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
c（W）/（mol·L－1） 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
D
A. 0～2 min内，Y的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 若k2＝k3，平衡时c（Z）＝c（X）
C. 其他条件不变，若升高温度，平衡时c（Z）减小
D. 其他条件不变，若增大W的用量，平衡时X的转化率减小
A. p1＞p2＞p3
B. 该反应的ΔH＞0
C. M点和N点平衡常数K：N＞M
D. 100 ℃、p1时，CO的平衡转化率为80％
D
A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. T1 K时，当2v正（SO2）＝v逆（N2）时反应达到平衡状态
D. b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0 mol，再次平衡 时x（N2）减小
C
10. （2025·河北省普通高中学业水平选择性考试）在一个恒容密闭容器中，通入1 mol CO2、3 mol H2，发生如下反应：
A. 低温有利于反应Ⅰ自发进行
B. 当CO2、H2的转化率之比不变时，反应体系达到平衡
C. p1＞p2
D. 增大压强能提高CH3OCH3的产率
C
解析：根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，反应Ⅰ的ΔH1＜0、ΔS＜0， 可知低温时有利于反应Ⅰ自发进行，A正确；反应Ⅰ中CO2、H2转化率之比为1∶1，反 应Ⅱ中CO2、H2转化率之比为3∶1，反应未达平衡时，CO2、H2总转化率之比是一个 变量，当达到平衡时此比值不变，B正确；对于反应Ⅰ，增大压强，平衡正向移动， 反应Ⅱ平衡不受压强影响，当温度固定时，压强越大，CO2平衡转化率越大，则p1＜ p2，C错误；增大压强，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则增大压强 可增大CH3OCH3的产率，D正确。
B
A. p1为0.5 MPa，p2为0.1 MPa
B. M对应的容器体积为V L，则525 ℃时K＝0.1V
C. 体系的状态由N转为M时，可能吸收19.6 kJ热量
D. 转化率M小于N的原因是压强对体系的影响大于温度的影响(共27张PPT)
选择题专项练4　化学用语及应用
A. N2的电子式：︰N N︰
C. 甲醇的球棍模型：
D. Fe2＋的离子结构示意图：
D
A. 丙烯分子的键线式：
B. 的名称：1，3，4－三甲苯
C. 氯分子的电子式：Cl︰Cl
D. 异戊烷的球棍模型：
A
A. 基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3
B. 有机化合物 存在顺反异构体
C. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
B
A. MgCl2的形成过程：
B. 环氧丙烷的键线式：
C. 单质Na溶于液氨形成的e－（NH3）6结构：
D. Cl2中形成的p－p σ键示意图：
解析：氯气和镁反应生成氯化镁时，镁失去电子，氯得到电子，生成的MgCl2为离子 化合物，A正确；环氧丙烷也叫甲基环氧乙烷，两个碳原子和氧原子在环上，B正 确；NH3中H带部分正电荷，形成的e－（NH3）6中，H朝向e－，C错误；Cl原子的3p 轨道有1个未成对电子，形成氯气时，两个3p轨道“头碰头”重叠形成p－p σ键，D 正确。
C
B. 基态F原子的电子排布式：1s22s22p5
C. NF3中存在的共价键：s－p σ键
D. NF3分子的空间结构：平面三角形
B
A. 乙醚的结构简式为CH3OCH3
B. 轨道表示式
↑↓
↑↑
↑↓ ↑ ↑
违背了洪特规则
C

C. 气态二聚氟化氢分子[（HF）2]表示为
D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示：
解析：乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，A错误；
↑↓
↑↑
↑↓ ↑ ↑
HF分子间形成氢键，气态二聚氟化氢分子[（HF）2]表示为 ，C正确；沼气 的主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，D错误。
↑↑
↑↓
↑
↑
的2s轨道上的两个电子自旋状态应相反，该轨道表示式违背
了泡利原理，B错误；
A. 不能表示四氯化碳分子
C. 石墨的平行六面体晶胞：
D. 2－甲基－1－丁醇的键线式：
A
解析：半径r（Cl）＞r（C）， 不能表示CCl4的空间填充模型，A正确；SiO2属 于共价晶体，部分结构示意图为 ，Si、O原子之间以单键相连，B错 误；石墨的晶胞为 ，题图结构不是最小重复单元，C错误； 是2－丁 醇的键线式，D错误。
B. Li＋的结构示意图：
D. 的化学名称：2－乙基戊烷
A
A. 空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. NaCl溶液中的水合离子：
D. 聚丙烯的结构简式： CH2—CH2—CH2
C
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
C
D. SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
↑

，B正确；
A. Ca的价电子排布式：[Ar]4s2
B. H2的共价键电子云轮廓图：
C. H2O的VSEPR模型：
C
A. 的系统命名：3－氯丁酮
B. 偏二甲肼的结构简式：
C. 晶体SiO2的微观投影图：
D. CH4分子中σ键的形成：
D
解析： 母体为丁酮，3号C上有1个氯原子，故命名为3－氯丁酮，A正确；偏二甲 肼相当于肼中的两个氢原子被两个甲基取代，其结构简式为 ，B正确； 晶体SiO2中，一个Si周围连接4个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子
构成一个环，形成网状结构，微观投影图为 ，C正确；
CH4分子中C原子先发生sp3杂化，sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成s－sp3 σ键， 形成的不是s－p σ键，D错误；故选D。
A. OF2的空间结构：直线形
B. 基态溴离子价电子排布式：[Ar]3d104s24p6
C. Cl2分子中σ键的形成：
D. 的名称：2－甲基－4－乙基
　　　戊烷
C

展开更多......

收起↑