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(共14张PPT)
专题2　常见无机物的性质与转化
选择题型2　常见无机物的性质与用途
高考重点：试题以生产、生活中常用物质的应用为情境素材，考查学生对物质组成、 性质应用的认识，主要涉及元素及其化合物、无机非金属材料、基本营养物质、有机 高分子材料等必备知识。此类试题能力要求层次较低，识记性内容较多，突出体现化 学物质的性质与应用的关系，考查学生的逻辑推理能力与论证能力。
■真题调研
A. 生石灰可用作脱氧剂
B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
解析：生石灰能与水反应，可以作为干燥剂，不能与O2反应，不能作为脱氧剂，A错 误；硫酸铝在水中电离出的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水 中的悬浮杂质，故硫酸铝可用作净水剂，B正确；碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用 作食品膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐能够使细菌的蛋白质变性而失去生理活性， 可用作食品防腐剂，D正确。
A
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
解析：硅用于制造芯片，是因为单质硅具有半导体特性，A符合题意；铝的还原性较 强，能够从比其还原性弱的金属的氧化物中夺取氧，还原为金属单质，故金属铝可 用于冶炼金属，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，可用作干燥剂， C不符合题意；乙炔燃烧产生高温火焰，能够熔化金属，从而实现金属切割，D不符 合题意。
A
■重点理解
1. 常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途
性质 用途
明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 明矾作净水剂（混凝剂）
次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
漂白粉（次氯酸盐）具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 （HClO）
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解 生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂
2. 常见干燥剂、还原剂与食品安全
性质 用途
氮气的化学性质稳定 作食品保护气
生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可作（食品）干燥剂
P2O5能与水反应生成有毒物质H3PO4 可作干燥剂
（不可用于食品）
Fe、FeO具有还原性 食品的抗氧化剂
SO2既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可
以微量添加
3. 生活、生产中物质的性质与用途
性质 用途
Al（OH）3有弱碱性 可用于治疗胃酸过多
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
明矾溶液显酸性 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬处的清洗剂
Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料
浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
性质 用途
铝有还原性，与氧化铁等发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
草木灰含有碳酸钾，水解显碱性 铵态氮肥（如硫酸铵）不能和草木灰混 合施用
厨余垃圾含N、P、K等元素 用厨余垃圾制肥料
硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板、电脑芯片
二氧化硅导光能力强 可作光导纤维
用氢氟酸刻蚀玻璃
性质 用途
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料
镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
水玻璃（硅酸钠）不燃不爆 可用作耐火材料、防腐剂等
锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
锌的活泼性大于铁 在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀
A. 活性炭可用作食品脱色剂
B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C. 苯甲酸可用作食品防腐剂
D. 二氧化硫可用作葡萄酒漂白剂
解析：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素，因此可用作食品脱色剂，A正 确；碳酸氢钠受热分解放出产生气体，可以使食品膨松，故可用作食品膨松剂，B正 确；苯甲酸是常用的食品防腐剂，能延长食品的保质期，C正确；葡萄酒中的二氧化 硫主要起杀菌和抗氧化的作用，而非漂白剂，D错误。
D
A. 氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气
B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料
D. 羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能
解析：N2分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使N2的化学性质相对稳定，因此 氮气可作反应的保护气，故A不符合题意；维生素C具有还原性，因而可用作食品抗 氧化剂，故B不符合题意；单晶硅是半导体，可用作信息工业的半导体材料，与其空 间网状结构无关，故C符合题意；羧基为亲水基团，纤维素中接入羧基，能使其吸水 性增强，故D不符合题意。
C
A. SiO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
B. 碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐”
C. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚
D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
解析：SiO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，A正确；碳酸钡 能与胃酸（HCl）反应，生成重金属离子Ba2＋，不能用作“钡餐”，应该使用硫酸 钡，B错误；氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料，如用来制造耐火砖和坩埚，C 正确；液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确。
B(共23张PPT)
专题2　常见无机物的性质与转化
选择题型4　无机化工微流程分析
高考重点：试题以工业生产、污染物处理中物质的转化为素材，考查学生对元素化合 物的性质、化学实验的基本操作和化学基本概念等知识的掌握程度。此类试题以物质 转化的工艺流程为载体，在相对陌生、简单的情境下，考查学生信息获取与加工、逻 辑推理与论证能力。
■真题调研
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中c（Co2＋）·c（S2－）＝10－20.4
C
解析：矿石（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤 液含有Fe3＋、Mn2＋、Co2＋，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S 沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫 酸作催化剂和浸取剂，A正确；生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，B正确； 根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q＝Ksp＝c（Co2＋）·c（S2 －）＝10－20.4，D正确。
A. 试剂X可选用Fe粉
B. 试剂Y可选用盐酸
C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
A
3. （2025·甘肃卷）处理某酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋）的部分流 程如下：
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
D
■重点理解
1. “四线法”推断化学工艺流程
四线 内涵
试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化 合物间的转化等
操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等
杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等
产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分 离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化
2. Co、Ni及其化合物
常温下钴和镍在空气中能稳定存在，加热时可生成CoO、NiO。常见化合价为0、＋ 2、＋3。
化合价 ＋2价的Co和Ni ＋3价的Co和Ni
性质 中间价态，具有氧化性和还原性 具有强氧化性
对 应 物 质 氧 化 物 主要表现氧化性，CoO、 NiO在一定条件下可被H2、 C或CO还原成单质钴、镍
化合价 ＋2价的Co和Ni ＋3价的Co和Ni
性质 中间价态，具有氧化性和还原性 具有强氧化性
对 应 物 质 氢 氧
化 物 表现还原性：
①Co（OH）2在空气中被缓慢地氧化为棕褐色的Co（OH）3。
②Ni（OH）2在空气中较稳定，可采用强氧化剂在碱性条件下将其氧化
3. 钛（Ti）及其化合物的性质
4. 钒（V）及其化合物的性质
（1）单质V：常温下不活泼，不能与除HF以外的非氧化性酸及碱发生作用，能溶于 浓硫酸、硝酸溶液等氧化性酸溶液中。
5. 铬（Cr）及其化合物的性质
（1）单质Cr：加热时，能与O2反应生成Cr2O3。
6. 锰（Mn）及其化合物的性质
（1）金属单质Mn：①加热时与O2反应生成Mn3O4。
■题组演练
1. （2025·辽宁抚顺三模）一种以硫铁矿（FeS2）为原料生产硫酸并综合利用烧渣 （主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备Fe3O4的工艺流程如图所示：
C
A. 将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率
B. 用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3、SiO2转化为可溶性钠盐
C. 采用98.3％的浓硫酸“吸收”SO3，其主要目的是获得更高浓度的硫酸
D. “焙烧Ⅱ”生成Fe3O4反应的化学方程式为FeS2＋16Fe2O3 2SO2↑＋11Fe3O4
解析：由工艺流程知，硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中焙烧，Fe元素转化为 Fe2O3，S元素转化为SO2，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3％的浓 硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ时的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al （OH）4]、Na2SiO3等可溶性钠盐，过滤得剩余Fe2O3，再补入FeS2将Fe2O3转化为 Fe3O4，二者在焙烧Ⅱ时发生反应方程式为FeS2＋16Fe2O3 2SO2↑＋11Fe3O4，Fe3O4 可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速 率，A正确；根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性 钠盐，B正确；因SO3与水反应放出大量热，用98.3％的浓硫酸“吸收”SO3的目的 是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误；根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2 ＋16Fe2O3 2SO2↑＋11Fe3O4，D正确。
2. （2025·山东临沂二模）以银精矿（主要含Ag2S、MnS等）为主要原料提取金属Ag 的工艺流程如下：
A. 由流程可判断Ksp（MnS）＞Ksp（Ag2S）
D. 从浸锰液中得到MnSO4·H2O的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥
D
C
A. 焙烧时绿矾发生的反应为4FeSO4·7H2O＋O2 2Fe2O3＋4SO3＋28H2O
B. 滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2
C. 氨水只用于沉淀Mg2＋
D. 沉镁后的滤液电解，可在阴极得到Ni(共24张PPT)
专题2　常见无机物的性质与转化
选择题型3　常见无机物的转化与应用
高考重点：元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，很多化学基本原理都是建立 在元素化合物知识的基础上，自主命题试卷中，出现了单独考查元素及其化合物的性 质、应用的题目，主要涉及中学化学常见金属、非金属单质及其化合物性质、用途、 转化及制备等必备知识。此类试题考查能力层次较低，要求学生在熟练掌握教材知识 的基础上进行适当的迁移应用，主要考查学生的逻辑推理与论证、知识迁移能力。
D
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2
A. HCl制备：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl
B. 金属Mg制备：Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg
D. 硫酸工业：FeS2 SO2ヶH2SO4
A
解析：电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A项转化可 以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到 Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B项转化不能实现；纯碱工业是在饱和 食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3和NH4Cl，然后NaHCO3受热分解为 Na2CO3，故C项转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2， SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3再被O2氧化生成H2SO4，不能直接得到H2SO4，故D 项转化不能实现。
A. G、K均能与NaOH溶液反应
B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同
D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
D
■重点理解
1. 金属及其化合物的转化关系
（1）钠及其化合物
图中标号对应的化学方程式：
（2）铁及其化合物
图中标号对应的化学方程式：
（3）铝及其化合物
图中标号对应的离子方程式：
2. 非金属及其化合物的转化关系
（1）氯及其化合物
图中标号对应的化学方程式：
（2）硫及其化合物
图中标号对应的化学方程式：
①2SO2＋O2み2SO3；
（3）氮及其化合物
图中标号对应的化学方程式：
3. 元素及其化合物之间的特征转化模型
（1）“线”性转化关系
A B C
①X为O2
Na Na2O Na2O2
N2 NO NO2或NH3 NO NO2
S SO2 SO3或H2S SO2 SO3
C CO CO2或CH4 CO CO2
醇 醛 羧酸
②X为CO2
NaOHォNa2CO3ォNaHCO3
③X为强酸，如盐酸
Na[Al（OH）4] Al（OH）3 AlCl3
Na2CO3 NaHCO3 CO2
④X为强碱，如NaOH
AlCl3 Al（OH）3 Na[Al（OH）4]
（2）“三角”转化关系
（3）“交叉”转化关系
■题组演练
1. （2025·四川成都一模）含氯元素物质的“价—类”二维图如图所示。
B
A. 相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B. 可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系
C. 冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D. 新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
选项 甲 乙 丙
A Al Al2O3 Al（OH）3
B NO NO2 HNO3
C CO2 Na2CO3 NaHCO3
D SO2 H2SO3 H2SO4
A
解析：Al（OH）3不能一步转化为Al，Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3不能一步转化 为Al（OH）3，A选项错误，符合题意；NO与氧气反应可一步转化为NO2，NO2与水 反应可一步转化为HNO3，稀HNO3与铜等反应可还原生成NO，B选项正确，不符合 题意；CO2与足量氢氧化钠反应可一步转化为Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2可一 步转化为NaHCO3，NaHCO3受热分解或加盐酸可一步转化为CO2，C选项正确，不 符合题意；SO2溶于水得到H2SO3，H2SO3被氯气等强氧化剂氧化可一步转化为 H2SO4，浓H2SO4与Cu加热反应可一步转化为SO2，D选项正确，不符合题意。
A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2（SO4）3
D. 图4中a可能为S，c可能为SO2
B(共25张PPT)
专题2　常见无机物的性质与转化
选择题型1　化学与STSE、传统文化
高考重点：化学与STSE类试题是以生活中的化学知识为载体，考查生活中一些常见 的与化学有关的事实。主要涉及物质的类别、性质及其应用的必备知识，可以充分发 挥高考对教学的引导作用，使学生的复习备考与实际生活紧密结合起来。传统文化类 试题是以我国古代化学生活工艺古典书籍为素材，截取某一物质制备、性质或分离提 纯的关键文字叙述，突出考查物质的成分、类别、性质、制法等基础知识。此类试题 对能力要求较低，主要考查学生的逻辑推理能力和论证能力。
■真题调研
A. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污
D. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
解析：ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；聚丙烯分子 中不含亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；Na2CO3水解使溶液呈碱性，油污在碱 性条件下水解生成盐和丙三醇，故可用于去除油污，C正确；硬铝是一种合金，具有 密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强，是制造 飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确。
B
A. 室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO
B. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯
C. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
D. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康
B
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
C
■重点理解
一、化学与STSE
1. 化学与生活
无机 盐
净水 剂 氯化铁、硫酸铁、高铁酸钾、硫酸铝、氯化铝、明矾
注：K2FeO4有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁 胶体，是新型净水剂
常见 的
消毒 剂 （1）含氯消毒剂：指溶于水产生具有杀灭细菌病毒的次氯酸的消毒剂，其有 效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉（氯化钙与次氯酸钙混合 物）、漂白液（有效成分次氯酸钠）、漂粉精（有效成分次氯酸钙）。
（2）过氧化物：过氧化氢（H2O2）、过氧乙酸（CH3COOOH）。
（3）其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75％酒精、苯酚
漂白 剂 漂白粉、漂白液、漂粉精、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭
干燥 剂 （1）食品干燥剂：生石灰、硅胶、无水氯化钙。
注：铁粉、VC可作抗氧化剂，不可作食品干燥剂
（2）其他：碱石灰、浓硫酸、五氧化二磷等
2. 化学与材料、科技
材料 举例 说明
金属及
合金
材料 镁铝合金、不锈钢、青铜、 黄铜等 ①铝合金具有强度大、密度小、耐腐蚀等 优点；
②保护金属要使被保护的金属作原电池的 正极或电解池的阴极
无机非
金属
材料 水泥、玻璃、陶瓷、光导纤 维、新型陶瓷材料 生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷 等
材料 举例 说明
有机 高分 子 材料 天然
材料 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ①合成纤维：醋酸纤维等；再生纤维：黏胶纤维等；
②聚乙烯、聚氯乙烯都不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成
材料 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纤维：涤纶、锦纶、腈 纶、丙纶、维纶、尼龙66等
合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁 橡胶等
复合
材料 玻璃钢 复合材料比原单一材料有更优越的性能
3. 化学与环境保护
（1）绿色化学理念
绿色化学
理念（预防优于治理） 核心 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”
从环境
观点看 强调从源头上消除污染（从一开始就避免污染物的产生）
从经济
观点看 提倡合理利用资源和能源，降低生产成本（尽可能提高原子利用率）
热点 原子经济性反应——反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100％，对应无机、有机反应类型分别是化合反应、加成反应。
（2）常见的环境问题
环境问题 形成的主要原因
温室效应 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品等
雾霾 PM2.5等
光化学烟雾 氮氧化物（NOx）和碳氢化合物等
酸雨
（pH＜5.6） 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧层空洞 氟氯代烷等
重金属污染 铜、汞（Hg）、镉（Cd）、铬、铅等离子
赤潮、水华 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
4. 化学与食品安全、医药健康
（1）食品添加剂：防腐剂——苯甲酸钠、亚硝酸钠、食盐；抗氧化剂——维生素 C；膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵；营养强化剂——加碘盐，一般添加KIO3（性质 较稳定）。
（2）抗胃酸药：作用是中和胃酸（主要成分是盐酸），如碳酸氢钠（小苏打）、氢 氧化铝（胃舒平）、碳酸钙、三硅酸镁（Mg2Si3O8）等。
二、化学与传统文化
1. 传统文化与化学物质
（1） 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
（2） 唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。这里 的“玉”即玉石，其主要成分是硅酸盐，熔点较高
（3） 我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“故近朱者赤，近墨者 黑”。这里的“朱”语意为红色，指的是朱砂，主要成分为HgS
（4） 唐代刘禹锡的《传信方》中有这样一段描述：“治气痢巴石丸，取白矾一大 斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，“巴石”的主要化学 成分为KAl（SO4）2
（5） 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把 这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO
（6） 《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中 “乌金”的主要成分是煤炭
（7） 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里的“鼻冲水”指的是氨水，氨水具有挥发性，氨气有强烈的刺激性气味
（8） 《本草纲目拾遗》中在药物名“刀创水”条目下写道：“治金创，以此水涂伤口，即敛合如故”。这里的“刀创水”指的是碘酒，碘酒具有杀菌消毒的作用
（9） 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
（10） 《神农本草经》中“水银……熔化（加热）还复为丹”里的“丹”是HgO
（11） 《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的 “剂钢”是指铁的合金
2. 传统文化与物质变化
（1） “熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应
（2） 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”，阐述了植物中氮、磷、 钾及微量元素等可循环利用的事实
（3） 李白有诗云“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”是香炉峰的水 在日光照射下蒸发时的现象，属于物理变化
（4） 诗句“烈火焚烧若等闲”中涉及的化学变化为碳酸钙的受热分解
（5） “落汤螃蟹着红袍”主要涉及化学变化
3. 传统文化与实验操作
（1） 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏
（2） 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此为启发用乙醚提取青蒿素的操作属于萃取
（3） 古人精制砒霜过程为“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华
（4） “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为重力沉降法
（5） 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在山泽，冬月地上有 霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及的操作方法是溶解、蒸发、浓缩、冷却、结晶
4. 古代化学技术
主要反应或成分 说明
黑火药 氧化剂：S、KNO3
还原剂：C
指南针 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4 Fe3O4具有磁性
湿法
炼铜 ①还原性：Fe＞ Cu；
②胆矾—— CuSO4·5H2O；
③“熬之则成胆矾” 是浓缩结晶过程
主要反应或成分 说明
火法
炼锌 还原剂：C
“灌钢
法” 主要是将生铁和熟铁（含碳量约在0.02％以下）加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢 ①钢是以铁为主的含碳合金；
②钢的含碳量越高，硬度和脆性越大；
③合金熔点低于合金中的各种成分
“烧酒” “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里所用的“法”是指蒸馏
蒸发
结晶 “……（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” “煎”“炼”涉及蒸发结晶
■题组演练
A. 武汉轻工大学研究团队将莲藕纤维制成网状骨支架植入人体“重塑肉身”，莲藕 纤维属于合成纤维
B. 2024年诺贝尔化学奖授予在AI预测蛋白质三维结构有突出贡献的科学家，蛋白质 分子中存在氢键会影响蛋白质的折叠
C. 2025年两会指出要建设量子科技等未来产业。制作量子计算机芯片的氮化镓属于 分子晶体
D. 为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石 燃料等制备出的H2
B
解析：莲藕纤维为天然植物纤维，不属于合成纤维，A错误；蛋白质分子中存在 氢键，氢键具有方向性，会影响蛋白质的折叠，B正确；氮化镓属于共价晶体， 而非分子晶体，C错误；化石燃料燃烧产生二氧化碳，不是产生“零碳氢气”的 途径，D错误。
A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素
B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能
C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源
D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应”
D
解析：钪元素是第21号元素，属于稀土金属元素，A正确；光催化分解水的能量变化 形式是光能变为化学能，B正确；煤、石油、天然气为三大化石能源，均为不可再生 能源，C正确；生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙又会分解成生 石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排放，D错误。
A. “洛阳四野，山水之胜，龙门首焉”。龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”， 其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀
B. 安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一， 其出土的青铜器属于合金
C. 中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化 硅是两性氧化物
D. 驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古 代丝绸可高温洗涤，杀菌消毒
B
解析：石灰岩主要成分是碳酸钙，可与酸发生反应，A错误；青铜属于铜锡合金，B 正确；二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；丝绸主要成分是蛋白质， 在高温条件下会缩水、变形、褪色，D错误。

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