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(共22张PPT)
专题4　化学反应的热效应、速率与平衡
冲刺集训7　反应原理
（－6a＋
b） kJ·mol－1
（2）下列措施一定有利于提高该反应中CO2的平衡转化率的是 （填字母）。
a.使用高效催化剂并增大催化剂的表面积
c.恒容下向反应器中通入惰性气体
d.反应器中降温处理
bd
①曲线a表示的物质为 （填化学式）。
H2O
②T1 K时，反应经过10 min达到平衡，则10 min内v（H2）＝ 。
③列出T1 K时该反应平衡常数的计算式K＝
。
0.3 mol·L－1·min－1

（4）若该体系中发生的反应如下：
副反应Ⅲ ……
不同条件下CO2的平衡转化率如图所示：
①400 ℃时，压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。
p3＞p2＞p1
ad
在M点将温度降低，促使主反应平衡正向移动，增
加乙烯的选择性
在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选
择性
a.温度320～400 ℃ b.温度850～950 ℃
c.压强p1～p2 d.压强p2～p3
2. （2025·四川一诊）石膏应用范围广泛，可用于制硫酸。主要发生如下反应：
（1）下列措施能使反应①的速率加快的有 （填字母）。
A. 升高温度 B. 降低压强
C. 将石膏粉碎 D. 及时移除产物气体
解析：（1）升高温度、将固体反应物粉碎均可提高反应速率，降低压强、及时移除 产物气体会降低反应速率。
AC
解析：（2）根据盖斯定律可知，反应⑤＝反应①－反应④，故ΔH5＝ΔH1－ΔH4＝ （501－84） kJ·mol－1＝＋417 kJ·mol－1。
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2，结合反应④的ΔH，分析工业上采用反应⑤制 SO2的原因是
。
解析：（3）工业上采用反应⑤制SO2的原因是SiO2与CaO反应放热，可提供能量。
＋417
kJ·mol－1
由反应④可知，SiO2与CaO反应放热，可提供能量
（5）图1为两种催化剂V1、C1分别对反应②的催化情况对比图。已知催化剂的孔隙 直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好。
C1
减小
解析：（5）催化剂的孔隙直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好，结 合图1可知，催化剂C1的催化效果更好。由图2可知，温度升高，速率常数k的值增 大，根据题中速率常数的表达式可知，反应的活化能Ea将减小。
解析：（6）由图3可知，SO2的转化率随温度升高而增大，催化剂活性提高和升温都 可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大。
增大
催化
剂活性提高和升温都可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大
解析：（1）根据盖斯定律，目标反应＝反应a＋反应b，故该反应的ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1－41.2 kJ·mol－1＝＋90.1 kJ·mol－1。
＋90.1
（2）在密闭容器中发生（1）中的反应，下列说法正确的是 （填字母）。
A. 增大压强，该反应平衡不移动
B. 断裂2 mol O—H的同时断裂1 mol H—H，反应达到平衡
C. 升高温度，v正增大，v逆减小
D. 使用催化剂可提高H2O的平衡转化率
解析：（2）（1）中反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，A错 误；断裂2 mol O—H的同时断裂1 mol H—H，此时v正＝v逆，该反应达到平衡状态， B正确；升高温度，v正、v逆都增大，C错误；使用催化剂并不能改变反应物的平衡转 化率，D错误。
B
（3）实验室模拟合成水煤气，T ℃时在2 L的密闭容器中加入2.0 mol C（s）与8.0 mol H2O（g）发生反应a、b，反应达到平衡时，H2O（g）的转化率为40％，CO的物 质的量为0.4 mol。
②若升高温度，则反应重新达到平衡时，CO的物质的量 （填“＞”“＜”或 “＝”）0.4 mol。

＞
Ⅰ
11.25
（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图2（Q1、Q2均大 于0）所示。
①合成尿素的热化学方程式为
。
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 （填化学式）。
ΔH＝－（Q1－Q2） kJ·mol－1
NH2COONH4(共20张PPT)
专题6　电化学
冲刺集训10　新型化学电源与电解池原理的分析及应用
A. 放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液
C. 充电时，Li＋从电极A移向电极B
D. 放电时，外电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加33 g
B
2. （2025·河南省高考综合改革适应性演练）我国科学家设计了一种水系S－MnO2可 充电电池，其工作原理如图所示。
C
A. 充电时，电极b为阳极
B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大
D. 放电时，溶液中Cu2＋向电极b方向迁移
B. 放电时，每转移2 mol e－，有2 mol H＋向N极移动
C. 亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性
D. 该离子交换膜能有效阻止铁氰类和萘醌类物质渗透
B
；
；
为保证该电池充、放电的稳定性，离子交换膜应为阳离子交换膜。根据分析可知， A正确； 与H＋不共存，可推测M极区电解液呈碱性，放电时， 每转移2 mol e－，有2 mol正电荷向N极移动，但提供正电荷的不是H＋，B错误；— NH—和—COOH可与水形成氢键，极大提高萘醌类有机物的水溶性，C正确；该离 子交换膜只能允许阳离子通过，能有效阻止铁氰类和萘醌类物质渗透，D正确。
4. （2025·四川省高考综合改革适应性测试）我国科学家发明了一种高储能、循环性 能优良的水性电池，其工作示意图如图所示。
D
A. 放电时，K＋从负极向正极迁移
B. 放电时，[Zn（OH）4]2－的生成，说明Zn（OH）2具有两性
A. 该电池装置负极材料需足量
D. 自充电时，每消耗1 mol H2O2，溶液中增加2x mol Na＋
D
A. 和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点
C. 该装置工作一段时间后，b极区pH不变
D. 每生产1 mol己二酸，理论上同时得到标准状况下67.2 L H2
D
A. L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B. 放电时，电子由a流向M极
C. 充电时，外电路中每通过1 mol电子，理论上复合膜层间有0.5 mol H2O解离
C
解析：
A. 离子交换膜为阴离子交换膜
B. 阴极附近溶液pH增大
D. 加热酸槽发生的化学方程式为H2V12O31 6V2O5＋H2O
A
A. Zn作电池的负极
B. 电池工作时，OH－向正极移动
D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
B(共23张PPT)
专题8　化学实验
冲刺集训13　化学实验
1. （2025·山东青岛高三年级第一次适应性检测）无水CrCl3易水解，650 ℃以上升 华，常用于有机合成。设计以下实验制无水CrCl3并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备CrCl3·6H2O
K2Cr2O7与浓盐酸在加热条件下制备CrCl3，反应后经一系列操作得CrCl3·6H2O。
3Cl2↑＋7H2O
Ⅱ.制备无水CrCl3
CrCl3·6H2O与SOCl2蒸气加热反应制CrCl3装置如图所示（夹持及部分加热装置省 略）。SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应。
浓硫酸
吸收SO2和
HCl，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E
12HCl
（4）实验开始时，通入CO2排出装置内空气后，再 （填控 制止水夹的操作），将SOCl2带入装置D。
关闭K1，打开K2、K3
解析：（2）～（4）制备无水CrCl3装置中，装置A中产生的CO2用于排出装置中的空气，由于SOCl2的沸点为76 ℃，遇水极易反应，装置B应盛放浓H2SO4用于干燥CO2；打开K1、关闭K2和K3，通一段时间CO2排出装置内空气后，关闭K1，打开K2和K3，利用CO2流经装置C将SOCl2蒸气带入装置D，发生反应：CrCl3·6H2O＋6SOCl2 CrCl3＋6SO2＋12HCl，装置E为无水CrCl3收集装置，装置F中盛放碱石灰用于吸收SO2和HCl，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置E。
（5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是 。
防止CrCl3冷却凝华堵塞连接管
解析：（5）由于无水CrCl3在650 ℃以上升华，故实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是防止CrCl3冷却凝华堵塞连接管。
Ⅲ.测定无水CrCl3的纯度
①称取制备的无水CrCl3 1.000 g，溶于水后定容至100 mL。
③加入少量淀粉溶液，再用0.100 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次， 平均消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。
（6）样品中无水CrCl3的质量分数为 。若步骤②中未煮沸，则测得的无 水CrCl3的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
63.40％
偏高
2. （2025·江苏苏锡常镇高三教学情况调研）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的 氧化剂和催化剂。
Ⅰ.过氧化钙的制备。
过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制 备过氧化钙的过程如图所示：
（1）“煮沸”的目的是 。
除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质
解析：（1）CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，“煮沸”可除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质。
CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
低于140 ℃不易
完全脱水，高于140 ℃过氧化钙易分解
解析：（3）CaO2·8H2O在140 ℃时可脱去结晶水，形成无水CaO2，高于140 ℃会导致过氧化钙分解，而低于140 ℃时不易完全脱去结晶水，所以烘干时需控温140 ℃。
Ⅱ.过氧化铜的制备。
边搅拌边缓慢加入0.03 mol/L NaOH溶液，至溶液
变为深蓝色为止，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边滴加3％ H2O2溶液，直至产生黄褐
色沉淀，停止搅拌，静置后向上层清液中滴加3％ H2O2溶液至无沉淀生成
（5）测定产品纯度。
取产品0.100 0 g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。


CuO2与酸性KI完全反应的离子方程式为8H＋＋2CuO2＋
mol·L－1×0.030 0 L＝3.0×10－3 mol，
m（CuO2）＝1.0×10－3 mol×96 g·mol－1＝0.096 g，
3. （2025·四川成都高中诊断性检测）二甘氨酸合铜（Ⅱ）是H2NCH2COO－与Cu2＋形 成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如 下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ.制备
较难
减少热量损失、冷
凝回流
b
解析：（2）反应③是向Cu（OH）2沉淀中加入甘氨酸溶液并加热，烧 杯上方加盖表面皿可减少热量损失同时冷凝回流提高产率；温度计球泡不能接触容 器内壁，温度计球泡的合适位置是b。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出 深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化原因：
。
顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低
解析：（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，说明顺式二甘氨酸合铜（Ⅱ）转化为反式二甘氨酸合铜（Ⅱ），从分子极性角度解释原因：顺式产物极性大，易溶于水，反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使反应向着生成反式产物的方向进行。
Ⅱ.总纯度分析
CuI
且30 s内不复原
当滴入最后半滴标准液时，悬浊液由蓝色变为白色，
解析：（5）反应结束I2完全反应，滴定终点的现象是当最后半滴标准液滴入锥形瓶时，悬浊液由蓝色变为白色，且30 s内不复原。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为 ％（保留三位有效数字）。
　
85.5
4. （2025·山东济南高三一模）凯氏定氮法是分析化学中一种常用的确定有机化合物 中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮 量，设计实验方案如下。
电子天平
作催化剂
将生成的SO2赶入
装置C中，使其完全被吸收
回答下列问题：
（2）“蒸出”“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶中加入稍过量的30.00 mL硼酸（一元弱酸），从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注 入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量 水，其原因是 ，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔 热套的作用是 ，吸收瓶中发生反应的化学方程式为 。反应结束后，下列操作的先后顺序是 （填序号）。
吸收反应逸出的NH3
升高反应管的温度且防止热量散失，降低NH3的溶解度，使NH3逸出
③②①
①关闭蒸汽发生瓶的加热装置
②打开活塞K3
③移走吸收瓶
①蛋白质样品中氮的质量分数为 。
②下列操作导致蛋白质样品中氮的质量分数测定结果偏大的是 （填字母）。
A. 实验过程中，没有用冷凝管
B. 未用标准液润洗滴定管
C. 空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
0.014（V1－V2）％
BC
（3）将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴0.1％甲基红乙醇溶液，再 用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为V1 mL；另取 30.00 mL相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸 体积为V2 mL。(共26张PPT)
专题1　化学用语与基本概念
冲刺集训1　离子反应　氧化还原反应
B
D
D. 用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
A
A. 离子键的百分数：Na2O＞Na2S
B. 该反应的氧化剂为SnO2和O2，还原剂为C
C. 1 mol O2和CO2的混合气体含有的电子数可能为20NA
D. 标准状况下，22.4 L O2参加反应，转移的电子数为4NA
D
解析：离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分 数越大，由于电负性：O＞S，O与Na之间电负性的差值大于S与Na之间，故离子键 的百分数：Na2O＞Na2S，A正确；根据题给化学方程式可知，反应前后SnO2中Sn的 化合价由＋4降低至＋2，O2中O的化合价由0降低至－2，故该反应的氧化剂为SnO2 和O2，C的化合价由0升高至＋4，故还原剂为C，B正确；1 mol O2中含有的电子数为 16NA，1 mol CO2中含有的电子数为22NA，故1 mol O2和CO2的混合气体含有的电子 数可能为20NA，C正确；结合B项分析可知，标准状况下，22.4 L（1 mol）O2参加 反应，转移的电子数为8NA，D错误。
A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板
B. 用NH3检验Cl2的泄漏
C. 用H2和N2实现工业合成氨
D. 用KSCN溶液检测Fe3＋
D
A. 用糯米酿制米酒：（C6H10O5）n→C6H12O6→C2H5OH
B. 炒菜后铁锅没有清洗：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·nH2O
C. 从海水中提镁：Mg2＋→Mg（OH）2→MgO→Mg
D. 酒精在人体内代谢：CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CO2
C
解析：用糯米酿制米酒，糯米的主要成分是淀粉，最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖 经微生物发酵转化为乙醇：（C6H10O5）n→C6H12O6→C2H5OH，A项正确；炒菜后 铁锅没有清洗，铁锅上有残留的盐，铁锅发生吸氧腐蚀，即Fe→Fe（OH）2→Fe （OH）3→Fe2O3·nH2O，B项正确；从海水中提取镁的过程为Mg2＋ Mg （OH）2ゴMgCl2·6H2O 无水MgCl2 Mg，C项错误；酒精在乙醇脱氢酶的 作用下转化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，最终转化为二氧化碳： CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CO2，D项正确。
A. “过程1”中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1
B. 常温常压下，每吸收33.6 L SO2气体转移电子数目小于 3.0NA
B
A. 反应①中HX是还原剂
B. HXO的结构式为H—O—X
C. X－水解显碱性
C
A. 在湿法工艺中，NaClO的氧化性大于Na2FeO4
B. 干法制备中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C. 湿法与干法制备等物质的量的Na2FeO4转移的电子数之比为4∶3
D. 作净水剂时，等物质的量的Na2FeO4氧化能力是NaClO的1.5倍
C
解析：湿法制备中，NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，在同一氧化还原反应 中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A正确；干法制备中，氧化剂和还原剂 物质的量之比为2∶1，B正确；湿法制备1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，干法制备1 mol Na2FeO4转移4 mol电子，C错误；作净水剂时，1 mol Na2FeO4得3 mol电子被还 原生成Fe（OH）3，而1 mol NaClO得2 mol电子被还原生成NaCl，则等物质的量的 Na2FeO4氧化能力是NaClO的1.5倍，D正确。
A. 97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA
B. 135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5NA
C. 反应式中的Y为H2SO4
D. 所有的Y、K2SO4均为还原产物
C
A. 反应中氧化产物仅是SO2
B. 方程式配平后H＋的化学计量数为28
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
D. 生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是6 mol
D
A. X为H2SO4
B. 该脱硫过程宜在高温下进行
C. 过程①中每脱去1 mol H2S转移电子的数目是2NA
D. 过程②中发生的反应是氧化还原反应
B
A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可发生反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为6.02×1022
D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al＜Cu
D
解析：浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，A正确；反应 开始后，试管中产生红棕色气体NO2，HNO3中氮元素化合价降低，说明浓硝酸具有 氧化性，B正确；根据化学方程式可知，铜元素化合价从0价升高到＋2价，消耗1 mol铜转移2 mol电子，当反应消耗0.05 mol Cu时，转移电子数为0.05 mol×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1022，C正确；若将铜片换成铝片，无明显现 象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的薄膜，阻止反 应进一步进行，而不是因为还原性：Al＜Cu，实际上铝的还原性比铜强，D错误； 故选D。(共18张PPT)
专题3　物质结构与性质
冲刺集训4　物质结构与性质
1. （2025·北京市海淀区期末练习）Ti是一种密度小、强度大的金属。钛合金也有广 泛的应用。
（1）将基态Ti原子的价层电子轨道表示式补充完整：
。
↑
↑
↑↓
解析：（1）Ti是22号元素，处于第四周期第ⅣB族，价层电子排布式为3d24s2，基态 Ti原子的价层电子轨道表示式为
↑ ↑
↑↓
（2）Ti的三种四卤化物的熔点如表。
四卤化物 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ －24.1 38.3 155
TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是
。
K2很大，通过反应ⅱ可显著降低c
解析： （2）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力随之增大，所以晶体的熔点逐渐升高。
（3）TiCl4可用于制备金属Ti。工业上常以TiO2和Cl2为原料制备TiCl4，反应时需加入 焦炭。
K2很大，通过反应ⅱ可显著降低c（O2），
促使反应ⅰ平衡正向移动；ΔH2＜0，反应ⅱ放热使体系温度升高，促使反应ⅰ平衡
正向移动
（4）Ti3Au合金有良好的生物相容性，其晶体有两种立方晶胞结构，如图。
①α－Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为 。
12

（5）用滴定法测定Ti3Au合金中Ti含量：取a g合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色 Ti2（SO4）3溶液，并在酸性条件下定容至250 mL；取25 mL溶液于锥形瓶中，以 KSCN溶液为指示剂，用c mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液进行滴定，Ti2（SO4）3逐渐变为 TiOSO4（无色），达到滴定终点时，消耗Fe2（SO4）3溶液V mL。
TiO2＋＋2H＋
溶液变为红色，且半分钟内
不褪色
[Ar]3d84s2
Ni失去的是3d7上的一个电子，而Fe失
去的是半充满状态3d5上的一个电子，3d5是半充满状态，较稳定
解析：（1）Ni的原子序数为28，简化电子 排布式为[Ar]3d84s2；Ni失去3个电子后价 层电子变为3d7，故再失去的是3d7上的一个 电子，Fe失去3个电子后价层电子是3d5，再 失去的是3d5上的一个电子，而3d5是半充满 状态，较稳定，故I4（Fe）＞I4（Ni）。
C
＞
直线形

八面体

3. （2025·山东省烟台、德州、东营高考诊断性测试）氮元素被称为“生命元素”， 不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下 列问题：
（1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 。
解析：（1）N元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，基态N原子的核外电子排布 式为1s22s22p3，所以基态氮原子核外两种自旋状态相反的电子数之比为2∶5或5∶2。
2∶5（或5∶2）
②乙胺和2－羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的 是 （填结构简式）。
解析：（2）①亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺 基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子的正电中心和负电中心 不重合，属于极性分子；根据亚甲基双丙烯酰胺的结构简式可知，分子中含有的σ键 和π键数目之比为20∶4＝5∶1。②烃基是推电子基团，羟基为吸电子基团，则乙胺 中N原子电子云密度大于2－羟基乙胺，CH3CH2NH2的碱性更强。
CH3CH2NH2
（2）亚甲基双丙烯酰胺（ ）、乙胺（CH3CH2NH2）和2－羟基乙胺 （HOCH2CH2NH2）均可用于染料合成。
①亚甲基双丙烯酰胺属于 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有的 σ键和π键数目之比为 。
极性
5∶1
解析：（3）在酸性条件下，1－甲基咪唑的氮原子容易与质子（H＋）结合，形成质 子化的1－甲基咪唑，导致氮原子的孤电子对被占据，无法再与金属离子配位，导致 配位能力减弱；该1－甲基咪唑的衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，阴、阳离子间 距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态。
减弱
阴、阳离子间距离较
大，导致离子间作用力较弱，熔点较低
Li2CoN
12(共30张PPT)
专题5　水溶液中的离子平衡
冲刺集训8　水溶液中的离子平衡
B. 常温下，NaHA溶液呈碱性
D. 当溶液中pH＞4.2时，c（A2－）＞c（HA－）＞c（H2A）
B
A. 上述反应中，先生成HCOONH4和H2O
B. 常温下，Ka（CH3COOH）＝10－3.75
C. 反应至Q点时，溶液中c（H＋）＝c（OH－）
D. 在CH3COONH4溶液中，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
B
A. Kb的数量级为10－5
B. N→P的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时c（Cl－）＞c（MOH）
C
解析：
[已知：Ka（HA）＝2×10－5，lg 2≈0.3]
A. 用NaOH溶液滴定HA溶液实验中可选择酚酞作指示剂
B. 根据图像可知，x＝5.7
C. ②代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D. 向Al2（SO4）3溶液中加入Cu（OH）2至pH＝4，若此时恰好无 Cu（OH）2固体剩余，则Al3＋沉淀率为66.7％
D
解析：
A. 曲线②表示－lg c（OH－）
B. H2CO3电离常数Ka2的数量级为10－11
C
D
B. 直线①表示－lg c（N2＋）与pH的关系
C. Ksp（M2A）＝10－48
D. NA能溶解在H2SO4溶液中
A. a点pH＝9.5，则MOH的电离常数Kb＝1.0×10－9.5
B. b点时，c（MOH）＞c（M＋）
C. c点时，2c（M＋）＋c（MOH）＋c（H＋）＜3c（Cl－）＋c（OH－）
D. d点时，溶液的pH＝7
C
解析：
a点pH＝9.5，溶液中c（H＋）＝10－9.5 mol·L－1，c（OH－）＝10－4.5 mol·L－1，由 上述分析可知，MOH的电离常数Kb＝c（OH－）＝1.0×10－4.5，A错误；由上述分 析可知，B错误；b点时，溶液中存在电荷守恒：c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－） ＋c（OH－），存在元素守恒：c（M＋）＋c（MOH）＝2c（Cl－），二者联立可 得2c（M＋）＋c（MOH）＋c（H＋）＝3c（Cl－）＋c（OH－），d点时，溶液中 存在电荷守恒：c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），存在元素守恒：c （M＋）＋c（MOH）＝c（Cl－），二者联立可得2c（M＋）＋c（MOH）＋c（H ＋）＝2c（Cl－）＋c（OH－），故c点时，2c（M＋）＋c（MOH）＋c（H＋）＜ 3c（Cl－）＋c（OH－），C正确；由上述分析可知，D错误。
C. a点对应溶液中：c（Na＋）＞c（H2A）＋2c（A2－）
D. pH＝5的溶液中：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）
C
9. （2025·山西晋中一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的 Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅲ.lg 8≈0.9。
C
A. Ka2（H2CO3）＝10－10.25
B. Ksp[Mg（OH）2]＝10－10.74
C. a点坐标为（－2.76，7.5）
D(共25张PPT)
专题3　物质结构与性质
冲刺集训3　元素“位—构—性”关系及其推断
A. 第一电离能：X＜Y
B. 电负性：Q＜X
C. 离子半径：Z＞W
D. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y
D
A. 元素的最高价：Z＞Y＞W
B. Z、Y的最简单氢化物的键角：Z＜Y
C. 该离子液体的沸点比传统的液态有机溶剂的低
D. 该离子液体既含离子键，又含极性共价键、非极性共价键及配位键
C
A. P、Q、X、Y中第一电离能最大的为Y
B. 简单离子半径：Y＞X
C. 化合物YP为共价化合物
D. 该物质可以用于分子识别
D
解析：P、Q、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，P原子的核外电子只有 一种运动状态，则P是H元素，Y的原子半径在同周期元素中最大，则Y是Na元素， 根据题图可知，Q形成4个共价键，X形成2个共价键，则Q是C元素，X是O元素。 H、C、O、Na中，第一电离能最大的元素为O，A错误；简单离子半径：Na＋＜O2 －，B错误；NaH属于离子化合物，C错误；冠醚可识别碱金属离子，D正确。
A. 基态Z原子核外电子有10种空间运动状态
B. ZX2中阴、阳离子个数之比为2∶1
C. 简单离子半径：Y＞Z
D. 电负性：X＞W
B
A. 元素的非金属性：X＞Z＞Y
B. 简单氢化物的沸点：X＞Z
C. Y的最高价含氧酸盐中，Y和氧构成了平面三角形结构
D. Q的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸
C
A. 原子半径：Y＜Z
B. 氧化性：X2＞Z2
C. YZ3水解会产生两种强酸
D. XZ3的VSEPR模型为四面体形
D
A. 元素Y一定是氮元素
B. 基态原子第一电离能：X＜Z＜Y
C. MX2与水反应生成的气体是非极性分子
D. 铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重
C
解析：X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外），Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X的最高正化合价与最低负化合价的代数 和为0，则X为H或C元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，则M为Ca元素；Q 的基态原子核外价层轨道电子全充满（3d104s2），结合原子序数关系可知，Q为Zn元 素。若X为H，则Y不一定是氮元素，A项错误；若X为C，Y为N，Z为O，由于基态 N原子的2p轨道为半充满的较稳定状态，则第一电离能：C＜O＜N，若X为H，Z为 O，Y不为N，则第一电离能：Y＜O，B项错误；MX2为CaH2或CaC2，与水反应生成 的气体分别为H2或C2H2，二者均为非极性分子，C项正确；铁质船体上镶嵌Zn的单 质，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，船体得到保护，D项错误。
A. 简单离子半径：Z＜W＜M
B. 电负性：Z＜Y＜X
C. 第一电离能：M＜W＜Z
D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
D
A. 最简单氢化物的沸点：W＜Y
B. 该物质不可在强碱性环境中稳定工作
C. 基态原子的第一电离能：Z＞Y＞X
D. 冠醚环与W＋之间的作用是离子键
B
解析：
基态Y原子中s与p轨道电子数相等，Y可能是O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2）， 综合上述分析确定Y为O。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期的短周期主 族元素，则W为Li，X为N，Y为O，Z为F。LiH为离子晶体，常温下为固体，H2O为 分子晶体，常温下为液体，则沸点：LiH＞H2O，A错误；该物质中含有酰胺基，因 此不可在强碱性环境中稳定工作，B正确；同周期元素，第一电离能从左到右呈增大 趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，第一电离能：F＞N＞O，C错误；冠醚环与Li＋之 间的作用是弱配位键，不是离子键，D错误。
A. 第一电离能：Y＞X＞W
B. Z、G形成的简单离子半径：Z＜G
C. W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子
D. G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同
C
A. 最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B. 氢化物的沸点：Z＞X
C. 化学键的极性：W—Y＞W—Z
D. 该化合物可能既能与酸反应又能与碱反应
D
解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据“X、Y、Z同周 期，Y的第一电离能大于X和Z”，推测Y可能为Be、N、Mg或P，又根据“X、Y、Z 的原子序数之和是W的21倍，且该化合物的分子式为X3W7Z2Y”，推测W只能为H， 则X为C、Y为N、Z为O。同一周期主族元素从左到右最高价含氧酸酸性逐渐增强， 故酸性：HNO3＞H2CO3，A错误；常温下C的很多氢化物是固态，其沸点肯定高于液 态的H2O或H2O2，B错误；同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：O ＞N，则化学键的极性：H—N＜H—O，C错误；该物质可能为一种氨基酸，其中存 在氨基，可与酸反应，存在羧基，可与碱反应，D正确。
A. 第一电离能：Y＞W＞Z
B. 元素电负性：Z＞W＞X
C. 沸点：X2W＞ZX3＞RX3
C(共43张PPT)
专题7　有机化学
冲刺集训11　有机合成与推断
1. （2025·昆明“三诊一模”）化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于 治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如图（部分条件和试剂 省略，DMF为溶剂）。
已知：苯胺（ ）与甲基吡啶（ ）互为芳香同分异构体。
（1）A的名称为 。
解析：（1）A中氟原子位于2号碳原子上，故名称为2－氟甲苯，又因为甲基和氟原子位于苯环的邻位，或称邻氟甲苯。
2－氟甲苯（或邻氟甲苯）
（2）D中所含官能团的名称为氨基、 、 。
解析：（2）由C和E的结构简式可知， C→E发生取代反应，结合D的分子式可推 知D为 ，其所含官能团有氨 基、碳碳双键、酯基。
碳碳双键
酯基
（CH3）2NH
＋K2CO
3　 　＋KHCO3＋KF（产
物写成KF、CO2、H2O且配平也可）
（4）J的结构简式为 　 　。
（5）F含六元环的芳香同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中一种核 磁共振氢谱显示峰面积之比为6∶2∶1的结构简式： 。
13
（或　 ）
解析：（5）当六元芳香环为苯环，苯环上 的取代基为—CH3、—NH2时，有邻、 间、对3种位置关系；当苯环上的取代基 为—NHCH3时，有1种结构；当六元芳香 环为吡啶（ ），吡啶上的取代基组合 为—CH3、—CH3时，有6种 （ 、 、 、 、 、 ）结构；
吡啶上的取代基为—CH2CH3时，有3种（ 、 、 ）结构，故符 合条件的同分异构体共有13种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶1的有 和 。
2. （2025·江苏省苏锡常镇高三教学调研）化合物F是一种激素类药物，其合成 路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化类型为 。
解析：（1）A分子中—CH3上的碳原子是sp3杂化，苯环上的碳原子是sp2杂化。
（2）B分子中含氧官能团的名称为 。
解析：（2）根据结构简式可知，B分子中含醚键、羰基两种含氧官能团。
（3）化合物C的分子式为C10H14O2，C的结构简式为 　 　。
解析：（3）化合物B与还原剂NaBH4反应生成C，C的分子式为C10H14O2，比B分子 多2个H，可知B中的羰基被还原为羟基，则C的结构简式为 。
sp2、sp3
醚键、羰基
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简 式： 　 　。
酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香 族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1∶1。
解析：（4）F的一种同分异构体，酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，说明含有酯基，该芳香族化合物分子 中不同化学环境的氢原子数目之比为1∶1，结构对称，该芳香族化合物 是 ，符合条件的同分异构体的结构简式 是 。
（5）写出以 合成 的路线流程图（无机试剂、有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干）。
解析：（5） 发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生 成 ， 发生催化氧化反应生成 ， 发生类似题述合成 路线中C→D反应得到 ， 和 发生类似题述合成路线 中D→E反应得到目标产物。
3. （2025·福建省部分地市高中毕业班质量检测）利用丝氨酸合成天冬氨酸酶转移抑 制剂（K）的合成路线如下（不考虑立体异构）。
已知：ⅰ.Boc为保护基团，可表示为 ；Et为乙基；Ph为苯基。
ⅱ. R1CH2OH。
回答下列问题：
（1）B中的含氧官能团名称为 。
羟基、酯基
解析：
（1）由B的结构简式可知，B中的含氧官能团为羟基、酯基。
解析：（2）乙基为推电子基团，使N上的电子云密度增大，更容易与H＋形成配位键，所以Et3N的碱性比NH3更强。B→C反应可写 为 ，加入Et3N，Et3N 具有碱性，能与取代反应生成的酸（ ）结合，使酸的浓度减小，使平衡正向 移动。
乙基为推电子基团，可增大N
上的电子云密度，使其更容易与H＋形成配位键
Et3N具有碱性，能与取代反应生
成的酸结合，使酸的浓度减小，使平衡正向移动
（4）D→E的反应类型为 。
（5）H的结构简式为 　 　。
＋
2CH3OH
还原反应.
解析：（5）根据E→F的反应条件和官能团转化判断，G→H是G中的
被氧化为羰基，可推知H为 。
（6）H→I经历脱HBr、加成反应和消去反应三步，则加成反应时Ph3PBrCH3中与羰基 氧结合的原子是 。
P
（7）K的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为 。
①含有一个六元环
②无法与Na反应产生H2
③能与羧酸反应生成酰胺
④核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶1
或
解析： （7）K的分子式为C6H12NO2Cl，其同分异构体符合以下条件：①含有一个六元环，可能为环己烷或杂环；②无法与Na反应产生H2，说明不含—OH、— COOH；③能与羧酸反应生成酰胺，说明含—NH2；④核磁共振氢谱峰面积之比为 3∶2∶1，3种不同化学环境的H的个数分别为6、4、2，说明是对称结构，含有对称 的2个—CH3，则满足条件的结构简式为 、 。
4. （2025·四川省成都市高三诊断性检测）奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制 剂，可用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室的合成方法如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 。B→C所用的“混酸”是 。
解析：（1）A被H2O2氧化生成B，则A→B的反应类型是氧化反应；B和浓HNO3在浓 H2SO4催化、加热条件下发生取代反应得到C，则B→C所用的“混酸”是浓硫酸、浓 硝酸。
氧化反应
浓硫酸、浓硝酸
解析：（2）E→F中， 取代了E中的Cl原子生成F和HCl，加入 CH3ONa可将E中—NO2取代为—OCH3，同时生成的HCl与CH3ONa反应，中和 HCl。
（3）F与试剂X按等物质的量反应生成G和POCl3，试剂X为 （填化学式）。
解析：（3）F与试剂X按等物质的量反应生成G和POCl3，则试剂X为PCl3。
中和产生的
HCl
PCl3
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环且苯环上只有两个取代基；
③核磁共振氢谱中显示四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1。
解析：（4）B的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基；含有苯 环且苯环上只有两个取代基；核磁共振氢谱中显示四组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1，说明分子中含有2个对称的—CH3，符合条件的结构 为 。
（4）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 　 　（不考 虑立体异构）。
（5）D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成—脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为 。
sp2
②中间产物I具有 母核结构，写出I的结构简式： 　 　。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类 似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的结 构： 　 　。
解析：（5）①H和J所有原子共平面，则J中N原子的杂化方式为sp2杂化。②H先后 经历3次氨加成—脱水消去，最终生成J，中间产物I具有 母核结构，可推知H→I 的转化过程为H→ → → → ，则I的结构简式 为 。③根据三重氢键“互补配对”可知，一分子H与一分子J通过三重氢键 结合形成的结构为 。
5. （2025·福建省厦门市高三质量检测）盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主 要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如下。
已知： 。
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 。
解析：（1）A的结构简式 为 ，其官能团的名称为氨 基、酯基。
氨基、酯基
解析：（2）F到G的反应中，F中的溴原子被取代引入新的支链，新支链中的氨基和羰基发生加成反应得到新的环状结构和羟基，羟基发生消去反应得到碳碳双键，具体过程如下：
消去反应
平面三角形
（3）B、E的结构简式分别是 　 　、 　 　。
解析：（3） A（
）与CH3COOH发生取代反应生成B，结合B的分子式及D的结构简式，
可推出B的结构简式为 ；D（ ）中的—CN在酸性、加热条件下转化为— COOH，再加热发生脱羧反应生成E（C12H13NO2），根据F的结构可知，E的结构简 式是 。
（4）由C生成D的化学方程式为 。
＋CH3OH
解析：（4）B（ ）与ClCH2CH2CH2CN发生已知信息的反应，生 成的C为
在CH3ONa作用下，C中—CN的邻位碳原子上的H和C中酯基发生取代反应生成D 和甲醇，反应的化学方程式为 ＋CH3OH。
，
（5）X是A的同分异构体，且满足下述条件，X的结构简式为 （任写一种）。
①分子中只含有苯环，不含其他环；
③与FeCl3溶液发生显色反应；
④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1。
（或　 ）
6. （2025·湖北省武汉市高三二月调研）有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其 合成路线如下图所示。
已知：R1CHO 。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 。
（2）C→D的化学方程式为 。
氧化反应
解析：（1）A→B，A中的—CH3转化为B中的—CHO，该反应是氧化反应。
解析：（2）对比B和D的结构，结合B→C的反应条件及题目中的已知信息可以分析出C为 ，故C→D为醇催化氧化生成酮的过程，反应的化学方程式为2 ＋O2 2 ＋2H2O。
（3）E中官能团的名称是 。
（4）A具有碱性，碱性： （填“＞”或“＜”） 。
氰基、酯基
＞
解析：（4） 中含有的甲基是推电子基团，故 中N原子上的电子 云密度比 中N原子上的电子云密度大，所以接受质子的能力 ＞ ，碱性： ＞ 。
（5）A的同分异构体中含苯环和 的共有 种；其中核磁共振氢谱有3组 峰，且峰面积之比为2∶2∶1的结构简式 为 （写出一种 即可）。
10
、　 、　 、　 （任写一种）
解析：（5）若存在 和
则苯环上的取代基可能有1个、2个或3个，当苯环上只有一个取代基时，结构 为 ，当苯环上有2个取代基时，结构 有 、 、 ，当苯环上有3个取代基时，结构 有 、 、 、 、 、
，
，
故共有1＋3＋6＝10种，其中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1的 结构是 、 、 和 。
（6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加 成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为 。
（或　 ）
解析：（6）根据题意可知，G→H的反应可表示为
故第二步消去反应的产物为 、 。(共27张PPT)
专题2　常见无机物的性质与转化
冲刺集训2　物质的转化与推断
A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NOヶHNO3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋CO N2＋CO2
D. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） NO NO2
D
解析：自然固氮是指N2与O2在放电的条件下转化为含氮化合物，或者通过豆科植物 的根瘤菌将氮气转化成氨或铵盐的过程，A错误；工业制硝酸过程中的物质转化为
，B错误；汽车尾气催化转化器中发生的主要反应 为2NO＋2CO N2＋2CO2，C错误；稀硝酸与铜反应的气态产物为NO，能被空 气中的O2氧化为NO2，D正确。
A. 可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B. d的结构式为H—Cl—O
C. 实验室可使用g和a的浓溶液制备b
D. 酸性强弱顺序为e＞H2CO3＞d
B
A. a、b、u、v、w均能作还原剂
B. 常温下，铁与e的浓溶液发生钝化
C. 除y外，上述物质中还有3种属于电解质
D. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
D
解析：
a（NH3）、b（N2）、u（H2S）、v（S）、w（SO2）中N、S均未处于最高价态，均 能作还原剂，A正确；常温下，铁遇浓HNO3发生钝化，B正确；除y（H2SO3）外， 题述物质中还有HNO3、H2SO4、H2S属于电解质，C正确；NO2不属于酸性氧化物， D错误。
4. （2025·郑州二测）X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n均为含X元素的 化合物。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）。
A. Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B. 实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色
C. n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2
D. ①、②、③均为氧化还原反应
B
解析：根据图示转化关系可知，X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2，l为H2O，n为 HClO，m为HCl。O3为O2的一种同素异形体，可用于杀菌、消毒，A项正确；m为 HCl，见光不分解，B项错误；次氯酸钠和浓盐酸可发生归中反应生成氯气，C项正 确；①、②、③反应中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，D项正确。
A. Z参与了H2O2的分解反应
B. X和W反应后的某种产物具有漂白性
C. M属于氧化物且具有磁性
D. Z的浓溶液和NaOH溶液混合可制备某种胶体
D
A. 硫酸：S（s） SO3（g） H2SO4（aq）
B. 硝酸：N2（g） NO（g） HNO3（aq）
C. 纯碱：NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）
D. 镁：Mg（OH）2（s） MgCl2（aq） Mg（s）
解析：S在O2中燃烧生成SO2，不能一步转化为SO3，A项不符合题意；NO不溶于 水，和H2O不能直接反应，B项不符合题意；电解熔融氯化镁得到镁和氯气，电解氯 化镁溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁，D项不符合题意。
C
A. S2－→CaSO4·2H2O的过程，S2－被氧化
B. 过程Ⅰ中Mn（OH）2作还原剂，过程Ⅱ中Mn（OH）2为氧化产物
D. 当有1 mol S2－被除去时，理论上消耗64 g O2
B
A. 工业制漂白粉：MnO2 Cl2 Ca（ClO）2
B. 金属Mg的制备：Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg
C. FeS2 Fe2O3 Fe（OH）3
D. CuSO4（aq） Cu（OH）2悬浊液 Cu2O
D
解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，氯气通入石灰乳中制备漂白 粉，A错误；氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属 镁，B错误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜悬浊 液，在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确；故选D。
A. 将a通入NaHCO3溶液中能获得e
B. 用惰性电极电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C. e在光照条件下可生成a
D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
A
A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B. 若b能与H2O反应生成O2，b中含共价键和离子键
C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色 的变化
C
选项 甲 乙 丙
A NO NO2 HNO3
B HCl Cl2 Ca（ClO）2
C Fe Fe2O3 Fe（OH）3
D Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
C
解析：NO NO2 HNO3，A项可以实现；HCl（浓） Cl2 Ca （ClO）2，B项可以实现；Fe Fe2O3 Fe（OH）3，C项不能实现； Na2O2 Na2CO3 NaHCO3，D项可以实现。
A. 可存在a→b→c→d→e→f的转化关系
B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质
C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c
D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同
A
解析：根据价—类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f 为硫酸盐。a→b→c→d→e→f即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气 中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧 气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S不溶于盐酸，实验室常用 热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误；c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；SO2具有还原性，能与 高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶 液褪色，原理不同，D错误；故选A。
A. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得
B. 若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a
C. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区
D. 用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖
A
解析：g为＋2价铁的氯化物（FeCl2），a是Fe单质，Fe与FeCl3发生化合反应可制 FeCl2，可通过a发生化合反应制得，故A正确；f是＋3价铁的碱即Fe（OH）3，Fe （OH）3受热分解生成Fe2O3（d），Fe2O3需要加还原剂被还原可生成Fe（a），但不 是一定存在h→f→d→a这样的转化，故B错误；c为黑色粉末，若c是FeO，Fe位于周 期表d区；若c是CuO，Cu位于ds区，所以组成c的金属元素不一定位于ds区，故C错 误；若e是Cu（OH）2悬浊液，b是Cu2O，用Cu（OH）2悬浊液检验糖类，若生成 Cu2O，该糖类为还原性糖，但不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，故D错误；故选A。(共20张PPT)
专题8　化学实验
冲刺集训12　化学实验基础
A. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套
B. 不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可
C. 硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
D. 实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶
B
解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸碱 手套可起到防护作用，A正确；常温下苯酚在水中的溶解度不大，且对皮肤有强烈的 腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，再用水冲洗，B错误；硝酸银 见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，C正确；金属钠的化学性质活泼，易与空气 中的氧气、水等发生反应，故实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，避免其在空气 中发生反应，D正确。
A B C D
分离FeCl3溶液和Fe （OH）3胶体 安全漏斗下端 必须插入液面 下 制备无水
Fe2（SO4）3
晶体 熔化Na2CO3固体
C
解析：胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶 体，应用渗析的方法分离二者，A错误；安全漏斗中部存在弯曲的导管，可起到液封 的作用，其下端不需要插入液面下，B错误；直接加热Fe2（SO4）3溶液，虽然Fe2 （SO4）3会发生水解，但由于H2SO4难挥发，最终得到Fe2（SO4）3晶体，C正确；瓷 坩埚中含有SiO2，在高温下SiO2能与Na2CO3发生反应，D错误。
A. 由FeCl3·6H2O制 备无水FeCl3 B. 实验室制氯气 C. 萃取碘水中的 碘单质 D. 验证氨易溶于水且 溶液呈碱性
A
解析：加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水 氯化铁，A符合题意；加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中装置合理，B不 符合题意；碘单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘单 质，C不符合题意；打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，形成红色喷泉，可证明氨易 溶于水且溶液呈碱性，D不符合题意。
A. 装置Ⅰ可验证稀硝酸的还原产物为NO
B. 装置Ⅱ用于氢氧化钠标准液滴定盐酸
C. 装置Ⅲ可制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D. 装置Ⅳ可用于Cl2制备
C
解析：石灰石的作用是与稀硝酸反应产生CO2，排尽装置内的空气，待装置中空气排 尽后，将Cu与稀硝酸接触，收集反应生成的无色气体，向集气瓶中通入空气，瓶内 气体变成红棕色，可证明稀硝酸的还原产物是NO，A正确；带有聚四氟乙烯旋塞的 滴定管可以盛放NaOH标准溶液，B正确；挥发出来的溴单质与硝酸银溶液反应也会 生成AgBr沉淀，不能验证有HBr生成，C错误；浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2不需要 加热，D正确。
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙制取CuBr
C. 用装置丙分离出CuBr
D. 用装置丁干燥CuBr
D
A. 用装置甲提纯苯甲酸粗品
B. 用装置乙证明淀粉发生了水解反应
C. 用装置丙滴定时，滴加液体和摇动锥形瓶同时进行
D. 用装置丁制备NaHCO3时，先通入NH3再通入CO2
C
解析：苯甲酸为固体，应用重结晶的方法提纯苯甲酸粗品，A错误；淀粉溶液中 加入稀H2SO4水浴加热，然后加入NaOH溶液中和H2SO4至溶液呈碱性，再加入 银氨溶液，振荡后将试管放在热水浴中加热，若产生银镜，则证明淀粉发生了 水解，B错误；用装置丙滴定时，左手控制活塞滴加液体，右手摇动锥形瓶，C 正确；装置丁中短管通入NH3，形成碱性溶液后，再从长管通入CO2，以增加 CO2的溶解量，D错误。
A. 用酸式滴定管量取10.00 mL高锰酸钾溶液
B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
C. 保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉
D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗
解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，A正确；容量瓶和分液漏 斗在使用前均需要检查是否漏水，B正确；FeCl2具有还原性，且能水解，保存时加 入铁粉可以防止FeCl2被氧化，加入少量盐酸可以抑制其水解，C正确；苯有毒，不 能用苯洗去皮肤上的液溴，可先用酒精冲洗，再用水冲洗，D错误。
D
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙制氯水
C. 用装置丙吸收Cl2
D. 用装置丁测氯水的pH
D
解析：实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2应选择固液加热制气型装置，A项正确；Cl2先通过饱和食盐水除去混有的HCl，然后将Cl2通入水中制备氯水，B项正确；NaOH溶液可与Cl2反应，可用于尾气吸收，C项正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测 量氯水的pH，D项错误。
A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜
C. 浓硫酸沾到皮肤上，用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗
D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
解析：钠与水反应剧烈，远离观察确保安全，A不符合题意；铝热反应非常剧烈且放 热，操作时要戴上隔热手套和护目镜，B不符合题意；浓H2SO4沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，C符合题意；滴定读数时，保 持滴定管垂直确保读数准确，D不符合题意。
C
选项 A B
操作
目的 检验无水乙醇中是否有水 除去C2H2中的H2S
选项 C D
操作
目的 制备胆矾晶体 制备检验醛基的试剂——新制的Cu（OH）2
D
解析：如果无水硫酸铜变蓝，则说明乙醇中含有水，A正确；H2S与硫酸铜生成硫化 铜沉淀，可以用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S，B正确；胆矾晶体会在原晶体表面上 生长，从而得到更多的胆矾晶体，C正确；制备新制的Cu（OH）2时，氢氧化钠溶液 必须过量，该选项中氢氧化钠溶液不足，D错误。
A. 装置甲可用于除去苯中的苯酚
B. 装置乙可用于制备并收集干燥的氨气
C. 装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇
D. 装置丁可作蒸馏时的接收装置
C
解析：苯酚与溴水反应生成的2，4，6－三溴苯酚能溶于苯，不能用装置甲除去苯中 的苯酚，A错误；P2O5能与氨气反应，不能用来干燥氨气，B错误；饱和NaCl溶液能 溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇，C正确； 锥形瓶用单口橡胶塞塞住，不与外界连通，可能导致装置内压强过大，则装置丁不 可作蒸馏时的接收装置，D错误。(共23张PPT)
专题5　水溶液中的离子平衡
冲刺集训9　无机化工流程
1. （2025·陕西适应性考试一）陕西宝鸡因钛产业发达而被称为“中国钛谷”，钛废 料在工业领域中也扮演着重要的角色。工业上以某种钛废料（主要成分为TiO2，含少 量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3）为原料，制取焦磷酸镁，同时分离提纯TiO2 （TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2＋的形式存在）的工艺流程如图所示。
（1）基态钛原子的价层电子排布式为 ；与钛同周期元素的基态原子中，未 成对电子数与钛相同的元素有 种。
解析：（1）钛的原子序数为22，其基态原子的价层电子排布式为3d24s2；与钛同周 期元素的基态原子中，未成对电子数与钛（未成对电子数为2）相同的元素分别为Ni （3d84s2）、Ge（4s24p2）和Se（4s24p4），共3种。
3d24s2
3
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155
TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子
质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
解析：（2）F的电负性比Cl、Br、I大，TiF4为离子晶体，熔点高，表中其他三种卤 化物均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高， 故TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高。
（3）“碱浸”过程中去除的物质是 。（填化学式）
解析：（3）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成Na[Al（OH）4]进入滤液 中，“碱浸”是为了除去氧化铝。
（4）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40 ℃而不 选择更高温度的原因是 。
解析：（4）温度过高，易导致TiO2＋水解程度增大，造成Ti损失。
Al2O3
防止温度过高TiO2＋水解，减少损失
（6）常温下，“调pH”的理论最小值为 时，可使Fe3＋沉淀完全（Ksp[Fe （OH）3]≈10－38，当某离子浓度≤10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全）。
解析：（6）Fe3＋恰好沉淀完全时，c（Fe3＋）＝10－5 mol·L－1，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）· c3（OH－）＝10－38，此时c（OH－）＝10－11 mol·L－1，又常温下KW＝c （H＋）·c（OH－）＝10－14，则c（H＋）＝10－3 mol·L－1，故pH的理论最小值为3。
3
（7）滤液Ⅲ中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁（Mg2P2O7）的化学方程式为
2. （2025·贵阳一模）铟（In）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌 冶炼废渣（主要含有ZnO、PbO、In2O3、In2S3，以及Fe的氧化物）为原料回收铟的工 艺流程如图所示。
金属离子 Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ In3＋ Pb2＋
开始沉淀时的pH 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2
完全沉淀时的pH 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7
已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的pH如表。
（2）滤渣1的主要成分为
（写化学式）。
（3）常温下“调pH”时，应控制溶液的pH范围为 。
（4）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用 （写试剂名称）。
（5）上述流程中可循环利用的物质是 。
（6）铟可与砷（As）形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示。
①该晶体中，铟原子的配位数为 。
PbSO4、MnO2
2.8≤pH＜3.5
盐酸
H2A2萃取剂
4
③已知晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，
则晶体密度为 g·cm－3。

3. （2025·昆明三诊一模）镍和钼都是重要的金属，被广泛应用于冶金、电子等行 业。一种以镍钼矿（主要含NiS、MoS2、少量FeS2、Al2O3和SiO2等）为原料提取镍和 钼的工艺流程如图所示。
③CaSO4可以将絮状沉淀吸附后共同沉淀。
解析：（1）该离子带2个单位负电荷，其中O元素为－2价，则Mo元素为＋6价。
解析：（2）SO2为污染性气体，可与O2、CaO反应生成CaSO4，故加入CaO是为了 将“氧化焙烧”产生的SO2转化为CaSO4。
＋6
脱硫，将反应生成的二氧化硫转化为
CaSO4，防止污染空气
＋＋Cl－＋3H2O
Fe（OH）3
CaSO4
（4）实验室使用如图装置“提钼”“提镍”，离子交换柱中填充的树脂分别 为 、 （填“阳”或“阴”）离子交换树脂。“负镍树脂”加入稀硫酸 “洗脱”后可得到产品NiSO4，为使该交换树脂再生，可向离子交换柱注 入 （填化学式）水溶液。
阴
阳
NaOH
4. （2025·福建省福州市高三第二次质量检测）用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，含 少量MgO、CaO、FeO、Fe2O3等）制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：25 ℃，4种物质的溶度积或电离常数如下表。
Li2CO3 Al（OH）3 Fe（OH）3 H2CO3
Ksp＝1×10－3 Ksp＝1×10－33 Ksp＝2×10－39 Ka1＝4×10－7
Ka2＝5×10－11
（1）组成LiAlSi2O6的元素中，未成对电子数最少的基态原子为 。
解析：（1）Li、Al、Si、O的未成对电子数分别是1、1、2、2，未成对电子数最少 的基态原子为Li、Al。
解析：（2）温度过高时会导致浓硫酸的挥发或分解，故焙烧时控制温度250～300 ℃，温度不能过高。
Li、Al
减少浓硫酸的挥发或
分解
回答下列问题：
（3）浸出液中含有Li＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，还含有的金属阳离子是 。
解析：（3）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，含少量MgO、CaO、FeO、Fe2O3等， 加入浓硫酸焙烧、水浸后，浸出液中含有的金属阳离子有Li＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、 Mg2＋、Ca2＋。
（4）加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
Mg2＋、Ca2＋
（5）溶液的pH：滤液Ⅰ （填“＞”“＜”或“＝”）滤液Ⅱ。
解析：（5）滤液Ⅰ的pH在5～6，向滤液Ⅰ中加入NaF，经过滤得滤液Ⅱ，溶液的pH增大，则pH：滤液Ⅰ＜滤液Ⅱ。
（6）25 ℃，滤液Ⅱ经处理后c（Li＋）＝2 mol·L－1，在1 L该溶液中加入Na2CO3粉末 至溶液的pH＝10，锂的沉淀率达到95％，则至少需要Na2CO3 mol（忽略溶液 体积变化）。
＜
1.25
（7）由滤液Ⅲ得到副产品Na2SO4·10H2O的操作是 、过滤、 洗涤、干燥。
解析：（7）由滤液Ⅲ得到副产品Na2SO4·10H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥。
（8）由Li2CO3进一步制得的Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。
①晶胞中与Li＋最近的Li＋共有 个。
蒸发浓缩、冷却结晶
6
②已知Li＋间最近的距离为a nm，则O2－与Li＋间的最近距离为 nm。
(共22张PPT)
专题4　化学反应的热效应、速率与平衡
冲刺集训6　化学反应速率与化学平衡图像分析
A
A. CO2、H2的投料比为1∶1
B. 该反应的ΔH＞0
C. 曲线L可能是T1温度下增大压强的结果
D. T2温度下，CO2的平衡转化率为40％
D
3. （2025·长沙市新高考适应性考试）肼（N2H4）是一种重要的燃料。向恒容密闭容 器内加入a mol N2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：
A. 曲线b对应的物质是N2
B. M点时，2n（H2）＝4n（N2）＋n（NH3）
D. 依据图示分析，反应①的ΔH＞0
B
B. c点所示条件下v正＜v逆
C. CO2浓度：ca（CO2）＝cc（CO2）
A
容器
编号 物质的起始浓度/（mol·L－1） 物质的平衡浓度/（mol·L－1）
c（NO） c（Cl2） c（NOCl） c（NOCl）
Ⅰ 0.6 0.3 0 0.2
Ⅱ 0.4 0.5 0.2 —
Ⅲ 0 0.1 0.35 —
D
A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ压强之比为8∶11
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％
D. 当温度改为T2℃时，若k正＝0.5k逆，则T2＞T1
A. 第9 min时v逆（CH3OH）大于第3 min时v正（CH3OH）
B. 混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
C. 平衡时CO2的转化率为75％
D. 平衡后充入惰性气体，平衡正向移动
C
A. 反应的ΔH＞0
B. 在0～60 s时段，反应速率：v（NO2）＝0.002 0 mol·L－ 1·s－1
C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向 移动
D
A
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（T0.5）。
A. H2O（g）的半衰期与起始浓度成正比
B. H2O（g）浓度越高，反应速率越快
C. H2O（g）在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D. ab段O2（g）的平均生成速率为1.0×10－3 mol·L－1·min－1(共17张PPT)
专题4　化学反应的热效应、速率与平衡
冲刺集训5　化学反应历程与机理的图像分析
A. 氯代和溴代反应均为吸热反应
C. 以丙烷为原料制备2－丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D. 根据图像信息，可以计算E（H—Cl）－E（H—Br）（E表示键能）的值
C
A. 该反应历程中，只涉及极性键的断裂和形成
C. CH3NO2（g）生成HCNO（g）的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D. 反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
C
A. 催化过程中C原子采取的杂化方式为sp2和sp3
B. 催化过程中参与配位的原子有C、N、O
C. 催化过程中钴离子（Co＋或Co2＋）所处空间空隙有3种
D. 总反应为CO2＋2H＋＋2e－ CO＋H2O
A
解析：该反应过程中，参与反应的有机物中的C原子有sp2、sp3两种杂化方式，CO2 中C原子的杂化方式为sp，A错误； 与Co＋配位的原子有C、N、O，B正 确； 、 、 中钴离子（Co＋或Co2＋）的配位数分别为7、 6、5，配位数不同，钴离子（Co＋或Co2＋）所处空间空隙不同，则催化过程中钴离 子（Co＋或Co2＋）所处空间空隙有3种，C正确；由题图可知，总反应为CO2＋2H＋ ＋2e－ CO＋H2O，D正确。
A. c→d的过程中，Ti的化合价升高
B. 该催化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
B
A. 反应过程中既有σ键断裂也有π键断裂
B. 若向甲醛中加入Cu－D（Cu－D表示Cu－H团簇中的所有氢原子均被D取代），则 反应产物是DCOOCH3
C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变
D. 该反应原子利用率为100％，符合绿色化学理念
B
解析：
A. H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B. Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3
C. 由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应
D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C
解析：活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应 ⑥，A正确；由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤步即可生成NH3，经 过①到⑦步才能生成N2，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容 易生成NH3，B正确；根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活 化能，故无法计算出反应热，即无法判断反应的能量变化，C错误；由图可知， 反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧 极性键的形成，D正确；故选C。
7. （2025·北京延庆一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现 氯资源的再利用。反应的热化学方程式为4HCl（g）＋O2（g） 2Cl2（g）＋2H2O （g）　ΔH＝－114 kJ/mol。如图所示为该法的一种催化机理。
D
A. X为反应物HCl，Z为生成物H2O
B. 反应制得1 mol Cl2，理论上放出57 kJ的热量
C. 降低反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大，正反应速率减慢
D. 图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应
A. 该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B. 碳原子的杂化方式未发生改变
C. In2O3降低了该反应的ΔH
D

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