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第3节 化学反应中物质质量的关系 （第3课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
2.4 化学反应遵守质量守恒定律
根据化学方程式进行简单的计算。
【教学目标】
1.科学观念：知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。
2.科学思维：培养学生按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算能力。
3.探究实践：模仿着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。
4.态度责任：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学思路】本课时的内容是根据化学方程式的计算，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，同时还能为后面有关含杂质的计算题做好准备，因此学好本课时内容知识极为重要。
【教学过程】
教学环节 教学活动
创设情境，明确问题 写出碳燃烧的化学方程式，求出各物质之间的质量比，并说说反应的宏观意义、微观意义和量的含义。 （1）宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 （2）微观：在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成1个 二氧化碳分子。 （3）质量：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44 份质量的二氧化碳。 承上启下。
依据化学方程式进行计算 [情景展示] 碳在氧气里燃烧的化学方程式为： C＋O2CO2 [问题探究] 参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比是多少？若题中给出其中一种物质的实际质量，怎样计算出其他物质的质量呢？ [思考交流] 12g碳跟32g氧气完全反应， 可生成44g二氧化碳。 [归纳提升] 化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比，这是根据化学方程式计算的依据。而“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。若题中给出其中一种物质的实际质量，可根据物质之间的质量比计算其他物质的质量。 [继续探究] 利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少氢气？ 解：设能得到氢气的质量为m。 [继续探究] 辨析：以下是某同学的解题过程，有无错误？错在哪里？ 中国登山协会组织攀登珠穆朗玛峰。在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用氯酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的氯酸钾？ 改正： [归纳提升] 依据化学方程式进行计算的解题步骤： (1)设未知量。 (2)写出反应的化学方程式。 (3)写出相关物质的相对分子质量(或相对分子质量与化学计量数的乘积)，标出已知量、未知量。 (4)列比例式、求解。 (5)简明地写出答案。 根据化学方程式计算的注意事项： (1)根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 (2)解题格式的书写要规范。 (3)注意单位的书写要求。 [继续探究] 【应用1】氢气是最清洁的燃料，具有诱人的前景。计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少，同时生成水的质量是多少？ 【应用2】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现用10%的过氧化氢溶液68g来制取氧气，最多能生成多少毫升的氧气？已知氧气密度为氧气密度1.43g/L。 【例题】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现用10%的过氧化氢溶液68g来制取氧气，最多能生成多少毫升的氧气？已知氧气密度为氧气密度1.43g/L。 [归纳提升] 根据化学方程式计算的是纯净物的质量；求体积，必须先求出质量。 [继续探究] 【应用3】把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题： 第一次第二次第三次氧气的质量(g)346二氧化硫的质量(g)6
（1）第一次实验中参加反应的S的质量 ，O2的质量与生成SO2的质量比是 。 （2）请你通过计算求出第二次、第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。 [思考交流] [归纳提升] 化学反应中各物质之间的质量比是固定的，反应物中多余的物质不能计算在内。 根据碳燃烧这个反应中各物质的质量关系,利用数学关系找出比例关系,这是也计算的方法基础。 纠错过程中,不断规范格式与步骤。 巩固计算。 根据化学方程式计算的是纯净物的质量；求体积，必须先求出质量。
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第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时）
核心概念聚焦
1.根据化学方程式计算，解题的步骤是（ ）
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③标出已知量、未知量之间质量比
④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤
2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A.12：9 B.23：9 C.32：9 D.16：9
3.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8克A和5克B2充分反
应，则生成AB2的质量是(　 　)
A.10克 B.13克 C.16克 D.18克
4.某同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )
A.C的化学式为AB3
B.若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2
C.若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C
D.若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y
5.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，
具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的
质量进行称量，记录如下表。若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则该同学得
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
出的结论中，不合理的是(　 )
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8
6.某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/克 6 13 8
生成二氧化碳的质量/克 8.25 11 11
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中碳有剩余，剩余 克。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
7.在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
（1）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因
是 。
（2）（m2-m1）表示物质 的质量（写出物质的名称）。
（3）若m1=6.2，则根据化学方程式计算出m2为多少？（写出
计算过程）
核心素养提升
8.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( )
A.H2O2 B.H2O C.KClO3 D.KMnO4
9.30g某有机物X在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水，下列判断不正确的是（ ）
A.X含有碳、氢、氧三种元素 B.X中氧元素的质量分数约为53.3%
C.完全燃烧时X与消耗氧气的质量比为16：15 D.X的化学式为CH2O
10.在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会
发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时
间后，生成1g氢气。请计算：电解所消耗的水的质量为 g；电解水后的氢氧化钠溶
液的质量分数为 。
11.对“24.5g氯酸钾加热完全分解产生多少克氧气？”一题，小林和小明两同学分别采用两
种不同的方法计算。
小林同学的解题方法及计算过程： 小明同学的解题方法及计算过程：
解：设可产生氧气的质量为x。
2KClO3====2KCl+3O2↑ 245 96
24.5g x
x = 9.6g
答：可产生氧气9.6g。 解：24.5g中氧元素的质量为：
24.5g ××100% = 9.6g
则氧气的质量为9.6g。
答：可产生氧气9.6g。
（1）你认为两同学的解题思路和方法都正确吗？____。
（2）若要计算34g过氧化氢完全分解产生的氧气质量，你认为也能用上述两种方法解答
吗？理由是____。
（3）请你计算34g过氧化氢完全分解产生的氧气的质量。（写出计算过程）
创新素养应用
12.某小组同学用下列装置测量过氧化氢溶液分解生成氧气的体积，请回答有关问题。
（1）选择恰当的实验装置，并将其连接起来：a→____→____→____(填导管口字母)，
测量反应生成氧气体积的时机为______(填字母序号)。
A.气体连续均匀产生时 B.有大量气泡产生时 C.注射器内液体进入试管时
（2）实验最终测得量筒内水的体积为53mL，则反应生成氧气的体积为______mL，消耗
H2O2的质量为 g （氧气的密度为1.43g/L，结果保留0.001）。
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.D 5.A
6.（1）三；（2）一；0.75；（3）二；5 （4）没有
7.（1）温度没有达到红磷的着火点 （2）参加反应的氧气 （3）14.2
8.B 9.C
10.9 8%
11.（1）都正确 （2）不能 H2O2中的氧没有全部转化成O2 （3）16g
12.（1）b c e C；（2）45 0.136
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第3节 化学反应中物质质量的关系
(第3课时）
浙教版 八年级下
创设情境
写出碳燃烧的化学方程式，求出各物质之间的质量比，并说说反应的宏观意义、微观意义和量的含义。
（1）宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
（2）微观：在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成1个
二氧化碳分子。
（3）质量：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44 份质量的
二氧化碳。
C + O2 CO2
点燃
12 ： 32 ： 44
探究实践
C + O2 CO2
点燃
12 ： 32 ： 44
12份质量
32份
质量
44份
质量
碳燃烧的化学方程式：
在化学反应中，各物质之间的质量比是固定的，成正比例关系。
由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。
12g碳跟32g氧气完全反应， 可生成44g二氧化碳。
化学方程式可表示反应物、生成物各物质之间的质量比
物质的质量比：
探究实践
思考与讨论
24kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？
C + O2 CO2
点燃
12 ： 32 ： 44
碳燃烧的化学方程式：
物质的质量比：
24kg
64kg
88kg
若： ( )g ：（ )g ： 22g
6
16
若： ( )g ： 8 g ： ( )g
3
11
利用化学方程式计算时，应先分析各物质间的质关系，再进行计算。
探究实践
【例题】利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少氢气？
1.设未知量
解：设能得到氢气的质量为m。
2.写出化学方程式
m=0.5g
3.写出已知物与待求物之间的质量比
4.列比例式，求解
5.对问题作出简明回答
答:电解4.5g水时，能得到0.5氢气。
36
4
4.5g
m
36
4
=
m
4.5g
2H2O 2H2↑ + O2↑
通电
生成氧气多少克？
m氧=4g
探究实践
解：设完全分解时需要氯酸钾质量为x。
中国登山协会组织攀登珠穆朗玛峰。在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用氯酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的氯酸钾？
122
32
x
10
x=38.8
x
=
32
10
未配平
相对分子质量计算错误
未标明单位
计算结果错误且无单位
没有对问题作简明回答
122
辨析：以下是某同学的解题过程，有无错误？错在哪里？
KClO3 KCl+ O2↑
MnO2
探究实践
解：设完全分解时需要氯酸钾质量为x。
245
96
x
10kg
x
=
96
245
10kg
x=25.5kg
答：需要25.5Kg的氯酸钾。
2
中国登山协会组织攀登珠穆朗玛峰。在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用氯酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的氯酸钾？
改正：
KClO3 KCl+ O2↑
MnO2
2
3
探究实践
设未知量
写出化学方程式
写出相关物质的相对分子质量和已知量
列出比例式、求解
对问题作出简明回答
根据化学方程式计算的一般步骤
化学方程式写正确
相对分子质量要求正确
质量比正确，列式正确，结果带单位
探究实践
【应用1】氢气是最清洁的燃料，具有诱人的前景。计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少，同时生成水的质量是多少？
解：设消耗氧气的质量为x，生成水的质量为y。
2H2 + O2 2H2O
点燃
36
4
32
200g
x
y
4
32
200g
x
=
x=1600g
4
36
200g
y
=
y=1800g
或：m水=m氢+m氧
=200g+1600g
=1800g
答：消耗氧气的质量为1600g，生成水的质量为1800g。
探究实践
【应用2】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现用10%的过氧化氢溶液68g来制取氧气，最多能生成多少毫升的氧气？已知氧气密度为氧气密度1.43g/L。
2H2O2
MnO2
O2 ↑＋2H2O
解：设最多能制取氧气的质量为x
68
32
x
6.8g
68
32
=
6.8g
x
x=3.2g
V=
m
ρ
3.2g
1.43g/L
=
=2.24L
=2240mL
答：最多能生成氧气2240mL。
根据化学方程式计算的是纯净物的质量；求体积，必须先求出质量。
探究实践
【应用3】把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：
（1）第一次实验中参加反应的S的质量 ，O2的质量与生成SO2的质量比是 。
（2）请你通过计算求出第二次、第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。
第一次 第二次 第三次
氧气的质量(g) 3 4 6
二氧化硫的质量(g) 6
1：2
3g
8
8
化学反应中各物质之间的质量比是固定的，反应物中多余的物质不能计算在内。
1. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是 (　　)
A.2∶1 B.4∶8 C.1∶16 D.1∶8
D
2. 16g硫粉完全燃烧,需要氧气的质量是 (　　)
A.8 g B.16 g C.24 g D.32 g
B
3.下列说法正确的是 (　　)
A.2 g氢气在8 g氧气中燃烧一定能生成10 g水
B.8 g硫在8 g氧气中燃烧,能生成16 g二氧化硫
C.3 g木炭在10 g氧气中燃烧,能生成13 g二氧化碳
D.a g镁条在a g氧气中燃烧,一定能生成2a g氧化镁
B
迁移应用
4.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）
1.0
1.6
迁移应用
过氧化氢溶液68.0g
二氧化锰1.0g
至质量不再减轻
剩余的混合物67.4g
迁移应用
迁移应用
5.现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应前混合物的质量为25克，加热到不再发出气体时，得到剩余固体混合15.4克。
（1）生成了多少克氧气 （2）原混合物中有氯酸钾多少克
2KClO3
加热
2KCl+ 3O2 ↑
MnO2
解：（1）生成了氧气的质量=
25克-15.4克=9.6克
（2）设原混合物中有氯酸钾的质量为x
245 96
x 9.6g
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
答：生成了氧气9.6g，原混合物中有氯酸钾的24.5g。
板书设计
质量比固定，多余物质没有参加反应
根据化学方程式的计算
原理：质量守恒定律
纯净物的质量，不是体积：
格式：“一设二式三比四列式求解五回答”
第3节 化学反应中物质质量的关系 (第3课时）
谢谢
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