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9.3 溶质的质量分数 第2课时
教学目标 1.熟悉利用化学方程式计算反应后产物的质量，再结合溶质质量分数计算产物的质量分数；2.初步掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法及误差分析。
重点和难点 重点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。难点：配制一定溶质质量分数的溶液。
◆知识点一 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
1.大多数在溶液中发生的化学反应，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。
2.求反应后所得溶液的质量
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂(水)的质量在计算中应注意：
①若反应不生成(或不消耗)水，则溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；
②若反应后有水生成(或反应中消耗了水),则需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物(溶液)的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
即学即练
1．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取4.8g氧气。请分析并计算：
（1）实验后过滤、干燥所得固体质量为 g。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x
（1）x的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
（3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有 。(写出化学式)
（4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
◆知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制溶液(以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例)
步骤 操作
计算 按照配制要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，再根据密度计算出水的体积
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，并将称好的氯化钠放人烧杯中
量取 用量筒量取所需体积的水。在选择量筒时，要选择最大量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平
溶解 把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液
装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析根据溶质的质量分数可知：溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量分数偏大；溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏小。误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数试剂含杂质偏小不变 称量试剂与砝码放反未使用游码不变不变 使用游码偏小不变 量取仰视读数不变偏大 俯视读数不变偏小 溶解称量好的试剂未全部转移至烧杯中偏小不变 往烧杯中倒水时，有少量水溅出不变偏小 溶解用的烧杯未干燥不变偏大 装瓶少量溶液溅出同比例减小 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥不变偏大
2.用浓溶液配制稀溶液
计算 按照配制要求计算所需浓溶液和水的质量，再根据密度计算体积
量取 用量筒分别量取所需体积的浓溶液和水
混匀 将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外
即学即练
1．实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．所需蔗糖的质量为3 g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2．溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验
甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
（2）图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。
（4）经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母)。
A．氯化钠固体不纯
B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外
C．量取水时仰视读数
D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出
E．装瓶时，有少量溶液洒出
60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表：
实验编号 a b c d
加入的质量/g 45 50 55 60
溶液的质量/g 95 100 105 105
（5）实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。
（6）60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
考点一 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】根据下图所示的实验过程进行计算：

（1）加入的稀硫酸质量为 g。
（2）计算反应后溶液中的溶质质量分数。（提示：）
【变式1-1】硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。
（1）现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。
（2）实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。
【变式1-2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式 ；
（2）参加反应的氢气和氯气的质量比为 ；
（3）若完全燃烧10kg氢气，理论上能生成氯化氢的质量为 ；
（4）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为 ；
（5）取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈(假设铁锈中杂质占4%，且不溶于水、不与其他物质反应)的质量是 。
【变式1-3】是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）参加反应的的质量；
（2）溶液的质量。
考点二 配制一定溶质质量分数的溶液
【例2】农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题：
（1）需要硝酸钾固体的质量为 g，图中还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（填字母序号）。
A．增加适量硝酸钾固体 B．调节游码 C．减少砝码 D．减少适量硝酸钾固体
（3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。
A．烧杯内有水 B．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
（4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D．溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大
（5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为
g。
【变式2-1】配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是
①氯化钠潮湿 ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码） ③所用砝码表面生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤
【变式2-2】（多选）下列有关“配制200g溶质质量分数为16%氯化钠溶液”的说法和操作正确的是
A．计算需氯化钠的质量为32g，需水的体积为168mL
B．用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码
C．用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于16%
D．向该溶液中继续加水200g，可稀释成8%的氯化钠溶液
【变式2-3】葡萄糖对人体的核心作用是作为人体首要能量来源，为机体所有细胞和器官的正常运作供能。
Ⅰ．葡萄糖分子式为（相对分子量为180）。它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，味甜（甜度约为蔗糖的70％），在人体内通过有氧呼吸分解为二氧化碳和水，同时释放大量能量供生命活动使用。
（1）上述有关于葡萄糖的描述中，属于物理性质的是 （写出一项即可）。
（2）在1.8 g葡萄糖（）中，含有 g碳元素。
Ⅱ．医院通常使用10％的葡萄糖注射液为低血糖患者快速供能。某实验小组欲配制60 g溶质质量分数为10％的葡萄糖溶液，如图所示
（3）需称取葡萄糖固体 g，量取所需要水的体积，应选择 （选填“25 mL”“50 mL”“100 mL”之一）的量筒。
（4）图中有明显的一处错误，请你找出来 。
（5）上述步骤的正确操作顺序为________（填选项字母）。
A．CBDEA B．BCDEA C．CBDAE
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
①操作中砝码和葡萄糖放错托盘且使用了游码 ②操作中有少量水洒出
③操作中俯视凹液面最低处读数 ④盛放配好溶液的试剂瓶中有水
（7）用所配制好的60 g 10％葡萄糖溶液，稀释成5％的葡萄糖溶液，需要加入水多少克？（写出计算过程）
基础达标
1．要配制100 g 5%的溶液，需要称取固体的质量为
A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g
2．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
3．配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水
4．下列配制溶液常见的操作中，正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠
5．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④→②→①→⑤→③
B．②中需称量的NaCl质量为16.0g
C．应选用100mL的量筒量取水的体积
D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8%
6．实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞
7．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A．
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D．a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
8．（多选）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
综合应用
9．小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。
（1）实验中，操作错误的是 （填序号），E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 。
（2）称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应________（填字母）。
A．增加氢氧化钠 B．减少氢氧化钠 C．移动游码
（3）若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。
A．氢氧化钠固体不纯
B．读取量筒内液体时仰视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
（4）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）
10．实验室配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，配制过程包括图1所示的操作。请回答下列问题：
（1）图1中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。
（3）称取氯化钠：往左侧托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。
（4）量取水：用 （填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
（5）溶解：用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
（6）转移：将配好的溶液装到细口瓶中，请在图2的标签中标出对应的内容。
（7）图1中正确的操作顺序为______（填字母）。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
（8）下列操作会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．量取蒸馏水时俯视读数
B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
C．称量NaCl时，将砝码放在左盘，NaCl放在右盘，且使用了游码
11．5.8g生铁与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸溶液恰好完全反应。试计算：
（1）该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
拓展培优
12．某课外化学探究小组，欲探究某大理石中碳酸钙的含量(大理石中所含杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，小组同学按下图进行实验操作并记录数据，请你通过计算回答下列问题：
（1）上述实验中产生二氧化碳的质量为 。
（2）写出上述实验中所发生变化的化学方程式 。
（3）列出求解大理石中主要成分碳酸钙的质量(x)的比例式 。
（4）此大理石中碳酸钙与杂质的质量比为 。
（5）上述实验最终得到滤液的质量为 。
13．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量，然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
14．理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。
I．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。
（1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有 （填写一种方法即可）。
（2）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（3）下列物质中属于溶液的是_________。
A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水
（4）有关饱和溶液的实验，判断正确的是_________。
A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度
B．①→②的过程中一定发生了化学变化
C．溶液中溶质质量分数：②<③
D．②③都为各自温度下的饱和溶液
II．如图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（5）10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（6）20℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入35 g甲物质，所得溶液是 状态（填“饱和”或“不饱和”）；
所得溶液溶质质量分数是 。
（7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（填“>”、“<”或“=”）。
（8）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 。
III．某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。
葡萄糖注射液（）【成分】葡萄糖，水【规格】500 mL质量分数5%【性状】液体，甜味【贮藏】密闭保存
(9)葡萄糖由 种元素组成，碳、氧元素的原子个数比为 ；
(10)葡萄糖中碳元素的质量分数为_________。
A．40% B．6.67% C．53.33% D．43%
(11)20℃时，将10 g这种葡萄糖溶液（约为）稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是_________。
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存
B．计算：需要5%的葡萄糖和水各10 mL和40 mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
答案和解析
教学目标 1.熟悉利用化学方程式计算反应后产物的质量，再结合溶质质量分数计算产物的质量分数；2.初步掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法及误差分析。
重点和难点 重点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。难点：配制一定溶质质量分数的溶液。
◆知识点一 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
1.大多数在溶液中发生的化学反应，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。
2.求反应后所得溶液的质量
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂(水)的质量在计算中应注意：
①若反应不生成(或不消耗)水，则溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；
②若反应后有水生成(或反应中消耗了水),则需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物(溶液)的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
即学即练
1．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取4.8g氧气。请分析并计算：
（1）实验后过滤、干燥所得固体质量为 g。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数约为11.3%。
【解析】（1）反应前后催化剂质量和化学性质不变，实验后过滤、干燥所得固体为催化剂二氧化锰，质量为3g；
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数约为11.3%。
2．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x
（1）x的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
（3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有 。(写出化学式)
（4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）1.5
（2）7.5
（3）CaCl2、HCl/HCl、CaCl2
（4）每10g盐酸能够与2g碳酸钙恰好完全反应，设10g盐酸中HCl 的质量为x。
解得x=14.6%
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）前三次每加入10g盐酸，固体都减少2g，而第4次固体减少了1.5g，说明在第4次加入盐酸后，碳酸钙已经完全反应，剩余的固体为杂质，杂质不与稀盐酸反应，所以第5次加入盐酸时固体质量仍为1.5g；
（2）杂质的质量为1.5g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5 g；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙(CaCl2)、水和二氧化碳；第四次结束时，碳酸钙已完全反应，而稀盐酸有剩余；所以所得烧杯内溶液中溶质有生成的CaCl2，还有剩余的HCl；
（4）见答案。
◆知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制溶液(以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例)
步骤 操作
计算 按照配制要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，再根据密度计算出水的体积
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，并将称好的氯化钠放人烧杯中
量取 用量筒量取所需体积的水。在选择量筒时，要选择最大量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平
溶解 把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液
装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析根据溶质的质量分数可知：溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量分数偏大；溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏小。误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数试剂含杂质偏小不变偏小称量试剂与砝码放反未使用游码不变不变不变使用游码偏小不变偏小量取仰视读数不变偏大偏小俯视读数不变偏小偏大溶解称量好的试剂未全部转移至烧杯中偏小不变偏小往烧杯中倒水时，有少量水溅出不变偏小偏大溶解用的烧杯未干燥不变偏大偏小装瓶少量溶液溅出同比例减小不变试剂瓶事先用水洗涤，未干燥不变偏大偏小
2.用浓溶液配制稀溶液
计算 按照配制要求计算所需浓溶液和水的质量，再根据密度计算体积
量取 用量筒分别量取所需体积的浓溶液和水
混匀 将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外
即学即练
1．实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．所需蔗糖的质量为3 g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】A、蔗糖质量=50g×6%=3g，正确；
B、托盘天平使用遵循“左物右码”，蔗糖应放左盘，正确；
C、仰视量筒读数使实际水量偏大，溶液质量增加，溶质质量分数偏小，错误；
D、配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，正确。
故选C。
2．溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验
甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
（2）图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。
（4）经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母)。
A．氯化钠固体不纯
B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外
C．量取水时仰视读数
D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出
E．装瓶时，有少量溶液洒出
60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表：
实验编号 a b c d
加入的质量/g 45 50 55 60
溶液的质量/g 95 100 105 105
（5）实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。
（6）60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
【答案】（1）玻璃棒
（2）称量的物品和砝码的位置放反了 12.0
（3）12.8%
（4）ABC
（5）cd/dc
（6）11：10
【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解，图 1 中已有天平、量筒、烧杯、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）图 2 中的操作错误是砝码和药品位置放反了。正常使用天平称量时，药品质量=砝码质量+游码质量，放反时，药品质量=砝码质量 游码质量。图中砝码质量为15g，游码质量为3.0g，所以取用的氯化钠实际质量为15g 3.0g=12.0g。
（3）由图 3 可知，量取水的体积为82mL，因为水的密度为1g/mL，所以水的质量为82g。已求得氯化钠质量为12.0g，则溶液质量为12.0g+82g=94.0g。 该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。
（4）A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小， 符合题意。
B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，使溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。
C、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，会使水的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。
E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选 ABC。
（5）60℃时，向质量均为50g的水中加入硝酸钾，实验c和d中加入硝酸钾质量分别为55g和60g，但溶液质量均为105g，说明50g水中最多溶解55g硝酸钾，c、d溶液一定是饱和溶液。
（6）60℃时，d实验中50g水中溶解了55g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为55g : 50g = 11 : 10。
考点一 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】根据下图所示的实验过程进行计算：

（1）加入的稀硫酸质量为 g。
（2）计算反应后溶液中的溶质质量分数。（提示：）
【答案】（1）100
（2）设反应后的硫酸钠质量为 x，
，
硫酸钠溶液的溶质分数为：
答：硫酸钠溶液的溶质分数为 7.1%。
【解析】（1）由题意可知，加入的稀硫酸质量为200g-100g=100g；
（2）见答案。
【变式1-1】硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。
（1）现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。
（2）实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。
【答案】（1）50
（2）解：设NaHSO4的质量为x，HCl的质量为。
则所得NaHSO4溶液的质量分数为×100%=20%
答：所得NaHSO4溶液的质量分数是20%。
【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变你，则需要40%的NaHSO4溶液的质量为，故填：50；
（2）详见答案。
【变式1-2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式 ；
（2）参加反应的氢气和氯气的质量比为 ；
（3）若完全燃烧10kg氢气，理论上能生成氯化氢的质量为 ；
（4）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为 ；
（5）取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈(假设铁锈中杂质占4%，且不溶于水、不与其他物质反应)的质量是 。
【答案】（1）
（2）2：71
（3）
365
（4）400
（5）
25
【解析】（1）氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71；
（3）设理论上能生成HCl的质量为x，
x=365kg
理论上能生成HCl的质量为365kg；
（4）设需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=400g，故所需水的质量为400g；
（5）设理论上能处理氧化铁的质量为z，
z=24g
则理论上能处理铁锈的质量为：
故理论上能处理铁锈的质量是25g。
【变式1-3】是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）参加反应的的质量；
（2）溶液的质量。
【答案】（1）解：设参加反应的的质量为。
解得：
答：参加反应的的质量为64g。
（2）
答：溶液的质量为640g。
【解析】（1）详见答案；
（2）详见答案。
考点二 配制一定溶质质量分数的溶液
【例2】农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题：
（1）需要硝酸钾固体的质量为 g，图中还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（填字母序号）。
A．增加适量硝酸钾固体 B．调节游码 C．减少砝码 D．减少适量硝酸钾固体
（3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。
A．烧杯内有水 B．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
（4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D．溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大
（5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为
g。
【答案】（1）16 玻璃棒
（2）A
（3）C
（4）AD
（5）300
【解析】（1） 配制硝酸钾质量分数为16%的营养液100g，则需要硝酸钾的质量为100g×16%=16g， 配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、托盘天平等，所以还缺少玻璃棒；
（2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，说明所需要的硝酸钾质量是固定的，然后发现托盘天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于硝酸钾，应该添加硝酸钾药品，故选A；
（3）A、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
（4）A、根据图示，甲中有没有溶解的硝酸钾固体，则图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，符合题意。
B、室温下，乙中没有剩余的固体，则溶液乙不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意。
C、溶液从甲状态变成乙状态，多余的硝酸钾固体溶解完全，溶液质量增加，不符合题意。
D、溶液从甲状态变成乙状态，多余的硝酸钾固体溶解完全，溶质质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数变大，符合题意。
故选AD；
（5）根据稀释前后溶质质量不变，所以设需要加入水的质量为x，则，解得x=300g，因此需要加水的质量为300g。
【变式2-1】配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是
①氯化钠潮湿 ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码） ③所用砝码表面生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤
【答案】A
【解析】①氯化钠潮湿，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小；②氯化钠放右盘使用游码，称取质量偏小，溶质质量分数偏小；③砝码生锈，称取质量偏大，溶质质量分数偏大；④用量筒量取水时仰视读数，取水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；⑤溶液洒出，溶质质量分数不变。故①②④正确。
故选A.
【变式2-2】（多选）下列有关“配制200g溶质质量分数为16%氯化钠溶液”的说法和操作正确的是
A．计算需氯化钠的质量为32g，需水的体积为168mL
B．用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码
C．用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于16%
D．向该溶液中继续加水200g，可稀释成8%的氯化钠溶液
【答案】ACD
【解析】A、需氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，因此需要168mL水，该选项正确。
B、托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，说明左盘上氯化钠质量偏大，需适当减少氯化钠直至天平平衡，而不是添加砝码，该选项错误。
C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，所量取的水偏多，会导致配制的溶液溶质质量分数小于16%，该选项正确。
D、向该溶液中继续加水200g进行稀释，则溶质质量分数变为，该选项正确。
故选ACD。
【变式2-3】葡萄糖对人体的核心作用是作为人体首要能量来源，为机体所有细胞和器官的正常运作供能。
Ⅰ．葡萄糖分子式为（相对分子量为180）。它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，味甜（甜度约为蔗糖的70％），在人体内通过有氧呼吸分解为二氧化碳和水，同时释放大量能量供生命活动使用。
（1）上述有关于葡萄糖的描述中，属于物理性质的是 （写出一项即可）。
（2）在1.8 g葡萄糖（）中，含有 g碳元素。
Ⅱ．医院通常使用10％的葡萄糖注射液为低血糖患者快速供能。某实验小组欲配制60 g溶质质量分数为10％的葡萄糖溶液，如图所示
（3）需称取葡萄糖固体 g，量取所需要水的体积，应选择 （选填“25 mL”“50 mL”“100 mL”之一）的量筒。
（4）图中有明显的一处错误，请你找出来 。
（5）上述步骤的正确操作顺序为________（填选项字母）。
A．CBDEA B．BCDEA C．CBDAE
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
①操作中砝码和葡萄糖放错托盘且使用了游码 ②操作中有少量水洒出
③操作中俯视凹液面最低处读数 ④盛放配好溶液的试剂瓶中有水
（7）用所配制好的60 g 10％葡萄糖溶液，稀释成5％的葡萄糖溶液，需要加入水多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）白色结晶性粉末，易溶于水，味甜
（2）0.72
（3）6 100mL
（4）C中瓶塞未倒放
（5）A
（6）①④
（7）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=60g
答：需要加水的质量为60g。
【解析】（1）颜色、溶解性、味道等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故上述有关于葡萄糖的描述中，属于物理性质的是：白色结晶性粉末，易溶于水，味甜；
（2）在1.8 g葡萄糖（）中，含有碳元素的质量为：；
（3）需称取葡萄糖固体的质量为：；
所需水的质量为：60g-6g=54g，即54mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；
（4）应用药匙取用固体试剂，且取用药品时，瓶塞应倒放，故图中的错误是：C中瓶塞未倒放；
（5）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDEA。
故选A；
（6）①操作中砝码和葡萄糖放错托盘且使用了游码，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
②操作中有少量水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
③操作中俯视凹液面最低处读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
④盛放配好溶液的试剂瓶中有水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选①④；
（7）见答案。
基础达标
1．要配制100 g 5%的溶液，需要称取固体的质量为
A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g
【答案】D
【解析】根据溶质的质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100 g×5%=5 g。
2．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【答案】B
【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。
故选B。
3．配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水
【答案】A
【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意；
B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意；
C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。
故选A。
4．下列配制溶液常见的操作中，正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠，应用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、用量筒量取液体，读数时，视线应注视有刻度的一侧，不符合题意；
D、应在烧杯中溶解氯化钠，且溶解时，应与玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故选D。
5．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④→②→①→⑤→③
B．②中需称量的NaCl质量为16.0g
C．应选用100mL的量筒量取水的体积
D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8%
【答案】D
【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，不符合题意；
B、②中需称量的NaCl质量为：，不符合题意；
C、需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取水的体积，不符合题意；
D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，符合题意。
故选D。
6．实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞
【答案】C
【解析】A、计算氯化钠质量，水的密度为，水的质量，体积为，计算正确，A选项不符合题意；
B、称量固体用托盘天平，量取液体用量筒和胶头滴管，说法正确，B选项不符合题意；
C、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），说法错误，C选项符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的细口瓶中并盖好瓶塞，说法正确，D选项不符合题意。
故选：C。
7．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A．
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D．a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
【答案】C
【分析】根据可知，铁和硫酸的质量比为，实际铁的质量为5.6g，硫酸的质量为，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。
【解析】A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则
溶液增加的质量为，所以m=10g+2.7g=12.7g，故A不符合题意；
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B不符合题意；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C符合题意；
D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该故D不符合题意。
故选C。
8．（多选）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
【答案】BC
【解析】A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混合、装瓶贴标签，该选项说法正确；
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，由于稀释前后溶质质量不变，则：6%·x=50g×3%，解得x=25g，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为25g÷1.04g/mL≈24mL，需要水的体积为25g÷1g/mL=25mL，该选项说法不正确；
C、量取水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法不正确；
D、溶液具有均一性，若配好的溶液有少量洒出，对溶质质量分数没有影响，该选项说法正确。
故选BC。
综合应用
9．小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。
（1）实验中，操作错误的是 （填序号），E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 。
（2）称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应________（填字母）。
A．增加氢氧化钠 B．减少氢氧化钠 C．移动游码
（3）若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。
A．氢氧化钠固体不纯
B．读取量筒内液体时仰视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
（4）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）
【答案】（1）B 加快氢氧化钠溶解速度
（2）A
（3）ABD
（4）解：向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为。
答：稀释后溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】（1）图B中的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是加快氢氧化钠溶解速度；故填：B；加快氢氧化钠溶解速度。
（2）称取氢氧化钠固体时发现天平的指针偏右，说明氢氧化钠质量偏小，此时应增加适量氢氧化钠固体，直至天平平衡；故选A。
（3）A、氢氧化钠固体不纯，溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。
B、读取量筒内液体时仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，故选项不符合题意。
D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂的质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。
故选ABD。
（4）见答案。
10．实验室配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，配制过程包括图1所示的操作。请回答下列问题：
（1）图1中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。
（3）称取氯化钠：往左侧托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。
（4）量取水：用 （填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
（5）溶解：用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
（6）转移：将配好的溶液装到细口瓶中，请在图2的标签中标出对应的内容。
（7）图1中正确的操作顺序为______（填字母）。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
（8）下列操作会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．量取蒸馏水时俯视读数
B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
C．称量NaCl时，将砝码放在左盘，NaCl放在右盘，且使用了游码
【答案】（1）烧杯
（2）8 42
（3）继续向左盘加氯化钠至托盘天平平衡
（4）50mL
（5）玻璃棒
（6）
（7）A
（8）BC
【解析】【小题1】由图可知，图1中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
【小题2】根据，需要氯化钠的质量为，再由，算出水的质量，进而根据水的密度将质量换算为体积，需要水的质量为，因为水的密度为，所以水的体积为42mL;
【小题3】指针偏右表明药品质量小于砝码质量，所以要继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
【小题4】依据量筒量程选择“大而近”的原则，要量取42mL水，应选用50mL的量筒；
【小题5】在溶解操作中，用玻璃棒不断搅拌，可加速氯化钠的溶解；
【小题6】标签需注明溶液名称和溶质质量分数，即氯化钠（）溶液、16%；
【小题7】配制溶液的基本步骤为计算、称量、量取、溶解，对应图中的操作顺序为④②⑤①③，故选A；
【小题8】A、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；
B、将称量好的固体转移至烧杯时，洒落，会导致溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；
C、称量时，将砝码放在左盘，放在右盘，且使用了游码，会导致称取的质量偏小，则溶质质量分数偏小。
故选BC。
11．5.8g生铁与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸溶液恰好完全反应。试计算：
（1）该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）参加反应硫酸的质量为：200g×4.9%=9.8g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，氢气的质量为z，
x=5.6g，
y=15.2g，
z=0.2g，
该生铁中铁的质量分数为：；
答：该生铁中铁的质量分数为96.6%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
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12．某课外化学探究小组，欲探究某大理石中碳酸钙的含量(大理石中所含杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，小组同学按下图进行实验操作并记录数据，请你通过计算回答下列问题：
（1）上述实验中产生二氧化碳的质量为 。
（2）写出上述实验中所发生变化的化学方程式 。
（3）列出求解大理石中主要成分碳酸钙的质量(x)的比例式 。
（4）此大理石中碳酸钙与杂质的质量比为 。
（5）上述实验最终得到滤液的质量为 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，上述实验中产生二氧化碳的质量为40g+200g-226.8g=13.2g；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）设大理石中主要成分碳酸钙的质量x，
则有
，解得x=30g；
（4）此大理石中碳酸钙与杂质的质量比为30g：（40g-30g）=3：1；
（5）上述实验最终得到滤液的质量为。
13．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量，然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】（1）由图可知，先加入4g粗锌，反应后，天平显示的质量是209.4g，再加入6g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入4g粗锌，已经完全反应，生成氢气的总质量为：205.6g+4g-209.4g=0.2g；
（2）过程见答案。
14．理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。
I．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。
（1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有 （填写一种方法即可）。
（2）硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（3）下列物质中属于溶液的是_________。
A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水
（4）有关饱和溶液的实验，判断正确的是_________。
A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度
B．①→②的过程中一定发生了化学变化
C．溶液中溶质质量分数：②<③
D．②③都为各自温度下的饱和溶液
II．如图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（5）10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（6）20℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入35 g甲物质，所得溶液是 状态（填“饱和”或“不饱和”）；
所得溶液溶质质量分数是 。
（7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（填“>”、“<”或“=”）。
（8）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 。
III．某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。
葡萄糖注射液（）【成分】葡萄糖，水【规格】500 mL质量分数5%【性状】液体，甜味【贮藏】密闭保存
(9)葡萄糖由 种元素组成，碳、氧元素的原子个数比为 ；
(10)葡萄糖中碳元素的质量分数为_________。
A．40% B．6.67% C．53.33% D．43%
(11)20℃时，将10 g这种葡萄糖溶液（约为）稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是_________。
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存
B．计算：需要5%的葡萄糖和水各10 mL和40 mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
【答案】（1）溶质 增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
（2）吸收
（3）BD
（4）ACD
（5）＞
（6）饱和 28.6%
（7）＞
（8） C B
(9) 三/3 1:1
(10)A
(11)BC
【解析】（1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质，水是溶剂；
蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂；
（2）硝酸铵固体溶解的过程中会吸收热量，使溶液温度降低；
（3）A、珍珠奶茶是不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
B、青岛啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、罐罐酸奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
D、苏打汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故选BD；
（4）A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，符合题意；
B、①→②的过程中溶液变浑浊，是因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、②溶液中氢氧化钙逐渐溶解形成③溶液，溶质质量：②<③，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<③，符合题意；
D、②中有固体析出，为该温度下的饱和溶液，③中溶液是温度恢复至室温后，析出的氢氧化钙重新溶解后恢复到原溶液，原溶液是饱和溶液，则③中溶液是室温下的饱和溶液，即②③都为各自温度下的饱和溶液，符合题意。
故选ACD；
（5）由图可知，10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；
（6）20℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，向盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，只能溶解20g，所得溶液是饱和状态；
所得溶液的溶质质量分数为：;
（7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，且乙的溶解度受温度影响比甲大，故乙析出的晶体多，故所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量；
（8）10℃时，乙的溶解度大于20g，即该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量大于20g，则该温度下，向100g水中加入20g乙，完全溶解，形成的是不饱和溶液，升温至30℃，加入30g乙，30℃时，乙的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g乙，此时加入溶质的总质量为：20g+30g=50g，则加入的乙完全溶解，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，则有溶质析出，形成的是饱和溶液，则属于饱和溶液的是C；
A、B、C三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量：B＞C＞A，则溶质质量分数最大的是B；
（9）由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成；
由化学式可知，葡萄糖中碳、氧元素的原子个数比为：6:6=1:1；
（10）葡萄糖中碳元素的质量分数为：。
故选A；
（11）A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀（稀释）、装瓶贴标签，不符合题意；
B、需要5%的葡萄糖的溶液的体积为：10g÷1.026g/cm3≈9.7cm3=9.7mL，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=15g，即15mL，符合题意；
C、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响，不符合题意。
故选BC。
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