资源简介

教学设计
课题 铁盐与亚铁盐
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
本课时是对“铁的氢氧化物”知识的延伸，也是单元中“金属盐”知识的重点载体，同时为后续“物质的检验”奠定基础，是单元知识从 “单质→氧化物→氢氧化物→盐” 逻辑链的关键闭环。 核心素养功能价值： 1.证据推理与模型认知:能根据实验现象认识亚铁盐和铁盐检验方法；能从物质分类和铁元素的化合价入手,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测亚铁盐和铁盐的性质。 2.科学探究与创新意识:能对Fe2+与Fe3+的检验提出可能的假设,依据假设设计实验方案,与同学合作完成实验操作,基于实验事实得出结论并提出自己的看法。 已学内容关联： 直接关联：已学 “氧化还原反应基本概念”（氧化剂 / 还原剂、氧化产物 / 还原产物）为分析 Fe2+与 Fe3+的转化提供理论基础；已学 “Fe与盐酸 / 氯气的反应”（Fe→Fe2+、Fe→Fe3+）为理解两种离子的生成提供前序知识。 间接关联：已学 “电解质电离” 知识帮助学生理解 Fe2+、Fe3+在溶液中的存在形式；“物质的量”知识为后续定量分析 Fe2+被氧化的反应提供工具。
2.学习者分析
（1）学习基础 知识储备：已掌握氧化还原反应的基本判断方法，但对“同一种元素不同价态的转化”（如 Fe2+ Fe3+）缺乏系统认知；已知Fe的单质性质，但对Fe的化合物（尤其是盐）的性质了解较少。 能力水平：具备基础的实验操作能力（如溶解、滴加试剂），但实验设计能力较弱；能通过宏观现象总结简单结论，但难以从微观角度（离子反应、电子转移）解释性质。 （2）兴趣与需求 兴趣点：对 “溶液颜色变化”“显色反应” 等直观实验现象兴趣浓厚；关注“补铁剂为何含 Fe2+”等与生活相关的问题。 需求点：需要明确“Fe2+与 Fe3+的检验方法”“转化条件” 等实用知识，以应对后续习题与实验探究；需要通过具象实验突破“价态与性质”的抽象逻辑。 （3）可能的困难 概念混淆：易混淆“Fe2+的还原性”与“Fe3+的氧化性”，尤其在判断“哪些物质能氧化 Fe2+（如 Cl2、HNO3）、哪些物质能还原 Fe3+（如 Fe、Cu）”时容易出错。 模型构建：难以自主构建“Fe 单质→Fe2+→Fe2+”的价态转化网络，对“转化的条件（氧化剂/还原剂的强弱）”缺乏系统梳理。
3.学习目标确定
（1）知识目标 1.通过创设真实情境和实验探究，能说出Fe3+和Fe2+的检验方法。 2.掌握Fe2+、Fe3+的性质，明确Fe2+与Fe3+的相互转化。 （2）素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能通过宏观实验现象，关联微观反应原理。 2.科学探究与创新意识：设计Fe2+、Fe3+检验及转化实验方案，完成操作、观察现象、分析结论，提升实验探究能力与严谨性。 （3）价值目标 1.认识铁盐、亚铁盐在农业、医药、电路板等领域的应用价值。
4.学习重点难点
1.铁离子和亚铁离子的检验方法， 2.铁离子和亚铁离子之间的转化关系。
5.学习评价设计
（1）评价整体思路 以 “促进学生核心素养发展” 为目标，采用 “过程性评价 + 终结性评价” 相结合的方式，贯穿课堂学习全过程。过程性评价聚焦 “实验探究、思维发展、合作参与”，终结性评价聚焦 “知识掌握、应用能力”，评价工具简洁化、评价结果及时反馈，避免中断学生学习活动。 （2）过程性评价设计 评价维度 评价内容 评价方式与工具 评价实施要点 评价目的 知识获得 1. 能否准确描述 Fe 、Fe 的检验步骤2. 能否正确判断 Fe /Fe 转化的试剂（如 “下列物质中能氧化 Fe 的是？”） 1. 课堂随机提问（教师设计 3 个梯度问题，抽查 5-6 名学生）2. 课堂即时练习（发放 1 页单页练习，含 2 道选择题、1 道填空题） 1. 提问覆盖不同层次学生，对回答不完整的学生引导补充（如 “检验 Fe 时，除了加 KSCN，还需要加什么试剂？”）2. 练习后采用 “同桌互改 + 教师精讲” 模式，5 分钟内完成反馈 诊断学生对核心知识的掌握程度，及时弥补知识漏洞（如混淆检验步骤） 能力提升 1. 实验操作规范性（试剂滴加顺序、胶头滴管使用、现象记录）2. 实验方案设计与调整能力（如发现检验步骤错误后能否修正） 1. 实验小组互评表（表 1）2. 教师巡视观察记录表（记录学生操作亮点与问题） 1. 实验结束后小组内依据互评表打分，每组推选 1 份优秀实验报告展示2. 教师重点关注 “Fe 检验” 实验中试剂滴加顺序，对错误操作现场指导（如 “先加氯水会导致什么问题？”） 提升学生实验操作能力与探究严谨性，培养合作评价意识 思维发展 1. 能否从价态角度预测 Fe /Fe 的性质2. 能否解决 “除杂”“检验” 等实际问题（如 “如何除去 FeCl 溶液中的 Fe ？”） 1. 思维导图绘制（学生自主绘制 “Fe 价态 - 性质 - 转化” 思维导图）2. 情境问题讨论（小组围绕 “补铁剂为何不能与维生素 C 同服” 讨论，派代表发言） 1. 思维导图采用 “学生自评 + 教师点评”，重点关注 “转化条件是否标注清晰”2. 讨论后教师总结 “维生素 C 具有还原性，会将 Fe 还原为 Fe ，影响吸收”，深化思维 诊断学生认知模型构建情况，促进逻辑思维与知识迁移能力发展 学习态度 1. 实验参与积极性（是否主动承担操作、记录任务）2. 小组讨论贡献度（是否提出有效观点、帮助同伴解决问题） 1. 课堂表现积分表（教师记录，如 “主动设计实验方案 + 2 分、积极发言 + 1 分”）2. 小组自评表（组内投票选出 “最佳合作成员”） 1. 积分表实时记录，课堂结束前简要公布积分情况2. 自评表结果作为 “课堂之星” 评选依据，增强学生参与感 激励学生主动参与学习，培养合作意识与责任感
表 1：实验小组互评表 评价项目 评分标准（1-5 分） 小组得分 改进建议 操作规范 1. 试剂滴加顺序正确2. 胶头滴管不伸入试管3. 实验后仪器清洗干净 现象记录 1. 记录及时、准确2. 标注异常现象（如溶液颜色偏浅） 结论推导 1. 结论与现象一致2. 能结合氧化还原规律解释结论 合作分工 1. 成员分工明确2. 主动配合、互相帮助
（3）终结性评价设计（课后） 基础层（检验知识掌握，占比 60%） 写出下列反应的离子方程式：①FeCl 溶液中通入 Cl ；②FeCl 溶液中加入铁粉。 简述检验某溶液中含 Fe 的实验步骤与现象。 提升层（检验能力应用，占比 30%） 设计实验验证 “某电路板腐蚀废液中含 Fe 和 Fe ”，写出实验方案（含试剂、步骤、现象、结论）。 某工厂废水中含 Fe ，为达标排放需将其转化为 Fe 后沉淀去除，选择何种氧化剂更经济环保？说明理由（提示：考虑成本、是否引入杂质）。 拓展层（检验素养发展，占比 10%） 查阅资料，分析 “FeCl 溶液用于止血” 的原理（提示：Fe 能促进血液中蛋白质凝固），撰写 100 字左右的分析报告，体现 “性质决定用途” 的化学观念。 （4）评价实施注意事项 过程性评价以 “鼓励为主”，如对实验操作不规范的学生，先肯定 “主动参与实验的态度”，再指出 “调整滴加顺序可使结果更准确”，避免打击学习信心。 评价工具简化，如课堂即时练习仅设计 3 道题，耗时不超过 5 分钟；思维导图绘制可采用 “框架填空” 形式（提前给出 “Fe 价态”“转化试剂” 等关键词），降低学生操作难度。 及时反馈评价结果，如课堂练习后立即公布答案并讲解易错点，思维导图展示后选取 2 份典型作品点评（1 份优秀、1 份需改进），帮助学生明确努力方向。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：提出猜想，验证铁肥变质情况教师活动1 邻居李奶奶家的花出现了黄叶，枯萎掉落。花店老板推荐李奶奶购买含有硫酸亚铁的铁肥，进行施用。为了方便，李奶奶取了大约50克铁肥溶于50L水配成一大桶溶液,每天浇一些。可是使用了一个月之后，仍然不见效果。为什么会出现这样的情况，我们应该如何帮助她？ 学习任务1：对铁肥变质情况提出合理猜想。 要想检验铁肥的变质情况，首先要学习Fe3+和Fe2+的检验。 学习任务 2：如何检验某溶液中含有 Fe3+或者 Fe2+ 学习任务3：请设计实验方案，验证王大爷家铁肥的变质情况并得出结论。 学习任务4:如果只取一次某未知溶液，请大家思考，如何借助 KSCN等其他试剂，设计实验方案，证明该溶液中只有Fe2+存在 学生活动1 联系生活，了解铁肥的应用。 低阶问题——独立完成。 猜想1：未变质，铁肥中只有Fe2+ 猜想2；完全变质，铁肥中只有Fe3+ 猜想3：部分变质，铁肥中有Fe2+和Fe3+ a. 观察法 b. 加碱法 c. 显色法 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 d. 氧化法 方案： 小组实验 结论：部分变质 中阶问题——讨论交流 方案：活动意图说明：用生活实物引猜想，降难度；培养“现象→猜想→依据”思维，为实验铺垫。实验探究+归纳，让学生自主学检验方法；突破“Fe2+检验顺序”难点。用所学解决实际问题，培养实验设计与误差分析能力；深化检验逻辑，培养高阶实验思维；渗透绿色化学（节约试剂）。环节二：理论分析，解释铁肥变质原因教师活动2 学习任务五：Fe2+和 Fe3+之间的转化 1.你知道哪些氧化剂或还原剂能帮助实现转化 请写在“价-类二维图”中的横线处。 2.请完成实验，并在下方表格中记录实验现象。 学生活动2 小组实验 活动意图说明 用“价-类二维图”梳理转化逻辑，关联氧化还原规律，帮学生建立 “化合价变化→试剂类型”的对应关系，为后续实验奠定理论基础。通过分组实验让学生直观感受转化现象，验证理论推测；规范操作与现象记录，培养实验观察能力，强化“理论→实验→结论”的科学认知链。环节三：拓展应用，助力恢复铁肥效力教师活动3 学习任务6：铁盐和亚铁盐在生活生产中的实际应用 问题探究1：补铁剂药品密封包装，药片为薄膜衣片的作用是 补铁剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是 同题探究2；我们能否能够给出李奶奶使用建议，并且帮助他将变质的铁肥恢复补铁效力 根据我们今天所学习和掌握的知识，我们能否能够给出李奶奶使用建议，并且帮助她将变质的铁肥恢复补铁功效 学生活动3 联系生活实际，体会铁盐和亚铁盐的应用。 隔绝空气 防止亚铁离子被氧化 1、铁肥应密封遮光保存； 2、铁肥溶液需要现配现用； 3、变质后的铁肥溶液可以用洁净的铁钉或者维C溶液进行还原。活动意图说明 借补铁剂、铁肥的生活问题，让学生用 “Fe 易氧化、Fe 可还原” 的知识，解释包装作用、推导保存 / 恢复方法，理解 “性质决定用途”，按 “现象→原因→措施” 提问，引导学生从实验结论延伸到生活问题解决，同时锻炼把化学原理转化为通俗建议的表达能力。通过健康、农业场景，让学生感受化学有用，树立服务社会的意识；并强化 “宏观现象（如变色）→微观本质（电子转移）” 的化学思维。
7.板书设计
第三章第一节 铁及其化合物 1. 2.
8.作业与拓展学习设计
1.构建“铁三角”知识体系，规范写出转化过程中的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。 必做题： 1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( ) A.无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C.食盐 D. 生石灰 2. 查阅信息可知 K3[Fe(CN)6]溶液与 Fe2+反应生成蓝色沉淀。“铁肥"（主要含 FeSO4, 7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，将“铁肥”溶于水配制成稀溶液，喷施在叶面上。下列有关"铁肥”说法错误的是( ) A.“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B.可用K3[Fe(CN)6]溶液检验"铁肥”中的Fe2+ C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D.可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效 3. 除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式： (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质 (2) FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质 选做题： 1.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　) A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 B.向溶液中通入无色KSCN溶液,不显红色 C.溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 2.某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。据此回答下列相关问题: (1)将药品研细的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是　　　　　。 (3)写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 3.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下: (1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是　　　　。 (2)沉淀B中主要含有 　　　　,气体D是　　　。 写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式:　　　　　　。 (4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
特色学习资源分析： 以 “真实情境驱动探究” 为核心，构建 “情境 - 探究 - 应用” 三层资源体系： （一）情境型核心资源 生活素材包：提供补铁剂说明书（标注“应与维生素 C 同服”）、食品脱氧剂包装、FeCl3做腐蚀液等问题，激活探究兴趣。 实验微视频：微距拍摄 FeCl3与 KSCN（血红色）、FeSO4与 NaOH（白→灰绿→红褐）等反应，配观察任务单，引导学生提猜想。 （二）探究型辅助资源 阶梯式实验方案： 基础版：验证 Fe3+、Fe2+检验方法； 进阶版：探究O2、KMnO4、Cl2、H2O2、HNO3、KI、Fe、维生素C对 Fe2+与Fe3+转化； 挑战版：设计实验验证铁肥中 Fe 是否氧化（自主选试剂）。 （三）应用型拓展资源 跨学科案例：整理 “铁元素在人体转化”的案例，说明化学与生活、科研的关联。 家庭实验手册：设计“菠菜汁检验补铁剂变质”“铁钉 + 醋制 Fe 并观察变色”。 技术手段应用说明： （一）虚拟仿真实验（NOBOOK） 模拟 Fe3+与 KI、Fe2+与Cl2实验，支持自主调条件、看微观动画，规避风险。 （二）手持技术（传感器） 用电导率 /pH 传感器监测 Fe2+被 O 氧化的过程（如 pH 升高反映 OH 生成），将微观变化转为数据曲线，实现 “定性→定量” 探究；数据实时同步至教师端，便于对比分析。
10.教学反思与改进
（一）学习者特点 优势：懂氧化还原基础，会基础实验操作，对生活化学感兴趣； 不足：易混淆 Fe /Fe 检验与转化原理。 （二）目标达成对比 核心目标 预期 实际 差异原因 1. 掌握 Fe3+、Fe2+检验 90% 能独立实验 + 写离子方程式 88% 能实验，75% 写对方程式 混淆Fe2+与酸性 KMnO 反应现象，H 配平出错 2. 理解转化条件 80% 能设计实验，70% 分析电子转移 72% 能设计，55% 分析对 控制变量意识弱，微观电子转移理解模糊 3. 解释应用原理 70% 能举例，60% 关联性质 62% 能举例，45% 关联对 应用案例讲解时间短
二、教学自我评估 （一）亮点 生活情境 + 技术结合：课堂参与度明显提升；基础生靠虚拟实验夯实基础，优生在挑战实验中创新（如用淀粉 - KI试纸检验Fe2+氧化性）。 （二）不足 时间分配：基础实验留 20 分钟（实际 15 分钟够），导致进阶 / 挑战实验仓促，30% 小组未完成； 延伸薄弱：生活生产实际尾声展示； 学生主体弱：提前提示转化实验变量，总结时教师主导，学生未自主建知识体系。 三、改进设想 （一）单节课优化 调时间：基础实验 12 分钟，进阶 / 挑战 18 分钟，留 5 分钟分享成果；课前传 “传感器数据解读微课”； 强延伸：探究 Fe 还原性时融入 “补铁剂 + 维 C” 原理，提前 1 周布置家庭实验，报告附双线桥示例； 促自主：用 “同时变 O 与 pH 能否定影响因素” 引导学生发现控制变量的重要性，总结时分组画知识导图。 （二）单元整体改进 知识联动：后续对比Fe与Cu的价态转化，为“元素周期律”铺垫；单元复习设计“分离 Fe 与 Cu ”任务； 能力递进：从“单物质探究”到“模拟工业废水处理”，引入“设计补铁保健品”项目； 评价升级：建“课堂表现+实验报告+课后实践+单元测试”多元评价，项目式学习加专家点评。 （三）长效措施 搭平台：学习通更 “化学前沿” 专栏，班会分享身边铁元素应用； 个性化支持：为操作弱的学生开放实验室，给创新生指导科创比赛； 跨学科活动：联合生物 / 环境课设计 “铁元素旅行” 主题，布置跨学科探究作业。
4 / 4

展开更多......

收起↑