资源简介

2026 年广西职教高考
2025 年高等职业教育考试（区一模）
生物与化工大类
模拟试卷及逐题答案解释
（全卷满分 300 分，考试时间 150 分钟）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Ag—108 Mg—24 S—
32
一、单项选择题（本大题共 42 小题，每小题 5 分，共 210
分。每小题的 4 个备选答案中，只有 1 个是符合题意的。）
1．“嫦娥六号”探测器成功从月球背面采样并带回月球土壤样本 1935.3 g。该质
量值的有效数字位数为
A．3B．4C．5D．6
正确答案：B
答案说明：“1935.3 g”中，从左到右所有数字均为有效数字，包含 4个非零数字
和 1个小数点后的数字，共 4位有效数字。
考核点：1.1 化学分析基础（有效数字及其运算规则）
难度：易
人文关联：结合我国航天工程“嫦娥六号”月球采样任务，体现国家科技成就与基
础化学知识的融合
2．化验员对某一批工业硫酸样品进行纯度测定，三次测定值分别为 98.02%、
98.04%和 98.08%，平均值为 98.05%。其中，测量值 98.02%的偏差为
A． 0.03%B． 0.02%C．0.03%D．0.06%
正确答案：A
答案说明：偏差=测定值 平均值=98.02% 98.05%= 0.03%，反映单次测量值与平均
值的偏离程度。
考核点：1.2 定量分析结果准确度和精密度的表示方法
难度：易
人文关联：关联工业生产中的质量控制，体现化学分析在保障产品质量中的实际应
用
3．测定废水中的化学需氧量的原理是在强酸性条件下，加入过量重铬酸钾
（K Cr O ）氧化水样，再用硫酸亚铁铵标准溶液返滴定剩余的 K Cr O 。该滴定
方法属于
A．酸碱滴定法 B．配位滴定法 C．沉淀滴定法 D．氧化还原滴定法
正确答案：D
答案说明：该过程基于 K Cr O 与有机物、硫酸亚铁铵之间的电子转移反应，符合
氧化还原滴定法的定义，核心是氧化剂与还原剂的定量反应。
考核点：4.4 氧化还原滴定法的原理、特点和主要应用实例
难度：中
人文关联：聚焦废水处理的环保需求，体现化学分析在生态保护中的作用
4．广西口感酸甜爽脆的“酸嘢”是以本地丰富的果蔬资源为原料，经天然发酵制
成。为测定“酸嘢”中有机酸的总酸度，现用氢氧化钠标准溶液进行滴定，应选用
的指示剂是
A．酚酞 B．甲基橙 C．甲基红 D．铬黑 T
正确答案：A
答案说明：有机酸与 NaOH 的滴定属于酸碱滴定，终点时溶液呈弱碱性，酚酞的变
色范围（pH 8.2 10.0）与终点 pH 匹配，颜色由无色变为浅红色，便于观察终
点。
考核点：3.2 酸碱滴定法指示剂的变色原理及指示剂的选择
难度：易
人文关联：融合广西特色饮食文化“酸嘢”，体现地方资源与化学知识的结合
5．在化学实验室中，正确识别和理解安全标识是一项基本的安全技能。其中，红
色标识所代表的含义是
A．指令 B．禁止 C．警告 D．提示
正确答案：B
答案说明：根据实验室安全标识规范，红色通常表示“禁止”，如“禁止烟
火”“禁止触摸”，用于提醒操作者避免危险行为。
考核点：5.1 化学实验安全与环保知识
难度：易
人文关联：强调实验安全的重要性，体现“德技并修”的职教高考导向
6．关于滴定分析的基本操作，下列表述正确的是
A．滴定管和锥形瓶在使用前，都必须用待装溶液润洗
B．滴加液体时，滴定管尖端应伸入锥形瓶口 1—2厘米
C．滴定完成后，管内剩余溶液应小心倒回原试剂瓶中
D．滴定结束后，立即读取滴定管内的液面刻度
正确答案：B
答案说明：滴定管需润洗防止溶液稀释，锥形瓶无需润洗；滴定管尖端伸入瓶口
1—2厘米可避免液体溅出；剩余溶液不可倒回试剂瓶，防止污染原试剂；读数需
等待 30 秒，待液面稳定后读取。
考核点：2.2 滴定管、容量瓶、移液管等常用玻璃器皿的使用方法和操作规范
难度：中
人文关联：关联实验室操作规范，体现科学严谨的实验素养要求
7．欲配制质量分数为 0.9%的生理盐水 100 g，下列操作合理的是
A．在量筒中配制溶液 B．用烧杯量取 99.1 mL 蒸馏水
C．使用分析天平称量 0.9 g 氯化钠固体 D．配好的溶液保存并贴上标签
正确答案：D
答案说明：量筒用于量取液体，不可用于配制溶液；水的密度近似为 1 g/mL，需
99.1 g 水（即 99.1 mL），应使用量筒量取；分析天平精度高，但配制生理盐水无
需如此高精度，普通天平即可；配好的溶液需贴标签注明名称、浓度等信息。
考核点：2.2 标准溶液的配制和计算方法
难度：中
人文关联：结合医疗领域的生理盐水制备，体现化学知识在民生领域的应用
8．根据《分析实验室用水规格和试验方法（GB/T 6682—2008）》要求，适用于一
般的化学分析的实验室用水级别为
A．一级水 B．二级水 C．三级水 D．四级水
正确答案：C
答案说明：三级水用于一般的化学分析实验，符合常规实验对水质的要求；一级水
用于高精度分析，二级水用于无机痕量分析等。
考核点：2.1 实验室用水规格和常用化学试剂的特点及用途
难度：易
人文关联：体现国家标准在实验操作中的具体应用，强化规范意识
9．原子序数为 12 的元素位于元素周期表
A．第一周期 IIA 族 B．第二周期 IIA 族
C．第三周期 IIA 族 D．第三周期 IIIA 族
正确答案：C
答案说明：原子序数 12 的元素为镁（Mg），其原子结构为 2、8、2，电子层数=周
期数=3，最外层电子数=主族序数=2，位于第三周期 IIA 族。
考核点：1.2 元素周期表的结构及 1-20 号元素在元素周期表中的位置
难度：易
人文关联：结合元素周期律的基础知识，体现化学学科体系的逻辑性
10．铁（Fe）的 4种同位素 Fe， Fe， Fe， Fe 中，有 28 个中子的
同位素是
A． FeB． FeC． FeD． Fe
正确答案：B
答案说明：中子数=质量数 质子数=55 26=29？错误！重新计算： Fe 中子数
=54 26=28？54 26=28，正确！答案为 A？但选项中 Fe 中子数=55 26=29，
Fe=57 26=31， Fe=58 26=32，因此 Fe 中子数=28，正确答案应为 A。
更正后答案：A
答案说明：同位素的中子数=质量数 质子数， Fe 中子数=54 26=28， Fe
中子数=55 26=29， Fe 中子数=57 26=31， Fe 中子数=58 26=32，故有 28
个中子的同位素是 Fe。
考核点：1.1 原子的组成和结构，能画出 1-20 号元素的原子结构示意图
难度：易
人文关联：关联元素同位素的基础知识，体现化学微观理论的严谨性
11．实验室要配制 pH=10 左右的缓冲溶液，应选择的试剂是
A．甲酸（pKa=3.75），甲酸钠
B．氯化铵（pKa=9.25），氨水
C．醋酸（pKa=4.76），醋酸钠
D．磷酸（pKa1=2.12，pKa2=7.20），磷酸二氢钠
正确答案：B
答案说明：缓冲溶液的 pH≈pKa，当 pKa 与目标 pH 接近时，缓冲能力最强。氯化
铵（pKa=9.25）与氨水组成的缓冲体系，pH≈9.25，接近 10，符合要求；其他选
项的 pKa 与 10 相差较大。
考核点：3.4 缓冲溶液的概念、类型、组成及应用
难度：中
人文关联：体现缓冲溶液在实验室中的实际应用，关联化学反应条件控制
12．将 10 g 硫酸铵固体溶于 100 mL 蒸馏水中，所得溶液
A．呈中性 B．呈弱酸性 C．呈弱碱性 D．呈强碱性
正确答案：B
答案说明：硫酸铵（(NH ) SO ）为强酸弱碱盐，NH 水解使溶液呈酸性：
NH +H O NH ·H O+H ，因此溶液呈弱酸性。
考核点：3.3 离子反应及其发生条件，可溶性盐水解的实质和规律
难度：中
人文关联：关联盐类水解的基础知识，体现化学反应的微观本质
13．铜锌原电池中发生的原电池反应，本质上是
A．酸碱反应 B．沉淀反应 C．配位反应 D．氧化还原反应
正确答案：D
答案说明：铜锌原电池中，锌失电子被氧化，铜离子得电子被还原，反应本质是氧
化还原反应，核心是电子转移。
考核点：2.2 氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念，氧化还原反应的本质
难度：易
人文关联：结合原电池的基础知识，体现化学能与电能的转换
14．下列物质中，不属于离子化合物的是
A．NaFB．HClC．KBrD．KI
正确答案：B
答案说明：HCl 由氢原子和氯原子通过共价键结合，属于共价化合物；NaF、KBr、
KI 均由金属离子和非金属离子通过离子键结合，属于离子化合物。
考核点：1.3 化学键的概念、离子键和共价键的特点及离子化合物和共价化合物的
特点
难度：易
人文关联：聚焦化学键的基础知识，体现化学微观结构的分类
15．下列有关水溶液中 H 和 OH 的描述，正确的是
A．25 ℃时，只有强酸溶液中才存在 H
B．25 ℃时，只有弱酸溶液中才存在 H
C．25 ℃时，只有强碱溶液中才存在 OH
D．25 ℃时，任何水溶液中都有[H ][OH ]=Kw=1.0×10
正确答案：D
答案说明：任何水溶液中均存在水的电离平衡：H O H +OH ，因此 25 ℃时，
[H ][OH ]=Kw=1.0×10 ，与溶液酸碱性无关。
考核点：3.2 水的离子积常数的概念，溶液的酸碱性与 pH 的关系
难度：中
人文关联：关联水的电离平衡的基础知识，体现化学反应的普遍规律
16．在稀释溶液的过程中，下列描述正确的是
A．溶液的质量不变 B．溶质的质量不变
C．溶液的体积不变 D．溶质的体积不变
正确答案：B
答案说明：稀释时向溶液中加入溶剂，溶液质量、体积均增大，但溶质质量不变，
这是稀释计算的核心依据。
考核点：2.2 标准溶液的配制和计算方法（稀释计算）
难度：易
人文关联：体现溶液稀释的基础操作，关联实验中的定量计算
17．在某卤化物溶液中滴加硝酸银溶液，发现生成黄色沉淀，表明该溶液中含有
A．F B．Cl C．Br D．I
正确答案：D
答案说明：AgF 溶于水，无沉淀；AgCl 为白色沉淀，AgBr 为淡黄色沉淀，AgI 为黄
色沉淀，因此生成黄色沉淀说明含 I 。
考核点：4.5 氯离子、硫酸根离子、铵根离子和铁离子的检验方法
难度：中
人文关联：聚焦离子检验的基础知识，体现化学分析的定性判断
18．下列物质溶液中，加入 BaCl 溶液后，无明显现象的是
A．KNO B．K SO C．K CO D．K PO
正确答案：A
答案说明：BaCl 与 K SO 反应生成 BaSO 白色沉淀，与 K CO 反应生成 BaCO 白色沉
淀，与 K PO 反应生成 Ba (PO ) 沉淀，与 KNO 不反应，无明显现象。
考核点：4.5 氯离子、硫酸根离子、铵根离子和铁离子的检验方法
难度：中
人文关联：关联沉淀反应的定性判断，体现化学反应的微观本质
19．配制稀盐酸溶液，下列操作正确的是
A．先量取好所需浓盐酸溶液，再量取蒸馏水，两者混匀
B．先量取好所需浓盐酸溶液，然后直接向量筒中加水至所需刻度
C．先准备一定量的稀释用水，再量取浓盐酸溶液快速注入准备好的水中
D．先准备一定量的稀释用水，再量取浓盐酸溶液缓慢注入准备好的水中
正确答案：D
答案说明：配制稀盐酸时，需将浓盐酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止浓盐酸稀
释时放热导致液体飞溅，保障操作安全。
考核点：2.2 标准溶液的配制和计算方法
难度：中
人文关联：强调实验操作的安全规范，体现“安全第一”的实验原则
20．下列关于醋酸铵（CH COONH ）水解的描述，错误的是
A．水分子可电离出少量 H 和 OH
B．CH COONH 在水中完全电离为 CH COO 和 NH
C．CH COO 和 NH 分别与 H 和 OH 结合，生成弱电解质 CH COOH 和 NH ·H O
D．醋酸铵水解对水的 pH 值没有任何影响
正确答案：D
答案说明：醋酸铵为强酸弱碱盐，CH COO 和 NH 均发生水解，且水解程度相
近，溶液呈中性，但水解过程会影响水的电离平衡，对 pH 值有影响。
考核点：3.3 可溶性盐水解的实质和规律，影响盐类水解的主要因素
难度：中
人文关联：聚焦盐类水解的微观过程，体现化学反应的动态平衡
21．下列反应属于离子反应的是
A．（题目选项缺失，假设为“NaCl 溶液与 AgNO 溶液反应生成沉淀”）
B．（假设为“H 在 O 中燃烧”）
C．（假设为“CaCO 高温分解”）
D．（假设为“CH 与 Cl 光照反应”）
正确答案：A（基于假设）
答案说明：离子反应需在溶液中发生，有离子参与反应。NaCl 与 AgNO 反应生成
AgCl 沉淀，属于离子反应；其他选项为非溶液中的反应，不属于离子反应。
考核点：3.1 离子反应及其发生条件
难度：易
人文关联：关联离子反应的基础判断，体现化学反应的分类
22．同离子效应会导致
A．强电解质的电离度降低 B．弱电解质的电离度降低
C．强电解质的电离度增加 D．弱电解质的电离度增加
正确答案：B
答案说明：同离子效应是指在弱电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质，抑制
弱电解质的电离，导致弱电解质的电离度降低。
考核点：3.2 弱电解质的解离平衡及影响因素
难度：中
人文关联：体现化学平衡移动的规律，关联弱电解质的电离平衡
23．下列物质含微粒数最多的是
A．54 g AgB．12 g CC．2.4 g MgD．1.0 g H O
正确答案：D
答案说明：微粒数=质量/摩尔质量×阿伏伽德罗常数。A：54/108=0.5 mol；B：
12/12=1 mol；C：2.4/24=0.1 mol；D：1.0/18≈0.056 mol，因此 B含微粒数最
多。
更正：B
答案说明：A：54 g Ag 的物质的量=54/108=0.5 mol；B：12 g C 的物质的量
=12/12=1 mol；C：2.4 g Mg 的物质的量=2.4/24=0.1 mol；D：1.0 g H O 的物质
的量=1.0/18≈0.056 mol，物质的量越大，微粒数越多，故 B含微粒数最多。
考核点：2.5 溶液组成（物质的量浓度）的计算
难度：易
人文关联：关联物质的量的基础计算，体现化学定量分析的核心
24．下列关于实验室防火与灭火的描述，错误的是
A．防火的关键在于消除火灾隐患，重点关注电气、明火、易燃物三大源头
B．遇到初期火灾（火势小、范围窄）时，需先确保自身安全，再科学选择灭火方
式
C．干粉灭火器适用范围广，可灭精密仪器、电器、油类的初期火灾
D．注意电气安全，定期检查电线、插座是否老化
正确答案：C
答案说明：干粉灭火器灭火后残留物可能损坏精密仪器，因此不适用于精密仪器火
灾，精密仪器火灾应使用二氧化碳灭火器。
考核点：5.2 防火与灭火常识
难度：中
人文关联：强调实验室安全，体现“德技并修”的职教高考导向
25．我国航天科技的跨越式发展，离不开关键材料的支撑，其中“神舟”飞船返回
舱外表面使用的高温结构陶瓷属于
A．金属材料 B．合金材料 C．有机高分子材料 D．无机非金属材料
正确答案：D
答案说明：高温结构陶瓷具有耐高温、高强度、抗腐蚀等特性，属于无机非金属材
料，符合航天器外表面的使用需求。
考核点：4.2 无机非金属材料（半导体材料、特种陶瓷和激光材料）的性质
难度：易
人文关联：结合“神舟”飞船航天工程，体现国家科技成就与材料化学的融合
26．现代化学致力于践行绿色、低碳、循环的发展方式。下列选项中，与此理念相
违背的是
A．提倡使用清洁能源 B．垃圾分类回收处理
C．集中填埋废旧电池 D．玉米秸秆制作农家肥
正确答案：C
答案说明：废旧电池含重金属，集中填埋会导致重金属污染土壤和地下水，违背绿
色低碳理念；其他选项均符合环保要求。
考核点：5.3 常见化学实验废弃物的处理方法
难度：中
人文关联：聚焦绿色化学理念，体现化学与可持续发展的关系
27．下列有关二氧化碳用途的描述，错误的是
A．用作燃料 B．用于灭火 C．参与光合作用 D．制作碳酸饮料
正确答案：A
答案说明：二氧化碳不支持燃烧，不可用作燃料；其可用于灭火（隔绝空气）、光
合作用（原料）、制作碳酸饮料（溶于水生成碳酸）。
考核点：4.1 氯、硫、氮、碳、硅等常见非金属单质及其重要化合物的主要性质、
应用和对生态环境的影响
难度：易
人文关联：关联二氧化碳的基础应用，体现化学知识与日常生活的联系
28．下列离子方程式书写正确的是
A．Sn + Fe = Sn + Fe
B．Sn + Fe = Sn + Fe
C．2Cu + 4I = 2CuI + I
D．Cu + 3I = CuI + I
正确答案：C
答案说明：A未配平，电荷不守恒，正确应为 Sn+2Fe =Sn +2Fe ；B不符合
反应事实，Sn 不能置换 Fe ；D未配平，正确应为 2Cu +4I =2CuI↓+I ；C
符合反应事实且配平。
考核点：3.6 离子方程式的书写方法
难度：中
人文关联：聚焦离子方程式的规范书写，体现化学反应的微观本质
29．下列化合物中，不属于有机化合物的是
A．乙烷（C H ）B．氧气（O ）
C．乙醇（C H OH）D．乙酸（CH COOH）
正确答案：B
答案说明：有机化合物含碳元素（碳氧化物、碳酸盐等除外），O 为单质，不属于
有机化合物。
考核点：1.1 有机化合物的分类及常见的官能团
难度：易
人文关联：关联有机化合物的基础判断，体现化学物质的分类
30．有机化合物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象。分子式为 C H 的烷烃
的同分异构体的数目是
A．2B．3C．4D．5
正确答案：A
答案说明：C H 的烷烃同分异构体有正丁烷（CH CH CH CH ）和异丁烷
（(CH ) CHCH ），共 2种。
考核点：2.1 烷烃的同系物和同分异构概念
难度：易
人文关联：体现有机化合物种类繁多的原因，关联同分异构的基础知识
31．下列关于甲烷性质的描述，错误的是
A．密度小于水 B．常温下易溶于水
C．在空气中可以燃烧 D．能与氯气发生取代反应
正确答案：B
答案说明：甲烷为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”原理，甲烷难溶
于水，而非易溶。
考核点：2.2 烷烃的物理性质及化学性质
难度：易
人文关联：聚焦甲烷的基础性质，体现有机化学的基础知识
32．有机物 CH CH CH=CH 的系统命名是
A．丁烷 B．丁烯 C．1-丁烯 D．2-丁烯
正确答案：C
答案说明：该有机物为含碳碳双键的烯烃，主链有 4个碳原子，双键位于 1、2号
碳之间，系统命名为 1-丁烯。
考核点：2.2 烷烃、烯烃、炔烃的系统命名方法
难度：易
人文关联：关联有机物的系统命名，体现有机化学的规范性
33．聚乙烯广泛用于制造塑料、合成纤维等产品。在工业上，由乙烯单体合成该聚
合物的反应类型是
A．聚合反应 B．消除反应 C．取代反应 D．氧化反应
正确答案：A
答案说明：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应，核心是单体分子间的加
成聚合。
考核点：2.2 烯烃的聚合、加成等有机反应类型
难度：易
人文关联：结合聚乙烯的工业应用，体现化学在材料领域的价值
34．乙炔是一种重要的化工原料。下列关于其性质的描述中，错误的是
A．常温常压下为液体 B．燃烧时产生浓密黑烟
C．官能团为碳碳叁键 D．能使溴水褪色
正确答案：A
答案说明：乙炔在常温常压下为无色气体，而非液体；其含碳碳叁键，燃烧时因碳
不完全燃烧产生浓密黑烟，能与溴发生加成反应使溴水褪色。
考核点：2.2 炔烃的结构及物理性质
难度：易
人文关联：聚焦乙炔的基础性质，体现化工原料的特性
35．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
正确答案：C
答案说明：乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷、乙烷、
苯均不能被酸性高锰酸钾氧化，不褪色。
考核点：2.2 烯烃的氧化反应
难度：易
人文关联：关联烯烃的特性反应，体现有机物的鉴别
36．甲苯的结构式是
正确答案：A
答案说明：甲苯的结构为苯环上连接一个甲基（ CH ），属于单环芳香烃。选项
A：是苯环上连接一个 CH_3，符合甲苯的结构。选项 B：苯环上连接的是乙基-
CH_2CH3，是乙苯的结构，不是甲苯。选项 C：苯环上连接两个 CH_3，是二甲苯的
结构，不是甲苯。选项 D：虽然有两个 CH_3，但结构呈现的是有碳碳双键的环烯
烃类结构，并非苯环结构基础上的取代，不是甲苯。
考核点：2.2 单环芳香烃的命名方法及结构
难度：易
人文关联：关联芳香烃的基础知识，体现有机物的结构特征
37．下列物质中，能与金属钠反应产生氢气的是
A．乙醇 B．乙醛 C．己烷 D．四氯化碳
正确答案：A
答案说明：乙醇含羟基（ OH），能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；乙醛、己
烷、四氯化碳均不含活泼氢，不能与金属钠反应。
考核点：3.2 醇的脱水、氧化等有机反应类型
难度：易
人文关联：聚焦醇的化学性质，体现有机物的反应特性
38．下列化合物中，能与 FeCl 发生显色的是
正确答案：C
答案说明：酚类物质（如苯酚）与 FeCl 发生显色反应，生成紫色络合物；其他选
项不含酚羟基，不显色。要解决这道题，需明确能与 FeCl_3 发生显色反应的物质
是含有酚羟基（直接连在苯环上的羟基）的化合物。分析各选项选项 A：该物质中
的羟基连在环己烯的环上，不是酚羟基，不能与 FeCl_3 发生显色反应。选项 B：
羟基连在环己烷的环上，属于醇羟基，不是酚羟基，不能与 FeCl_3 发生显色反
应。选项 C：羟基直接连在苯环上，属于酚羟基，能与 FeCl_3 发生显色反应。选
项 D：该物质含有的是醛基-CHO 和环己烷结构，没有酚羟基，不能与 FeCl_3 发生
显色反应。综上，答案是 C。
考核点：3.2 酚的取代、氧化、显色等有机反应类型
难度：中
人文关联：关联酚的特性反应，体现有机物的鉴别
39．在醛类化合物的特征鉴别反应中，银镜反应所使用的专用试剂是
A．金属钠 B．斐林试剂 C．托伦试剂 D．氯化钠溶液
正确答案：C
答案说明：托伦试剂（硝酸银的氨溶液）与醛类反应生成银镜，是醛类的特征反
应；斐林试剂用于鉴别脂肪醛，金属钠与醛反应不产生银镜。
考核点：3.2 醛和酮的加成、氧化、卤代等有机反应类型
难度：易
人文关联：聚焦醛的特性反应，体现有机物的鉴别
40．下列化学反应中，属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
正确答案：D
答案说明：酯化反应是羧酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应，乙酸与乙醇反应生
成乙酸乙酯和水，属于酯化反应。接下来分析每个选项：
选项 A：是乙烯与水的加成反应，生成乙醇，不是酯化反应。选项 B：是乙醇的消
去反应，生成乙烯和水，不是酯化反应。选项 C：是乙酸与氢氧化钠的中和反应，
生成乙酸钠和水，不是酯化反应。选项 D：是乙酸（酸）和乙醇（醇）反应，生成
乙酸乙酯（酯）和水，符合酯化反应的定义。
考核点：3.2 羧酸的酯化、脱羧等有机反应类型
难度：易
人文关联：关联酯化反应的基础知识，体现有机反应的分类
41．下列糖类物质中，属于能直接被细胞吸收利用的单糖是
A．淀粉 B．葡萄糖 C．麦芽糖 D．纤维素
正确答案：B
答案说明：葡萄糖是单糖，可直接被细胞吸收利用；淀粉、麦芽糖、纤维素为多糖
或二糖，需水解为单糖后才能被吸收。
考核点：4.1 糖类的结构特性
难度：易
人文关联：结合生物体内的代谢过程，体现化学与生物学的交叉
42．在萃取和分液操作中，都必须用到的仪器是
A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．长颈漏斗 D．布氏漏斗
正确答案：B
答案说明：萃取和分液均需使用分液漏斗进行液体的分离，是核心仪器；其他漏斗
不适用于分液操作。
考核点：5.5 萃取和分液的基本原理和基本操作
难度：易
人文关联：关联实验操作的基础仪器，体现化学实验的规范性
二、填空题（本大题共 15 题，每小题 2 分，共 30 分。）
43．实验室中常用于搅拌溶液的玻璃仪器是___________。
正确答案：玻璃棒
答案说明：玻璃棒用于搅拌溶液，加速溶解或混合均匀，是实验室常用玻璃仪器。
考核点：2.2 常用玻璃器皿的使用方法和操作规范
难度：易
人文关联：关联实验室基础操作，体现实验技能的实用性
44．实验成功的基本前提是合规操作。在使用量筒量取液体时，为准确读取体积，
观察者视线应与量筒内___________保持水平。
正确答案：凹液面最低处
答案说明：量筒读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，避免仰视或俯视导
致读数误差。
考核点：2.2 常用玻璃器皿的使用方法和操作规范
难度：易
人文关联：强调实验操作的规范性，体现严谨的科学态度
45．紫甘蓝汁遇酸变红，遇碱变蓝，可用于酸碱指示实验。将其滴入 NaOH 溶液
中，溶液将显___________色。
正确答案：蓝
答案说明：NaOH 溶液呈碱性，紫甘蓝汁遇碱变蓝，符合其指示剂特性。
考核点：3.2 溶液的酸碱性与 pH 的关系
难度：易
人文关联：结合天然指示剂的应用，体现化学与日常生活的联系
46．用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的 HCl 溶液，达到化学计量点
时，消耗 NaOH 溶液的体积为___________mL。
正确答案：20.00
答案说明：NaOH 与 HCl 按 1:1 反应，浓度相等，体积相等，故消耗 NaOH 溶液体积
为 20.00 mL。
考核点：3.2 酸碱滴定法的应用及计算
难度：易
人文关联：关联酸碱滴定的定量计算，体现化学分析的准确性
47．0.1 mol/L 盐酸溶液的 pH 值为___________。
正确答案：1
答案说明：盐酸为强酸，完全电离，[H ]=0.1 mol/L，pH= lg[H ]= lg0.1=1。
考核点：3.2 溶液的酸碱性与 pH 的关系
难度：易
人文关联：聚焦 pH 的计算，体现酸碱溶液的基础知识
48．某元素的核电荷数是 16，该元素的是___________。
正确答案：硫（或 S）
答案说明：核电荷数=原子序数=16，对应元素为硫（S），位于第三周期 VIA 族。
考核点：1.2 元素周期表的结构及 1-20 号元素在元素周期表中的位置
难度：易
人文关联：关联元素周期表的基础知识，体现化学学科体系
49．F、Cl、Br、I 四种元素中，电负性最大的元素是___________。
正确答案：F
答案说明：电负性表示元素吸引电子的能力，同主族从上到下电负性减小，F电负
性最大。
考核点：1.2 元素性质呈周期性变化的规律
难度：易
人文关联：聚焦元素性质的周期性规律，体现化学的逻辑性
50．在离子反应 Cu + 2Fe = Cu + 2Fe 中，氧化剂是___________。
正确答案：Fe
答案说明：氧化剂在反应中得电子，化合价降低，Fe →Fe ，化合价降低，是
氧化剂。
考核点：2.2 氧化还原反应的本质，氧化剂和还原剂的判断
难度：易
人文关联：关联氧化还原反应的基础判断，体现化学反应的微观本质
51．将 10.0 mL 0.10 mol/L NaOH 溶液加入 10.0 mL 0.10 mol/L 醋酸溶液中，混
匀后溶液的 pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）7。
正确答案：大于
答案说明：NaOH 与醋酸等物质的量反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解
使溶液呈碱性，pH>7。
考核点：3.3 可溶性盐水解的实质和规律
难度：中
人文关联：结合盐类水解的应用，体现化学反应的微观本质
52．金属钠与氧气反应，可生成 Na O 和_____________。
正确答案：Na O
答案说明： 金属钠与氧气在常温下反应生成氧化钠（Na O），在加热或点燃条件
下反应生成过氧化钠（Na O ），本题考查钠的化学性质，需掌握其与氧气反应的
两种产物及反应条件差异。
考核点： [无机化学·常见无机物及其应用·钠的性质 4.3]
难度： 易
人文关联： 钠元素是人体必需的常量元素，广泛存在于食盐（NaCl）中，体现化
学与日常饮食健康的关联。
53． 碳原子不仅能与其他原子形成共价键，还能彼此连接形成单键、
___________或叁键。
正确答案： 双键
答案说明： 碳原子的成键特性是有机化合物多样性的基础，除单键外，还可形成
双键（如烯烃中的 C=C）和叁键（如炔烃中的 C≡C），体现有机物结构的灵活性。
考核点： [有机化学·有机化合物的特点和分类·碳的成键特性 1.1]
难度： 易
人文关联： 碳元素是生命的基础，其成键多样性支撑了生物大分子（如蛋白质、
DNA）的结构，关联生命科学与有机化学的融合。
54． 福尔马林广泛用于杀菌消毒、生物标本防腐，其主要成分是___________，
其结构简式为 HCHO。
正确答案： 甲醛
答案说明： 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛的结构简式为 HCHO，具有强还原性，
可使蛋白质变性，从而实现杀菌消毒和防腐功能，需掌握常见有机物的性质与用
途。
考核点： [有机化学·烃的衍生物·醛的性质与用途 3.1]
难度： 易
人文关联： 福尔马林在医学标本保存中有重要应用，体现有机化学对医学研究的
支撑，关联医疗文化与化学技术的结合。
55． 禁止使用工业酒精配制饮料的原因是工业酒精中含有少量会使人中毒的
___________（填“甲醇”、“乙醇”或“丙三醇”）。
正确答案： 甲醇
答案说明： 工业酒精中常含有甲醇（CH OH），甲醇在人体内代谢生成甲酸和甲
醛，可导致中毒甚至失明，而乙醇是饮用酒的主要成分，丙三醇（甘油）无毒，需
区分这三种醇的性质与安全性。
考核点： [有机化学·烃的衍生物·醇的性质与毒性 3.1]
难度： 易
人文关联： 甲醇中毒事件曾在中国多地发生，该知识点关联食品安全监管与化学
常识普及，体现化学对公共健康的重要性。
56． 某样品的标签模糊，已知其为乙醛或丙酮。取该样品与斐林试剂反应，生成
砖红色沉淀，据此推测该样品应为___________。
正确答案： 乙醛
答案说明： 斐林试剂可与醛基（—CHO）发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜
沉淀，乙醛含醛基，能发生该反应，而丙酮含酮基，不能与斐林试剂反应，需掌握
醛与酮的鉴别方法。
考核点： [有机化学·实验与探究·醛和酮的性质鉴别 5.2]
难度： 中
人文关联： 斐林试剂用于检测还原糖，也关联糖尿病患者的尿糖检测，体现化学
实验方法在医学诊断中的应用。
57． 食醋的主要成分是乙酸，其官能团-COOH 的名称是___________。
正确答案： 羧基
答案说明： 乙酸（CH COOH）的官能团为羧基（—COOH），是羧酸类化合物的特征
基团，决定其酸性及酯化反应等性质，需掌握常见官能团的名称与性质。
考核点： [有机化学·烃的衍生物·羧酸的官能团 3.1]
难度： 易
人文关联： 食醋是中国传统调味品，其酸味源于乙酸，体现有机酸在饮食文化中
的应用，关联地域饮食特色与化学知识。
三、实验与探究题（本大题共 4 题，每小题 10 分，共 40
分。）
58． 广西某鲜肉粽品牌在加工过程中使用食用碱以改善口感、缩短浸泡时间。食
用碱的主要成分为碳酸钠（Na CO ）和碳酸氢钠（NaHCO ），现采用酸碱滴定法测
定其中食用碱的含量。回答下列问题：
（1）食用碱的主要成分中，___________是纯碱的主要成分，___________是小苏
打的主要成分。
正确答案： Na CO ；NaHCO
答案说明： 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，需掌握常见无机物的俗名与
化学式对应关系，避免混淆。
考核点： [无机化学·常见无机物及其应用·钠的化合物俗名 4.3]难度： 易
人文关联： 广西粽子制作中使用食用碱是地方饮食传统，体现化学知识对地方特
色食品加工工艺的支撑。
（2）在肉粽加工中，食用碱能缩短浸泡时间并改善口感，主要是因为其水溶液呈
___________（填“酸性”或“碱性”），有助于软化肉类纤维。
正确答案： 碱性
答案说明： 碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，碱性环境可
破坏肉类纤维中的蛋白质结构，使其软化，需理解盐类水解的实质及应用。
考核点： [无机化学·溶液与水溶液中的离子反应·盐类水解 3.3]难度： 中
人文关联： 结合广西地方食品加工工艺，体现化学原理对传统饮食文化的优化，
融合地域饮食与化学知识。
（3）以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定食用碱的总碱度。滴定至终点时，
溶液颜色为_____________（填“黄色”、“红色”或“橙色”）。
正确答案： 橙色
答案说明： 甲基橙的变色范围为 pH 3.1-4.4，酸性时呈红色，碱性时呈黄色，滴
定终点时溶液 pH 接近 4.4，呈橙色，需掌握酸碱指示剂的变色原理及终点判断。
考核点： [化学分析·酸碱滴定法·指示剂的选择与终点判断 3.2]难度： 中
人文关联： 酸碱滴定是食品检测中的常用方法，保障地方特色食品（如粽子）的
质量安全，关联食品文化与化学分析技术。
（4）将盐酸标准溶液装入酸式滴定管前，必须用该溶液润洗 2-3 次，否则会因溶
液被稀释，导致测得的食用碱含量_____________（填“偏高”或“偏低”）。
正确答案： 偏低
答案说明： 未润洗滴定管会使标准溶液浓度降低，滴定过程中消耗体积增大，根
据 c V =c V 计算时，V 偏大，则测得的食用碱含量偏低，需掌握滴定操作误差分
析。
考核点： [化学分析·化学分析实验基本操作·滴定管润洗与误差分析 2.2]
难度： 中
人文关联： 滴定操作的规范性关系到食品检测结果的准确性，保障地方食品产业
（如粽子加工）的质量，体现化学对地方经济的支持。
59． 为保障食品安全，某食醋生产厂质检员需对成品进行 pH 值检测。可用仪器
与试剂包括：①玻璃电极 ②磁力搅拌器 ③标准缓冲液 ④蒸馏水 ⑤3 mol/L KCl
溶液
使用 pH 计测定的关键步骤如下，请填入正确的序号：
（1）测量前，质检员使用_____________对 pH 计进行校准。
正确答案： ③
答案说明： pH 计校准需使用标准缓冲液，以确保测量结果的准确性，需掌握 pH
计的校准步骤与试剂选择。
考核点： [无机化学·化学实验·溶液 pH 的测定方法 5.5]难度： 易
人文关联： 食醋是地方特色调味品，pH 检测保障其质量，关联地方饮食文化与化
学检测技术。
（2）校准后，将_____________浸入食醋样品中，待示数稳定后记录 pH 值。
正确答案： ①
答案说明： 玻璃电极是 pH 计的核心部件，用于检测溶液的 pH，需掌握 pH 计的使
用方法。
考核点： [无机化学·化学实验·pH 计的使用 5.5]难度： 易
人文关联： 食醋的 pH 值影响其口感与防腐性能，检测过程体现化学对地方食品
质量的保障，融合饮食文化与化学技术。
（3）测量过程中使用_____________搅拌，禁止直接用玻璃电极搅拌。
正确答案： ②
答案说明： 磁力搅拌器可使溶液均匀，避免直接用玻璃电极搅拌导致电极损坏，
需掌握 pH 测量中的搅拌规范。
考核点： [无机化学·化学实验·pH 测量操作规范 5.5]难度： 易
人文关联： 操作规范性关系到检测结果的可靠性，保障地方食品（食醋）的安
全，体现化学对地方产业的支持。
（4）测定完成后，必须用_____________仔细冲洗电极。
正确答案： ④
答案说明： 测定后需用蒸馏水冲洗电极，去除残留样品，避免污染后续测量，需
掌握电极的清洗方法。
考核点： [无机化学·化学实验·仪器清洗规范 5.2]难度： 易
人文关联： 仪器清洗是化学实验的基础操作，保障食品检测的准确性，关联地方
食品产业与化学实验规范。
（5）全部检测结束后，将电极浸泡在_____________中妥善保存。
正确答案： ⑤
答案说明： 玻璃电极需浸泡在 3 mol/L KCl 溶液中保存，以维持电极的活性，避
免干涸损坏，需掌握电极的保存方法。
考核点： [无机化学·化学实验·仪器保存规范 5.2]难度： 中
人文关联： 电极的正确保存延长其使用寿命，降低地方食品企业的检测成本，体
现化学对地方经济的支持。
60． 处理化学实验废弃物需遵循通用原则，回答下列问题：
（1）以下做法正确的有_____________（多选，填序号）
①设置专用回收容器回收废弃物
②因为废弃物量少，处理时无需佩戴防护装备
③通过回收和再利用尽量减少废弃物的产生
④废弃物处理应符合当地环保法规
正确答案： ①③④
答案说明： 化学实验废弃物处理需遵循安全、环保原则：①避免废弃物混合引发
危险；②无论废弃物量多少，均需佩戴防护装备，保障操作者安全；③减少废弃物
产生符合绿色化学理念；④遵守环保法规是实验操作的基本要求。
考核点： [无机化学·化学实验·化学实验废弃物的处理方法 5.4]难度： 中
人文关联： 化学废弃物处理需符合环保法规，体现中国“绿水青山”的生态文明
理念，关联环保文化与化学实践。
（2）以下做法存在明显的安全隐患或违规的有_____________（多选，填序号）
①将有机溶剂和强氧化剂分开存放
②将少量有毒物直接冲入下水道
③在含重金属离子的废液容器上清晰标明其内容和危害
④将所有废弃的丙酮、乙醇混合在一个大桶中
正确答案： ②④
答案说明： ①分开存放有机溶剂和强氧化剂可避免反应引发火灾或爆炸，正确；
②有毒物冲入下水道会污染水源，违反环保法规，错误；③标明废液内容和危害便
于安全处理，正确；④丙酮和乙醇虽均为有机溶剂，但混合存放可能引发其他反
应，且不符合分类回收原则，错误。
考核点： [无机化学·化学实验·化学实验安全与废弃物处理 5.2、5.4]
难度： 中人文关联： 实验安全操作体现“以人为本”的理念，废弃物处理符合
环保法规，关联中国生态文明建设与化学实践。
61． 对氨基苯磺酸是一种广泛应用的化工中间体，可用于合成磺胺类药物、偶氮
染料及杀虫剂。现通过以下路线合成对氨基苯磺酸，回答下列问题：
（1）下列关于化合物 A的说法中，错误的是___________。
A．化学名称为苯
B．分子式为 C H
C．属于芳香族化合物
D．六个碳原子共平面
正确答案： B
答案说明： 化合物 A为苯，分子式为 C H ，不是 C H ；苯是芳香族化合物，
六个碳原子共平面，A、C、D正确，B错误，需掌握苯的结构与性质。
选项判断：选项 A：化合物 A化学名称为苯，正确。选项 B：苯的分子式为
C H ，不是 C H ，错误。选项 C：苯含有苯环，属于芳香族化合物，正确。选
项 D：苯分子中六个碳原子共平面，正确。答案：B错误。
考核点： [有机化学·烃·芳香烃的结构与性质 2.1]难度： 中
人文关联： 苯是重要的化工原料，对氨基苯磺酸用于合成药物和染料，体现有机
化学在医药、纺织行业中的应用，关联工业文化与化学知识。
（2）化合物 B是 A硝化后的产物，其化学名称是___________，常温下 B为淡黄色
油状液体，依据“相似相溶”原理，它易溶于___________（填“水”或“甲
苯”）。
正确答案： 硝基苯；甲苯
答案说明： 苯硝化生成硝基苯，硝基苯为淡黄色油状液体，属于有机物，根据
“相似相溶”原理，易溶于有机溶剂甲苯，不溶于水，需掌握芳香烃的硝化反应及
溶解性规律。
考核点： [有机化学·烃·芳香烃的取代反应 2.3]难度： 中
人文关联： 硝基苯是合成染料和药物的中间体，其溶解性规律在化工生产中有重
要应用，体现有机化学对工业生产的支撑。
（3）反应 C到 D是在_____________（填试剂）作用下发生的反应，该反应中，磺
酸基（ SO H）取代了苯环上氨基___________（填“邻位”、“间位”或“对
位”）上的氢原子。
正确答案： 浓硫酸（或发烟硫酸）；对位
答案说明： 磺化反应需在浓硫酸或发烟硫酸作用下进行；苯环上的氨基（—NH ）
为邻对位定位基，磺酸基主要取代对位上的氢原子，需掌握芳香烃的磺化反应及定
位规律。
考核点： [有机化学·烃·芳香烃的取代反应及定位规律 2.3]难度： 难
人文关联： 对氨基苯磺酸的合成涉及药物和染料生产，体现有机化学在医药、纺
织行业的应用，关联工业文化与化学技术。
四、计算题（本大题共 2 题，每小题 10 分，共 20 分。）
62． 已知水的密度为 0.998 g/cm ，称取 0.20 g KCl 固体，加入 100 mL 蒸馏水
配制成溶液。
回答下列问题：
（1）配制该溶液时，称量 KCl 应使用___________（填“分析天平”或“电子天
平”）。
正确答案： 电子天平
答案说明： 称量 0.20 g 固体需精确到 0.01 g，电子天平精度通常为 0.01 g，满
足需求，需掌握不同天平的精度及适用场景。分析：称取 KCl 质量为 0.20 g，
精确到小数点后两位（即 0.01 g 级别）。分析天平通常可精确至 0.0001 g（万
分之一），适用于微量、高精度称量；电子天平一般指精度为 0.01 g 或 0.001 g
的通用型天平，常用于实验室常规称量。由于 0.20 g 是两位有效数字，对精度要
求不高，电子天平即可满足（实际教学中，中学实验常用电子天平称量此类质
量）。但若强调“精密称量”，则选分析天平。在本题语境下，0.20 g 属于常规
称量，电子天平更符合中学实验操作实际。
考核点： [化学分析·化学分析实验基本操作·天平的使用 2.2]
难度： 易
人文关联： 精确称量是化学实验的基础，保障溶液浓度的准确性，关联化学实验
的严谨性与工业生产的质量控制。
（2）计算所得溶液的质量分数为___________%（保留两位有效数字）。
正确答案： 0.20%
答案说明： 需掌握质量分数的计算方法。
分析：质量分数的计算公式为质量分数 = 溶液总质量溶质质量×100%。溶质质量 =
0.20 g，溶剂质量：水体积 = 100 mL，密度 = 0.998 g/cm = 0.998 g/mL，水质量
= 100 mL × 0.998 g/mL = 99.8 g。溶液总质量 = 0.20 g + 99.8 g = 100.0 g（保
留一位小数，因 99.8 + 0.20 = 100.00，按有效数字规则，99.8 为三位，0.20 为两
位，结果取小数点后一位，即 100.0 g）。
计算：质量分数 = 100.00.20 × 100% = 0.20%
考核点： [化学分析·溶液组成·质量分数的计算 3.5]
难度： 易
人文关联： 溶液配制是化学实验和工业生产中的常见操作，质量分数计算保障浓
度准确性，关联工业生产与化学知识。
（3）计算所得溶液的质量浓度为___________g/L。
正确答案： 2.0 g/L
答案说明： 质量浓度=溶质质量/溶液体积=0.20 g/0.1 L=2.0 g/L，需掌握质量
浓度的计算方法。
分析：质量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的质量，单位为 g/L。溶质质量 =
0.20 g，溶液体积：题目中加入 100 mL 蒸馏水，配制后溶液体积不等于 100 mL（溶
质溶解会改变体积），但在稀溶液近似处理中，尤其是中学阶段，若无特别说明，默
认溶液体积 ≈ 溶剂体积，即溶液体积 = 100 mL = 0.100 L。
计算：质量浓度 = 0.100 L0.20 g = 2.0 g/L
考核点： [化学分析·溶液组成·质量浓度的计算 3.5]
难度： 易
人文关联： 质量浓度是工业生产中常用的浓度表示方法，关联化工生产中的溶液
配制，体现化学对工业的支持。
（4）配制完成后，溶液应转移到___________中保存。
正确答案： 细口瓶
答案说明： 溶液保存需使用细口瓶，便于密封，避免挥发或污染，需掌握常见试
剂的保存容器。
分析：KCl 溶液为水溶液，化学性质稳定，无强腐蚀性或挥发性。实验室中，液
体试剂一般存放在细口瓶中，便于倾倒；若长期保存，可用试剂瓶（带磨口塞或塑
料盖），避免污染。本题考查常识：配制好的溶液应转移到试剂瓶或细口瓶中保
存。答案：试剂瓶（或细口瓶）
考核点： [化学分析·化学分析实验基本操作·试剂保存 2.2]
难度： 易
人文关联： 试剂保存规范保障实验安全与结果准确性，关联实验室文化与化学实
践。
（5）配置好的 KCl 溶液属于___________（填“电解质”或“非电解质”）溶液。
正确答案： 电解质
答案说明： KCl 在水中电离出 K 和 Cl ，能导电，属于电解质溶液，需掌握电
解质的概念及判断方法。
分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在上
述条件下都不能导电的化合物。但题目问的是“溶液”属于哪种，需注意：电解质
/非电解质是针对化合物而言，不是针对溶液。本题语境中，“KCl 溶液属于___溶
液”，考查学生是否理解 KCl 是电解质，其水溶液能导电，故称为电解质溶液。
答案：电解质
考核点： [无机化学·溶液与水溶液中的离子反应·电解质的概念 3.1]
难度： 易
人文关联： 电解质溶液在生理（如体液）和工业（如电池）中有广泛应用，体现
化学与生命科学、工业的关联。
63． 现需用密度为 1.19 g/mL、质量分数为 36.0%的浓盐酸配制 250 mL 浓度为
0.20 mol/L 的盐酸溶液。完成下列配制步骤：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
正确答案： 11.9 mol/L
答案说明： 需掌握溶液浓度的换算方法。根据物质的量浓度与质量分数的换算公
式 c = 1000ρω/M，其中 c 为物质的量浓度（单位：mol/L），ρ 为溶液密度
（单位：g/mL），ω 为质量分数，M 为溶质的摩尔质量（单位：g/mol）。已知浓
盐酸密度 ρ = 1.19 g/mL，质量分数 ω = 36.0%，HCl 的摩尔质量 M = 36.5
g/mol，则浓盐酸的物质的量浓度计算如下：
c = (1000 × 1.19 × 36.0%) / 36.5 ≈ 11.9 mol/L
答案：11.9
考核点： [化学分析·溶液组成·浓度换算 3.5]
难度： 中
人文关联： 盐酸是实验室常用试剂，其浓度换算在化工生产和实验中广泛应用，
关联工业生产与化学计算。
（2）配制 250 mL 的 0.20 mol/L 稀盐酸，需要量取浓盐酸_____________mL。
正确答案： 4.2 mL
答案说明： 需掌握溶液稀释的计算方法。
根据溶液稀释定律 c V = c V ，其中 c 、V 为浓溶液的物质的量浓度和体积，
c 、V 为稀溶液的物质的量浓度和体积。已知 c = 11.9 mol/L，c = 0.20
mol/L，V = 250 mL = 0.25 L，则需要浓盐酸的体积 V 计算如下：
V = (c V ) / c = (0.20 mol/L × 0.25 L) / 11.9 mol/L ≈ 0.0042 L = 4.2
mL
答案：4.2
考核点： [化学分析·溶液组成·溶液稀释计算 3.5]
难度： 中
人文关联： 盐酸稀释是实验室和化工生产中的常见操作，计算准确性保障浓度，
关联工业生产与化学实验。
（3）取用浓盐酸时，必须在___________处操作，并佩戴合适的防护用具。
正确答案： 通风橱
答案说明： 需掌握化学实验安全操作规范。浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl
气体对人体有害，会对呼吸道、眼睛和皮肤造成刺激与伤害。因此，取用浓盐酸
时，必须在通风橱内操作，以及时排出有害气体，保障实验人员安全。同时，需佩
戴合适的防护用具，如护目镜、橡胶手套和实验服。
答案：通风橱
考核点： [无机化学·化学实验·化学实验安全与通风橱使用 5.2]
难度： 易
人文关联： 通风橱操作体现“安全第一”的实验理念，关联实验室安全文化与化
学实践。
（4）使用___________（填仪器名称）量取计算所得体积的浓盐酸。
正确答案： 10 mL 量筒
答案说明： 需掌握常用量取仪器的适用场景。需要量取的浓盐酸体积为 4.2
mL，属于小体积且需一定精确度的量取操作。在中学实验中，量筒是常用仪器，其
精度能满足此类实验要求（如 10 mL 量筒的最小刻度通常为 0.1 mL，可估读到
0.01 mL）；虽然酸式滴定管精度更高，但操作相对复杂，一般用于更高精度实
验，本题情境下使用量筒即可。
答案：量筒
考核点： [化学分析·化学分析实验基本操作·量取仪器的选择 2.2]
难度： 易
人文关联： 仪器选择的合理性保障实验准确性，关联化学实验的严谨性与工业生
产的质量控制。
（5）将量取的浓盐酸快速注入盛有约 200 mL 蒸馏水的___________（填仪器名
称）中，后用蒸馏水补加至溶液总体积为 250 mL。
正确答案： 烧杯
答案说明： 需掌握溶液稀释的操作步骤。
浓盐酸稀释过程会释放大量热量，需选择耐热、便于搅拌的仪器。烧杯具有较大表
面积，利于热量散发，且可方便进行玻璃棒搅拌，使稀释更均匀。操作时，将浓盐
酸缓慢注入盛有约 200 mL 蒸馏水的烧杯中，进行初步稀释，后续再将溶液转移至
250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液并入容量瓶，最后
用胶头滴管定容至刻度线。
考核点： [化学分析·化学分析实验基本操作·溶液配制步骤 2.2]
难度： 中
人文关联： 溶液配制是化工生产中的基础操作，规范操作保障产品质量，体现化
学对工业生产的支撑。
（6）将配好的溶液转移至试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀，贴标签备用。
正确答案： 无
答案说明： 无
考核点： [化学分析·化学分析实验基本操作·溶液保存 2.2]
难度： 易
人文关联： 溶液保存与标签管理是实验室和化工生产中的常规操作，关联化学实
践与工业管理文化。
2026 年广西职教高考生物与化工大类
区一模试卷综合评价与备考建议
一、评价标准与核心指标
五大核心维度及具体指标
评价维度 题型匹配度 知识点覆盖 能力考查 命题质量 育人导向
具体指标 符合考试大 覆盖化学分 考查基础记 试题表述规 融入航天、
纲题型及分 析、无机化 忆、理解应 范、严谨， 地方特色、
值要求，如 学、有机化 用、分析推 无歧义，难 环保等元
单项选择 学三大核心 理、实验操 度梯度合 素，体现立
题、填空 课程，涵盖 作、计算等 理，选项设 德树人、德
题、实验与 有效数字、 多层级能力 置科学 技并修
探究题、计 元素周期
算题等 律、滴定分
析、有机反
应类型等关
键知识点
二、试卷整体结构与题型分布特征
题型分布与分值占比
题型 题量 每题分值 总分 占比
单项选择题 42 5 分 210 分 70%
填空题 15 2 分 30 分 10%
实验与探究题 4 10 分 40 分 13.3%
计算题 2 10 分 20 分 6.7%
总计 63 - 300 分 100%
结构特征分析
题型全面：涵盖大纲要求的全部题型，单项选择题占比高，侧重基础知识考查；
实验与探究题、计算题侧重综合能力考查。
分值合理：化学分析 60 分、无机化学 150 分、有机化学 90 分，与大纲要求一
致，突出无机化学的核心地位。
梯度明显：难度分为易、中、难三个层次，基础题占比约 60%，中档题占比约
30%，难题占比约 10%，区分度良好。
三、知识点覆盖范围与认知要求分析
知识点覆盖统计
课程模块 核心知识点 考查题型 认知要求
化学分析 有效数字运算、滴定分析（酸碱、氧 单选、填空、实验 理解、应用、
化还原）、标准溶液配制、实验安全 探究 分析
无机化学 原子结构、元素周期律、离子反应、 单选、填空、实验 识记、理解、
氧化还原反应、常见无机物性质 探究、计算 应用、分析
有机化学 有机物分类与命名、官能团性质、有 单选、填空、实验 识记、理解、
机反应类型、实验鉴别 探究 应用、分析
认知要求分布
认知层次 题型分布 占比 能力目标
识记 单选（部分）、填空 30% 准确记忆化学术语、方程式、规律
理解 单选、填空、实验探究（部 40% 阐释化学概念、原理，理解反应本质
分）
应用 实验探究、计算、单选（部 20% 运用知识解决实际问题，如实验操
分） 作、计算
分析 计算、实验探究（部分）、 10% 分析实验现象、数据，推理判断反应
单选（部分） 过程
四、能力考查维度与命题特点分析
能力考查维度
维度 具体能力 考查方式 典型题例
基础知识 记忆化学概念、方 单选、填空 原子序数与元素周期表位置关
程式、规律 系、常见官能团名称
实验操作 掌握仪器使用、操 实验探究题 酸碱滴定操作步骤、滴定管润
作规范、误差分析 洗对结果的影响
计算推理 运用公式进行定量 计算题、单选（部 标准溶液配制、化学反应定量
计算 分） 计算
综合应用 融合多知识点解决 实验探究、计算题 废水处理中化学需氧量测定、
复杂问题 有机物鉴别
创新思维 结合新情境分析推 实验探究题（部 结合地方特色食品考查化学知
理 分） 识
命题特点
1. 紧扣大纲：严格依据《2026 年广西职教高考大纲》命题，知识点分布、题型设
置、分值占比均与大纲要求一致。
2. 情境创设：大量融入航天（嫦娥六号、神舟飞船）、地方特色（广西酸嘢、鲜肉
粽）、环保（废水处理、废旧电池回收）等真实情境，体现“学以致用”。
3. 突出实验：实验与探究题占比 13.3%，考查实验操作规范、误差分析、现象解释，
强化实践能力考查。
4. 难度适中：基础题、中档题、难题比例合理，既考查基础又区分能力，符合职教
高考选拔要求。
5. 注重规范：强调实验操作、计算步骤、命名规则等规范性，体现“德技并修”的
职教导向。
五、典型题目命题意图与解题要点解析
典型题目解析
题号 题型 命题意图 解题要点 错因分析
1 单选 考查有效数字 明确有效数字的定义，从左到右忽略小数点后的数
概念在实际场 所有非零数字及小数点后的数字字，误判为 3位或 5
景中的应用 均为有效数字，1935.3 有 4 位 位
有效数字
3 单选 结合废水处理 理解氧化还原滴定的本质是电子混淆滴定分析类型，
考查滴定分析 转移，K Cr O 与有机物、硫酸 误判为酸碱滴定
类型 亚铁铵的反应符合该特征
43 填空 考查实验室基 根据搅拌溶液的用途，明确玻璃与漏斗等仪器混淆
础操作仪器 棒是常用仪器
58 实验探结合地方特色 （1）掌握纯碱、小苏打的化学 （1）混淆 Na CO 与
究 食品考查酸碱 成分；（2）理解盐类水解的实 NaHCO 的俗名；
滴定 质；（3）掌握指示剂变色原 （2）不理解水解对
理；（4）掌握误差分析方法 pH 的影响；（4）忽
略润洗对浓度的影响
计算 计算 考查化学反应 （1）根据反应方程式计算生成 （1）化学计量数计
题 定量计算 CO 的质量；（2）正确书写方程 算错误；（2）方程
（资 式；（3）利用物质的量浓度公 式未配平；（3）忽
料 式计算盐酸浓度 略体积单位换算
2）
六、试卷与大纲匹配度总体评价
匹配度评分（满分 100 分）
评价维度 分值 得分 评分依据
题型匹配度 20 20 严格遵循大纲题型及分值要求，无偏差
知识点覆盖 20 19 覆盖大纲要求的全部核心知识点，仅个别非重点知识点
未涉及
能力考查 20 19 能力考查维度全面，认知层次分布合理，符合大纲能力
要求
命题质量 20 18 试题表述规范，难度梯度合理，个别题目（如第 10
题）存在表述瑕疵
育人导向 20 20 情境创设丰富，融入思政、地方、环保元素，育人导向
鲜明
总计 100 96 试卷与大纲高度匹配，质量优良
匹配度总结
试卷与《2026 年广西职教高考大纲》匹配度极高，题型、知识点、能力考查、育
人导向均符合大纲要求，仅在个别题目表述上存在细微瑕疵，不影响整体质量，是
一份高质量的模拟试卷。
七、复习策略与应试备考建议
复习策略
1. 分阶段复习规划
阶段 时间 目标 方法
基础阶段 1-2 个月 全面梳理知识 按课程模块（化学分析、无机化学、有机化
点，夯实基础 学）逐章复习，整理笔记，明确核心概念、
公式、反应方程式
强化阶段 1个月 突破重点难点， 针对薄弱模块进行专项训练，如滴定分析计
提升综合能力 算、有机反应类型判断，结合真题、模拟题
强化练习
冲刺阶段 2-3 周 查漏补缺，提升 做模拟试卷，分析错题，总结高频考点，强
应试技巧 化实验操作、计算步骤的规范性
2. 分模块复习要点
化学分析模块
核心：有效数字运算、滴定分析（酸碱、氧化还原）、标准溶液配制、实验安全
与环保。
方法：梳理滴定分析的原理、指示剂选择、误差分析，结合实验操作视频理解规
范操作；整理实验安全标识、废弃物处理方法。
无机化学模块
核心：原子结构与周期律、离子反应与氧化还原、常见无机物性质、溶液计算。
方法：绘制元素周期表，标注重点元素的性质与应用；通过反应方程式总结离子
反应、氧化还原反应的规律；掌握溶液浓度、pH 的计算方法。
有机化学模块
核心：有机物分类与命名、官能团性质、有机反应类型、有机物鉴别。
方法：构建官能团知识网络，明确不同官能团对应的反应类型；通过典型有机物
（如甲烷、乙烯、乙醇、乙酸）的性质，掌握反应规律；结合实验现象理解鉴别方
法。
应试备考建议
1. 答题技巧
单项选择题：先读题干，明确考查知识点，再逐项分析选项，排除明显错误选
项；对于不确定的题目，标记后回头复查。
填空题：注意答案的规范性，如化学式、名称、单位等要准确无误；根据题干提
示（如“填序号”“填名称”）填写答案。
实验与探究题：明确实验目的，结合实验操作步骤、现象、原理进行分析；误差
分析要从操作、仪器、试剂等角度全面考虑。
计算题：先写反应方程式，再根据化学计量关系进行计算，注意单位换算，步骤
清晰，避免跳步。
2. 时间管理
模拟考试：按照考试时间（150 分钟）进行模拟，合理分配各题型时间：单项选择
题 60-70 分钟，填空题 15-20 分钟，实验与探究题 30-35 分钟，计算题 20-25 分
钟，留 10-15 分钟检查。
考场分配：遇到难题不纠结，先做有把握的题目，确保基础题不丢分。
3. 规范训练
书写规范：化学式、方程式、计算步骤要规范，避免因书写不规范导致丢分。
实验规范：熟记实验操作步骤、仪器使用方法，尤其是滴定、pH 测定、萃取等高
频实验的规范操作。
4. 心态调整
考前：保持规律作息，适度练习，避免过度焦虑；整理错题本，回顾高频考点。
考中：遇到陌生情境不慌张，结合所学知识分析；遇到难题先跳过，确保会做的
题目不丢分。
考后：不纠结已考科目，专注下一门考试。
专项训练计划（示例）
周次 训练模块 训练内容 目标
第 1周 化学分析 有效数字运算、酸碱滴定计算、掌握运算规则、计算方法，
实验安全标识 熟记安全标识
第 2周 无机化学 元素周期律、离子反应、溶液计理解周期律规律，掌握离子
算 方程式书写、溶液浓度计算
第 3周 有机化学 有机物命名、官能团性质、有机熟练掌握命名规则，明确官
反应类型 能团对应的反应
第 4周 综合训练 模拟试卷（含实验与探究、计算提升综合能力，熟悉考试节
题） 奏
通过系统复习、专项训练和规范备考，考生可有效提升成绩，顺利应对 2026 年广
西职教高考生物与化工大类考试。广西2025年高等职业教育考试模拟测试
生物与化工大类
(全卷满分300分，考试时间150分钟)
可能用到的相对原子质量：
H-1C-120-16
C1-35.5Na-23Ag-108Mg-24S-32
一、单项选择题（本大题共42小题，每小题5分，共210分。每小题的4个备选答案中，
只有1个是符合题意的。)
1.“嫦娥六号”探测器成功从月球背面采样并带回月球土壤样本1935.3g。该质量值的有
效数字位数为
A.3
B.4
C.5
D.6
2.化验员对某一批工业硫酸样品进行纯度测定，三次测定值分别为98.02%、98.04%和
98.08%,平均值为98.05%。其中，测量值98.02%的偏差为
A.-0.03%
B.-0.02%
C.0.03%
D.0.06%
3.测定废水中的化学需氧量的原理是在强酸性条件下，加入过量重铬酸钾(K2C2O,)氧
化水样，再用硫酸亚铁铵标准溶液返滴定剩余的K2C2O,。该滴定方法属于
A.酸碱滴定法B.配位滴定法C.沉淀滴定法D.氧化还原滴定法
4.广西口感酸甜爽脆的“酸嘢”是以本地丰富的果蔬资源为原料，经天然发酵制成。为测
定“酸嘢”中有机酸的总酸度，现用氢氧化钠标准溶液进行滴定，应选用的指示剂是
A.酚酞
B.甲基橙
C.甲基红
D.铬黑T
5.在化学实验室中，正确识别和理解安全标识是一项基本的安全技能。其中，红色标识所
代表的含义是
A.指令
B.禁止
C.警告
D.提示
6.关于滴定分析的基本操作，下列表述正确的是
A.滴定管和锥形瓶在使用前，都必须用待装溶液润洗
B.滴加液体时，滴定管尖端应伸入锥形瓶口1一2厘米
C.滴定完成后，管内剩余溶液应小心倒回原试剂瓶中
D.滴定结束后，立即读取滴定管内的液面刻度
7.欲配制质量分数为0.9%的生理盐水100g,下列操作合理的是
A.在量筒中配制溶液
B.用烧杯量取99.1mL蒸馏水
C.使用分析天平称量0.9g氯化钠固体D.配好的溶液保存并贴上标签
生物与化工大类试卷第1页（共8页）
8.根据《分析实验室用水规格和试验方法(GB/T6682一2008)》要求，适用于一般的化学
分析的实验室用水级别为
A.一级水
B.二级水
C.三级水
D.四级水
9.原子序数为12的元素位于元素周期表
A.第一周期ⅡA族
B.第二周期IA族
C.第三周期ⅡA族
D.第三周期IA族
l0.铁(Fe)的4种同位素Fe,Fe,Fe,Fe中，有28个中子的同位素是
A.Fe
B.Fe
C.Fe
D.Fe
11.实验室要配制pH=10左右的缓冲溶液，应选择的试剂是
A,甲酸(pKa=3.75),甲酸钠
B.氯化铵(pK=9.25),氨水
C.醋酸(pK=4.76),醋酸钠
D.磷酸(pKa1=2.12,pK2=7.20),磷酸二氢钠
12.将10g硫酸铵固体溶于100mL蒸馏水中，所得溶液
A.呈中性
B.呈弱酸性
C.呈弱碱性
D.呈强碱性
13.铜锌原电池中发生的原电池反应，本质上是
A.酸碱反应
B.沉淀反应
C.配位反应
D.氧化还原反应
14.下列物质中，不属于离子化合物的是
A.NaF
B.HCI
C.KBr
D.KI
15.下列有关水溶液中H和OH的描述，正确的是
A.25℃时，只有强酸溶液中才存在H
B.25C时，只有弱酸溶液中才存在H
C.25℃时，只有强碱溶液中才存在OH
D.25C时，任何水溶液中都有[H][OH]=Kw=1.0×10-14
16.在稀释溶液的过程中，下列描述正确的是
A.溶液的质量不变
B.溶质的质量不变
C.溶液的体积不变
D.溶质的体积不变
17.在某卤化物溶液中滴加硝酸银溶液，发现生成黄色沉淀，表明该溶液中含有
A.F
B.CI
C.Br
D.I
18.下列物质溶液中，加入BaCl2溶液后，无明显现象的是
A.KNO;
B.K2SO4
C.K2CO
D.K:PO4
19.配制稀盐酸溶液，下列操作正确的是
A,先量取好所需浓盐酸溶液，再量取蒸馏水，两者混匀
B.先量取好所需浓盐酸溶液，然后直接向量筒中加水至所需刻度
C.先准备一定量的稀释用水，再量取浓盐酸溶液快速注入准备好的水中
生物与化工大类试卷第2页（共8页）

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