资源简介

教学设计
课题 Fe 与Fe 的转化
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
该内容是元素化合物知识的关键部分，既是氧化还原反应理论的具象应用，也为后续学习其他变价金属化合物奠定基础。教材常以FeCl 、FeCl 等常见物质为载体，搭配实验3 - 2、3 - 3等探究实验，从溶液颜色、特征反应等直观现象切入，引导学生推导转化规律，同时衔接印刷电路板制作等实际应用场景，兼顾理论与实践。 核心是围绕氧化还原反应展开的“铁三角”转化体系。一是Fe →Fe ，需加入Cl 、H O 等强氧化剂，如2FeCl + Cl = 2FeCl ；二是Fe →Fe ，需加入Fe粉、Cu等还原剂，如2FeCl + Fe = 3FeCl ；教学中还会结合KSCN溶液检验离子的方法，辅助验证转化是否成功，最终帮助学生构建完整的转化逻辑。
2.学习者分析
学生已掌握氧化还原反应、离子反应等基础理论，且具备基础实验操作能力，能初步观察和记录实验现象。但学生易出现两个问题，一是难以将氧化还原反应理论与离子转化具体反应结合，理解转化的本质；二是设计实验时，对氧化剂、还原剂的选择和用量控制缺乏经验，同时容易混淆Fe 和Fe 的检验与转化条件。
3.学习目标确定
- 知识层面：掌握Fe 与Fe 相互转化的条件和相关离子方程式，学会用KSCN溶液检验Fe 等常用方法。 - 能力层面：能设计并完成转化探究实验，学会分析实验现象推导结论，构建“铁三角”转化模型。 - 素养层面：体会化学知识在工业生产中的应用，培养严谨的实验态度和基于证据推理的科学思维。
4.学习重点难点
- 重点：Fe 与Fe 相互转化的原理及对应的反应，Fe 的特征检验方法。 - 难点：从氧化还原反应本质理解转化规律，构建Fe、Fe 、Fe 的“铁三角”转化模型，并灵活应用于实验设计和实际问题解决。
5.学习评价设计
本过程性评价围绕亚铁与铁离子转化，从五维度设计：知识获得通过课堂提问、随堂小测、思维导图评估概念掌握与体系构建；能力提升依托实验观察、小组报告、情境任务考查实验与应用能力；学习态度追踪课堂参与、任务完成度及探究热情；学习方法通过检查学习档案、访谈交流评价预习复习与问题解决策略；思维发展聚焦逻辑推理、批判性与创新思维。评价采用教师点评、小组互评、学生自评结合，兼顾过程与实效，助力知识、能力与素养全面提升。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：情境导入，回顾旧知（5 分钟）（1）情境创设：展示菠菜、南果梨实物，提问 “这些食物含铁吗？如何用化学方法证明？”，引发学生兴趣；（2）知识回顾：PPT 呈现 “铁元素价态与物质类别对应表”（空表），引导学生填写 0 价（Fe 单质）、+2 价（FeO、Fe (OH) 、FeCl ）、+3 价（Fe O 、Fe (OH) 、FeCl ），明确学习起点；教师活动1 （教学环节中呈现的学习情境、提出驱动性问题、学习任务类型；对应学生活动，示范指导学科思想方法，关注课堂生成，纠正思维错漏，恰当运用评价方式与评价工具持续评价促进学习。）学生活动1 （学生在真实问题情境中开展学习活动；围绕完成学习任务开展系列活动与教的环节对应，学生分析任务-设计方案-解决问题-分享交流中学习并有实际收获。）活动意图说明：引发学生兴趣环节二：实验探究 —— 检验食品中的铁元素（15 分钟）教师活动2实验指导：①PPT 展示实验仪器（研钵、烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸）、药品（新鲜菠菜 10g、蒸馏水 30mL、稀硝酸、KSCN 溶液）及步骤（剪碎研磨→加蒸馏水搅拌→过滤→取滤液加稀硝酸→滴加 KSCN 溶液）；②强调注意事项：研磨时避免菠菜汁溅出、过滤时 “一贴二低三靠”、稀硝酸少量滴加（防止过量污染）；学生活动2 学生分组实验：4 人一组，分工完成操作、观察现象、记录数据（预期现象：加 KSCN 后溶液变红）活动意图说明①提问 1：“菠菜汁有颜色，可能掩盖红色，如何改进实验？”（引导学生提出 “燃烧成灰→溶解过滤”，解释原理：燃烧破坏色素，保留铁元素）；②提问 2：“为何要加稀硝酸？不加会怎样？”（结合稀硝酸氧化性，分析：将可能存在的 Fe 氧化为 Fe ，若不加，Fe 与 KSCN 不显色，无法检验）环节三：理论建构 —— 铁元素 “价 — 类” 二维图及应用（20 分钟）教师活动3师生共同在黑板绘制二维图（纵坐标：化合价，+3、+2、0；横坐标：物质类别，单质、氧化物、碱、盐）；②标注物质：依次填入 Fe（0 价，单质）、FeO（+2，氧化物）、Fe O （+3，氧化物）、Fe O （+2/+3，氧化物）、Fe (OH) （+2，碱）、Fe (OH) （+3，碱）、FeCl （+2，盐）、FeCl （+3，盐）；（2）分类视角分析性质：①氧化物：以 FeO、Fe O 为例，提问 “它们与稀硫酸反应的产物有何不同？”，引导写出离子方程式（FeO+2H =Fe +H O、Fe O +6H =2Fe +3H O），总结 “金属氧化物 + 酸→盐 + 水” 通性；②碱：以 Fe (OH) 、Fe (OH) 为例，分析与稀盐酸的反应，写出离子方程式（Fe (OH) +2H =Fe +2H O、Fe (OH) +3H =Fe +3H O），强调 Fe (OH) 易被氧化（白色→灰绿色→红褐色）；③盐：以 FeCl 、Fe (SO ) 为例，分析与碱的反应，写出化学方程式（FeCl +2NaOH=Fe (OH) ↓+2NaCl、Fe (SO ) +6NH H O=2Fe (OH) ↓+3 (NH ) SO ），总结 “盐 + 碱→氢氧化物沉淀” 规律；学生活动3 （3）化合价视角分析转化：①Fe →Fe ：提问 “Fe 有还原性，需加什么试剂转化为 Fe ？”，列举 Cl 、H O （H ）、KMnO （H ），书写离子方程式（2Fe +Cl =2Fe +2Cl 、2Fe +H O +2H =2Fe +2H O），强调 “强氧化剂” 条件；②Fe →Fe ：提问 “Fe 有氧化性，需加什么试剂转化为 Fe ？”，列举 Fe、Cu、I ，书写离子方程式（2Fe +Fe=3Fe 、2Fe +Cu=2Fe +Cu 、2Fe +2I =2Fe +I ），补充 “还原剂过量时 Fe →Fe”（如 2Fe +2Mg=2Fe+2Mg ）；（4）模型应用：给出 “Fe (OH) →FeCl ” 转化任务，引导学生结合二维图推导路径（Fe (OH) →FeCl →FeCl ），写出对应反应方程式。活动意图说明模型应用：给出 “Fe (OH) →FeCl ” 转化任务，引导学生结合二维图推导路径（Fe (OH) →FeCl →FeCl ），写出对应反应方程式。
7.板书设计
第 3 课时 铁及其重要化合物的性质与转化 实验探究：检验食品中的铁元素 实验步骤：剪碎研磨→加蒸馏水搅拌→过滤→取滤液加稀硝酸→滴加 KSCN 溶液 现象：溶液变红 → 结论：菠菜含 Fe 元素 关键：稀硝酸（氧化 Fe →Fe ）；KSCN（检验 Fe ） 改进：菠菜烧成灰（除色素干扰） 二、铁元素 “价 — 类” 二维图
8.作业与拓展学习设计
基础巩固作业（预计完成时间：20 分钟） 书写下列反应的离子方程式：（1）FeO 与稀盐酸反应；（2）Fe (OH) 与稀硫酸反应；（3）FeCl 溶液与 Cl 反应；（4）FeCl 溶液与铜片反应。 完成自我测试题 1（河南开封高一期末 “铁及其化合物说法判断”），核对答案后，在错题旁标注错误原因（如 “混淆 Fe 与 Cl 反应产物”“不了解 Fe (OH) 易被氧化”） （设计意图：巩固分类通性、氧化还原转化的离子方程式书写，夯实基础知识点）
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
实验素材：新鲜菠菜、南果梨等实物素材，贴近生活，能激发学生探究兴趣；稀硝酸、KSCN 溶液等试剂为实验室常规试剂，易获取，实验安全性高（稀硝酸浓度控制在 1mol/L 以下，避免强腐蚀性）
10.教学反思与改进
成功之处：（1）“实验探究 + 理论建构” 的教学模式有效：通过 “检验食品中铁元素” 实验，让学生在直观现象中感知 Fe 的检验方法，再通过 “价 — 类” 二维图梳理性质与转化，实现 “从具体到抽象” 的认知进阶，符合学生认知规律，课堂参与度达 90% 以上。 （2）生活情境导入效果好：以菠菜、南果梨等常见食物为素材，拉近化学与生活的距离，学生提问积极性高（如 “为什么瘦肉也含铁？”），有效激发学习兴趣。 不足与问题：（1）离子方程式书写薄弱：课堂练习中，Fe 与 H O （H ）的离子方程式配平错误率达 60%，学生对 “得失电子守恒” 应用不熟练，需加强氧化还原型离子方程式的专项训练。 实验改进思路局限：仅 30% 的学生能独立提出 “菠菜烧成灰” 的改进方案，多数学生依赖教师提示，说明实验设计中 “干扰因素分析” 能力不足。 二维图应用不灵活：物质推断题中，40% 的学生无法快速通过 “价 — 类” 二维图定位物质（如将 Fe O 归为盐类），模型应用能力需进一步提升。 （4）课堂时间分配不均：实验探究环节耗时较长（实际 18 分钟，计划 15 分钟），导致 “模型应用练习” 时间不足，部分学生未完成推断题。
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