资源简介

教学设计
课题 元素周期律应用————以碘为例
课型 新授课 章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□
1.教学内容分析
本节课是元素周期律的应用，对前期所学元素周期律内容进行了归纳、总结，使内容更加条理化、系统化，对研究元素化合物内容在方法上进行了梳理和完善.元素周期律研究元素周期表中不同元素的结构与性质的周期性变化规律.本节元素周期律复习课围绕位置、结构、元素性质、物质性质等几个角度对周期律内容进行系统梳理并分析论证其内在逻辑关系：结构决定性质、位置，并对相似性、递变性的规律进行应用，从而构建物质的“结构—性质—用途”模型，深化对空间构型的认识。
2.学习者分析
通过初三和必修一的学习，学生基本具备了一定的物质结构和元素及其化合物的相关知识.在新课程的学习中，学生又进一步学习了原子的构成，核外电子排布等一些基本的物质结构知识和元素周期律的相关内容，可以初步对元素性质的相似性和递变性进行描述和解释，也可以对同周期或同主族元素的金属性或非金属性进行比较，但学生对于元素周期律的认识是静态的、孤立的、零散的，只是机械的应用，而对周期律内容的完整性还不是很明晰，对其应用缺乏系统性认知。
3.学习目标确定
1、进一步巩固元素周期律中位置、结构、元素性质、物质 性质的相关知识；能分析论证元素周期律中位、构、性的逻辑关系；针对相似性、递变性的规律进行应用。 2、以熟悉的物质为载体，应用相似性和递变性，进行预测、分析、解释，构建物质的“结构—性质—用途”模型。 3、培养学生有意识地应用分析推理论证的方法对陌生元素的知识进行系统理解；培养学生基于理论预测、设计实验并分析解释的科学态度，增强学生之间团结写作的能力。 4.学习重点难点重点：对物质认知的模型探究 难点：模型功能价值的应用5.学习评价设计(1)学生自我评价 (包括学习过程性评价和终结性评价)评价项目评价内容评价结果优良中差学习态度能认真完成课堂中的交流讨论 能积极主动的参与到课堂活动中 能认真完成课后作业 课堂参与能认真听老师讲解 勤于思考，主动回答问题 能积极地和小组成员交流讨论 学习效果能利用元素周期律的知识预测元素及其化合物性质，掌握其探究方法 提高逻辑推理能力，论证能力 （2）教师的评价
评价内容 优 良 中 差
1.学生是否能基于元素“位-构-性”认识元素性质
2.学生是否能自主设计实验探究
3.学生是否能热情的参与到课堂活动中 4.学生能否利用元素性质预测分析物质的性质
6.学习活动设计
教师活动 学生活动
环节一：“位——构——性”模型展示，预测碘元素
教师活动1 【情景引入】在我们的周期表中，有这样一种元素，它是人体的必需微量元素之一，有“智力元素”之称，大家知道是谁吗 她就是碘，我们的食盐中就含碘，健康成人体内碘的总量约为30mg, 其中70%~80%存在于甲状腺。当人体缺 学生活动1 倾听，激发学生的学习兴趣
碘时就会患甲状腺肿。因此碘化物可以防止和治疗甲状腺肿大。多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大也很有效。但是食用过多碘会造成碘源性甲亢，所以我们要适量补碘。 【学习任务一】下图是碘元素周期表中的某些信息，请你谈下对Ⅰ元素的认识，并说明依据。(引导学生和Cl元素对比，从二者的相似性和递变性来解决) 【板书】 学生交流讨论后回答： ①有5个电子层，最外层为7个电子，位于元素周期表第五周期第ⅦA族 ②最高正价为+7，最低负价为-1 ③很容易得一个电子满足8电子稳定结构，体现一定的非金属性 和 Cl元素对比，分析碘元素的半径，原子得失电子能力强弱等。
活动意图说明： 以碘与人体健康的情境脉络为背景引入，激发学生对本节内容的求知欲，同时在卤族元素的学习中学生已经简单接触过碘，对碘并不陌生但又没有系统认识，引导学生利用"位，构，性"三者关系进行分析，激发学生根据位置和结构去推测陌生的性质，如此可进一步促进学生巩固和理解相关模型，增强学生 的内在逻辑关系，同时和已学过的氯元素进行对比，利用元素周期律从二者的相似性和递变性进一步分析，诊断学生对模型的理解程度，深化学生"宏观辨识和微观探析""证推理和模型认知"的化学学科核心素养。
环节二：模型应用 预测物质性质并方案设计
教师活动2 【学习任务二】含Ⅰ元素的物质有哪些 请你尝试写出含Ⅰ的物质的化学式。并说明是如何写出的。 【提问1】预测I 的相关性质，并说明依据。 【提问2】预测KI的相关性质，并说明依据。 【思考与探究1】：怎么知道你的预测是正确的？ 【学习任务三】请设计验证KI具有还原性的实验方案。 【思考与探究2】：通过分析，实验验证了KI具有还原性，那么和KCI相比，谁的还原性强 【学习任务四】请设计实验探究KI和KCl的还原性比较。 【学习任务五】某同学欲溶解 Fe(OH) ,得到铁盐((Fe ). 查资料得知酸性: 盐酸(HCl(aq))<氢溴酸(HBr(aq)) < 氢碘酸(HI(aq)) . 于是想到氢碘酸也可以溶解 Fe(OH) 来制得铁盐.请你预测可行性并解释原因. 学生活动2 依据化合价，由原子结构写出(-1、+7)价物质，和氯元素对比写出，二者位于同一主族，性质上有相似性，写出其他价态(1、+1、+3、+5) 的物质。 物理性质：紫黑色固体 化学性质：(和Cl )对比 ①氧化性弱： ②和 NaOH反应 ③和H 反应等 物理性质：白色固体 对比 KCl，Cl和Ⅰ位于同一主族，具有相似性，和硝酸银反应； Cl为-1价，是 Cl元素的最低价态，具有还原性，KI具有还原性。 学生交流讨论后回答：如果预测物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的物质，通过实验证实二者能够发生氧化还原反应。 1.学生交流与分享：讨论设计验证KI具有还原性的实验方案(小组派代表阐述试剂的选择、预期的现象)。 2.学生独立实验： 3.学生交流与分享：如何通过实验验证 KI具有还原性。 从 Cl和I元素性质的递变性分析 小组讨论，设计实验方案，并分析方案的可行性。 实验验证，观察现象，汇报交流 交流讨论，利用同主族元素 Cl和Ⅰ元素性质的相似性和递变性分析，实验验证
活动意图说明 从碘元素的性质出发寻找含碘元素的物质，引导学生利用元素周期律(同主族元素的相似性和递变性)预测物质的性质，并基于理论分析进行实验验证，发展学生的科学探究与创新意识核心素养。
环节三：迁移应用 能力提升
教师活动3 【讲述】依据周期表和周期律，对元素性质进行系统研究，我们可以发现新的元素，预测其化物质的性质。门捷列夫曾认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”并预测了他的性质，1875 年法国版化学家发现了这种元素，命名为镓，你觉得他可能预测了哪些性质呢？ 学生活动3 交流讨论，回答
活动意图说明 让学生自己利用本节课所得充分发挥主人翁的作用对镓元素进行分析，深化模型的认识，明确核心元素性质认识物质性质的思路，认识元素周期律的强大生命力。
环节四：总结归纳 反思提升
教师活动4 [提问]本节课你最大的收获是什 么 学生活动4 谈感想
活动意图说明 让学生自主分析，理清思路，加深对课堂知识的理解，深化元素的"位一构一性"模型的应用及其与物质的性质之间的联系。
7.板书设计
8.作业与拓展学习设计 查阅资料，了解硒元素在人体中的重要作用，利用模型预测硒及其化合物的性质 9.特色学习资源分析，技术手段应用说明 学生自主设计实验进行探究，提高学生的动手能力
10.教学反思与改进
本课时教学设计建立在单元整体教学设计的基础上，是《物质结构元素周期律》的第7课时，在设计这节课的时候，有如下的思考和改进： 1.整节课采用问题驱动和实验探究相结合，教师引导学生利用"位-构-性"预测实验探究元素及其物质的性质。基于元素周期律，根据相似性和递变性设计实验(选择试剂，预测证据)，实验探究，证据推理得出结论，初步建立科学探究的意识，培养学生的动手能力和创新能力，体会科学探究的乐趣，使得模型更具有生命力。 2.本节课与生产生活紧密结合，从学生已知的情境入手，拉近学生与本节课的距离，从内心上更愿意去探索，再迁移应用到熟悉的情境，解决生活中的实际间题。基于"位-构-性"认识模型应用元素周期律预测元素及其物质性质，体现元素周期律的应用价值，促使学生建立宏观和微观之间的联系，发展学生的"宏观辨识与微观探析"的化学学科核心素养 3.学生的实验技能，探究意识和完整的推理和表达能力也在本节课中得以体现，学生的能力得到了提高。 4.本节课教师也经历了知识的再发现和再创造的过程，对课程标准的理解领悟以及教学设计能力大大增强：更加关注教学的合理性设计，紧紧围绕主旨，以问题为导向，不断引发学生的思考；给予学生更多自主发挥的时间，充分发挥主人翁的作用，预测，设计，探究，得出结论，无形中增强了学生的思考严谨性，师生共同成长。

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