资源简介

教学设计
课题 碱金属与卤族元素的性质递变探究
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
本课时是 “原子结构与元素周期律” 单元的核心探究课时，承接原子结构、元素周期表与周期律的理论知识，聚焦碱金属（第 ⅠA 族，除 H）和卤族（第 ⅦA 族）元素的性质递变规律。通过实验探究碱金属的金属性递变、卤族元素的非金属性递变，验证元素周期律的正确性，强化 “结构决定性质” 的核心观念。课时内容不仅是对周期律理论的具象化应用，也是培养学生实验探究能力、归纳总结能力的重要载体，为后续元素性质预测和实际应用奠定基础。
2.学习者分析
已有基础：①. 掌握原子结构、核外电子排布规律、元素周期表结构及周期律核心内容； ②. 了解钠、氯气的基本化学性质； ③. 具备基本的实验操作技能和氧化还原反应初步认知。 潜在困难： ① 难以将原子结构（最外层电子数、电子层数）与元素性质递变直接关联； ② 实验探究中对变量控制、现象分析和规律归纳的逻辑性不足； ③ 对卤族元素单质间的置换反应原理理解不透彻。 3.学习兴趣：对实验探究活动兴趣浓厚，乐于通过动手操作验证理论规律，对元素性质的递变现象充满好奇。
3.学习目标确定
宏观辨识与微观探析：通过实验现象宏观辨识碱金属与卤族元素性质递变特点，微观解释递变本质是原子结构差异； 证据推理与模型认知：基于实验证据推理碱金属金属性、卤族非金属性递变规律，完善元素周期律认知模型； 科学探究与创新意识：能设计并完成相关探究实验，规范操作、记录现象，提出合理分析思路； 4. 科学态度与社会责任：体会实验探究在化学理论验证中的重要作用，认识元素周期律实用价值，培养严谨科学态度。 知识与技能目标： 掌握碱金属元素从上到下金属性逐渐增强的递变规律； 掌握卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱的递变规律； 能书写相关反应的化学方程式和离子方程式； 4. 学会通过实验比较元素金属性、非金属性的强弱。
4.学习重点难点
重点：1. 碱金属与卤族元素的性质递变规律； 2. 基于实验现象归纳总结递变规律。 难点： 1. 原子结构与元素性质递变的关联分析； 2. 实验探究方案的设计与优化。
5.学习评价设计
诊断性评价：① 评价内容：学生对原子结构与元素性质关联的认知，对周期律理论的掌握程度； ② 评价方法：课堂提问。 过程性评价：①评价内容：实验探究的参与度、方案设计的合理性、操作规范性、现象记录与分析能力； ②评价标准：积极参与小组实验，操作规范，现象记录真实，能基于现象分析性质递变。 形成性评价：①评价内容：知识掌握情况（递变规律、化学方程式书写）、思维能力（结构与性质关联分析）； ②评价标准：①能熟练描述碱金属与卤族的性质递变规律；②能正确书写相关反应方程式；③能解释递变的本质原因； ③评价方法：课堂练习、实验报告评分、小组展示点评。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：导入新课教师活动1 ① 展示碱金属（锂、钠、钾）和卤族元素（氟、氯、溴、碘）的原子结构示意图；② 提问 “它们的原子结构有何相似性和差异性？预测它们的性质会有怎样的变化？”； ③ 引出本节课探究主题。学生活动1 观看视频和图片，思考问题； 2. 交流讨论：它们有何相似性和差异性？预测它们的性质会有怎样的变化。活动意图说明：关联已有知识，引出探究主题环节二：卤族元素的性质递变教师活动2 1. 提出任务，引导学生思考检验物质的常用方法（沉淀法、显色法）；2. 指导学生进行实验操作，强调试剂滴加顺序和用量；3. 引导学生观察现象，总结卤族元素的相似性和差异性。学生活动2 1. 小组实验：①向溴水中滴加碘化钾溶液，观察溶液颜色变化；②向氯水中滴加溴化钠溶液，观察现象；③取碘水加入淀粉溶液，观察颜色变化； 2. 分析推理：根据置换反应的发生情况，判断卤族单质氧化性的强弱，推导非金属性的递变规律； 3. 总结：卤族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，单质氧化性减弱。活动意图说明：通过对比实验，让学生直观掌握卤族元素非金属性的递变规律的实验设计，培养实验观察和分析能力环节三：巩固提升与课堂小结教师活动3 师生共同梳理碱金属与卤族元素的性质递变规律，强化 “结构决定性质” 的核心观念。学生活动3 1. 完成课堂练习：书写钠与水、氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式； 2. 解释 “为什么氟气的氧化性强于碘气？”。活动意图说明：课堂小结与梳理，构建知识体系，强化核心思维方法
7.板书设计
碱金属元素（第ⅠA族，除H） ①原子结构特点：最外层1个电子，电子层数从上到下增多 ②性质递变规律（从上到下）：金属性增强→与水反应更剧烈（K＞Na＞Li） ③代表反应：2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑ 2. 卤族元素（第ⅦA族） ①原子结构特点：最外层7个电子，电子层数从上到下增多 ②性质递变规律（从上到下）：非金属性减弱→单质氧化性减弱（F ＞Cl ＞Br ＞I ） ③代表反应：Cl + 2KI = 2KCl + I （离子方程式：Cl + 2I = 2Cl + I ） 3. 核心结论：结构决定性质，电子层数增多→金属性增强、非金属性减弱
8.作业与拓展学习设计
基础分层作业（必做）： ①基础层：书写本节课涉及的所有化学方程式和离子方程式；完成教材课后习题中关于碱金属与卤族性质的题目； ②提高层：设计实验比较锂和钠的金属性强弱，写出实验步骤、现象和结论。 实践拓展作业（选做）： ① 查阅资料，了解碱金属在航空航天、新能源等领域的应用，撰写简短分析报告；② 家庭小实验：利用厨房中的物品（如食盐、碘酒等），设计简单实验验证氯的非金属性强于碘，记录实验过程和现象。 衔接性作业： 预习下一节课 “元素周期律的应用”，思考如何运用周期律预测未知元素的性质。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
①特色资源：碱金属与水反应的高清实验视频、卤族元素单质的物理性质展示图片、元素周期律应用案例资料（如新型材料研发）。 ②技术应用：1. 利用多媒体课件展示实验现象细节（如钾与水反应的爆炸现象、卤族单质置换反应的颜色变化），帮助学生清晰观察； 2. 使用虚拟仿真实验软件，模拟氟气与水的反应（实际实验难度大、危险性高），补充实验探究的完整性。
10.教学反思与改进
教学反思： 学生在实验操作中，钠、钾的取用和处理存在不规范现象，需加强安全操作指导； 2. 部分学生对卤族单质置换反应的原理理解不透彻，难以将氧化性强弱与非金属性递变关联； 3. 实验讨论环节，部分小组缺乏逻辑梳理，规律归纳不够精准。 改进方向： 1. 课前发放实验安全须知和探究任务单，明确实验操作要点和讨论方向； 2. 针对置换反应原理，设计阶梯式问题链引导学生思考； 3. 优化小组分工，设置 “实验操作员”“现象记录员”“分析总结员”，确保讨论高效有序； 4. 课后通过实验报告批改和个别辅导，强化薄弱知识点的理解。
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