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(共19张PPT)
浙教版八年级下册
第1节 空气的成分（3）
第1章 我们呼吸的空气
引入新课
1、氧气的物理性质：常温常压下，氧气是一种 色、 味、 溶于水的气体，密度比空气 ，但在压强 1.01×105 帕、-183℃时氧气会液化成 的液体，在 -218℃时会凝固成 固体。
2、氧气的化学性质比较 ，可与许多物质发生化学反应；
（1）红磷在氧气中燃烧时产生大量的 ，生成物为 ；
（2）硫在氧气空气中燃烧时发出 ，生成物为有
气味的 ；在氧气中燃烧时发出 ；铁在氧气中燃烧时， 四射，生成物为 色的 ，为了防止生成物溅落炸裂瓶底，需在瓶底 。
3、氧化物是指由 组成，且其中一种为 的化合物。
无
不易
无
略大
淡蓝色
雪花状的蓝色
活泼
白烟
五氧化二磷
淡蓝色火焰
刺激性
二氧化硫
明亮的蓝紫色火焰
火星
黑
四氧化三铁
铺一层细沙或少量水
两种元素
氧元素
新课教学
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
工业上需要大量的氧气，它们一般来自于空气，实验室所需的氧气一般来自化学反应制取所得。
新课教学
工业制氧气的方法：
1、空气冷冻分离法
利用液氮和液氧的沸点不同。液态空气中液氮因沸点较低先汽化，而液氧则因沸点相对较高而后汽化，从而把它们分离开。
原理：
新课教学
2、膜分离技术：
在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。
分离方法：
利用这种进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富集空气。
新课教学
氧气的实验室制取
利用过氧化氢（H2O2）、氯酸钾（KClO3）等含氧量较丰富的化合物，在一定条件下（加热或催化作用），分解产生氧气。
原料：
氯酸钾
（白色固体）
过氧化氢
（无色液体）
新课教学
原理（反应的文字表达式）：
新课教学
过氧化氢（H2O2）制氧气
原理：
过氧化氢 水 ＋ 氧气
二氧化锰（MnO2）
（H2O2） （H2O） （O2）
实验装置如图1.1-13所示
你能说出各装置的名称吗？
烧瓶
分液漏斗
导（气）管
集气瓶
水槽
铁架台
新课教学
实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。
气体发生装置
气体收集装置
仪器组装的顺序：
从左到右，从下到上
新课教学
实验过程
1.如图1.1-13所示，在烧瓶中先加入少量(约0.5g)的二氧化锰，再加入50mL水。然后，在分液漏斗中加入20~50mL10%的过氧化氢溶液。
为什么加入少量(约0.5g)的二氧化锰后，还要加50mL的水？
50mL水用来稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过大，反应过快，来不及集气。
新课教学
2.旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
如何判断装置中的空气是否已排净？
当水槽中的导管口产生的气泡连续、均匀冒出时说明装置中的空气已排净，可以开始收集。
实验中用为什么用排水法收集氧气？能用排空气法收集吗？
氧气难溶于水，故可用排水法收集。可以用向上排空气法进行收集，因为氧气的密度大于空气。用排水法收集相对纯净，但不干燥。用向上排空气法进行收集干燥，但不纯净。
新课教学
检验氧气和验满的方法：
用带火星的木条检验氧气的存在；能使带火星的木条复燃的气体是氧气。
若是检验：带火星的木条伸入瓶内；
若是验满：带火星的木条放在瓶口。
实验中MnO2有什么作用？
只起改变 ( 加速 ) 反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。
----催化剂，工业上又叫做触媒
新课教学
视频：过氧化氢制氧气
新课教学
分解氯酸钾（二氧化锰）制取氧气
氯酸钾和二氧化锰
原料：
原理：
科学拓展
氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰（MnO2）
加热
（KClO3） （KCl） （O2)
实验装置如图1.1-18所示：
当堂检测
1.下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）
过氧化氢受热后也不放出氧气。
要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰。
二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。 D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
C
当堂检测
2.实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是 ( )
必须检查装置的气密性
B. 集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中
C. 本实验不需要加热
D. 集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上
D
当堂检测
3.请结合如图装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）把装置A制取的某气体从装置B的a端通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生的化学反应的表达式是　 　。你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物　 　（填序号）。
A．NaCl B．KMnO4 C．H2O D D．CH4
（3）用装置A、C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡　 　冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了的操作是　 　。
锥形瓶
H2O2 H2O + O2
MnO2
AD
检查装置的气密性
板书设计
3.1空气与氧气（3）
1、实验室里的氧气：
2、催化剂：改变反应速度的作用；本身的质量和化学性质不变。
催化剂：催化作用。
3、工业制氧气：空气冷冻分离法、膜分离技术等。
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰（MnO2）
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰（MnO2）
（KClO3） （KCl） （O2）
（H2O2） （H2O） （O2）
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“氧气的制取和性质研究”相关内容。1.1空气的成分（3）课后检测
班级 姓名
1.图是有关氧气的收集、检验及验满的实验操作，其中正确的是（ ）
2.下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（　　）
A．过氧化氢受热后，也不放出氧气
B．要使受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
C．二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂
3.在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（ ）
A.水的质量 B.氧气的质量
C.双氧水的质量 D.二氧化锰的质量
4.在实验室制取氧气的实验中，正确的操作是（ ）
A.装药品前检查装置的气密性
B.用排水法收集氧气，开始加热有气体产生就立即收集
C.气体收集完毕，先停止加热再把导管移出水面
D.用排空气法收集氧气时，集气瓶口向下收集氧气，收集完毕正放在桌面上
5.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）
A.化学反应后催化剂本身的质量减少
B.化学反应后催化剂本身的质量增加
C.催化剂可改变化学反应速度
D.化学反应后催化剂的化学性质发生变化
6.如图所示装置中，其中收集氧气时可选用（　　）
A.①和② B.②和③
C.①和④ D.①和⑤
7．实验室制取氧气不选用的物质是(　　)
A．过氧化氢 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．空气
8.空气是人类宝贵的自然资源，是地球上一切生命赖以生存的物质，下列有关空气的说法中，正确的是（　 　）
A．经过净化后的空气是纯净物
B．氮气的化学性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应，工业上用它制氮肥
C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D．氧气降温至-218℃变成一种淡蓝色的雪花状固体，说明降温可使氧气转化成新的物质
9.实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作说法正确的是( )
A.应向试管中加入大量药品，以产生更多氧气
B.导管冒出气泡时应立即收集，以免氧气浪费
C. 应先给试管均匀预热，后集中药品部位加热
D.结束时应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
10.小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是（ ）
A.实验的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变
B.小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C.由于反应快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移
D.装有过氧化氢的仪器是长颈漏斗
11.小明同学在探究“氧化铁是否可以作过氧化氢分解反应的催化剂”中进行了如下实验。
实验I：在装有10毫升5％的过氧化氢溶液的试管中，加入一生锈的铁钉（铁锈的成分是氧化铁），观察到试管中很快出现了大量气泡。
实验II：取10毫升5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁，没有观察到明显现象。
（1）实验I中小明要检验试管中出现的气泡是氧气的操作是：_________________________________________________________。
（2）小明通过设置实验II的目的是_________________________。
（3）小明得出氧化铁可以作过氧化氢分解反应的催化剂的结论。小红认为这样不恰当，还需要继续实验，需验证氧化铁的____________在反应前后保持不变。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D A C D D B C C
11.用一根带火星的木条伸入试管，若带火星的木条复燃，则证明生成了氧气；设置对照组，排除铁能加快过氧化氢的分解 ；质量和化学性质

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