资源简介

(共32张PPT)
1. 能说出粗盐提纯的步骤及除去可溶性杂质时试剂的选择和加入顺序。
2.能说出海水淡化的几种方法。
3.能够设计简易海水淡化装置
我们知道海水中含有大量的食盐，当我们通过蒸发结晶的方法得到其中的食盐，这个“盐”可以直接食用吗？
海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性的杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐
不溶性杂质
可溶性杂质
MgCl2，CaCl2， Na2SO4等
用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？应经过哪几步操作呢？在操作中有哪些注意事项呢？
如：泥沙
项目活动 3 粗盐转化成精盐
1. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质
除去制得的粗盐中的难溶性杂质。
目 的
怎样将粗盐中的难溶性杂质去除？
提出问题
通过认真分析可知，进行实验要经历以下步骤:①粗盐溶解，②过滤，③蒸发，④称量、计算产率。
每一步骤的具体操作方式应当是怎样的呢？
进行实验
实验探究7-7
粗盐中难溶性杂质的去除
撰写实验报告
姓名 :________ 班级 :________ 日期 :_________
实验目的：_________________________________________________________
实验原理：_________________________________________________________
实验用品：
_________________________________________________________
粗盐中难溶性杂质的去除
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。
粗盐、蒸馏水
氯化钠（食盐的主要成分）的易溶性
实验记录：
实验内容和步骤 观察与记录
① 粗盐溶解：称取 3.0 g 粗盐，加入烧杯中，倒入 10 mL水，用玻璃棒搅拌使其溶解 所得混合物是否浑浊，其成分有哪些？
所得混合物浑浊；
其成分有泥沙、氯化钠溶液；
实验记录：
实验内容和步骤 观察与记录
② 过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤 该操作除去了什么杂质
。
滤纸上有
。
滤液是否澄清
。
难溶性杂质
泥沙
澄清
操作注意：三靠、二低、一贴
实验记录：
实验内容和步骤 观察与记录
③ 蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中不断搅拌至出现较多晶体时，停止加热 蒸发过程中观察到有
析出；所得物质是纯净物吗
。
白色晶体
不是纯净物
玻璃棒不断搅拌：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
出现较多晶体时，停止加热：利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
实验记录：
实验内容和步骤 观察与记录
④ 称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率 所得固体与原固体有什么差别
。
此次实验的产率是
。
产率约为 83%
产率= ×100%
得到精盐的质量
粗盐的质量
2.5g
3.0g
= ×100%=83%
更洁白、干净
称取粗盐/g 精盐/g
3.0 　
2.5g
1.实验过程中进行过滤和蒸发应掌握什么要领？
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁
一贴
二低
三靠
交流讨论
蒸发时应掌握的操作要领：
①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；
②蒸发皿可以直接加热，加热过程中需要用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高造成液滴飞溅；
③有较多晶体析出时停止加热，用余热将剩余水分蒸干；
④实验结束后用坩埚钳将蒸发皿移到陶土网上冷却。
1.实验过程中进行过滤和蒸发应掌握什么要领？
交流讨论
2.玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用
实验 玻璃棒的作用 目的
溶解
过滤
蒸发
转移
搅拌
加速溶解
引流
防止液体外溅、冲破滤纸
搅拌
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
转移
固体转移到容器中
交流讨论
3.粗盐提纯后的产物是纯净物还是混合物？产物中还含有哪些物质
混合物；
产物中还含有可溶性的杂质，如：氯化镁，硫酸镁等
交流讨论
4. 造成精盐产率不等于理论值的原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损；
②蒸发时未充分蒸干等。
①溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；
②过滤时有液体洒出；
③蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅等。
产率偏高的原因
产率偏低的原因
精盐产率= ×100%
得到精盐的质量
粗盐的质量
交流讨论
反思与评价
“溶解一过滤一蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物
这类操作特别适用于将混合物中的可溶性物质与不溶性物质进行分离。
例如：食盐中混有泥沙等不溶物。
粗盐提纯的一般步骤：
2. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质
除去制得的粗盐中的可溶性杂质。
怎样将粗盐中的可溶性杂质去除？
提出问题
目 的
实验探究7-8
以除去粗盐中的硫酸镁为例，进行数据分析，表7-6为某粗盐的部分配方及70℃ 时氯化钠和硫酸镁的溶解度。
可通过加入一定量的70℃℃的水，溶解硫酸镁来除杂。为尽可能使硫酸镁完全溶解，计算可加入的水的最小质量
数据处理
物质 质量/g 溶解度/g
氯化钠 2.7 37.5
硫酸镁 0.3 58.5
表7-6 某粗盐的部分配方及70 ℃时氯化钠和硫酸镁的溶解度
进行实验
1. 称量：称量 3 g 粗盐，或按照上表的配方取 2.7 g 氯化钠和 0.3 g 硫酸镁配成粗盐。
进行实验
2. 溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量70 ℃的水（不少于计算所得的最小质量），并趁热过滤。
0.3g×100g
3.0g
x= =0.51g
设所需的水的质量为x克，则根据溶解度的定义，有：
0.3g
x
=
58.5g
100g
①为除去可溶性杂质，也可以使用适量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐。
进行实验
3. 烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。
进行实验
称取粗盐/g 精盐/g 精盐产率
3.0 　
4. 计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
产率= ×100%
得到精盐的质量
粗盐的质量
2.8g
3.0g
= ×100%=93%
2.8g
93%
为什么和【实验7-7】中的产率不一样呢？
硫酸镁未全部去除
分析混合物成分
比较各成分的性质差异
明确分离方法
物质分离的一般思路与方法的应用
粗盐提纯为例，阐述物质分离的一般思路与方法的应用：
粗盐成分：
氯化钠
可溶性杂质
难溶性杂质
溶解性比较：
1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小。
2.氯化钠和可溶性杂质在相同温度时，溶解度有差异。
分离方法：溶解、过滤、蒸发结晶
从海水中获得盐和淡水的过程，就是物质分离的过程。其主要步骤包括：
方法引导
地球上的水总量很丰富，为什么我们还说水资源日益短缺？
地球上的水总量虽丰富，但淡水资源仅占全球总水量的约 2.53%，其中可直接供人类生产生活使用的淡水资源占比不足 0.025% 且分布不均，因此水资源日益短缺。
海洋中漂浮的冰山是固态的淡水——冰；
海洋里存在着大量的海水——含盐的水溶液；
海洋上空漂浮着气态水——水蒸气。
海水淡化
我们采用什么方法解决淡水资源危机问题？
用什么方法能除去海水中的盐，得到淡水？
海水 淡水
常用蒸馏法
海水淡化的必要性：地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，且在时间和空间上分布不均衡，海水淡化可以解决淡水资源危机问题。
项目活动 4 海水淡化
1. 海水淡化方法——蒸馏法
就是通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水（装置如图）。
原 理
历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，
优 势
常见的海水淡化方法
1. 反渗透法（膜法）：
●使用淡化膜将淡水和海水隔开
●向海水一侧施加大于渗透压的压力
●水分子通过淡化膜向淡水一侧渗透
●海水中体积较大的离子无法通过
2. 低温多效蒸馏法（热法）：
●采用热源为70℃的水蒸气
●通过多次的蒸发和冷凝过程
●得到多倍于加热水蒸气量的蒸馏水
拓展视野
制作海水淡化器的过程涉及大量的水蒸发，可以通过收集蒸发的水来获取淡化水。海水制盐和海水淡化是海水综合利用的两个方面。
你能否利用实验室或生活中的器材设计并制作一款简易的海水淡化器(如图)，在太阳能或热能的作用下同时获得淡水和盐？
制作海水淡化器
学以致用

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