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高考热考法1　表示物质组成化学用语的正误判断
1.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是(　　)
A.基态Si原子的价层电子排布图:
B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为
D.SiO2的球棍模型为
2.(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A.反-1,2-二氟乙烯的结构式:
B.二氯甲烷分子的球棍模型:
C.基态S原子的价电子轨道表示式:
D.用电子式表示 CsCl的形成过程:
3.(2025·黑吉辽蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是(　　)
A.CO2的电子式:
B.H2O的空间结构:直线形
C.NH4Cl的晶体类型:离子晶体
D.溶解度:NaHCO3>NH4HCO3
4.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(　　)
A.中子数为12的氖核素:Ne
B.氯化镁的电子式:
C.甲醛分子的球棍模型:
D.C的价层电子对互斥模型:
5.(2025·陕晋宁青卷)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A.CS2的电子式为
B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C.C2H2的球棍模型为
D.反-2-丁烯的结构简式为
6.(2024·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A.H2O2的电子式:
B.CH4分子的球棍模型:
C.Al3+的结构示意图:
D.乙炔的结构式:H—C≡C—H
7.(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是(　　)
A.NaOH的电子式:
B.异丙基的结构简式:
C.NaCl溶液中的水合离子:
D.Cl2分子中σ键的形成:
8.(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(　　)
A.S2-的结构示意图为
B.H2O2中既含离子键又含共价键
C.S中S元素的化合价为+6
D.H2O的空间结构为直线形
1.常考化学用语及其规范使用
2.书写电子式时的易错点
(1)漏写未成对电子,如N2的电子式应为,易误写成。
(2)混淆电子式与化学式的书写,如Na2S的电子式应为,易误写成。
(3)共用电子对数目写错,如CO2的电子式应为,易误写成。
(4)根、基电子式混淆不清,如OH-的电子式应为,易误写成。
(5)错误使用括号,如HCl的电子式应为,易误写成;的电子式应为,易误写成。
3.书写结构式、结构简式时的易错点
(1)书写结构式时原子结合顺序写错,如HClO的结构式应为H—O—Cl,易误写成H—Cl—O。
(2)书写结构简式时漏写官能团,如乙烯的结构简式为CH2CH2,易误写成CH2CH2。
高考热考法1
1.D　解析　Si为14号元素,基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2,价层电子排布图为,A项正确;O和O的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,O可作为有机反应示踪原子,B项正确;SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键,电子式为,C项正确;SiO2是共价晶体,不存在SiO2分子,其中1个Si与4个O形成共价键,构成硅氧四面体,这些四面体通过共享氧原子连接成三维网状结构,D项错误。
2.B　解析　两个氟原子位于碳碳双键同侧为顺式结构,两个氟原子位于碳碳双键两侧为反式结构,因此反-1,2-二氟乙烯的结构简式为,A项错误;甲烷为正四面体结构,因此二氯甲烷为四面体结构,原子半径:Cl>C>H,则二氯甲烷的球棍模型为,B项正确;S原子核外有16个电子,基态S原子的价电子排布式为3s23p4,则价电子轨道表示式为,C项错误;CsCl为离子化合物,用电子式表示CsCl的形成过程为,D项错误。
3.C　解析　CO2中C与O之间形成双键,其电子式为,A项错误;H2O中O的价层电子对数为2+=4,孤电子对数为2,故H2O的空间结构为V形,B项错误;氯化铵为离子化合物,含铵根离子和氯离子,为离子晶体,C项正确;根据题给反应可知,NaHCO3结晶析出,则NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3的溶解度,D项错误。
4.C　解析　氖原子的质子数为10,故中子数为12的氖核素可表示为Ne,A项错误;氯化镁为离子化合物,电子式为,B项错误;甲醛分子中C原子采取sp2杂化,球棍模型为,C项正确;C的中心原子C的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,故C的价层电子对互斥模型为平面三角形,D项错误。
5.A　解析　CS2的结构与CO2的结构类似,故CS2的电子式为,A项正确;Be为第4号元素,基态Be原子的价电子排布式为2s2,B项错误;题图为乙炔的空间填充模型,C项错误;反-2-丁烯的结构简式为,D项错误。
6.A　解析　H2O2是共价化合物,其电子式为,A项错误;CH4为正四面体形,CH4分子的球棍模型为,B项正确;Al的原子序数为13,即Al3+的结构示意图为,C项正确;乙炔中含有碳碳三键,结构式为H—C≡C—H,D项正确。
7.C　解析　NaOH由Na+和OH-构成,电子式为,A项正确;异丙基的结构简式为,B项正确;Na+的离子半径比Cl-的小,水分子电荷情况如图,Cl-带负电荷,水分子在Cl-周围时,呈正电性的H原子朝向Cl-,水分子在Na+周围时,呈负电性的O原子朝向Na+,NaCl溶液中的水合离子应为、,C项错误;Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键,形成过程为
,D项正确。
8.C　解析　S2-核外有18个电子,其结构示意图为,A项错误;H2O2是共价化合物,其中只含共价键,B项错误;S中O元素化合价为-2,S元素的化合价为+6,C项正确;H2O中O原子的杂化类型为sp3,O原子有2个孤电子对,因此H2O的空间结构为V形,D项错误。(共23张PPT)
专题一 化学用语与基本概念
高考热考法1　
表示物质组成化学用语的正误判断
真题试练——品考向
解析
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1.常考化学用语及其规范使用
核心整合——抓关键
3.书写结构式、结构简式时的易错点
(1)书写结构式时原子结合顺序写错，如HClO的结构式应为H—O—Cl，易误写成H—Cl—O。
(2)书写结构简式时漏写官能团，如乙烯的结构简式为CH2==CH2，易误写成CH2CH2。
元素符号：A1、S
HH
离子符号：A、S2、SOH-C-C-0-H
符号
同位素符号：1C、18C
H
H
+3-2
化合价符号：A1、S
图1
化学式：NaO2、NH4CSiO2
+17
2
8
分子式：CH4、NH
最简式（实验式）：CH2CHO
图2
电子式：HO:OH
化学用语
十种
图示
电子排布式：1s22s22p
轨道表示式：四四下
1s 2s 2p
图3
结构式：如图1
结构简式：CH CH2OH
原子结构示意图：如图2
键线式：八
图4
球棍模型：如图3
三种
空间填充模型：如图4
模型
晶体模型：如图5
图5微练1　表示物质组成化学用语的正误判断
选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.光气(COCl2)与水反应的化学方程式为COCl2+H2O===CO2+2HCl。下列有关说法不正确的是(　　)
A.光气的电子式为
B.Cl的原子结构示意图为
C.CO2中C原子的杂化类型为sp杂化
D.NaOH的电子式为
2.下列化学用语和表述不正确的是(　　)
A.中子数为40的硒原子为Se
B.HClO的电子式为
C.NCl3分子的空间结构为三角锥形
D.Cl的VSEPR模型为正四面体形
3.下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A.CO2的结构式:OCO
B.基态铬原子的价电子排布式:3d54s1
C.H2O的球棍模型:
D.反-2-丁烯的结构简式:
4.(2025·北京模拟)下列表示不正确的是(　　)
A.中子数为8的碳原子:C
B.H2O的VSEPR模型:
C.过氧化氢的电子式:
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式:
5.(2025·河南模拟)氮元素的循环对地球生命的意义重大。NH3存在如图所示的物质转化关系,下列有关化学用语或叙述正确的是(　　)
A.NH3的VSEPR模型:
B.COCl2分子中存在p-p σ键
C.基态N原子的价层电子轨道表示式:
D.HNO2在水溶液中的电离方程式:HNO2===H++N
6.下列化学用语或表述正确的是(　　)
A.的名称:2-甲基-4-乙基戊烷
B.SO3的空间结构:三角锥形
C.聚丙烯的结构简式: CH2—CH—CH3
D.顺-2-丁烯的分子结构模型:
7.下列化学用语不正确的是(　　)
A.H2S的电子式:
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式:
C.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式:
D.乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图:
8.下列化学用语或图示表示正确的是(　　)
A.CO2的球棍模型:
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:
C.S的VSEPR模型:
D.晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比:
9.(2025·四川自贡模拟)化学用语是表达化学思想的专门语言,包括符号语言、文字语言和图表语言。下列化学用语表达错误的是(　　)
A.H2S的VSEPR模型:
B.水合氯离子的示意图:
C.B的结构式:
D.“钠与水反应”实验有关图标:
10.过二硫酸铵[化学式为(NH4)S2O8,其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是(　　)
A.(NH4)2S2O8属于共价化合物
B.N的电子式为
C.S2的空间结构为正四面体
D.(NH4)2S2O8中不含非极性键
11.下列化学用语或图示表示正确的是(　　)
A.基态氧原子的价层电子轨道表示式:
B.C的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
C.C的电子式为
D.在C60、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
12.在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨溶液处理,目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。下列说法错误的是(　　)
A.N2的电子式:
B.基态Cu+的价层电子轨道表示式:
C.NH3的VSEPR模型:
D.[Cu(NH3)3CO]+中σ键与π键的个数比:7∶1
13.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.BF3的空间填充模型:
B.CO2的电子式:
C.3,3-二甲基戊烷的键线式:
D.H2中共价键的电子云图:
14.下列化学用语或说法正确的是(　　)
A.HCl中σ共价键的电子云图:
B.硼原子由1s22s22→1s22s22时,由基态转化为激发态,形成吸收光谱
C.基态溴原子的简化电子排布式:[Ar]3d104s24p5
D.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1
微练1　表示物质组成化学用语的正误判断
1.A　解析　光气的电子式为,A项错误;Cl核电荷数为17,核外电子排布为2,8,7,原子结构示意图为,B项正确;CO2中C原子的价层电子对数为2,则C原子采取sp杂化,C项正确;NaOH由Na+和OH-构成,电子式为,D项正确。
2.B　解析　硒(Se)原子质子数为34,中子数为40,质量数=质子数+中子数=34+40=74,原子表示为Se,A项正确;HClO中O为中心原子,分别与H原子、Cl原子形成共价键,结构式为H—O—Cl,电子式为,B项错误;NCl3中N原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+=4,有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,空间结构为三角锥形,C项正确;Cl中Cl原子价层电子对数=4+=4,无孤电子对,VSEPR模型为正四面体形,D项正确。
3.C　解析　CO2中C与O之间通过双键连接,其结构式为OCO,A项正确;Cr是24号元素,基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1,价电子排布式为3d54s1,B项正确;该图是水分子的空间填充模型,水分子的球棍模型是,C项错误;反-2-丁烯的分子中,两个甲基位于双键的不同侧,结构简式是,D项正确。
4.D　解析　中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14:C,A项正确;H2O中心O原子价层电子对数为2+=4,O原子采用sp3杂化,O原子上含有2对孤电子对,H2O的VSEPR模型:,B项正确;过氧化氢为共价化合物,电子式为,C项正确;铬为24号元素,基态原子24Cr的价层电子轨道表示式为,D项错误。
5.A　解析　NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2,CO(NH2)2和NaClO反应生成N2H4,N2H4和HNO2反应生成N2。NH3中N原子的价层电子对数为3+=4,含有1个孤电子对,VSEPR模型为,A项正确;COCl2分子中,C原子为sp2杂化,C与O原子之间存在σ键和π键,其中π键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的p-p π键,不是p-p σ键,C与Cl原子之间形成的是sp2-p σ键,B项错误;基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,根据洪特规则,2p轨道上的3个电子应分占3个不同的2p轨道且自旋方向相同,2s轨道上的2个电子自旋方向相反,故基态N原子的价层电子轨道表示式为,C项错误;HNO2是弱酸,在水溶液中部分电离,电离方程式应为HNO2H++N,D项错误。
6.D　解析　有机化合物主链上有6个碳原子,第2、4号碳原子上连有甲基,命名为2,4-二甲基己烷,A项错误;SO3的价层电子对数为3+=3,空间结构为平面三角形,B项错误;聚丙烯的结构简式为,C项错误;顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧,分子结构模型为,D项正确。
7.A　解析　H2S为共价化合物,电子式为,A项错误;基态Cl原子的价电子表示式3s23p5,其价电子轨道表示式为,B项正确;3,3-二甲基-1-戊烯的主链上含有5个C原子,在1、2号C原子上有碳碳双键,在3号C原子上有2个甲基,则其键线式结构表示为,C项正确;乙烯分子中C原子的杂化类型为sp2杂化,故杂化轨道示意图为,D项正确。
8.C　解析　二氧化碳为直线型结构,其中碳原子半径大于氧原子半径,二氧化碳的球棍模型为,A项错误;氢键的表示方法为X—H…Y,X和Y都应该是电负性强的原子,与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成,邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为,B项错误;S中心原子S的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则S的VSEPR模型为,C项正确;晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成,而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰),D项错误。
9.C　解析　H2S的中心原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4,其中有2个孤电子对,VSEPR模型为四面体形,A项正确;水合氯离子中Cl-带负电荷,而水分子为极性分子,氢原子一侧带正电,氧原子一侧带负电,H偏向Cl-,B项正确;B中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟原子形成配位键,结构式为,C项错误;“钠与水反应”实验使用了小刀,实验生成氢气,而化学实验需要护目镜及实验结束要清洗双手,故实验图标有护目镜、锐器、排风、洗手,D项正确。
10.B　解析　(NH4)2S2O8由N和S2构成,是离子化合物,不是共价化合物,A项错误;N中氮原子与四个氢原子形成四个共价键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,其电子式为,B项正确;S2中含有过氧键—O—O—,其结构与S不同,S中S的价层电子对数为4+=4,中心原子S原子为sp3杂化,但S2因过氧键存在,空间结构不是正四面体,C项错误;(NH4)2S2O8中S2含有过氧键—O—O—,—O—O—中O—O键为非极性键,D项错误。
11.B　解析　基态氧原子的价层电子轨道表示式为,A项错误;CO中C原子价电子对数为3,无孤电子对,价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形,B项正确;CH的电子式为,C项错误;C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3,共有2种杂化方式,D项错误。
12.C　解析　N2中N原子之间形成三对共用电子对,其电子式为,A项正确;基态Cu+的价层电子排布式为3d10,其轨道表示式,B项正确;NH3中N原子形成3个σ键,孤电子对数为1,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,即,C项错误;一个[Cu(NH3)3CO] +离子中含σ键14个,π键2个,个数比为7∶1,D项正确。
13.C　解析　BF3中B形成3个共价键且无孤电子对,为平面三角形,A项错误;CO2的电子式为,B项错误;主链上碳原子个数为5,3号碳原子上有2个甲基,名称为3,3-二甲基戊烷,C项正确;H原子的轨道为球形,H2中共价键的电子云图:,D项错误。
14.C　解析　HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形),头碰头形成的s-p σ键:,A项错误;1s22s22→1s22s22转化中2px、2py的能量相同,没有转化为激发态,B项错误;溴元素的原子序数为35,基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5,C项正确;H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1,选项中水的状态错误,D项错误。(共31张PPT)
微练1　表示物质组成化学用语的正误判断
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