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高考热考法2　表示物质变化化学用语的正误判断
考向一　离子方程式的书写
1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2OH3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC===BaSO4↓+CO2↑+H2O
2.(2025·浙江卷1月)下列方程式不正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.NO2与H2O反应:3NO2+H2O===2H++2N+NO
C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+===5S+2Mn2++2H2O
3.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C===CaCO3↓
考向二　氧化还原反应
4.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
5.(2025·浙江卷1月)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　)
A.Br-可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
6.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
1.正确判断离子方程式的关键点
审清 题意 (1)注意反应环境 (2)注意操作顺序 (3)注意反应物之间量的关系
化学式 拆写 (1)易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 (2)微溶物清拆浊不拆,单质、氧化物不拆,浓硫酸不拆
反应 产物 (1)分析量不同时的产物 (2)分析是否漏掉同步反应 (3)分析变价元素的产物
方程式 三守恒 (1)分析原子、电荷是否守恒 (2)氧化还原反应分析电子得失是否守恒
2.氧化还原反应中的两主线
3.掌握氧化还原反应的规律及应用
高考热考法2
1.A　解析　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠,其水解反应的离子方程式为H2P+H2OH3PO4+OH-,A项正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水,其离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B项错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性,因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl-,其离子方程式为ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O,C项错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,其离子方程式为Ba2++2HC+2H++S===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D项错误。
2.D　解析　加热条件下,二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2,A项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,B项正确;加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基,自身被还原为Cu,C项正确;D项O原子不守恒、电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+,D项错误。
3.D　解析　氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,A项正确;Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,B项正确;结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,C项正确;Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4不能拆分,正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+S,D项错误。
4.C　解析　由题图可知,N2由N2H4生成,N化合价升高,发生氧化反应,A项错误;分析题图知,该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+===N2+6Fe2++8H2O,N2H4为还原剂,Fe2+为还原产物,结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知,还原性:N2H4>Fe2+,B项错误;由总反应知,反应过程中H+被消耗,故处理后溶液pH增大,C项正确;由题图可知,该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+,D项错误。
5.D　解析　Cl2的氧化性强于Br2,能氧化Br-生成Br2,A项正确;Br2氧化二氧化硫生成硫酸,自身被还原为Br-,B项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,C项正确;Br2与NaOH溶液的反应为3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,则3 mol Br2完全反应,转移5 mol电子,D项错误。
6.A　解析　联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,该过程未发生氧化还原反应,A项符合题意;电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2,发生氧化还原反应,B项不符合题意;金属与O2两种单质反应生成化合物,发生氧化还原反应,C项不符合题意;以N2和H2为原料合成NH3,发生氧化还原反应,D项不符合题意。(共17张PPT)
专题一 化学用语与基本概念
高考热考法2　
表示物质变化化学用语的正误判断
真题试练——品考向
解析
解析
解析
解析
解析
解析
1.正确判断离子方程式的关键点
核心整合——抓关键
审清 题意 (1)注意反应环境
(2)注意操作顺序
(3)注意反应物之间量的关系
化学式 拆写 (1)易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
(2)微溶物清拆浊不拆，单质、氧化物不拆，浓硫酸不拆
反应 产物 (1)分析量不同时的产物
(2)分析是否漏掉同步反应
(3)分析变价元素的产物
方程式 三守恒 (1)分析原子、电荷是否守恒
(2)氧化还原反应分析电子得失是否守恒
2.氧化还原反应中的两主线
3.掌握氧化还原反应的规律及应用微练2　表示物质变化化学用语的正误判断
选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·河南联考)以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是(　　)
A.海水中提取溴,溴的还原过程为SO2+Br2+2H2O===4H++S+2Br-
B.工业上用石灰乳制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.工人用食醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(x+3)H2O
D.用FeS除去工业废水中的Pb2+:Pb2++S2-===PbS↓
2.下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.酸性条件下Fe2+与ClO-反应:Fe2++ClO-+2H+===Fe3++Cl-+H2O
B.亚硫酰氯(SOCl2)滴入水中发生水解反应:SOCl2+2H2O===4H++S+2Cl-
C.氟化钠与羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应:5Ca2++3P+F-===Ca5(PO4)3F↓
D.工业上用锌与氰化亚金钠(Na[Au(CN)2])制取金的反应:2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-
3.下列离子方程式正确的是(　　)
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热:ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HS(已知:H2SO3的Ka1=1.4×
10-2,Ka2=1.0×10-7,苯酚的Ka=1.0×10-10)
D.向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加过量的硫酸:[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N
4.(2025·河南模拟)下列过程中的化学反应,相应离子方程式错误的是(　　)
A.明矾溶液与少量烧碱溶液混合:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.向AgCl中滴入氨水至固体恰好溶解:AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-
C.向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
5.下列对应的化学反应表示错误的是(　　)
A.证明H2C2O4有还原性:2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+
D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+===3CH3COOH+4Cr3++11H2O
6.(2025·汕头模拟)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-===S+H2O
B.将少量H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液:2Mn+5S+2H+===5S+2Mn2++H2O
7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是(　　)
选项 已知 类推
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I2 将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C 钠和水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 铁和水反应:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O===C+2HClO
8.(2025·江西模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应:OH-+N===NH3·H2O
B.将少量CO2通入NaClO溶液中:2ClO-+CO2+H2O===C+2HClO
C.向银氨溶液{[Ag(NH3)2]OH}中滴加Na2S溶液:2Ag++S2-===Ag2S↓
D.惰性电极电解氯化镁溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
9.下列离子方程式与所给事实相符的是(　　)
A.利用石灰乳沉镁:Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+
B.在Fe3+溶液中通入过量的H2S:Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:3S2+2H+===4S↓+2S+H2O
D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
10.常温下,高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,有强氧化性,在中性或碱性溶液中稳定存在,在稀硫酸中溶解并产生无色气体,在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　)
A.NaCuO2中Cu为+3价
B.制备时,理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu+12H+===4Cu2++O2↑+6H2O
11.(2025·泰安模拟)一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.[Cu(OH)(NH3)]+是反应的催化剂
B.状态③到状态④的过程中,有O—H键的形成
C.状态④到状态⑤过程中,NO发生氧化反应
D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化
12.烟气的主要污染物为SO2和NO,某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后,检测仪Ⅰ检测到反应的主要产物是含硫化合物,检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是(　　)
A.反应器Ⅰ主要发生化合反应和复分解反应
B.反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C.反应器Ⅰ中含硫产物主要是Mg(HSO3)2
D.反应器Ⅱ中温度升高,NO去除速率可能会减慢
13.为解决大气污染物SO2的排放问题,某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤,设计如下工艺流程,下列有关说法正确的是(　　)
A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B.沉淀室内发生主要反应:Na2SO4+Ca(OH)2===2NaOH+CaSO4↓
C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2
D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
14.(2025·河南联考)下列过程中,对应的反应方程式不正确的是(　　)
A CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
B 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag+2H++N===Ag++NO↑+H2O
C 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]
D 将少量CO2通入苯酚钠溶液中 +CO2+H2O+HC
微练2　表示物质变化化学用语的正误判断
1.A　解析　海水中提取溴,溴的还原过程为SO2+Br2+2H2O===4H++S+2Br-,A项正确;工业上用石灰乳制漂白粉,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O,B项错误;醋酸是弱酸,则工人用食醋除铁锈离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH===2Fe3++6CH3COO-+(x+3)H2O,C项错误;FeS难溶于水,则用FeS除去工业废水中的Pb2+离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+,D项错误。
2.D　解析　酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,A项错误;亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸,反应的离子方程式为SOCl2+H2O===2H++SO2↑+2Cl-,B项错误;氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠,反应的离子方程式为[Ca5(PO4)3OH]+F-===Ca5(PO4)3F+OH-,C项错误;工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子,反应的离子方程式为2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-,D项正确。
3.D　解析　稀硝酸具有强氧化性,能氧化FeS,会将硫元素氧化至0价或其他硫元素的正价态,同时稀硝酸被还原为一氧化氮,A项错误;氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时,酯基和氯原子均能发生水解:ClCH2COOC2H5+2OH-HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-,B项错误;苯酚的酸性弱于H2SO3和HS,当少量SO2通入苯酚钠溶液中时,产物为苯酚和S,反应的离子方程式为2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+S,C项错误;向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加过量的硫酸,二者反应生成硫酸铜、硫酸铵,反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N,D项正确。
4.C　解析　Al3+与少量 OH-生成沉淀Al(OH)3,A项正确;AgCl溶于氨水形成配离子[Ag(NH3)2]+,B项正确;还原性I-大于Fe2+,Cl2先与I-反应,剩余Cl2再与Fe2+反应,离子方程式应为2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,C项错误;氯碱工业为电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气,D项正确。
5.C　解析　酸性KMnO4中Mn元素化合价为+7价,具有强氧化性,会将H2C2O4中+3价C氧化为+4价CO2,Mn元素被还原为+2价的Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,结合物质的拆分原则,可知该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,A项正确;铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓,B项正确;Cl2具有强氧化性,会将S2氧化为S,Cl2被还原为Cl-,S2溶液显碱性,在酸性环境中不能大量共存,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,结合离子共存及物质的拆分原则,可知该反应的离子方程式为S2+4Cl2+10OH-===2S+8Cl-+5H2O,C项错误;乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸,酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+,据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,结合物质的拆分原则,可知该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2+16H+===3CH3COOH+4Cr3++11H2O,D项正确。
6.B　解析　向NaOH溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钠:SO2+OH-===HS,A项错误;将少量H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS和硫酸,离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,B项正确;向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸,发生氧化还原反应,离子方程式为3S2+2H++8N===6S+8NO↑+H2O,C项错误;用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液,发生氧化还原反应,离子方程式为2Mn+5S+6H+===5S+2Mn2++3H2O,D项错误。
7.B　解析　二价铁还原性大于溴离子的,则将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中:2Br-+2Fe2++2Cl2===Br2+4Cl-+2Fe3+,A项错误;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则前者和后者的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B项正确;铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气,方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C项错误;酸性:HC8.D　解析　足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应,HS也会与OH-反应,离子方程式应为2OH-+N+HS===NH3·H2O+S+H2O,A项错误;由于酸性H2CO3>HClO>HC,将少量CO2通入NaClO溶液中,应生成HC,离子方程式为ClO-+CO2+H2O===HClO+HC,B项错误;银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH,Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在,正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]++S2-+4H2O===Ag2S↓+4NH3·H2O,C项错误;惰性电极电解氯化镁溶液,阳极Cl-失电子生成Cl2,阴极H2O得电子生成H2和OH-,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,D项正确。
9.A　解析　石灰乳是氢氧化钙悬浊液,在离子方程式中不能拆,正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+,A项正确;过量的H2S气体通入FeCl3溶液中,发生氧化还原反应生成单质硫,离子方程式为H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+,B项错误;向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O,C项错误;向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子,离子方程式为Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+2H2O+C,D项错误。
10.D　解析　NaCuO2中,Na为+1价,每个O为-2价,据化合价代数和为零,可知Cu为+3价,A项正确;制备反应为ClO-+2Cu(OH)2+2OH-===2Cu+Cl-+3H2O,ClO-(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2,B项正确;高铜酸钠在碱性条件下稳定,而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH3)4]2+,若存在未反应的Cu(OH)2,加入浓氨水会显蓝色,C项正确;高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,有强氧化性,NaCuO2中铜的化合价为+3价,在稀硫酸中溶解并产生无色气体,离子方程式为4NaCuO2+12H+===4Na++4Cu2++O2↑+6H2O,D项错误。
11.D　解析　根据反应历程图,[Cu(OH)(NH3)]+是催化剂,反应前后不变,A项正确;状态③到状态④的变化过程中有H2O生成,即有O—H键的形成,B项正确;状态④到状态⑤过程中,氮元素化合价由+2价升高到+4价,被氧化,发生氧化反应,C项正确;状态②到状③的过程中,Cu和N的化合价发生变化,其中Cu的化合价降低,N元素化合价升高,D项错误。
12.B　解析　根据题干信息,烟气的主要污染物是SO2和NO,经过MgO水悬浊液后,检测仪Ⅰ检测到的主要产物是含硫化合物,说明MgO与SO2发生了反应,反应方程式为SO2+H2O===H2SO3、MgO+H2SO3===MgSO3+H2O、MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2,检测仪Ⅱ检测到的主要产物是含氮物质和氯化钠,说明亚氯酸钠与NO发生反应,反应方程式为3Cl+4NO+2H2O===3Cl-+4N+4H+。根据分析可知,反应器Ⅰ主要发生的反应有化合反应和复分解反应,A项正确;由分析可知反应器Ⅱ中含氮产物主要是硝酸盐,不是氮气,B项错误;由分析可知,反应器Ⅰ中含硫产物主要是Mg(HSO3)2,C项正确;反应器Ⅱ中温度升高,亚氯酸钠易受热分解,所以NO去除速率可能会减慢,D项正确。
13.D　解析　吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2,生成Na2SO3和H2O,沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH,氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4,据此解答。吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,是非氧化还原反应,A项错误;沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应,化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaSO3↓,B项错误;根据2CaSO3+O2===2CaSO4可知,生成2 mol即136 g·mol-1×2 mol=272 g硫酸钙,需要1 mol O2,C项错误;沉淀室内发生为Na2SO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaSO3↓,生成的NaOH可以循环进入吸收塔中,D项正确。
14.B　解析　CaH2作野外生氢剂是由于CaH2能与水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,A项正确;银与稀硝酸反应生成一氧化氮,用稀硝酸除去试管内壁银镜,离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O,B项错误;氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4],C项正确;向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HC,D项正确。(共33张PPT)
微练2　表示物质变化化学用语的正误判断
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选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·河南联考)以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是
(　　)
A.海水中提取溴，溴的还原过程为SO2+Br2+2H2O===4H++S+2Br-
B.工业上用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.工人用食醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(x+3)H2O
D.用FeS除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-===PbS↓
海水中提取溴，溴的还原过程为SO2+Br2+2H2O===4H++S+
2Br-，A项正确；工业上用石灰乳制漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O，B项错误；醋酸是弱酸，则工人用食醋除铁锈离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH===2Fe3++6CH3COO-+(x+3)H2O,
C项错误；FeS难溶于水，则用FeS除去工业废水中的Pb2+离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，D项错误。
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2.下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.酸性条件下Fe2+与ClO-反应：Fe2++ClO-+2H+===Fe3++Cl-+H2O
B.亚硫酰氯(SOCl2)滴入水中发生水解反应：SOCl2+2H2O===4H++
S+2Cl-
C.氟化钠与羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应：5Ca2++3P+F-===Ca5(PO4)3F↓
D.工业上用锌与氰化亚金钠(Na[Au(CN)2])制取金的反应：2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-
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酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O，A项错误；亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为SOCl2+H2O===2H++SO2↑+2Cl-，B项错误；氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为[Ca5(PO4)3OH]+F-===Ca5(PO4)3F+OH-，C项错误；工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-，D项正确。
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3.下列离子方程式正确的是(　　)
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-
ClCH2COO-+C2H5OH
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HS
(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10)
D.向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2+
+4N
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稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其他硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，A项错误；氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH- HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，B项错误；苯酚的酸性弱于H2SO3和HS，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和S，反应的离子方程式为2C6H5O-+SO2
+H2O 2C6H5OH+S，C项错误；向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N，D项正确。
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4.(2025·河南模拟)下列过程中的化学反应，相应离子方程式错误的是(　　)
A.明矾溶液与少量烧碱溶液混合：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.向AgCl中滴入氨水至固体恰好溶解：AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]+
+Cl-
C.向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++
2I2+6Cl-
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
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Al3+与少量 OH-生成沉淀Al(OH)3，A项正确；AgCl溶于氨水形成配离子[Ag(NH3)2]+，B项正确；还原性I-大于Fe2+，Cl2先与I-反应，剩余Cl2再与Fe2+反应，离子方程式应为2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++
3I2+8Cl-，C项错误；氯碱工业为电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，D项正确。
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5.下列对应的化学反应表示错误的是(　　)
A.证明H2C2O4有还原性：2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+
8H2O
B.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===
KFe[Fe(CN)6]↓
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O=== 2S+4Cl-+6H+
D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2+16H+===
3CH3COOH+4Cr3++11H2O
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酸性KMnO4中Mn元素化合价为+7价，具有强氧化性，会将H2C2O4中+3价C氧化为+4价CO2，Mn元素被还原为+2价的Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,
A项正确；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，B项正确；Cl2具有强氧化性，会将S2氧化为S，Cl2被还原为Cl-，
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S2溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为S2+4Cl2+10OH-===2S+8Cl-+5H2O，C项错误；乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2+
16H+===3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D项正确。
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6.(2025·汕头模拟)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-===S+H2O
B.将少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：2Mn+5S+2H+===
5S+2Mn2++H2O
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向NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠：SO2+OH-===HS，A项错误；将少量H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，B项正确；向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3S2+2H++8N===6S+8NO↑+H2O，C项错误；用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为2Mn+5S+6H+===5S+2Mn2++3H2O，D项错误。
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7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(　　)
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选项 已知 类推
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2 将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++S+Ba2++2OH-===
BaSO4↓+2H2O
C 钠和水反应：2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑ 铁和水反应：2Fe+6H2O(g) 2Fe(OH)3
+3H2
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓ +2HClO 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+
CO2+H2O===C+2HClO
二价铁还原性大于溴离子的，则将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：2Br-+2Fe2++2Cl2===Br2+4Cl-+2Fe3+，A项错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为2∶1，离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+
2H2O，B项正确；铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C项错误；酸性：HCHC+HClO，D项错误。
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8.(2025·江西模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应：OH-+N===NH3·H2O
B.将少量CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+CO2+H2O===C+2HClO
C.向银氨溶液{[Ag(NH3)2]OH}中滴加Na2S溶液：2Ag++S2-===Ag2S↓
D.惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+
Cl2↑
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足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，HS也会与OH-反应，离子方程式应为2OH-+N+HS===NH3·H2O+S+H2O，A项错误;由于酸性H2CO3>HClO>HC，将少量CO2通入NaClO溶液中，应生成HC，离子方程式为ClO-+CO2+H2O===HClO+HC，B项错误;银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]++S2-+4H2O===Ag2S↓+4NH3·
H2O，C项错误；惰性电极电解氯化镁溶液，阳极Cl-失电子生成Cl2,阴极H2O得电子生成H2和OH-，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，D项正确。
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9.下列离子方程式与所给事实相符的是(　　)
A.利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+
B.在Fe3+溶液中通入过量的H2S：Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+===4S↓+2S+
H2O
D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HC+Ba2++OH-===
BaCO3↓+H2O
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石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+，A项正确；过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+，B项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O，C项错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+2H2O+C，D项错误。
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10.常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　)
A.NaCuO2中Cu为+3价
B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu+12H+===4Cu2++
O2↑+6H2O
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NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，据化合价代数和为零，可知Cu为+3价，A项正确；制备反应为ClO-+2Cu(OH)2+2OH-===
2Cu+Cl-+3H2O，ClO-(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2，B项正确；高铜酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH3)4]2+，若存在未反应的Cu(OH)2，加入浓氨水会显蓝色，C项正确；高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为4NaCuO2
+12H+===4Na++4Cu2++O2↑+6H2O，D项错误。
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11.(2025·泰安模拟)一种汽车尾
气脱硝处理的机理如图所示，下
列说法错误的是(　　)
A.[Cu(OH)(NH3)]+是反应的催化剂
B.状态③到状态④的过程中，有
O—H键的形成
C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应
D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化
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根据反应历程图，[Cu(OH)(NH3)]+是催化剂，反应前后不变，A项正确；状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O—H键的形成，B项正确；状态④到状态⑤过程中，氮元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，C项正确；状态②到状③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，其中Cu的化合价降低，N元素化合价升高，D项错误。
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12.烟气的主要污染物为SO2和NO，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪Ⅰ检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是(　　)
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A.反应器Ⅰ主要发生化合反应和复分解反应
B.反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C.反应器Ⅰ中含硫产物主要是Mg(HSO3)2
D.反应器Ⅱ中温度升高，NO去除速率可能会减慢
根据题干信息，烟气的主要污染物是SO2和NO，经过MgO水悬浊液后，检测仪Ⅰ检测到的主要产物是含硫化合物，说明MgO与SO2发生了反应，反应方程式为SO2+H2O===H2SO3、MgO+H2SO3
===MgSO3+H2O、MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2，检测仪Ⅱ检测到的主要产物是含氮物质和氯化钠，说明亚氯酸钠与NO发生反应，反应方程式为3Cl+4NO+2H2O===3Cl-+4N+4H+。根据分析可知，反应器Ⅰ主要发生的反应有化合反应和复分解反应，
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A项正确；由分析可知反应器Ⅱ中含氮产物主要是硝酸盐，不是氮气，B项错误；由分析可知，反应器Ⅰ中含硫产物主要是Mg(HSO3)2，C项正确；反应器Ⅱ中温度升高，亚氯酸钠易受热分解，所以NO去除速率可能会减慢，D项正确。
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13.为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是(　　)
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A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B.沉淀室内发生主要反应：Na2SO4+Ca(OH)2===2NaOH+CaSO4↓
C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2
D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。吸收塔内发生的反应为SO2
+2NaOH===Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A项错误；沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为Na2SO3
+Ca(OH)2===2NaOH+CaSO3↓，B项错误；根据2CaSO3+O2===
2CaSO4可知，生成2 mol即136 g·mol-1×2 mol=272 g硫酸钙,需要
1 mol O2，C项错误；沉淀室内发生为Na2SO3+Ca(OH)2===2NaOH+
CaSO3↓，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D项正确。
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CaH2作野外生氢剂是由于CaH2能与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，A项正确；银与稀硝酸反应生成一氧化氮，用稀硝酸除去试管内壁银镜，离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，B项错误；氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]，C项正确；向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HC，D项正确。
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