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高考热考法3　阿伏加德罗常数的应用
1.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
3.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA
C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA
4.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA
1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结
考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数,如Na2O2;或一些物质中的化学键数目,如CH4、P4等
氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向,如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应;电解AgNO3溶液;Cu与S反应;Fe失去电子数(可能是2e-,也可能是3e-)
电离、 水解 弱电解质的电离,可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C数目小于NA,因为C会部分水解
隐含的 可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl
单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(稀有气体,如He、Ne等)、三原子分子,如O3,甚至有四原子分子,如P4
2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
(1)当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
(2)当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。
第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
(1)已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步:准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
高考热考法3
1.A　解析　反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,所含原子的数目为NA,A项正确;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,根据原子守恒可知,0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol,1个Na2O2中含1个O—O非极性键,故产物中所含非极性键的数目为0.05NA,B项错误;反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,该反应为歧化反应,Na2O2中O的化合价为-1,H2O和NaOH中O的化合价为-2,O2中O的化合价为0,故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2,反应转移电子的数目为NA,C项错误;NaClO为强碱弱酸盐,ClO-会发生水解,导致ClO-的数目小于0.1NA,D项错误。
2.B　解析　18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子平均能形成2个氢键,故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA,A项正确;NaF溶液中阳离子有Na、H+(由水电离产生),则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA,B项错误;环己烷与戊烯的最简式均为CH2,故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为=2 mol,碳原子的数目为2NA,C项正确;放电时,铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-===PbSO4,电池负极增加的质量为S的质量,n(S)==1 mol,结合负极的电极反应式可知,增加1 mol S时,转移2 mol电子,即转移电子数为2NA,D项正确。
3.D　解析　1分子18O2含有的中子数为20,1分子16O2含有的中子数为16,故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA,A项错误;Fe与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,则1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为NA,B项错误;在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,由于N会发生水解,故N的数目小于0.1NA,C项错误;Cl2和H2发生反应:Cl2+H2===2HCl,标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl,形成的共价键数目为2NA,D项正确。
4.D　解析　标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA,A项错误;S为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA,B项错误;反应①的方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O,反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S为0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成的硫原子数目为0.15NA,C项错误;反应②的离子方程式为3S+6OH-===S+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-转移2 mol电子,数目为2NA,D项正确。(共17张PPT)
专题一 化学用语与基本概念
高考热考法3
阿伏加德罗常数的应用
真题试练——品考向
解析
解析
解析
解析
解析
解析
1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结
核心整合——抓关键
考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等
2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条 件)。
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体 (见物质想状态)。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。微练3　阿伏加德罗常数的应用
选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·泰安模拟)下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L HF所含的分子数目为NA
B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时,共转移的电子数可能为4NA
C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子
D.0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA
2.(2025·武清模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.当溶液中有1 mol Fe3+发生水解,所得Fe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B.向1 L 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中N数目小于NA
C.冰晶体中,1 mol水分子含有氢键的数目为4NA
D.足量铁与7.1 g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA
3.(2025·江西模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A.0.5 mol NO和足量F2完全反应生成NOF(氧氟化氮)时转移电子数为0.5NA
B.1 mol 含手性碳原子数为3NA
C.1 mol Cl2溶于足量水,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
D.常温常压下,33.6 L NO所含有的分子数小于1.5NA
4.(2025·河南联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是(　　)
A.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NA
B.常温、常压下,7.8 g过氧化钠与足量CO2反应,电子转移数目为0.2NA
C.0.50 mol 1,2-二氯丙烷中的极性键数为4NA
D.12 g金刚石平均含有的空间六元环数目为NA
5.(2025·河南联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,11.2 L CO2分子中含氧原子数目大于NA
B.15 g乙烯和20 g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA
C.电解精炼粗铜的过程中,阳极质量减轻32 g时转移的电子数为NA
D.常温下,pH=2的稀硫酸中,所含的H+总数为0.01NA
6.(2025·石家庄模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时,pH为12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA
B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA
C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA
D.制备粗硅的反应中,当有12 g碳参加反应时,转移电子的数目为4NA
7.(2025·赣州模拟)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O,向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性,其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)
A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA
C.22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D.由反应机理可知分解1 mol N2O,转移的电子总数为18NA
8.(2025·河南联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.18 g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA
B.1 mol邻苯二酚可以与2 mol Br2反应
C.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA
D.2.8 g Si晶体中,六元环的个数为0.1NA
9.(2025·唐山模拟)氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为14NA
B.12 g石墨中含有C—C键的数目为3NA
C.22.4 L N2中含有π键的数目为2NA
D.该反应每生成2 mol AlN转移电子的数目为3NA
10.高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂,在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是(已知NA是阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.Na2FeO4的水溶液显碱性,故可杀菌消毒
B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA
C.标准状况下,11.2 L H2O含σ键数目为2NA
D.1 L pH=11的NaClO溶液中OH-的数目为1×10-3NA
11.(2025·龙岩模拟)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如:NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA
B.1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中N的数目为NA
D.该反应中每转移8 mol电子,生成的HCl分子的数目为NA
12.(2025·梅州模拟)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol NaCl固体中,含离子数为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中,含有氧原子数为NA
C.标准状况下,22.4 L Cl2和H2的混合气体含有共价键数目为2NA
D.将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液,消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA
13.(2025·焦作模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,已知:NH4NO3在一定条件下的分解反应为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,下列叙述错误的是(　　)
A.8.0 g NH4NO3含N数小于0.1NA
B.生成0.2 mol HNO3时被氧化的N原子数为0.5NA
C.1 L pH=1的HNO3溶液含N数为0.1NA
D.生成8 960 mL N2(标准状况)时生成的水中极性键数为1.8NA
14.(2025·新乡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS+12HCl+2HNO3===3H2HgCl4+2NO↑+3S↓+4H2O。下列叙述错误的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L NO中含原子总数为NA
B.0.5 L 12 mol·L-1盐酸中含Cl-数为6NA
C.每生成6.4 g S时,转移的电子数为0.4NA
D.3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA
微练3　阿伏加德罗常数的应用
1.B　解析　HF标准状况下为非气体,无法计算,A项错误;亚铁离子还原性大于溴离子,通入氯气,亚铁离子首先被氧化为铁离子,然后溴离子被氧化为溴单质,FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成,则生成溴单质转移2 mol电子,若溶液中含有2 mol FeBr2,则溴离子部分反应而亚铁离子反应2 mol,则会共转移4 mol电子,电子数为4NA,B项正确;Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子,0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移0.2NA个电子,C项错误;环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键,0.1 mol环氧乙烷()中含有的0.7 mol σ键,数目为0.7NA,D项错误。
2.D　解析　Fe3+发生水解,单个胶粒中含有多个Fe(OH)3,则所得Fe(OH)3胶体中含有胶粒小于NA个,A项错误;根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),中性时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-)=1 mol·L-1,即N数目等于NA,B项错误;冰晶体中,每个水分子周围形成四个氢键,每个氢键被两个水分子共用,则1 mol水分子含有氢键的数目为2NA,C项错误;7.1 g氯气是0.1 mol,完全反应生成0.2 mol氯离子,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。
3.C　解析　在2NO+F2===2NOF中,氟元素化合价降低到-1价,氮元素从+2价升高到+3价,失去1e-,所以0.5 mol NO完全反应时转移0.5 mol电子,A项正确;1个含3个手性碳原子,位置为,B项正确;Cl2与水的反应可逆,还有一部分Cl元素以Cl2的形式存在,C项错误;常温常压下,Vm>22.4 L·mol-1,故33.6 L NO的物质的量小于1.5 mol,D项正确。
4.C　解析　25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,c(H+)=1×10-3 mol/L,溶液中含H+的数目等于0.001NA,A项错误;常温、常压下,7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol,与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2,电子转移数目为0.1NA,B项错误;1,2-二氯丙烷结构式为,C—H、C—Cl键为极性键,0.50 mol 1,2-二氯丙烷中的极性键数为4NA,C项正确;12 g金刚石中碳原子数为1NA,每个碳原子形成4个共价键,被12个六元环共用,根据均摊原则,每个环占用碳原子数6×=0.5个,平均含有的空间六元环数目为2NA,D项错误。
5.B　解析　常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol,则11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol,每个CO2分子含2个氧原子,则氧原子数目小于NA,A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,15 g乙烯和20 g丙烯的混合气体中含有CH2的物质的量为n==2.5 mol,则含C—H键数目为5NA,B项正确;电解精炼时,阳极放电的不仅是Cu,还有比铜活泼的金属,阳极质量减轻32 g时,实际转移的电子数无法确定,C项错误;pH=2的硫酸中H+浓度为0.01 mol/L,但题目未给出溶液体积,无法确定H+总数,D项错误。
6.B　解析　25 ℃时,pH=12的氨水,溶液体积未知,不能计算氨水中所含OH-的数目,A项错误;硫的价电子排布为3s23p4,3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol-1=0.6NA,B项正确;甲醇的状态未知,无法计算,C项错误;制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,2 mol碳反应转移4 mol电子,则12 g碳参加反应时,转移电子的数目为×2NA mol-1=2NA,D项错误。
7.C　解析　1个O2含有的价电子为12,3.2 g O2为0.1 mol,价电子总数为1.2NA,A项错误;没有说明是标准状况,不能用标准状况下气体摩尔体积计算,B项错误;N2O与CO2的摩尔质量都为44 g/mol,22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 mol,1个N2O或CO2都含有22个质子,0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA,C项正确;分解N2O时,加入的C3H6的量未知,转移的总电子数无法计算,D项错误。
8.C　解析　每个葡萄糖分子含5个羟基,18 g葡萄糖所含羟基数为×5NA=0.5NA,A项错误;邻苯二酚中酚羟基邻、对位有4个,故1 mol邻苯二酚可以与4 mol Br2反应,B项错误;4.6 g Na物质的量为0.2 mol,虽盐酸不足,但钠会继续和水反应,即0.2 mol金属钠会全部转化为钠离子,故转移电子数目为0.2NA,C项正确;Si晶体6个硅原子形成一个六元环,每个硅原子被12个环共用,则晶体中硅原子和六元环个数比为1∶2,2.8 g Si晶体即0.1 mol Si晶体中,六元环的个数为0.2NA,D项错误。
9.A　解析　N2、CO相对分子质量相等,N2、CO分子中都含14个电子,28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为×14×NA mol-1=14NA,A项正确;石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键,根据均摊原则,12 g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA,B项错误;没有明确是否为标准状况,22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol,含有π键的数目不一定为2NA,C项错误;该反中N元素化合价由0价降低为-3价,应每生成2 mol AlN转移电子的数目为6NA,D项错误。
10.B　解析　Na2FeO4具有强氧化性,能杀灭病菌,故可杀菌消毒,A项错误;根据方程式中FeCl3Na2FeO4的变化可知,每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA,B项正确;标准状况下,水为液体,不能用气体摩尔体积计算,C项错误;溶液温度未知,Kw的数值不能确定,无法计算溶液中氢氧根离子的数目,D项错误。
11.C　解析　1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键,44 g CO2物质的量为1 mol,含有σ键和π键的数目都为2NA,A项正确;NH4ClO4由N、Cl构成,1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA,B项正确;N在水溶液中发生水解,1 L 0.1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中N的数目小于NA,C项错误;NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑反应中碳原子失电子生成二氧化碳,NH4ClO4得电子生成氯化氢,可知HCl~8e-,该反应中每转移8 mol电子,生成的HCl分子的数目为NA,D项正确。
12.A　解析　NaCl中含有Na+和Cl-,1 mol NaCl固体中,含离子数为2NA,A项正确;NaOH溶液中的水分子中也含有O原子,则1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中,含有氧原子数大于NA,B项错误;标况下,22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol,H2和Cl2都是双原子分子,所以共价键数目为NA,C项错误;Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子,所以转移电子数为NA,D项错误。
13.A　解析　8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1 mol,N为弱碱阳离子,会发生水解,在溶液中N的数目小于0.1NA,题中没有说明溶液,A项错误;生成0.2 mol HNO3时,被氧化的N原子数0.5NA,B项正确;pH=1的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1 mol/L,1 L pH=1的HNO3溶液中含N数为0.1NA,C项正确;生成8 960 mL N2(标准状况)时,生成的水的物质的量为0.9 mol,1个水分子中含有2个极性键,0.9 mol水分子中极性键数为1.8NA,D项正确。
14.D　解析　标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,原子数目为0.5×2NA=NA,A项正确;0.5 L 12 mol·L-1盐酸的物质的量为12 mol/L×0.5 L=6 mol,含Cl-的数目为6NA,B项正确;根据方程式3HgS+12HCl+2HNO3===3H2HgCl4+2NO↑+3S↓+4H2O可知,生成3 mol S,电子转移的物质的量为6 mol,生成=0.2 mol的S,电子转移数目为0.4NA,C项正确;1个H2O分子中σ键数目为2,3.6 g H2O即0.2 mol,含有的σ键数目为0.4NA,D项错误。(共30张PPT)
微练3　阿伏加德罗常数的应用
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选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·泰安模拟)下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA
C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
D.0.1 mol环氧乙烷( )中含有的σ键数目为0.3NA
HF标准状况下为非气体，无法计算，A项错误；亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成，则生成溴单质转移2 mol电子，若溶液中含有2 mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2 mol，则会共转移4 mol电子，电子数为4NA，B项正确；Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C项错误；环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1 mol环氧乙烷( )中含有的0.7 mol σ键，数目为0.7NA，D项错误。
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2.(2025·武清模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(　　)
A.当溶液中有1 mol Fe3+发生水解，所得Fe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B.向1 L 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中N数目小于NA
C.冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为4NA
D.足量铁与7.1 g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA
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Fe3+发生水解，单个胶粒中含有多个Fe(OH)3，则所得Fe(OH)3胶体中含有胶粒小于NA个，A项错误；根据电荷守恒，c(N)+c(H+)=
c(Cl-)+c(OH-)，中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(N)=c(Cl-)=1 mol·
L-1，即N数目等于NA，B项错误；冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则1 mol水分子含有氢键的数目为2NA，C项错误；7.1 g氯气是0.1 mol，完全反应生成0.2 mol氯离子，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
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3.(2025·江西模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
(　　)
A.0.5 mol NO和足量F2完全反应生成NOF(氧氟化氮)时转移电子数为0.5NA
B.1 mol 含手性碳原子数为3NA
C.1 mol Cl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
D.常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于1.5NA
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4.(2025·河南联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
(　　)
A.25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
B.常温、常压下，7.8 g过氧化钠与足量CO2反应，电子转移数目为0.2NA
C.0.50 mol 1，2-二氯丙烷中的极性键数为4NA
D.12 g金刚石平均含有的空间六元环数目为NA
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25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1 L，c(H+)=1×10-3 mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001NA，A项错误；常温、常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为
0.1NA，B项错误；1，2-二氯丙烷结构式为 ，
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C—H、C—Cl键为极性键，0.50 mol 1，2-二氯丙烷中的极性键数为4NA，C项正确；12 g金刚石中碳原子数为1NA，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数6×=0.5个，平均含有的空间六元环数目为2NA，D项错误。
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5.(2025·河南联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
A.常温常压下，11.2 L CO2分子中含氧原子数目大于NA
B.15 g乙烯和20 g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA
C.电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32 g时转移的电子数为NA
D.常温下，pH=2的稀硫酸中，所含的H+总数为0.01NA
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常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol，每个CO2分子含2个氧原子，则氧原子数目小于NA，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，15 g乙烯和20 g丙烯的混合气体中含有CH2的物质的量为n==2.5 mol，则含C—H键数目为5NA，B项正确；电解精炼时，阳极放电的不仅是Cu，还有比铜活泼的金属，阳极质量减轻32 g时，实际转移的电子数无法确定，C项错误；pH=2的硫酸中H+浓度为0.01 mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+总数，D项错误。
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6.(2025·石家庄模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA
B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA
C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA
D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA
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25 ℃时，pH=12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH-的数目，A项错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol-1=0.6NA，B项正确；甲醇的状态未知，无法计算，C项错误；制备粗硅的反应为SiO2+2C
Si+2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol-1=2NA，D项错误。
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7.(2025·赣州模拟)以Fe/ZSM-5为催化
剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6
能提高催化剂的活性，其反应机理如图。
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确
的是(　　)
A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA
C.22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D.由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA
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1个O2含有的价电子为12，3.2 g O2为0.1 mol，价电子总数为1.2NA,
A项错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B项错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g/mol，22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C项正确；分解N2O时，加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，D项错误。
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8.(2025·河南联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.18 g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA
B.1 mol邻苯二酚可以与2 mol Br2反应
C.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D.2.8 g Si晶体中，六元环的个数为0.1NA
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每个葡萄糖分子含5个羟基，18 g葡萄糖所含羟基数为×
5NA=0.5NA，A项错误；邻苯二酚中酚羟基邻、对位有4个，故1 mol邻苯二酚可以与4 mol Br2反应，B项错误；4.6 g Na物质的量为0.2 mol，虽盐酸不足，但钠会继续和水反应，即0.2 mol金属钠会全部转化为钠离子，故转移电子数目为0.2NA，C项正确；Si晶体6个硅原子形成一个六元环，每个硅原子被12个环共用，则晶体中硅原子和六元环个数比为1∶2，2.8 g Si晶体即0.1 mol Si晶体中，六元环的个数为0.2NA，D项错误。
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9.(2025·唐山模拟)氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为14NA
B.12 g石墨中含有C—C键的数目为3NA
C.22.4 L N2中含有π键的数目为2NA
D.该反应每生成2 mol AlN转移电子的数目为3NA
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N2、CO相对分子质量相等，N2、CO分子中都含14个电子，28 g
N2和CO混合气体中含有的电子数目为×14×NA mol-1=
14NA，A项正确；石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，12 g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA，B项错误；没有明确是否为标准状况，22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol，含有π键的数目不一定为2NA，C项错误；该反中N元素化合价由0价降低为-3价，应每生成2 mol AlN转移电子的数目为6NA,
D项错误。
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10.高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是(已知NA是阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA
C.标准状况下，11.2 L H2O含σ键数目为2NA
D.1 L pH=11的NaClO溶液中OH-的数目为1×10-3NA
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Na2FeO4具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A项错误；根据方程式中FeCl3 Na2FeO4的变化可知，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA，B项正确；标准状况下，水为液体,不能用气体摩尔体积计算，C项错误；溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，D项错误。
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11.(2025·龙岩模拟)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑
+HCl↑。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA
B.1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中N的数目为NA
D.该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA
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1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，44 g CO2物质的量为1 mol，含有σ键和π键的数目都为2NA，A项正确；NH4ClO4由N、Cl构成，1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA，B项正确；N在水溶液中发生水解，1 L 0.1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中N的数目小于NA，C项错误；NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑反应中碳原子失电子生成二氧化碳，NH4ClO4得电子生成氯化氢，可知HCl~8e-，该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA，D项正确。
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12.(2025·梅州模拟)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，含有氧原子数为NA
C.标准状况下，22.4 L Cl2和H2的混合气体含有共价键数目为2NA
D.将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA
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NaCl中含有Na+和Cl-，1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA，A项正确；NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，含有氧原子数大于NA，B项错误；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C项错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA,
D项错误。
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13.(2025·焦作模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：NH4NO3在一定条件下的分解反应为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，下列叙述错误的是(　　)
A.8.0 g NH4NO3含N数小于0.1NA
B.生成0.2 mol HNO3时被氧化的N原子数为0.5NA
C.1 L pH=1的HNO3溶液含N数为0.1NA
D.生成8 960 mL N2(标准状况)时生成的水中极性键数为1.8NA
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8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1 mol，N为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中N的数目小于0.1NA，题中没有说明溶液，A项错误；生成0.2 mol HNO3时，被氧化的N原子数0.5NA，B项正确；pH=1的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1 mol/L，1 L pH=1的HNO3溶液中含N数为0.1NA，C项正确；生成8 960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9 mol，1个水分子中含有2个极性键，0.9 mol水分子中极性键数为1.8NA，D项正确。
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14.(2025·新乡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS+12HCl+
2HNO3===3H2HgCl4+2NO↑+3S↓+4H2O。下列叙述错误的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L NO中含原子总数为NA
B.0.5 L 12 mol·L-1盐酸中含Cl-数为6NA
C.每生成6.4 g S时，转移的电子数为0.4NA
D.3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA
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标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，原子数目为0.5×
2NA=NA，A项正确；0.5 L 12 mol·L-1盐酸的物质的量为12 mol/L
×0.5 L=6 mol，含Cl-的数目为6NA，B项正确；根据方程式3HgS+
12HCl+2HNO3===3H2HgCl4+2NO↑+3S↓+4H2O可知，生成3 mol S,电子转移的物质的量为6 mol，生成=0.2 mol的S，电子转移数目为0.4NA，C项正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6 g H2O即0.2 mol，含有的σ键数目为0.4NA，D项错误。
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