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主观题突破(一)　新情境下方程式的书写
1.(2025·山西模拟)磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿(主要成分为FeCO3,少量CaCO3、SiO2等杂质)和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)“氧化1”时反应的离子方程式为______________________;在实际操作中H2O2的用量约为理论量的1.2倍,其原因可能是____________________;验证氧化后所得的溶液已经不再含有Fe2+的操作是_____________________。
(2)已知FePO4、Li2CO3和葡萄糖(C6H12O6)在高温条件下反应生成LiFePO4、CO和H2O,则该反应的化学方程式为______________________。
2.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH。
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为__________、___________。
3.镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、SiO2)为原料制备高纯镓的流程如下:
已知:ⅰ.电解制取镓时,溶液中的氯离子会影响镓的析出。ⅱ.Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。
回答下列问题:
(1)“沉铁”时反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)“还原除杂”过程中,先向溶液中加入一定量的铜粉,反应一段时间后再向溶液中加入稍过量锌粉。加入一定量的铜粉的目的是除Cl-,写出反应的离子方程式:____________________,加入稍过量锌粉的目的是___________。
(3)“电解”制备镓时,阴极的电极反应式为___________。
4.一种以转炉钒渣(主要含有FeO·V2O3、SiO2、MnO、Al2O3等物质)为原料制备VO2的工艺流程如下:
已知:①室温条件,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子 Fe3+ Mn2+ Al3+
开始沉淀时(c=0.1 mol·L-1)的pH 1.9 8.1 3.7
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 3.2 10.1 4.7
②各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如下:
(1)钒原子在周期表中的位置是_______,它的价层电子排布式为_____________。在实验室中进行焙烧钒渣,不能使用陶瓷坩埚,理由是____________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)“焙烧”中FeO·V2O3转化为NaVO3和Fe2O3的化学方程式为________________________________________________。
5.以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料制备钛白粉TiO2常用硫酸法,工艺流程如下:
TiO2+水解得到TiO2·xH2O,则其水解方程式为__________________________。
6.钒是一种重要的过渡金属,在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量V(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料,我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示:
已知:烧渣中V元素存在于Si—O四面体中;“萃取”反应为VO2++2HR2PO4VO(R2PO4)2+2H+。
在“还原”工序中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____________________、_____________________。
7.钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V,同时还有_____________被氧化。写出VO+转化为V反应的离子方程式:_____________________。
8.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物,溶液C焰色试验为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)组成A的三种元素是_______,A的化学式是_____________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是____________________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名:亚甲基四胺),该反应的化学方程式是_____________________(乌洛托品可以用分子式表示)。
9.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
回答下列问题:
(1)由现象1得出化合物X含有_____________元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分_____________(填化学式)。
(3)X的化学式为_____________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是____________________________________________________。
10.已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
①取适量X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②取1.685 g X溶于水,加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和;中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305 g白色沉淀。
回答下列问题:
(1)X中3种元素是_______(用元素符号表示)。
(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________________________。
(3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O,写出该反应的化学方程式:_______________________________________________。
11.某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
回答下列问题:
(1)X的化学式是_____________,步骤①的化学方程式是____________________。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是____________________。
12.已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:
已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g·L-1,回答下列问题:
(1)气体Y分子的电子式为_____________,白色沉淀的化学式为_____________。
(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式:____________________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式:____________________________________________________(不考虑空气的影响)。
主观题突破(一)　新情境下方程式的书写
1.答案　(1)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O　H2O2在Fe3+催化下分解　取少量氧化后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若无明显现象,说明溶液中不再含有Fe2+(答案合理即可给分)
(2)3Li2CO3+C6H12O6+6FePO46LiFePO4+9CO↑+6H2O
解析　(1)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O;H2O2在Fe3+催化下容易分解,故实际加入的H2O2的量要高于理论量;Fe2+的检验试剂为K3[Fe(CN)6]溶液,故验证不再含有Fe2+的操作是取少量氧化后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,无带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀生成,说明溶液中不再含有Fe2+。(2)根据生成物LiFePO4原子数目可知反应物中Li2CO3和FePO4的物质的量之比为1∶2,再结合反应前后C、Fe元素化合价变化配平该化学方程式为3Li2CO3+C6H12O6+6FePO46LiFePO4+9CO↑+6H2O。
2.答案　3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+　3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
解析　该过程发生两个氧化还原反应,一个是KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+,在pH=5时,Co3+形成Co(OH)3沉淀,而KMnO4被还原为MnO2,另一个反应是KMnO4将溶液中的Mn2+氧化为MnO2,本身被还原为MnO2,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式:3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+。
3.答案　(1)6Fe3++4S+2Na++12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+
(2)Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl↓　除去溶液中的Cu2+
(3)[Ga(OH)4]-+3e-===Ga+4OH-
解析　(1)沉淀时是将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12,再结合原子守恒可得出方程式:6Fe3++4S+2Na++12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+。(2)0价铜和+2价铜离子发生归中反应生成+1价铜离子,再结合Cl-,生成氯化亚铜,因此发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl↓;分析可知,加入稍过量锌粉的目的是:除去溶液中的Cu2+。(3)电解NaGa(OH)4溶液得到金属镓,阴极的反应为[Ga(OH)4]-+3e-===Ga+4OH-。
4.答案　(1)第四周期第ⅤB族　3d34s2　Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2
(2)4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2
解析　(1)钒是23号元素,在周期表中的位置是第四周期第ⅤB族,它的价层电子排布式为3d34s2;在实验室中进行煅烧钒渣,不能使用陶瓷坩埚,因为Na2CO3能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应。(2)根据题中信息,“焙烧”过程中生成NaVO3和Fe2O3的化学反应方程式为4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。
5.答案　TiO2++(x+1)H2O===TiO2·xH2O↓+2H+
解析　TiO2+水解得到TiO2·xH2O沉淀,结合质量守恒,还生成氢离子,则其水解离子方程式为TiO2++(x+1)H2O===TiO2·xH2O↓+2H+。
6.答案　2V+S+2H+===2VO2++S+H2O　2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+
解析　在“还原”工序中,S能够将V还原为VO2+,能够将Fe3+还原为Fe2+,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可知反应的离子方程式为2V+S+2H+===2VO2++S+H2O、2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+。
7.答案　Fe2+　VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O
解析　从原料看,“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸,发生反应Fe3O4+4H2SO4===FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,加入的二氧化锰除氧化VO+和VO2+外,还氧化Fe2+。VO+转化为V反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。
8.答案　(1)Ca、H和N　Ca2HN
(2)Ca2HN+5HCl===2CaCl2+H2↑+NH4Cl
(3)4NH3+6HCHO(或C6H12N4)+6H2O
解析　(1)溶液C焰色试验为砖红色,说明溶液C中含Ca2+,溶液C中加入Na2CO3溶液后生成的4.00 g F为CaCO3,故A中含有Ca元素,且n(Ca)=n(CaCO3)==0.040 mol;E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E为NH3,由实验流程知A中含有N元素;A中加稀盐酸生成气体B且B为纯净物,考虑到A只由三种元素组成,则B不可能为CO2或SO2,只能为H2,故A中还含有H元素,且A中氢元素以H-形式存在,与盐酸反应生成H2的实质为H-+H+===H2↑,故A中n(H)=n(H2)==0.020 mol;n(N)==0.020 mol,固体A中n(Ca)∶n(H)∶n(N)=2∶1∶1,故A的化学式为Ca2HN。(2)Ca2HN与足量盐酸反应时,Ca2HN中氢元素化合价升高被氧化,HCl中氢元素化合价降低被还原,反应生成氯化钙、氯化铵和氢气,反应的化学方程式为Ca2HN+5HCl===2CaCl2+H2↑+NH4Cl。(3)氨气与甲醛反应生成和水,反应的化学方程式为4NH3+6HCHO(或C6H12N4)+6H2O。
9.答案　(1)O　(2)Cu和NaOH　(3)NaCuO2　2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
解析　固体化合物X在干燥的H2中反应生成能使CuSO4变蓝色的气体,说明X中含有氧元素;固体混合物Y加水溶解得到1.28 g紫红色固体单质,该单质为Cu,物质的量为0.02 mol,得到的碱性溶液的焰色试验呈黄色,说明该碱性溶液中存在Na+,又固体化合物X由3种元素组成,则3种元素分别为O、Cu、Na,故该碱性溶液为NaOH溶液,与HCl恰好中和时消耗0.020 0 mol HCl,说明NaOH的物质的量为0.020 0 mol,固体X中含有钠元素的质量为0.46 g,根据固体X的质量为2.38 g,可以求得氧元素的质量为0.64 g,则n(O)=0.04 mol,n(Na)∶n(Cu)∶n(O)=1∶1∶2,则X的化学式为NaCuO2,固体混合物Y中含有Cu和NaOH。NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2,并得到蓝色溶液CuCl2,则反应的化学方程式为2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O。
10.答案　(1)K、Cl、O　(2)K3ClO+H2O===KCl+2KOH
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
解析　中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g,则mAgCl=4.305 g,nAgCl=0.03 mol,由于加入nHCl=0.02 mol,则原溶液中nCl=0.01 mol,透过蓝色钴玻璃观察焰色试验为紫色,说明含有K,溶液中nK=nCl=0.03 mol,mO=1.685 g-0.03 mol×39 g/mol-0.01 mol×35.5 g/mol=0.16 g,nO=0.01 mol,即nK∶nCl∶nO=0.03∶0.01∶0.01=3∶1∶1,则(1)X中三种元素为K、Cl、O。(2)与水反应的方程式为K3ClO+H2O===KCl+2KOH。(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
11.答案　(1)MgCl2·6H2O　MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑　(2)2K2FeO4+16HCl===4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O
解析　据题意知,含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素,经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气,混合气甲经步骤②③④得白色沉淀,可判断混合气甲中有氯元素,由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收,且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体,可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中:n(HCl)=0.02 mol,n(H2O)= mol=0.05 mol。又因盐X为正盐,并且所含元素均为短周期元素,可知其阴离子为氯离子,阳离子可能为Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子,则X灼烧时无法产生HCl气体,不符合题意,而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化镁和氧化铝,根据固体乙的质量计算可知阳离子为Mg2+,固体乙为MgO,物质的量为0.01 mol,故X为MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O灼烧时分解生成MgO、HCl和H2O,发生反应的化学方程式为MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。(2)溶液丙为稀盐酸,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体为Cl2,可知此反应发生氧化还原反应,还原产物应为FeCl3,根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl===4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O。
12.答案　(1)　BaSO4
(2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
(3)2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O
解析　(1)标准状况下密度为1.518 g·L-1的气体Y的摩尔质量M=22.4 L·mol-1×1.518 g·L-1≈34 g·L-1,结合流程图知气体Y为H2S,其电子式为,则固体X中含有Na2S,由此可知隔绝空气加热Na2SO3发生氧化还原反应,Na2S为还原产物,则氧化产物为Na2SO4,结合流程图知白色沉淀的化学式为BaSO4。(2)Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。(3)淡黄色沉淀为S,酸性条件下Na2S与Na2SO3发生归中反应生成S:2S2++S+6H+===3S↓+3H2O。(共43张PPT)
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1.(2025·山西模拟)磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿(主要成分为FeCO3，少量CaCO3、SiO2等杂质)和农药盐渣
(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
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回答下列问题：
(1)“氧化1”时反应的离子方程式为_____________________________；在实际操作中H2O2的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是______________________；验证氧化后所得的溶液已经不再含有Fe2+的操作是____________________________________________________
______________________________________________________。
(2)已知FePO4、Li2CO3和葡萄糖(C6H12O6)在高温条件下反应生成LiFePO4、CO和H2O，则该反应的化学方程式为___________________
____________________________________。
H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
H2O2在Fe3+催化下分解
取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若无明显现象，说明溶液中不再含有Fe2+(答案合理即可给分)
3Li2CO3+C6H12O6
+6FePO4 6LiFePO4+9CO↑+6H2O
(1)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O;
H2O2在Fe3+催化下容易分解，故实际加入的H2O2的量要高于理论量；Fe2+的检验试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，故验证不再含有Fe2+的操作是取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀生成，说明溶液中不再含有Fe2+。(2)根据生成物LiFePO4原子数目可知反应物中Li2CO3和FePO4的物质的量之比为1∶2，再结合反应前后C、Fe元素化合价变化配平该化学方程式为3Li2CO3+C6H12O6+6FePO4 6LiFePO4
+9CO↑+6H2O。
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2.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。
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2.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。
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已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH。
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Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________________
______________________、__________________________________。
3Co2++Mn+7H2O===
3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+
3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
该过程发生两个氧化还原反应，一个是KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2，另一个反应是KMnO4将溶液中的Mn2+氧化为MnO2，本身被还原为MnO2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓
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3.镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、SiO2)为原料制备高纯镓的流程如下：
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已知：ⅰ.电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。ⅱ.Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。
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回答下列问题：
(1)“沉铁”时反应的离子方程式为______________________________
_________________________。
(2)“还原除杂”过程中，先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量锌粉。加入一定量的铜粉的目的是除Cl-,写出反应的离子方程式：________________________，加入稍过量锌粉的目的是___________________。
(3)“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为_______________________
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6Fe3++4S+2Na++12H2O===
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+
Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl↓
除去溶液中的Cu2+
[Ga(OH)4]-+3e-===Ga+
4OH-
(1)沉淀时是将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，再结合原子守恒可得出方程式：6Fe3++4S+2Na++12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓
+12H+。(2)0价铜和+2价铜离子发生归中反应生成+1价铜离子，
再结合Cl-，生成氯化亚铜，因此发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-===
2CuCl↓；分析可知，加入稍过量锌粉的目的是：除去溶液中的Cu2+。(3)电解NaGa(OH)4溶液得到金属镓，阴极的反应为[Ga(OH)4]-+3e-===Ga+4OH-。
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已知：①室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
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开始沉淀时(c=0.1 mol·L-1)的pH 1.9 8.1 3.7
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 3.2 10.1 4.7
②各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如下：
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(1)钒原子在周期表中的位置是_________________，它的价层电子排布式为_________。在实验室中进行焙烧钒渣，不能使用陶瓷坩埚，理由是________________________________(用化学方程式表示)。
(2)“焙烧”中FeO·V2O3转化为NaVO3和Fe2O3的化学方程式为___________________________________________________。
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Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O2 8NaVO3+2Fe2O3+4CO2
(1)钒是23号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤB族，它的价层电子排布式为3d34s2；在实验室中进行煅烧钒渣，不能使用陶瓷坩埚，因为Na2CO3能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应。(2)根据题中信息，“焙烧”过程中生成NaVO3和Fe2O3的化学反应方程式为4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O2 8NaVO3+2Fe2O3+4CO2。
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5.以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料制备钛白粉TiO2常用硫酸法，工艺流程如下：
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TiO2+水解得到TiO2·xH2O，则其水解方程式为__________________
___________________。
TiO2++(x+1)H2O===
TiO2·xH2O↓+2H+
TiO2+水解得到TiO2·xH2O沉淀，结合质量守恒，还生成氢离子，则其水解离子方程式为TiO2++(x+1)H2O===TiO2·xH2O↓+2H+。
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6.钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量V(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示：
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已知：烧渣中V元素存在于Si—O四面体中；“萃取”反应为VO2++
2HR2PO4 VO(R2PO4)2+2H+。
在“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为______________________________________、
_______________________________________。
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2V+S+2H+===2VO2++S+H2O
2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+
在“还原”工序中，S能够将V还原为VO2+，能够将Fe3+还原为Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为2V+S+2H+===2VO2++S+H2O、2Fe3++S+
H2O===2Fe2++S+2H+。
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7.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成V，同时还有______被氧化。写出VO+转化为V反应的离子方程式：________________________
___________。
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Fe2+
VO++MnO2+2H+===V+
Mn2++H2O
从原料看，“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应Fe3O4+4H2SO4===FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，加入的二氧化锰除氧化VO+和VO2+外，还氧化Fe2+。VO+转化为V反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。
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8.由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净
物，溶液C焰色试验为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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回答下列问题：
(1)组成A的三种元素是___________，A的化学式是_________。
Ca、H和N
Ca2HN
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_____________________
____________________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：亚甲
基四胺)，该反应的化学方程式是______________________________
____________________(乌洛托品可以用分子式表示)。
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Ca2HN+5HCl===
2CaCl2+H2↑+NH4Cl
4NH3+6HCHO
(或C6H12N4)+6H2O
(1)溶液C焰色试验为砖红色，说明溶液C中含Ca2+，溶液C中加入Na2CO3溶液后生成的4.00 g F为CaCO3，故A中含有Ca元素，且n(Ca)
=n(CaCO3)==0.040 mol；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为NH3，由实验流程知A中含有N元素；A中加稀盐酸生成气体B且B为纯净物，考虑到A只由三种元素组成，则B不可能为CO2或SO2，只能为H2，故A中还含有H元素，且A中氢元素以H-形式存在，与盐酸反应生成H2的实质为H-+H+===H2↑，故A中n(H)=n(H2)=
=0.020 mol；n(N)==0.020
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mol，固体A中n(Ca)∶n(H)∶n(N)=2∶1∶1，故A的化学式为Ca2HN。(2)Ca2HN与足量盐酸反应时，Ca2HN中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，反应生成氯化钙、氯化铵和氢气,反应的化学方程式为Ca2HN+5HCl===2CaCl2+H2↑+NH4Cl。(3)氨气
与甲醛反应生成 和水，反应的化学方程式为4NH3+6HCHO
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(或C6H12N4)+6H2O。
9.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
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回答下列问题：
(1)由现象1得出化合物X含有______元素(填元素符号)。
O
(2)固体混合物Y的成分_____________(填化学式)。
(3)X的化学式为_____________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_______________________________________________。
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Cu和NaOH
NaCuO2
2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
固体化合物X在干燥的H2中反应生成能使CuSO4变蓝色的气体，说明X中含有氧元素；固体混合物Y加水溶解得到1.28 g紫红色固体单质，该单质为Cu，物质的量为0.02 mol，得到的碱性溶液的焰色试验呈黄色，说明该碱性溶液中存在Na+，又固体化合物X由3种元素组成，则3种元素分别为O、Cu、Na，故该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗0.020 0 mol HCl，说明NaOH的
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物质的量为0.020 0 mol，固体X中含有钠元素的质量为0.46 g，根据固体X的质量为2.38 g，可以求得氧元素的质量为0.64 g，则n(O)=0.04 mol，n(Na)∶n(Cu)∶n(O)=1∶1∶2，则X的化学式为NaCuO2，固体混合物Y中含有Cu和NaOH。NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，并得到蓝色溶液CuCl2，则反应的化学方程式为2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O。
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10.已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
回答下列问题：
(1)X中3种元素是_____________(用元素符号表示)。
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K、Cl、O
(2)X与水反应的化学方程式是____________________________。
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O,写出该反应的化学方程式：___________________________________
_________。
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K3ClO+H2O===KCl+2KOH
2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3
+2NaCl
中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则mAgCl=4.305 g，nAgCl=0.03 mol，由于加入nHCl=0.02 mol,则原溶液中nCl=0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色试验为紫色，说明含有K，溶液中nK=nCl=0.03 mol，mO=1.685 g-0.03 mol×39 g/mol-0.01 mol×35.5 g/mol=0.16 g，nO=0.01 mol，即nK∶nCl∶nO=
0.03∶0.01∶0.01=3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O。(2)与水反应的方程式为K3ClO+H2O===KCl+2KOH。(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3
+2NaCl。
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11.某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
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实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
回答下列问题：
(1)X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是______________________________________。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是____________________
__________________________。
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MgCl2·6H2O
MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑
2K2FeO4+16HCl===
4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O
据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤②③④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02 mol，n(H2O)=
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mol=0.05 mol。又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则X灼烧时无法产生HCl气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化镁和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为Mg2+，固体乙为MgO，物质的量为0.01 mol，故X为MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O灼烧时分解生成MgO、HCl和H2O，发生反应的化学方程式为
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MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑。(2)溶液丙为稀盐酸，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体为Cl2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl===4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+
8H2O。
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12.已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L-1，回答下列问题：
(1)气体Y分子的电子式为_____________，白色沉淀的化学式为_____________。
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BaSO4
(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式：____________________
__________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：______________________________(不考虑空气的影响)。
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4Na2SO3 Na2S+
3Na2SO4
2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O
(1)标准状况下密度为1.518 g·L-1的气体Y的摩尔质量M=22.4 L·
mol-1×1.518 g·L-1≈34 g·L-1，结合流程图知气体Y为H2S，其电子式为 ，则固体X中含有Na2S，由此可知隔绝空气加热Na2SO3发生氧化还原反应，Na2S为还原产物，则氧化产物为Na2SO4，结合流程图知白色沉淀的化学式为BaSO4。(2)Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)淡黄色沉淀为S，酸性条件下Na2S与Na2SO3发生归中反应生成S：2S2++S
+6H+===3S↓+3H2O。
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4主观题突破(一)　新情境下方程式的书写
命题点1　化学工艺流程中的氧化还原反应方程式的书写
1.工艺流程中的氧化还原反应方程式书写方法
(1)细读题干寻找提纯对象,结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
(2)确定未知反应的反应物和生成物,根据题意分析溶液环境,配平氧化还原反应方程式。
2.氧化还原反应型离子方程式的书写流程
(1)找出反应粒子:通过氧化还原反应中元素价态的变化,找出发生氧化还原反应的微粒。
(2)正确预测产物:依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。
(3)配平变价微粒:应用最小公倍数法确定得失电子的数目,配平含变价元素的相关物质。
(4)确定缺项物质:根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。
(5)整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量数。
(6)三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量是否守恒。
【应用1】　废旧锌锰电池通过拆分煅烧后,可得到棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4),从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+,写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式:
__________________________。
(2)Na2S2O8被还原为S,写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式:______________________。
命题点2　实验探究中的氧化还原反应方程式的书写
1.细读题干寻找实验目的,通读题目从实验步骤中了解操作步骤,结合装置分析实验过程,与实验目的相对应。
2.根据题意确定反应物和生成物,结合溶液环境配平方程式,注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
【应用2】　绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
为探究硫酸亚铁的分解产物,将已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(1)C、D中的溶液依次为_____________(填字母)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_____________。
a.品红 b.NaOH
c.BaCl2 d.Ba(NO3)2
e.浓硫酸
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:__________________________。
命题点3　陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
1.依据广义水解原理书写
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分,再重新组合成新的物质。
【应用3】常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+,流程为
完成该转化的离子方程式:______________________。
2.根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写
【应用4】硫酸是一种重要的大宗工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:
(1)过程Ⅰ的化学方式程式为____________________________________________________。
(2)已知硫酸分子结构为,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠(Na2S2O7),画出其阴离子的结构式:______________________;推测焦硫酸钠水溶液呈_____________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因:_____________________。
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体,过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案:______________________________________________________________________________。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式:_______________________________________________。
(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的化学方程式:____________________________________________________。
1.(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知:①“氧化浸出”时,PbSO4不发生变化,ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+;
②Ksp[Pb(OH)2]=10-14.8;
③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。
回答下列问题:
(1)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物,该反应的化学方程式为____________________________________________________。
2.(2024·黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“细菌氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)滤液②经H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为__________________________。用碱中和HCN可生成_____________(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。
主观题突破(一)
核心整合
应用1　答案　(1)ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4===ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
(2)S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+
解析　(1)由题中信息知,“酸溶”过程中ZnMn2O4发生反应的反应物是ZnO4、H2O4和H2SO4,产物是ZnSO4、SO4,Mn元素的化合价降低,则ZnMn2O4为氧化剂,MnSO4为还原产物,H2C2O4为还原剂,其氧化产物一般为CO2。根据得失电子守恒初步配平为ZnMn2O4+H2C2O4+H2SO4ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑,根据补项原则,右侧添加H2O,根据原子守恒配平得ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4===ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O。(2)根据题给信息可知,“氧化”过程中氧化剂为S2,还原剂为Mn2+,氧化产物是MnO2,还原产物为S,1 mol S2得2 mol e-生成2 mol S,根据得失电子守恒初步配平为S2+Mn2+MnO2↓+2S,根据补项原则,左侧补H2O,右侧补H+,结合电荷守恒、原子守恒配平得S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+。
应用2　答案　(1)c、a　生成白色沉淀、褪色
(2)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
解析　实验后残留的红色粉末是Fe2O3。由此可知反应后Fe元素的化合价升高,此反应为氧化还原反应,再根据氧化还原反应规律,反应中硫元素的化合价必然降低,生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4,欲检验SO2和SO3,必须先用BaCl2溶液检验SO3,再用品红溶液检验SO2。
应用3　答案　2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O===2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6N
解析　Cr3+与尿素反应生成Cr(OH)3和二氧化碳,根据原子和电荷守恒配平方程式。
应用4　答案　(1)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(2)或　酸性　S2+H2O===2S+2H+或S2+H2O===2HS　(3)①先将混合气体通过足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明有SO3;再将逸出气体通入品红溶液,品红溶液褪色,加热后恢复红色,证明有SO2　②10Na2S2O7+2Fe3O43Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4
(4)
解析　(1)由物料守恒和转化图可知过程Ⅰ为浓硫酸与NaCl反应生成NaHSO4和HCl,化学方程式为H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。(2)过程Ⅱ中发生反应:2NaHSO4(s)Na2S2O7+H2O,两个羟基发生分子间脱水反应,故焦硫酸根离子的结构是;由焦硫酸根离子的结构知,焦硫酸钠溶于水发生反应:S2+H2O===2S+2H+或S2+H2O===2HS,故溶液呈酸性。(3)①~②焦硫酸钠具有强氧化性,能将磁铁矿中的二价铁氧化成三价铁,同时生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为10Na2S2O7+2Fe3O43Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4。又过量的Na2S2O7受热分解产生SO3,所以混合气体中含有SO2和SO3,为避免检验SO2时SO3溶解在水中,故先用BaCl2溶液检验SO3,再用品红溶液检测SO2。
真题对练
1.答案　(1)Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+　(2)Pb[OOC(CHOH)2COO]Pb+4CO↑+2H2O↑
解析　(1)Cu元素来自废渣中的CuCl,在第一步“氧化浸出”中,Cu被氧化至+2价,同时在NH3·H2O的作用下以[Cu(NH3)4]2+的形式存在于滤液中,因此“除铜”步骤中,Zn将[Cu(NH3)4]2+中的Cu元素还原为Cu单质,Zn被氧化为Zn2+,根据已知信息①可知,Zn2+也会与NH3结合,因此[Cu(NH3)4]2+释放出的NH3会与Zn2+结合生成[Zn(NH3)4]2+,因此反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+。(2)PbA中的A2-为酒石酸根离子,分析酒石酸的结构可知A2-为C4H4,“真空热解”生成的2种气态氧化物来自C4H4,则这2种气态氧化物为C的氧化物和H的氧化物(H2O),从C4H4中去掉2个H2O,剩余C4O4,故C的氧化物为CO,因此反应的化学方程式为Pb[OOC(CHOH)2COO]Pb+4CO↑+2H2O↑。
2.答案　(1)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8S+4H+
(2)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===ZnSO4+4HCN+Na2SO4　NaCN
解析　(1)“细菌氧化”的过程中,FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和,离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8+4H+。(2)滤液②中含有[Zn(CN)4]2+,经过H2SO4的酸化,[Zn(CN)4]2+转化为ZnSO4和HCN,反应的化学方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===ZnSO4+4HCN+Na2SO4;用碱中和HCN得到的产物,可实现循环利用,即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步骤,从而循环利用。(共26张PPT)
主观题突破(一)
专题一 化学用语与基本概念
新情境下方程式的书写
命题点1　化学工艺流程中的氧化还原反应方程式的书写
1.工艺流程中的氧化还原反应方程式书写方法
(1)细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
(2)确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原反应方程式。
2.氧化还原反应型离子方程式的书写流程
(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。
核心整合——抓关键
(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产 物。
(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。
(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是 H2O、OH-还是H+。
(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。
【应用1】　废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4)，从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
回答下列问题：
(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式：_______________________________________
_________________________。
(2)Na2S2O8被还原为S，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程 式：___________________________________________。
ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4===ZnSO4+
2MnSO4+2CO2↑+4H2O
S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+
解析
解析
命题点2　实验探究中的氧化还原反应方程式的书写
1.细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。
2.根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
【应用2】　绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(1)C、D中的溶液依次为_____________(填字母)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________________。
a.品红 b.NaOH
c.BaCl2 d.Ba(NO3)2
e.浓硫酸
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
_______________________________________。
c、a
生成白色沉淀、褪色
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
实验后残留的红色粉末是Fe2O3。由此可知反应后Fe元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。
解析
命题点3　陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
1.依据广义水解原理书写
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
【应用3】常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+，流程为
完成该转化的离子方程式：__________________________________
_____________________________。
2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O===
2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6N
Cr3+与尿素反应生成Cr(OH)3和二氧化碳，根据原子和电荷守恒配平方程式。
解析
或
酸性
S2+H2O===2S+2H+或S2+H2O===2HS
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体，过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案：_____________________________
____________________________________________________________________________________________________________。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：
_______________________________________________。
先将混合气体通过足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2
10Na2S2O7+2Fe3O4 3Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4
(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反
应的化学方程式：_________________________________________。
解析
解析
1.(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
真题对练——品考向
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+；②Ksp[Pb(OH)2]=10-14.8；
③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。
回答下列问题：
(1)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为
____________________________________________________。
Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+
Pb[OOC(CHOH)2COO] Pb+4CO↑+2H2O↑
(1)Cu元素来自废渣中的CuCl，在第一步“氧化浸出”中，Cu被氧化至+2价，同时在NH3·H2O的作用下以[Cu(NH3)4]2+的形式存在于滤液中，因此“除铜”步骤中，Zn将[Cu(NH3)4]2+中的Cu元素还原为Cu单质，Zn被氧化为Zn2+，根据已知信息①可知，Zn2+也会与NH3结合，因此[Cu(NH3)4]2+释放出的NH3会与Zn2+结合生成[Zn(NH3)4]2+，因此反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+===
Cu+[Zn(NH3)4]2+。(2)PbA中的A2-为酒石酸根离子，分析酒石酸的
解析
结构可知A2-为C4H4，“真空热解”生成的2种气态氧化物来自C4H4，则这2种气态氧化物为C的氧化物和H的氧化物(H2O)，从C4H4中去掉2个H2O，剩余C4O4，故C的氧化物为CO，因此
反应的化学方程式为Pb[OOC(CHOH)2COO] Pb+4CO↑+
2H2O↑。
解析
2.(2024·黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_________________
________________________。
(2)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为______________________________________________。用碱中和HCN可生成_____________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
4FeS2+15O2+2H2O
4Fe3++8S+4H+
Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===ZnSO4+4HCN+Na2SO4
NaCN
(1)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O 4Fe3++8+4H+。(2)滤液②中含有[Zn(CN)4]2+，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2+转化为ZnSO4和HCN，反应的化学方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===
ZnSO4+4HCN+Na2SO4；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步 骤，从而循环利用。
解析

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