资源简介

2025-2026学年度上学期
九年级化学进步之旅（三）
（满分：100分 时间：60分钟）
相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Cu64 Ca40 Zn65 Fe56 Ag108
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A.《易经》——“泽中有火…上火下泽”
B.《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜”
C.《天工开物》——“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
D.《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
2.在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是（ ）
A.实验室里少量白磷封存在冷水中
B.在厨房里炒菜时抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘
C.二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器等物品的失火
D.冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风
3.下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是（ ）
A. B. C. D.
4.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是（ ）
A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
5.下列实验设计方案能达到实验目的的是（ ）
A.证明CO2能与水反应 B.验证质量守恒定律
C.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D.检查装置气密性
6.碳元素可发生：的转化，下列说法不正确的是（ ）
A.反应②中CO发生了氧化反应
B.反应③发生的是吸热反应
C.上述物质能使石蕊变红的是CO2
D.反应④的加入的物质可能是Ca(OH)2
7.如下图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
物质 ① ② ③ ④
X 过氧化氢溶液 稀硫酸 水 水
Y 二氧化锰 锌粒 氢氧化钠 硝酸铵
A.②④ B.①②③ C.①③ D.③④
8.根据下图判断。下列说法中正确的是（ ）
A.除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法
B.一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强
C.20℃时，100 g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6 g
D丙物质的溶解度随温度升高而增大
9.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是（ ）
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
10.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子
C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
11.我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了（CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B.参加反应的CH4与CO2的质量比为1:1
C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯
B.反应前后分子的数目保持不变
12.图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是（ ）
A.等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸
C.等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热
D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是（ ）
选项 操作及现象 分析
A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左低右高 气体分子间隔变大
B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙
D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多
15.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B.图中涉及的氧化物有2种
C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS D.理论上，吸收64 g SO2，会生成44 g CO2
第Ⅱ卷（非选择题共65分）
二、填空题（本题共3小题，共34分）
16.（13分）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤，石油和_______。乙醇是常用的可再生燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_______。
（2）化学变化过程中往往伴随着能量变化。自加热食品发热包的主要成分是氧化钙、遇水后发生反应并放出大量热，该反应的化学方程式为_______。
（3）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。
（4）铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是________（用化学方程式表示）。
（5）“冬天捞碱，夏天晒盐”蕴含的智慧：N2CO3溶解度随温度降低而骤降，溶质通过_______（填“降温”或“蒸发”）结晶析出；NaCl溶解度几乎不随温度变化，溶质通过________（填“降温”或“蒸发”）结晶析出。
（6）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓韂（指鼓入空气）熔化。”
①炼锡过程中发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，则x的化学式为_____。
②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_____。
（7）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是_______。
17.（9分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 30.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，两种物质的溶解度均随温度的升高而______（填“增长”或“减小”）右图中能表示KNO3溶解度曲线的是______（填m或n）。
（2）图中P点的含义为________，P点对应的温度取值范围是______。
（3）10℃时，131 g饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为_______，此时溶质与溶剂的质量比为_______.
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）
A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.硝酸铵固体 E.浓硫酸
18.（12分）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCl2）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为______，此反应的基本反应类型是____。
（2）蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_____。
（3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_____。
②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为____。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为______。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因______；Cu2O→Cu的化学方程式为______。
（4）兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验时发生的化学方程式为______。
三、实验题（本题共2小题，共21分）
19.（11分）金属在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验·探究。
（1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第______层。
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。BC段发生反应的化学方程式是_____。
（3）将打磨好的铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到的现象_______，固体的质量_______（填“增大”或“减小”）。
（4）利用图所示装置探究金属的活动性顺序（装置气密性良好），在试管①和②中分别加入均过量的镁条和锌粒各0.5 g且等体积10%的稀盐酸。红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。下列说法正确的是______（填字母序号，多选）。
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
A.实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因只是产生气体
B.反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是产生氢气的质量相等
C.反应过程中①试管内更剧烈，所以镁的金属活动性比锌强
D.反应结束后两边金属均完全消失
（5）为探究镉（Cd）、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cd>Cu；猜想三：_____。
[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I _____ 镉片上有气泡产生，铜片上_____ 猜想二成立
Ⅱ 将用砂纸打磨过的锌片放入盛有适量 锌片上有固体析出CdSO4溶液的试管中
实验Ⅱ中反应的化学方程式为______。
20.（10分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
任务一：气体的制取与性质探究
（1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开K1、关闭K2时，利用I和Ⅱ装置，可进行的实验是_______。
A.大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
B.锌与稀硫酸反应制取氢气；
C.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。
②当打开K2、关闭K1时，利用I和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用________检验，则发生的化学方程式是________；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是_______。
（2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称______；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是_______（填序号）。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_____。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_____（填序号）。
A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B.乙瓶中溶液能使石蕊变红
C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D.在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
四、计算题（本题共1小题，共10分）
21.钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
（1）根据图中的数据计算25 g鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。
（2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25 g鱼骨中碳酸钙的质量会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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