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2026届九年级化学全国视野趋势卷
学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
一、选择题
1. 以下项目是安徽非物质文化遗产之一，涉及的变化主要是物理变化的是( )
1.C
【解析】酿酒、烧制土陶、火老虎表演过程中均有其他物质生成，均属于化学变化，A、B、D不符合题意；剪纸过程中没有其他物质生成，属于物理变化，C符合题意。
2.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 (　　)
A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
2.A
【解析】蛋白质是构成细胞的基本物质，处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些，A说法正确；食品添加剂并非都是化学合成物质，许多食品添加剂是天然来源，且食品添加剂可改善食品的品质，可适量摄入有食品添加剂的食物，B说法错误；保健品不能替代日常饮食中的维生素，维生素主要通过均衡饮食获取，而不是仅依赖保健品，C说法错误；米饭等含碳水化合物的食物富含糖类，可为人体提供能量，不吃米饭等含碳水化合物的食物不利于身体健康，D说法错误。
3.生态环境部、中央宣传部等六部门共同制定并发布了《“美丽中国，我是行动者”提升公民生态文明意识行动计划(2021—2025年)》。下列做法有利于保护生态环境的是( )
A.改变能源结构，减少直接以煤为燃料
B.大量施用化肥，增加农作物产量
C.秋收后焚烧秸秆，为农作物提供肥料
D.为防止酸雨产生，建高烟囱排烟
3.A
4.以下是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是( )
A. a是试管夹 B. b是酒精灯 C. c是集气瓶 D. d是烧杯
4.A
【解析】a是坩埚钳；b是酒精灯；c是集气瓶；d是烧杯，故选A。
5.稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，小明同学从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是( )
A.分类：都属于纯净物
B.组成：均含有氢元素，所以化学性质相似
C.性质：均能与氢氧化钠溶液发生中和反应
D.用途：均可用于实验室制取二氧化碳
5.C
6.化学改善人类生活，创造美好世界。下列生活事实所涉及的化学解释不正确的是( )
选项 生活事实 化学解释
A 水在烧开之前会冒出气泡 气体的溶解度随温度升高而减小
B 在煤炉上放一盆水不能预防CO中毒 CO难溶于水
C 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 盖上锅盖可以隔绝氧气
D 夏天汽车轮胎易爆炸 轮胎内气体分子变大
6.D
【解析】通常状况下，空气中的O2、CO2等气体能溶于水中，当加热水至烧开前，水中溶解的气体会因温度升高、溶解度下降而从水中逸出，观察到水中冒出气泡，A正确；由于CO难溶于水，因此在煤炉上放一盆水不能预防CO中毒，B正确；炒菜时油锅着火，可盖上锅盖，将可燃物油与空气隔离，达到灭火的目的，C正确；夏天汽车轮胎易爆炸，是因为受热时轮胎内的气体分子间间隔变大，导致压强增大，增大至一定程度时会使轮胎爆炸，D不正确。
7.在“调查我国航天科技材料中的新型材料和新能源”的活动中，同学们围绕长征2F型火箭展开调查。
（1） 火箭外壳含有钛合金。如图是钛元素的信息，有关说法正确的是(　　)
A．钛属于非金属元素
B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛原子的最外层电子数为22
D．钛合金属于化合物
（2） 火箭推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 2CO2+4X+3N2。下列说法正确的是(　　)
A．C2H8N2中含有1个氮气分子
B．C2H8N2中，碳、氮元素的质量比为1:1
C．X的化学式为H2O2
D．上述反应过程中出现3种氧化物
7. （1） B
（2） D
【解析】 （1） 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，B正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为22，不是最外层电子数，C错误；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金属于混合物，D错误。
（2） 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该元素原子的个数，一个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，A错误；偏二甲肼中碳、氮各元素的质量比为(12×2)：(14×2)＝6:7，B错误；由反应的方程式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，可推出X的化学式为H2O，C错误；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，N2O4、CO2、H2O均属于氧化物，共有3种，D正确。
8.新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是( )
（已知：次氯酸光照分解的化学方程式是2HClO 2HCl＋O2↑)
A.次氯酸分解产生的氧气可用于气焊，利用了其化学性质
B.0~150 s，氯离子浓度增大，酸性增强
C.光照150 s后，加入石蕊溶液，不变色
D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
8.C
【解析】氧气可以支持燃烧，用于气焊利用了其化学性质，A正确；分析图像信息，0~150 s，氯离子浓度增大，氯水pH变小，酸性增强，B正确；光照150 s后，pH＜7，溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，C错误；新制氯水光照时间越长，氯离子浓度越高，说明次氯酸持续分解，杀菌能力越弱，D正确。
9.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（HCl） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2（KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl（Na2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
9.C
【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A不能达到实验目的；先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B不能达到实验目的；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C能达到实验目的；加足量水溶解，Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D不能达到实验目的。
10.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
10.C 　
【解析】比较不同物质的溶解度大小时需要指明温度，A错误；蒸发浓缩后可以形成硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，在冷却结晶过程中溶质析出，再通过过滤得到较纯净的硝酸钾固体，因此“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错误；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，所以冷却结晶时析出的是硝酸钾晶体，C正确；过滤所得滤液中的溶质为氯化钠和硝酸钾，D错误。
11.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是(　　)
11.C
【解析】将铜丝下移，使石灰石与稀盐酸接触反应，生成二氧化碳，一段时间后观察到下方木条先熄灭，上方木条后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，A实验设计合理；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参与，反应前后物质总质量不变，能验证质量守恒定律，B实验设计合理；左侧试管中铁钉能与氧气、水同时接触，一段时间后生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触(生石灰与水反应)，一段时间后不生锈，且U形管中液面左高右低，说明铁生锈需要与水接触，不能验证铁生锈需要氧气，C实验设计不合理；过量的红磷燃烧可以消耗装置中的氧气，装置内压强减小，水进入去底集气瓶中，瓶中液面上升，进入水的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量，D实验设计合理。
二、非选择题
12.某化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，并进行如下项目式学习。
任务一：验证二氧化碳的温室效应
(1)兴趣小组设计如图1实验验证CO2的温室效应。将该装置置于阳光下，一段时间后观察到红墨水水柱向______(填“左”或“右”)移动。

图1
任务二：设计碳吸收装置
(2)同学们设定一次性至少吸收CO24.4kg，结合吸收效果等因素，同学们设计了图2所示的A、B两种吸收装置。

图2
①根据设定的一次性CO2吸收量的要求，在装置A中至少要加入________kg的氢氧化钠。
②请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：________________。
任务三：制定低碳行动方案
(3)化学兴趣小组设计了如下低碳行动方案，请你补充下表：
行动方案 能减少大气中CO2的原因
低碳出行 减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的CO2
________ ________________________________
12.(1)左
(2)①8　②B装置，氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积(或A装置，装置简单易操作等，合理即可)
(3)植树造林(合理即可)　吸收大气中的二氧化碳(与上一空对应)
【解析】(1)空气和二氧化碳的体积比为1∶1时，由于温室效应温度升高更快，右侧瓶内压强大于左侧瓶内压强，红墨水水柱向左移动。(2)①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳、氢氧化钠质量比为44∶80，据此计算吸收4.4 kg二氧化碳，消耗氢氧化钠的质量为8 kg。②选择A装置，因为该装置简单易操作，或选择B装置，因为氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积。(3)低碳行动的方案可以是植树造林，从而吸收大气中的二氧化碳等。
13.如图是实验室制取气体的部分实验仪器及装置，请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选择的仪器组合是________(填字母，从A～H中选择)，发生反应的化学方程式为__________________。
(3)实验室制取二氧化碳时不用稀硫酸的原因是_________________。
(4)医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和吸氧器之间连接一个类似Ⅰ的装置，在其中盛放约半瓶蒸馏水，导管_________(填“a”或“b”)端连在氧气钢瓶上，以此观察氧气的通入速率。
13.(1)锥形瓶
(2)ABH(或BCEH) 2H2O2 2H2O＋O2↑
(3)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙附着在大理石表面，阻止反应继续进行
(4)a
14.火力发电过程会产生大量粉煤灰。以粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）为原料提取Al2O3部分工艺流程如图：
已知：1.SiO2不能溶于水也不能与酸反应。
2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。
(1)写出“酸浸”时发生的任意一个化学反应方程式：____________________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是______________________________。
(2)“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3 3NH4Cl+Fe（OH）3↓+3CO2↑，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取沉铁后的溶液，____________________（写出实验步骤及现象），说明铁已除尽。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3 6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。Al3+浓度减小的原因是__________________________________________________。
(4)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有_____________（填字母）。
A．硬度大
B．熔点高
C．性质稳定
14.(1)Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（或Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O） 防止盐酸挥发
(2)向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色
(3)盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3 6H2O晶体析出
(4)ABC
【解析】(1)氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出任一反应的化学方程式；浓盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是：防止盐酸挥发。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，故检验溶液中铁元素已除尽的方法是取沉铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽。(3)由图可知，随着通气时间的增加，盐酸的浓度不断增加，铝离子的浓度不断降低，故可得出盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3 6H2O晶体析出，从而铝离子浓度逐渐减小。(4)氧化铝通过高温煅烧得到，故熔点高，高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，故具有硬度大，性质稳定的特点。
15.催化剂在化工生产中被广泛应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。
任务一：认识红砖的组成
(1)经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是__________(填化学式)。
(2)红砖粉末为红色的原因之一是其中含有_______________。
任务二：探究红砖的应用
为了探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂，该小组设计了如表实验。
实验方案 实验现象
①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃
②向上述试管中加入0.25 g红砖粉末，将带有火星的木条插入试管中 木条复燃
③待上述试管中的反应停止时，再加入过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管中 木条复燃
(3)由表可以得出的结论是________________________________________。
(4)如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需增加一个实验，请你补充完整以下实验方案：将上述实验后的固液混合物________________________________________(实验中必须使用的试剂和仪器是蒸馏水、电子天平)。
(5)若红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，则实验②中发生反应的化学方程式为_________________________。
附加问：
任务三：探究红砖催化的秘密
为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，该小组又设计了如图实验。
实验装置 实验编号 固体X 实验现象
① Fe2O3 固体无明显变化，有较多气泡产生
② SiO2 无明显现象
③ Al2O3 无明显现象
(6)红砖粉末可以催化过氧化氢分解，与其所含的______(填元素符号)元素有关。
(7)实验中需保证过氧化氢溶液的体积和溶质质量分数、加入固体的状态、___________保持一致，利用对比思维得到正确的实验结论。
15.(1)SiO2
(2)氧化铁（或Fe2O3）
(3)红砖粉末可以加快过氧化氢溶液的分解速率
(4)过滤、用蒸馏水洗净、干燥，用电子天平称量所得固体的质量
(5)2H2O2 2H2O＋O2↑
附加问：(6)Fe
(7)固体的质量（合理即可）
【解析】（1）根据图像，红砖粉末中含量最高的成分是SiO2。（2）红砖粉末为红色的原因之一是其中含有红棕色的氧化铁。（3）实验①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管中，木条不复燃；实验②向上述试管中加入0.25 g红砖粉末，将带有火星的木条插入试管中，木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解，短时间内产生大量氧气。（4）实验③待上述试管中的反应停止时，再加入过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管中，木条仍能复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解的化学性质不变；如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末的其他化学性质和质量在反应前后保持不变，根据所给仪器中有电子天平，可设计实验方案为将上述实验后的固液混合物过滤、用蒸馏水洗净、干燥，用电子天平称量所得固体的质量。（5）若红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，则实验②中过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。附加问：（6）实验①中加入Fe2O3，固体无明显变化，有较多气泡产生；实验②中加入SiO2，无明显现象；实验③中加入Al2O3，无明显现象，对比说明红砖粉末可以催化过氧化氢分解，与其所含的Fe元素有关。（7）利用控制变量法和对比思维进行实验时，应控制一个变量，其余的量要保持一致，所以该实验中需保证过氧化氢溶液的体积和溶质质量分数、加入固体的状态、固体的质量、反应的温度等一致。
16.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应)。
(1)计算25 g废水样品中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，分析同学们计算得出的氢氧化钠的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是_______________。
16.(1)解：参加反应的H2SO4的质量为5 g×9.8%＝0.49 g
设25 g废水样品中NaOH的质量为x
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98 80
0.49 g x
＝ 　x＝0.4 g
25 g废水样品中NaOH的质量分数为 ×100%＝1.6%
答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。
(2)偏大 反应后的溶液显酸性，说明溶液变为无色时，滴加的稀硫酸已过量(合理即可)2026届九年级化学全国视野趋势卷
详解详析
一、选择题
1.C
【解析】酿酒、烧制土陶、火老虎表演过程中均有其他物质生成，均属于化学变化，A、B、D不符合题意；剪纸过程中没有其他物质生成，属于物理变化，C符合题意。
2.A
【解析】蛋白质是构成细胞的基本物质，处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些，A说法正确；食品添加剂并非都是化学合成物质，许多食品添加剂是天然来源，且食品添加剂可改善食品的品质，可适量摄入有食品添加剂的食物，B说法错误；保健品不能替代日常饮食中的维生素，维生素主要通过均衡饮食获取，而不是仅依赖保健品，C说法错误；米饭等含碳水化合物的食物富含糖类，可为人体提供能量，不吃米饭等含碳水化合物的食物不利于身体健康，D说法错误。
3.A
4.A
【解析】a是坩埚钳；b是酒精灯；c是集气瓶；d是烧杯，故选A。
5.C
6.D
【解析】通常状况下，空气中的O2、CO2等气体能溶于水中，当加热水至烧开前，水中溶解的气体会因温度升高、溶解度下降而从水中逸出，观察到水中冒出气泡，A正确；由于CO难溶于水，因此在煤炉上放一盆水不能预防CO中毒，B正确；炒菜时油锅着火，可盖上锅盖，将可燃物油与空气隔离，达到灭火的目的，C正确；夏天汽车轮胎易爆炸，是因为受热时轮胎内的气体分子间间隔变大，导致压强增大，增大至一定程度时会使轮胎爆炸，D不正确。
7. （1） B
（2） D
【解析】 （1） 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，B正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为22，不是最外层电子数，C错误；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金属于混合物，D错误。
（2） 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该元素原子的个数，一个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，A错误；偏二甲肼中碳、氮各元素的质量比为(12×2)：(14×2)＝6:7，B错误；由反应的方程式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，可推出X的化学式为H2O，C错误；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，N2O4、CO2、H2O均属于氧化物，共有3种，D正确。
8.C
【解析】氧气可以支持燃烧，用于气焊利用了其化学性质，A正确；分析图像信息，0~150 s，氯离子浓度增大，氯水pH变小，酸性增强，B正确；光照150 s后，pH＜7，溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，C错误；新制氯水光照时间越长，氯离子浓度越高，说明次氯酸持续分解，杀菌能力越弱，D正确。
9.C
【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A不能达到实验目的；先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B不能达到实验目的；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C能达到实验目的；加足量水溶解，Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D不能达到实验目的。
10.C 　
【解析】比较不同物质的溶解度大小时需要指明温度，A错误；蒸发浓缩后可以形成硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，在冷却结晶过程中溶质析出，再通过过滤得到较纯净的硝酸钾固体，因此“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错误；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，所以冷却结晶时析出的是硝酸钾晶体，C正确；过滤所得滤液中的溶质为氯化钠和硝酸钾，D错误。
11.C
【解析】将铜丝下移，使石灰石与稀盐酸接触反应，生成二氧化碳，一段时间后观察到下方木条先熄灭，上方木条后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，A实验设计合理；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参与，反应前后物质总质量不变，能验证质量守恒定律，B实验设计合理；左侧试管中铁钉能与氧气、水同时接触，一段时间后生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触(生石灰与水反应)，一段时间后不生锈，且U形管中液面左高右低，说明铁生锈需要与水接触，不能验证铁生锈需要氧气，C实验设计不合理；过量的红磷燃烧可以消耗装置中的氧气，装置内压强减小，水进入去底集气瓶中，瓶中液面上升，进入水的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量，D实验设计合理。
二、非选择题
12.(1)左
(2)①8　②B装置，氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积(或A装置，装置简单易操作等，合理即可)
(3)植树造林(合理即可)　吸收大气中的二氧化碳(与上一空对应)
【解析】(1)空气和二氧化碳的体积比为1∶1时，由于温室效应温度升高更快，右侧瓶内压强大于左侧瓶内压强，红墨水水柱向左移动。(2)①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳、氢氧化钠质量比为44∶80，据此计算吸收4.4 kg二氧化碳，消耗氢氧化钠的质量为8 kg。②选择A装置，因为该装置简单易操作，或选择B装置，因为氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积。(3)低碳行动的方案可以是植树造林，从而吸收大气中的二氧化碳等。
13.(1)锥形瓶
(2)ABH(或BCEH) 2H2O2 2H2O＋O2↑
(3)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙附着在大理石表面，阻止反应继续进行
(4)a
14.(1)Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（或Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O） 防止盐酸挥发
(2)向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色
(3)盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3 6H2O晶体析出
(4)ABC
【解析】(1)氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出任一反应的化学方程式；浓盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是：防止盐酸挥发。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，故检验溶液中铁元素已除尽的方法是取沉铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽。(3)由图可知，随着通气时间的增加，盐酸的浓度不断增加，铝离子的浓度不断降低，故可得出盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3 6H2O晶体析出，从而铝离子浓度逐渐减小。(4)氧化铝通过高温煅烧得到，故熔点高，高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，故具有硬度大，性质稳定的特点。
15.(1)SiO2
(2)氧化铁（或Fe2O3）
(3)红砖粉末可以加快过氧化氢溶液的分解速率
(4)过滤、用蒸馏水洗净、干燥，用电子天平称量所得固体的质量
(5)2H2O2 2H2O＋O2↑
附加问：(6)Fe
(7)固体的质量（合理即可）
【解析】（1）根据图像，红砖粉末中含量最高的成分是SiO2。（2）红砖粉末为红色的原因之一是其中含有红棕色的氧化铁。（3）实验①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管中，木条不复燃；实验②向上述试管中加入0.25 g红砖粉末，将带有火星的木条插入试管中，木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解，短时间内产生大量氧气。（4）实验③待上述试管中的反应停止时，再加入过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管中，木条仍能复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解的化学性质不变；如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末的其他化学性质和质量在反应前后保持不变，根据所给仪器中有电子天平，可设计实验方案为将上述实验后的固液混合物过滤、用蒸馏水洗净、干燥，用电子天平称量所得固体的质量。（5）若红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，则实验②中过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。附加问：（6）实验①中加入Fe2O3，固体无明显变化，有较多气泡产生；实验②中加入SiO2，无明显现象；实验③中加入Al2O3，无明显现象，对比说明红砖粉末可以催化过氧化氢分解，与其所含的Fe元素有关。（7）利用控制变量法和对比思维进行实验时，应控制一个变量，其余的量要保持一致，所以该实验中需保证过氧化氢溶液的体积和溶质质量分数、加入固体的状态、固体的质量、反应的温度等一致。
16.(1)解：参加反应的H2SO4的质量为5 g×9.8%＝0.49 g
设25 g废水样品中NaOH的质量为x
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98 80
0.49 g x
＝ 　x＝0.4 g
25 g废水样品中NaOH的质量分数为 ×100%＝1.6%
答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。
(2)偏大 反应后的溶液显酸性，说明溶液变为无色时，滴加的稀硫酸已过量(合理即可)2026届九年级化学全国视野趋势卷_细目表
题型 题号 命题点 考查类型 知识点 2026新趋势 预估难度系数
选择题 1 物质的化学变化|物理变化与化学变化 物质的化学变化|物质的变化|物理变化与化学变化|从宏观角度认识物质的变化 0.96
选择题 2 化学与社会·跨学科实践|化学与健康综合题 人类重要的营养物质|维生素|维生素的食物来源
人类重要的营养物质|蛋白质|蛋白质的生理功能
化学与社会·跨学科实践|化学与健康|食品添加剂及其使用
人类重要的营养物质|糖类|糖类的生理功能
化学与社会·跨学科实践|化学与健康|人类重要的营养物质|合理膳食 0.80
选择题 3 化学与社会·跨学科实践|化学与环境 物质的性质与应用|常见的酸、碱、盐|化学肥料|化肥、农药的施用
空气|空气的污染与防治|空气污染物的来源与防治措施
化学与社会·跨学科实践|化学与能源、资源|新能源的利用和开发
空气|空气的污染与防治|酸雨及酸雨的危害与防治 0.85
选择题 4 科学探究与化学实验|常见仪器的识别及用途 有主线|实验主线 常见实验仪器及实验基本操作|常见仪器的识别及用途|存放仪器
常见实验仪器及实验基本操作|常见仪器的识别及用途|加热仪器
常见实验仪器及实验基本操作|常见仪器的识别及用途|夹持仪器
常见实验仪器及实验基本操作|常见仪器的识别及用途|反应容器 0.86
选择题 5 物质的性质与应用|常见的酸、碱、盐|酸的性质及用途 常见的碱|碱的化学性质|碱与酸反应
常见的酸|酸的化学性质|酸与碱反应
常见的酸|酸的化学性质|不同酸具有通性或个性的原因
物质的性质与应用|常见的酸、碱、盐|中和反应及其应用|中和反应的概念
物质的分类|纯净物与混合物|宏观认识
常见的盐|盐的化学性质|盐与酸反应
常见的酸|酸的化学性质|酸与某些盐反应 0.75
选择题 6 化学与社会·跨学科实践|化学与生产、生活综合题
物质的组成与结构|对事实或做法的解释 碳的氧化物|一氧化碳的性质与用途|一氧化碳的化学性质
分子|用分子的性质解释常见现象|分子之间有间隔
碳的氧化物|一氧化碳的性质与用途|一氧化碳的物理性质
灭火|灭火的原理|隔绝氧气（或空气）
溶解度|影响物质溶解度的因素|影响气体溶解度的因素 0.79
选择题 7 物质的化学变化|质量守恒定律的应用
化学与社会·跨学科实践|跨学科实践活动|调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
专题|主题式试题 化学式、化学计量数的推断 原子|相对原子质量|相对原子质量的单位
质量守恒定律|质量守恒定律的理解及其应用|质量守恒定律的应用
物质的性质与应用|物质的多样性|物质的分类|单质与化合物
化学式|化学式表示的意义|化学式表示的微观意义
物质的性质与应用|物质的多样性|物质的分类|氧化物
元素|元素分类|金属元素
物质的组成与结构|元素及元素周期表|元素周期表|元素周期表中一格的信息
金属材料|合金|合金的概念
化学式|化学式的相关计算|组成物质元素质量比的计算 一题多材
跨学科实践活动 0.67
0.62
选择题 8 专题|信息给予题
物质的性质与应用|常见的酸、碱、盐|酸的性质及用途 氧气的性质与制取|氧气的性质|氧气的化学性质
常见的酸|酸的化学性质|酸与酸碱指示剂作用 0.68
选择题 9 科学探究与化学实验|实验方案的设计与评价
科学探究与化学实验|物质的检验与鉴别、除杂与分离|物质的除杂 组合式 常见的碱|碱的化学性质|碱与酸反应
常见的酸|酸的化学性质|酸与碱反应
常见的盐|盐的化学性质|盐与酸反应
科学探究与化学实验|化学实验探究的思路与方法|不同类型化学实验探究活动的一般思路与基本方法|物质分离
碳的氧化物|二氧化碳的性质与用途|二氧化碳的化学性质
常见的酸|酸的化学性质|酸与某些盐反应
金属的化学性质|金属与可溶性盐溶液反应|其他金属与盐溶液反应
物质的性质与应用|金属与金属矿物|金属活动性顺序及其应用|常见金属的活动性顺序
溶解与乳化|溶解|物质的溶解性
实验室制取气体的一般思路与方法|气体的除杂与干燥|气体的除杂
常见的盐|盐的化学性质|可溶性盐与某些金属反应
常见的碱|碱的化学性质|碱与非金属氧化物反应
物质的性质与应用|常见的酸、碱、盐|常见的盐|常见盐的物理性质 0.58
选择题 10 物质的性质与应用|溶液|溶解度及其应用 溶解度曲线|两条曲线 物质的性质与应用|溶液|溶解度|溶解度的应用
溶解度|溶解度的概念|固体溶解度
饱和溶液与不饱和溶液|结晶|结晶的方法
物质的性质与应用|溶液|饱和溶液与不饱和溶液|饱和溶液与不饱和溶液的概念
溶解度|影响物质溶解度的因素|影响固体溶解度的因素 中华优秀传统文化 0.58
选择题 11 科学探究与化学实验|实验方案的设计与评价
科学探究与化学实验|教材实验题 教材实验综合考查|二氧化碳的性质实验
教材实验综合考查|质量守恒定律的验证
组合式
教材实验综合考查|金属的锈蚀
教材实验综合考查|测定空气中氧气含量 碳的氧化物|【实验】二氧化碳的性质实验|倾倒二氧化碳实验
空气|空气成分的研究|【实验】测定空气中氧气含量
质量守恒定律|质量守恒定律的理解及其应用|【实验】质量守恒定律的验证
金属资源的利用和保护|金属的锈蚀与防护|【实验】铁锈蚀条件的探究 创新装置 0.75
填空题 12 化学与社会·跨学科实践|跨学科实践活动|基于碳中和理念设计低碳行动方案 物质的化学变化|化学反应的调控|反应物的接触面积对化学反应快慢的影响
碳的氧化物|二氧化碳对生活和环境的影响|温室效应
碳的氧化物|二氧化碳对生活和环境的影响|低碳生活与可持续发展
化学方程式|有关化学方程式的简单计算|反应物（或生成物）之间质量互求
常见的碱|碱的化学性质|碱与非金属氧化物反应
碳的氧化物|二氧化碳的性质与用途|二氧化碳的化学性质 跨学科-跨物理
项目式学习
跨学科实践活动 0.70
填空题 13 科学探究与化学实验|实验基本操作及注意事项
科学探究与化学实验|常见气体的制取 气体制取|氧气+二氧化碳
组合式 实验室制取气体的一般思路与方法|多功能瓶的使用|其他使用方法
常见实验仪器及实验基本操作|常见仪器的识别及用途|反应容器
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写
氧气的性质与制取|氧气的制取|【实验】氧气的实验室制取
碳的氧化物|二氧化碳的制取|【实验】二氧化碳的实验室制取
氧气的性质与制取|氧气的性质|氧气的物理性质 0.72
填空题 14 专题|流程图题 化学变化为主
制备工艺流程 常见的酸|浓盐酸与浓硫酸的特性|浓盐酸的挥发性
科学探究与化学实验|科学探究过程的要素|分析解释数据
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写
常见的酸|酸的化学性质|酸与金属氧化物反应 设备流程 0.62
实验探究题 15 专题|实验探究题 项目式探究 物质的化学变化|化学反应的调控|催化剂对化学反应快慢的影响|催化剂的概念
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写 项目式学习 0.55
计算题 16 专题|计算题 根据溶质质量分数计算纯净物质量
文字叙述 溶质的质量分数|溶质质量分数|溶液溶质质量分数的偏差分析
化学方程式|有关化学方程式的简单计算|反应物（或生成物）之间质量互求
溶质的质量分数|溶质质量分数|溶质质量分数的计算 0.672026届九年级化学全国视野趋势卷
学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
一、选择题
1. 以下项目是安徽非物质文化遗产之一，涉及的变化主要是物理变化的是( )
2.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 (　　)
A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
3.生态环境部、中央宣传部等六部门共同制定并发布了《“美丽中国，我是行动者”提升公民生态文明意识行动计划(2021—2025年)》。下列做法有利于保护生态环境的是( )
A.改变能源结构，减少直接以煤为燃料
B.大量施用化肥，增加农作物产量
C.秋收后焚烧秸秆，为农作物提供肥料
D.为防止酸雨产生，建高烟囱排烟
4.以下是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是( )
A. a是试管夹 B. b是酒精灯 C. c是集气瓶 D. d是烧杯
5.稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，小明同学从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是( )
A.分类：都属于纯净物
B.组成：均含有氢元素，所以化学性质相似
C.性质：均能与氢氧化钠溶液发生中和反应
D.用途：均可用于实验室制取二氧化碳
6.化学改善人类生活，创造美好世界。下列生活事实所涉及的化学解释不正确的是( )
选项 生活事实 化学解释
A 水在烧开之前会冒出气泡 气体的溶解度随温度升高而减小
B 在煤炉上放一盆水不能预防CO中毒 CO难溶于水
C 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 盖上锅盖可以隔绝氧气
D 夏天汽车轮胎易爆炸 轮胎内气体分子变大
7.在“调查我国航天科技材料中的新型材料和新能源”的活动中，同学们围绕长征2F型火箭展开调查。
（1） 火箭外壳含有钛合金。如图是钛元素的信息，有关说法正确的是(　　)
A．钛属于非金属元素
B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛原子的最外层电子数为22
D．钛合金属于化合物
（2） 火箭推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 2CO2+4X+3N2。下列说法正确的是(　　)
A．C2H8N2中含有1个氮气分子
B．C2H8N2中，碳、氮元素的质量比为1:1
C．X的化学式为H2O2
D．上述反应过程中出现3种氧化物
8.新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是( )
（已知：次氯酸光照分解的化学方程式是2HClO 2HCl＋O2↑)
A.次氯酸分解产生的氧气可用于气焊，利用了其化学性质
B.0~150 s，氯离子浓度增大，酸性增强
C.光照150 s后，加入石蕊溶液，不变色
D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
9.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（HCl） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2（KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl（Na2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
10.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
11.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是(　　)
二、非选择题
12.某化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，并进行如下项目式学习。
任务一：验证二氧化碳的温室效应
(1)兴趣小组设计如图1实验验证CO2的温室效应。将该装置置于阳光下，一段时间后观察到红墨水水柱向______(填“左”或“右”)移动。

图1
任务二：设计碳吸收装置
(2)同学们设定一次性至少吸收CO24.4kg，结合吸收效果等因素，同学们设计了图2所示的A、B两种吸收装置。

图2
①根据设定的一次性CO2吸收量的要求，在装置A中至少要加入________kg的氢氧化钠。
②请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：________________。
任务三：制定低碳行动方案
(3)化学兴趣小组设计了如下低碳行动方案，请你补充下表：
行动方案 能减少大气中CO2的原因
低碳出行 减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的CO2
________ ________________________________
13.如图是实验室制取气体的部分实验仪器及装置，请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选择的仪器组合是________(填字母，从A～H中选择)，发生反应的化学方程式为__________________。
(3)实验室制取二氧化碳时不用稀硫酸的原因是_________________。
(4)医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和吸氧器之间连接一个类似Ⅰ的装置，在其中盛放约半瓶蒸馏水，导管_________(填“a”或“b”)端连在氧气钢瓶上，以此观察氧气的通入速率。
14.火力发电过程会产生大量粉煤灰。以粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）为原料提取Al2O3部分工艺流程如图：
已知：1.SiO2不能溶于水也不能与酸反应。
2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。
(1)写出“酸浸”时发生的任意一个化学反应方程式：____________________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是______________________________。
(2)“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3 3NH4Cl+Fe（OH）3↓+3CO2↑，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取沉铁后的溶液，____________________（写出实验步骤及现象），说明铁已除尽。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3 6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。Al3+浓度减小的原因是__________________________________________________。
(4)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有_____________（填字母）。
A．硬度大
B．熔点高
C．性质稳定
15.催化剂在化工生产中被广泛应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。
任务一：认识红砖的组成
(1)经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是__________(填化学式)。
(2)红砖粉末为红色的原因之一是其中含有_______________。
任务二：探究红砖的应用
为了探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂，该小组设计了如表实验。
实验方案 实验现象
①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃
②向上述试管中加入0.25 g红砖粉末，将带有火星的木条插入试管中 木条复燃
③待上述试管中的反应停止时，再加入过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管中 木条复燃
(3)由表可以得出的结论是________________________________________。
(4)如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需增加一个实验，请你补充完整以下实验方案：将上述实验后的固液混合物________________________________________(实验中必须使用的试剂和仪器是蒸馏水、电子天平)。
(5)若红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，则实验②中发生反应的化学方程式为_________________________。
附加问：
任务三：探究红砖催化的秘密
为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，该小组又设计了如图实验。
实验装置 实验编号 固体X 实验现象
① Fe2O3 固体无明显变化，有较多气泡产生
② SiO2 无明显现象
③ Al2O3 无明显现象
(6)红砖粉末可以催化过氧化氢分解，与其所含的______(填元素符号)元素有关。
(7)实验中需保证过氧化氢溶液的体积和溶质质量分数、加入固体的状态、___________保持一致，利用对比思维得到正确的实验结论。
16.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应)。
(1)计算25 g废水样品中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，分析同学们计算得出的氢氧化钠的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是_______________。

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