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天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期高二年级化学学科第2次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)
1．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是
A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿
B．实验室用FeCl3·6H2O和SOCl2共热制备无水氯化铁
C．草木灰与铵态氮肥不能混用
D．用热水蒸气对TiCl4稀释制备白色颜料TiO2
2．分别将溶液①CuSO4、②AlCl3、③CH3COONa、④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
3．借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH偏小
D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应
4．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是
A．向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下，0.01mol·L—1氨水的 pH=10.6
D．体积相同的0.1mol·L—1氨水和0.1mol·L—1 NaOH溶液中和盐酸的量相同
5．下列方程式书写正确的是
A．NaHS水解：HS— + H2OS2— + H3O+
B．铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb + SO+ 2e— === PbSO4
C．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4HCl
D．电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu—2e— === Cu2+
6．人体血液中存在平衡：CO2 + H2OH2CO3HCO + H+，使血液pH保持在7.35~7.4之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如下表所示，下列说法下正确的是
c(HCO)：c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO)＞c(H2CO3)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释，c(H )·c(OH—)一定不变
D．c(HCO)：c(H2CO3)时，H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度
7．下列说法正确的是
A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率
B．化学反应A(s) === B(s) + C(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，提高的值可增大SO2的转化率
D．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl—)＞c(NH)＞c(OH—)＞c(H+)
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
9．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq) + S2—(aq)
B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2—(aq)的反应是有限度的
C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS
D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶
10．有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X— 、Y— 、Z— 三者中，Z— 最易发生水解
D．中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol
11．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH均降低
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能太量共存的是
A．水电离出来的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液：K 、HCO、I— 、ClO—
B．无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO
C．澄清透明溶液中：Na+、Al3+、HCO、SO
D．pH=14的溶液中：K+、Na+、CO、Cl—
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g) + bB(g)cC(g) + 2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．12s时B的转化率为60%
B．0~2s内，D的平均反应速率为0.2mol·L—1·s—1
C．化学计量系数之比b：c=1：2
D．图中两曲线相交时，反应已达平衡
14．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入或通入适量的另一种物质(括号内)，溶液组成与原来溶液完全一样的是
A．NaCl(HCl) B．NaOH(NaOH) C．CuCl2(CuSO4) D．CuSO4[Cu(OH)2]
15．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 等体积pH=3的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 放出的氢气多且反应速率快 酸性：HB＞HA
B 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：粉状大理石>块状大理石
C Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D CH3COOH和HClO的Ka大小 用 pH 试 纸 分 别 测0.1mo·L—1 CH3COONa溶液和NaClO 溶液的pH 若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)
16．实验测得0.5mol/L CH3COONa溶液、0.5mol/L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH—)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH—)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO—、Cu2+水解平衡移动方向不同
17．根据图示装置，下列说法正确的是
A．该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大
B．图2中C1电极上的电极反应式为：2Cl—2e— === Cl2↑
C．图2溶液中的H 向C2电极移动
D．装置中图1为电解池，图2为原电池
18．氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，Ka1(H2S)=1.1×10—7，Ka2(H2S)=1.3×10—13，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.10mol·L—1 H2S溶液pH=3.86；
实验2：0.10mol·L—1 NaOH溶液滴定溶液10mL 0.10mol·L—1 H2S溶液；
实验3：向10mL 0.1mol·L—1 Na2S溶液中逐滴加入10mL 水；
实验4：向10mL 0.1mol·L—1 Na2S溶液中逐滴加入0.1mol·L—1 HCl溶液至中性。
下列说法正确的是
A．实验1 过程中使用了广泛pH试纸
B．实验2过程中，当滴加的NaOH溶液体积为10mL 时，所得溶液呈酸性
C．实验3加水过程中，溶液中不断减小
D．由实验4所得溶液中c(Na+)=2c(S2—) + c(HS—)
19．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示SO2分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化
B．由图2可知，反应C(金刚石，s) === C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH2—ΔH1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率和b点一样
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)的平衡浓度与容器容积的关系
20．室温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
二、简答题 (共40分)
21．(10分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。资料：
i．S2O+ 2H+ === S↓ + SO2↑ + H2O。
ii．Fe3+ + 3S2OFe(S2O3)(紫黑色)；Fe2+ + S2O=== FeS2O3(无色)。
iii．Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 === 3Na2S2O3 + CO2制备Na2S2O3，装置如图。
①用化学用语解释Na2S和 Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2— + H2OHS— + OH—、
。
②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有： 。(写出一条)
(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
实验 试剂 现象
试管 滴管
2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
0.03mol/L Al2(SO4)3溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
0.03mol/L Fe2(SO4)3溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色
①I中产生白色沉淀的离子方程式为 。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有 Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：
。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Ⅰ与 S2O反应的实验现象： 。
以上实验说明： Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
22．(12分) 常温下，有浓度均为0.1mol/L 的下列4种溶液：
①NaCN 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10—10 Ka1=4×10—7 Ka2=5.6×10—11 Ka=1.7×10—5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
将等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液中各微粒浓度由太到小的顺序是
(不考虑水分子)。
(3)pH=8的CH3COONa溶液中c(OH—)—c(CH3COOH)= (填数值)。
(4)常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：
。
(5)常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大是 。(填字母)
A．c(H ) B．c(H )·c(OH—) C．c(H )/c(OH—) D．醋酸电离度 E．水电离出c(H )
23．(18分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从 (填字母)口通入，发生的电极反应式为 。
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在 (填“C1”或“C2”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为 。
(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1mol H2时， mol Li 移向 (填“X”或“Y”)极。
(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含CH3COO—的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期高二年级化学学科第2次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)
1．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是
A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿
B．实验室用FeCl3·6H2O和SOCl2共热制备无水氯化铁
C．草木灰与铵态氮肥不能混用
D．用热水蒸气对TiCl4稀释制备白色颜料TiO2
【答案】A
【详解】A．氟化物与牙齿中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与水解无关，A正确；
B．SOCl2与FeCl3·6H2O中的结晶水反应，抑制FeCl3水解，与水解有关，B错误；
C．草木灰(含K2CO3)水解呈碱性，促使铵态氮肥分解，与水解有关，C错误；
D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，与盐类水解有关，D错误；
故选A。
2．分别将溶液①CuSO4、②AlCl3、③CH3COONa、④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
【答案】B
【详解】①CuSO4溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，①符合；
②AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发促进水解得到Al(OH)3，得不到原溶质，②不符合；
③CH3COONa溶液水解生成CH3COOH和NaOH，NaOH难挥发，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，③符合；
④Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、CO2和H2O，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，④不符合；
故选B。
3．借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH偏小
D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应
【答案】B
【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔH偏小，A错误；
B．采用稍过量的氢氧化钠溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，B正确；
C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，C错误；
D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的ΔH数值偏小，D错误；
故选B。
4．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是
A．向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下 0.01mol·L—1氨水的 pH=10.6
D．体积相同的0.1mol·L—1氨水和0.1mol·L—1 NaOH溶液中和盐酸的量相同
【答案】D
【详解】A．向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降，是因为加入氯化铵固体后，铵根离子浓度增大，使NH3·H2O的电离平衡(NH3·H2ONH+ OH—)逆向移动，溶液碱性减弱，导致pH下降，说明氨水中存在一水合氨的电离平衡，能证明一水合氨是弱碱，A错误；
B．氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，使其溶液显酸性，而水解的原因是NH3·H2O为弱碱，能证明一水合氨是弱碱，B错误；
C．氨水的溶质为一水合氨，若一水合氨为强碱，即能完全电离，则常温下0.01 mol/L氨水的pH应为12，但实际pH=10.6，说明NH3·H2O只发生部分电离，能证明一水合氨是弱碱，C错误；
D．NH3·H2O和NaOH均为一元碱，体积相同的0.1mol·L—1氨水和0.1mol·L—1 NaOH溶液，
NH3·H2O和NaOH物质的量相同，所以两者中和盐酸的量相同，与一水合氨是强碱还是弱碱无关，不能证明一水合氨是弱碱，D正确；
故选D。
5．下列方程式书写正确的是
A．NaHS水解：HS— + H2OS2— + H3O+
B．铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb + SO+ 2e— === PbSO4
C．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4HCl
D．电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu—2e— === Cu2+
【答案】C
【详解】A．HS—水解应生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式为：HS— + H2OH2S + OH—，
A错误；
B．铅蓄电池放电时负极反应为Pb + SO— 2e— === PbSO4，B错误；
C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化学方程式为：TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4HCl，C正确；
D．电解精炼铜时，阳极反应为Cu—2e— === Cu2+，但阳极还可能溶解其他比铜活泼的金属杂质，
Zn—2e— === Zn2+、Fe—2e— === Fe2+，D错误；
故选C。
6．人体血液中存在平衡：CO2 + H2OH2CO3HCO+ H+，使血液pH保持在7.35~7.4之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如下表所示，下列说法下正确的是
c(HCO)：c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO)＞c(H2CO3)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释，c(H )·c(OH—)一定不变
D．c(HCO)：c(H2CO3)时，H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度
【答案】D
【详解】A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCO)=c(H2CO3)，当pH＞6.10时，c(HCO)＞c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO)＞c(H2CO3)，A正确；
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H )·c(OH—)一定不变，C正确；
D．由表中数据可知，c(HCO)：c(H2CO3)=1时，溶液呈酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，D错误；
故选D。
7．下列说法正确的是
A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率
B．化学反应A(s) === B(s) + C(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，提高的值可增大SO2的转化率
D．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
【答案】C
【详解】A．合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择450℃左右不是为了提高NH3的平衡产率，A错误；
B．A(s) === B(s) + C(g)为熵增反应，室温下不能自发进行，根据ΔH-TΔS＜0能自发进行可知，ΔH可能大于0，也可能小于0，B错误；
C．提高的值，增大氧气的量，可增大SO2的转化率，C正确；
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
故选C。
8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl—)＞c(NH)＞c(OH—)＞c(H+)
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
【答案】C
【详解】强电解质完全电离、弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度：①＞②，③④溶液浓度：③＞④，
A．在①中加入NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，在②溶液中加入NH4Cl，生成NH3·H2O，
NH3·H2O部分电离，则两种溶液中c(OH—)都减小，溶液的pH都减小，A正确；
B．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，
c(OH—)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH：①＞②＞④＞③，B错误；
C．①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c(OH—)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl—)＜
c(NH)，NH3·H2O电离程度较小，则c(NH)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，C错误；
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+)=mol/L=10—4mol/L，a：b=11：9，D正确；
故选C。
9．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq) + S2—(aq)
B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2—(aq)的反应是有限度的
C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS
D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶
【答案】B
【详解】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S + ZnSO4 === ZnS↓ + Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正确；
B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2—一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2—(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2—存在，B错误；
C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，C正确；
D．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，根据沉淀转化的原理可知，CuS比ZnS更难溶，D正确；
故选B。
10．有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X— 、Y— 、Z— 三者中，Z— 最易发生水解
D．中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol
【答案】D
【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，A正确；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，B正确；
C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z—水解程度最大，C正确；
D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1mol HY酸，需要的NaOH等于1mol，D错误；
故选D。
11．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
【答案】B
【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO、HCO、OH—、H+、H2O，两溶液中含有粒子的种类相同，A正确；
B．钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，B错误；
C．铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解，Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解，C正确；
D．硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度简单，溶液pH降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液pH降低，D正确；
故选B。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能太量共存的是
A．水电离出来的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液：K 、HCO、I— 、ClO—
B．无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO
C．澄清透明溶液中：Na+、Al3+、HCO、SO
D．pH=14的溶液中：K+、Na+、CO、Cl—
【答案】D
【详解】A．水电离出来的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO，酸溶液中I—、ClO— 发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；
B．Cr2O为橙色，与无色不符，B错误；
C．Al3+、HCO相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误；
D．pH=14的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确；
故选D。
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g) + bB(g)cC(g) + 2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．12s时B的转化率为60%
B．0~2s内，D的平均反应速率为0.2mol·L—1·s—1
C．化学计量系数之比b：c=1：2
D．图中两曲线相交时，反应已达平衡
【答案】C
【详解】A．12s时，B的初始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量为0.2mol/L，转化率=×100%=40%，A错误；
B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误；
C．12s时生成C的浓度为=0.4mol/L，Δc(A)=0.6mol/L，Δc(B)=0.2mol/L，根据计量数之比等于浓度变化量之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，故 b：c=1：2，v(B)：v(C)=1：2，则 2v(B) =v(C)，C正确；
D．两曲线相交时，A和B浓度相等，但反应未达平衡(12s时才平衡)，D错误；
故选C。
14．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入或通入适量的另一种物质(括号内)，溶液组成与原来溶液完全一样的是
A．NaCl(HCl) B．NaOH(NaOH) C．CuCl2(CuSO4) D．CuSO4[Cu(OH)2]
【答案】A
【详解】A．电解NaCl溶液时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，所以应加HCl让电解质溶液复原，A正确；
B．电解NaOH溶液时，阳极产生O2，阴极产生H2，所以应加H2O让电解质溶液复原，B错误；
C．电解CuCl2溶液时，阳极放出Cl2，阴极生成Cu，所以应加CuCl2让电解质溶液复原，C错误；
D．电解CuSO4溶液时，阳极产生O2，阴极产生Cu，所以应加氧化铜或CuCO3让电解质溶液复原，D错误；
故选A。
15．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 等体积pH=3的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 放出的氢气多且反应速率快 酸性：HB＞HA
B 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：粉状大理石>块状大理石
C Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D CH3COOH和HClO的Ka大小 用 pH 试 纸 分 别 测0.1mo·L—1 CH3COONa溶液和NaClO 溶液的pH 若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)
【答案】D
【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，可知HA的浓度大，则酸性：HB＞HA，A正确；
B．接触面积越大、反应速率越快，只有接触面积不同，则反应速率：粉状大理石＞块状大理石，B正确；
C．亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，若有白色沉淀产生，则样品已经变质，C正确；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，D错误；
故选D。
16．实验测得0.5mol/L CH3COONa溶液、0.5mol/L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH—)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH—)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO—、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C
【详解】A．升高温度，电离平衡正向移动，水中c(H+)·c(OH—)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)＞c(OH—)，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，所以c(OH—)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH—，升高温度促进盐类水解，所以c(OH—)增大，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进Cu2+ 水解Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，C正确；
D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，D错误；
故选C。
17．根据图示装置，下列说法正确的是
A．该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大
B．图2中C1电极上的电极反应式为：2Cl—2e— === Cl2↑
C．图2溶液中的H 向C2电极移动
D．装置中图1为电解池，图2为原电池
【答案】A
【详解】A．图1为铜锌原电池，总反应为Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑，消耗氢离子，则溶液的pH增大，图2为电解池，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以溶液的pH增大，A正确；
B．图2中，与锌相连的C1为阴极得电子发生还原反应，反应式为：2H+ + 2e— === H2↑，B错误；
C．图2为电解池，H+向阴极C1电极移动，C错误；
D．图1为铜锌原电池，图2为电解池，D错误；
故选A。
18．氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，Ka1(H2S)=1.1×10—7，Ka2(H2S)=1.3×10—13，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.10mol·L—1 H2S溶液pH=3.86；
实验2：0.10mol·L—1 NaOH溶液滴定溶液10mL 0.10mol·L—1 H2S溶液；
实验3：向10mL 0.1mol·L—1 Na2S溶液中逐滴加入10mL 水；
实验4：向10mL 0.1mol·L—1 Na2S溶液中逐滴加入0.1mol·L—1 HCl溶液至中性。
下列说法正确的是
A．实验1 过程中使用了广泛pH试纸
B．实验2过程中，当滴加的NaOH溶液体积为10mL时，所得溶液呈酸性
C．实验3加水过程中，溶液中不断减小
D．由实验4所得溶液中c(Na+)=2c(S2—) + c(HS—)
【答案】C
【详解】A．广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值，精确不到小数点后两位，所以实验1过程中不能使用广泛pH试纸测定，A错误；
B．实验2，当滴加NaOH溶液体积为10mL时，所得溶液为NaHS溶液，HS—的电离常数Ka2=1.3×10—13，HS—的水解常数Kh=≈1.0×10—7，水解程度大于电离程度，NaHS溶液呈碱性，B错误；
C．实验3加水过程中，c(OH—)减小，c(H+)增大，根据Ka2=不变，减小，C正确；
D．根据电荷守恒c(Na+) + c(H+)=c(Cl—) + 2c(S2—) + c(HS—)+ c(OH—)，溶液呈中性，有c(Na+)=
c(Cl—) + 2c(S2—) + c(HS—)，D错误；
故选C。
19．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示SO2分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化
B．由图2可知，反应C(金刚石，s) === C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH2—ΔH1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率和b点一样
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)的平衡浓度与容器容积的关系
【答案】B
【详解】A．催化剂降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，而图中焓变发生改变，故A错误；
B．由图可知，①C(金刚石，s) + O2(g) === CO2(g) ΔH2，②C(石墨，s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1，根据盖斯定律：①-②得C(金刚石，s) === C(石墨，s) ΔH=ΔH2—ΔH1，B正确；
C．一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)先增大后减小，同时增大氢气的量，可以提高氮气的转化率，所以图中a点N2的转化率小于b点，C错误；
D．2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)，K=c(O2)，所以O2的平衡浓度不会随着容器容积的变化而变化，D错误；
故选B。
20．室温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
【答案】B
【详解】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；
B．NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，B正确；
C．V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl—)＞c(CH3COO—)，C错误；
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH—)，再结合电荷守恒，可得c(Na+)＜
c(CH3COO—)，D错误；
故选B。
二、简答题 (共40分)
21．(10分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。资料：
i．S2O+ 2H+ === S↓ + SO2↑ + H2O。
ii．Fe3+ + 3S2OFe(S2O3)(紫黑色)；Fe2+ + S2O=== FeS2O3(无色)。
iii．Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 === 3Na2S2O3 + CO2制备Na2S2O3，装置如图。
①用化学用语解释Na2S和 Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2— + H2OHS— + OH—、
。
②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有： 。(写出一条)
(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
实验 试剂 现象
试管 滴管
2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
0.03mol/L Al2(SO4)3溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
0.03mol/L Fe2(SO4)3溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色
①I中产生白色沉淀的离子方程式为 。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：
。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Ⅰ与 S2O反应的实验现象： 。
以上实验说明： Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
【答案】(1)①CO+ H2OHCO+ OH—；
②控制反应温度或调节硫酸的滴加速率；
(2)①2Ag+ + S2O=== Ag2S2O3↓；
②Al3+水解Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，与S2O与水解生成的H+反应生成S，S2O+ 2H+ === SO2↑ + S↓ + H2O，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀和S沉淀；
③Fe3+与S2O反应生成紫黑色的Fe(S2O3)，化学反应速率快，化学反应的限度相对小；30s时溶液几乎变为无色，Fe3+被还原为Fe2+，Fe2+与S2O反应生成FeS2O3的化学反应速率慢，反应限度相对大。
【详解】(1)①Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，S2— + H2OHS— + OH—、CO+ H2OHCO+ OH—；
②可从反应物的浓度，温度上控制SO2的反应速率，所以控制反应温度或调节硫酸的滴加速率；
(2)①根据复分解的定义两种物质相互交换成分，得出反应物生成物的离子方程式为2Ag+ + S2O
=== Ag2S2O3↓；
②2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液0.03mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+水解Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，与S2O与水解生成的H+反应生成S，S2O+ 2H+ === SO2↑ + S↓ + H2O，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀和S沉淀；
③加入0.03mol/L Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，Fe3+与S2O反应生成紫黑色的
Fe(S2O3)，化学反应速率快，化学反应的限度相对小；30s时溶液几乎变为无色，Fe3+被还原为
Fe2+，Fe2+与S2O反应生成FeS2O3的化学反应速率慢，反应限度相对大。
22．(12分) 常温下，有浓度均为0.1mol/L 的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10—10 Ka1=4×10—7 Ka2=5.6×10—11 Ka=1.7×10—5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
将等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液中各微粒浓度由太到小的顺序是
(不考虑水分子)。
(3)pH=8的CH3COONa溶液中c(OH—)—c(CH3COOH)= (填数值)。
(4)常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：
。
(5)常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大是 。(填字母)
A．c(H ) B．c(H )·c(OH—) C． D．醋酸电离度 E．水电离出c(H )
【答案】(1)②>④>①>③；
(2)c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)；c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)；
(3)10—8mol·L—1；
(4)CN— + CO2 + H2O === HCN + HCO；
(5)DE。
【详解】(1)相同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，碱性最强；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，越弱越水解，因此溶液的碱性：④>①>③，则4种溶液pH由大到小的顺序是②>④>①>③；
(2)NaCN是强碱弱酸盐，NaCN溶液中NaCN完全电离生成Na+和CN—，CN—水解生成HCN和OH—，使溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)；
CH3COONa的水解常数Kh===5.9×10—10＜Ka，则等浓度、等体积的CH3COOH和
CH3COONa溶液混合后溶液显酸性，故溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)；
(3)pH=8的CH3COONa溶液中c(H+)=10—8mol·L—1，由质子守恒可知，c(OH—)=c(H+) +c(CH3COOH)，
则c(OH—)—c(CH3COOH)=c(H+)=10—8mol·L—1；
(4)因为酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，则常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为CN— + CO2 + H2O === HCN + HCO；
(5)A．加水稀释，c(H+)减小，A不符合题意；
B．c(H )·c(OH—)=Kw，其只受温度影响，稀释后其值不变，B不符合题意；
C．==，加水稀释，c(H+)减小，则比值减小，C不符合题意；
D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸电离度变大，D符合题意；
E．加水稀释，醋酸浓度减小，酸性变弱，水的电离受到抑制减小，则水电离出的c(H+)变大，E符合题意。
23．(18分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从 (填字母)口通入，发生的电极反应式为 。
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在 (填“C1”或“C2”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为 。
(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1mol H2时， mol Li 移向 (填“X”或“Y”)极。
(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含CH3COO—的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
【答案】(1)b，CH4 - 8e— + 2H2O === CO2 + 8H+；
(2)C2，2H2O + 2e— === H2↑ + 2OH—；
(3)0.2，X；
(4)阴，CH3COO— - 8e— + 2H2O === CO2↑ + 7H+，11.7。
【详解】(1)左侧为负极，b通入甲烷，电极反应式为CH4 - 8e— + 2H2O === CO2 + 8H+；
(2)C2作阴极，电极反应式为2H2O + 2e— === H2↑ + 2OH—，酚酞遇碱变红；
(3)X极上氢元素价态降低得电子，故X极为正极，电极反应式为2H+ + 2e— === H2↑，生成0.1 mol H2时，电路中转移0.2mol电子，由电荷守恒可知，由0.2mol Li+移向X极；
(4)由图可知，a极碳元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为CH3COO— - 8e— + 2H2O === CO2↑ + 7H+，氯离子透过隔膜1向左迁移，故隔膜1为阴离子交换膜，钠离子透过隔膜2向右迁移，由电荷守恒可知，电路中转移8mol电子时，迁移钠离子和氯离子各8mol，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐0.2mol×58.5g/mol=11.7g。

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