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醴陵一中2026届高三12月月考化学试卷
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. . 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色
C. 食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂
2. .（2026届长郡中学月考三 T2）下列化学用语或图示正确的是
A. 甲基的电子式为
B 基态钠原子最外层电子云轮廓图：
C. 反-2-丁烯分子结构模型：
D. 氯化钠晶体的晶胞：
3向酸化的KI溶液中通入，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：下列说法错误的是
A. 的氧化性强弱与外界条件有关
B. 每生成 整个过程中转移电子数为同时消耗0.2 mol KI
C. 该过程的总反应为
D. 该反应过程中KI作催化剂
4.下列对物质的性质差异描述正确，且与主要影响因素匹配的是
选项 性质差异 主要影响因素
A 金刚石比石墨稳定 金刚石中每个碳原子形成的化学键数目更多
B 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷形成分子间氢键，增大了分子间作用力，新戊烷则形成分子内氢键
C 液态NaCl导电性强，液态HCl几乎不导电 氯化氢分子间形成了氢键，分子无法自由移动
D 稳定性大于 键能：
5. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是
A. 双缩脲的碱性比强
B. 该紫色配离子中的配位原子为和
C. 该配离子中的铜元素是价
D. 该配离子中存在键和键
6 α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式有3种
B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物
C. 能发生加成聚合反应
D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸
7用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的是
A．熔化 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移
C．吹出蒸气并吸收 D．证明的酸性强于HClO
8 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 中键与键的个数比为
B. 阴极的电极反应为
C. 当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g
D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连
9.钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B. 晶胞中与的最短距离为
C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个
D. 晶体密度为
10.以废锂离子电池电极材料(含少量金属)为原料制取和的工艺流程如图，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。下列说法正确的是
A. “浸取”过程中产生的气体为
B. “沉铜”反应中，可用过量氨水代替
C. 由图示过程可知：
D. 再生反应：
11 .一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A. 元素的最高价：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子
12某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是
A. 原溶液中存在、、、
B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和
C. 沉淀为
D. 无法确定原试液中是否含有、
13. .二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度() 400 500 600
乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性
A. 反应活化能：
B. 时，反应I的平均速率为：
C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
14某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol L，不同pH下由图1得到]。
下列说法正确的是
A. 上述体系呈中性时，一定
B. 符合的pH范围：
C. ，mol L时，溶液中存在和两种沉淀
D. ，mol L时可发生反应：
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的_______极相连。
（2）CO放电生成的电极反应式为_______。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
计算反应的_______，该反应_______(填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
（4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。
①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。
16二氧化铈()在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石油裂化催化剂(主要成分为、和)可获得，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）为镧系元素，其在周期表中的位置为_______；基态的核外电子排布式为_______。
（2）催化剂表面的积碳会降低Ce元素的浸出率，“酸浸”前去除积碳的方法是_______。
（3）“酸浸”时，与反应生成的离子方程式为_______，“酸浸”后滤渣的主要成分为_______。
（4）被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为。萃取剂HA的结构可表示为(R为烷基)，其_______(填“>”、“”或“=”)()。
（5）制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中部分被还原为时会产生氧空位，晶胞结构变化如图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为_______。
17 化合物是一种重要的中间体，按以下路线合成(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是___________，G中含氧官能团的名称为___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）经过了两步反应，第一步为加成反应，第二步为取代反应，则的总反应方程式为___________。
（4）的反应类型为___________。
（5）A的同系物X的相对分子质量比A大14，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(考虑手性异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
（6）设计以、、1,3-丁二烯、丙酮和乙醇为基础原料(无机试剂任选)，合成化合物的流程路线图___________。
提示：(、、等)
18. 氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ、1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙；②高温下，与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
（1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。
Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。
（2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化能：______(填“>”“<”或“=”)。
（3）在不同压强下，按、［物质M的物质的量分数：］进料，发生反应：，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态是______(填标号)。
a．
b．形成的同时断裂
c．反应体系压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②、、由大到小的顺序为______。
③在温度为、压强为的条件下，反应的压强平衡常数______(结果保留一位小数)。
Ⅲ、最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。
（4）电极上产生氨气的电极反应式为______。
（5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：______。
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A B D A B C B C D B A D C
15（1）正 （2）
（3） ①. ②. B
（4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 67.6
16（1） ①. 第六周期第ⅢB族 ②.
（2）焙烧 （3） ①. ②.
（4） （5）
17（1） ①. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 ②. 醚键和酰胺基
（2） （3） （4）还原反应
（5）18 （6）
18【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ce ②. ③. 213.6
（4）
（5）超过一定电压后，得电子生成

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