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16.(15分)“消洗灵”主要成分为3NaP04·NaC10·5H,0(摩尔质量为656.5g·mol-1),其具有
与“84消毒液”相似功效。某兴趣小组在实验室用题16图装置模拟制备“消洗灵”（夹持装置略）。
仪器X
Na,PO4、Na,HPOa
浓盐酸
混合液
e
高锰酸钾
NaOH
固体
NaOH
溶液
溶液
多孔
球泡
冰水
B
C
题16图
回答下列问题：
(1)实验之前需要连接好装置，导管接口正确连接顺序是a→
；连接好装置后，还需
检查
,再开始实验。装置D中的试剂为
(2)实验开始后，
①先打开仪器X的活塞及活塞K,得到NaClO和NaOH混合溶液；此时装置C若不采用冰水浴会
导致产品产率降低，原因是
②关闭仪器X的活塞及活塞K,打开装置C中分液漏斗的活塞；一段时间后，将装置C中所得溶
液经“一系列操作”，得到粗产品。写出此步骤发生反应的化学方程式
(参与反应的NaPO4与Na2HP04的物质的量之比为12)；“一系列操作”包括
、洗涤、
低温干燥。
(3)“消洗灵”在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg(PO4)2·Mg(OH)2
的保护层，补全该反应的化学方程式：
Mg+ NaP04+ 02+
= Mg(P04)2·Mg(0H)2+
(4)利用滴定法测定产品3NaP04·NaCl0·5H20的纯度，实验方案如下：
①取3.0g产品试样配成250mL溶液；
②量取50.00mL待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液和过量K江溶液，暗处静置3min;
③滴加2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定，发生反应：L2+2S2032-一
2I+S40.2-。平行滴定三次，平均消耗16.00mL标准溶液，则产品的纯度为
%(保留1位小数)。
17.(14分)碳的利用、捕集和减排是当今社会研究的重点。
50
●C02o-H20
18
(1)二氧化碳催化加氢可获得C0和CH4。其主要反应为
◆CH4☆X
尔401
反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H1
30
●
反应2：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)△H2
盗20
在100kPa,n始(C02):n始(H2)=1:1时，平衡时部分物种物质的
10
量分数随温度的变化如题17图1所示。
0
①△H2
0(填“<”或“>”)；图中X表示
0200380600
8001000
温度/℃
②380℃~900℃温度区间，H,0的物质的量分数呈现先减小后
题17图1
增大的变化趋势，其原因是
0
③900℃时，其他条件不变，增大容器压强，C0的物质的量分数
（填“增大”或“减小”或
“不变”)。
(2)研究碳、氮元素的物质转化对碳的利用、捕集有着重要的实际意义，合成尿素的反应为
2NH(g)+C02(g)=C0(NH2)2+H20(g)△H=-87.0kJ·mol-1。
①图17图2是上述反应合成尿素的反应历程及能量变化（单位：kJ/ol),TS表示过渡态。
TS.
00
+NH,+3H,O
TS,
(87.5)
C02+2NH3+2H2O
+NH,+2HO
+3H,0
(0.00)
(36.8)
题17图2
该反应历程中，决速步骤的方程式是
「(c2]s
②已知：对于反应：dD(g)+eE(g)一gG(g),K=
CPB]rp(E)7e,其中p°=100kPao
在T1℃和T,℃时(T1两种反应物，发生以下反应：
HN=C=0(g)+NH(g)一C0(NH2)2(g)△H<0,平衡后
1gp[CO(NH)2]
gp(NH)与gp[C0(NH2)2]的关系如题17图3所示，p为物质
的分压（单位为kPa)。T2℃时反应的标准平衡常数K°=
0
若在平衡时处于A点后继续投入等物质的量的两种反应物，保持
温度不变，再次达到平衡时，NH的分压为20kPa,则C0(NH2)2的
0
体积分数为
(保留3位有效数字)。
1gp(NH)
题17图3
(3)氨气还原耦合氢气氧化实现连续电化学合成氨，大大
降低了合成氨成本，其原理示意图如题17图4所示，其中Et
EtOH
表示-CH2CH3o
Li.N
①该反应阳极的电极反应为
H
NH.
②理论上在电路中转移0.5mol电子，生成氨气g。
题17图4
(保留2位有效数字)

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