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内江一中2025-2026学年高二上期12月月考
化 学
本试卷满分 100 分，考试时间 75分钟，请在答题卡上作答
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na—23 S-32 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。）
1．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
C．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用
D．用盐酸滴定NH3·H2O过程中应选甲基橙做指示剂
2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是（ ）
A.CH3COOH溶液 B.AlCl 溶液 C.KH2PO4溶液 D.NaHCO 溶液
3．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A ．合成氨工业中需要采用高压的条件
B ．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C ．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的c( H+) 减小
D ． H2 、 I2 、HI 平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．水解的离子方程式：
B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb — 2e-= Pb2+
C．泡沫灭火器灭火的原理：
D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：
5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA
B．1mol H2与1mol I2混合后充分反应，分子总数一定为2NA
C．用1 L 1mol/L氯化铁溶液加热蒸干，氯化铁粒子数目为NA
D. 1L的溶液中，的数目为
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在水电离出的溶液：、、、
B．常温下PH<7的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、Mg2+、、
D．的溶液：、、、
7．下列说法或表示正确的是（ ）
A．N2+3H2 2NH3 ΔH<0，在工业生产中温度越高越有利于合成氨
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 ；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2 则△H1>△H
C．若将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热76.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-152.6kJ mol 1
D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热
8. 下列有关水及水溶液的说法正确的是（ ）
A. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
B. 常温下，向水中加入少量NaHSO3(s)，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，变小
C. 时，的溶液中，
D. 向氨水中不断加水稀释， 逐渐减小
9．某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．既可以发生加成反应又可以发生取代反应 B．分子式为C8H10O3
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含有四种官能团
10．在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，
该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A．50% B．40% C．60% D．70%
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
12．根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性
B 分别将 1 mL pH=3 的 HA 和 HB 溶液加水稀释至 100 mL ，测溶液 pH pH：HA>HB 酸性：HAC 常温下，用 pH 计测量等体积等物质的量浓度的 CH3COONa 和 HCOONa 溶液的 pH 前者 pH 更大 Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)
D 向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 和 Na2S的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液 产生黑色沉淀（Ag2S） Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
13．可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) ， ΔH < 0 ，p2 > p1 ，判断下列图像错误的是（ ）
A ． B ． C ． D ．
14. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，b极发生还原反应
B. 电池工作时，移向a极
C. 溶剂不可由和混合而成
D. a极质量减少时，电路中转移电子
15 ．某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）
A ．Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp= 1×10-5
B ．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在 Ag+
C ．0.02 mol·L-1的 AgNO3溶液与 0.02 mol·L-1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D ．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到 b 点
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
16. 草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示：
（1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线___ __(填“1”或“2”或“3”)。
（2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品2.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)：
（3）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是_____(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_____mL。
滴定终点的现象为
样品中草酸晶体的质量分数为 (保留1位小数)。
（6）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是 (填标号)。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡
D. 溶解草酸时蒸馏水加多了
17. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。
Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2化学方程式如下：
①　　
②　　
已知：产物X的选择性。
（1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。
Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下：
　
（3）下列关于合成尿素的说法正确的是 (填标号)。
A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率
B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率
C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态
（4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是 (填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为 。
18.某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如下图，请回答下列问题：
(1)碱浸时，写出Al2O3发生反应离子方程式 。
(2)将矿石变成矿粉的目的是 。
(3)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的试剂为 。
(4)加入的物质A是 (填化学式) ，滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(5)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的 ，请用离子方程式及平衡移动原理说明原因： 。
(6)滤液2中加少量H2SO4后进行操作2的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥以得到。
19．弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)25℃时，物质的量浓度相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)；
(2)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ；
①将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中 (填“>”、“<”或“=”)；（1分）
②常温下，V1 ml pH=3的H2SO4溶液和V2 ml pH=12的NaOH溶液等体积混合后为中性，则，V1：V2 =________。
(4)对于300 mL 1 mol/L 盐酸与3.25g金属锌反应制氢气，下列措施能提高反应速率而不改变H2的产量的是( )
A. 滴加几滴硫酸铜溶液 B.加入少量的锌粉 C. 滴加几滴浓硝酸 D. 滴加几滴浓盐酸
(5)常温下，向浓度为、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时的电离常数 ；
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 ；
③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是 (溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：

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