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(共17张PPT)
化学反应与
能量变化
6.1.2
第2课时：化学反应与电能
课时二
化学反应与电能
我们的生活很难离开电
生活中人们使用的电能来自于哪里
课时二
化学反应与电能
火力发电
水力发电
风力发电
太阳能发电
核能发电
电池供电
课时二
化学反应与电能
2001年
2015年
2018年
近几年中国发电总量构成对比
2018年，中国发电总量占比世界发电总量的1/4；近阶段，火电仍然是中国发电的主要组成；其它形式的发电占比逐年在增加。
课时二
化学反应与电能
化学能
燃料燃烧
热能
蒸汽轮机
机械能
发电机
电能
直接？
火力发电原理：化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。
1.煤炭是不可再生资源，会造成能源危机。
2.煤炭燃烧会产生污染性气体。
3.转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低。
煤炭
火力发电
弊端
课时二
化学反应与电能
电子定向移动
氧化还原反应
写出锌和稀硫酸反应的离子方程式并用单线桥分析
探究把化学能直接转变为电能的装置？
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
2e-
什么方法可使Zn与H+分开，从而让电子定向移动呢？
【思考1】电流是怎样产生的？
【思考2】什么反应中有电子的转移？
课时二
化学反应与电能
【实验6-3】
探究实验 讨论与交流
实验一： 分别将锌片和铜片插入稀硫酸溶液中 观察锌片和铜片上现象和差别？
实验二： 锌片和铜片先接触插入稀硫酸溶液中， 然后再用导线连接 观察锌片和铜片上有何现象？
推测原因
实验三： 锌片和铜片通过导线接电流表 插入稀硫酸溶液中 观察电流表上有何现象？
注意电流表指针偏转方向
课时二
化学反应与电能
铜锌未连接时，锌片表面有气泡，铜片无明显变化，放热。
原因是与金属活动性顺序有关。
铜锌未连接时反应的离子方程式
0
+1
0
+2
失 2e-
得 2×e-
实验一
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋ H2↑
结论：锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不反应
课时二
化学反应与电能
铜锌连接时，
铜表面出现大量气泡，锌表面也有气泡
实验二
实验三
铜片上：有气泡
锌片上：逐渐溶解
电流表：指针偏转
电流表指针发生偏转，说明导线中有电流产生
课时二
化学反应与电能
1.定义：将___________转变成___________的装置叫做原电池。
原电池
化学能
电能
A
Zn
Cu
SO42－
H+
H+
正极
负极
e－
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
锌片：
铜片：
Zn－2e－ = Zn2+
2H+＋2e－ = H2↑
(氧化反应)
(还原反应)
课时二
化学反应与电能
原电池
3.电极：
正极：
负极：
电子流入的电极
电子流出的电极
通常是不活泼金属或石墨电极
通常是活泼金属
得电子，化合价降低，发生还原反应
失电子，化合价升高，发生氧化反应
电子、离子的移动方向
外电路：
课时二
化学反应与电能
原电池
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
阳离子
阴离子
SO42-
发生溶解
产生气泡
原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子流向: 负极 沿导线 正极
电流方向: 正极 沿导线 负极
内电路：
外电路
内电路
4.工作原理
负氧正还
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
电子不下水，
离子不上岸
【提醒】电子不能进入水溶液，离子不能进入导线
【正向正,负向负】
【例1】电能是国民生产、生活中的重要能源，目前火力发电仍然是我国电力生产量的重要组成部分。下列有关火力发电的描述正确的是(　　)
A．火力发电的能量转化形式为化学能直接转化为电能
B．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源
C．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨
D．火力发电过程中，热能转化为机械能是关键
【例2】下列关于如右图所示原电池装置的叙述正确的是(　　)
A．铜片是正极，电极上发生氧化反应
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子移向铜片被还原
课时二
化学反应与电能
原电池
(4) 有自发进行的氧化还原反应
(1) 两个活泼性不同的电极，如：金属与金属、金属与非金属
(2) 电解质溶液 (溶液或者熔融)
(3) 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
5.原电池的构成条件
课时二
化学反应与电能
作业布置
基础类：优化方案9基础检测1.2.3.4.5.6.7.8；
提升练：优化方案9基础检测9.10；

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