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第3课时 物质的量浓度
第三节 物质的量
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
环节一：情境引入
请你观察！下列溶液浓度的表示方法是什么？
环节一：情境引入
一、物质的量浓度
已知：mmol指毫摩尔，1mmol=10-3mol。
01
理解物质的量浓度的定义；
学习目标
02
会运用物质的量浓度进行简单的计算；
03
学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
目标展示
04
从定义的应用中，培养实验能力和思维能力；通过实验操作培养学生发现问题和解决问题的能力。
一、物质的量浓度
课堂探究
探究学习
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，
符号为cB。
nB
cB=
V
2.表达式:
mol/L或(mol·L-1)
4.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。
【任务一】：用物质的量浓度表示溶液的组成
重点掌握
5.特点：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
概念理解
阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
1.定义：
3.单位:
1.将40g NaOH溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L（ ）
2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是1mol/L（ ）
3.1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( )
学以致用
×
√
秒判正误
溶剂的体积
【任务一】：用物质的量浓度表示溶液的组成
×
溶质的变化
算一算
解：500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕
=0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol
0.05 mol NaOH的质量为：
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）
=0.05 mol×40 g·mol－1
=2 g
例：配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
【任务一】：用物质的量浓度表示溶液的组成
学以致用：
将171g 蔗糖溶于水，配制成500ml溶液，求物质的量浓度是多少？（蔗糖：M=342g/mol)
1mol/L
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？需要用到哪些实验用品？
【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液
小组讨论，设计方案：
思考回忆：
计算
称量、量取
溶解
装瓶贴标签
主要实验
仪器
托盘天平、量筒
烧杯、
玻璃棒
使用上述步骤和实验仪器能精确配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液吗？
口径大，误差大
思考
认识容量瓶--容量瓶是一种容积精密的仪器
细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
颈部标有刻度线，
瓶上标有容积、温度。
2、常用容量瓶的规格
50mL 100mL
250mL 500mL
1000mL
3、选用原则：等大或稍大
1、形状:
构造:
选用容量瓶一定要说明规格
认识容量瓶
3、容量瓶使用的注意事项：
①使用前：要先检查是否漏水。
查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用后：洗净、晾干。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；
③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行
如何配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
实验步骤
1.计算
所需 NaCl 固体的质量为：
m=n·M
=0.1mol×58.5g/mol
=5.85g
Na相对原子质量
23
Cl相对原子质量
35.5
n=c·V
=1.0mol/L×0.1L
=0.1mol
【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液
思考
1.计算
2.称量
用托盘天平称取5.9克NaCl固体
实验步骤
托盘天平能准确称量5.85gNaCl固体吗？
【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液
③要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用烧杯。
④普通电子天平：精确度0.01g
①称量时：左物右码
②精确度：0.1g
1.计算2.称量实验步骤3.溶解1.要在烧杯中进行溶解2.搅拌，不要碰到烧杯壁3.溶解时，加适量水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。1.计算2.称量3.溶解4.转移实验步骤1.转移溶液时用玻璃棒引流。2.玻璃棒下端伸到刻度线以下3、玻璃棒不能靠在容量瓶口。【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液转移后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯内壁？1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤实验步骤【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤实验步骤1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1—2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2.三线合一视线刻度线凹液面切线6.定容【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤实验步骤6.定容7.摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒转，混合摇匀。【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤实验步骤6.定容7.摇匀8.装瓶贴标签托盘天平烧杯、玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液计算
溶解
称量
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
5.85g
玻璃棒下端伸到刻度线以下
5.9g
冷却至室温
【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液
溶质减少，浓度减小
（1)为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次？并将洗涤液都注入容量瓶？不洗，对浓度有什么影响？
思考与讨论
（2)如果溶液转移到容量瓶时，有液体溅出对溶液浓度有什么影响？
(3)如果定容时仰视或俯视刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
(4)若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
(5)定容摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
加水加少了
加水加多了
不能取出；需要重新配制溶液
【任务三】：实验误差分析
不能加水
溶液配制操作不当会产生怎样的误差？
俯视体积减小，浓度增大；仰视体积增大，浓度减小
c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
1.00mol/L·V = 0.5mol/L×0.1L
V=0.05L
浓溶液加水稀释后有什么变化？
c(浓)：
1.00mol/LNaCl
V(浓）：？
c(稀)：0.5mol/LNaCl
V(稀）：100毫升
溶质的物质的量
不变
【任务四】：溶液稀释
实验时要将制好的1.00mol/LNaCl溶液稀释为100mL 0.5mol/L ，需量取多少升该浓溶液？
思考
1、配制80ml1.00mol/L 的氯化钠溶液应选择容量瓶的规格是(　　)
A．100 mL B．200 mL
C．50 mL D．250 mL
A
【任务五】：学以致用 检测提升
2、用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　)
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B
物质的量浓度
定义
简单计算
容量瓶
配制一定物质的量浓度的溶液
步骤
误差分析
核心素养
科学精神和社会责任
实验探究与创新意识
宏观辨识与微观探析
课堂小结
【作业设置】
课本P61:
必做：第3、6、8题
选做：10题
感谢聆听

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