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(共21张PPT)
活泼的金属单质—钠
人教版必修一第二章第三节
人教版必修第一册第二章第一节
活泼的金属单质——钠
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
1.能依据钠单质的类别，预测钠的化学性质及变化，利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见反应进行分类，
2.掌握金属钠与氧气等非金属的反应，
3.了解金属钠与水反应的原理，能描述实验现象。
一、教材分析
2、教材的地位和作用
人教版（2019）化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》第1课时
衔接初中知识，深化了燃料及其应用的学习;巩固了离子反应，氧化还原反应相关内容。
为后续《元素周期律》学习打下基础;同时引导学生建构学习元素化合物的核心思想，培养学生物质类别观和元素价态观。
承前 启后
通过实验探究钠与氧气在不同条件下的反应，掌握钠与氧气反应的产物和化学反应方程式的书写，能从结构上分析发生反应的内在原因，形成证据推理意识，培养发现问题、分析问题和化学实验的综合运用能力及创新求实的良好品质。
3、教学目标
2
1
一、教材分析
通过钠与水反应的实验探究及生成物的检验，能正确描述实验现象和对实验现象作出解释，理解金属钠与水反应的实质，初步认识钠与酸、盐溶液反应，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
4、教学重、难点
教学难点
教学重点
钠与非金属、钠与水的反应
钠与水反应的实验探究
一、教材分析
现有知
识状况
现有能
力状况
学生已对原子结构、金属活动性顺序以及镁、铁等金属的化学性质、物质的分类和氧化还原反应等知识有所了解，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的基本方法。
学生在初中做过实验，已具有一定的实验操作技能和现象分析能力，对生活中不常见的金属钠会充满好奇和探知欲望，具有强烈的动手实验倾向，但对实验现象的总结归纳能力不足，对结论的文字表述不准确。
1、学情分析
二、教法学法
情景创设
问题导引
实验演示
演绎归纳
教学评一体
学法
教法
2、教法学法
二、教法学法
问题解决
小组合作
实验探究
讨论交流
环节1
环节2
环节3
环节4
情境导入
钠与非金属反应
钠与水反应
总结提升
三、教学过程
钠有哪些性质呢？
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
三、教学过程
环节一、情境导入
活动一、阅读教材P34页第一自然段，回答金属钠在自然界存在的方式
是什么？请说出你所知道的含钠元素的化合物。
环节二、钠与非金属的反应
任务一、钠元素的存在及物理性质
三、教学过程
活动二、结合教材P34页【实验2-1】，用镊子取一小块钠，用滤纸吸
干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，并注意新切开的钠的表面所
发生的变化，思考金属钠如何保存？具有哪些物理性质？
三、教学过程
任务二、金属钠与氧气的反应
活动一、结合所学知识，从物质分类的角度、金属活动性、氧化还原
反应理论等知识，预测金属钠具有哪些化学性质？
任务二、结合教材P35页【实验2-2】，将一个干燥的坩埚加热，同时切
取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化
后立即撤掉酒精灯，观察现象，并与实验2-1对比，完成表格内容。
反应条件 室温 加热
实验步骤 实验现象
方程式
结论 2Na＋O2 Na2O2
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，失去金属光泽。
4Na＋O2==2Na2O
①钠质软；②常温钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠。③金属钠很活泼，保存时需隔绝空气（通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中）。④稳定性：Na2O Na2O2
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
熔化
燃烧
黄色火焰
淡黄固体
<
三、教学过程
三、教学过程
任务三、金属钠与氯气、硫单质的反应
活动一、讨论交流：联系金属与氧气的反应，观看视频实验，思考金属
钠与Cl2、S等物质反应的现象、产物及化学方程式。
活动二、结合金属和非金属的活动性与还原性和氧化性的关系，预
测变价金属Fe、Cu与氯气、硫单质反应有何规律？
环节三、钠与水的反应
任务一、探究金属钠与水的反应
活动一、从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物，
并写出反应的化学方程式。
活动二、实验探究：结合教材P36页【实验】，向水槽中加入一定量
的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实
验现象，完成下表内容。
三、教学过程
实验步骤 观察要点 实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式 离子方程式 注意事项 浮于水面上（浮）
熔成一个小球（熔）
四处游动（游）
发出嘶嘶声（响）
溶液变为红色（红）
钠的密度小于水（0.971g·cm-3）
反应放热，钠的熔点低（97.8℃）
生成气体
反应放热，热的钠使水蒸发
生成碱性物质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
①用镊子取出金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油；②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原瓶中，取用钾时相同；③若不慎失火，不能用水灭火，用干燥的沙土。
三、教学过程
三、教学过程
任务二、预测钠与HCl、CuSO4溶液的反应
活动一、结合氧化还原反应原理，思考金属钠与水反应的实质是什么？
预测钠投入煤油和水的混合物中的现象？并用双线桥法表示电子的转移。
活动二、结合钠与水反应的实质，预测分别将一小块金属钠投入到盐酸
溶液和硫酸铜溶液中，有何现象，并写出有关反应的方程式。
钠
常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2=Na2O2
现象：浮、熔、游、响、红
原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
银白色固体
硬度小
熔点低
密度比水小
密度比煤油大
化学性质
物理性质
O2
H2O
应用
冶炼金属、高压钠灯等
三、教学过程
课堂总结
第一课时活泼的金属单质—钠
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属单质反应
（1）与氧气：常温4Na＋O2=2Na2O、加热2Na＋O2 Na2O2
（2）与氯气、硫：2Na＋Cl2点燃2NaCl、2Na＋S Na2S
2、与水反应：
现象：浮、熔、游、响、红
原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
四、板书设计
本课时是学生系统学习元素及其化合物知识的第一课，在初中学生已经学习过金属的性质，高中又学习了物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，为学习元素及其化合物知识奠定了基础。因此，教学在充分利用好新旧知识的联系，做好高、初中化学知识的衔接，学习新知识上，体现较充分。
本节课的重点是金属钠在不同条件下与氧气的反应及与水的反应，教学遵循利用已有知识（如原子结构）先预测金属钠的性质，再通过实验验证，最后通过分析原理，得出金属钠是活泼金属的结论。教学难点是金属钠与水的反应，教学通过假设、设计实验、动手实验、分析实验等得出结论，既熟悉了探究物质性质的方法和程序，同时又认识了钠与水反应的实质。教学中在给学生传授学科知识的同时，还对学生的规则意识、实验安全意识、学习习惯意识等进行了强化，培养了学生的学科核心素养。
五、教学反思
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上

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