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第三节 化学键
课时1 离子键
人教版2019必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
请你思考！
为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
新课导入
已有118种之多的元素
超过一亿种物质
“缘” 何而“聚” ？
请你思考！
构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
课堂思考
NaCl
金刚石
干冰
NaCl由钠离子和氯离子构成
金刚石由碳原子构成
干冰由CO2分子构成
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
课堂探究
一、化学键
重点理解
对比学习
1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用
在水分子中
O与H直接相邻
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
课堂探究
一、化学键
重点理解
对比学习
2.化学键的分类：
化学键
离子键
金属键
共价键
极性键
非极性键
什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
课堂思考
请你思考！
请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
稳 定
失去1e-
得到1e-
7
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
课堂探究
二、离子键
重点理解
探究学习
1.结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
Na+
Cl-
课堂探究
重点理解
二、离子键
探究学习
2.静电作用
Na+
Cl－
静电引力
Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用
静电斥力
电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用
平衡
静电作用
排斥
吸引
课堂探究
重点理解
二、离子键
对比学习
3. 离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用
⑴ 成键粒子：阴、阳离子
⑵ 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）
⑶成键原因：
①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
课堂思考
请你思考！
元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？
课堂探究
重点理解
二、离子键
对比学习
4.容易形成离子键的元素
活泼金属元素
（原子易失电子）
活泼非金属
（原子易得电子）
5.离子化合物：由离子键构成的化合物
课堂思考
请你预测！
元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子化合物呢？
检验方法：化合物在熔融状态下是否导电
课堂探究
二、离子键
重点理解
对比学习
6.常见的离子化合物
物质类别 常见代表物 性质特点
离子化合物 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物 熔融态能导电
熔沸点高、硬度大、难挥发
典例精讲
【例1】判断下列哪些物质是离子化合物？
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
强碱
活泼金属
氧化物
多数盐
是
活泼金属
氢化物
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
课堂探究
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
重点理解
探究学习
1.电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。
(1)原子的电子式
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符号四个方向逐一放置最外层电子
课堂探究
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
重点理解
探究学习
(2)简单离子的电子式
+12
8
2
2
Mg
原子结构示意图
+12
8
2
Mg2+
离子结构示意图
Mg2+
Mg
原子的电子式
阳离子的电子式
①简单阳离子的电子式：
离子符号本身
课堂探究
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
重点理解
探究学习
②简单阴离子的电子式
画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注明所带电荷数
+17
8
7
2
Cl
原子结构示意图
+17
8
8
2
Cl-
离子结构示意图
Cl
原子的电子式
阴离子的电子式
[ ]-
Cl
R
n-
H
注意
典例精讲
【例2】写出下列微粒的电子式：
硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）
硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
·S·
··
··
··
Br ·
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
F ·
··
··
··
[ F ]-
··
··
：
：
Al3+
Al ·
·
课堂探究
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
难点掌握
探究学习
(3)离子化合物的电子式
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，一般对称排列
①由阴、阳离子的电子式组成
AB型
A2B型
AB2型
Mg
2
O
2-
典例精讲
【例3】下列电子式是否正确
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
: O : [:Na:]+ [: S :]-2
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
课堂思考
请你试试！
试用电子式表示由原子形成NaCl的过程
Cl
Na
Cl
Na
课堂探究
2.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
难点掌握
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
探究学习
S
K
K
S
2-
K
K
Mg
2
Br
Br
Br
Mg
Br
书写要点
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
典例精讲
【例4】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。
②用电子式表示氧化镁的形成过程
③用电子式表示氯化镁的形成过程
·O·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
·Mg·
＋
→
Mg2+
Mg
2
Cl
Cl
Cl
Mg
Cl
课堂小结
化学键
离子键
金属键
共价键
从微观角度理解离子键的形成
离子键
离子化合物
电子式
电子式的定义
电子式的书写
用电子式表示离子化合物的形成过程
随堂演练
1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
D
2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
随堂演练
4.下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
5.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
A． B．
C． D．
D
随堂演练
6.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√

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