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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时1 离子键
学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
你知道吗？
思考1：为什么元素只有一百多种，却能形成超过1亿种化合物？元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
一、从原子结构角度分析氯化钠的形成过程
反应原理：
2Na+Cl2 = 2NaCl

反应现象：
Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟
微观过程：
8
失去1个电子
得到1个电子
Na
Cl
Na+
Cl－
一、从原子结构角度分析氯化钠的形成过程
思考2：Na+、Cl-之间存在哪些作用力？
8
Na+
Cl－
Na+和Cl-（异性电荷）之间存在静电吸引。
两离子的原子核与原子核，核外电子与核外电子之间存在静电排斥。
当阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。
二、离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
成键粒子：阴、阳离子
成键本质：阴、阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）
成键原因：
①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态，使得体系总能量达到最低。
二、离子键
思考3：元素周期表中哪些元素之间容易形成离子键呢？
ⅠA族、ⅡA族的活泼金属元素，易失电子
ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属元素，易得电子
易形成阳离子
易形成阴离子
三、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物
如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
组成：
①活泼金属形成的阳离子+活泼非金属形成的阴离子
②活泼金属形成的阳离子 + 酸根阴离子或OH-
③铵根离子（NH4+）+ 酸根阴离子
三、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物
如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键。
三、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物
如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。
不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
三、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物
如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
性质特点：
熔融状态下能导电，通常熔沸点较高、硬度较大、难挥发。
可用于检验离子化合物
绝大多数盐、金属氧化物、强碱、活泼金属氢化物等都是离子化合物。
练一练
例：请判断下列哪些物质是离子化合物？
CaCl2 Mg3N2
H2SO4 NH3 H2O
Na2SO4 NH4HCO3
HCl Na2O
KOH H2O
CaH2 KClO3
是 是
不是 不是
是 是
不是 是
是 不是
是 是
四、电子式
电子式：在元素符号周围用“ ”（或“×” ）来表示该微粒最外层电子的式子。
1、原子电子式
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符号四个方向逐一放置最外层电子，一般需要平均分布在元素符号的四个方向。
四、电子式
2、离子电子式
Mg
Na
Na+
Mg2+
（1）简单阳离子电子式
失去最外层1个e-
失去最外层2个e-
原子电子式
离子电子式
离子电子式
原子电子式
：阳离子符号本身
四、电子式
2、离子电子式
H
Cl
8
2
（2）简单阴离子电子式
Cl
[ ]-
H
[ ]-
最外层得到1个e-
最外层得到1个e-
原子电子式
离子电子式
离子电子式
原子电子式
画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注明所带电荷数。
四、电子式
【例】写出下列微粒的电子式：
硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）
硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
四、电子式
3、离子化合物电子式
AB型，如NaCl
A2B型，如Na2O
AB2型，如MgCl2
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，间隔书写，一般对称排列。
①由阴、阳离子的电子式组成
书写方法：
四、电子式
【例3】下列电子式是否正确
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
: O : [:Na:]+ [: S :]-2
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
四、电子式
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
Na
Cl
Na+
Cl
[ ]-
+
书写要点
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
四、电子式
【例】①请用电子式书写Na2O,的形成过程
②用电子式表示氧化镁的形成过程
③用电子式表示氯化镁的形成过程
1.下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
2.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
A． B．
C． D．
D
练一练

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