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第二章 海水中的重要元素──钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时
活泼的金属单质——钠
钠元素的原子结构及存在
原子结构
［结论］ 单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子, 具有强还原性。
+11
2
8
1
Na
失去1e-
Na+
+11
2
8
活泼的金属单质——钠
钠元素的原子结构及存在
钠在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等
存在
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
钠常常保存在石蜡油或煤油中
探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
物理性质 现象 结论
密度
状态
硬度
硬度
固体
块状
钠沉在煤油的底部
Ρ水＞ ρ钠＞ρ煤油
钠可用刀切割
硬度较小（质软）
刚切开时，断面是光亮的银白色
银白色金属
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
思考：新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，这是为什么呢？
1.钠与氧气反应
常温
【反应原理】
4Na + O2 === 2Na2O（氧化钠 白色固体）
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【反应原理】
2Na + O2 === Na2O2
△
（过氧化钠 淡黄色固体）
对比分析：钠与氧气在不同条件下的反应
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
0
0
+1
-2
失去4e-
得到4e-
加热下
0
0
+1
-1
失去2e-
得到2e-
△
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
反应条件不同，现象不同，产物也不同，与氧气的纯度和反应物的量无关。
归纳总结
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
——钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价
＋1
2Na＋Cl2====2NaCl
加热
Na与Cl2在点燃条件下的反应
2Na＋S====Na2S
Na与S在研磨条件下的反应
等质量的钠
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。
一样
第一块
Na2O2
生成物中
钠均为+1价
生成物中
Na守恒
转移电子数相同
生成的
Na2O2质量大
钠
钠
足量氧气
加热
足量氧气
常温
Na2O
Na2O与Na2O2相对分子质量不同
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
探究三：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
现象 结论或解释
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
实验现象
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
归纳总结
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
化学方程式
离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑
请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况
失去2×e-
得到2×e-
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
问题1：实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？
物理性质方面，钠的密度比煤油大；化学性质方面，钠和煤油不反应，且钠保存在煤油中可避免钠与空气中的氧气和水份接触，从而防止被氧化而变质。
问题2：做实验时，金属钠不慎着火，能否用水灭火？
一定不能用水灭火！应用干燥的沙土来灭火。
思考与讨论
钠与酸溶液的反应
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
思考：钠和稀盐酸的反应过程？其先和水反应还是先和酸反应？
钠与水反应的实质：钠与水电离出的H+反应生成H2和NaOH。
钠与稀盐酸反应时，先与稀盐酸反应，因为稀盐酸中H+的浓度更大，待稀盐酸消耗完后，才与水反应。
钠少量（钠只与稀盐酸反应）
钠过量（钠先与稀盐酸反应后与水反应）
离子反应方程式
2Na + 2H+ 2Na+ + H2 ↑
先酸后水
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
2Na + 2H+ 2Na+ + H2 ↑
钠与盐溶液的反应
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
[预测] 钠与硫酸铜溶液是如何反应的？
[实验] 在烧杯中加入硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中。
[现象] 金属钠浮在溶液上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失，同时生成蓝色絮状物。
浮、熔、游、响、蓝
钠与盐溶液的反应
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
[反应原理分析]
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
2Na + Cu2++ 2H2O Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ + H2 ↑
2OH－ + Cu2+ Cu(OH)2 ↓
[结论] 钠与盐溶液反应顺序：先水后盐有氢气
思考：在溶液中可以用 K、Na 等活泼金属来置换 Cu、Ag 这些不活泼金属吗？
×溶液中：这些金属过于活泼，加入盐溶液后其直接与水发生反应，不可以置换出溶液中的金属。
钠与碱溶液的反应
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
思考：将钠投入氢氧化钠溶液中会发生什么反应，请写出相关离子反应方程式。
钠与碱溶液反应的实质：钠与水反应，钠不与碱溶液中的溶质反应。
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
假设与预测
实验与事实
解释与结论
01
钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先
02
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
归纳总结
活泼的金属单质——钠
钠与水溶液反应的规律
结构
用途
性质
钠的用途
制作高压钠灯
制Na-K合金作原子反应堆的导热剂
制Na2O2
第一节
钠及其化合物
第1课时
原子结构
钠的物理性质
钠的化学性质
熔点低、密度小于水、导电导热
与氧气反应（条件不同，产物不同）
与水反应
与酸碱盐反应的实质

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