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(共44张PPT)
可能用到的相对原子质量：N~14　O~16　Na~23　Cl~35.5　Zn~65　Te~128
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中华传统技艺蕴含丰富的化学知识，下列有关化学原理描述错误的是
选项 发明 关键操作 化学原理
A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化
B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素
C 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应
D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠
选项 发明 关键操作 化学原理
A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化
B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素
C 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应
D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠
【解析】胶泥字坯（黏土为主）烧制时，黏土中的矿物质高温分解、重组，发生复杂的化学变化（如含水矿物脱水、硅酸盐结构调整），A正确。竹纤维含纤维素，石灰水（碱性）浸泡可去除杂质，实现提纯，利于制宣纸，B正确。黑火药是KNO3、S和C按一定质量比混合而成，混配黑火药过程中并没有发生化学变化，C错误。食盐（NaCl）的溶解度随温度变化小，海水蒸发结晶（利用蒸发溶剂）制盐，D正确。
2.我国传统饮食文化中，食材处理与营养知识紧密相关。下列说法错误的是
A.制作馒头时用酵母发面，酵母发酵使淀粉部分水解为葡萄糖
B.熬制骨汤时加入食醋，利用酸性环境促进骨中羟基磷酸钙溶解
C.腌制咸鸭蛋时使用的食盐，其主要成分氯化钠属于离子化合物
D.制作腐乳用的豆腐，其主要成分蛋白质属于天然有机高分子，且不能发生水解反应
【解析】酵母发酵产生的酶可使淀粉部分水解为葡萄糖，使馒头更松软香甜，A正确。骨中钙以羟基磷酸钙形式存在，食醋（含乙酸）提供酸性环境，发生化学反应，促进钙溶解，B正确。氯化钠（NaCl）中Na+、Cl-以离子键结合，属于离子化合物，C正确。蛋白质属于天然有机高分子，在一定条件下（如酶、酸、碱）可发生水解反应，最终生成氨基酸，D错误。
3.盐酸地尔硫卓具有降低血压的功能，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A.酸性条件下水解会生成乙酸
B.分子中S、N原子都是sp3杂化
C.分子中含2个手性碳原子
D.1 mol该有机物最多能与8 mol H2加成
【解析】分子中含乙酸酯基，在酸性条件下水解可生成CH3COOH，A正确；分子中，N、S原子的价层都有4个电子对，都采用sp3杂化，B正确；分子中有2个手性碳原子，如图用*号标记，C正确；苯环在一定条件下可与H2催化加成，而酯基、酰胺基不能与H2催化加成，1 mol该有机物最多能与6 mol H2加成，D错误。
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
B FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤
C 乙酸乙酯（乙酸） 浓NaOH溶液 分液
D H2S（HCl） 饱和Na2S溶液 洗气
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
B FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤
C 乙酸乙酯（乙酸） 浓NaOH溶液 分液
D H2S（HCl） 饱和Na2S溶液 洗气
4.为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
【解析】苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，且会引入新杂质溴单质，不能达到除杂目的，A错误；铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，反应后过滤可除去多余铁粉，能实现除杂，B正确；乙酸乙酯和乙酸都能与NaOH溶液反应，不能用浓NaOH溶液除杂，应选用饱和碳酸钠溶液，C错误；Na2S溶液能吸收H2S，应选用饱和NaHS溶液，D错误。
5.下列方程式能准确解释相应实验现象的是
实验①：向KI溶液中滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡、静置，下层呈紫红色
实验②：向AgCl浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色
实验③：向含酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液刚好由粉红色变为无色
实验④：向1-溴丁烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、溴水中，溴水褪色
A.实验①：2Fe3++2I-　　　I2+2Fe2+
B.实验②：Ag++I-　　　AgI↓
C.实验③：Ba2++OH-+H++S　　BaSO4↓+H2O
D.实验④：BrCH2CH2CH2CH3+NaOH　　CH3CH2CH　CH2↑+NaBr+H2O
【解析】氯化铁能氧化碘离子，CCl4萃取碘单质，下层呈紫红色，A正确；氯化银为难溶物，不能拆成离子，B错误；依题意，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S　　BaSO4↓+2H2O，C错误；没有体现溴水褪色的反应方程式：CH3CH2CH　CH2+Br2　　　CH3CH2CHBrCH2Br，D错误。
乙醇
6.常温下，利用如图装置，选择表格中试剂可以制取一瓶干燥气体的是
选项 甲 乙 丙
A Cu、浓硫酸 无水氯化钙 SO2
B Cu、浓硝酸 碱石灰 NO2
C FeS、稀硫酸 五氧化二磷 H2S
D 粗锌、稀硫酸 碱石灰 H2
选项 甲 乙 丙
A Cu、浓硫酸 无水氯化钙 SO2
B Cu、浓硝酸 碱石灰 NO2
C FeS、稀硫酸 五氧化二磷 H2S
D 粗锌、稀硫酸 碱石灰 H2
【解析】Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，A不符合题意；碱石灰能与NO2反应，干燥剂选择错误，B不符合题意；硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应，五氧化二磷可以干燥硫化氢，用向上排空气法收集硫化氢，C符合题意；氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，D不符合题意。
7.某钠离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中R只有负化合价，没有正化合价。
下列叙述错误的是
A.电负性：R>Z>X
B.第一电离能：Z>Y>W
C.WR3分子的空间结构：
D.ZR2、YZ2和Y2X2都是非极性分子
【解析】氟没有正化合价，R为氟。其他元素的原子序数小于9，根据阴离子的结构分析，X形成1个单键，X为氢；Y能形成4个键，Y最外层有4个电子，Y为碳；Z能形成2个键，Z为氧；W形成4个单键，该阴离子带2个单位的负电荷，W为硼。氟、氧、氢的电负性依次减小，A正确；氧、碳、硼的第一电离能依次减小，B正确；BF3是平面三角形结构，C正确；OF2是V形分子，是极性分子，CO2和C2H2是非极性分子，D错误。
8.NaNO3的分解产物与温度有关。反应1：2NaNO3　　2NaNO2+O2↑；反应2：4NaNO3　　2Na2O+2N2↑+5O2↑。下列叙述错误的是
A.反应1中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶2
B.反应2中，氮元素发生还原反应，部分氧元素发生氧化反应
C.反应2中，8.5 g NaNO3完全反应时转移0.5 mol电子
D.若上述O2完全被赤热铜网吸收，当铜网净增质量小于固体净减质量，则发生反应1
【解析】反应1中，亚硝酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，A正确；反应2中，氮元素全部被还原，氧元素部分发生氧化反应，氧化钠中氧元素的化合价没有变，B正确；8.5 g NaNO3为0.1 mol，0.1 mol NaNO3完全反应时转移0.5 mol 电子，C正确；依题意，赤热铜网吸收O2，不吸收N2，铜网净增质量为氧气的质量，根据反应1、2可知，如果发生反应1，则铜网净增质量等于硝酸钠固体净减质量，如果发生反应2，反应物固体净减质量大于铜网净增质量，D错误。
500℃
80℃
9.南京大学朱从青教授首次开发了一类基于四价铀烷氧基配合物的光催化剂，发现了铀基光催化剂的新型反应模式，在可见光照射下，实现C（sp3）-C（sp3）键的断裂和重构，如图（R代表烃基或H）。下列说法正确的是
A.甲在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应
B.M中U（Ⅳ）提供空轨道和N提供孤电子对形成配位键
C.丁是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D.上述物质中，电负性最大的元素是氮
【解析】甲中羟基在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，A错误；观察M可知，金属离子提供空轨道，配位原子N提供孤电子对形成配位键，B正确；丁分子结构不对称，是极性分子，C错误；H、C、N、O、U元素中，电负性最大的是氧元素，D错误。
10.以废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）提纯钴，废料经浓NaOH溶液“碱浸”，得到LiCoO2浸渣，浸渣按如图转化提取草酸钴。下列叙述错误的是
A.“碱浸”液溶质的主要成分是Na[Al（OH）4]
B.“酸溶”中H2O2作氧化剂
C.分离CoC2O4采用过滤操作
D.向“沉钴”的残液中加入Na2CO3可回收Li2CO3
【解析】“碱浸”发生反应：2Al+2NaOH+6H2O　　2Na[Al（OH）4]+3H2↑，A正确；从最终产品可知，钴由+3价变为+2价，“酸溶”中H2O2作还原剂，硫酸增强氧化剂的氧化性，发生反应：
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4　　　2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，B错误；草酸钴难溶于水，采用过滤操作分离固体，C正确；“沉钴”所得滤液中含有Li2SO4，加入Na2CO3可提取Li2CO3，D正确。
11.中国科学院施剑林报道了一种新型的自供能电化学共催化体系（self-co-electrolysis system，SCES），该系统可以在无需外界供能的条件下实现电解池阴极和阳极同时得到高附加值化学品（如图）。下列有关该电解池的说法正确的是
A.N，Cu-CoP/CC可提高反应物的能量，加快反应
B.阴极反应式为Zn+Na++P-2e-　　NaZnPO4
C.该体系工作时，Na+向阳极迁移
D.若收集4.48 L（标准状况）H2，则理论上阳极消耗Zn的质量为13 g
【解析】催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率，A项错误；阳极反应式为Zn+Na++P-2e-
　　NaZnPO4，阴极反应式为2H2O+2e-　　2OH-+H2↑，B项错误；电解质溶液中阳离子向阴极迁移，C项错误；标准状况下，4.48 L H2为0.2 mol，根据电子守恒，生成0.2 mol H2时阳极消耗0.2 mol Zn，质量为13 g，D项正确。
12.某化合物W（由Na、O组成）常用于潜艇、矿井、航天器等密闭空间的应急供氧，防毒面具或呼吸器中作为化学氧源。W的晶胞如图所示。已知：晶胞参数α=β=γ=90°，a≠b≠c （pm）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.W的化学式为Na2O2
B.W晶体的密度ρ=g·cm-3
C.W晶体中只含一种化学键
D.Na和O的配位数相等
【解析】观察图示，8个钠原子位于长方体顶点，1个钠原子位于体心，4个氧原子位于面上，2个氧原子位于体内，1个晶胞含Na个数：8×+1=2，O个数：4×+2=4，化学式为NaO2，A错误；根据晶胞参数可知，晶体密度ρ= g·cm-3= g·cm-3，B正确；NaO2晶体中，Na+与之间存在离子键，阴离子中存在共价键，C错误；钠的配位数为6，氧的配位数为3，D错误。
13.常温下，向20.00 mL浓度均为0.1 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性：HZ>HY>HX
B.水的电离程度：g>f>e
C.常温下，Ka（HY）≈10-3.76
D.b点溶液中：c（Na+）>c（Z-）>c（OH-）>c（H+）
【解析】当V=0时，HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，是强酸；Ka（HY）=≈=
10-3.76，同理，Ka（HZ）≈10-4.74。HX、HY、HZ酸性依次减弱，A错误；e、f、g点中和率为50%，剩余酸抑制水电离，酸越强，抑制能力越强，故水的电离程度：e>f>g，B错误；由分析可知，C正确；由图可知，HX、HY、HZ对应的中和滴定终点分别为a、b、c，故b点溶液中：c（Na+）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+），D错误。
14.某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入1 mol CO2和1 mol H2，分别在恒温、绝热（容器与外界没有能量交换）条件下进行反应：CO2（g）+H2（g）　　HCOOH（g）　ΔH，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是
A.乙容器在恒温恒容条件下反应
B.反应速率：v逆（b）>v正（c）
C.气体总物质的量：n总（a）>n总（b）
D.b点平衡常数K<
【解析】正反应是气体分子数减小的反应，图中甲容器中初始气体压强增大，说明甲为绝热容器，正反应是放热反应，乙容器中气体在恒温恒容条件下反应，A正确；平衡时温度：T（b）>T（c），平衡状态时，正、逆反应速率相等，温度越高，平衡时化学反应速率越大，故速率：v逆（b）>v正（c），B正确；由于温度：T（a）n总（b），C正确；设a点生成HCOOH的物质的量为x，乙为恒温恒容容器，气体压强与物质的量成正比例，有：=，x=0.4 mol，a点时CO2、H2的转化率均为40%，由C项分析可知，n总（a）>n总（b），故b点CO2、H2的平衡转化率大于40%，所以b点平衡常数K>=，D错误。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（14分）铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}常用于检验Fe2+。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其性质，实验室制备铁氰化钾的简易流程如图所示。
已知：K3[Fe（CN）6]（赤血盐）固体呈深红色，在溶液中呈黄绿色。
回答下列问题：
（1）配制FeSO4溶液。用FeSO4·7H2O固体配制FeSO4溶液时常加入少量的稀硫酸，硫酸的作用是　抑制FeSO4水解（2分） 。
【解析】（1）硫酸亚铁易水解，加入稀硫酸避免生成氢氧化亚铁。
（2）制备K4[Fe（CN）6]溶液。调节溶液的pH约为7.0，在通风橱中，向FeSO4溶液中缓慢滴加过量的KCN溶液，搅拌至无沉淀生成，得到K4[Fe（CN）6]溶液。在通风橱中进行实验的目的是　避免氰化物中毒（2分） 。
【解析】 （2）KCN和反应过程中可能产生的HCN都有剧毒。
（3）利用如图装置根据方法1制备K3[Fe（CN）6]溶液。
实验中，直至装置C中溶液颜色从淡黄色变为黄绿色，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。
①装置B中试剂是　饱和食盐水（1分）　；装置D的作用是　吸收尾气中氯气（2分）　。
【解析】（3）①氯气中混有氯化氢、水蒸气，向溶液中通入氯气，水蒸气无影响，如果氯化氢不除去，可能会导致装置C中生成剧毒的HCN。
②写出装置C中发生反应的离子方程式：　2[Fe（CN）6]4-+Cl2　 　 2[Fe（CN）6]3-+2Cl-（2分）　。
实验 操作 现象
ⅰ 向甲中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化
ⅱ 向乙中加入少量稀NaOH溶液 无红褐色沉淀生成
ⅲ 向丙中加入少量铁粉，振荡 一会儿后产生蓝色沉淀
（4）获得K3[Fe（CN）6]晶体。蒸发浓缩溶液至表面出现晶膜，　降温结晶（或冷却结晶）（1分）　，过滤、洗涤、干燥。
（5）取少量K3[Fe（CN）6]晶体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：
①实验ⅰ、ⅱ得出的结论是　K3[Fe（CN）6]在水中主要电离出[Fe（CN）6]3-和K+{或[Fe（CN）6]3-稳定等合理答案}（2分）（从配合物电离角度分析）。
②实验ⅲ中产生蓝色沉淀的原因是　[Fe（CN）6]3-中铁是+3价，铁粉具有还原性，反应生成了Fe2+，K++Fe2++[Fe（CN）6]3-　　KFe[Fe（CN）6]↓等合理答案（2分）　。
【解析】（5）实验ⅰ和实验ⅱ说明铁氰化钾溶于水，电离出的铁离子浓度很低，没有明显特征现象。但是，铁粉活性高，能还原[Fe（CN）6]3-，生成的亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀。
16.（14分）二氯化碲（TeCl2）在有机合成、催化、材料与半导体等领域有广泛应用。以某碲渣（主要成分为Cu2Te，含有Au、Pt等）为原料制备TeCl2并回收金属（Au、Pt）的流程如下：
已知：碲和硒同主族；TeO2难溶于水，Na2TeO3具有强还原性；烧渣的主要成分是TeO2、CuO、Au和Pt。回答下列问题：
（1）碲位于周期表　p（1分）区。
【解析】（1）碲在周期表中与硒、硫位于同区。
（2）下列比较中，正确的是　BC（2分，答对一个给1分，有错不给分）（填标号）。
A.键能：H—Te>H—Se
B.沸点：H2Te>H2S
C.酸性：H2SO4>H6TeO6
D.还原性：H2S>H2Te
【解析】（2）原子半径越小，与氢形成共价键的键能越大，A错误；硫化氢、碲化氢都是由分子构成的物质，碲化氢的相对分子质量较大，沸点较高，B正确；硫酸是强酸，而碲酸是弱酸，C正确；同主族从上至下，氢化物的还原性增强，D错误。
高温
（3）写出Cu2Te在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：　Cu2Te+2O2　　2CuO+TeO2（2分）　。
（4）从“碱浸”的滤渣中提取Au、Pt混合物的操作是　溶于稀硫酸，过滤等合理答案（1分）　。
【解析】（4）金、铂不溶于稀硫酸或盐酸，酸溶、过滤除去氧化铜。
（5）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：　Te+H2O2　　Te+H2O（2分）　。
（6）测定TeCl2产品纯度。称取w g产品溶于适量水，充分反应将碲元素全部转化为沉淀，过滤，向滤液滴加NaOH溶液调至pH=7，并配制成 250 mL 溶液；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.30 mL和20.02 mL。有关反应：2TeCl2+2H2O　　Te↓+TeO2↓+4HCl。
已知：25 ℃时，Ksp（AgCl）≈2×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4呈砖红色。
①AgNO3见光易分解，滴定管宜选择　C（1分）（填标号）。
A.酸式滴定管　　B.碱式滴定管　　C.棕色酸式滴定管　　D.棕色碱式滴定管
A.酸式滴定管　　B.碱式滴定管　　C.棕色酸式滴定管　　D.棕色碱式滴定管
【解析】（6）①选择棕色酸式滴定管盛装硝酸银溶液。
②当溶液中Cl-恰好完全沉淀时，c（Cl-）=1×10-5mol·L-1，溶液中c（Cr）=　5×10-3（2分）mol·L-1。
【解析】②c（Ag+）= mol·L-1=2×10-5mol·L-1，c（Cr）= mol·L-1=5×10-3 mol·L-1。
③该产品中TeCl2的质量分数为　%（2分）　。如果第一次实验滴加指示剂过多，测得结果　偏低（1分）　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【解析】③n（AgNO3）=n（Cl-），第二次测定数据误差较大，舍去。体积取平均值为20.00 mL。TeCl2相对分子质量为199。ω（TeCl2）=×100%=%。如果滴加指示剂过多，会提前达到指示终点，消耗标准溶液体积偏小，测得结果偏低。
17.（15分）H是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：
注明：AcOH为CH3COOH，—Et为乙基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是　丙酮（2分）　；F中官能团名称是　酮羰基、酯基（2分，写对一个给1分）　。
（2）C→D的反应类型是　取代反应（1分）　。
（3）写出D+F→G的化学方程式：
【答案】
或
（2分）。
（4）检验D中溴元素，除D和NaOH溶液外，还需要的试剂有　稀硝酸、AgNO3溶液（2分，全部写对才给分）　。
【解析】（4）加入硝酸银溶液之前，用稀硝酸中和过量的NaOH。
（5）在催化剂、加热条件下，1 mol H最多能与　2（2分）　mol H2发生加成反应。
【解析】（5）H中碳碳双键、酮羰基能与氢气发生加成反应。
（6）在H的同分异构体中，含饱和六元环，能发生银镜反应和加聚反应的结构有　6（2分）　种（不包括立体异构体）。这些同分异构体在下列谱图中信号完全相同的是　d（2分）（填标号）。
a.红外光谱
b.核磁共振氢谱
c.质谱
d.元素分析光谱
【解析】（6）同分异构体含醛基、乙烯基，符合条件的结构有：
18.（15分）科学家开发新型催化剂实现N2O对2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
ⅰ.CH3CH　CHCH3（g）+N2O（g）　　CH3CH2COCH3（g）+N2（g）　ΔH1=-314.6 kJ/mol
ⅱ.CH3CH　CHCH3（g）+2N2O（g）　　2CH3CHO（g）+2N2（g）　ΔH2=-482.9 kJ/mol
回答下列问题：
（1）2-丁烯　有（1分）（填“有”或“无”）立体异构体。
【解析】（1）2-丁烯有两种立体异构体：顺-2-丁烯和反-2-丁烯，结构简式如下：　　　　　、
（2）反应CH3CH2COCH3（g）+N2O　　2CH3CHO（g）+N2（g）　ΔH3=　-168.3（2分）　kJ/mol。
【解析】（2）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-482.9+314.6） kJ·mol-1=-168.3 kJ·mol-1。
（2）反应CH3CH2COCH3（g）+N2O　　2CH3CHO（g）+N2（g）　ΔH3=　-168.3（2分）　kJ/mol。
（3）已知平衡常数（K）与反应热（ΔH）、温度（T）的关系为ln=--）（R为常数）。反应ⅰ、反应ⅱ的平衡常数与温度的关系如图1所示。
①随着温度升高，RlnK减小，其原因是　两个反应都是放热反应，升高温度，平衡常数都减小（2分）　。
【解析】（3）①题给两个反应都是放热反应，升高温度，平衡常数都减小。
②表示反应ⅰ的关系曲线为　L2（1分）（填“L1”或“L2”），判断依据是　温度变化值相等，ΔH的绝对值越小，Rln K变化值越小（2分）　。
【解析】 ②曲线L1：c→d时，ΔRln K=1.495-1.368=0.127，曲线L2：a→b时，ΔRln K=0.975-0.892=0.083。温度变化值相同时，平衡常数变化值越大，说明反应热绝对值越大，所以，曲线L2代表反应ⅰ。
（4）在反应器中充入1 mol 2-丁烯和2 mol N2O（g），发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。A点时丁酮的选择性为。已知：丁酮的选择性=。
①p　>（1分）（填“>”“<”或“=”）31 kPa，判断依据是　反应ⅰ是等气体分子数反应，反应ⅱ气体分子数增大，其他条件不变，增大压强，2-丁烯的平衡转化率减小（2分）　。
②B点反应ⅰ的压强平衡常数Kp为　（2分）（用分数表示）。
【解析】②A、B点对应温度相等，平衡常数相等。根据A点数据计算，平衡时消耗0.5 mol 2-丁烯，则平衡时，丁酮为0.5 mol×= mol，乙醛为（0.5-）mol×2= mol，由反应式可知，n（N2）= mol+ mol= mol，n（N2O）=2 mol- mol= mol。分析反应ⅰ的特点，对于等气体分子数的反应，用物质的量可替代浓度、物质的量分数、气体分压计算平衡常数且数值相等。则Kp==。
③A点时，CH3CH　CHCH3、N2O的平衡转化率之比为　3∶2（2分）　。
【解析】③α（N2O）==，则A点时2-丁烯、N2O的平衡转化率之比为3∶2。

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