资源简介 (共36张PPT)第2课时 电解质溶液1.通过学习电解质导电原理,能以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质、非电解质概念的内涵和外延。2.通过学习电解质的电离的概念,能用电离的视角区别酸、碱、盐,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。区分电解质与非电解质学习任务一1.化合物导电的条件(以NaCl为例)Na+项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 、是否导电导电的 原因 — 在水分子作用下产生自由移动的水合离子 产生自由移动的离子[结论] 化合物能导电的条件是在 中或 状态下。Cl-不导电导电导电水溶液熔融2.电解质水溶液熔融状态下化合物酸碱盐3.非电解质水溶液熔融状态化合物小明同学学习了电解质和非电解质的概念之后,要将以下10种物质填到下列表格中。①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NH3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥CO2 ⑦冰醋酸 ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2物质类型 序号电解质非电解质既不是电解质,也不是非电解质能导电的物质探究1 电解质与非电解质的判断问题1:上述物质属于电解质的有哪些 提示:③⑦⑧⑨问题2:上述物质属于非电解质的有哪些 提示:④⑥问题3:对于具体的物质不是电解质就是非电解质吗 提示:稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物,Cu、Cl2属于单质,这4种物质既不是电解质也不是非电解质。探究2 物质导电的条件问题4:物质导电的条件是什么 提示:能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或电子。问题5:上述物质中能导电的是哪些物质 提示:①②⑤1.电解质的判断(1)必须是化合物。电解质与非电解质的研究对象都是化合物,故单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)在水溶液中或熔融状态下能够导电,两者具备其一即可。如:活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电,是因为它们自身电离出离子,是电解质。归纳拓展(3)必须自身在水溶液或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。如:①CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电,但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出来的,而CO2、SO2、NH3本身不能电离,故它们都是非电解质。②BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液几乎不导电,是因为溶解的量很少,离子浓度很小。但BaSO4溶解的部分能全部电离,并且BaSO4在熔融状态下能电离,故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。归纳拓展(4)类别判断。电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O。非电解质:大部分有机物、非金属氧化物。2.“四个不一定”全面理解电解质(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等),电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。归纳拓展1.下列物质属于电解质的是( )A.Fe B.CO2C.NaOH溶液 D.熔融的NaClD【解析】 Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;CO2是非金属性氧化物,属于非电解质,故B不符合题意;NaOH溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C不符合题意;熔融NaCl是盐,能导电,属于电解质,故D符合题意。2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.熔融的NaOH、酒精C.铜、二氧化硫D.熔融的KNO3、硫酸溶液B【解析】 NaCl晶体、BaSO4为化合物,在溶于水时或熔融状态能导电,均属于电解质,故A不符合题意;熔融的NaOH为电解质,酒精为非电解质,故B符合题意;铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫为非电解质,故C不符合题意;熔融的KNO3属于电解质,硫酸溶液为混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故D不符合题意。3.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )A.液态氯化钠 B.液态氯化氢C.铝 D.蔗糖B【解析】 氯化钠属于电解质,液态状态下有自由移动的离子,能导电,A不符合题意;液态氯化氢属于电解质,液态状态下没有自由移动的离子,不能导电,B符合题意;铝是单质,不属于电解质,有自由移动的电子,能导电,C不符合题意;蔗糖属于非电解质,没有自由移动的离子,在给定条件下不能导电,D不符合题意。电解质的电离学习任务二1.电解质的电离(1)概念。电离是 在 中或 状态下产生 的过程。(2)表示方法——电离方程式。电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。硫酸(H2SO4): (写电离方程式,下同)。氢氧化钠(NaOH): 。硫酸钠(Na2SO4): 。电解质水溶液熔融自由移动的离子化学式和离子符号2.从电离角度理解酸、碱、盐全部是H+全部是OH-金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子[示例] (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH: 。 ②(NH4)2SO4: 。③Fe2(SO4)3: 。④Na2CO3: 。⑤HNO3: 。(2)按酸、碱、盐分类,上述物质属于酸的是 (填化学式,下同);属于碱的是 ;属于盐的是 。 HNO3KOH(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3小明同学学习了电解质的电离后,从电离角度重新认识了酸、碱、盐,得出了如下四个结论:①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸;②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐;③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子;④碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。根据上述结论, 完成下列探究内容。探究 从电离角度认识酸、碱、盐问题1:在水溶液中电离出H+的物质一定是酸吗 提示:不一定,NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子含有H+。问题2:在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐吗 提示:一定,盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐。问题3:盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子吗 问题4:碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-吗 酸、碱、盐电离的理解(1)能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4虽能电离出H+,但因阳离子不全是H+,故不属于酸,而符合盐的定义,属于酸式盐。(2)能电离出OH-的物质不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH-,但因阴离子不全是OH-,故不属于碱,而符合盐的定义,属于碱式盐。归纳拓展1.下列关于电离的说法正确的是( )A.电离是在电流作用下由化合物解离成离子B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物才能称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程D【解析】 电离是在熔融状态或在水分子作用下化合物解离成离子的过程,电离不需要通电,A项错误;在水溶液中或熔融状态下本身能发生电离的化合物称为电解质,B项错误;氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,氯化氢由氯化氢分子构成,C项错误;氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的Na+和Cl-的过程,D项正确。2.在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )D3.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶体 D.液态HClB知识整合硫酸氢钠(化学式:NaHSO4),也称酸式硫酸钠,它的无水物有吸湿性,可用作家用清洁剂(45%溶液),也可用于降低游泳池水的碱度,以及在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。通常为晶体,易溶于水,溶于水或受热熔化后都可以导电,溶于水后溶液显示为强酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质BCD命题解密与解题指导情境解读:本题以NaHSO4在熔融状态以及水溶液中的电离方式为背景材料,重点考查了盐在不同电离条件下电离方程式的书写,以及从电离的角度如何认识酸、盐。素养立意:通过区分NaHSO4在熔融以及水溶液中的电离方式的区别,重点培养变化观念以及从电离角度认识酸、碱、盐的认知模型。解题路径:第2课时 电解质溶液[学习目标] 1.通过学习电解质导电原理,能以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质、非电解质概念的内涵和外延。2.通过学习电解质的电离的概念,能用电离的视角区别酸、碱、盐,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。学习任务一 区分电解质与非电解质1.化合物导电的条件(以NaCl为例)项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有 微粒 Na+、Cl- 水合钠离 子、水合氯离子 Na+、 Cl-是否 导电 不导电 导电 导电导电的 原因 — 在水分子作用 下产生自由移动 的水合离子 产生自由 移动的离子[结论] 化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。2.电解质3.非电解质小明同学学习了电解质和非电解质的概念之后,要将以下10种物质填到下列表格中。①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NH3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥CO2 ⑦冰醋酸 ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2物质类型 序号电解质非电解质既不是电解质,也不是非电解质能导电的物质探究1 电解质与非电解质的判断问题1:上述物质属于电解质的有哪些 提示:③⑦⑧⑨问题2:上述物质属于非电解质的有哪些 提示:④⑥问题3:对于具体的物质不是电解质就是非电解质吗 提示:稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物,Cu、Cl2属于单质,这4种物质既不是电解质也不是非电解质。探究2 物质导电的条件问题4:物质导电的条件是什么 提示:能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或电子。问题5:上述物质中能导电的是哪些物质 提示:①②⑤1.电解质的判断(1)必须是化合物。电解质与非电解质的研究对象都是化合物,故单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)在水溶液中或熔融状态下能够导电,两者具备其一即可。如:活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电,是因为它们自身电离出离子,是电解质。(3)必须自身在水溶液或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。如:①CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电,但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出来的,而CO2、SO2、NH3本身不能电离,故它们都是非电解质。②BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液几乎不导电,是因为溶解的量很少,离子浓度很小。但BaSO4溶解的部分能全部电离,并且BaSO4在熔融状态下能电离,故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。(4)类别判断。电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O。非电解质:大部分有机物、非金属氧化物。2.“四个不一定”全面理解电解质(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等),电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。1.下列物质属于电解质的是( )A.Fe B.CO2C.NaOH溶液 D.熔融的NaCl【答案】 D【解析】 Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;CO2是非金属性氧化物,属于非电解质,故B不符合题意;NaOH溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C不符合题意;熔融NaCl是盐,能导电,属于电解质,故D符合题意。2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.熔融的NaOH、酒精C.铜、二氧化硫D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】 B【解析】 NaCl晶体、BaSO4为化合物,在溶于水时或熔融状态能导电,均属于电解质,故A不符合题意;熔融的NaOH为电解质,酒精为非电解质,故B符合题意;铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫为非电解质,故C不符合题意;熔融的KNO3属于电解质,硫酸溶液为混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故D不符合题意。3.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )A.液态氯化钠 B.液态氯化氢C.铝 D.蔗糖【答案】 B【解析】 氯化钠属于电解质,液态状态下有自由移动的离子,能导电,A不符合题意;液态氯化氢属于电解质,液态状态下没有自由移动的离子,不能导电,B符合题意;铝是单质,不属于电解质,有自由移动的电子,能导电,C不符合题意;蔗糖属于非电解质,没有自由移动的离子,在给定条件下不能导电,D不符合题意。学习任务二 电解质的电离1.电解质的电离(1)概念。电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)表示方法——电离方程式。电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。硫酸(H2SO4):H2SO42H++S(写电离方程式,下同)。氢氧化钠(NaOH):NaOHNa++OH-。硫酸钠(Na2SO4):Na2SO42Na++S。2.从电离角度理解酸、碱、盐[示例] (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH: 。 ②(NH4)2SO4: 。 ③Fe2(SO4)3: 。 ④Na2CO3: 。 ⑤HNO3: 。 (2)按酸、碱、盐分类,上述物质属于酸的是 (填化学式,下同);属于碱的是 ;属于盐的是 。 【答案】 (1)①KOHK++OH- ②(NH4)2SO42N+S ③Fe2(SO4)32Fe3++3S ④Na2CO32Na++C ⑤HNO3H++N(2)HNO3 KOH (NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3小明同学学习了电解质的电离后,从电离角度重新认识了酸、碱、盐,得出了如下四个结论:①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸;②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐;③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子;④碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。根据上述结论, 完成下列探究内容。探究 从电离角度认识酸、碱、盐问题1:在水溶液中电离出H+的物质一定是酸吗 提示:不一定,NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子含有H+。问题2:在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐吗 提示:一定,盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐。问题3:盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子吗 提示:不一定,铵盐在溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属阳离子。问题4:碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-吗 提示:不一定,NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是N,不是金属阳离子。酸、碱、盐电离的理解(1)能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4虽能电离出H+,但因阳离子不全是H+,故不属于酸,而符合盐的定义,属于酸式盐。(2)能电离出OH-的物质不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH-,但因阴离子不全是OH-,故不属于碱,而符合盐的定义,属于碱式盐。1.下列关于电离的说法正确的是( )A.电离是在电流作用下由化合物解离成离子B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物才能称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程【答案】 D【解析】 电离是在熔融状态或在水分子作用下化合物解离成离子的过程,电离不需要通电,A项错误;在水溶液中或熔融状态下本身能发生电离的化合物称为电解质,B项错误;氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,氯化氢由氯化氢分子构成,C项错误;氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的Na+和Cl-的过程,D项正确。2.在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )A.Ca(OH)2Ca2++2(OH-)B.FeCl3Fe2++3Cl-C.H2SO4H++SD.Fe2(SO4)32Fe3++3S【答案】 D【解析】 Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-,故A错误;FeCl3的电离方程式为FeCl3Fe3++3Cl-,故B错误;H2SO4的电离方程式为 H2SO42H++S,故C错误;Fe2(SO4)3 的电离方程式为Fe2(SO4)32F+3S,故D正确。3.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶体 D.液态HCl【答案】 B【解析】 KClO3溶液中存在K+、Cl;KCl晶体中Cl-不能自由移动;液态HCl中只存在HCl分子。[footnoteRef:2] [2:命题解密与解题指导情境解读:本题以NaHSO4在熔融状态以及水溶液中的电离方式为背景材料,重点考查了盐在不同电离条件下电离方程式的书写,以及从电离的角度如何认识酸、盐。素养立意:通过区分NaHSO4在熔融以及水溶液中的电离方式的区别,重点培养变化观念以及从电离角度认识酸、碱、盐的认知模型。解题路径:]硫酸氢钠(化学式:NaHSO4),也称酸式硫酸钠,它的无水物有吸湿性,可用作家用清洁剂(45%溶液),也可用于降低游泳池水的碱度,以及在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。通常为晶体,易溶于水,溶于水或受热熔化后都可以导电,溶于水后溶液显示为强酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气【答案】 (1)NaHSO4Na++H++S (2)NaHSO4Na++HS (3)BCD【解析】 NaHSO4是一种酸式盐。溶于水呈酸性,则它电离出的离子是Na+、H+、S;它受热熔化时只能电离出两种离子,盐电离为金属阳离子与酸根离子,分别是Na+和HS;由其电离情况可知,NaHSO4既是盐,又是电解质,由于其电离出的阳离子除了H+还有Na+,所以其不属于酸;由于NaHSO4溶液中有H+,则能与Zn反应生成H2。课时作业对点训练知识点一 区分电解质与非电解质1.适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是( )A.CO2 B.NaClC.O2 D.乙醇【答案】 B【解析】 A项,二氧化碳是非电解质,不符合题意;B项,NaCl是电解质,符合题意;C项,O2是单质,既不是电解质也不是非电解质,不符合题意;D项,乙醇是非电解质,不符合题意。2.下列物质属于电解质且能导电的是( )A.金属铜 B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液 D.熔融氯化钠【答案】 D【解析】 铜是金属,能导电,但它是单质,不是电解质,故A不符合题意;碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子,不导电,碳酸钠溶于水或者熔融状态下能导电,属于电解质,故B不符合题意;硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子,能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C不符合题意;熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,属于化合物,是电解质,故D符合题意。3.下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质C.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质D.AgCl投入水中,溶液不导电,所以AgCl为非电解质【答案】 C【解析】 氯化钠溶液能导电是由于NaCl在水中发生电离,产生了自由移动的离子,所以NaCl是电解质,而氯化钠溶液是混合物,不是化合物,因此不属于电解质,A错误;三氧化硫溶于水能导电,是由于发生反应SO3+H2OH2SO4,反应产生的H2SO4电离产生自由移动的离子,所以H2SO4是电解质,而三氧化硫是非电解质,B错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,所以蔗糖属于非电解质,C正确;AgCl投入水中,溶液不导电,是由于AgCl难溶于水,电离产生的自由移动的离子浓度小,但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子,故AgCl为电解质,D错误。4.下列说法正确的是( )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电【答案】 B【解析】 导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据,尽管水的导电性很差,但水仍然是电解质,A错误;电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离,即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质,在熔融状态下和水溶液中均不能自身电离的化合物是非电解质,B正确;酸、碱、盐属于电解质,有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质,C错误;NaCl和HCl都是电解质,熔融NaCl能导电,熔融状态HCl不导电,D错误。知识点二 电解质的电离5.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是( )A.氢氧化钠溶于水B.将硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化D.冰醋酸固体受热熔化【答案】 D【解析】 电解质(酸、碱、盐等)溶于水时,都能电离产生自由移动的离子;强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(如氧化钠)等受热熔化,能电离产生自由移动的离子;酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时,不能电离产生自由移动的离子。6.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验,按图甲连接好线路发现灯泡不亮,按图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl溶液是电解质B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电C.NaCl固体中无阴、阳离子,因此不能导电D.NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-【答案】 D【解析】 氯化钠溶液含有自由移动的离子,所以能导电,但NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子,不是在通电时才电离,故B错误;NaCl固体中存在阴、阳离子,但是阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,故C错误;NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-,故D正确。7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2Ba2++OH-B. NH4HCO3N+HCC.KClO3K++Cl-+3O2-D.Al2(SO4)33Al2++2S【答案】 B【解析】 电离方程式应满足电荷守恒,其正确的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,A错误;碳酸氢铵完全电离为铵根离子和碳酸氢根离子,其电离方程式正确,B正确;氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子,其正确的电离方程式为KClO3K++Cl,C错误;硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根离子,其正确的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,D错误。8.按要求回答下列问题。(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4: 。 (NH4)2CO3: 。 NaHCO3: 。 (2)现有以下物质:①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨HCl溶液 ⑩NH3其中属于电解质的是 (填序号,下同);属于非电解质的是 。 【答案】 (1)NaHSO4Na++H++ (NH4)2CO32N+ NaHCO3Na++ (2)③⑤⑦⑧ ②⑥⑩【解析】 (2)①NaCl溶液是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质;②干冰中无自由移动的离子或电子,不能导电,是非电解质;③液态HCl中无自由移动的离子或电子,不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;④铜属于单质,既不是电解质也不是非电解质;⑤BaSO4固体是电解质;⑥蔗糖是非电解质;⑦Na2O是电解质;⑧NaOH 固体是电解质;⑨HCl溶液是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质;⑩NH3 中无自由移动的离子或电子,不能导电,是非电解质。综上所述,其中属于电解质的是③⑤⑦⑧;属于非电解质的是②⑥⑩。综合应用9.下列叙述正确的是( )A.NaCl溶液是电解质,NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.乙醇、葡萄糖都是非电解质,可以推出有机物都是非电解质C.NH3的水溶液能导电,但NH3是非电解质D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【答案】 C【解析】 NaCl是电解质,NaCl溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,且电离不需要电流作用,A错误;部分有机物是电解质,如醋酸,B错误;NH3的水溶液导电,但自由移动的离子是来自一水合氨的电离,所以NH3是非电解质,C正确;溶液的导电性与溶液中能够自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关,故导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,D错误。10.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮,下列示意图能解释该现象的是( )ABCD【答案】 D【解析】 氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子,结合水分子得到水合离子,阴、阳离子定向移动使溶液能导电,则通电后灯泡发亮,D符合题意。11.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )A.闭合开关K后,电流计的指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关K后,往溶液中通入氯气,随着气体通入,电流计示数增大,故氯气是电解质C.取用0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同,说明蔗糖是非电解质D.闭合开关K后,往烧杯中加NaCl固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流计的指针不发生偏转【答案】 C【解析】 当闭合开关K后,电流计的指针不发生偏转,证明酒精溶液不导电,酒精是非电解质,A错误;闭合开关K后,往溶液中通入氯气,氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能导电,而氯气是单质,所以不能得出氯气是电解质的结论,B错误;取用0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同,证明蔗糖溶液不导电,蔗糖是化合物且不能电离,则蔗糖是非电解质,C正确;闭合开关K后,往烧杯中加入NaCl固体,氯化钠溶于水,电离出阴、阳离子,混合溶液能导电,所以电流计的指针发生偏转,D错误。12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图,该小组同学据图分析错误的是( )A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明电解质逐渐转变为非电解质B.B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电D.a时刻溶液中的Ba2+恰好被S完全沉淀【答案】 A【解析】 AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,BaSO4、H2O都是电解质,故A错误;溶液导电的原因是有自由移动的离子,B处溶液的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,故B正确;BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电,故C正确;B处溶液的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,溶液中的Ba2+恰好被S完全沉淀,故D正确。13.有以下几种物质:①碳酸氢钠晶体,②液态氯化氢,③铁,④蔗糖,⑤酒精,⑥熔融的K2SO4,⑦干冰,⑧石墨。按要求回答下列问题。(1)以上物质中能导电的是 (填序号)。 (2)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (3)以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。 (4)分别写出物质①在水溶液中的电离方程式及⑥的电离方程式: 、 。 【答案】 (1)③⑥⑧ (2)①②⑥ (3)④⑤⑦ (4)NaHCO3Na++HC K2SO42K++S14.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置中,若灯泡亮,广口瓶内盛有的物质可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母,下同)。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且 Ca(HCO3)2 易溶于水。若在(2)题图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2,则下列四个图中, 能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。 A B C D【答案】 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D【解析】 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电;两者溶于水后,在水分子的作用下,电离出自由移动的水合离子,所以两者的水溶液能导电;蔗糖和酒精由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。C选项中,石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2,导电能力增强,不符合题意;D选项中,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中离子浓度最小,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2 过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,符合题意。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,当CaCO3完全反应生成Ca(HCO3)2 时,导电能力不再变化,故选D。第三单元 物质的分散系第1课时 常见的分散系[学习目标] 1.通过分散系的学习,了解分散系的概念,能说出分散系的分类。2.通过胶体的学习,熟悉胶体的性质,能解释生活中与胶体有关的现象。3.通过电解质概念的学习,能识别常见的电解质和非电解质,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件,能书写常见电解质的电离方程式。学习任务一 常见的分散系及分类1.分散系的概念一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系称为分散系。2.分散系的构成以溶液为例,溶质是溶液分散系的分散质,溶剂是该分散系的分散剂。3.分散系的分类依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系,如图所示。[示例] 有下列分散系:①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧有色玻璃 ⑨石灰乳 ⑩牛奶属于溶液的有 (填序号,下同),属于胶体的有 ,属于浊液的有 。 【答案】 ①② ③④⑤⑥⑧⑩ ⑦⑨1.下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体【答案】 D【解析】 溶液是分散系,且分散系一定是混合物,A、C错误;冰水混合物只含有水分子,为纯净物,不属于分散系,B错误;分散质粒子的直径为1～100 nm 的分散系属于胶体,所以分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体,D正确。2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是( )A.分散质是分子还是离子B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体D.是否均一、稳定、透明【答案】 B学习任务二 胶体的性质及应用1.胶体的性质(1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路,常用于区分胶体与溶液。(2)吸附性:氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性,常用于净水。2.胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。(2)改善材料的机械性能和光学性质。(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。(4)广泛用于一些纳米材料的制备、冶金工业中的选矿、石油原油的脱水和有机高分子材料的制造。探究1 胶体的性质及应用某同学在探究胶体性质时,做了下面两个实验。[实验1] 将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处,用聚光手电筒(或激光笔)照射,从垂直于光线的方向观察实验现象并记录。实验操作 实验现象一条光亮的通路无明显现象 [实验2] 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水,再向其中一只烧杯中加入适量明矾水溶液,搅拌后静置片刻,比较两只烧杯中液体的浑浊程度并记录。实验操作 含有悬浮颗粒 物的浑浊水 加入适量明矾 水溶液的浑浊水实验现象 放置一段时间后,无明显变化 固体颗粒沉降,上方得到透明的液体问题1:实验1说明胶体具有什么性质 该性质有什么用途 提示:丁达尔效应。丁达尔效应可以区别胶体与溶液。问题2:实验2说明明矾具有什么性质 该性质有什么用途 提示:明矾溶于水形成Al(OH)3胶体,具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降,从而达到净水的目的。生产生活中常用明矾净水。探究2 氢氧化铁胶体的制备某化学兴趣小组查阅资料得知胶体在遇到酸、碱、盐溶液或者加热、搅拌时,胶体中胶粒会相互结合成直径较大的颗粒而沉积下来,化学上称为胶体的聚沉。同时查阅资料了解了氢氧化铁胶体的制备原理。如图:问题3:制备氢氧化铁胶体的要点之一是向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液。为何不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中 提示:过量的FeCl3会使氢氧化铁胶体聚沉。问题4:在制备氢氧化铁胶体时,不能搅拌,一旦形成氢氧化铁胶体(得到红褐色分散系),就要停止加热,这是为什么 提示:因为对胶体加热和搅拌都会导致胶体聚沉。问题5:向制得的Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸,会看到产生红褐色沉淀,继续滴加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么 提示:向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,继续滴加稀盐酸,发生酸碱中和反应,Fe(OH)3沉淀又溶解。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质 粒子直径 <10-9 m 10-9～10-7 m >10-7 m实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液性 质 外观 特征 均一、透明 均一、透明 不均一、 不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透 过滤纸 能 能 不能能否 透过 半透膜 能 不能 不能鉴定 无丁达 尔效应 能产生 丁达尔效应 静置会分 层或沉淀1.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句:“日照澄洲江雾开”,它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象。下列说法不正确的是( )A.该诗句描述的现象为丁达尔效应B.胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m 之间C.以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应D.利用该现象可以区分胶体和溶液【答案】 C【解析】 胶体能产生丁达尔效应,江雾是胶体,因此该诗句描述的是丁达尔效应,故A正确;胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间,故B正确;Fe(OH)3 为分散质,可形成沉淀成为浊液,浊液不能发生丁达尔效应,故C错误;利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故D正确。2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降,达到净水目的D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间【答案】 B【解析】 丁达尔效应是胶体的性质,光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应,故A正确;胶体具有丁达尔效应,溶液无此性质,用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同,故B错误;Fe(OH)3胶体的胶粒具有吸附性,能吸附悬浮物并沉降,达到净水目的,故C正确;分散质粒子直径大小是分散系的本质区别,胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在 1～100 nm 之间,故D正确。3.激光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列不会出现丁达尔效应的是( )①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液A.①④⑤ B.②③④C.②④⑤ D.③④⑤【答案】 C【解析】 Fe(OH)3胶体、云、雾都属于胶体,能产生丁达尔效应,①、③不符合题意;水是纯净物,NaCl溶液、蔗糖溶液都属于溶液,均不能产生丁达尔效应,②、④、⑤符合题意。1.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小。2.区别胶体与其他分散系的常用方法是丁达尔效应,丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。3.胶体粒子直径在10-9～10-7 m(1～100 nm)之间,胶体粒子能透过滤纸。4.常见的胶体有云、烟、雾、有色玻璃、蛋白质类胶体(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、墨水等。[footnoteRef:2] [2:命题解密与解题指导情境解读:本题以真实的实验室情境,根据所学知识结合三种分散系的性质推测所配分散系的类别,加深对三种常见分散系溶液、胶体和浊液的认识。素养立意:通过分散系性质描述,根据所学知识推断所配分散系的类别,鉴别胶体,培养证据推理与模型认知及科学探究与创新意识素养。思路点拨:熟悉三种分散系的性质,特别是胶体的性质,是解决本题的关键。]通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。②把分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯置于暗处,用红色激光笔照射两烧杯中的液体,观察现象。(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为 。 (2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸,请写出制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式: 。 (3)步骤②中能观察到的现象为 ,Fe(OH)3胶体中产生的现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为 ,这种分散系称为 。 【答案】 (1)胶头滴管(2)能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的通路,而光束通过硫酸铜溶液时,则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同(4)生成红褐色沉淀 浊液【解析】 (1)用于滴加饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。(2)Fe(OH)3胶体能透过滤纸,制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的通路, 而光束通过硫酸铜溶液时,则看不到此现象,Fe(OH)3胶体产生的现象称为丁达尔效应;胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同。(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为生成红褐色沉淀,这种分散系称为浊液。课时作业对点训练知识点一 常见的分散系及分类1.某同学想在家用厨房里配制溶液,下列物质分别放入水中,充分搅拌,可形成溶液的是( )A.面粉 B.白糖C.大米 D.花生油【答案】 B【解析】 面粉不溶于水,与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液,故A不符合题意;白糖易溶于水,与水混合后形成均一、稳定的溶液,故B符合题意;大米不溶于水,放入水中不能形成溶液,故C不符合题意;花生油不溶于水,与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液,故D不符合题意。2.2023年诺贝尔化学奖授予在“发现和开发量子点”方面作出贡献的科学家,“量子点”是一种直径为1～100 nm的半导体。下列分散系中,分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是( )A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液【答案】 B【解析】 胶体分散质粒子直径介于1～100 nm,故选B。3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( )A.都是混合物 B.都是分散系C.分散剂相同 D.分散质粒子相同【答案】 D【解析】 硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物,它们的分散剂都是水,但分散质粒子不同,故D不正确。4.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )A.三种分散系的分散质粒子直径大小顺序:浊液>胶体>溶液B.胶体在一定的条件下也能稳定存在C.溶液和胶体都是无色透明的液体,而浊液不透明D.胶体能透过滤纸【答案】 C【解析】 溶液和胶体不都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氢氧化铁胶体为红褐色。知识点二 胶体的性质及应用5.若将纳米颗粒碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中,下列对有关形成的物质判断正确的是( )①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸A.①②③④ B.②③④C.①③ D.①③④【答案】 C【解析】 若将纳米颗粒碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中,得到胶体,能产生丁达尔效应,能透过滤纸,C符合题意。6.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到消毒的目的【答案】 D【解析】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间,故A正确;光线透过胶体时,产生的丁达尔效应是胶体特有的性质,故B正确;用平行光照射NaCl溶液和 Fe(OH)3 胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔效应,NaCl溶液中无此现象,故C正确;Fe(OH)3 胶体具有较大的表面积,具有吸附作用,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的,但不能消毒,故D错误。7.朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写:“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里。”从化学角度分析,“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是( )A.荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾,雾属于胶体B.月光透过薄雾产生了丁达尔效应C.雾中小水滴的直径在1～100 nm 之间D.月光在小水滴表面发生了散射现象【答案】 C【解析】 薄雾是一种胶体,“月光”照射在“薄雾”上,形成丁达尔效应,这是胶体的性质,其本质原因是胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间,C符合题意。8.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米氧化铜颗粒的直径在1～100 nm之间,若将纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中,所得的分散系可能具有的性质是( )A.所得的分散系一定是溶液B.能产生丁达尔效应C.所得的液体一定呈胶状D.所得的分散系一定是悬浊液【答案】 B【解析】 将纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中,形成的分散系可能为胶体,该分散系能够产生丁达尔效应,B项正确。9.向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,将此液体加入浑浊的水中,静置后水变澄清。下列说法错误的是( )A.FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1 nmB.红褐色液体是FeCl3胶体C.铁盐净水利用了胶体的吸附性D.浑浊的水属于分散系,其中水是分散剂【答案】 B【解析】 FeCl3溶液的分散质粒子直径小于1 nm,A正确;该实验制得的红褐色液体是Fe(OH)3胶体,B错误;铁盐净水时会生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物使之沉降,铁盐净水利用了胶体的吸附性,C正确;浑浊的水是悬浊液,属于分散系,其中水是分散剂,悬浮颗粒是分散质, D正确。综合应用10.病毒可通过多种途径传播,如飞沫传播、接触传播,在密闭环境中也可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )A.云、烟、雾均属于气溶胶B.PM2.5是对空气中直径小于或等于 2.5 μm(2.5×10-6 m)的固体颗粒或液滴的总称,其分散在空气中一定形成气溶胶C.胶体是混合物,可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间,能通过滤纸【答案】 B【解析】 云、雾、烟均是胶体,属于气溶胶,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的尘埃或液滴,A正确;胶体中分散质粒子直径介于1～100 nm之间,2.5 μm(2.5×10-6 m)>100 nm,因此PM2.5分散在空气中不一定形成胶体,B错误; 胶体能产生丁达尔效应,而溶液没有此现象,因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,C正确;胶粒能通过滤纸,D正确。11.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究“量子点”的三位科学家,其研究成果表明,物质在纳米级时因粒子大小不同而具有不同的颜色、性质,故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是( )A.科学家研究过程中制得了直径为 4.5 nm 的硫化镉,这种硫化镉是胶体B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体,可用于自来水的杀菌消毒【答案】 C【解析】 直径为4.5 nm的硫化镉未形成分散系,不属于胶体,故A错误;Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都是胶体,不能用丁达尔效应鉴别,故B错误;依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液,故C正确;明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体,可用于自来水净化,但是不能杀菌消毒,故D错误。12.如图所示,将装有淀粉胶体和食盐溶液的混合物的半透膜袋子放入蒸馏水中,一段时间后,Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中,重复几次,可以得到纯净的淀粉胶体,该方法称为渗析。下列说法中不正确的是( )A.粒子直径小于1 nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B.淀粉分子的直径在1～100 nm之间C.渗析法可以用来提纯胶体D.用滤纸可以分离胶体和溶液【答案】 D【解析】 A.粒子直径小于1 nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜,正确;B.淀粉分子不能通过半透膜,直径在 1～100 nm之间,正确;C.根据题目信息可知,半透膜能将小于1 nm的分子或离子与胶体分离,故可以用渗析法来提纯胶体,正确;D.胶体和溶液的粒子都能通过滤纸,错误。13.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是( )A.胶体粒子的直径为1～100 nmB.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为胶粒存在静电斥力D.Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质【答案】 B【解析】 胶体粒子的直径为1～100 nm,A项正确;Fe(OH)3 胶体不带电,但胶粒带正电,B项错误;胶体能够稳定存在主要是因为胶粒带正电荷,相互排斥,不能聚沉,C项正确;氢氧化铁胶体属于分散系,胶团属于分散质,D项正确。14.铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途,请回答下列问题。(1)氯化铁溶液呈棕黄色,氯化铁溶液的分散质是 ,分散剂是 。 (2)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中,分散质粒子直径最大的是 ,最小的是 。 (3)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,除了可通过观察颜色以外,还可以使用的方法是 【答案】 (1)FeCl3 水 (2)Fe(OH)3悬浊液 FeCl3溶液 (3)用激光笔照射观察是否有丁达尔效应【解析】 (1)氯化铁溶液中分散质是FeCl3,分散剂是水。(2)悬浊液中分散质粒子直径大于10-7m,胶体中分散质粒子直径在10-9～10-7m之间,溶液中分散质粒子直径小于10-9m。(3)利用胶体具有丁达尔效应的特性,可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体。15.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是 ,原因是 。 (试从分散系的分类进行讨论说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ,理由是 。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里可以看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是 。 【答案】 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨 清晨,树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可(合理即可)【解析】 (1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。(共31张PPT)第1课时 常见的分散系第三单元 物质的分散系1.通过分散系的学习,了解分散系的概念,能说出分散系的分类。2.通过胶体的学习,熟悉胶体的性质,能解释生活中与胶体有关的现象。3.通过电解质概念的学习,能识别常见的电解质和非电解质,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件,能书写常见电解质的电离方程式。常见的分散系及分类学习任务一1.分散系的概念一种或几种物质(称为 )分散到另一种物质(称为 )中形成的混合物体系称为分散系。2.分散系的构成以溶液为例,溶质是溶液分散系的 ,溶剂是该分散系的 。3.分散系的分类依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系,如图所示。分散质溶液胶体浊液分散剂分散质分散剂[示例] 有下列分散系:①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧有色玻璃 ⑨石灰乳 ⑩牛奶属于溶液的有 (填序号,下同),属于胶体的有 ,属于浊液的有 。 ①②③④⑤⑥⑧⑩⑦⑨1.下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D【解析】 溶液是分散系,且分散系一定是混合物,A、C错误;冰水混合物只含有水分子,为纯净物,不属于分散系,B错误;分散质粒子的直径为1～100 nm 的分散系属于胶体,所以分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体,D正确。2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是( )A.分散质是分子还是离子B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体D.是否均一、稳定、透明B胶体的性质及应用学习任务二1.胶体的性质(1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,在 的方向可以看到一条,常用于区分 与 。(2)吸附性:氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性,常用于 。垂直于光线光亮的通路胶体溶液净水2.胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。(2)改善材料的机械性能和光学性质。(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。(4)广泛用于一些纳米材料的制备、冶金工业中的选矿、石油原油的脱水和有机高分子材料的制造。探究1 胶体的性质及应用某同学在探究胶体性质时,做了下面两个实验。[实验1] 将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处,用聚光手电筒(或激光笔)照射,从垂直于光线的方向观察实验现象并记录。实验操作 实验现象一条光亮的通路无明显现象[实验2] 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水,再向其中一只烧杯中加入适量明矾水溶液,搅拌后静置片刻,比较两只烧杯中液体的浑浊程度并记录。实验操作 含有悬浮颗粒物的浑浊水加入适量明矾水溶液的浑浊水实验现象 放置一段时间后,无明显变化 固体颗粒沉降,上方得到透明的液体问题1:实验1说明胶体具有什么性质 该性质有什么用途 提示:丁达尔效应。丁达尔效应可以区别胶体与溶液。问题2:实验2说明明矾具有什么性质 该性质有什么用途 提示:明矾溶于水形成Al(OH)3胶体,具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降,从而达到净水的目的。生产生活中常用明矾净水。探究2 氢氧化铁胶体的制备某化学兴趣小组查阅资料得知胶体在遇到酸、碱、盐溶液或者加热、搅拌时,胶体中胶粒会相互结合成直径较大的颗粒而沉积下来,化学上称为胶体的聚沉。同时查阅资料了解了氢氧化铁胶体的制备原理。如图:问题3:制备氢氧化铁胶体的要点之一是向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液。为何不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中 提示:过量的FeCl3会使氢氧化铁胶体聚沉。问题4:在制备氢氧化铁胶体时,不能搅拌,一旦形成氢氧化铁胶体(得到红褐色分散系),就要停止加热,这是为什么 提示:因为对胶体加热和搅拌都会导致胶体聚沉。问题5:向制得的Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸,会看到产生红褐色沉淀,继续滴加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么 提示:向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,继续滴加稀盐酸,发生酸碱中和反应,Fe(OH)3沉淀又溶解。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较归纳拓展分散系 溶液 胶体 浊液分散质粒子直径 <10-9 m 10-9～10-7 m >10-7 m实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液归纳拓展性 质 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能鉴定 无丁达 尔效应 能产生 丁达尔效应 静置会分层或沉淀1.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句:“日照澄洲江雾开”,它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象。下列说法不正确的是( )A.该诗句描述的现象为丁达尔效应B.胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m 之间C.以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应D.利用该现象可以区分胶体和溶液C【解析】 胶体能产生丁达尔效应,江雾是胶体,因此该诗句描述的是丁达尔效应,故A正确;胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间,故B正确;Fe(OH)3 为分散质,可形成沉淀成为浊液,浊液不能发生丁达尔效应,故C错误;利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故D正确。2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降,达到净水目的D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间B【解析】 丁达尔效应是胶体的性质,光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应,故A正确;胶体具有丁达尔效应,溶液无此性质,用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同,故B错误;Fe(OH)3胶体的胶粒具有吸附性,能吸附悬浮物并沉降,达到净水目的,故C正确;分散质粒子直径大小是分散系的本质区别,胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在 1～100 nm 之间,故D正确。3.激光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列不会出现丁达尔效应的是( )①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液A.①④⑤ B.②③④C.②④⑤ D.③④⑤C【解析】 Fe(OH)3胶体、云、雾都属于胶体,能产生丁达尔效应,①、③不符合题意;水是纯净物,NaCl溶液、蔗糖溶液都属于溶液,均不能产生丁达尔效应,②、④、⑤符合题意。题后悟道1.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小。2.区别胶体与其他分散系的常用方法是丁达尔效应,丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。3.胶体粒子直径在10-9～10-7 m(1～100 nm)之间,胶体粒子能透过滤纸。4.常见的胶体有云、烟、雾、有色玻璃、蛋白质类胶体(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、墨水等。知识整合通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。②把分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯置于暗处,用红色激光笔照射两烧杯中的液体,观察现象。(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为 。 胶头滴管【解析】 (1)用于滴加饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。(2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸,请写出制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式: 。 能(3)步骤②中能观察到的现象为 ,Fe(OH)3胶体中产生的现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的通路,而光束通过硫酸铜溶液时,则看不到此现象丁达尔效应分散质粒子的直径大小不同【解析】 (3)步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的通路, 而光束通过硫酸铜溶液时,则看不到此现象,Fe(OH)3胶体产生的现象称为丁达尔效应;胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同。(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为 ,这种分散系称为 。 生成红褐色沉淀浊液【解析】 (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为生成红褐色沉淀,这种分散系称为浊液。命题解密与解题指导情境解读:本题以真实的实验室情境,根据所学知识结合三种分散系的性质推测所配分散系的类别,加深对三种常见分散系溶液、胶体和浊液的认识。素养立意:通过分散系性质描述,根据所学知识推断所配分散系的类别,鉴别胶体,培养证据推理与模型认知及科学探究与创新意识素养。思路点拨:熟悉三种分散系的性质,特别是胶体的性质,是解决本题的关键。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题1 第三单元 第1课时 常见的分散系.docx 专题1 第三单元 第1课时 常见的分散系.pptx 专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液.docx 专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液.pptx
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