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浙江省台州市玉环市2025-2026学年第一学期九年级期中检测科学试卷
1．（2025九上·玉环期中）熏艾柱是中医调理身体常用的手段。下列关于艾柱的制作与使用中，主要发生化学变化的是（ ）
A．清洗艾叶 B．晾晒艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
2．（2025九上·玉环期中）规范操作是科学实验成功的关键。下列操作符合实验规范的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2025九上·玉环期中） “零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（ ）
A．从源头减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用
C．废弃物分类回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理
4．（2025九上·玉环期中）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．红山文化的玉龙 B．马王堆汉墓的纱衣
C．秦始皇陵的陶俑 D．越王勾践的宝剑
5．（2025九上·玉环期中）蓝夹缬是千年印染工艺。为了提高染色效果，染液需要加入一种盐。加入的物质可能是（ ）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰[Ca(OH)2]
6．（2025九上·玉环期中）粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（ ）
A．KCl B．NH4Cl C．(NH4)3PO4 D．CO(NH2)2
7．（2025九上·玉环期中）山药的汁液内含有一种碱性物质————皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水
8．（2025九上·玉环期中）酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀。下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）
A．铝 B．锌 C．铁 D．铜
9．（2025九上·玉环期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小
C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾
10．（2025九上·玉环期中）如图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A 点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则下图中小球在斜面上的运动情况合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·玉环期中）实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化。下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
13．（2025九上·玉环期中）我国科学家利用单层MoS2(S的化合价为-2价)范德华压砧挤压液态金属，首次实现大面积二维金属材料的制备，其过程如下图所示，则下列分析正确的是（ ）
A．液态金属是由分子构成的物质
B．MoS2中 Mo元素的化合价为+2价
C．金属粉末变成液态金属的物态变化叫做熔化
D．通过挤压使液态金属变为二维金属属于化学变化
14．（2025九上·玉环期中）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（ ）
A．酸在水溶液中能电离出 H+，则NaHSO4因能电离出H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，则KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，则 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，则Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
15．（2025九上·玉环期中）下列生活常识中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
选项 生活常识 科学知识
A 铝制容器不能盛酸性物质 酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
B 燃烧法辨别羊毛和棉线 羊毛发出烧纸的气味，棉线发出烧焦羽毛的气味
C 菜刀抹油防锈 油能隔离氧气和水
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾中含有 N、P、K等植物所需的元素
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·玉环期中）劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。
（1）清洁冰箱：活性炭有多孔结构，吸附能力强，可以用来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）清除水垢：用厨房中的　 　(填一种调味品)可除去水壶中的水垢。
（3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是（ ）(填字母)。
A．鱼骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．旧纸箱
17．（2025九上·玉环期中）如图为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动的示意图。卫星离地球最近的点叫做近地点，离地球最远的点叫做远地点。
（1）重力势能最大的点是　 　地点。
（2）在太空中机械能是守恒的，卫星在近地点的速度　 　(填“大于”“等于”或“小于”)远地点速度。
18．（2025九上·玉环期中）建立“现象--性质--用途”之间的联系，是科学学习的重要方法。请回答下列问题：
（1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，用于紧急冰敷。此过程中，硝酸铵吸收的热量转化成　 　能。
19．（2025九上·玉环期中）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A 试管中溶液呈　 　色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法　 　。
（3）请写出C试管中出现的现象　 　。
20．（2025九上·玉环期中）将皮球从离地某高度P点水平抛出，球落地后又弹起。它的部分运动轨迹如图所示。
（1）若A、B点等高，则皮球运动到A 点时的动能　 　(填“大于”“等于”或“小于”)运动到 B 点时的动能。
（2）若将皮球表面涂黑，则会在地面M、N两处留下两个黑色圆斑，其中M处圆斑　 　(填“大于”“等于”或“小于”)N处的圆斑。
21．（2025九上·玉环期中）科学实验是打开科学之门的重要手段；模型是揭示微观本质的重要工具。
（1）1781年，普里斯特利通过实验发现，金属M与稀盐酸反应能得到氢气。M可能是锌、铜、银三种金属中的　 　。
（2）该反应的微观示意图如图所示，其中表示反应后溶液中金属离子的粒子是　 　(填“A”“B”或“C”) 。
22．（2025九上·玉环期中）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(固定装置图略)。
（1） 仪器Q的名称叫　 　。
（2）打开活塞K，反应开始，若观察到　 　，则说明该反应放热。
23．（2025九上·玉环期中）《梦溪笔谈》·中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如下：
（1）②过程获得铜的变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）④过程的化学变化属于基本反应类型的　 　反应。
24．（2025九上·玉环期中）随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的生活。其结构拆分如右图，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至 150元，并保温1~2小时。
【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如下：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是　 　。
25．（2025九上·玉环期中）如图是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）某组实验中，让钢球从斜面同一高度从静止开始滚下，目的是使它到达水平面时有相同的　 　。
（2）实验时，木块被撞后滑出木板掉落。为防止木块掉落，在不改变木板长度的情况下，可以采用以下（ ）方法。
A．适当减小钢球的质量
B．适当降低钢球在斜面的初始高度
C．换用一个较重的木块
26．（2025九上·玉环期中）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH 溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是　 　。
27．（2025九上·玉环期中）金属——工业的脊梁。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
（1）“天问一号”使用了我国科学家研发的材料————新型镁锂合金，该合金属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）某同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，他认为黑色物质是碳。同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。
【提出猜想】猜想一： MgCO3； 猜想二： MgO； 猜想三： MgCO3和MgO
【实验验证】取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸，出现固体逐渐溶解，　 　的现象，则猜想二成立。
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但从实验室拿到的镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，同学们查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为 这层灰黑色固体是怎么生成的呢 同学们用擦得光亮的镁条进行了如图实验。
一段时间后，只观察到C中镁条表面出现灰黑色的“外衣”，说明灰黑色固体的生成除了与氧气有关外，还与　 　有关。
28．（2025九上·玉环期中）某小组以图1装置用CO还原 CuO制取 Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图(用于判断某固体物质是否存在，不同物质出现的衍射峰的位置不同)如图2所示。
（1）酒精灯加热温度为600℃时，图1玻璃管内观察到的现象为　 　。
（2）分析图2，用CO还原 CuO的实验中，要使CuO 完全被还原，应满足反应的条件是　 　。
（3）请分析图1的实验装置设计是否合理，并说明理由：　 　。
29．（2025九上·玉环期中）如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行如下探究：
（1）【初步分析】反应后，试管B中一定含有的溶质是　 　。
（2）【深度探究】小科将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录现象并进行以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡，沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
步骤①中的增加的沉淀是　 　(填化学式)。
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与 分析的 合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1 处错误，或实验环节存在1 处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
结合评价量表，小组同学们对小科的深度探究实验进行打分，给出了“待改进”的评价。其理由为：根据步骤①推导出 A 试管中一定有氯化钡，就可以判断A 试管中一定没有　 　，故存在分析结论错误；步骤②中有重复论证的药品。
【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小科最后得出了正确的结论。
30．（2025九上·玉环期中） 我国提出2030年前实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和”，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。
（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是　 　。
（2）实现“碳中和”，可以使用氢能源实现碳减排，因为氢气燃烧的产物只有　 　，是清洁能源。
（3）实现“碳中和”，我国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等。我们青少年也应该积极参与“低碳”，你的做法是　 　。
31．（2025九上·玉环期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有5克废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH 计等电子设备采集信息并绘制的图像如图。请据图回答相关问题。
（1）该反应的微观本质是　 　。
（2）计算该电池废液中 H2SO4的质量分数。
（3）若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
32．（2025九上·玉环期中）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！
（1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：
则X为　 　。
（2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是　 　。
（3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的
①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式　 　。
②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水， 理由是　 　。
33．（2025九上·玉环期中）《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”等冶金技术，如图所示。
（1）“古法炼铁”是将土锭铁和煤捣碎放入炼铁炉，向炉中鼓入空气，在高温的条件下利用生成的还原剂和氧化铁反应得到生铁。其中“将土锭铁和煤捣碎”的目的是　 　。
（2）“炒钢法”是以生铁为原料，加热至液态或半液态后通过鼓风翻炒，降低　 　元素的含量，最终制成低碳钢或熟铁的古代冶炼工艺。
（3）计算用 1000 吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁
34．（2025九上·玉环期中）向含 CuCl2和HCl的150克混合溶液中。逐滴加溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：
（1）A点溶液中的溶质是　 　。
（2）B点时，原混合溶液中的　 　刚好反应完。
（3） 计算m1为多少
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化：物质的状态、形状、大小等发生变化，但分子或原子的组成和化学性质不变。例如：冰融化成水、纸张撕碎。
化学变化：物质的分子或原子重新组合，生成新物质，伴随能量变化（如放热、发光）。例如：燃烧、腐烂、铁生锈。
【解答】选项A：清洗艾叶是用清水去除表面的灰尘或杂质，艾叶的化学成分没有改变。这是一个物理变化。
选项B：晾晒是通过蒸发去除艾叶中的水分，艾叶的化学成分并未改变。这是一个物理变化（干燥过程）。
选项C：将艾叶卷成艾柱是形状的改变，艾叶的化学成分未变。这是一个物理变化。
选项D：燃烧是艾柱与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳、水蒸气和其他物质（如灰烬），同时放出热量和光。这是一个典型的化学变化。
故正确答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】向试管中倾倒液体时，正确的操作是：试管倾斜约45度，试剂瓶标签朝向手心（避免液体流下腐蚀标签），瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶口紧贴试管口，缓慢倾倒。倒完后，试剂瓶口在试管口刮一下，避免液滴流下。
浓硫酸的稀释：由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。
pH试纸的正确使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，或用手持试纸边缘，将试纸一端浸入溶液（短暂接触），不能将整张试纸浸入溶液，会污染试剂。
固体药品的取用：块状固体用镊子夹(一横二放三慢)，操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。(以免打破容器)
【解答】选项A：瓶塞没有倒放在桌面上，会污染试剂。
选项B：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确。
选项C：图中直接将试纸浸入溶液，不规范。
选项D：试管竖放，直接加入锌，容易打破试管，操作不规范。
故正确答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】环保与节能措施
【解析】【分析】“零废弃”是一种环保理念，旨在通过减少垃圾的产生、充分使用资源和回收利用废弃物，最终实现垃圾的零排放。“零废弃”强调资源的循环利用和减少垃圾的产生，而焚烧处理不符合这一理念，因为它未能实现资源的再利用，且可能造成环境污染。
【解答】A：从源头减少垃圾的产生：符合“零废弃”理念，因为减少垃圾的产生是最直接的方法。
B：充分实现物尽其用：符合“零废弃”理念，通过充分利用资源来减少浪费。
C：废弃物分类回收利用：符合“零废弃”理念，通过回收利用减少垃圾的最终处理量。
D：将垃圾就地焚烧处理：不符合“零废弃”理念，焚烧处理虽然可以减少垃圾体积，但会产生二次污染，且没有实现资源的循环利用。
正确答案：D。
4．【答案】D
【知识点】新型金属材料
【解析】【分析】金属是由金属元素组成的，如铁、铜、钠、镁、汞等。金属都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰色(金为黄色，铜为紫红色)，延展性好，硬度大，良好的导电性、导热性，密度高，熔点高。非金属是由非金元素组成的，如碳、硫、氧气、氢气等。合金是指把一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
【解答】 选项A：“玉龙”是由玉石雕刻而成，玉石属于无机非金属材料（主要成分为硅酸盐矿物）。因此，玉龙不是由金属材料制成。
选项B：马王堆汉墓出土的“素纱襌衣”是西汉时期的丝织品，由蚕丝制成。蚕丝属于天然有机高分子材料（蛋白质纤维），不是金属材料。
选项C：秦始皇陵的兵马俑是用陶土烧制而成的陶器。陶器的主要成分是黏土（硅酸盐矿物），属于无机非金属材料。
选项D：越王勾践剑是春秋时期的青铜剑，青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。剑身由青铜制成，剑鞘可能装饰有其他材料，但主体是金属。
故正确答案欸：D。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】“盐”在化学中通常指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CaCO3等）。
【解答】选项A：生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，不是盐。在染色中可能用于调节pH（如靛蓝染色需要碱性环境），但不是题目要求的“盐”。
选项B：氯化钠是典型的盐（食盐），化学分类属于盐类。在染色工艺中，NaCl常用于促进染料与纤维的结合（如直接染料染色中作为促染剂）。是题目最可能指向的“盐”。
选项C：酒精是有机物，不属于盐。染色中可能用作溶剂，但与“盐”无关。
选项D：熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是盐。可能用于调节染液pH（如靛蓝染色），但不是“盐”。
故正确答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料：简称化肥，是用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。氮肥是指含有氮元素的肥料。磷肥是指含有磷元素的肥料。钾肥是指含有钾元素的肥料。复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【解答】选项A：KCl成分，钾（K）、氯（Cl）。氯不是主要营养元素，因此KCl只含钾，是钾肥，不是复合肥。
选项B：NH4Cl，成分：铵（NH4+，含氮）、氯（Cl）。只含氮，是氮肥，不是复合肥。
选项C：(NH4)3PO4，成分，铵（NH4+，含氮）、磷酸根（PO43-，含磷）。同时含氮和磷，是复合肥。
选项D：CO(NH2)2，成分，尿素，含氮。是氮肥，不是复合肥。
故正确答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】山药的汁液含有碱性物质（皂角素），沾上后会奇痒难忍。要达到快速止痒的效果，应该选择一种酸性物质来中和碱性刺激物。两者发生酸碱中和反应。
【解答】选项A：食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），是一种酸性物质，可以中和山药汁液中的碱性皂角素，从而缓解瘙痒。符合题意。
选项B：肥皂水呈碱性，与山药汁液的碱性相同，不仅不能中和，还可能加重刺激。不符合题意。
选项C：苏打水的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），溶液呈弱碱性，同样无法中和碱性物质。不符合题意。
选项D：食盐水（NaCl溶液）呈中性，无法中和碱性物质。不符合题意。
故正确答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，具有较强的腐蚀性。酸的通性：①与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水；②与碱发生酸碱反应：酸+碱→盐+水；③使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；④与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气 ；⑤与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐。
【解答】选项A：铝在空气中会形成致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，能有效防止进一步腐蚀。但在酸性较强的环境中，氧化铝保护膜会被破坏，导致铝被腐蚀。
选项B：锌也会形成氧化锌（ZnO）保护层，但锌的耐酸性较差，在酸雨中容易被腐蚀。锌常用于镀锌铁（白铁）的防腐层，但在酸雨环境中仍会逐渐被破坏。
选项C：铁在潮湿和酸性环境中极易被腐蚀，生成铁锈（Fe2O3·xH2O），且铁锈疏松多孔，无法阻止内部金属进一步腐蚀。因此铁在酸雨中的耐腐蚀性最差。
选项D：铜的化学性质较不活泼，在空气中会形成一层碱式碳酸铜（铜绿，Cu2(OH)2CO3）保护膜。铜绿能减缓腐蚀，铜的耐酸性更强，受酸雨影响最小。
故正确答案：D。
9．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】①浓硫酸（H2SO4）具有吸水性：浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大，但溶质（H2SO4）质量不变，因此溶质的质量分数变小。吸水是物理变化，未发生化学变化。
②浓盐酸（HCl）具有挥发性：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小。现象为挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。挥发是物理变化，未发生化学变化。
【解答】选项A：都发生化学变化：，两者均为物理变化，该选项说法错误。
选项B：浓硫酸因吸水稀释，浓盐酸因溶质挥发，溶质的质量分数都变小，该选项说法正确。
选项C：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小，该选项说法错误。
选项D：浓盐酸挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。浓硫酸无现象，该选项说法错误。
故正确答案：B。
10．【答案】A
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】伽利略斜面实验的基本原理：①无摩擦力的情况：根据能量守恒，小球从高度h的A点静止释放，滚下斜面后，如果没有能量损失（即无摩擦力），小球会上升到与A相同的高度h，无论斜面的倾斜程度如何。这是因为重力势能完全转化为动能，再完全转化为重力势能。②有摩擦力的情况：当存在摩擦力时，部分机械能会转化为热能（内能），因此小球无法回到原来的高度。每次上升的高度会逐渐降低，直到最终停止。
【解答】题目要求选择“考虑摩擦力”时的合理运动情况。那么小球从A点滚下后，上升的高度低于A点。由于摩擦力持续存在，小球每次上升的高度会逐渐降低。小球的运动轨迹应表现出高度的递减。
选项A：小球从A滚下后上升到略低于A的位置，然后继续滚下和上升，但高度逐渐降低，符合。
选项B：小球从A滚下后上升到与A等高的位置，与实际不符合，没有考虑摩擦力。
选项C：小球从A滚下后上升到与A等高的位置，与实际不符合，没有考虑摩擦力。
选项D：小球从A滚下后上升到高于A的位置，与实际不符合，违反能量守恒。
故正确答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。
【解答】 选项A：和可以形成硫酸钠 ，属于盐。和可以形成硫酸，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。
选项B：和可以形成氢氧化钙，属于碱。和可以形成氢氧化钠，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。
选项C：和可以形成硫酸，属于酸。和可以形成盐酸，属于酸。因此，溶质都是酸，符合题目要求。
选项D：和可以形成碳酸钾，属于盐。和可以形成硝酸，属于盐。因溶质都是盐，不符合题目要求。
故正确答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】②浓盐酸（HCl）具有挥发性：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小。现象为挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。挥发是物理变化，未发生化学变化。
潮解是指暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。变质指物质原有性质发生改变，与空气中物质发生反应，生成新物质。
铁生锈是指铁（Fe）与空气中的氧气（O2）、水（H2O）发生化学反应，生成以氧化铁水合物（主要成分为Fe2O3·nH2O）为主要成分的红褐色疏松物质的过程。
【解答】选项A：浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，会挥发出HCl气体。导致溶液中溶质减少，浓度降低。虽然空气中水蒸气可能会少量进入，但主要原因是HCl的挥发。实际上水蒸气的作用较小，题目描述不完全准确，这不是主要原因。
选项B：氢氧化钠（NaOH）易吸收空气中的水蒸气，潮解为溶液。潮解后与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），化学方程式为：，题目描述完全正确，氢氧化钠的潮解和变质确实与水和二氧化碳有关。该选项正确。
选项C：铁生锈是铁与氧气（O2）和水（H2O）共同作用的结果，化学方程式为：。生成的Fe(OH)3进一步分解为铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）。题目描述完全正确，铁粉生锈需要水蒸气和氧气。该选项正确。
选项D：氧化钙（CaO）易与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）：，氢氧化钙进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）：，题目描述完全正确，氧化钙的变质确实与水和二氧化碳有关。该选项正确。
故正确答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；熔化与熔化现象；构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】从微观上看，金属是由原子构成。化合物中元素化合价代数和为零。金属粉末变成液态金属的物态变化叫做熔化。
化学变化是指生成了新物质的变化。
【解答】选项A：液态金属（如汞、液态的镓等）通常是金属单质或合金，其结构是由金属原子构成的物质，而不是由独立的分子构成的。因此，液态金属不是由分子构成的，选项A是错误的。
选项B：题目中已说明S的化合价为-2价，MoS2的化学式中含有2个S原子，因此S的总化合价为-4价。根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，由x+ (-4) = 0得，Mo的化合价应为+4价。题目中给出的Mo化合价为+2价是错误的，因此选项B是错误的。
选项C：金属粉末是固态金属的细小颗粒，加热后变为液态金属，金属从固态到液态的相变的过程确实是熔化。这一描述是正确的，因此选项C是正确的。
选项D：题目中描述的是通过挤压液态金属使其变为二维金属材料，只有结构发生改变，没有生成新物质，这一过程是物理形态的改变因此属于物理变化。因此选项D是错误的。
故正确答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；氧化物
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来。紫色石蕊试液与碱溶液变蓝，遇酸溶液变红。
【解答】选项A：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。例如 HCl 电离为 H+ 和 Cl-，H2SO4 电离为 H+ 和 SO42-。
NaHSO4 在水溶液中可以电离为 Na+、H+ 和 SO42-。虽然它能电离出 H+，但其阳离子还有 Na+，并非全部是 H+，因此不属于酸，而是属于酸式盐。选项 A 是错误的。
选项B：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如 CO2、Fe2O3 等。KClO3 由三种元素（K、Cl、O）组成，属于含氧化合物，但不是氧化物，选项 B 是错误的。
选项C：金属活动性顺序：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au。排在前面的金属可以置换出后面的金属离子。Fe 的活动性比 Cu 强，因此铁可以置换出 CuSO4 中的 Cu，Fe 的活动性比 Ag 强，因此铁可以置换出 AgNO3 中的 Ag。，选项 C 是正确的。
选项D：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH- 的化合物，且能表现出碱性。NaOH 是强碱，完全电离为 Na+ 和 OH-，OH- 使溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝。Fe(OH)3 是难溶性弱碱，几乎不溶于水，因此水溶液中 OH- 浓度极低，无法使石蕊试液变蓝，选项 D 是错误的。
故正确答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】生物体中的有机物；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铝与空气中的氧气发生缓慢氧化反应：，氧化膜一旦形成，会紧密覆盖铝表面，阻止内部铝继续与氧气、水接触，因此铝不像铁那样“持续生锈”。
淀粉的鉴别方法：取样加碘酒，变蓝色。蛋白质的鉴别方法：取样灼烧（如羊毛线）产生烧焦羽毛的特殊气味。油脂的鉴别方法：取样加入水中，油脂浮在水面且不溶解。葡萄糖的鉴别方法：取样加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
铁生锈是指铁与空气中的氧气、水发生化学反应，生成以氧化铁水合物（主要成分为Fe2O3·nH2O）为成分的红褐色疏松物质的过程。
【解答】选项A：生活常识为铝制容器确实不宜盛放酸性物质。是因为铝表面有一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，可以防止铝进一步被腐蚀。但酸性物质会与氧化铝反应，破坏这层保护膜，进而腐蚀金属铝。 氧化铝与酸反应：，描述正确。
选项B：生活常识为燃烧法是区分天然纤维（如羊毛和棉）的常用方法。羊毛是蛋白质纤维，蛋白质中含有硫元素，燃烧时会发出烧焦羽毛的气味。而棉是纤维素纤维，纤维素是碳水化合物，燃烧时会发出烧纸的气味。题目描述将两者的气味弄反了。描述错误。
选项C：生活常识为菜刀抹油可以防止生锈。铁生锈需要氧气和水的共同作用。油可以隔绝空气（氧气）和水，从而防止生锈。描述正确。
选项D：生活常识为厨余垃圾可以堆肥制成肥料。植物生长需要的主要元素是氮（N）、磷（P）、钾（K）。厨余垃圾中含有这些元素，尤其是蔬菜、水果等有机物。描述正确。
故正确答案为：B。
16．【答案】（1）物理
（2）食醋
（3）B；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；环保与节能措施；不同物质的物理性质
【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），碱和饥饿盐都可以和酸反应。可回收物是指在日常生活中产生的，适宜回收循环使用和资源化利用的废弃物，其核心特征是：材质可再加工，经过物理或化学处理后，能制成新的产品。
【解答】（1）活性炭的多孔结构使其具有强大的吸附能力，能够吸附冰箱内的异味分子。这一过程主要是通过物理吸附实现的，即异味分子被吸附在活性炭的表面或孔隙中，并没有发生化学变化。因此，这是利用活性炭的物理性质。
（2）水壶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。厨房中常见的调味品醋（主要成分是乙酸，CH3COOH）可以与水垢发生化学反应，生成可溶性物质，从而清除水垢。反应的化学方程式为：，。
（3）可回收物是指可以经过加工处理再次利用的垃圾。根据选项：
A：鱼骨头属于厨余垃圾，不可回收。B：塑料瓶属于可回收物，可以经过加工制成新的塑料制品。
C：废电池属于有害垃圾，含有重金属等有害物质，需专门处理。D：旧纸箱属于可回收物，可以回收制成纸浆再生产纸张。
因此，应该投放到可回收物垃圾箱的是B.塑料瓶和D.旧纸箱。
故正确答案为：（1）物理；（2）食醋；（3）B、D。
17．【答案】（1）远
（2）大于
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能是指物体由于被举高而具有的能量。物体质量越大、举得越高，重力势能就越大。机械能守恒是指动能和势能在一定条件下可以相互转化，如果只有动能和势能的转化，则机械能的总量保持不变，或者说机械能守恒。
【解答】（1）重力势能与物体和地球之间的距离有关，距离越远，重力势能越大。在卫星的椭圆轨道中，远地点是离地球最远的点，近地点是离地球最近的点。因此，远地点的重力势能最大。
（2）机械能守恒意味着动能和重力势能的总和保持不变。在近地点，卫星离地球最近，重力势能最小，因此动能最大，速度最快。在远地点，卫星离地球最远，重力势能最大，因此动能最小，速度最慢。所以，近地点的速度大于远地点的速度。
故正确答案为：（1）远；（2）大于。
18．【答案】（1）脱水
（2）化学
【知识点】能的多种形式；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素按“水的组成比（H：O=2：1）”脱去，生成黑色的炭（碳化现象），属于化学变化。根据能量的特点大致可以分为机械能、电磁能、内能、化学能、光能、核能、声能。机械能是指物体由于机械运动或位置高度而具有的能量。电磁能是指与电流和磁场相关的能量，是现代生活最常用的能量形式之一。
内能是指物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。光能是指由光辐射传递的能量，本质是电磁波。
化学能是指储存在物质化学键中的能量，通过化学反应释放。声能是指声音是机械波，通过介质传播时携带的能量。
【解答】（1）观察到小木棍表面变黑，这是典型的炭化现象。说明浓硫酸具有强烈的脱水性，能够将有机物中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致有机物碳化。因此，该现象体现了浓硫酸的脱水性。
（2）观察到硝酸铵溶解时吸热，导致温度降低。硝酸铵溶解吸热时，吸收的热量被储存于物体内部，为化学能。
故正确答案为：（1）脱水；（2）化学。
19．【答案】（1）红
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
（3）出现白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞试剂变红。碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体为CO2。碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钙是白色沉淀。
【解答】（1）碳酸钾（K2CO3）和碳酸钠（Na2CO3）均为强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。
（2）B试管中碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体（CO2），化学方程式为：，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体为CO2。
（3）C试管中碳酸钾与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3），化学方程式为：。
故正确答案为：（1）红；（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；（3）出现白色沉淀。
20．【答案】（1）大于
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素
【解析】【分析】动能和势能统称为机械能，分为动能和势能，势能又可以分为弹性势能和重力势能。动能是指物体由于运动而具有的能。物体速度越大、质量越大，动能就越大。势能是指物体由于被举高而具有的能量。物体质量越大、举得越高，重力势能就越大。
【解答】（1） 皮球从P点水平抛出，经过A点后落地弹起，到达B点。由于存在空气阻力和碰撞时的能量损失，皮球的机械能会逐渐减小。在A点时，皮球具有动能和重力势能。在B点时，由于A、B等高，重力势能相同，但B点是在弹起后，由于碰撞和空气阻力，部分动能转化为其他形式的能量（如内能），因此A点的动能大于B点的动能。
（2）皮球表面涂黑后，落地时会在地面留下黑色圆斑。M处是第一次落地，N处是第二次落地。由于能量损失，第二次弹起的高度和速度会小于第一次，因此第二次落地时的冲击力较小。圆斑大小与皮球落地时的冲击力（或速度）有关，冲击力越大，圆斑越大。因此第一次落地（M处）时速度较大，圆斑较大；第二次落地（N处）时速度较小，圆斑较小。
故正确答案为：（1）大于；（2）大于。
21．【答案】（1）锌
（2）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。排在前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
【解答】（1）金属M与稀盐酸反应能得到氢气。根据金属活动性顺序：锌（Zn）位于氢（H）之前，能与稀盐酸反应生成氢气。铜（Cu）和银（Ag）位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此，M可能是锌。
（2）金属锌和盐酸反应的化学方程式：，反应前溶液中是和，根据质量守恒定律，反应前后愿你在的种类不变，反应后溶液中是和，因A是反应前后均有的粒子，故A为，B为，C为。
故正确答案为：（1）锌；（2）C。
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）红墨水向右移
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱发生中和反应，反应放出热量，会使锥形瓶内气体受热膨胀，体积变大，烧瓶内压强增大，大于大气压，由于内外压强差，红墨水在气压的作用下向压强较小的一侧移动，即向右移动。
【解答】（1）根据实验装置图，仪器Q用于滴加液体试剂（如酸或碱溶液），其上部有活塞控制液体流速，下部连接导管。这种结构的仪器在化学实验中通常称为分液漏斗，主要用于分离不互溶的液体或控制液体加入量。
（2）酸碱中和反应若放热，会使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，推动U形管中的液面向压强较小的一侧移动。因此若反应放热，锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（即左低右高）。若液面无变化，则反应不放热；若液面反向移动（左高右低），可能是实验误差或其他干扰因素。
故正确答案为：（1）分液漏斗；（2）红墨水向右移。
23．【答案】（1）化学
（2）置换
【知识点】化学变化与物理变化的判别；置换反应及其应用
【解析】【分析】物理变化：物质的状态、形状、大小等发生变化，但分子或原子的组成和化学性质不变。例如：冰融化成水、纸张撕碎。
化学变化：物质的分子或原子重新组合，生成新物质，伴随能量变化（如放热、发光）。例如：燃烧、腐烂、铁生锈。
四大基本反应类型：①化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质（A + B → AB）。特征：反应物≥2种，生成物=1种。
②分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上新物质（AB → A + B）。特征：反应物=1种，生成物≥2种。
③置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（A + BC → B + AC）。特征：反应物和生成物均为“单质+化合物”，元素化合价一定变化。
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（AB + CD → AD + CB）。特征：反应物和生成物均为化合物；元素化合价不变（非氧化还原反应）；必须有沉淀、气体或水生成（反应发生的条件）。
【解答】（1） ②过程是反应生成了新的物质金属铜，属于化学变化。
（2）④过程是铜的制取过程中涉及的化学反应。根据《梦溪笔谈》的记载，古代常用铁与硫酸铜溶液（苦泉水的主要成分）反应制取铜，其化学方程式为：，是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故正确答案为：（1）化学；（2）置换。
24．【答案】（1）AgCl
（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】发热包粉末加水后，有滤渣A，说明A是不溶于水的固体，可能为铁粉和碳粉，甲盐酸后得到浅绿色溶液和无色气体，因浅绿色溶液说明是有亚铁离子的生成，即铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和而氢气，发热包里一定有铁粉。无色气体D产生，说明可能有和酸反应生成气体的物质，碳粉不和酸反应，生石灰和水反应会生成氢氧化钙，生石灰，氢氧化钙若和酸反应不会产生气体，因此无色气体只能是氢气。滤渣E为碳粉。滤液B会使酚酞试剂变红，说明显碱性。 氯化钠、硝酸钠 都是显中性，而能显碱性只能是生石灰和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性。故发热粉中一定有生石灰。后加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，结合反应物，白色沉淀只能是氯化银，故发热粉中一定有氯化钠。
【解答】（1）加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，结合反应物，白色沉淀只能是氯化银。
（2）发热包粉末加水后，有滤渣A，说明A是不溶于水的固体，可能为铁粉和碳粉，甲盐酸后得到浅绿色溶液和无色气体，因浅绿色溶液说明是有亚铁离子的生成，即铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和而氢气，发热包里一定有铁粉。无色气体D产生，说明可能有和酸反应生成气体的物质，碳粉不和酸反应，生石灰和水反应会生成氢氧化钙，生石灰，氢氧化钙若和酸反应不会产生气体，因此无色气体只能是氢气。滤渣E为碳粉。滤液B会使酚酞试剂变红，说明显碱性。 氯化钠、硝酸钠 都是显中性，而能显碱性只能是生石灰和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性。故发热粉中一定有生石灰。后加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，结合反应物，白色沉淀只能是氯化银，故发热粉中一定有氯化钠。
故正确答案为：（1）AgCl；（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠。
25．【答案】（1）速度
（2）A；B；C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能是指物体由于运动而具有的能。动能的大小受质量和速度有关。物体速度越大、质量越大，动能就越大。控制变量法是一种在科学实验中常用的研究方法，它的核心思想是在研究多个因素对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），而保持其他因素（无关变量）不变，从而观察该自变量对实验结果（因变量）的影响 。
【解答】（1）本实验利用控制变量法，保证实验中需要控制钢球到达水平面时的速度相同，以便研究动能与其他因素（如质量）的关系。钢球从斜面同一高度静止滚下时，重力势能转化为动能，根据机械能守恒，高度相同则到达水平面的速度相同（忽略摩擦影响）。只有保证初始速度相同，才能单独探究动能与质量或速度的关系。
（2）木块滑出木板说明钢球的动能过大，说明撞击后木块获得的动能超过木板摩擦力能消耗的能量。
选项A：动能公式，质量减小会直接降低钢球动能，从而减小木块被撞击后的速度。
选项B：降低高度会减小钢球到达水平面的速度v，而动能与速度平方成正比，显著减少动能。
选项C：木块质量增大时，相同撞击动量下速度减小，且更重的木块与木板间的最大静摩擦力更大，不易滑出。
三种方法均能有效减少木块滑出的风险，符合题目要求。
故正确答案为：（1）速度；（2）ABC。
26．【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】盐酸与氢氧化铜反应属于酸碱中和反应，生成可溶性氯化铜和水。铜离子在水溶液中呈现蓝色。
溶液的导电能力主要和 离子浓度、离子所带电荷数、电解质强弱、溶液温度 有关。①离子浓度越大，导电能力越强。比如浓盐水就比淡盐水导电强，因为里面钠离子和氯离子更多。②离子带的电荷越多，导电能力也越强。比如钙离子带两个正电，比钠离子多一倍，所以同样浓度的氯化钙溶液就比食盐水电导率高。③强电解质（如NaCl、HCl）在水里完全电离，导电能力强；弱电解质（如醋酸）部分电离，导电能力就弱。
【解答】（1）盐酸与氢氧化铜反应属于酸碱中和反应，生成可溶性氯化铜和水。，氢氧化铜是蓝色不溶于水的沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，溶液变为蓝色。
（2）NaOH是强电解质，完全电离为Na+和OH-，溶液导电能力强。通入HCl气体后，发生反应：，虽然NaCl也是强电解质，导电能力与NaOH相近，但反应中OH-被消耗，Na+和Cl-浓度逐渐取代Na+和OH-。当NaOH完全反应时，导电能力最低，因为H+和OH-全都反应生成了H2O，而Na+和Cl-的导电性略低。继续通入HCl后，过量HCl完全电离为H+和Cl-，有因H+浓度增大，导电能力又上升。因此图2中导电能力先下降后上升，最低点对应NaOH与HCl恰好完全反应，导电能力的变化证明了反应的进行。
故正确答案为：（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色；（2）AB段溶液导电能力减弱。
27．【答案】（1）金属材料
（2）无气泡产生
（3）水和二氧化碳
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属材料 主要是由金属元素或以金属元素为主构成的，比如纯金属和合金。它们通常有光泽、能导电导热，而且延展性好。
合成材料 是通过化学合成方法制成的高分子材料，像塑料、合成纤维和合成橡胶都属于这一类。
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁，水和二氧化碳。氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
【解答】（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。合成材料通常指通过化学合成的高分子材料（如塑料、橡胶等），而镁锂合金是金属材料。
（2）碳酸镁（MgCO3）与盐酸反应会生成CO2气体，现象为固体溶解且有气泡。氧化镁（MgO）与盐酸反应生成MgCl2和水，无气体产生，现象为固体完全溶解但无气泡。因此若观察到固体溶解且无气泡，说明白色固体仅为MgO，猜想二成立。
（3）实验中只有C中镁条表面出现黑色的外衣，外衣为碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3），A中无O2，B中无CO2，D中无水，和C对比，可知黑色固体的生成与二氧化碳和水有关。
故正确答案为：（1）金属材料；（2）无气泡产生；（3）水和二氧化碳。
28．【答案】（1）黑色粉末全部变成红色
（2）加热温度不低于500℃
（3）不合理，缺少尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】CO与CuO发生还原反应：。现象为固体由黑色变为红色。CO有毒，直接排放会危害健康和环境，需要进行尾气处理。
【解答】（1）600℃时，CO与CuO发生还原反应：反应过程中，CuO被还原为红色的Cu，同时生成的CO2以气泡形式逸出。
（2） 图2中，500℃以上的XRD图谱仅显示Cu的衍射峰，表明CuO已完全被还原为Cu；低于500℃时仍有CuO的衍射峰，说明反应不完全。
（3）CO有毒，直接排放会危害健康和环境，应在装置末端添加尾气处理（如点燃或收集）。
故正确答案为：（1）黑色粉末全部变成红色；（2）加热温度不低于500℃；（3）不合理，缺少尾气处理装置。
29．【答案】（1）硫酸钠
（2）BaSO4
（3）碳酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】试管A：氯化钡和碳酸钠反应，；试管B：氢氧化钠和稀硫酸反应，；试管C：①若A，B两试管恰好完全反应，生成物之间不反应，加入稀硝酸后，碳酸钡和稀硝酸反应，沉淀溶解。②若过量，氯化钡与硫酸钠发生反应：，沉淀增加。③若碳酸钠过量，溶液显中性，不与稀硝酸反应，无现象。④若硫酸H2SO4过量，溶液显酸性，无法使酚酞变色。⑤过量，溶液呈碱性，和稀硝酸反应，，无现象。
【解答】（1）试管B中的反应为稀硫酸（H2SO4）与碳酸钠（Na2CO3）的反应，化学方程式为：
，无论反应物是否完全反应，生成物Na2SO4一定存在，因此试管B中一定含有Na2SO4。
（2）步骤①的现象是“沉淀增多，没有气泡生成”，说明氯化钡与硫酸钠发生反应：，沉淀是硫酸钡（BaSO4）。
（3）在酸中沉淀未消失，说明生成了BaSO4沉淀，沉淀于硝酸反应，，沉淀溶解，有气泡冒出，因此反应步骤①中“A中一定有氯化钡”是正确的，但由此可推断A中一定没有Na2CO3，否则Na2CO3会与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，干扰实验现象。因此“A中一定有碳酸钠”是错误的结论。
步骤②中“A中一定有碳酸钠”与步骤①的结论矛盾，且碳酸钠的存在已在步骤①中被排除，属于重复论证。
正确结论应为：A试管中一定有BaCl2，无Na2CO3；B试管中无H2SO4，一定有Na2SO4。
故正确答案为：（1）硫酸钠；（2）BaSO4；（3）碳酸钠。
30．【答案】（1）温室效应
（2）水
（3）绿色出行(合理即可)
【知识点】新能源及其开发与利用；低碳生活；环保与节能措施
【解析】【分析】二氧化碳是一种温室气体，其过度排放会导致大气中温室气体浓度增加，从而增强温室效应，引发全球气候变暖。氢气燃烧的化学方程式为：，氢气燃烧后仅生成水。
【解答】（1）二氧化碳是一种温室气体，其过度排放会导致大气中温室气体浓度增加，从而增强温室效应，引发全球气候变暖。这是当前全球面临的主要环境问题之一。
（2）氢气燃烧的化学方程式为：，氢气燃烧后仅生成水，不产生二氧化碳或其他污染物，因此是一种清洁能源。
（3）青少年可以从日常生活中的小事做起，践行低碳生活方式，减少碳排放，为“碳中和”目标的实现贡献力量。例如①节约用电，随手关灯。②多步行或骑自行车，减少乘坐燃油汽车。③减少使用一次性塑料制品，提倡垃圾分类。④参与植树活动，增加碳汇。
故正确答案为：（1）温室效应；（2）水；（3）绿色出行。
31．【答案】（1）
（2）解： 设H2SO4的质量为x
x=0.98克
答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是19.6%。
（3）不变
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，其微观实质为：。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
【解答】（1）硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应的微观本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时硫酸根离子（SO42-）与钠离子（Na+）结合生成硫酸钠（Na2SO4）。离子方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液变质：，碳酸钠与硫酸反应：，但无论是氢氧化钠和硫酸反应，还是碳酸钠和硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要的硫酸根离子的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，结果不变。
（4）故正确答案为：（1）；（3）不变。
32．【答案】（1）N2
（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多(或甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素等，合理答案均可)
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
氧气生成系统是由电解水：，产生的氧气购机宇航员呼吸，萨巴蒂尔系：。
【解答】（1） 根据原子守恒分析：反应前原子数：2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子； 反应后已知产物原子数：2个C原子，8个O原子，8个H，剩余6个N原子，且系数为3，因此每个X分子含2个N原子。X的化学式为N2。
（2） 坐标系的横轴为“吸收剂质量”，纵轴为“CO2吸收量”。LiOH的曲线斜率更大，说明单位质量的LiOH吸收更多CO2。航天器对载重和空间要求严格，LiOH效率更高，可减少携带量。虽然LiOH价格更高，但航天任务更注重效率而非成本。
（3）① 已知CO2和H2为反应物，CH4和H2O为产物。配平方程式：4H2+CO2CH4+2H2O。
②氧气生成系统是由电解水生成O2和H2：，萨巴蒂尔系统消耗H2和CO2生成CH4和H2O。电解水消耗H2O生成H2，因部分H2转化为CH4，因此萨巴蒂尔系统生成的H2O少于电解消耗的H2O。需补充水以维持氧气生成。
故正确答案为：（1）N2；（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多。
33．【答案】（1）增加反应物的接触面积， 使反应更充分
（2）C
（3）解：设理论上炼出铁的质量为x
x=560吨
答：理论上可以炼出560吨铁。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】古法炼铁主要指块炼铁和生铁冶铸技术，①块炼铁是以木炭为燃料，在低温下还原铁矿石，得到海绵状的铁（含碳量＜0.05%），质地较软，需反复锻打去除杂质。②生铁冶铸：通过提高炉温使铁水直接流出，含碳量高（2%-4%），质地脆硬，可直接铸造农具（如铁犁）。
炒钢法是将生铁“炒炼”成钢的关键技术，工艺步骤：将生铁加热至半液态（约1200℃），倒入“炒钢炉”中。用长柄铁勺不断搅拌，利用空气中的氧气降低含碳量，并去除硅、锰等杂质。得到低碳钢或熟铁，可进一步锻打成优质兵器或工具（如环首刀、农具）。
【解答】（1）捣碎后，煤与土锭铁的颗粒更细小，与空气的接触面积增大，使燃烧和还原反应更充分，从而提高炼铁效率。
（2）生铁含碳量较高（2%-4.3%），通过翻炒使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳含量，得到低碳钢（含碳量0.02%-2%）或熟铁（含碳量<0.02%）。
故正确答案为：（1）增加反应物的接触面积， 使反应更充分；（2）C。
34．【答案】（1）NaCl和 CuCl2
（2）CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠质量为x
x=8克
氢氧化钠溶液的质量： 8克/10%=80克
m1=40克+80克=120克
答： m1为120。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】向含CuCl2和HCl的150克混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，反应过程分为两个阶段：
1. 第一阶段：NaOH先与HCl反应，生成NaCl和H2O，此时没有沉淀生成。。
2. 第二阶段：当HCl完全反应后，NaOH开始与CuCl2反应，，生成蓝色沉淀。
从图像可以看出：A点表示HCl完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和剩余的CuCl2。B点表示CuCl2完全反应，此时溶液中的溶质仅为NaCl。m1表示生成沉淀的最大质量，即Cu(OH)2的质量。
【解答】（1） A点时，HCl已经完全反应，但CuCl2尚未开始反应或尚未完全反应，因此溶液中的溶质为NaCl和CuCl2。
（2） B点时，CuCl2已经完全反应，生成最大沉淀量，因此填CuCl2。
故正确答案为：（1）NaCl和 CuCl2；（2）CuCl2。
1 / 1浙江省台州市玉环市2025-2026学年第一学期九年级期中检测科学试卷
1．（2025九上·玉环期中）熏艾柱是中医调理身体常用的手段。下列关于艾柱的制作与使用中，主要发生化学变化的是（ ）
A．清洗艾叶 B．晾晒艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化：物质的状态、形状、大小等发生变化，但分子或原子的组成和化学性质不变。例如：冰融化成水、纸张撕碎。
化学变化：物质的分子或原子重新组合，生成新物质，伴随能量变化（如放热、发光）。例如：燃烧、腐烂、铁生锈。
【解答】选项A：清洗艾叶是用清水去除表面的灰尘或杂质，艾叶的化学成分没有改变。这是一个物理变化。
选项B：晾晒是通过蒸发去除艾叶中的水分，艾叶的化学成分并未改变。这是一个物理变化（干燥过程）。
选项C：将艾叶卷成艾柱是形状的改变，艾叶的化学成分未变。这是一个物理变化。
选项D：燃烧是艾柱与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳、水蒸气和其他物质（如灰烬），同时放出热量和光。这是一个典型的化学变化。
故正确答案为：D。
2．（2025九上·玉环期中）规范操作是科学实验成功的关键。下列操作符合实验规范的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】向试管中倾倒液体时，正确的操作是：试管倾斜约45度，试剂瓶标签朝向手心（避免液体流下腐蚀标签），瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶口紧贴试管口，缓慢倾倒。倒完后，试剂瓶口在试管口刮一下，避免液滴流下。
浓硫酸的稀释：由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。
pH试纸的正确使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，或用手持试纸边缘，将试纸一端浸入溶液（短暂接触），不能将整张试纸浸入溶液，会污染试剂。
固体药品的取用：块状固体用镊子夹(一横二放三慢)，操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。(以免打破容器)
【解答】选项A：瓶塞没有倒放在桌面上，会污染试剂。
选项B：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确。
选项C：图中直接将试纸浸入溶液，不规范。
选项D：试管竖放，直接加入锌，容易打破试管，操作不规范。
故正确答案为：B。
3．（2025九上·玉环期中） “零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（ ）
A．从源头减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用
C．废弃物分类回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理
【答案】D
【知识点】环保与节能措施
【解析】【分析】“零废弃”是一种环保理念，旨在通过减少垃圾的产生、充分使用资源和回收利用废弃物，最终实现垃圾的零排放。“零废弃”强调资源的循环利用和减少垃圾的产生，而焚烧处理不符合这一理念，因为它未能实现资源的再利用，且可能造成环境污染。
【解答】A：从源头减少垃圾的产生：符合“零废弃”理念，因为减少垃圾的产生是最直接的方法。
B：充分实现物尽其用：符合“零废弃”理念，通过充分利用资源来减少浪费。
C：废弃物分类回收利用：符合“零废弃”理念，通过回收利用减少垃圾的最终处理量。
D：将垃圾就地焚烧处理：不符合“零废弃”理念，焚烧处理虽然可以减少垃圾体积，但会产生二次污染，且没有实现资源的循环利用。
正确答案：D。
4．（2025九上·玉环期中）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．红山文化的玉龙 B．马王堆汉墓的纱衣
C．秦始皇陵的陶俑 D．越王勾践的宝剑
【答案】D
【知识点】新型金属材料
【解析】【分析】金属是由金属元素组成的，如铁、铜、钠、镁、汞等。金属都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰色(金为黄色，铜为紫红色)，延展性好，硬度大，良好的导电性、导热性，密度高，熔点高。非金属是由非金元素组成的，如碳、硫、氧气、氢气等。合金是指把一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
【解答】 选项A：“玉龙”是由玉石雕刻而成，玉石属于无机非金属材料（主要成分为硅酸盐矿物）。因此，玉龙不是由金属材料制成。
选项B：马王堆汉墓出土的“素纱襌衣”是西汉时期的丝织品，由蚕丝制成。蚕丝属于天然有机高分子材料（蛋白质纤维），不是金属材料。
选项C：秦始皇陵的兵马俑是用陶土烧制而成的陶器。陶器的主要成分是黏土（硅酸盐矿物），属于无机非金属材料。
选项D：越王勾践剑是春秋时期的青铜剑，青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。剑身由青铜制成，剑鞘可能装饰有其他材料，但主体是金属。
故正确答案欸：D。
5．（2025九上·玉环期中）蓝夹缬是千年印染工艺。为了提高染色效果，染液需要加入一种盐。加入的物质可能是（ ）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰[Ca(OH)2]
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】“盐”在化学中通常指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CaCO3等）。
【解答】选项A：生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，不是盐。在染色中可能用于调节pH（如靛蓝染色需要碱性环境），但不是题目要求的“盐”。
选项B：氯化钠是典型的盐（食盐），化学分类属于盐类。在染色工艺中，NaCl常用于促进染料与纤维的结合（如直接染料染色中作为促染剂）。是题目最可能指向的“盐”。
选项C：酒精是有机物，不属于盐。染色中可能用作溶剂，但与“盐”无关。
选项D：熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是盐。可能用于调节染液pH（如靛蓝染色），但不是“盐”。
故正确答案为：B。
6．（2025九上·玉环期中）粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（ ）
A．KCl B．NH4Cl C．(NH4)3PO4 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料：简称化肥，是用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。氮肥是指含有氮元素的肥料。磷肥是指含有磷元素的肥料。钾肥是指含有钾元素的肥料。复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【解答】选项A：KCl成分，钾（K）、氯（Cl）。氯不是主要营养元素，因此KCl只含钾，是钾肥，不是复合肥。
选项B：NH4Cl，成分：铵（NH4+，含氮）、氯（Cl）。只含氮，是氮肥，不是复合肥。
选项C：(NH4)3PO4，成分，铵（NH4+，含氮）、磷酸根（PO43-，含磷）。同时含氮和磷，是复合肥。
选项D：CO(NH2)2，成分，尿素，含氮。是氮肥，不是复合肥。
故正确答案为：C。
7．（2025九上·玉环期中）山药的汁液内含有一种碱性物质————皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】山药的汁液含有碱性物质（皂角素），沾上后会奇痒难忍。要达到快速止痒的效果，应该选择一种酸性物质来中和碱性刺激物。两者发生酸碱中和反应。
【解答】选项A：食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），是一种酸性物质，可以中和山药汁液中的碱性皂角素，从而缓解瘙痒。符合题意。
选项B：肥皂水呈碱性，与山药汁液的碱性相同，不仅不能中和，还可能加重刺激。不符合题意。
选项C：苏打水的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），溶液呈弱碱性，同样无法中和碱性物质。不符合题意。
选项D：食盐水（NaCl溶液）呈中性，无法中和碱性物质。不符合题意。
故正确答案为：A。
8．（2025九上·玉环期中）酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀。下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）
A．铝 B．锌 C．铁 D．铜
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，具有较强的腐蚀性。酸的通性：①与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水；②与碱发生酸碱反应：酸+碱→盐+水；③使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；④与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气 ；⑤与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐。
【解答】选项A：铝在空气中会形成致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，能有效防止进一步腐蚀。但在酸性较强的环境中，氧化铝保护膜会被破坏，导致铝被腐蚀。
选项B：锌也会形成氧化锌（ZnO）保护层，但锌的耐酸性较差，在酸雨中容易被腐蚀。锌常用于镀锌铁（白铁）的防腐层，但在酸雨环境中仍会逐渐被破坏。
选项C：铁在潮湿和酸性环境中极易被腐蚀，生成铁锈（Fe2O3·xH2O），且铁锈疏松多孔，无法阻止内部金属进一步腐蚀。因此铁在酸雨中的耐腐蚀性最差。
选项D：铜的化学性质较不活泼，在空气中会形成一层碱式碳酸铜（铜绿，Cu2(OH)2CO3）保护膜。铜绿能减缓腐蚀，铜的耐酸性更强，受酸雨影响最小。
故正确答案：D。
9．（2025九上·玉环期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小
C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】①浓硫酸（H2SO4）具有吸水性：浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大，但溶质（H2SO4）质量不变，因此溶质的质量分数变小。吸水是物理变化，未发生化学变化。
②浓盐酸（HCl）具有挥发性：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小。现象为挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。挥发是物理变化，未发生化学变化。
【解答】选项A：都发生化学变化：，两者均为物理变化，该选项说法错误。
选项B：浓硫酸因吸水稀释，浓盐酸因溶质挥发，溶质的质量分数都变小，该选项说法正确。
选项C：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小，该选项说法错误。
选项D：浓盐酸挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。浓硫酸无现象，该选项说法错误。
故正确答案：B。
10．（2025九上·玉环期中）如图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A 点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则下图中小球在斜面上的运动情况合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】伽利略斜面实验的基本原理：①无摩擦力的情况：根据能量守恒，小球从高度h的A点静止释放，滚下斜面后，如果没有能量损失（即无摩擦力），小球会上升到与A相同的高度h，无论斜面的倾斜程度如何。这是因为重力势能完全转化为动能，再完全转化为重力势能。②有摩擦力的情况：当存在摩擦力时，部分机械能会转化为热能（内能），因此小球无法回到原来的高度。每次上升的高度会逐渐降低，直到最终停止。
【解答】题目要求选择“考虑摩擦力”时的合理运动情况。那么小球从A点滚下后，上升的高度低于A点。由于摩擦力持续存在，小球每次上升的高度会逐渐降低。小球的运动轨迹应表现出高度的递减。
选项A：小球从A滚下后上升到略低于A的位置，然后继续滚下和上升，但高度逐渐降低，符合。
选项B：小球从A滚下后上升到与A等高的位置，与实际不符合，没有考虑摩擦力。
选项C：小球从A滚下后上升到与A等高的位置，与实际不符合，没有考虑摩擦力。
选项D：小球从A滚下后上升到高于A的位置，与实际不符合，违反能量守恒。
故正确答案为：A。
11．（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。
【解答】 选项A：和可以形成硫酸钠 ，属于盐。和可以形成硫酸，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。
选项B：和可以形成氢氧化钙，属于碱。和可以形成氢氧化钠，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。
选项C：和可以形成硫酸，属于酸。和可以形成盐酸，属于酸。因此，溶质都是酸，符合题目要求。
选项D：和可以形成碳酸钾，属于盐。和可以形成硝酸，属于盐。因溶质都是盐，不符合题目要求。
故正确答案为：C。
12．（2025九上·玉环期中）实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化。下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】②浓盐酸（HCl）具有挥发性：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小。现象为挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。挥发是物理变化，未发生化学变化。
潮解是指暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。变质指物质原有性质发生改变，与空气中物质发生反应，生成新物质。
铁生锈是指铁（Fe）与空气中的氧气（O2）、水（H2O）发生化学反应，生成以氧化铁水合物（主要成分为Fe2O3·nH2O）为主要成分的红褐色疏松物质的过程。
【解答】选项A：浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，会挥发出HCl气体。导致溶液中溶质减少，浓度降低。虽然空气中水蒸气可能会少量进入，但主要原因是HCl的挥发。实际上水蒸气的作用较小，题目描述不完全准确，这不是主要原因。
选项B：氢氧化钠（NaOH）易吸收空气中的水蒸气，潮解为溶液。潮解后与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），化学方程式为：，题目描述完全正确，氢氧化钠的潮解和变质确实与水和二氧化碳有关。该选项正确。
选项C：铁生锈是铁与氧气（O2）和水（H2O）共同作用的结果，化学方程式为：。生成的Fe(OH)3进一步分解为铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）。题目描述完全正确，铁粉生锈需要水蒸气和氧气。该选项正确。
选项D：氧化钙（CaO）易与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）：，氢氧化钙进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）：，题目描述完全正确，氧化钙的变质确实与水和二氧化碳有关。该选项正确。
故正确答案为：A。
13．（2025九上·玉环期中）我国科学家利用单层MoS2(S的化合价为-2价)范德华压砧挤压液态金属，首次实现大面积二维金属材料的制备，其过程如下图所示，则下列分析正确的是（ ）
A．液态金属是由分子构成的物质
B．MoS2中 Mo元素的化合价为+2价
C．金属粉末变成液态金属的物态变化叫做熔化
D．通过挤压使液态金属变为二维金属属于化学变化
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；熔化与熔化现象；构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】从微观上看，金属是由原子构成。化合物中元素化合价代数和为零。金属粉末变成液态金属的物态变化叫做熔化。
化学变化是指生成了新物质的变化。
【解答】选项A：液态金属（如汞、液态的镓等）通常是金属单质或合金，其结构是由金属原子构成的物质，而不是由独立的分子构成的。因此，液态金属不是由分子构成的，选项A是错误的。
选项B：题目中已说明S的化合价为-2价，MoS2的化学式中含有2个S原子，因此S的总化合价为-4价。根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，由x+ (-4) = 0得，Mo的化合价应为+4价。题目中给出的Mo化合价为+2价是错误的，因此选项B是错误的。
选项C：金属粉末是固态金属的细小颗粒，加热后变为液态金属，金属从固态到液态的相变的过程确实是熔化。这一描述是正确的，因此选项C是正确的。
选项D：题目中描述的是通过挤压液态金属使其变为二维金属材料，只有结构发生改变，没有生成新物质，这一过程是物理形态的改变因此属于物理变化。因此选项D是错误的。
故正确答案为：C。
14．（2025九上·玉环期中）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（ ）
A．酸在水溶液中能电离出 H+，则NaHSO4因能电离出H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，则KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，则 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，则Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；氧化物
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来。紫色石蕊试液与碱溶液变蓝，遇酸溶液变红。
【解答】选项A：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。例如 HCl 电离为 H+ 和 Cl-，H2SO4 电离为 H+ 和 SO42-。
NaHSO4 在水溶液中可以电离为 Na+、H+ 和 SO42-。虽然它能电离出 H+，但其阳离子还有 Na+，并非全部是 H+，因此不属于酸，而是属于酸式盐。选项 A 是错误的。
选项B：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如 CO2、Fe2O3 等。KClO3 由三种元素（K、Cl、O）组成，属于含氧化合物，但不是氧化物，选项 B 是错误的。
选项C：金属活动性顺序：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au。排在前面的金属可以置换出后面的金属离子。Fe 的活动性比 Cu 强，因此铁可以置换出 CuSO4 中的 Cu，Fe 的活动性比 Ag 强，因此铁可以置换出 AgNO3 中的 Ag。，选项 C 是正确的。
选项D：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH- 的化合物，且能表现出碱性。NaOH 是强碱，完全电离为 Na+ 和 OH-，OH- 使溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝。Fe(OH)3 是难溶性弱碱，几乎不溶于水，因此水溶液中 OH- 浓度极低，无法使石蕊试液变蓝，选项 D 是错误的。
故正确答案为：C。
15．（2025九上·玉环期中）下列生活常识中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
选项 生活常识 科学知识
A 铝制容器不能盛酸性物质 酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
B 燃烧法辨别羊毛和棉线 羊毛发出烧纸的气味，棉线发出烧焦羽毛的气味
C 菜刀抹油防锈 油能隔离氧气和水
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾中含有 N、P、K等植物所需的元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】生物体中的有机物；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铝与空气中的氧气发生缓慢氧化反应：，氧化膜一旦形成，会紧密覆盖铝表面，阻止内部铝继续与氧气、水接触，因此铝不像铁那样“持续生锈”。
淀粉的鉴别方法：取样加碘酒，变蓝色。蛋白质的鉴别方法：取样灼烧（如羊毛线）产生烧焦羽毛的特殊气味。油脂的鉴别方法：取样加入水中，油脂浮在水面且不溶解。葡萄糖的鉴别方法：取样加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
铁生锈是指铁与空气中的氧气、水发生化学反应，生成以氧化铁水合物（主要成分为Fe2O3·nH2O）为成分的红褐色疏松物质的过程。
【解答】选项A：生活常识为铝制容器确实不宜盛放酸性物质。是因为铝表面有一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，可以防止铝进一步被腐蚀。但酸性物质会与氧化铝反应，破坏这层保护膜，进而腐蚀金属铝。 氧化铝与酸反应：，描述正确。
选项B：生活常识为燃烧法是区分天然纤维（如羊毛和棉）的常用方法。羊毛是蛋白质纤维，蛋白质中含有硫元素，燃烧时会发出烧焦羽毛的气味。而棉是纤维素纤维，纤维素是碳水化合物，燃烧时会发出烧纸的气味。题目描述将两者的气味弄反了。描述错误。
选项C：生活常识为菜刀抹油可以防止生锈。铁生锈需要氧气和水的共同作用。油可以隔绝空气（氧气）和水，从而防止生锈。描述正确。
选项D：生活常识为厨余垃圾可以堆肥制成肥料。植物生长需要的主要元素是氮（N）、磷（P）、钾（K）。厨余垃圾中含有这些元素，尤其是蔬菜、水果等有机物。描述正确。
故正确答案为：B。
16．（2025九上·玉环期中）劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。
（1）清洁冰箱：活性炭有多孔结构，吸附能力强，可以用来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）清除水垢：用厨房中的　 　(填一种调味品)可除去水壶中的水垢。
（3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是（ ）(填字母)。
A．鱼骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．旧纸箱
【答案】（1）物理
（2）食醋
（3）B；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；环保与节能措施；不同物质的物理性质
【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），碱和饥饿盐都可以和酸反应。可回收物是指在日常生活中产生的，适宜回收循环使用和资源化利用的废弃物，其核心特征是：材质可再加工，经过物理或化学处理后，能制成新的产品。
【解答】（1）活性炭的多孔结构使其具有强大的吸附能力，能够吸附冰箱内的异味分子。这一过程主要是通过物理吸附实现的，即异味分子被吸附在活性炭的表面或孔隙中，并没有发生化学变化。因此，这是利用活性炭的物理性质。
（2）水壶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。厨房中常见的调味品醋（主要成分是乙酸，CH3COOH）可以与水垢发生化学反应，生成可溶性物质，从而清除水垢。反应的化学方程式为：，。
（3）可回收物是指可以经过加工处理再次利用的垃圾。根据选项：
A：鱼骨头属于厨余垃圾，不可回收。B：塑料瓶属于可回收物，可以经过加工制成新的塑料制品。
C：废电池属于有害垃圾，含有重金属等有害物质，需专门处理。D：旧纸箱属于可回收物，可以回收制成纸浆再生产纸张。
因此，应该投放到可回收物垃圾箱的是B.塑料瓶和D.旧纸箱。
故正确答案为：（1）物理；（2）食醋；（3）B、D。
17．（2025九上·玉环期中）如图为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动的示意图。卫星离地球最近的点叫做近地点，离地球最远的点叫做远地点。
（1）重力势能最大的点是　 　地点。
（2）在太空中机械能是守恒的，卫星在近地点的速度　 　(填“大于”“等于”或“小于”)远地点速度。
【答案】（1）远
（2）大于
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能是指物体由于被举高而具有的能量。物体质量越大、举得越高，重力势能就越大。机械能守恒是指动能和势能在一定条件下可以相互转化，如果只有动能和势能的转化，则机械能的总量保持不变，或者说机械能守恒。
【解答】（1）重力势能与物体和地球之间的距离有关，距离越远，重力势能越大。在卫星的椭圆轨道中，远地点是离地球最远的点，近地点是离地球最近的点。因此，远地点的重力势能最大。
（2）机械能守恒意味着动能和重力势能的总和保持不变。在近地点，卫星离地球最近，重力势能最小，因此动能最大，速度最快。在远地点，卫星离地球最远，重力势能最大，因此动能最小，速度最慢。所以，近地点的速度大于远地点的速度。
故正确答案为：（1）远；（2）大于。
18．（2025九上·玉环期中）建立“现象--性质--用途”之间的联系，是科学学习的重要方法。请回答下列问题：
（1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）揉搓冷敷袋，水袋破裂，内含的硝酸铵溶解吸热，用于紧急冰敷。此过程中，硝酸铵吸收的热量转化成　 　能。
【答案】（1）脱水
（2）化学
【知识点】能的多种形式；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素按“水的组成比（H：O=2：1）”脱去，生成黑色的炭（碳化现象），属于化学变化。根据能量的特点大致可以分为机械能、电磁能、内能、化学能、光能、核能、声能。机械能是指物体由于机械运动或位置高度而具有的能量。电磁能是指与电流和磁场相关的能量，是现代生活最常用的能量形式之一。
内能是指物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。光能是指由光辐射传递的能量，本质是电磁波。
化学能是指储存在物质化学键中的能量，通过化学反应释放。声能是指声音是机械波，通过介质传播时携带的能量。
【解答】（1）观察到小木棍表面变黑，这是典型的炭化现象。说明浓硫酸具有强烈的脱水性，能够将有机物中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致有机物碳化。因此，该现象体现了浓硫酸的脱水性。
（2）观察到硝酸铵溶解时吸热，导致温度降低。硝酸铵溶解吸热时，吸收的热量被储存于物体内部，为化学能。
故正确答案为：（1）脱水；（2）化学。
19．（2025九上·玉环期中）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A 试管中溶液呈　 　色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法　 　。
（3）请写出C试管中出现的现象　 　。
【答案】（1）红
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
（3）出现白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞试剂变红。碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体为CO2。碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钙是白色沉淀。
【解答】（1）碳酸钾（K2CO3）和碳酸钠（Na2CO3）均为强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。
（2）B试管中碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体（CO2），化学方程式为：，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体为CO2。
（3）C试管中碳酸钾与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3），化学方程式为：。
故正确答案为：（1）红；（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；（3）出现白色沉淀。
20．（2025九上·玉环期中）将皮球从离地某高度P点水平抛出，球落地后又弹起。它的部分运动轨迹如图所示。
（1）若A、B点等高，则皮球运动到A 点时的动能　 　(填“大于”“等于”或“小于”)运动到 B 点时的动能。
（2）若将皮球表面涂黑，则会在地面M、N两处留下两个黑色圆斑，其中M处圆斑　 　(填“大于”“等于”或“小于”)N处的圆斑。
【答案】（1）大于
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素
【解析】【分析】动能和势能统称为机械能，分为动能和势能，势能又可以分为弹性势能和重力势能。动能是指物体由于运动而具有的能。物体速度越大、质量越大，动能就越大。势能是指物体由于被举高而具有的能量。物体质量越大、举得越高，重力势能就越大。
【解答】（1） 皮球从P点水平抛出，经过A点后落地弹起，到达B点。由于存在空气阻力和碰撞时的能量损失，皮球的机械能会逐渐减小。在A点时，皮球具有动能和重力势能。在B点时，由于A、B等高，重力势能相同，但B点是在弹起后，由于碰撞和空气阻力，部分动能转化为其他形式的能量（如内能），因此A点的动能大于B点的动能。
（2）皮球表面涂黑后，落地时会在地面留下黑色圆斑。M处是第一次落地，N处是第二次落地。由于能量损失，第二次弹起的高度和速度会小于第一次，因此第二次落地时的冲击力较小。圆斑大小与皮球落地时的冲击力（或速度）有关，冲击力越大，圆斑越大。因此第一次落地（M处）时速度较大，圆斑较大；第二次落地（N处）时速度较小，圆斑较小。
故正确答案为：（1）大于；（2）大于。
21．（2025九上·玉环期中）科学实验是打开科学之门的重要手段；模型是揭示微观本质的重要工具。
（1）1781年，普里斯特利通过实验发现，金属M与稀盐酸反应能得到氢气。M可能是锌、铜、银三种金属中的　 　。
（2）该反应的微观示意图如图所示，其中表示反应后溶液中金属离子的粒子是　 　(填“A”“B”或“C”) 。
【答案】（1）锌
（2）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。排在前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
【解答】（1）金属M与稀盐酸反应能得到氢气。根据金属活动性顺序：锌（Zn）位于氢（H）之前，能与稀盐酸反应生成氢气。铜（Cu）和银（Ag）位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此，M可能是锌。
（2）金属锌和盐酸反应的化学方程式：，反应前溶液中是和，根据质量守恒定律，反应前后愿你在的种类不变，反应后溶液中是和，因A是反应前后均有的粒子，故A为，B为，C为。
故正确答案为：（1）锌；（2）C。
22．（2025九上·玉环期中）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(固定装置图略)。
（1） 仪器Q的名称叫　 　。
（2）打开活塞K，反应开始，若观察到　 　，则说明该反应放热。
【答案】（1）分液漏斗
（2）红墨水向右移
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱发生中和反应，反应放出热量，会使锥形瓶内气体受热膨胀，体积变大，烧瓶内压强增大，大于大气压，由于内外压强差，红墨水在气压的作用下向压强较小的一侧移动，即向右移动。
【解答】（1）根据实验装置图，仪器Q用于滴加液体试剂（如酸或碱溶液），其上部有活塞控制液体流速，下部连接导管。这种结构的仪器在化学实验中通常称为分液漏斗，主要用于分离不互溶的液体或控制液体加入量。
（2）酸碱中和反应若放热，会使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，推动U形管中的液面向压强较小的一侧移动。因此若反应放热，锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（即左低右高）。若液面无变化，则反应不放热；若液面反向移动（左高右低），可能是实验误差或其他干扰因素。
故正确答案为：（1）分液漏斗；（2）红墨水向右移。
23．（2025九上·玉环期中）《梦溪笔谈》·中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如下：
（1）②过程获得铜的变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）④过程的化学变化属于基本反应类型的　 　反应。
【答案】（1）化学
（2）置换
【知识点】化学变化与物理变化的判别；置换反应及其应用
【解析】【分析】物理变化：物质的状态、形状、大小等发生变化，但分子或原子的组成和化学性质不变。例如：冰融化成水、纸张撕碎。
化学变化：物质的分子或原子重新组合，生成新物质，伴随能量变化（如放热、发光）。例如：燃烧、腐烂、铁生锈。
四大基本反应类型：①化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质（A + B → AB）。特征：反应物≥2种，生成物=1种。
②分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上新物质（AB → A + B）。特征：反应物=1种，生成物≥2种。
③置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（A + BC → B + AC）。特征：反应物和生成物均为“单质+化合物”，元素化合价一定变化。
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（AB + CD → AD + CB）。特征：反应物和生成物均为化合物；元素化合价不变（非氧化还原反应）；必须有沉淀、气体或水生成（反应发生的条件）。
【解答】（1） ②过程是反应生成了新的物质金属铜，属于化学变化。
（2）④过程是铜的制取过程中涉及的化学反应。根据《梦溪笔谈》的记载，古代常用铁与硫酸铜溶液（苦泉水的主要成分）反应制取铜，其化学方程式为：，是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故正确答案为：（1）化学；（2）置换。
24．（2025九上·玉环期中）随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的生活。其结构拆分如右图，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至 150元，并保温1~2小时。
【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如下：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】发热包粉末加水后，有滤渣A，说明A是不溶于水的固体，可能为铁粉和碳粉，甲盐酸后得到浅绿色溶液和无色气体，因浅绿色溶液说明是有亚铁离子的生成，即铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和而氢气，发热包里一定有铁粉。无色气体D产生，说明可能有和酸反应生成气体的物质，碳粉不和酸反应，生石灰和水反应会生成氢氧化钙，生石灰，氢氧化钙若和酸反应不会产生气体，因此无色气体只能是氢气。滤渣E为碳粉。滤液B会使酚酞试剂变红，说明显碱性。 氯化钠、硝酸钠 都是显中性，而能显碱性只能是生石灰和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性。故发热粉中一定有生石灰。后加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，结合反应物，白色沉淀只能是氯化银，故发热粉中一定有氯化钠。
【解答】（1）加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，结合反应物，白色沉淀只能是氯化银。
（2）发热包粉末加水后，有滤渣A，说明A是不溶于水的固体，可能为铁粉和碳粉，甲盐酸后得到浅绿色溶液和无色气体，因浅绿色溶液说明是有亚铁离子的生成，即铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和而氢气，发热包里一定有铁粉。无色气体D产生，说明可能有和酸反应生成气体的物质，碳粉不和酸反应，生石灰和水反应会生成氢氧化钙，生石灰，氢氧化钙若和酸反应不会产生气体，因此无色气体只能是氢气。滤渣E为碳粉。滤液B会使酚酞试剂变红，说明显碱性。 氯化钠、硝酸钠 都是显中性，而能显碱性只能是生石灰和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性。故发热粉中一定有生石灰。后加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，结合反应物，白色沉淀只能是氯化银，故发热粉中一定有氯化钠。
故正确答案为：（1）AgCl；（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠。
25．（2025九上·玉环期中）如图是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）某组实验中，让钢球从斜面同一高度从静止开始滚下，目的是使它到达水平面时有相同的　 　。
（2）实验时，木块被撞后滑出木板掉落。为防止木块掉落，在不改变木板长度的情况下，可以采用以下（ ）方法。
A．适当减小钢球的质量
B．适当降低钢球在斜面的初始高度
C．换用一个较重的木块
【答案】（1）速度
（2）A；B；C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能是指物体由于运动而具有的能。动能的大小受质量和速度有关。物体速度越大、质量越大，动能就越大。控制变量法是一种在科学实验中常用的研究方法，它的核心思想是在研究多个因素对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），而保持其他因素（无关变量）不变，从而观察该自变量对实验结果（因变量）的影响 。
【解答】（1）本实验利用控制变量法，保证实验中需要控制钢球到达水平面时的速度相同，以便研究动能与其他因素（如质量）的关系。钢球从斜面同一高度静止滚下时，重力势能转化为动能，根据机械能守恒，高度相同则到达水平面的速度相同（忽略摩擦影响）。只有保证初始速度相同，才能单独探究动能与质量或速度的关系。
（2）木块滑出木板说明钢球的动能过大，说明撞击后木块获得的动能超过木板摩擦力能消耗的能量。
选项A：动能公式，质量减小会直接降低钢球动能，从而减小木块被撞击后的速度。
选项B：降低高度会减小钢球到达水平面的速度v，而动能与速度平方成正比，显著减少动能。
选项C：木块质量增大时，相同撞击动量下速度减小，且更重的木块与木板间的最大静摩擦力更大，不易滑出。
三种方法均能有效减少木块滑出的风险，符合题目要求。
故正确答案为：（1）速度；（2）ABC。
26．（2025九上·玉环期中）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH 溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是　 　。
【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】盐酸与氢氧化铜反应属于酸碱中和反应，生成可溶性氯化铜和水。铜离子在水溶液中呈现蓝色。
溶液的导电能力主要和 离子浓度、离子所带电荷数、电解质强弱、溶液温度 有关。①离子浓度越大，导电能力越强。比如浓盐水就比淡盐水导电强，因为里面钠离子和氯离子更多。②离子带的电荷越多，导电能力也越强。比如钙离子带两个正电，比钠离子多一倍，所以同样浓度的氯化钙溶液就比食盐水电导率高。③强电解质（如NaCl、HCl）在水里完全电离，导电能力强；弱电解质（如醋酸）部分电离，导电能力就弱。
【解答】（1）盐酸与氢氧化铜反应属于酸碱中和反应，生成可溶性氯化铜和水。，氢氧化铜是蓝色不溶于水的沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，溶液变为蓝色。
（2）NaOH是强电解质，完全电离为Na+和OH-，溶液导电能力强。通入HCl气体后，发生反应：，虽然NaCl也是强电解质，导电能力与NaOH相近，但反应中OH-被消耗，Na+和Cl-浓度逐渐取代Na+和OH-。当NaOH完全反应时，导电能力最低，因为H+和OH-全都反应生成了H2O，而Na+和Cl-的导电性略低。继续通入HCl后，过量HCl完全电离为H+和Cl-，有因H+浓度增大，导电能力又上升。因此图2中导电能力先下降后上升，最低点对应NaOH与HCl恰好完全反应，导电能力的变化证明了反应的进行。
故正确答案为：（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色；（2）AB段溶液导电能力减弱。
27．（2025九上·玉环期中）金属——工业的脊梁。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
（1）“天问一号”使用了我国科学家研发的材料————新型镁锂合金，该合金属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）某同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，他认为黑色物质是碳。同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。
【提出猜想】猜想一： MgCO3； 猜想二： MgO； 猜想三： MgCO3和MgO
【实验验证】取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸，出现固体逐渐溶解，　 　的现象，则猜想二成立。
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但从实验室拿到的镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，同学们查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为 这层灰黑色固体是怎么生成的呢 同学们用擦得光亮的镁条进行了如图实验。
一段时间后，只观察到C中镁条表面出现灰黑色的“外衣”，说明灰黑色固体的生成除了与氧气有关外，还与　 　有关。
【答案】（1）金属材料
（2）无气泡产生
（3）水和二氧化碳
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属材料 主要是由金属元素或以金属元素为主构成的，比如纯金属和合金。它们通常有光泽、能导电导热，而且延展性好。
合成材料 是通过化学合成方法制成的高分子材料，像塑料、合成纤维和合成橡胶都属于这一类。
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁，水和二氧化碳。氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
【解答】（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。合成材料通常指通过化学合成的高分子材料（如塑料、橡胶等），而镁锂合金是金属材料。
（2）碳酸镁（MgCO3）与盐酸反应会生成CO2气体，现象为固体溶解且有气泡。氧化镁（MgO）与盐酸反应生成MgCl2和水，无气体产生，现象为固体完全溶解但无气泡。因此若观察到固体溶解且无气泡，说明白色固体仅为MgO，猜想二成立。
（3）实验中只有C中镁条表面出现黑色的外衣，外衣为碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3），A中无O2，B中无CO2，D中无水，和C对比，可知黑色固体的生成与二氧化碳和水有关。
故正确答案为：（1）金属材料；（2）无气泡产生；（3）水和二氧化碳。
28．（2025九上·玉环期中）某小组以图1装置用CO还原 CuO制取 Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图(用于判断某固体物质是否存在，不同物质出现的衍射峰的位置不同)如图2所示。
（1）酒精灯加热温度为600℃时，图1玻璃管内观察到的现象为　 　。
（2）分析图2，用CO还原 CuO的实验中，要使CuO 完全被还原，应满足反应的条件是　 　。
（3）请分析图1的实验装置设计是否合理，并说明理由：　 　。
【答案】（1）黑色粉末全部变成红色
（2）加热温度不低于500℃
（3）不合理，缺少尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】CO与CuO发生还原反应：。现象为固体由黑色变为红色。CO有毒，直接排放会危害健康和环境，需要进行尾气处理。
【解答】（1）600℃时，CO与CuO发生还原反应：反应过程中，CuO被还原为红色的Cu，同时生成的CO2以气泡形式逸出。
（2） 图2中，500℃以上的XRD图谱仅显示Cu的衍射峰，表明CuO已完全被还原为Cu；低于500℃时仍有CuO的衍射峰，说明反应不完全。
（3）CO有毒，直接排放会危害健康和环境，应在装置末端添加尾气处理（如点燃或收集）。
故正确答案为：（1）黑色粉末全部变成红色；（2）加热温度不低于500℃；（3）不合理，缺少尾气处理装置。
29．（2025九上·玉环期中）如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行如下探究：
（1）【初步分析】反应后，试管B中一定含有的溶质是　 　。
（2）【深度探究】小科将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录现象并进行以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡，沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
步骤①中的增加的沉淀是　 　(填化学式)。
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与 分析的 合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1 处错误，或实验环节存在1 处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
结合评价量表，小组同学们对小科的深度探究实验进行打分，给出了“待改进”的评价。其理由为：根据步骤①推导出 A 试管中一定有氯化钡，就可以判断A 试管中一定没有　 　，故存在分析结论错误；步骤②中有重复论证的药品。
【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小科最后得出了正确的结论。
【答案】（1）硫酸钠
（2）BaSO4
（3）碳酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】试管A：氯化钡和碳酸钠反应，；试管B：氢氧化钠和稀硫酸反应，；试管C：①若A，B两试管恰好完全反应，生成物之间不反应，加入稀硝酸后，碳酸钡和稀硝酸反应，沉淀溶解。②若过量，氯化钡与硫酸钠发生反应：，沉淀增加。③若碳酸钠过量，溶液显中性，不与稀硝酸反应，无现象。④若硫酸H2SO4过量，溶液显酸性，无法使酚酞变色。⑤过量，溶液呈碱性，和稀硝酸反应，，无现象。
【解答】（1）试管B中的反应为稀硫酸（H2SO4）与碳酸钠（Na2CO3）的反应，化学方程式为：
，无论反应物是否完全反应，生成物Na2SO4一定存在，因此试管B中一定含有Na2SO4。
（2）步骤①的现象是“沉淀增多，没有气泡生成”，说明氯化钡与硫酸钠发生反应：，沉淀是硫酸钡（BaSO4）。
（3）在酸中沉淀未消失，说明生成了BaSO4沉淀，沉淀于硝酸反应，，沉淀溶解，有气泡冒出，因此反应步骤①中“A中一定有氯化钡”是正确的，但由此可推断A中一定没有Na2CO3，否则Na2CO3会与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，干扰实验现象。因此“A中一定有碳酸钠”是错误的结论。
步骤②中“A中一定有碳酸钠”与步骤①的结论矛盾，且碳酸钠的存在已在步骤①中被排除，属于重复论证。
正确结论应为：A试管中一定有BaCl2，无Na2CO3；B试管中无H2SO4，一定有Na2SO4。
故正确答案为：（1）硫酸钠；（2）BaSO4；（3）碳酸钠。
30．（2025九上·玉环期中） 我国提出2030年前实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和”，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。
（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是　 　。
（2）实现“碳中和”，可以使用氢能源实现碳减排，因为氢气燃烧的产物只有　 　，是清洁能源。
（3）实现“碳中和”，我国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等。我们青少年也应该积极参与“低碳”，你的做法是　 　。
【答案】（1）温室效应
（2）水
（3）绿色出行(合理即可)
【知识点】新能源及其开发与利用；低碳生活；环保与节能措施
【解析】【分析】二氧化碳是一种温室气体，其过度排放会导致大气中温室气体浓度增加，从而增强温室效应，引发全球气候变暖。氢气燃烧的化学方程式为：，氢气燃烧后仅生成水。
【解答】（1）二氧化碳是一种温室气体，其过度排放会导致大气中温室气体浓度增加，从而增强温室效应，引发全球气候变暖。这是当前全球面临的主要环境问题之一。
（2）氢气燃烧的化学方程式为：，氢气燃烧后仅生成水，不产生二氧化碳或其他污染物，因此是一种清洁能源。
（3）青少年可以从日常生活中的小事做起，践行低碳生活方式，减少碳排放，为“碳中和”目标的实现贡献力量。例如①节约用电，随手关灯。②多步行或骑自行车，减少乘坐燃油汽车。③减少使用一次性塑料制品，提倡垃圾分类。④参与植树活动，增加碳汇。
故正确答案为：（1）温室效应；（2）水；（3）绿色出行。
31．（2025九上·玉环期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有5克废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH 计等电子设备采集信息并绘制的图像如图。请据图回答相关问题。
（1）该反应的微观本质是　 　。
（2）计算该电池废液中 H2SO4的质量分数。
（3）若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】（1）
（2）解： 设H2SO4的质量为x
x=0.98克
答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是19.6%。
（3）不变
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，其微观实质为：。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
【解答】（1）硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应的微观本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时硫酸根离子（SO42-）与钠离子（Na+）结合生成硫酸钠（Na2SO4）。离子方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液变质：，碳酸钠与硫酸反应：，但无论是氢氧化钠和硫酸反应，还是碳酸钠和硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要的硫酸根离子的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，结果不变。
（4）故正确答案为：（1）；（3）不变。
32．（2025九上·玉环期中）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！
（1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：
则X为　 　。
（2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是　 　。
（3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的
①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式　 　。
②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水， 理由是　 　。
【答案】（1）N2
（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多(或甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素等，合理答案均可)
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
氧气生成系统是由电解水：，产生的氧气购机宇航员呼吸，萨巴蒂尔系：。
【解答】（1） 根据原子守恒分析：反应前原子数：2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子； 反应后已知产物原子数：2个C原子，8个O原子，8个H，剩余6个N原子，且系数为3，因此每个X分子含2个N原子。X的化学式为N2。
（2） 坐标系的横轴为“吸收剂质量”，纵轴为“CO2吸收量”。LiOH的曲线斜率更大，说明单位质量的LiOH吸收更多CO2。航天器对载重和空间要求严格，LiOH效率更高，可减少携带量。虽然LiOH价格更高，但航天任务更注重效率而非成本。
（3）① 已知CO2和H2为反应物，CH4和H2O为产物。配平方程式：4H2+CO2CH4+2H2O。
②氧气生成系统是由电解水生成O2和H2：，萨巴蒂尔系统消耗H2和CO2生成CH4和H2O。电解水消耗H2O生成H2，因部分H2转化为CH4，因此萨巴蒂尔系统生成的H2O少于电解消耗的H2O。需补充水以维持氧气生成。
故正确答案为：（1）N2；（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多。
33．（2025九上·玉环期中）《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”等冶金技术，如图所示。
（1）“古法炼铁”是将土锭铁和煤捣碎放入炼铁炉，向炉中鼓入空气，在高温的条件下利用生成的还原剂和氧化铁反应得到生铁。其中“将土锭铁和煤捣碎”的目的是　 　。
（2）“炒钢法”是以生铁为原料，加热至液态或半液态后通过鼓风翻炒，降低　 　元素的含量，最终制成低碳钢或熟铁的古代冶炼工艺。
（3）计算用 1000 吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁
【答案】（1）增加反应物的接触面积， 使反应更充分
（2）C
（3）解：设理论上炼出铁的质量为x
x=560吨
答：理论上可以炼出560吨铁。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】古法炼铁主要指块炼铁和生铁冶铸技术，①块炼铁是以木炭为燃料，在低温下还原铁矿石，得到海绵状的铁（含碳量＜0.05%），质地较软，需反复锻打去除杂质。②生铁冶铸：通过提高炉温使铁水直接流出，含碳量高（2%-4%），质地脆硬，可直接铸造农具（如铁犁）。
炒钢法是将生铁“炒炼”成钢的关键技术，工艺步骤：将生铁加热至半液态（约1200℃），倒入“炒钢炉”中。用长柄铁勺不断搅拌，利用空气中的氧气降低含碳量，并去除硅、锰等杂质。得到低碳钢或熟铁，可进一步锻打成优质兵器或工具（如环首刀、农具）。
【解答】（1）捣碎后，煤与土锭铁的颗粒更细小，与空气的接触面积增大，使燃烧和还原反应更充分，从而提高炼铁效率。
（2）生铁含碳量较高（2%-4.3%），通过翻炒使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳含量，得到低碳钢（含碳量0.02%-2%）或熟铁（含碳量<0.02%）。
故正确答案为：（1）增加反应物的接触面积， 使反应更充分；（2）C。
34．（2025九上·玉环期中）向含 CuCl2和HCl的150克混合溶液中。逐滴加溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：
（1）A点溶液中的溶质是　 　。
（2）B点时，原混合溶液中的　 　刚好反应完。
（3） 计算m1为多少
【答案】（1）NaCl和 CuCl2
（2）CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠质量为x
x=8克
氢氧化钠溶液的质量： 8克/10%=80克
m1=40克+80克=120克
答： m1为120。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】向含CuCl2和HCl的150克混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，反应过程分为两个阶段：
1. 第一阶段：NaOH先与HCl反应，生成NaCl和H2O，此时没有沉淀生成。。
2. 第二阶段：当HCl完全反应后，NaOH开始与CuCl2反应，，生成蓝色沉淀。
从图像可以看出：A点表示HCl完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和剩余的CuCl2。B点表示CuCl2完全反应，此时溶液中的溶质仅为NaCl。m1表示生成沉淀的最大质量，即Cu(OH)2的质量。
【解答】（1） A点时，HCl已经完全反应，但CuCl2尚未开始反应或尚未完全反应，因此溶液中的溶质为NaCl和CuCl2。
（2） B点时，CuCl2已经完全反应，生成最大沉淀量，因此填CuCl2。
故正确答案为：（1）NaCl和 CuCl2；（2）CuCl2。
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