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浙江省山海联盟学校2025-2026学年第一学期九年级期中学情调研 科学（1.1-3.3）
1．（2025九上·浙江期中）2025 年世界环境日的主题是“终结塑料污染”，下列行动中能直接减少塑料制品对环境污染的是(　　)
A．把塑料垃圾深埋在地下
B．使用可重复清洗的玻璃杯代替一次性塑料杯
C．将塑料垃圾焚烧发电
D．把塑料垃圾涂上环保颜料
2．（2025九上·浙江期中）下列传统工艺品的制作过程中，包括物理变化和化学变化的是 (　　)
A．瓷器制坯 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．金简刻字
3．（2025九上·浙江期中）科学实验操作需要规范严谨，下列实验操作规范的是 (　　)
A．测定溶液pH B．称量氯化钠质量
C．干燥氧气 D．稀释浓硫酸
4．（2025九上·浙江期中）幸福人生是大树，安全行为是沃土。我们要增强安全意识，努力营造浓厚的校园安全文化氛围。下列安全宣传标语与所蕴含的科学知识不相符的是 (　　)
A．走廊慢步行，避免急停摔——防止惯性带来的危害
B．推拉门窗轻，用力过猛易损框——力的大小会影响力的作用效果
C．课间游戏不碰撞，你推我挡易受伤——物体间力的作用是相互的
D．食堂地面有积水，小心地滑摔一腿——压力越小，摩擦力越小
5．（2025九上·浙江期中）下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是 (　　)
A．氯化钠、纯碱、NaCl B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
6．（2025九上·浙江期中）如图所示为羽毛球运动中常见的基本球路，带箭头的实线表示羽毛球的运动轨迹，箭头表示运动的方向。请分析杀球、挑球、高远球和放小球的球路，其中羽毛球重力势能变化和其他三种球路不同的是 (　　)
A．杀球 B．挑球 C．高远球 D．放小球
7．（2025九上·浙江期中）实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计如图所示的实验方案，欲验证氢氧化钡 的某些性质，其中实验设计不能达成对应实验目的的是 (　　)
A．验证 Ba(OH)2 溶液显碱性
B．验证 Ba(OH)2 能与酸反应
C．验证 Ba(OH)2 能与某些盐反应
D．验证 Ba(OH)2 能与某些非金属氧化物反应
8．（2025九上·浙江期中）非洲旱季，常用中间有转轴的塑料桶运水。下列选项中，小华分别用背背、手抱、平拉、滚拉塑料桶的方式运同一桶水(装满且密封)，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，则她对该桶水做功最多的方式是 (　　)
A． B．
C． D．
9．（2025九上·浙江期中）甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 (　　)
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．
10．（2025九上·浙江期中）在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化的示意图如图所示。下列分析正确的是 (　　)
A．烧杯②中“”代表亚铁离子 B．反应后溶液的质量会减少
C．反应产生了助燃性气体 D．反应后的溶液呈黄色
11．（2025九上·浙江期中）分类法是科学学习中常用的方法，下列选项符合如图所示关系的是 (　　)
选项 a b c
A 混合物 冰水混合物 水
B 化合物 氧化物 二氧化碳
C 金属 单质 铜
D 纯净物 单质 冰
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·浙江期中）下列图像能正确反映变化关系的是 (　　)
A．等质量的锌、铁分别与足量的硫酸反应
B．用两份等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．等质量的镁、铁分别与足量的硫酸反应
D．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
13．（2025九上·浙江期中）如图所示是用U形管改进后的创新实验装置示意图，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法错误的是 (　　)
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢
B．将 CO2 换成 CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．该装置可以验证 NaOH 与CO2 发生了反应
14．（2025九上·浙江期中）如图甲所示，筒车是一种以水流为动力来取水的机械，其模型可用图乙简单表示，工作时筒车的转速不变，则下列说法正确的是 (　　)
A．取水筒内的水，从取水处到倒水处，动能增大
B．取水筒内的水，在倒水处时重力势能最小
C．取水筒内的水，从取水处到倒水处，机械能一直增大
D．取水筒内的水，从取水处到倒水处，机械能一直不变
15．（2025九上·浙江期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图所示)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 (　　)
A． B． C． D．
16．（2025九上·浙江期中）我国“嫦娥六号”成功实现月球采样返回，其着陆器腿部采用了钛合金材料。钛合金属于　 　(选填“金属材料”或“非金属材料”)，与纯钛相比，其硬度更　 　(选填“大”或“小”)。钛合金具有熔点高，可塑性好，抗腐蚀性强，与人体有很好的“相容性”等优良性能，下列用途与钛合金性能相符合的是　 　(填序号)。
①用来作保险丝 ②用来制作人造骨 ③用于制造船舶
17．（2025九上·浙江期中）对乙酰氨基酚片是家庭常备的解热镇痛药，其有效成分的化学式为 C8H9NO2，辅料为微晶纤维素、硬脂酸镁等。
（1）对乙酰氨基酚片属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）C8H9NO2 由　 　种元素组成。
（3）C8H9NO2 中碳元素、氮元素和氧元素的质量比为　 　。
18．（2025九上·浙江期中）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小铭决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。
（1）鸡蛋营养丰富，贮存着　 　能。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式：　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
19．（2025九上·浙江期中）有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整：　 　。
（2）由表可知 C溶液为　 　。
（3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。
20．（2025九上·浙江期中）科学兴趣小组为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）分析图示可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出金属活动性顺序为____(填字母)。
A．Zn> Cu B．Cu> Fe C．Zn> Fe
（3）向反应后的混合液中加过量的硫酸铜溶液，反应结束后溶液中一定存在的金属离子有　 　(填写离子符号)。
21．（2025九上·浙江期中）如图甲所示为制作水火箭的项目化活动，在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配制上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。
（1）若水火箭发射前的总质量为2kg，则当水火箭竖直上升至8m高时，水火箭克服自身重力做功将　 　160 J(选填“等于”“大于”或“小于”)。
（2）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，则t1、t2、t3时刻中水火箭处于最高点的时刻为　 　(不计空气阻力)。
22．（2025九上·浙江期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两名同学欲获取反应发生的证据。
（1）有关气体装置使用前需先检查气密性，小科将图甲干燥管上端封闭，放入盛有水的烧杯中，若观察到　 　，说明图甲装置气密性良好。
（2）小李向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，如图甲所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-　 　OH-(选填“>”“<”或“=”)。
②分析 B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
23．（2025九上·浙江期中）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有 K2SO4 和 KOH；
猜想三：有 K2SO4 和 H2SO4。
[进行实验]为了验证猜想，小明选用无色酚酞试液、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 　 溶液中无 KOH，猜想二不正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想三正确
①方案一的实验现象是　 　 。
②请对方案二的结论进行评价：　 　.
（3）[表达交流]方案一中的无色酚酞试液可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。可以作为替代的试剂有____(填字母)。
A．pH试纸 B．CuO粉末
C．CuCl2溶液 D．Fe2(SO4)3 溶液
24．（2025九上·浙江期中）小科为验证一氧化碳和氧化铜能发生反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示，向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示，将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色固体变为紫红色固体。
（1）步骤2中，可用　 　检验二氧化碳是否收集满。
（2）该实验中瘪气球的作用是　 　。
（3）设计步骤3 的目的是　 　。
（4）实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是　 　。
25．（2025九上·浙江期中）小金利用如图甲所示装置(固定装置未画出)和三个相同的金属圆环，探究“重力势能大小与哪些因素有关”。实验中，金属环从不同高度下落撞击轻质木板，压缩弹簧(如图乙所示)，读出木板对应位置的刻度并记录，实验数据如表所示：
组别 金属环个数 起始位置 弹簧的最大压缩量/cm
1 1 A 2.00
2 2 A 3.00
3 3 A 4.00
4 1 B 1.00
（1）本实验是通过观察　 　来比较重力势能大小的。
（2）下列四个实例所用研究方法与实验中判断重力势能大小所采用的研究方法相同的是____(填字母)。
A．用铁屑显示磁体周围磁场分布
B．研究光的传播时，引入“光线”
C．选用两个10 Ω的电阻串联代替20 Ω的电阻
D．用U 形管压强计两侧液面高度差反映液体压强的大小
（3）要探究重力势能大小与高度的关系，需要选择的组别是　 　。
（4）根据实验组别1、2、3的数据，可以得出的结论是　 　。
26．（2025九上·浙江期中）铁、钻、镍都具有磁性。学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，于是他利用如图装置进行实验。
实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸，集气瓶，量筒，水。
实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如表所示：
实验编号 金属种类 一定时间收集到的氢气体积/mL
2 min 4 min 6 min 8 min
1 铁 35.8 56.2 60 60
2 钴 32.5 53.6 60 60
3 镍 30.6 50.6 60 60
（1）选择的铁片、钴片、镍片除打磨外还应控制相同的变量是　 　(写出1点)。
（2）实验时，导管口 a应与导管口　 　(选填“b”“c”或“d”)相连接。
（3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序：　 　。反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因：　 　。
27．（2025九上·浙江期中）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
[查阅资料]
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
[实验一]
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图甲实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应。
小组设计了如图乙所示的装置，检查气密性后，先将5g 铁粉和2g 碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，实验过程中温度和压强随时间的变化如图丙、丁所示。
（2）分析图丙中t1~t2段时间内温度上升的原因：　 　。
（3）请用化学方程式表示t3时刻后压强突然变大的原因：　 　。
（4）近年来，共享单车给出行带来了方便，请写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
28．（2025九上·浙江期中）“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的 CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来大规模减少温室气体排放、减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程②的化学方程式为　 　。
（2）图示反应中没有涉及的基本反应类型有____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是　 　。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有　 　(填化学式，写一种即可)。
29．（2025九上·浙江期中）向含CuSO4 和 H2SO4的200g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为16%的 NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成的沉淀质量关系如图所示。据图回答下列问题：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　(填离子符号)个数不变。
（2）M点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少 (要求写出具体的解题过程)
30．（2025九上·浙江期中）锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料，实验室模拟提纯 Li2CO3的流程如图所示。[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为 Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ. Li2CO3(化学性质与 Na2CO3类似)为无色晶体，常温下微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
（1）已知X是一种酸溶液，请写出X 的化学式：　 　。
（2）步骤③中加入饱和 Na2CO3溶液制备 Li2CO3，为提高 Li2CO3的析出率，应选择的饱和Na2CO3溶液的温度是____(填字母)。
A．0℃ B．25℃ C．80 ℃
（3）为了提高原料的利用率，回收滤液2中的物质，可采用　 　(填操作名称)的方法。在该操作中，当出现　 　时(填现象)，停止加热即可收集。
31．（2025九上·浙江期中）2024 年2 月，“空中出租车”电动垂直起降航空器(eVTOL)“盛世龙”从广东深圳蛇口邮轮母港起飞，降落在珠海九洲港码头，这是全球首例用eVTOL 进行的跨海跨城飞行。“空中出租车”是新一代的纯电动低空飞行航空器，它无需传统机场和跑道，能像直升机一样垂直起飞，在空中转换成固定翼飞行模式，如传统大飞机一样高速巡航。“盛世龙”的这次成功飞行，意味着深圳至珠海单程2.5至 3 h的地面车程，可以缩短到20 min。eVTOL“盛世龙”可载5人，满载起飞质量为2 t，巡航速度最快可达200 km/h，预计将于2026 年开启载人飞行。
（1）“盛世龙”以最快巡航速度飞行至珠海港码头(约66 km)需要多少小时
（2）若“盛世龙”起飞质量为1.5t，以20m/s 的速度竖直向上匀速上升，所受升力为多少 若不计空气阻力，则“盛世龙”的功率至少是多少瓦
32．（2025九上·浙江期中）某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16
5 10.0 200 x
根据实验结果回答下列问题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）表中x的值是　 　。
（3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】塑料是一种以高分子量的合成树脂为主要成分，加入适当添加剂加工成型的材料。塑料制品的主要特性：可塑性强。重量轻，化学稳定性好：耐酸碱腐蚀，不易生锈，不易降解
【解答】选项A：塑料在土壤中难以降解，深埋塑料垃圾并不能减少塑料污染，可能长期存在并污染土壤和地下水。此外，深埋只是转移了污染的位置，并未减少污染本身。不能直接减少塑料污染。
选项B：用玻璃杯代替一次性塑料杯可以减少塑料制品的生产和使用，从而直接减少塑料垃圾的产生。玻璃杯可重复使用，环保性更高。能直接减少塑料污染。
选项C：焚烧塑料可以发电，但燃烧过程中可能释放有毒气体，造成空气污染。虽然减少了塑料垃圾的体积，但并未从根本上减少塑料污染，反而可能带来其他环境问题。不能直接减少塑料污染。
选项D：涂环保颜料并不能改变塑料的化学性质或减少其污染。塑料仍然难以降解，颜料可能还会带来新的污染问题。不能直接减少塑料污染。
故正确答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】没有生成其他物质的变化叫物理变化，一般是物质的形状、状态等发生变化。生成其他物质的变化叫化学变化，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等。
【解答】 选项A：制坯主要是将瓷土塑造成型，属于形状的改变，是物理变化，因此A选项不符合。
选项B：打孔是对骨头进行加工，改变其形状，属于物理变化，没有化学变化，因此B选项不符合。
选项C：陶坯在烧制过程中会发生形状的固定和收缩，属于物理变化。烧制时高温下陶土中的矿物质会发生化学反应，形成新的物质（如硅酸盐），且彩陶表面的颜料也会发生化学变化。因此，彩陶烧制同时包含物理变化和化学变化，符合题目要求。
选项D：刻字是对金属表面进行雕刻，属于物理变化，没有化学变化，因此D选项不符合。
故正确答案：C。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】测定溶液pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。
使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则。称量固体药品时，应在两盘各放一张大小相同的称量纸（或使用小烧杯），然后将药品放在左盘，砝码放在右盘。
干燥气体时，通常将气体通过干燥剂（如浓硫酸、无水氯化钙或硅胶）。对于氧气干燥，可以用浓硫酸作为干燥剂，气体应从长导管进入，从短导管排出，以确保气体与干燥剂充分接触。
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸稀释会放出大量热，可能导致液体飞溅或灼伤。
【解答】选项A：测定溶液pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。图中显示直接将pH试纸浸入溶液中，操作不规范。
选项B：使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则。称量固体药品时，应在两盘各放一张大小相同的称量纸（或使用小烧杯），然后将药品放在左盘，砝码放在右盘。图中显示将氯化钠直接放在右盘，砝码放在左盘，违反了“左物右码”的原则，操作不规范。
选项C：干燥氧气可以用浓硫酸作为干燥剂，气体应从长导管进入，从短导管排出，以确保气体与干燥剂充分接触。图中显示氧气从短导管进入，从长导管排出，这是错误的，操作不规范。
选项D：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸稀释会放出大量热，可能导致液体飞溅或灼伤。图中显示将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，操作完全规范。
故正确答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】力的三要素及力的示意图；力的作用是相互的；惯性；影响摩擦力大小的因素
【解析】【分析】惯性是物体保持原有运动状态的性质。力的作用效果与力的大小、方向和作用点有关。牛顿第三定律指出，物体间力的作用是相互的。摩擦力与压力和接触面的粗糙程度有关，压力越大，接触面越粗糙，摩擦力越大。
【解答】选项A：惯性是物体保持原有运动状态的性质。急停时，人的上半身由于惯性会继续向前运动，容易摔倒。慢步行可以减少急停时的惯性效应，避免摔倒。标语与科学知识相符。
选项B：力的作用效果与力的大小、方向和作用点有关。用力过猛可能导致门窗框架变形或损坏。轻推拉门窗可以避免因力过大而损坏框架。标语与科学知识相符。
选项C：牛顿第三定律指出，物体间力的作用是相互的。推别人时，自己也会受到反作用力。碰撞或推挡时，双方都可能受伤，体现了力的作用是相互的。标语与科学知识相符。
选项D：积水使得地面与鞋底之间的接触面变光滑，从而减小摩擦力，容易滑倒。标语中“地滑”的原因是积水导致摩擦系数减小，而非压力减小。积水导致地面滑，与压力无关。标语将“地滑”归因于“压力越小，摩擦力越小”是错误的。
故正确答案是：D。
5．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】常见物质的名称、俗名和化学式：①氯化钠（NaCl）俗名食盐，用途为调味品、防腐剂等。②碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打，用途为玻璃、洗涤剂等。③碳酸氢钠（NaHCO3），俗名小苏打，用途为烘焙、灭火器等。④氢氧化钙（Ca(OH)2），俗名消石灰、熟石灰，用途为建筑材料、改良酸性土壤等。⑤氧化钙（CaO），俗名生石灰，用途为干燥剂、建筑材料等。⑥碳酸钙（CaCO3），俗名大理石、石灰石，用途为建筑材料、制水泥等。
【解答】选项A：氯化钠：化学式为NaCl，俗称食盐。纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，不是氯化钠的俗名。俗名“纯碱”与氯化钠不匹配，因此A选项不正确。
选项B：碳酸钠：化学式为Na2CO3，俗名为纯碱或苏打。小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，不是碳酸钠的俗名。俗名“小苏打”与碳酸钠不匹配，因此B选项不正确。
选项C：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。消石灰是氢氧化钙的俗名之一。名称、俗名和化学式完全匹配，因此C选项正确。
选项D：碳酸钙：化学式为CaCO3，俗名有大理石、石灰石等。生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，不是碳酸钙的俗名。选项D不正确。
故正确答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能是指物体由于被举高而具有的能量。物体质量越大、举得越高，重力势能就越大。故题目中势能的变化主要与羽毛球的高度变化有关，因此需要分析每种球路的轨迹特点。
【解答】杀球是从高处快速向下击球，球路几乎是直线向下或斜向下。羽毛球的高度从高到低，重力势能减小。
挑球是从低处向上击球，球路是斜向上或弧线向上。羽毛球的高度先升高后降低，重力势能先增大后减小。
高远球是从后场将球高高击向对方后场，球路是高弧线。羽毛球的高度先升高后降低，重力势能先增大后减小。
放小球是从中前场或网前轻轻击球，使球刚刚过网并落在对方网前。羽毛球的高度先升高后降低，重力势能先增大后减小。
挑球、高远球、放小球的重力势能整体趋势是先增后减，杀球的重力势能是减小的，和其他三种球路不同。
故正确答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡是强碱，溶于水后完全电离，溶液呈碱性。碱的特性：①所有碱电离出的阴离子都是OH-。②与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。③与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。④与酸发生反应：酸+碱→盐+水。⑤与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐。
【解答】选项A：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。向红色石蕊试纸滴入 Ba(OH)2 溶液中，可以验证Ba(OH)2 溶液显碱性，实验要求达成。
选项B： 氢氧化钡与酸发生中和反应。，无明显现象，不能验证氢氧化钡和稀硝酸反应反应，实验设计无法达成要求。
选项C：氢氧化钡能与碳酸钠发生复分解反应，方程式为：，生成白色沉淀。实验要求达成。
选项D：氢氧化钡能与酸性氧化物CO2反应，方程式为：，生成白色沉淀。实验要求达成。
故正确答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】功是指当一个力作用在物体上，物体在这个力的方向上通过了一段距离时，就说这个力做了功。做功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过了距离。题目中描述同一桶水，说明质量相同。装满且密封说，说明水的质量分布和状态一致。粗糙程度相同的水平地面说明摩擦力相同。匀速行走说明速度恒定，处于二力平衡状态。相同路程说明位移相同。
【解答】 选项A：桶背在背上，人对桶的支持力竖直向上。桶相对于人静止的，因此人对桶的水平力为零。支持力与位移垂直，人对桶的支持力不做功。
选项B：用手抱住桶，人对桶的支持力竖直向上。人水平方向上行走时，类似背背，桶与手之间无相对运动，人对桶的水平力为零。支持力与位移垂直，人对桶的支持力不做功。
选项C：水平拉动桶，桶在地面上滑动。人做匀速运动，拉力F等于滑动摩擦力f。人对桶的拉力水平向前，与位移方向相同。人对桶的拉力做功。
选项D：利用转轴滚动桶，桶在地面上滚动。人匀速运动，拉力F等于滚动摩擦力f。人对桶的拉力水平向前，与位移方向相同。人对桶的拉力做功。但滚动摩擦力远小于滑动摩擦力，故人对桶做的功小于平拉时做的功。
故正确答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。钾肥是含有钾元素的肥料，常见的钾肥包括 氯化钾，硫酸钾（K2SO4），碳酸钾（K2CO3）。氮肥是含有氮元素的肥料，磷肥是含有磷元素的肥料，复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【解答】选项A：KNO3，为硝酸钾，含有钾（K）和氮（N）。是一种复合肥，既提供钾也提供氮。不属于单一钾肥，选项A不符合。
选项B：NH4NO3为硝酸铵， 含有氮（N），不含钾（K）。是氮肥，不属于钾肥，选项B不符合。
选项C：K2CO3为碳酸钾。含有钾（K），不含其他主要营养元素（如N、P）。是一种钾肥，常用于提供钾营养，选项C符合。
选项D：Ca(H2PO4)2为磷酸二氢钙，含有钙（Ca）和磷（P），不含钾（K）。是磷肥，不属于钾肥，选项D不符合。
故正确答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；氧气的性质和利用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】铁与酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
助燃性是指支持气体燃烧的性质，可燃性是指气体本身燃烧的性质。Fe3+在溶液中呈现黄色，Fe2+在水溶液中呈浅绿色。
【解答】选项A：根据化学方程式，反应前溶液中的离子为和，反应后溶液中的离子为和，反应前后不变，故烧杯2中黑色圆形为，黑色三角形表示，因此选项A的说法是正确的。
选项B：反应前溶液是稀硫酸（溶质为H2SO4，溶剂为水），反应后溶液是硫酸亚铁（FeSO4）溶液。由于铁粉（Fe）溶解进入溶液，同时氢气（H2）逸出。每56克铁会反应生成2克氢气，溶液增加的质量：56 g（Fe） - 2 g（H2） = 54 g。因此，溶液的质量实际上是增加的，而不是减少。 选项B的说法是错误的。
选项C：反应生成的氢气（H2）具有可燃性，可以燃烧，但“助燃性”是指支持燃烧（如氧气O2）。氢气本身是易燃气体，而不是助燃气体。因此，选项C的说法是错误的。
选项D：硫酸亚铁（FeSO4）溶液通常是浅绿色的（因为Fe2+在水溶液中呈浅绿色）。黄色通常是Fe3+（如FeCl3溶液）的特征颜色。因此，选项D的说法是错误的。
故正确答案是 A。
11．【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】图中关系是“a包含b，b包含c”的层级关系。混合物是指由多种物质组成，纯净物是指由同种物质组成，两者属于并列关系。化合物是指不同种元素组成的纯净物，单质是指同种元素组成的纯净物，氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。
【解答】选项A：冰水混合物是由冰和水组成，二者是同一种物质的不同状态，不是混合物。因此“混合物”不包含“冰水混合物”，关系不成立。
选项B：化合物是由两种或以上元素组成的纯净物，氧化物是化合物的一种（由氧和另一种元素组成），二氧化碳是氧化物的一种。化合物包含氧化物，氧化物包含二氧化碳。符合“a包含b，b包含c”，关系成立。
选项C：金属是一类单质（由同种元素组成的纯净物），铜是金属的一种。关系为单质包含金属，金属包含铜。但题目中a是“金属”，b是“单质”，顺序反了，因此关系不成立。
选项D：纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，冰是化合物（H2O），不是单质。纯净物包含化合物，化合物包含冰成立，冰不属于单质，关系不成立。
故正确答案：B。
12．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质
【解析】【分析】金属越活泼，反应速度越快。等质量的金属与酸反应生成氢气时，金属的相对原子质量越小，反应生成的氢气越多。
催化剂在化学反应中所起的作用是不能增多或减少生成物的量，而是改变反应速率，反应前后催化剂的质量不变和化学性质不变。
红磷燃烧的化学方程式：，测定空气中氧气的含量的实验原理是红磷燃烧消耗氧气，通过大气压将水压进集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气体积，约占空气体积的21%。开始反应时，红岭燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，体积变大，压强变大，随后红磷消耗氧气，温度降低，气体收缩，压强变小。最终氧气被耗尽，压强小于初始压强。
【解答】选项A：锌、铁分别与足量的硫酸反应方程式：，，因锌比铁活泼，锌与硫酸反应更快，即斜率更大，先到达反应终点。锌的相对原子质量比铁大（锌为65，铁为56 ），等质量的锌和铁中，根据化学方程式，铁产生的氢气更多。而图像中铁和锌的斜率一样，不符合变化关系，因此A选项错误。
选项B：用两份等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，反应方程式：，加催化剂的反应更快（斜率更大），但因过氧化氢总量相同，氧气产量相同。而图像中有催化剂的生成的气体质量更多，不符合变化关系，因此B选项错误。
选项C：等质量的镁、铁分别与足量的硫酸反应，反应方程式：，，镁比铁活泼，镁与硫酸反应更快，即斜率更大。铁的相对原子质量比镁大（镁为24，铁为56 ），等质量的镁和铁中，根据化学方程式，镁产生的氢气更符合变化关系，而图像中铁生成的氢气比镁更多，不符合变化关系，因此C选项错误。
选项D：用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量的实验原理是红磷燃烧消耗氧气，通过大气压将水压进集气瓶中。开始反应时，红岭燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，体积变大，压强变大，随后红磷消耗氧气，温度降低，气体收缩，压强变小。最终氧气被耗尽，压强小于初始压强。符合变化关系，因此D选项正确。
故正确答案：D。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 U形管两端连接两个烧杯，左烧杯中是NaOH溶液，右烧杯中是水。取下橡胶塞，左侧的CO2气体进入左烧杯与NaOH反应，右侧的CO2气体进入右烧杯与水反应。U形管内气体体积减少，压强变小，在大气压的作用下，烧杯内的液体进入U形管，导致U形管内液面发生变化。NaOH与CO2的反应：；水与CO2的反应：。
【解答】选项A：左侧烧杯发生NaOH与CO2的反应：；右侧烧杯发生水与CO2的反应：。左侧反应消耗CO2的速度快，左烧杯气压降低的快，左侧液面上升大的快，右侧液面上升得慢。因此选项A的说法正确。
选项B：CO2能与NaOH反应，而CO不能与NaOH反应。换成CO后，左烧杯气压不会降低，液面不会明显移动，现象不同。因此选项A是错误的说法。
选项C：右烧杯中发生水与CO2的反应：，溶液显酸性，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，现象准确，因此选项C的说法正确。
选项D：通过液面移动可以验证气压变化，从而间接验证NaOH吸收了CO2。因此选项D的说法正确。
故正确答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】筒车是一种利用水流推动轮子旋转的机械。水筒固定在轮子的边缘。当轮子旋转时，水筒在底部（取水处）浸入水中装满水，然后随着轮子旋转上升到顶部（倒水处），将水倒出。整个过程是周期性的。 筒车的转速不变意味着筒车的角速度是恒定的，因此水筒的线速度（即切向速度）也是恒定的。取水处：通常位于筒车的最低点，水筒在这里装满水。倒水处：通常位于筒车的最高点，水筒在这里将水倒出。
动能的大小与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关。
【解答】选项A：由于转速不变，线速度v是恒定的，根据Ek =mv2 ，因此水的动能不变。选项A错误。
选项B：从低的取水处到高的倒水处，高度h增加，根据重力势能公式Ep= mgh，因此重力势能增大。在倒水处时，高度最大，重力势能最大，而不是最小。因此选项B是错误的。
选项C、D：机械能是动能和重力势能的总和E = Ek+ Ep，从取水处到倒水处，动能 Ek不变，重力势能Ep增加，因此机械能 E是增加的。因此选项C正确，选项D错误。
故正确答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性①与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水；②与碱发生酸碱反应：酸+碱→盐+水；③使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；④与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气 ；⑤与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐。
碱的通性①使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。②与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水；③与酸发生反应：酸+碱→盐+水；④与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐。
盐类的化学性质①跟某些碱的反应：盐+碱→新盐+新碱；②跟某些盐的反应：盐+盐→两种新盐；③跟某些金属的反应：盐+金属→新盐+新金属；④跟酸的反应：盐+酸→新盐+新酸。
【解答】 选项A：锌和稀硫酸反应，，吃掉，生成物和氢氧化钠反应，，吃掉，但和不与反应，无法吃掉所有棋子。因此A选项错误。
选项B：氧气在加热的条件下和铜反应，，吃掉Cu，生成物CuO和稀硫酸反应，吃掉，生成物再与氢氧化钠反应，，吃掉，一次性吃掉所有棋子。因此B选项正确。
选项C：氢氧化钡和稀硫酸反应，，吃掉，生成物BaSO4不与Cu、NaOH反应。无法连吃。因此C错误。
选项D：氯化钾不与、NaOH、Cu反应。无法吃掉任何棋子。因此D错误。
故正确答案是：B。
16．【答案】金属材料；大；②③
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】金属是由金属元素组成的，合金是指把一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。非金属是由非金元素组成的。合金的性能①合金的熔点一般低于组成它们的金属；②合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属；③合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳；④合金的硬度一般大于组成它们的金属。
【解答】 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金，属于金属材料。合金通常比纯金属硬度更大，因为合金的晶体结构更复杂，能阻碍位错运动，从而提高硬度。
①保险丝需要低熔点材料（如铅锡合金），钛合金熔点高，不适合。②钛合金与人体相容性好，常用于医疗植入物。③钛合金抗腐蚀性强，适合用于海洋环境。
故正确答案为： 金属材料；大；②③ 。
17．【答案】（1）混合物
（2）4
（3）48：7：16
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】由一种物质组成的叫纯净物。由两种或两种以上的物质组成的叫混合物。组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比(在计算时要注意标清元素的顺序)
【解答】（1）对乙酰氨基酚片由有效成分（C8H9NO2 ）和辅料（微晶纤维素、硬脂酸镁等）组成，因此属于混合物。
（2）C8H9NO2 的化学式中包含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）4种元素。
（3）计算C8H9NO2 中碳、氮、氧元素的质量比：碳（C）的相对原子质量为12，8个碳原子的总质量为 8×12 = 96；
氮（N）的相对原子质量为14，1个氮原子的质量为14；氧（O）的相对原子质量为16，2个氧原子的总质量为2×16 = 32。
质量比为96 ： 14 ： 32，化简后为48 ： 7 ： 16。
故正确答案为：（1）混合物；（2）4；（3）48：7：16。
18．【答案】（1）化学
（2）
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【知识点】能的多种形式；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】人和动物的运动要消耗能，人和动物消耗的能可以从食物中得到补充。可见，食物中储存着能储存在食物中的能属于化学能。
复分解反应是指由两种化合物互相反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物的反应。发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质。
【解答】（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，这些物质在人体内可以通过代谢反应释放能量。这种以化学形式储存的能量称为化学能。因此，鸡蛋贮存的是化学能。
（2）题目中提到蛋黄表面的黑色物质可能与铁元素有关，结合常见黑色含铁化合物（如FeS、Fe2O3等），推测黑色物质可能是硫化亚铁（FeS）。复分解反应的特点是两种化合物交换成分生成两种新化合物。FeS与稀盐酸反应时，Fe2+与Cl-结合生成FeCl2，S2-与H+结合生成H2S气体（有臭鸡蛋气味）。因此，化学方程式为：
（3）题目中明确Fe2+可被人体吸收利用，而黑色物质与盐酸反应后可能生成Fe2+（如FeCl2中的Fe2+）。因此，小明的推测依据是：黑色物质中含铁（如FeS），通过反应或消化后转化为Fe2+，从而被人体吸收补充铁元素。
故正确答案为：（1）化学能；（2）；（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
19．【答案】（1）滴加无色酚酞试液不变色
（2）碳酸钠溶液
（3）硫酸(或盐酸，或硝酸)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸铜溶液呈现蓝色，而其他三种溶液（碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠）均为无色。碳酸钠和氢氧化钠溶液是碱性溶液，可以用酚酞试剂检测。加入酚酞后，溶液会变红。氯化钠是中性溶液，碳酸钠可以和酸反应生成氯化钠和氢气，而氢氧化钠与酸反应无现象。
二歧分类法是一种基于二歧原则的系统分类方法，其核心特征根据一组事物 的一个或几个特征，把事物分成相对立的两个分支，接着再根据另一个或几个特征，把上一级的每 一分支再分成相对应的两个分支，依次下去，一直 分到具体的事物。
【解答】（1）溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液。2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”。
（2）B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠。
（3）碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸，硫酸，或硝酸。
故正确答案为：（1）滴加无色酚酞试液不变色；（2）碳酸钠溶液；（3）硫酸(或盐酸，或硝酸)。
20．【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu
（2）A；C
（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性： Zn>Fe>Cu。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来。两金属距离越远，越先反应。故实验中锌先于硫酸铜反应，然后铁在与硫酸铜溶液反应。
【解答】（1）根据题目描述和图示，实验中发生的是置换反应。锌粉和铁粉与硫酸铜反应，金属活动性较强的金属锌和铁可以置换出活动性较弱的金属铜。根据图示，可以观察到Zn和Fe与Cu2+发生反应，生成相应的金属离子和Cu单质。
反应的化学方程式为：，。根据反应后溶液中只存在，没有，说明此时铁还没有与硫酸铜反应，因此主要发生的反应为：。
（2）由反应微观模型可知：Zn可以置换出Cu，说明Zn的活动性 > Cu，选项A正确。
根据反应后溶液中只存在，没有，说明此时铁还没有与硫酸铜反应，无法确定Fe的活动性 > Cu，因此选项B错误。
根据反应后溶液中只存在，没有，说明锌先和铜反应，说明活动性Zn > Fe，选项C正确。
（3）向反应后的混合液中加入过量的硫酸铜溶液，Zn会优先反应完全，接着Fe也会反应。反应结束后。Zn2+和Fe2+是反应生成的离子。加入的CuSO4过量，因此溶液中还存在Cu2+。因此，溶液中一定存在的金属离子为Zn2+、Fe2+和Cu2+。
故正确答案为：（1）；（2）A，C；（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+。
21．【答案】（1）小于
（2）t2
【知识点】动能和势能的转化与守恒；水火箭模型
【解析】【分析】功的计算：功等于力跟物体在这个力的方向上通过的距离的乘积，即W=Fs，单位：焦耳，1J=1N·m
速度方向与合力方向相同，做加速运动；速度方向与合力方向相饭，做减速运动；速度为正，仍在上升。速度为0，达到最高点。速度为负，已开始下落。
【解答】（1）发射前，水火箭的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N，若水火箭的重力不变，竖直上升到8m高时，克服重力做得功W = Gh=20N×8m=160J，但实际上，随着火箭升高高度的增大，水流不断喷出，则火箭 的重力在逐渐减小，因此水火箭克服自身重力做功小于160J。
（2）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，0~t1内，火箭收到的推力大于重力，做加速运动；在t1时，火箭的速度最大；t1~t2内，火箭收到的推力逐渐减小，仍大于重力，故物体虽做减速运动，但此时段继续向上运动；t2时，速度减为0，推力等于重力，此时为最高点；t2~t3内，重力大于推力，物体向下做加速运动。因此最高点对应的时刻是 t2。
故正确答案为：（1）小于；（2）t2。
22．【答案】（1）干燥管内外形成稳定的液面高度差(或干燥管内液面低于烧杯中的液面，一段时间内液面高度差保持不变)
（2）<；离子浓度(或离子数量，或溶液浓度)
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 常见检查装置气密性方法：①热胀冷缩法，操作：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，则气密性良好。②液差法，操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成液封，继续加水，观察漏斗内液面变化。若漏斗内液面不下降，则气密性良好。③抽气/充气法，操作：连接注射器，缓慢抽气（或充气），观察其他部位是否有气泡或液面变化。抽气时导管口产生气泡，停止抽气后形成水柱；充气时容器内液面下降，长颈漏斗内液面上升，则气密性良好。
溶液导电能力与离子浓度和种类有关。
【解答】（1） 当干燥管上端封闭并放入水中时，如果气密性良好，内部气压与外界不同，会导致液面上升或形成稳定水柱。若无液面变化，则说明漏气。
（2）A→B段是HCl气体通入NaOH溶液的过程，发生反应：反应中OH-被Cl-取代，但溶液中的离子总数不变。但A→B段的导电能力下降，因此Cl-的导电能力小于OH-。
B→C段是HCl过量后，溶液中H+和Cl-浓度增加，导电能力上升。
故正确答案为：（1）干燥管内外形成稳定的液面高度差；（2）<；离子浓度。
23．【答案】（1）溶液红色逐渐褪去(或溶液由红色变为无色)
（2）溶液不变色(或不变红)；结论不正确，K2SO4 和 H2SO4都能和BaCl2反应，产生白色沉淀
（3）A；C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应， 。溶液pH>7，显碱性。溶液pH=7，显中性。溶液pH<7，显酸性。啡肽试剂与碱性溶液变红，与酸性溶液或中性溶液不变色。Ba2+与反应可生成白色沉淀BaSO4。Cu2+与OH-生成蓝色Cu(OH)2沉淀。Fe3+与OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
【解答】（1）氢氧化钾是强碱，稀硫酸是强酸。两者发生中和反应生成硫酸钾和水。，反应前氢氧化钾溶液呈碱性（pH>7），反应后若硫酸过量则呈酸性（pH<7），若恰好完全反应则呈中性（pH=7）。因此，通过使用pH试纸或酸碱指示剂来检测溶液的pH变化可以证明反应的发生。
（2）酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色。猜想二认为溶液中有KOH（碱性），但实验结论是“无KOH”，说明溶液不呈碱性，因此酚酞试液应保持无色。
BaCl2与硫酸盐（如K2SO4）或硫酸（H2SO4）均可生成白色沉淀BaSO4。因此，实验中观察到白色沉淀可能是K2SO4与BaCl2反应的结果，不能作为H2SO4存在的证据。需补充实验（如用pH试纸检测酸性）才能验证猜想三。
（3）方案一的目的是验证溶液中无KOH（即无碱性）。替代试剂需能检测碱性或与OH-反应：
A. pH试纸：可直接检测溶液酸碱性，若pH≤7则无KOH。
B. CuO粉末：CuO不溶于水，无法与KOH直接反应，故不能作为替代试剂。
C. CuCl2溶液：Cu2+与OH-生成蓝色Cu(OH)2沉淀，若无沉淀则无KOH。
D. Fe2(SO4)3溶液：Fe3+与OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀，若无沉淀则无KOH。
故正确答案为：（1）溶液红色逐渐褪去；（2）溶液不变色；结论不正确，K2SO4 和 H2SO4都能和BaCl2反应，产生白色沉淀；
（3）ABD。
24．【答案】（1）燃着的木条
（2）储存CO(或平衡气压)
（3）证明二氧化碳没有与氧化铜反应
（4）固体由黑色变为紫红色(或有红色固体生成)
【知识点】二氧化碳的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】二氧化碳的化学性质是一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。二氧化碳不具有还原性，不与氧化铜反应。一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应。在高温的条件下，。 氧化铜是黑色固体，铜是紫红色固体，反应发生，会看到生成红色固体。
【解答】（1） 检验二氧化碳是否收集满的常用方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（2）实验过程中可能产生有毒的一氧化碳气体，瘪气球的作用是收集尾气，储存CO，防止一氧化碳逸出污染空气。同时可以平衡气压。
（3）步骤3先加热氧化铜，未观察到明显现象，说明二氧化碳本身不与氧化铜反应，从而排除二氧化碳对后续实验的干扰，确保后续现象是由一氧化碳引起的。
（4） 氧化铜（黑色）被一氧化碳还原为铜（紫红色），同时生成二氧化碳。这一现象证明了一氧化碳和氧化铜发生了反应。
故正确答案为：（1）燃着的木条；（2）储存CO(或平衡气压)；（3）证明二氧化碳没有与氧化铜反应；（4）固体由黑色变为紫红色(或有红色固体生成)。
25．【答案】（1）弹簧的最大压缩量
（2）A；D
（3）1、4
（4）当物体的高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】本实验利用转换法，将重力势能的大小转换成弹性势能，重力势能越大，转换出的弹性势能越多，那么弹簧的压缩量就越大。
科学学习中的方法有转换法，模型法，等效替代法，控制变量法，类比法等。控制变量法在研究多个变量对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），保持其他因素不变（无关变量），观察结果（因变量）的变化，从而确定该因素与结果的因果关系。
【解答】（1）实验中通过金属环下落撞击木板压缩弹簧，弹簧的压缩量越大，说明金属环的重力势能转化为弹簧的弹性势能越多，因此重力势能越大。所以通过观察弹簧的最大压缩量来比较重力势能的大小。
（2）实验中通过弹簧的压缩量（直观现象）反映重力势能的大小，属于转换法。
A选项：用铁屑显示磁场分布，将不可见的磁场转化为可见的铁屑排列，属于转换法。
B选项：引入“光线”描述光的传播路径，属于模型法。
C选项：用两个电阻串联代替一个电阻，属于等效替代法。
D选项：用U形管液面高度差反映液体压强，属于转换法。
因此，与实验方法相同的是 A 和 D。
（3）探究重力势能与高度的关系时，需控制金属环个数（质量）相同，改变高度（起始位置）。组别1（A位置）和组别4（B位置）均使用1个金属环，但高度不同，符合控制变量法的要求。
（4）组别1、2、3的起始位置均为A（高度相同），金属环个数从1增加到3（质量增大），弹簧压缩量逐渐增大，说明重力势能随质量增大而增大。因此结论为：在高度相同时，重力势能随质量的增大而增大。
故正确答案为：（1）弹簧的最大压缩量；（2）A，D；（3）1、4；（4）当物体的高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大。
26．【答案】（1）形状、表面积(合理即可)
（2）b
（3）铁>钴>镍；酸都被完全反应(合理即可)
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】控制变量法在研究多个变量对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），保持其他因素不变（无关变量），观察结果（因变量）的变化，从而确定该因素与结果的因果关系。实验中是利用排水法收集氢气，即排出水的体积为反应生成的氢气体积。由于氢气的密度比水小，氢气进入瓶内，在上方，故要从下方排出水。相同时间内，产生的氢气最多，反应速率最快，活动性最强。实验中稀硫酸的量固定且完全反应（最终氢气体积均为60 mL），说明金属均过量，氢气体积由酸的量决定，与金属种类无关。
【解答】（1）为确保实验结果的准确性，需控制金属的表面积、形状或质量等变量相同，避免因这些因素影响反应速率。
（2）氢气密度小于水，应从集气瓶上方（导管口b）通入，将水从下方（导管口c）压出，确保氢气充分收集。
（3）根据表格数据，相同时间内，铁产生的氢气最多，其次是钴，最少的是镍，故对三种金属活动性按照从强到弱进行排序：铁 > 钴 > 镍。反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为稀硫酸的量相同且完全反应，三种金属均过量，生成的氢气由酸的量决定。
故正确答案为：（1）形状、表面积；（2）b；（3）铁>钴>镍；（4）酸都被完全反应。
27．【答案】（1）氧气
（2）铁缓慢氧化放热
（3）
（4）涂漆(或镀一层金属，合理即可)
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】控制变量法在研究多个变量对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），保持其他因素不变（无关变量），观察结果（因变量）的变化，从而确定该因素与结果的因果关系。铁锈蚀是放热反应，反应越快，放出的热量越多。
0~t1内，反应未发生，烧瓶内无明显变化，压强（A~B）几乎不变；t1~t2内，铁和氧气的反应加快，反应放出热量，温度升高，气压(B~C)变小；t2~t3内，铁氧化反应停止，温度降低逐渐恢复到室温。t3~t4内，加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氢气，放热反应，温度升高，生成氢气，压强（C~D）变大。
【解答】（1）实验条件对比，A试管：铁钉暴露在空气中（含有氧气和水蒸气）。B试管：铁钉浸没在煮沸后迅速冷却的蒸馏水中（几乎不含氧气）。结论：铁锈蚀需要氧气参与，因此铁锈蚀主要是与空气中的氧气发生反应。
（2）t1~t2段时间内温度上升说明铁锈蚀的速度加快，即粉可以加快铁的锈蚀。NaCl溶液作为电解质，加速电化学腐蚀。
（3）t3时刻后注射器中的稀盐酸被注入烧瓶，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁：，氢气体积变大，导致体系压强突然增大。
（4）铁锈蚀的条件是氧气和水，因此防锈需隔绝其中之一或两者。常见防锈方法：刷漆（隔绝氧气和水）。镀锌（牺牲阳极保护）。涂油（隔绝水）。使用不锈钢材料。
故正确答案为：（1）氧气；（2）铁缓慢氧化放热；（3）；（4）涂漆。
28．【答案】（1）↑
（2）C
（3）增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率
（4）NaOH[或 Ca(OH)2]
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】四大基本反应类型定义及特征：①化合反应（A + B → AB）核心是多种物质生成一种物质（“多变一”）。②分解反应（AB → A + B），核心是一种物质生成多种物质（“一变多”）。③置换反应（A + BC → B + AC），核心是单质与化合物反应生成新单质和新化合物（“单换单”）。④复分解反应（AB + CD → AD + CB）核心是两种化合物交换成分生成新化合物（“双交换，价不变”）。发生条件：生成沉淀、气体或水（满足其一即可）。
反应器中发生氢氧化钠与二氧化碳反应，；流程①发生：是复分解反应；流程②发生：↑，是分解反应；接下来是，是化合反应。生成可用于流程①的反应，实现循环利用。
【解答】（1）流程②是石灰石高温煅烧生成二氧化碳和生石灰，↑
（2） 流程①发生：是复分解反应；流程②发生：↑，是分解反应；接下来是，是化合反应。 没有涉及的基本反应类型是置换反应。
（3）喷雾方式将液体分散成微小液滴，显著增大与CO2的接触面积，从而提高吸收效率。
（4）NaOH：流程①反应生成的NaOH重新回到反应器内，与二氧化碳反应。
Ca(OH)2：生石灰反应生成的可用于流程①的反应，实现循环利用。
故正确答案为：（1）↑；（2）C；（3）增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率；（4）NaOH[或 Ca(OH)2]。
29．【答案】（1）SO42-
（2）Na2SO4
（3）解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为x。
解得x=50g
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】滴加NaOH 溶液的质量0~40g内，发生反应是：；
质量40~mg内，发生反应是：
【解答】（1）在滴加NaOH溶液的过程中，发生的反应如下：NaOH先与H2SO4反应：
然后NaOH与CuSO4反应：在整个过程中，离子并未参与反应，只是从H2SO4和CuSO4中转移到Na2SO4中，因此的个数不变。
（2）M点是NaOH溶液恰好与H2SO4和CuSO4完全反应的时刻。此时溶液中的溶质为：Na2SO4。
故正确答案为：（1）；（2）Na2SO4。
30．【答案】（1）H2SO4
（2）C
（3）蒸发结晶；较多固体
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 Li2CO3 属于碳酸盐，可以和酸反应生成二氧化碳气体；可以和碱（氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀；可以和盐（钙盐或i 钡盐）反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀。反应①：根据生成物有二氧化碳推导出 Li2CO3 与酸反应，反应②：适量的氢氧化钠溶液与之前反应剩下的酸反应，；反应③：加入饱和的碳酸钠溶液，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠。。
【解答】（1）题目中已知X是一种酸溶液，目的是与Li2CO3反应生成可溶性锂盐。根据Li2CO3的化学性质与Na2CO3类似，推测其与酸反应会生成对应的盐、水和二氧化碳。常见的酸如硫酸可以与之反应：
（2）题目说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小（与Na2CO3不同）。为了提高Li2CO3的析出率，需要选择溶解度最低的条件。根据溶解度特性，温度越高，Li2CO3溶解度越小，析出越多。因此应选择高温（80℃）。
（3）滤液2中的物质应为可溶性盐（如NaCl或LiCl），回收方法通常为蒸发结晶。操作时，当蒸发皿中出现较多固体时（或溶液即将蒸干时），停止加热，利用余热蒸干剩余水分，避免过热导致晶体飞溅。
故正确答案为：（1）H2SO4；（2）C；（3）蒸发结晶；较多固体。
31．【答案】（1）
（2）物体 竖直向上匀速上升，处于二力平衡状态，即F=G= mg=1500kg×10 N/ kg=15000 N
当物体在力F的作用下，以速度 v做匀速直线运动时，P= Fv=15000 N×20 m/s=300000 W
【知识点】速度公式及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】速度是指物体在单位时间内通过的路程。速度可以定量描述物体运动的快慢。速度的公式： v=s/t，单位为米/秒。
一个物体在两个力的作用下，如果保持静止或匀速直线运动状态，就说明这两个力是平衡的。一对平衡力作用在同一物体上，大小相等，方向相反，在同一直线上。
功率是指单位时间内完成的功，是表示物体做功快慢的物理量。功率只反映做功的快慢，不能表示做功的多少。在国际单位制中，功率的单位是瓦特，简称瓦，符号是W。1W=1J/s。如果用P表示功率，W表示功，t表示时间，则功率可表示为。当物体在力F的作用下，以速度 v做匀速直线运动时，由 W=Fs、v=s/t、即可得P=Fv，即功率等于力与力的方向上运动速度的乘积。
32．【答案】（1）4
（2）16
（3）第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。
w==
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由1，2两次实验可知，每2.0g氧化铜完全反应会生成4.0g硫酸铜，而由第3次到第5次的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6.0g氧化铜克生成12.0g硫酸铜，但却生成了9.6g，说明酸不足量，又因为氧化铜4g到6g时，硫酸铜的量有所增加，所以在实验1，2中硫酸有剩余。所以实验3中氧化铜有剩余，则硫酸反应完全。因此120g硫酸最多生成9.6g硫酸铜，那么200g硫酸最多生成16g硫酸铜，x=16g。由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以第5次实验氧化铜过量，第4次实验为氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。
【解答】（1）根据表格数据，前三次实验中氧化铜的质量增加，稀硫酸的质量保持不变（120 g），生成硫酸铜的质量也随之增加。但第三次实验时，氧化铜从4.0 g增加到6.0 g，硫酸铜的质量却没有按比例增加（从8.0 g增加到9.6 g），说明此时稀硫酸已经不足，反应不完全。因此，第4次实验是氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。
（2）根据表格数据，第四次实验中氧化铜的质量为8.0 g，稀硫酸的质量为200 g，生成硫酸铜的质量为16 g。第五次实验中氧化铜增加到10.0 g，稀硫酸的质量仍为200 g。由于第四次实验中氧化铜与稀硫酸已经达到完全反应的比例（8.0 g氧化铜对应16 g硫酸铜），第五次实验中稀硫酸的量不足以完全反应10.0 g氧化铜，因此硫酸铜的生成量仍为16 g。
故正确答案为：（1）4；（2）16。
1 / 1浙江省山海联盟学校2025-2026学年第一学期九年级期中学情调研 科学（1.1-3.3）
1．（2025九上·浙江期中）2025 年世界环境日的主题是“终结塑料污染”，下列行动中能直接减少塑料制品对环境污染的是(　　)
A．把塑料垃圾深埋在地下
B．使用可重复清洗的玻璃杯代替一次性塑料杯
C．将塑料垃圾焚烧发电
D．把塑料垃圾涂上环保颜料
【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】塑料是一种以高分子量的合成树脂为主要成分，加入适当添加剂加工成型的材料。塑料制品的主要特性：可塑性强。重量轻，化学稳定性好：耐酸碱腐蚀，不易生锈，不易降解
【解答】选项A：塑料在土壤中难以降解，深埋塑料垃圾并不能减少塑料污染，可能长期存在并污染土壤和地下水。此外，深埋只是转移了污染的位置，并未减少污染本身。不能直接减少塑料污染。
选项B：用玻璃杯代替一次性塑料杯可以减少塑料制品的生产和使用，从而直接减少塑料垃圾的产生。玻璃杯可重复使用，环保性更高。能直接减少塑料污染。
选项C：焚烧塑料可以发电，但燃烧过程中可能释放有毒气体，造成空气污染。虽然减少了塑料垃圾的体积，但并未从根本上减少塑料污染，反而可能带来其他环境问题。不能直接减少塑料污染。
选项D：涂环保颜料并不能改变塑料的化学性质或减少其污染。塑料仍然难以降解，颜料可能还会带来新的污染问题。不能直接减少塑料污染。
故正确答案为：B。
2．（2025九上·浙江期中）下列传统工艺品的制作过程中，包括物理变化和化学变化的是 (　　)
A．瓷器制坯 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．金简刻字
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】没有生成其他物质的变化叫物理变化，一般是物质的形状、状态等发生变化。生成其他物质的变化叫化学变化，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等。
【解答】 选项A：制坯主要是将瓷土塑造成型，属于形状的改变，是物理变化，因此A选项不符合。
选项B：打孔是对骨头进行加工，改变其形状，属于物理变化，没有化学变化，因此B选项不符合。
选项C：陶坯在烧制过程中会发生形状的固定和收缩，属于物理变化。烧制时高温下陶土中的矿物质会发生化学反应，形成新的物质（如硅酸盐），且彩陶表面的颜料也会发生化学变化。因此，彩陶烧制同时包含物理变化和化学变化，符合题目要求。
选项D：刻字是对金属表面进行雕刻，属于物理变化，没有化学变化，因此D选项不符合。
故正确答案：C。
3．（2025九上·浙江期中）科学实验操作需要规范严谨，下列实验操作规范的是 (　　)
A．测定溶液pH B．称量氯化钠质量
C．干燥氧气 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】测定溶液pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。
使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则。称量固体药品时，应在两盘各放一张大小相同的称量纸（或使用小烧杯），然后将药品放在左盘，砝码放在右盘。
干燥气体时，通常将气体通过干燥剂（如浓硫酸、无水氯化钙或硅胶）。对于氧气干燥，可以用浓硫酸作为干燥剂，气体应从长导管进入，从短导管排出，以确保气体与干燥剂充分接触。
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸稀释会放出大量热，可能导致液体飞溅或灼伤。
【解答】选项A：测定溶液pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。图中显示直接将pH试纸浸入溶液中，操作不规范。
选项B：使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则。称量固体药品时，应在两盘各放一张大小相同的称量纸（或使用小烧杯），然后将药品放在左盘，砝码放在右盘。图中显示将氯化钠直接放在右盘，砝码放在左盘，违反了“左物右码”的原则，操作不规范。
选项C：干燥氧气可以用浓硫酸作为干燥剂，气体应从长导管进入，从短导管排出，以确保气体与干燥剂充分接触。图中显示氧气从短导管进入，从长导管排出，这是错误的，操作不规范。
选项D：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸稀释会放出大量热，可能导致液体飞溅或灼伤。图中显示将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，操作完全规范。
故正确答案为：D。
4．（2025九上·浙江期中）幸福人生是大树，安全行为是沃土。我们要增强安全意识，努力营造浓厚的校园安全文化氛围。下列安全宣传标语与所蕴含的科学知识不相符的是 (　　)
A．走廊慢步行，避免急停摔——防止惯性带来的危害
B．推拉门窗轻，用力过猛易损框——力的大小会影响力的作用效果
C．课间游戏不碰撞，你推我挡易受伤——物体间力的作用是相互的
D．食堂地面有积水，小心地滑摔一腿——压力越小，摩擦力越小
【答案】D
【知识点】力的三要素及力的示意图；力的作用是相互的；惯性；影响摩擦力大小的因素
【解析】【分析】惯性是物体保持原有运动状态的性质。力的作用效果与力的大小、方向和作用点有关。牛顿第三定律指出，物体间力的作用是相互的。摩擦力与压力和接触面的粗糙程度有关，压力越大，接触面越粗糙，摩擦力越大。
【解答】选项A：惯性是物体保持原有运动状态的性质。急停时，人的上半身由于惯性会继续向前运动，容易摔倒。慢步行可以减少急停时的惯性效应，避免摔倒。标语与科学知识相符。
选项B：力的作用效果与力的大小、方向和作用点有关。用力过猛可能导致门窗框架变形或损坏。轻推拉门窗可以避免因力过大而损坏框架。标语与科学知识相符。
选项C：牛顿第三定律指出，物体间力的作用是相互的。推别人时，自己也会受到反作用力。碰撞或推挡时，双方都可能受伤，体现了力的作用是相互的。标语与科学知识相符。
选项D：积水使得地面与鞋底之间的接触面变光滑，从而减小摩擦力，容易滑倒。标语中“地滑”的原因是积水导致摩擦系数减小，而非压力减小。积水导致地面滑，与压力无关。标语将“地滑”归因于“压力越小，摩擦力越小”是错误的。
故正确答案是：D。
5．（2025九上·浙江期中）下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是 (　　)
A．氯化钠、纯碱、NaCl B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】常见物质的名称、俗名和化学式：①氯化钠（NaCl）俗名食盐，用途为调味品、防腐剂等。②碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打，用途为玻璃、洗涤剂等。③碳酸氢钠（NaHCO3），俗名小苏打，用途为烘焙、灭火器等。④氢氧化钙（Ca(OH)2），俗名消石灰、熟石灰，用途为建筑材料、改良酸性土壤等。⑤氧化钙（CaO），俗名生石灰，用途为干燥剂、建筑材料等。⑥碳酸钙（CaCO3），俗名大理石、石灰石，用途为建筑材料、制水泥等。
【解答】选项A：氯化钠：化学式为NaCl，俗称食盐。纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，不是氯化钠的俗名。俗名“纯碱”与氯化钠不匹配，因此A选项不正确。
选项B：碳酸钠：化学式为Na2CO3，俗名为纯碱或苏打。小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，不是碳酸钠的俗名。俗名“小苏打”与碳酸钠不匹配，因此B选项不正确。
选项C：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。消石灰是氢氧化钙的俗名之一。名称、俗名和化学式完全匹配，因此C选项正确。
选项D：碳酸钙：化学式为CaCO3，俗名有大理石、石灰石等。生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，不是碳酸钙的俗名。选项D不正确。
故正确答案为：C。
6．（2025九上·浙江期中）如图所示为羽毛球运动中常见的基本球路，带箭头的实线表示羽毛球的运动轨迹，箭头表示运动的方向。请分析杀球、挑球、高远球和放小球的球路，其中羽毛球重力势能变化和其他三种球路不同的是 (　　)
A．杀球 B．挑球 C．高远球 D．放小球
【答案】A
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能是指物体由于被举高而具有的能量。物体质量越大、举得越高，重力势能就越大。故题目中势能的变化主要与羽毛球的高度变化有关，因此需要分析每种球路的轨迹特点。
【解答】杀球是从高处快速向下击球，球路几乎是直线向下或斜向下。羽毛球的高度从高到低，重力势能减小。
挑球是从低处向上击球，球路是斜向上或弧线向上。羽毛球的高度先升高后降低，重力势能先增大后减小。
高远球是从后场将球高高击向对方后场，球路是高弧线。羽毛球的高度先升高后降低，重力势能先增大后减小。
放小球是从中前场或网前轻轻击球，使球刚刚过网并落在对方网前。羽毛球的高度先升高后降低，重力势能先增大后减小。
挑球、高远球、放小球的重力势能整体趋势是先增后减，杀球的重力势能是减小的，和其他三种球路不同。
故正确答案为：A。
7．（2025九上·浙江期中）实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计如图所示的实验方案，欲验证氢氧化钡 的某些性质，其中实验设计不能达成对应实验目的的是 (　　)
A．验证 Ba(OH)2 溶液显碱性
B．验证 Ba(OH)2 能与酸反应
C．验证 Ba(OH)2 能与某些盐反应
D．验证 Ba(OH)2 能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡是强碱，溶于水后完全电离，溶液呈碱性。碱的特性：①所有碱电离出的阴离子都是OH-。②与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。③与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。④与酸发生反应：酸+碱→盐+水。⑤与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐。
【解答】选项A：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。向红色石蕊试纸滴入 Ba(OH)2 溶液中，可以验证Ba(OH)2 溶液显碱性，实验要求达成。
选项B： 氢氧化钡与酸发生中和反应。，无明显现象，不能验证氢氧化钡和稀硝酸反应反应，实验设计无法达成要求。
选项C：氢氧化钡能与碳酸钠发生复分解反应，方程式为：，生成白色沉淀。实验要求达成。
选项D：氢氧化钡能与酸性氧化物CO2反应，方程式为：，生成白色沉淀。实验要求达成。
故正确答案为：B。
8．（2025九上·浙江期中）非洲旱季，常用中间有转轴的塑料桶运水。下列选项中，小华分别用背背、手抱、平拉、滚拉塑料桶的方式运同一桶水(装满且密封)，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，则她对该桶水做功最多的方式是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】功是指当一个力作用在物体上，物体在这个力的方向上通过了一段距离时，就说这个力做了功。做功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过了距离。题目中描述同一桶水，说明质量相同。装满且密封说，说明水的质量分布和状态一致。粗糙程度相同的水平地面说明摩擦力相同。匀速行走说明速度恒定，处于二力平衡状态。相同路程说明位移相同。
【解答】 选项A：桶背在背上，人对桶的支持力竖直向上。桶相对于人静止的，因此人对桶的水平力为零。支持力与位移垂直，人对桶的支持力不做功。
选项B：用手抱住桶，人对桶的支持力竖直向上。人水平方向上行走时，类似背背，桶与手之间无相对运动，人对桶的水平力为零。支持力与位移垂直，人对桶的支持力不做功。
选项C：水平拉动桶，桶在地面上滑动。人做匀速运动，拉力F等于滑动摩擦力f。人对桶的拉力水平向前，与位移方向相同。人对桶的拉力做功。
选项D：利用转轴滚动桶，桶在地面上滚动。人匀速运动，拉力F等于滚动摩擦力f。人对桶的拉力水平向前，与位移方向相同。人对桶的拉力做功。但滚动摩擦力远小于滑动摩擦力，故人对桶做的功小于平拉时做的功。
故正确答案为：C。
9．（2025九上·浙江期中）甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 (　　)
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。钾肥是含有钾元素的肥料，常见的钾肥包括 氯化钾，硫酸钾（K2SO4），碳酸钾（K2CO3）。氮肥是含有氮元素的肥料，磷肥是含有磷元素的肥料，复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【解答】选项A：KNO3，为硝酸钾，含有钾（K）和氮（N）。是一种复合肥，既提供钾也提供氮。不属于单一钾肥，选项A不符合。
选项B：NH4NO3为硝酸铵， 含有氮（N），不含钾（K）。是氮肥，不属于钾肥，选项B不符合。
选项C：K2CO3为碳酸钾。含有钾（K），不含其他主要营养元素（如N、P）。是一种钾肥，常用于提供钾营养，选项C符合。
选项D：Ca(H2PO4)2为磷酸二氢钙，含有钙（Ca）和磷（P），不含钾（K）。是磷肥，不属于钾肥，选项D不符合。
故正确答案为：C。
10．（2025九上·浙江期中）在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化的示意图如图所示。下列分析正确的是 (　　)
A．烧杯②中“”代表亚铁离子 B．反应后溶液的质量会减少
C．反应产生了助燃性气体 D．反应后的溶液呈黄色
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；氧气的性质和利用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】铁与酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
助燃性是指支持气体燃烧的性质，可燃性是指气体本身燃烧的性质。Fe3+在溶液中呈现黄色，Fe2+在水溶液中呈浅绿色。
【解答】选项A：根据化学方程式，反应前溶液中的离子为和，反应后溶液中的离子为和，反应前后不变，故烧杯2中黑色圆形为，黑色三角形表示，因此选项A的说法是正确的。
选项B：反应前溶液是稀硫酸（溶质为H2SO4，溶剂为水），反应后溶液是硫酸亚铁（FeSO4）溶液。由于铁粉（Fe）溶解进入溶液，同时氢气（H2）逸出。每56克铁会反应生成2克氢气，溶液增加的质量：56 g（Fe） - 2 g（H2） = 54 g。因此，溶液的质量实际上是增加的，而不是减少。 选项B的说法是错误的。
选项C：反应生成的氢气（H2）具有可燃性，可以燃烧，但“助燃性”是指支持燃烧（如氧气O2）。氢气本身是易燃气体，而不是助燃气体。因此，选项C的说法是错误的。
选项D：硫酸亚铁（FeSO4）溶液通常是浅绿色的（因为Fe2+在水溶液中呈浅绿色）。黄色通常是Fe3+（如FeCl3溶液）的特征颜色。因此，选项D的说法是错误的。
故正确答案是 A。
11．（2025九上·浙江期中）分类法是科学学习中常用的方法，下列选项符合如图所示关系的是 (　　)
选项 a b c
A 混合物 冰水混合物 水
B 化合物 氧化物 二氧化碳
C 金属 单质 铜
D 纯净物 单质 冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】图中关系是“a包含b，b包含c”的层级关系。混合物是指由多种物质组成，纯净物是指由同种物质组成，两者属于并列关系。化合物是指不同种元素组成的纯净物，单质是指同种元素组成的纯净物，氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。
【解答】选项A：冰水混合物是由冰和水组成，二者是同一种物质的不同状态，不是混合物。因此“混合物”不包含“冰水混合物”，关系不成立。
选项B：化合物是由两种或以上元素组成的纯净物，氧化物是化合物的一种（由氧和另一种元素组成），二氧化碳是氧化物的一种。化合物包含氧化物，氧化物包含二氧化碳。符合“a包含b，b包含c”，关系成立。
选项C：金属是一类单质（由同种元素组成的纯净物），铜是金属的一种。关系为单质包含金属，金属包含铜。但题目中a是“金属”，b是“单质”，顺序反了，因此关系不成立。
选项D：纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，冰是化合物（H2O），不是单质。纯净物包含化合物，化合物包含冰成立，冰不属于单质，关系不成立。
故正确答案：B。
12．（2025九上·浙江期中）下列图像能正确反映变化关系的是 (　　)
A．等质量的锌、铁分别与足量的硫酸反应
B．用两份等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．等质量的镁、铁分别与足量的硫酸反应
D．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质
【解析】【分析】金属越活泼，反应速度越快。等质量的金属与酸反应生成氢气时，金属的相对原子质量越小，反应生成的氢气越多。
催化剂在化学反应中所起的作用是不能增多或减少生成物的量，而是改变反应速率，反应前后催化剂的质量不变和化学性质不变。
红磷燃烧的化学方程式：，测定空气中氧气的含量的实验原理是红磷燃烧消耗氧气，通过大气压将水压进集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气体积，约占空气体积的21%。开始反应时，红岭燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，体积变大，压强变大，随后红磷消耗氧气，温度降低，气体收缩，压强变小。最终氧气被耗尽，压强小于初始压强。
【解答】选项A：锌、铁分别与足量的硫酸反应方程式：，，因锌比铁活泼，锌与硫酸反应更快，即斜率更大，先到达反应终点。锌的相对原子质量比铁大（锌为65，铁为56 ），等质量的锌和铁中，根据化学方程式，铁产生的氢气更多。而图像中铁和锌的斜率一样，不符合变化关系，因此A选项错误。
选项B：用两份等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，反应方程式：，加催化剂的反应更快（斜率更大），但因过氧化氢总量相同，氧气产量相同。而图像中有催化剂的生成的气体质量更多，不符合变化关系，因此B选项错误。
选项C：等质量的镁、铁分别与足量的硫酸反应，反应方程式：，，镁比铁活泼，镁与硫酸反应更快，即斜率更大。铁的相对原子质量比镁大（镁为24，铁为56 ），等质量的镁和铁中，根据化学方程式，镁产生的氢气更符合变化关系，而图像中铁生成的氢气比镁更多，不符合变化关系，因此C选项错误。
选项D：用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量的实验原理是红磷燃烧消耗氧气，通过大气压将水压进集气瓶中。开始反应时，红岭燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，体积变大，压强变大，随后红磷消耗氧气，温度降低，气体收缩，压强变小。最终氧气被耗尽，压强小于初始压强。符合变化关系，因此D选项正确。
故正确答案：D。
13．（2025九上·浙江期中）如图所示是用U形管改进后的创新实验装置示意图，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法错误的是 (　　)
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢
B．将 CO2 换成 CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．该装置可以验证 NaOH 与CO2 发生了反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 U形管两端连接两个烧杯，左烧杯中是NaOH溶液，右烧杯中是水。取下橡胶塞，左侧的CO2气体进入左烧杯与NaOH反应，右侧的CO2气体进入右烧杯与水反应。U形管内气体体积减少，压强变小，在大气压的作用下，烧杯内的液体进入U形管，导致U形管内液面发生变化。NaOH与CO2的反应：；水与CO2的反应：。
【解答】选项A：左侧烧杯发生NaOH与CO2的反应：；右侧烧杯发生水与CO2的反应：。左侧反应消耗CO2的速度快，左烧杯气压降低的快，左侧液面上升大的快，右侧液面上升得慢。因此选项A的说法正确。
选项B：CO2能与NaOH反应，而CO不能与NaOH反应。换成CO后，左烧杯气压不会降低，液面不会明显移动，现象不同。因此选项A是错误的说法。
选项C：右烧杯中发生水与CO2的反应：，溶液显酸性，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，现象准确，因此选项C的说法正确。
选项D：通过液面移动可以验证气压变化，从而间接验证NaOH吸收了CO2。因此选项D的说法正确。
故正确答案为：B。
14．（2025九上·浙江期中）如图甲所示，筒车是一种以水流为动力来取水的机械，其模型可用图乙简单表示，工作时筒车的转速不变，则下列说法正确的是 (　　)
A．取水筒内的水，从取水处到倒水处，动能增大
B．取水筒内的水，在倒水处时重力势能最小
C．取水筒内的水，从取水处到倒水处，机械能一直增大
D．取水筒内的水，从取水处到倒水处，机械能一直不变
【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】筒车是一种利用水流推动轮子旋转的机械。水筒固定在轮子的边缘。当轮子旋转时，水筒在底部（取水处）浸入水中装满水，然后随着轮子旋转上升到顶部（倒水处），将水倒出。整个过程是周期性的。 筒车的转速不变意味着筒车的角速度是恒定的，因此水筒的线速度（即切向速度）也是恒定的。取水处：通常位于筒车的最低点，水筒在这里装满水。倒水处：通常位于筒车的最高点，水筒在这里将水倒出。
动能的大小与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关。
【解答】选项A：由于转速不变，线速度v是恒定的，根据Ek =mv2 ，因此水的动能不变。选项A错误。
选项B：从低的取水处到高的倒水处，高度h增加，根据重力势能公式Ep= mgh，因此重力势能增大。在倒水处时，高度最大，重力势能最大，而不是最小。因此选项B是错误的。
选项C、D：机械能是动能和重力势能的总和E = Ek+ Ep，从取水处到倒水处，动能 Ek不变，重力势能Ep增加，因此机械能 E是增加的。因此选项C正确，选项D错误。
故正确答案为：C。
15．（2025九上·浙江期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图所示)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 (　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性①与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水；②与碱发生酸碱反应：酸+碱→盐+水；③使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；④与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气 ；⑤与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐。
碱的通性①使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。②与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水；③与酸发生反应：酸+碱→盐+水；④与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐。
盐类的化学性质①跟某些碱的反应：盐+碱→新盐+新碱；②跟某些盐的反应：盐+盐→两种新盐；③跟某些金属的反应：盐+金属→新盐+新金属；④跟酸的反应：盐+酸→新盐+新酸。
【解答】 选项A：锌和稀硫酸反应，，吃掉，生成物和氢氧化钠反应，，吃掉，但和不与反应，无法吃掉所有棋子。因此A选项错误。
选项B：氧气在加热的条件下和铜反应，，吃掉Cu，生成物CuO和稀硫酸反应，吃掉，生成物再与氢氧化钠反应，，吃掉，一次性吃掉所有棋子。因此B选项正确。
选项C：氢氧化钡和稀硫酸反应，，吃掉，生成物BaSO4不与Cu、NaOH反应。无法连吃。因此C错误。
选项D：氯化钾不与、NaOH、Cu反应。无法吃掉任何棋子。因此D错误。
故正确答案是：B。
16．（2025九上·浙江期中）我国“嫦娥六号”成功实现月球采样返回，其着陆器腿部采用了钛合金材料。钛合金属于　 　(选填“金属材料”或“非金属材料”)，与纯钛相比，其硬度更　 　(选填“大”或“小”)。钛合金具有熔点高，可塑性好，抗腐蚀性强，与人体有很好的“相容性”等优良性能，下列用途与钛合金性能相符合的是　 　(填序号)。
①用来作保险丝 ②用来制作人造骨 ③用于制造船舶
【答案】金属材料；大；②③
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】金属是由金属元素组成的，合金是指把一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。非金属是由非金元素组成的。合金的性能①合金的熔点一般低于组成它们的金属；②合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属；③合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳；④合金的硬度一般大于组成它们的金属。
【解答】 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金，属于金属材料。合金通常比纯金属硬度更大，因为合金的晶体结构更复杂，能阻碍位错运动，从而提高硬度。
①保险丝需要低熔点材料（如铅锡合金），钛合金熔点高，不适合。②钛合金与人体相容性好，常用于医疗植入物。③钛合金抗腐蚀性强，适合用于海洋环境。
故正确答案为： 金属材料；大；②③ 。
17．（2025九上·浙江期中）对乙酰氨基酚片是家庭常备的解热镇痛药，其有效成分的化学式为 C8H9NO2，辅料为微晶纤维素、硬脂酸镁等。
（1）对乙酰氨基酚片属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）C8H9NO2 由　 　种元素组成。
（3）C8H9NO2 中碳元素、氮元素和氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）4
（3）48：7：16
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】由一种物质组成的叫纯净物。由两种或两种以上的物质组成的叫混合物。组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比(在计算时要注意标清元素的顺序)
【解答】（1）对乙酰氨基酚片由有效成分（C8H9NO2 ）和辅料（微晶纤维素、硬脂酸镁等）组成，因此属于混合物。
（2）C8H9NO2 的化学式中包含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）4种元素。
（3）计算C8H9NO2 中碳、氮、氧元素的质量比：碳（C）的相对原子质量为12，8个碳原子的总质量为 8×12 = 96；
氮（N）的相对原子质量为14，1个氮原子的质量为14；氧（O）的相对原子质量为16，2个氧原子的总质量为2×16 = 32。
质量比为96 ： 14 ： 32，化简后为48 ： 7 ： 16。
故正确答案为：（1）混合物；（2）4；（3）48：7：16。
18．（2025九上·浙江期中）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小铭决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。
（1）鸡蛋营养丰富，贮存着　 　能。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式：　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】（1）化学
（2）
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【知识点】能的多种形式；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】人和动物的运动要消耗能，人和动物消耗的能可以从食物中得到补充。可见，食物中储存着能储存在食物中的能属于化学能。
复分解反应是指由两种化合物互相反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物的反应。发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质。
【解答】（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，这些物质在人体内可以通过代谢反应释放能量。这种以化学形式储存的能量称为化学能。因此，鸡蛋贮存的是化学能。
（2）题目中提到蛋黄表面的黑色物质可能与铁元素有关，结合常见黑色含铁化合物（如FeS、Fe2O3等），推测黑色物质可能是硫化亚铁（FeS）。复分解反应的特点是两种化合物交换成分生成两种新化合物。FeS与稀盐酸反应时，Fe2+与Cl-结合生成FeCl2，S2-与H+结合生成H2S气体（有臭鸡蛋气味）。因此，化学方程式为：
（3）题目中明确Fe2+可被人体吸收利用，而黑色物质与盐酸反应后可能生成Fe2+（如FeCl2中的Fe2+）。因此，小明的推测依据是：黑色物质中含铁（如FeS），通过反应或消化后转化为Fe2+，从而被人体吸收补充铁元素。
故正确答案为：（1）化学能；（2）；（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
19．（2025九上·浙江期中）有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整：　 　。
（2）由表可知 C溶液为　 　。
（3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。
【答案】（1）滴加无色酚酞试液不变色
（2）碳酸钠溶液
（3）硫酸(或盐酸，或硝酸)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸铜溶液呈现蓝色，而其他三种溶液（碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠）均为无色。碳酸钠和氢氧化钠溶液是碱性溶液，可以用酚酞试剂检测。加入酚酞后，溶液会变红。氯化钠是中性溶液，碳酸钠可以和酸反应生成氯化钠和氢气，而氢氧化钠与酸反应无现象。
二歧分类法是一种基于二歧原则的系统分类方法，其核心特征根据一组事物 的一个或几个特征，把事物分成相对立的两个分支，接着再根据另一个或几个特征，把上一级的每 一分支再分成相对应的两个分支，依次下去，一直 分到具体的事物。
【解答】（1）溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液。2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”。
（2）B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠。
（3）碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸，硫酸，或硝酸。
故正确答案为：（1）滴加无色酚酞试液不变色；（2）碳酸钠溶液；（3）硫酸(或盐酸，或硝酸)。
20．（2025九上·浙江期中）科学兴趣小组为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）分析图示可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出金属活动性顺序为____(填字母)。
A．Zn> Cu B．Cu> Fe C．Zn> Fe
（3）向反应后的混合液中加过量的硫酸铜溶液，反应结束后溶液中一定存在的金属离子有　 　(填写离子符号)。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu
（2）A；C
（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性： Zn>Fe>Cu。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来。两金属距离越远，越先反应。故实验中锌先于硫酸铜反应，然后铁在与硫酸铜溶液反应。
【解答】（1）根据题目描述和图示，实验中发生的是置换反应。锌粉和铁粉与硫酸铜反应，金属活动性较强的金属锌和铁可以置换出活动性较弱的金属铜。根据图示，可以观察到Zn和Fe与Cu2+发生反应，生成相应的金属离子和Cu单质。
反应的化学方程式为：，。根据反应后溶液中只存在，没有，说明此时铁还没有与硫酸铜反应，因此主要发生的反应为：。
（2）由反应微观模型可知：Zn可以置换出Cu，说明Zn的活动性 > Cu，选项A正确。
根据反应后溶液中只存在，没有，说明此时铁还没有与硫酸铜反应，无法确定Fe的活动性 > Cu，因此选项B错误。
根据反应后溶液中只存在，没有，说明锌先和铜反应，说明活动性Zn > Fe，选项C正确。
（3）向反应后的混合液中加入过量的硫酸铜溶液，Zn会优先反应完全，接着Fe也会反应。反应结束后。Zn2+和Fe2+是反应生成的离子。加入的CuSO4过量，因此溶液中还存在Cu2+。因此，溶液中一定存在的金属离子为Zn2+、Fe2+和Cu2+。
故正确答案为：（1）；（2）A，C；（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+。
21．（2025九上·浙江期中）如图甲所示为制作水火箭的项目化活动，在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配制上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。
（1）若水火箭发射前的总质量为2kg，则当水火箭竖直上升至8m高时，水火箭克服自身重力做功将　 　160 J(选填“等于”“大于”或“小于”)。
（2）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，则t1、t2、t3时刻中水火箭处于最高点的时刻为　 　(不计空气阻力)。
【答案】（1）小于
（2）t2
【知识点】动能和势能的转化与守恒；水火箭模型
【解析】【分析】功的计算：功等于力跟物体在这个力的方向上通过的距离的乘积，即W=Fs，单位：焦耳，1J=1N·m
速度方向与合力方向相同，做加速运动；速度方向与合力方向相饭，做减速运动；速度为正，仍在上升。速度为0，达到最高点。速度为负，已开始下落。
【解答】（1）发射前，水火箭的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N，若水火箭的重力不变，竖直上升到8m高时，克服重力做得功W = Gh=20N×8m=160J，但实际上，随着火箭升高高度的增大，水流不断喷出，则火箭 的重力在逐渐减小，因此水火箭克服自身重力做功小于160J。
（2）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，0~t1内，火箭收到的推力大于重力，做加速运动；在t1时，火箭的速度最大；t1~t2内，火箭收到的推力逐渐减小，仍大于重力，故物体虽做减速运动，但此时段继续向上运动；t2时，速度减为0，推力等于重力，此时为最高点；t2~t3内，重力大于推力，物体向下做加速运动。因此最高点对应的时刻是 t2。
故正确答案为：（1）小于；（2）t2。
22．（2025九上·浙江期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两名同学欲获取反应发生的证据。
（1）有关气体装置使用前需先检查气密性，小科将图甲干燥管上端封闭，放入盛有水的烧杯中，若观察到　 　，说明图甲装置气密性良好。
（2）小李向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，如图甲所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-　 　OH-(选填“>”“<”或“=”)。
②分析 B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
【答案】（1）干燥管内外形成稳定的液面高度差(或干燥管内液面低于烧杯中的液面，一段时间内液面高度差保持不变)
（2）<；离子浓度(或离子数量，或溶液浓度)
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 常见检查装置气密性方法：①热胀冷缩法，操作：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，则气密性良好。②液差法，操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成液封，继续加水，观察漏斗内液面变化。若漏斗内液面不下降，则气密性良好。③抽气/充气法，操作：连接注射器，缓慢抽气（或充气），观察其他部位是否有气泡或液面变化。抽气时导管口产生气泡，停止抽气后形成水柱；充气时容器内液面下降，长颈漏斗内液面上升，则气密性良好。
溶液导电能力与离子浓度和种类有关。
【解答】（1） 当干燥管上端封闭并放入水中时，如果气密性良好，内部气压与外界不同，会导致液面上升或形成稳定水柱。若无液面变化，则说明漏气。
（2）A→B段是HCl气体通入NaOH溶液的过程，发生反应：反应中OH-被Cl-取代，但溶液中的离子总数不变。但A→B段的导电能力下降，因此Cl-的导电能力小于OH-。
B→C段是HCl过量后，溶液中H+和Cl-浓度增加，导电能力上升。
故正确答案为：（1）干燥管内外形成稳定的液面高度差；（2）<；离子浓度。
23．（2025九上·浙江期中）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有 K2SO4 和 KOH；
猜想三：有 K2SO4 和 H2SO4。
[进行实验]为了验证猜想，小明选用无色酚酞试液、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 　 溶液中无 KOH，猜想二不正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想三正确
①方案一的实验现象是　 　 。
②请对方案二的结论进行评价：　 　.
（3）[表达交流]方案一中的无色酚酞试液可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。可以作为替代的试剂有____(填字母)。
A．pH试纸 B．CuO粉末
C．CuCl2溶液 D．Fe2(SO4)3 溶液
【答案】（1）溶液红色逐渐褪去(或溶液由红色变为无色)
（2）溶液不变色(或不变红)；结论不正确，K2SO4 和 H2SO4都能和BaCl2反应，产生白色沉淀
（3）A；C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应， 。溶液pH>7，显碱性。溶液pH=7，显中性。溶液pH<7，显酸性。啡肽试剂与碱性溶液变红，与酸性溶液或中性溶液不变色。Ba2+与反应可生成白色沉淀BaSO4。Cu2+与OH-生成蓝色Cu(OH)2沉淀。Fe3+与OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
【解答】（1）氢氧化钾是强碱，稀硫酸是强酸。两者发生中和反应生成硫酸钾和水。，反应前氢氧化钾溶液呈碱性（pH>7），反应后若硫酸过量则呈酸性（pH<7），若恰好完全反应则呈中性（pH=7）。因此，通过使用pH试纸或酸碱指示剂来检测溶液的pH变化可以证明反应的发生。
（2）酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色。猜想二认为溶液中有KOH（碱性），但实验结论是“无KOH”，说明溶液不呈碱性，因此酚酞试液应保持无色。
BaCl2与硫酸盐（如K2SO4）或硫酸（H2SO4）均可生成白色沉淀BaSO4。因此，实验中观察到白色沉淀可能是K2SO4与BaCl2反应的结果，不能作为H2SO4存在的证据。需补充实验（如用pH试纸检测酸性）才能验证猜想三。
（3）方案一的目的是验证溶液中无KOH（即无碱性）。替代试剂需能检测碱性或与OH-反应：
A. pH试纸：可直接检测溶液酸碱性，若pH≤7则无KOH。
B. CuO粉末：CuO不溶于水，无法与KOH直接反应，故不能作为替代试剂。
C. CuCl2溶液：Cu2+与OH-生成蓝色Cu(OH)2沉淀，若无沉淀则无KOH。
D. Fe2(SO4)3溶液：Fe3+与OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀，若无沉淀则无KOH。
故正确答案为：（1）溶液红色逐渐褪去；（2）溶液不变色；结论不正确，K2SO4 和 H2SO4都能和BaCl2反应，产生白色沉淀；
（3）ABD。
24．（2025九上·浙江期中）小科为验证一氧化碳和氧化铜能发生反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示，向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示，将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色固体变为紫红色固体。
（1）步骤2中，可用　 　检验二氧化碳是否收集满。
（2）该实验中瘪气球的作用是　 　。
（3）设计步骤3 的目的是　 　。
（4）实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是　 　。
【答案】（1）燃着的木条
（2）储存CO(或平衡气压)
（3）证明二氧化碳没有与氧化铜反应
（4）固体由黑色变为紫红色(或有红色固体生成)
【知识点】二氧化碳的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】二氧化碳的化学性质是一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。二氧化碳不具有还原性，不与氧化铜反应。一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应。在高温的条件下，。 氧化铜是黑色固体，铜是紫红色固体，反应发生，会看到生成红色固体。
【解答】（1） 检验二氧化碳是否收集满的常用方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（2）实验过程中可能产生有毒的一氧化碳气体，瘪气球的作用是收集尾气，储存CO，防止一氧化碳逸出污染空气。同时可以平衡气压。
（3）步骤3先加热氧化铜，未观察到明显现象，说明二氧化碳本身不与氧化铜反应，从而排除二氧化碳对后续实验的干扰，确保后续现象是由一氧化碳引起的。
（4） 氧化铜（黑色）被一氧化碳还原为铜（紫红色），同时生成二氧化碳。这一现象证明了一氧化碳和氧化铜发生了反应。
故正确答案为：（1）燃着的木条；（2）储存CO(或平衡气压)；（3）证明二氧化碳没有与氧化铜反应；（4）固体由黑色变为紫红色(或有红色固体生成)。
25．（2025九上·浙江期中）小金利用如图甲所示装置(固定装置未画出)和三个相同的金属圆环，探究“重力势能大小与哪些因素有关”。实验中，金属环从不同高度下落撞击轻质木板，压缩弹簧(如图乙所示)，读出木板对应位置的刻度并记录，实验数据如表所示：
组别 金属环个数 起始位置 弹簧的最大压缩量/cm
1 1 A 2.00
2 2 A 3.00
3 3 A 4.00
4 1 B 1.00
（1）本实验是通过观察　 　来比较重力势能大小的。
（2）下列四个实例所用研究方法与实验中判断重力势能大小所采用的研究方法相同的是____(填字母)。
A．用铁屑显示磁体周围磁场分布
B．研究光的传播时，引入“光线”
C．选用两个10 Ω的电阻串联代替20 Ω的电阻
D．用U 形管压强计两侧液面高度差反映液体压强的大小
（3）要探究重力势能大小与高度的关系，需要选择的组别是　 　。
（4）根据实验组别1、2、3的数据，可以得出的结论是　 　。
【答案】（1）弹簧的最大压缩量
（2）A；D
（3）1、4
（4）当物体的高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】本实验利用转换法，将重力势能的大小转换成弹性势能，重力势能越大，转换出的弹性势能越多，那么弹簧的压缩量就越大。
科学学习中的方法有转换法，模型法，等效替代法，控制变量法，类比法等。控制变量法在研究多个变量对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），保持其他因素不变（无关变量），观察结果（因变量）的变化，从而确定该因素与结果的因果关系。
【解答】（1）实验中通过金属环下落撞击木板压缩弹簧，弹簧的压缩量越大，说明金属环的重力势能转化为弹簧的弹性势能越多，因此重力势能越大。所以通过观察弹簧的最大压缩量来比较重力势能的大小。
（2）实验中通过弹簧的压缩量（直观现象）反映重力势能的大小，属于转换法。
A选项：用铁屑显示磁场分布，将不可见的磁场转化为可见的铁屑排列，属于转换法。
B选项：引入“光线”描述光的传播路径，属于模型法。
C选项：用两个电阻串联代替一个电阻，属于等效替代法。
D选项：用U形管液面高度差反映液体压强，属于转换法。
因此，与实验方法相同的是 A 和 D。
（3）探究重力势能与高度的关系时，需控制金属环个数（质量）相同，改变高度（起始位置）。组别1（A位置）和组别4（B位置）均使用1个金属环，但高度不同，符合控制变量法的要求。
（4）组别1、2、3的起始位置均为A（高度相同），金属环个数从1增加到3（质量增大），弹簧压缩量逐渐增大，说明重力势能随质量增大而增大。因此结论为：在高度相同时，重力势能随质量的增大而增大。
故正确答案为：（1）弹簧的最大压缩量；（2）A，D；（3）1、4；（4）当物体的高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大。
26．（2025九上·浙江期中）铁、钻、镍都具有磁性。学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，于是他利用如图装置进行实验。
实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸，集气瓶，量筒，水。
实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如表所示：
实验编号 金属种类 一定时间收集到的氢气体积/mL
2 min 4 min 6 min 8 min
1 铁 35.8 56.2 60 60
2 钴 32.5 53.6 60 60
3 镍 30.6 50.6 60 60
（1）选择的铁片、钴片、镍片除打磨外还应控制相同的变量是　 　(写出1点)。
（2）实验时，导管口 a应与导管口　 　(选填“b”“c”或“d”)相连接。
（3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序：　 　。反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因：　 　。
【答案】（1）形状、表面积(合理即可)
（2）b
（3）铁>钴>镍；酸都被完全反应(合理即可)
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】控制变量法在研究多个变量对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），保持其他因素不变（无关变量），观察结果（因变量）的变化，从而确定该因素与结果的因果关系。实验中是利用排水法收集氢气，即排出水的体积为反应生成的氢气体积。由于氢气的密度比水小，氢气进入瓶内，在上方，故要从下方排出水。相同时间内，产生的氢气最多，反应速率最快，活动性最强。实验中稀硫酸的量固定且完全反应（最终氢气体积均为60 mL），说明金属均过量，氢气体积由酸的量决定，与金属种类无关。
【解答】（1）为确保实验结果的准确性，需控制金属的表面积、形状或质量等变量相同，避免因这些因素影响反应速率。
（2）氢气密度小于水，应从集气瓶上方（导管口b）通入，将水从下方（导管口c）压出，确保氢气充分收集。
（3）根据表格数据，相同时间内，铁产生的氢气最多，其次是钴，最少的是镍，故对三种金属活动性按照从强到弱进行排序：铁 > 钴 > 镍。反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为稀硫酸的量相同且完全反应，三种金属均过量，生成的氢气由酸的量决定。
故正确答案为：（1）形状、表面积；（2）b；（3）铁>钴>镍；（4）酸都被完全反应。
27．（2025九上·浙江期中）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
[查阅资料]
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
[实验一]
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图甲实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应。
小组设计了如图乙所示的装置，检查气密性后，先将5g 铁粉和2g 碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，实验过程中温度和压强随时间的变化如图丙、丁所示。
（2）分析图丙中t1~t2段时间内温度上升的原因：　 　。
（3）请用化学方程式表示t3时刻后压强突然变大的原因：　 　。
（4）近年来，共享单车给出行带来了方便，请写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
【答案】（1）氧气
（2）铁缓慢氧化放热
（3）
（4）涂漆(或镀一层金属，合理即可)
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】控制变量法在研究多个变量对某一现象的影响时，只改变其中一个因素（自变量），保持其他因素不变（无关变量），观察结果（因变量）的变化，从而确定该因素与结果的因果关系。铁锈蚀是放热反应，反应越快，放出的热量越多。
0~t1内，反应未发生，烧瓶内无明显变化，压强（A~B）几乎不变；t1~t2内，铁和氧气的反应加快，反应放出热量，温度升高，气压(B~C)变小；t2~t3内，铁氧化反应停止，温度降低逐渐恢复到室温。t3~t4内，加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氢气，放热反应，温度升高，生成氢气，压强（C~D）变大。
【解答】（1）实验条件对比，A试管：铁钉暴露在空气中（含有氧气和水蒸气）。B试管：铁钉浸没在煮沸后迅速冷却的蒸馏水中（几乎不含氧气）。结论：铁锈蚀需要氧气参与，因此铁锈蚀主要是与空气中的氧气发生反应。
（2）t1~t2段时间内温度上升说明铁锈蚀的速度加快，即粉可以加快铁的锈蚀。NaCl溶液作为电解质，加速电化学腐蚀。
（3）t3时刻后注射器中的稀盐酸被注入烧瓶，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁：，氢气体积变大，导致体系压强突然增大。
（4）铁锈蚀的条件是氧气和水，因此防锈需隔绝其中之一或两者。常见防锈方法：刷漆（隔绝氧气和水）。镀锌（牺牲阳极保护）。涂油（隔绝水）。使用不锈钢材料。
故正确答案为：（1）氧气；（2）铁缓慢氧化放热；（3）；（4）涂漆。
28．（2025九上·浙江期中）“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的 CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来大规模减少温室气体排放、减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程②的化学方程式为　 　。
（2）图示反应中没有涉及的基本反应类型有____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是　 　。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有　 　(填化学式，写一种即可)。
【答案】（1）↑
（2）C
（3）增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率
（4）NaOH[或 Ca(OH)2]
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】四大基本反应类型定义及特征：①化合反应（A + B → AB）核心是多种物质生成一种物质（“多变一”）。②分解反应（AB → A + B），核心是一种物质生成多种物质（“一变多”）。③置换反应（A + BC → B + AC），核心是单质与化合物反应生成新单质和新化合物（“单换单”）。④复分解反应（AB + CD → AD + CB）核心是两种化合物交换成分生成新化合物（“双交换，价不变”）。发生条件：生成沉淀、气体或水（满足其一即可）。
反应器中发生氢氧化钠与二氧化碳反应，；流程①发生：是复分解反应；流程②发生：↑，是分解反应；接下来是，是化合反应。生成可用于流程①的反应，实现循环利用。
【解答】（1）流程②是石灰石高温煅烧生成二氧化碳和生石灰，↑
（2） 流程①发生：是复分解反应；流程②发生：↑，是分解反应；接下来是，是化合反应。 没有涉及的基本反应类型是置换反应。
（3）喷雾方式将液体分散成微小液滴，显著增大与CO2的接触面积，从而提高吸收效率。
（4）NaOH：流程①反应生成的NaOH重新回到反应器内，与二氧化碳反应。
Ca(OH)2：生石灰反应生成的可用于流程①的反应，实现循环利用。
故正确答案为：（1）↑；（2）C；（3）增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率；（4）NaOH[或 Ca(OH)2]。
29．（2025九上·浙江期中）向含CuSO4 和 H2SO4的200g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为16%的 NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成的沉淀质量关系如图所示。据图回答下列问题：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　(填离子符号)个数不变。
（2）M点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少 (要求写出具体的解题过程)
【答案】（1）SO42-
（2）Na2SO4
（3）解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为x。
解得x=50g
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】滴加NaOH 溶液的质量0~40g内，发生反应是：；
质量40~mg内，发生反应是：
【解答】（1）在滴加NaOH溶液的过程中，发生的反应如下：NaOH先与H2SO4反应：
然后NaOH与CuSO4反应：在整个过程中，离子并未参与反应，只是从H2SO4和CuSO4中转移到Na2SO4中，因此的个数不变。
（2）M点是NaOH溶液恰好与H2SO4和CuSO4完全反应的时刻。此时溶液中的溶质为：Na2SO4。
故正确答案为：（1）；（2）Na2SO4。
30．（2025九上·浙江期中）锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料，实验室模拟提纯 Li2CO3的流程如图所示。[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为 Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ. Li2CO3(化学性质与 Na2CO3类似)为无色晶体，常温下微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
（1）已知X是一种酸溶液，请写出X 的化学式：　 　。
（2）步骤③中加入饱和 Na2CO3溶液制备 Li2CO3，为提高 Li2CO3的析出率，应选择的饱和Na2CO3溶液的温度是____(填字母)。
A．0℃ B．25℃ C．80 ℃
（3）为了提高原料的利用率，回收滤液2中的物质，可采用　 　(填操作名称)的方法。在该操作中，当出现　 　时(填现象)，停止加热即可收集。
【答案】（1）H2SO4
（2）C
（3）蒸发结晶；较多固体
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 Li2CO3 属于碳酸盐，可以和酸反应生成二氧化碳气体；可以和碱（氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀；可以和盐（钙盐或i 钡盐）反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀。反应①：根据生成物有二氧化碳推导出 Li2CO3 与酸反应，反应②：适量的氢氧化钠溶液与之前反应剩下的酸反应，；反应③：加入饱和的碳酸钠溶液，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠。。
【解答】（1）题目中已知X是一种酸溶液，目的是与Li2CO3反应生成可溶性锂盐。根据Li2CO3的化学性质与Na2CO3类似，推测其与酸反应会生成对应的盐、水和二氧化碳。常见的酸如硫酸可以与之反应：
（2）题目说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小（与Na2CO3不同）。为了提高Li2CO3的析出率，需要选择溶解度最低的条件。根据溶解度特性，温度越高，Li2CO3溶解度越小，析出越多。因此应选择高温（80℃）。
（3）滤液2中的物质应为可溶性盐（如NaCl或LiCl），回收方法通常为蒸发结晶。操作时，当蒸发皿中出现较多固体时（或溶液即将蒸干时），停止加热，利用余热蒸干剩余水分，避免过热导致晶体飞溅。
故正确答案为：（1）H2SO4；（2）C；（3）蒸发结晶；较多固体。
31．（2025九上·浙江期中）2024 年2 月，“空中出租车”电动垂直起降航空器(eVTOL)“盛世龙”从广东深圳蛇口邮轮母港起飞，降落在珠海九洲港码头，这是全球首例用eVTOL 进行的跨海跨城飞行。“空中出租车”是新一代的纯电动低空飞行航空器，它无需传统机场和跑道，能像直升机一样垂直起飞，在空中转换成固定翼飞行模式，如传统大飞机一样高速巡航。“盛世龙”的这次成功飞行，意味着深圳至珠海单程2.5至 3 h的地面车程，可以缩短到20 min。eVTOL“盛世龙”可载5人，满载起飞质量为2 t，巡航速度最快可达200 km/h，预计将于2026 年开启载人飞行。
（1）“盛世龙”以最快巡航速度飞行至珠海港码头(约66 km)需要多少小时
（2）若“盛世龙”起飞质量为1.5t，以20m/s 的速度竖直向上匀速上升，所受升力为多少 若不计空气阻力，则“盛世龙”的功率至少是多少瓦
【答案】（1）
（2）物体 竖直向上匀速上升，处于二力平衡状态，即F=G= mg=1500kg×10 N/ kg=15000 N
当物体在力F的作用下，以速度 v做匀速直线运动时，P= Fv=15000 N×20 m/s=300000 W
【知识点】速度公式及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】速度是指物体在单位时间内通过的路程。速度可以定量描述物体运动的快慢。速度的公式： v=s/t，单位为米/秒。
一个物体在两个力的作用下，如果保持静止或匀速直线运动状态，就说明这两个力是平衡的。一对平衡力作用在同一物体上，大小相等，方向相反，在同一直线上。
功率是指单位时间内完成的功，是表示物体做功快慢的物理量。功率只反映做功的快慢，不能表示做功的多少。在国际单位制中，功率的单位是瓦特，简称瓦，符号是W。1W=1J/s。如果用P表示功率，W表示功，t表示时间，则功率可表示为。当物体在力F的作用下，以速度 v做匀速直线运动时，由 W=Fs、v=s/t、即可得P=Fv，即功率等于力与力的方向上运动速度的乘积。
32．（2025九上·浙江期中）某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16
5 10.0 200 x
根据实验结果回答下列问题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）表中x的值是　 　。
（3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）4
（2）16
（3）第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。
w==
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由1，2两次实验可知，每2.0g氧化铜完全反应会生成4.0g硫酸铜，而由第3次到第5次的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6.0g氧化铜克生成12.0g硫酸铜，但却生成了9.6g，说明酸不足量，又因为氧化铜4g到6g时，硫酸铜的量有所增加，所以在实验1，2中硫酸有剩余。所以实验3中氧化铜有剩余，则硫酸反应完全。因此120g硫酸最多生成9.6g硫酸铜，那么200g硫酸最多生成16g硫酸铜，x=16g。由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以第5次实验氧化铜过量，第4次实验为氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。
【解答】（1）根据表格数据，前三次实验中氧化铜的质量增加，稀硫酸的质量保持不变（120 g），生成硫酸铜的质量也随之增加。但第三次实验时，氧化铜从4.0 g增加到6.0 g，硫酸铜的质量却没有按比例增加（从8.0 g增加到9.6 g），说明此时稀硫酸已经不足，反应不完全。因此，第4次实验是氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。
（2）根据表格数据，第四次实验中氧化铜的质量为8.0 g，稀硫酸的质量为200 g，生成硫酸铜的质量为16 g。第五次实验中氧化铜增加到10.0 g，稀硫酸的质量仍为200 g。由于第四次实验中氧化铜与稀硫酸已经达到完全反应的比例（8.0 g氧化铜对应16 g硫酸铜），第五次实验中稀硫酸的量不足以完全反应10.0 g氧化铜，因此硫酸铜的生成量仍为16 g。
故正确答案为：（1）4；（2）16。
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