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高考热考法5　常见无机物的性质及应用
1.(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　　)
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2.(2025·陕晋宁青卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(　　)
A.单晶硅熔点高,可用于制造芯片
B.金属铝具有还原性,可用于冶炼金属
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
D.乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属
3.(2025·甘肃卷)物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是(　　)
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
4.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是(　　)
A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D.Q可以通过单质间化合反应制备
5.(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+CCaCO3+S
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++S===BaSO4↓
C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化,反应放热
1.物质的性质、用途均正确,存在逻辑关系
物质的性质与用途 解释
(1)Na2O2与H2O、CO2能反应,可用作呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2,可作供氧剂
(2)NaHCO3水溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3水溶液具有弱碱性,能中和酸
(3)SO2具有漂白性,可漂白纸张、草帽缏 SO2具有漂白性
(4)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 Al(OH)3具有弱碱性,能与盐酸反应
2.物质的性质、用途均正确,但不存在逻辑关系
物质的性质与用途 解释
(1)NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应,与其受热易分解无关
(2)Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 Al2O3用作耐高温材料,是因为它的熔点高,与其具有两性无关
(3)Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以净水,不是利用易溶于水的性质
(4)K2FeO4是新型净水剂,其净水原理与明矾完全相同 K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂,明矾仅作混凝剂
(5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,与氧化性无关
(6)NH3易溶于水,可用作制冷剂 氨气易液化,液氨汽化要吸收大量的热,可用作制冷剂,与溶解性无关
(7)NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥,不是利用受热分解的性质
(8)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维 SiO2制光导纤维是因为其导光性能好,与其硬度大、熔点高无关
3.物质的性质正确,用途错误
物质的性质与用途 解释
(1)患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒,钡餐的成分是BaSO4
(2)碘单质使淀粉溶液变蓝色,可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质
(3)二氧化硫有漂白性,使石蕊溶液先变红后褪色 SO2能使石蕊溶液变红,但不能使其褪色,体现了SO2溶于水呈酸性
(4)SO2有漂白性,可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏,增白食品等 SO2有毒,不能用来漂白食品
(5)硅是重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维 硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
(6)二氧化硅导光能力强,广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 二氧化硅广泛用于制作光导纤维
(7)Na2CO3具有碱性,可用于制胃酸中和剂 Na2CO3具有较强的腐蚀性,不能用于制胃酸中和剂
4.物质的性质错误,用途正确
物质的性质与用途 解释
(1)Na2O2可作供氧剂,与H2O、CO2反应,只作氧化剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂
(2)铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应,可用铝、铁罐盛装浓硫酸、浓硝酸 常温下,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜
(3)用氢氟酸蚀刻玻璃,是因为氢氟酸具有强酸性 氢氟酸是弱酸
(4)二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
(5)二氧化硫使溴水褪色体现了二氧化硫的漂白性 SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性
(6)用热的纯碱溶液洗去油污,Na2CO3可直接与油污反应 碳酸钠水解使溶液显碱性,碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油
高考热考法5
1.A　解析　生石灰的主要成分为CaO,CaO与O2不反应,不能用作脱氧剂,A项错误;硫酸铝中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物,故硫酸铝可用作净水剂,B项正确;碳酸氢铵可中和酸并受热分解,产生大量气体,使面团疏松、多孔,故可用作食品膨松剂,C项正确;苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂,D项正确。
2.A　解析　单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质,A项错误;金属铝具有强还原性,可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属,B项正确;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,C项正确;氧炔焰的温度可达到3 000 ℃,可用于焊接或切割金属,D项正确。
3.A　解析　NaHCO3可用作餐具洗涤剂是因为NaHCO3水解使溶液呈碱性可以使油污水解,与其热分解性无关,A项符合题意;酚醛树脂具有耐高温的性质,可用作飞船外层烧蚀材料,B项不符合题意;离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子,具有导电性,可作为原电池的电解质,C项不符合题意;水凝胶是一种亲水性物质,广泛应用于隐形眼镜中,D项不符合题意。
4.C　解析　X是自然界中一种常见矿物的主要成分,由X和Q的组成元素相同及溶液Z、R的颜色推断,X中含有铁元素,因此结合物质的颜色可判断固体X为FeS2,固体Y为Fe2O3,溶液Z中含有Fe3+,溶液R中含有Fe2+,固体Q为FeS。Y为Fe2O3,为红棕色固体,常用作油漆、涂料等的红色颜料,A项正确;溶液Z中含有Fe3+,加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体,溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色,B项正确;FeS可溶于酸,所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行,C项错误;Q为FeS,可通过单质间化合反应制备,其反应可表示为Fe+SFeS,D项正确。
5.A　解析　向燃煤中加入的生石灰(主要成分为CaO)可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3,CaSO3与氧气反应生成CaSO4,A项错误;可用盐酸酸化的氯化钡溶液来检验粗盐中是否含S,发生反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓,B项正确;氯化镁为轻金属盐,豆腐中富含蛋白质,点卤制豆腐过程中发生蛋白质的盐析,C项正确;铁、活性炭、氯化钠与空气中的水蒸气形成原电池,铁作负极发生氧化反应,反应放出热量,故其可制暖贴,D项正确。(共21张PPT)
专题二　元素及其化合物
高考热考法5
常见无机物的性质及应用
1.(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　　)
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
真题试练——品考向
生石灰的主要成分为CaO，CaO与O2不反应，不能用作脱氧剂，A项错误；硫酸铝中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物，故硫酸铝可用作净水剂，B项正确；碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，故可用作食品膨松剂，C项正确；苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂，D项正 确。
解析
2.(2025·陕晋宁青卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 (　　)
A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质，A项错误；金属铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属，B项正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C项正确；氧炔焰的温度可达到3 000 ℃，可用于焊接或切割金属，D项正确。
解析
3.(2025·甘肃卷)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是(　　)
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
NaHCO3可用作餐具洗涤剂是因为NaHCO3水解使溶液呈碱性可以使油污水解，与其热分解性无关，A项符合题意；酚醛树脂具有耐高温的性质，可用作飞船外层烧蚀材料，B项不符合题意；离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子，具有导电性，可作为原电池的电解质，C项不符合题意；水凝胶是一种亲水性物质，广泛应用于隐形眼镜中，D项不符合题意。
解析
4.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条 件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是(　　)
A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D.Q可以通过单质间化合反应制备
X是自然界中一种常见矿物的主要成分，由X和Q的组成元素相同及溶液Z、R的颜色推断，X中含有铁元素，因此结合物质的颜色可判断固体X为FeS2，固体Y为Fe2O3，溶液Z中含有Fe3+，溶液R中含有Fe2+，固体Q为FeS。Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A项正确；溶液Z中含有Fe3+，加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体，溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色，B项正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C项错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe+S FeS，D项正确。
解析
5.(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+C CaCO3+S
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++S===BaSO4↓
C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
向燃煤中加入的生石灰(主要成分为CaO)可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3与氧气反应生成CaSO4，A项错误；可用盐酸酸化的氯化钡溶液来检验粗盐中是否含S，发生反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓，B项正确；氯化镁为轻金属盐，豆腐中富含蛋白质，点卤制豆腐过程中发生蛋白质的盐析，C项正确；铁、活性炭、氯化钠与空气中的水蒸气形成原电池，铁作负极发生氧化反应，反应放出热量，故其可制暖贴，D项正确。
解析
1.物质的性质、用途均正确，存在逻辑关系
核心整合——抓关键
物质的性质与用途 解释
(1)Na2O2与H2O、CO2能反应，可用作呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可作供氧剂
(2)NaHCO3水溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3水溶液具有弱碱性，能中和酸
(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽缏 SO2具有漂白性
(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应
2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系
物质的性质与用途 解释
(1)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应，与其受热易分解无关
(2)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其具有两性无关
(3)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用易溶于水的性质
(4)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂
(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关
(6)NH3易溶于水，可用作制冷剂 氨气易液化，液氨汽化要吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关
(7)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥，不是利用受热分解的性质
(8)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 SiO2制光导纤维是因为其导光性能好，与其硬度大、熔点高无关
3.物质的性质正确，用途错误
物质的性质与用途 解释
(1)患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒，钡餐的成分是BaSO4
(2)碘单质使淀粉溶液变蓝色，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质
(3)二氧化硫有漂白性，使石蕊溶液先变红后褪色 SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，体现了SO2溶于水呈酸性
(4)SO2有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏，增白食品等 SO2有毒，不能用来漂白食品
(5)硅是重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
(6)二氧化硅导光能力强，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 二氧化硅广泛用于制作光导纤维
(7)Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂 Na2CO3具有较强的腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂
4.物质的性质错误，用途正确
物质的性质与用途 解释
(1)Na2O2可作供氧剂，与H2O、CO2反应，只作氧化剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂
(2)铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可用铝、铁罐盛装浓硫酸、浓硝酸 常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜
(3)用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性 氢氟酸是弱酸
(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
(5)二氧化硫使溴水褪色体现了二氧化硫的漂白性 SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性
(6)用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应 碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油微练5　常见无机物的性质及应用
选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·清远模拟)化学作为一门自然学科,既抽象又具体,也充满着哲学思想。下列说法正确的是(　　)
A.冰的融化既有化学键的断裂,也有化学键的形成,体现了对立统一思想
B.向AlCl3溶液中滴加氨水,先生成沉淀,然后沉淀溶解,体现了量变与质变的思想
C.研究表明SO3的空间结构是三角锥形,体现了实践是检验真理的唯一标准
D.Al2O3既能与酸反应,也能与碱反应,属于两性氧化物,体现了分类思想
2.(2025·郑州模拟)2025年春晚,人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是(　　)
A.主控芯片的主要成分为二氧化硅
B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
C.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性
D.外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯通过缩聚反应制备而成
3.(2025·巴中模拟)创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是(　　)
A.含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F],能预防龋齿
B.将白糖熬成焦糖汁给食物上色,利用了蔗糖在高温下碳化的原理
C.铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D.研发新能源汽车,降低汽油柴油的消耗
4.(2025·合肥模拟)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是(　　)
选项 X Y Z
A Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
B N2 NO HNO3
C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
D FeCl2 Fe FeCl3
5.(2025·江门模拟)生活中处处有化学。下列说法错误的是(　　)
A.葡萄酒中加适量的SO2,可起保质作用
B.制作餐具使用的不锈钢,其熔点比纯铁高
C.油条制作过程中加入的小苏打,可增加蓬松度
D.在腌制腊肉时加入的氯化钠,可作为调味剂和防腐剂
6.下列物质的性质和应用具有对应关系的是(　　)
A.NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低
B.二氧化硫是酸性氧化物,可用作葡萄酒添加剂
C.金属钠导热性好,可用作传热介质
D.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可用作水处理剂,因为明矾水溶液显酸性,具有杀菌消毒作用
7.(2025·深圳模拟)劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性
B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C 冶金工程师对模具充分干燥后,再注入熔融钢水 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 Al3+水解可产生Al(OH)3胶体
8.(2025·巴中模拟)工业生产下列物质,对应的转化过程不符合要求的是(　　)
选项 物质 转化过程
A Na2CO3 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
B Br2 浓缩海水Br2Br-(aq)Br2
C Ti TiO2、焦炭、Cl2TiCl4Ti
D H2SO4 黄铁矿(FeS2)SO2SO3H2SO4
9.(2025·开封模拟)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　)
A.用小苏打作膨松剂加工面包:碳酸钠可与酸反应
B.用白醋清洗水壶中的水垢:乙酸具有酸性
C.用纯碱清洗厨房油污:油脂在碱性环境下可水解
D.用“84”消毒液对桌椅消毒:含氯消毒剂具有氧化性
10.(2025·江苏模拟)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A.工业制硫酸:FeS2SO2SO3H2SO4
B.侯氏制碱法:NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C.海水中提取镁:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
D.工业制备硝酸:N2NONO2HNO3
11.(2025·威海模拟)下列有关物质的性质及其应用对应正确的是(　　)
A.NaHCO3能与酸反应,常用于调节面团的酸度和去除油腻
B.浓硫酸与铁常温下不反应,可用铁质容器储存浓硫酸
C.过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性,可用于漂白衣物
D.晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,常用于制造芯片和光导纤维
12.(2025·青岛模拟)化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是(　　)
A.甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠
B.苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多
C.自然界中存在游离态的硅,其可用作半导体材料
D.金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼
13.(2025·秦皇岛模拟)下列有关元素化合物性质和用途的说法正确的是(　　)
A.全卤代烃不可燃且不与Na反应,故少量的Na可保存在液态全卤代烃中
B.常温下,氯气与铁在干燥情况下不反应,所以液氯可以储存在钢瓶中
C.补铁保健品中主要含有铁盐,激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
D.胃酸过多的患者,可以服用含适量碳酸钠或氢氧化铝等的药品
14.(2025·深圳模拟)将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是(　　)
A.铜与浓硫酸反应,只体现浓硫酸的强氧化性
B.为验证SO2的氧化性,试剂X可选用Na2S
C.品红溶液褪色,加热后恢复原色,说明SO2具有氧化性
D.a、c两处均可观察到褪色现象
15.(2025·开封模拟)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过特定路线制备,已知X为Z的氧化物,Y是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是(　　)
A.X可用来生产光导纤维
B.Z能与盐酸发生化学反应
C.反应①的转化应在保护气中进行
D.流程中涉及2个氧化还原反应
微练5　常见无机物的性质及应用
1.D　解析　冰融化破坏的是分子间作用力和氢键,没有新物质产生,因此该变化属于物理变化,不存在化学键的断裂与形成,A项错误;氨水中的电解质NH3·H2O与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,NH3·H2O属于弱碱,不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3,故当氨水过量后沉淀不会溶解,B项错误;SO3分子中的中心S原子价层电子对数是3+=3,无孤对电子,因此SO3分子的空间结构是平面三角形,C项错误;Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水,因此Al2O3属于两性氧化物,这体现了物质的分类思想,D项正确。
2.C　解析　主控芯片的主要成分是单质硅,而非二氧化硅,二氧化硅主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层,A项错误;压电陶瓷(如锆钛酸铅)属于新型无机非金属材料,而传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等,B项错误;铝合金是金属材料,合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能,具有质量轻、强度高的特点,C项正确;ABS塑料由丙烯腈(A)、丁二烯(B)、苯乙烯(S)通过加聚反应(而非缩聚反应)共聚而成,缩聚反应会生成小分子副产物(如水),但ABS无此过程,D项错误。
3.B　解析　牙膏中添加氟化物,与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F],能预防龋齿,A项正确;焦糖的主要成分仍是糖类,同时还有一些醛类、酮类等物质,蔗糖在高温下增色并不是碳化,B项错误;铝粉与烧碱的混合物在水溶液中反应生成氢气,可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道,C项正确;研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,降低汽油柴油的消耗,D项正确。
4.D　解析　该转化关系中,无法实现由Na2O2直接转化成NaHCO3,也无法实现由NaHCO3直接转化成Na2O2,A项错误;该转化关系中,无法实现由N2直接转化成HNO3,B项错误;该转化关系中,无法实现由SiO2直接转化成H2SiO3,C项错误;该转化关系中,所有转化都能一步实现,X→Y:FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe、X→Z:2FeCl2+Cl2===2FeCl3、Y→Z:2Fe+3Cl22FeCl3、Z→X:2FeCl3+Fe===3FeCl2,D项正确。
5.B　解析　根据二氧化硫的性质可知葡萄酒中适当添加二氧化硫,可以起到抗氧化、杀菌、防腐的作用,A项正确;合金熔点低于成分金属熔点,制作餐具使用的不锈钢,其熔点比纯铁低,B项错误;碳酸氢钠不稳定,加热分解产生二氧化碳,所以油条制作过程中加入的小苏打,可增加蓬松度,C项正确;食盐有咸味能调味,同时可以防止细菌生长,起到防腐作用,D项正确。
6.C　解析　NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点较高,易液化,A项错误;二氧化硫是酸性氧化物,也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用),但是二者没有对应关系,B项错误;金属钠导热性好,可用作传热介质,二者具有对应关系,C项正确;明矾可用作水处理剂,因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体,具有吸附水中悬浮物的作用,没有杀菌消毒作用,D项错误。
7.A　解析　盐析是通过改变盐浓度使蛋白质沉淀,属于物理变化,是可逆过程;而“重金属盐使蛋白质变性”是化学变化,不可逆。两者原理不同,A项符合题意。苯酚与甲醛缩聚生成酚醛树脂,前后关联,B项不符合题意。干燥模具防止高温下Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,前后关联,C项不符合题意。Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水,前后关联,D项不符合题意。
8.A　解析　工业上生产Na2CO3采用侯氏制碱法,需先向饱和食盐水中通入NH3(而非直接通CO2),使溶液呈碱性以增大CO2溶解度,从而生成NaHCO3沉淀。题目中未提及NH3,直接通CO2无法有效生成NaHCO3,不能实现该转化,A项符合题意。浓缩海水经Cl2氧化Br-得到Br2,再用SO2还原Br2为Br-,最后Cl2再次氧化Br-得到Br2。此流程符合海水提溴的工业步骤,B项不符合题意。TiO2与Cl2、焦炭高温生成TiCl4,再用Mg在稀有气体中还原得到Ti,C项不符合题意。黄铁矿(FeS2)燃烧生成SO2,催化氧化为SO3,浓硫酸吸收SO3生成H2SO4,符合接触法制硫酸流程,D项不符合题意。
9.A　解析　小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,所以可用作膨松剂,A项错误;醋酸能够与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐,可用白醋清洗水壶中的水垢,体现了乙酸具有酸性,B项正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,油脂在碱性环境下可水解,所以用纯碱清洗厨房油污,C项正确;“84”消毒液为含氯消毒剂,具有氧化性,可用于杀菌消毒,D项正确。
10.A　解析　FeS2与足量氧气反应得到SO2,SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3,SO3溶于水可得到硫酸,A项正确;向饱和氯化钠溶液应先通入氨气,再通入二氧化碳,发生反应:NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠,B项错误;氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液,电解氯化镁溶液不能得到金属镁,应电解熔融氯化镁得到金属镁,C项错误;工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气,氨气催化氧化得到NO,NO再被氧气氧化得到二氧化氮,二氧化氮与水反应得到HNO3,D项错误。
11.C　解析　NaHCO3能与面团在发酵过程中产生的酸反应,从而调节面团的酸度,但不能用于去除油腻,因为它的碱性较弱,去除油脂通常使用碱性较强的Na2CO3或NaOH,A项错误;常温下浓硫酸能使铁发生钝化,不是不反应,而是不能发生持续反应,所以可用铁质容器储存浓硫酸,B项错误;过氧碳酸钠(Na2CO4)中含有过氧键(—O—O—),具有较强的氧化性,可使有色物质褪色,可用于漂白衣物,C项正确;芯片的主要成分为硅,晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,常用于制造芯片,但不能用于生产光导纤维(主要成分为SiO2),D项错误。
12.A　解析　甲苯可以被氧化为苯甲酸,再与碱反应得到苯甲酸钠,A项正确;用于治疗胃酸过多的是小苏打(碳酸氢钠),B项错误;硅在自然界只以化合态存在,C项错误;金属钠具有强还原性,可利用其还原性,将其用于钛、铌、钽、锆等金属的冶炼,不能用于金属铜的冶炼,D项错误。
13.B　解析　钠的密度小于部分全卤代烃(如四氯化碳),会浮于液面,无法隔绝空气,A项错误;常温下干燥的氯气与铁不反应,因此液氯可储存在钢瓶中,B项正确;补铁保健品中主要含亚铁盐而非铁盐,C项错误;碳酸钠碱性较强,对人体刺激大,治疗胃酸过多常用含适量碳酸氢钠或氢氧化铝等的药品,D项错误。
14.B　解析　铜与热的浓硫酸反应,生成SO2和CuSO4,浓硫酸体现酸性和氧化性,A项错误;为验证SO2的氧化性,试剂X可选用Na2S,两者反应生成淡黄色的硫单质,据此现象可证明SO2的氧化性,B项正确;品红溶液褪色,加热后恢复原色,说明SO2具有漂白性,C项错误;SO2只能使紫色石蕊溶液变红,不能褪色,D项错误。
15.B　解析　单质Z是一种常见的半导体材料,X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则X为二氧化硅、Y为硅化氢、Z为硅;由转化关系可知,反应①为二氧化硅与镁共热反应生成硅化镁,反应②为硅化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和硅化氢,反应③为硅化氢受热分解生成硅和氢气。二氧化硅是典型的绝缘体,不具备导电性,但晶体对光具有全反射的特性,所以可用来生产光导纤维,A项正确;硅的化学性质稳定,不能与盐酸反应,但在高温条件下能与氯化氢发生置换反应,B项错误;反应物镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁,且反应生成的硅化镁易与水反应生成易自燃的硅化氢,所以反应①的转化应在保护气中进行,C项正确;由分析可知,反应①和反应③中有元素发生化合价变化,属于氧化还原反应,D项正确。(共32张PPT)
微练5　常见无机物的性质及应用
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选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·清远模拟)化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是(　　)
A.冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想
B.向AlCl3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想
C.研究表明SO3的空间结构是三角锥形，体现了实践是检验真理的唯一标准
D.Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想
冰融化破坏的是分子间作用力和氢键，没有新物质产生，因此该变化属于物理变化，不存在化学键的断裂与形成，A项错误；氨水中的电解质NH3·H2O与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，NH3·H2O属于弱碱，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故当氨水过量后沉淀不会溶解，B项错误；SO3分子中的中心S原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此SO3分子的空间结构是平面三角形，C项错误；Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，这体现了物质的分类思想，D项正确。
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2.(2025·郑州模拟)2025年春晚，人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是(　　)
A.主控芯片的主要成分为二氧化硅
B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
C.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性
D.外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成
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主控芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅，二氧化硅主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层，A项错误；压电陶瓷(如锆钛酸铅)属于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，B项错误；铝合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，C项正确；ABS塑料由丙烯腈(A)、丁二烯(B)、苯乙烯(S)通过加聚反应
(而非缩聚反应)共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物(如水)，但ABS无此过程，D项错误。
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3.(2025·巴中模拟)创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是
(　　)
A.含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，能预防龋齿
B.将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理
C.铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D.研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗
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牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，能预防龋齿，A项正确；焦糖的主要成分仍是糖类，同时还有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是碳化，B项错误；铝粉与烧碱的混合物在水溶液中反应生成氢气，可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道，C项正确；研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，降低汽油柴油的消耗，D项正确。
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4.(2025·合肥模拟)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是(　　)
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选项 X Y Z
A Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
B N2 NO HNO3
C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
D FeCl2 Fe FeCl3
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该转化关系中，无法实现由Na2O2直接转化成NaHCO3，也无法实现由NaHCO3直接转化成Na2O2，A项错误；该转化关系中，无法实现由N2直接转化成HNO3，B项错误；该转化关系中，无法实现由SiO2直接转化成H2SiO3，C项错误；该转化关系中，所有转化都能一步实现，X→Y：FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe、X→Z：2FeCl2+Cl2
===2FeCl3、Y→Z：2Fe+3Cl2 2FeCl3、Z→X：2FeCl3+Fe===
3FeCl2，D项正确。
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5.(2025·江门模拟)生活中处处有化学。下列说法错误的是(　　)
A.葡萄酒中加适量的SO2，可起保质作用
B.制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
C.油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度
D.在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂
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根据二氧化硫的性质可知葡萄酒中适当添加二氧化硫，可以起到抗氧化、杀菌、防腐的作用，A项正确；合金熔点低于成分金属熔点，制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁低，B项错误；碳酸氢钠不稳定，加热分解产生二氧化碳，所以油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度，C项正确；食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，D项正确。
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6.下列物质的性质和应用具有对应关系的是(　　)
A.NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低
B.二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂
C.金属钠导热性好，可用作传热介质
D.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可用作水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有杀菌消毒作用
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NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点较高，易液化，A项错误；二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B项错误；金属钠导热性好,可用作传热介质，二者具有对应关系，C项正确；明矾可用作水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D项错误。
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7.(2025·深圳模拟)劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
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选项 劳动项目 化学知识
A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性
B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 Al3+水解可产生Al(OH)3胶体
盐析是通过改变盐浓度使蛋白质沉淀，属于物理变化，是可逆过程；而“重金属盐使蛋白质变性”是化学变化，不可逆。两者原理不同，A项符合题意。苯酚与甲醛缩聚生成酚醛树脂，前后关联,
B项不符合题意。干燥模具防止高温下Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，前后关联，C项不符合题意。Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，前后关联，D项不符合题意。
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8.(2025·巴中模拟)工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是(　　)
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工业上生产Na2CO3采用侯氏制碱法，需先向饱和食盐水中通入NH3(而非直接通CO2)，使溶液呈碱性以增大CO2溶解度，从而生成NaHCO3沉淀。题目中未提及NH3，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，不能实现该转化，A项符合题意。浓缩海水经Cl2氧化Br-得到Br2，再用SO2还原Br2为Br-，最后Cl2再次氧化Br-得到Br2。此流程符合海水提溴的工业步骤，B项不符合题意。TiO2与Cl2、焦炭高温生成TiCl4，再用Mg在稀有气体中还原得到Ti，C项不符合题意。黄铁矿(FeS2)燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，符合接触法制硫酸流程，D项不符合题意。
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9.(2025·开封模拟)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　)
A.用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应
B.用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性
C.用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解
D.用“84”消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性
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小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用作膨松剂，A项错误；醋酸能够与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，可用白醋清洗水壶中的水垢，体现了乙酸具有酸性,
B项正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下可水解，所以用纯碱清洗厨房油污，C项正确；“84”消毒液为含氯消毒剂，具有氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确。
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FeS2与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，A项正确；向饱和氯化钠溶液应先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+
H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B项错误；氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，C项错误；工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，D项错误。
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11.(2025·威海模拟)下列有关物质的性质及其应用对应正确的是
(　　)
A.NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻
B.浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸
C.过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物
D.晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维
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NaHCO3能与面团在发酵过程中产生的酸反应，从而调节面团的酸度，但不能用于去除油腻，因为它的碱性较弱，去除油脂通常使用碱性较强的Na2CO3或NaOH，A项错误；常温下浓硫酸能使铁发生钝化，不是不反应，而是不能发生持续反应，所以可用铁质容器储存浓硫酸，B项错误；过氧碳酸钠(Na2CO4)中含有过氧键
(—O—O—)，具有较强的氧化性，可使有色物质褪色，可用于漂白衣物，C项正确；芯片的主要成分为硅，晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，但不能用于生产光导纤维(主要成分为SiO2)，D项错误。
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12.(2025·青岛模拟)化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是(　　)
A.甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠
B.苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多
C.自然界中存在游离态的硅，其可用作半导体材料
D.金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼
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甲苯可以被氧化为苯甲酸，再与碱反应得到苯甲酸钠，A项正确;用于治疗胃酸过多的是小苏打(碳酸氢钠)，B项错误；硅在自然界只以化合态存在，C项错误；金属钠具有强还原性，可利用其还原性，将其用于钛、铌、钽、锆等金属的冶炼，不能用于金属铜的冶炼，D项错误。
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13.(2025·秦皇岛模拟)下列有关元素化合物性质和用途的说法正确的是(　　)
A.全卤代烃不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在液态全卤代烃中
B.常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中
C.补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
D.胃酸过多的患者，可以服用含适量碳酸钠或氢氧化铝等的药品
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钠的密度小于部分全卤代烃(如四氯化碳)，会浮于液面，无法隔绝空气，A项错误；常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可储存在钢瓶中，B项正确；补铁保健品中主要含亚铁盐而非铁盐,
C项错误；碳酸钠碱性较强，对人体刺激大，治疗胃酸过多常用含适量碳酸氢钠或氢氧化铝等的药品，D项错误。
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14.(2025·深圳模拟)将铜丝插入热浓硫
酸中进行如图(a~c为贴在玻璃棒上浸有
相应试液的试纸)所示实验。下列说法正
确的是(　　)
A.铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B.为验证SO2的氧化性，试剂X可选用Na2S
C.品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2具有氧化性
D.a、c两处均可观察到褪色现象
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铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，A项错误；为验证SO2的氧化性，试剂X可选用Na2S，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明SO2的氧化性，B项正确;品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2具有漂白性，C项错误;
SO2只能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色，D项错误。
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15.(2025·开封模拟)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过特定路线制备，已知X为Z的氧化物，Y是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是(　　)

A.X可用来生产光导纤维
B.Z能与盐酸发生化学反应
C.反应①的转化应在保护气中进行
D.流程中涉及2个氧化还原反应
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单质Z是一种常见的半导体材料，X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则X为二氧化硅、Y为硅化氢、Z为硅；由转化关系可知，反应①为二氧化硅与镁共热反应生成硅化镁，反应②为硅化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和硅化氢，反应③为硅化氢受热分解生成硅和氢气。二氧化硅是典型的绝缘体，不具备导电性，但晶体对光具有全反射的特性，所以可用来生产光导纤维,
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A项正确；硅的化学性质稳定，不能与盐酸反应，但在高温条件下能与氯化氢发生置换反应，B项错误；反应物镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁，且反应生成的硅化镁易与水反应生成易自燃的硅化氢，所以反应①的转化应在保护气中进行，C项正确；由分析可知，反应①和反应③中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，D项正确。
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