资源简介 一、考向分析氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，贯穿整个高中化学教学体系，也是历年高考化学试题中的重点考查对象。从近几年的高考命题趋势来看，氧化还原规律及其应用是高考化学的核心考查内容，且考查形式日益多样化。命题紧扣基础概念、规律应用、计算及新情境综合，强调与实际工业生产、环境保护、科研前沿、实验探究、新能源开发等实际应用紧密结合。突出学科核心素养与关键能力的考查。题型以选择、流程或实验填空为主，分值约6-15分。（1）考点统计卷 别 呈现形式 考点分布 分 值基本 概念 氧化还原反应规律及应用强弱规律 价态规律 先后规律 守恒规律 相关计算 方程式书写 电极反应式1 2025陕晋青宁卷 选择、流程题 √ √ √ √ 8分2 2025年黑吉辽卷 选择、流程题 √ √ √ √ 7分3 2025年山东卷 选择、流程题 √ √ √ 7分4 2025年河南卷 选择、流程题 √ √ 6分5 2025年河北卷 选择、流程题 √ √ √ √ √ √ 12分6 2025年广东卷 选择、流程题 √ √ 13分7 2025年湖南卷 选择、流程题 √ √ √ √ 8分8 2025年江苏卷 选择、流程题 √ √ √ 6分9 2025年重庆卷 选择、流程题 √ √ √ 7分10 2025年云南卷 选择、流程题 √ √ √ √ √ 15分11 2025年甘肃卷 选择、流程题 √ √ √ √ √ √ 11分12 2025年北京卷 选择、流程题 √ √ √ 10分13 2025年全国卷 选择、流程题 √ √ √ 8分（2）考查内容从上表考点统计看出氧化还原反应的考查，重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题，陌生氧化还原反应为重点考查内容。同时考知识点归纳为以下方面：①．考查氧化还原反应的基本概念；②. 氧化还原规律：强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律计算反应转移的电子数；③．氧化还原规律的应用 配平或书写陌生氧化还原反应方程式。判断或书写电极反应；二、重温经典1、考查氧化还原反应的基本概念应辨析例1（2025北京卷1）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量【答案】B【解析】A．月壤钛铁矿中的吸附来自太阳风的原子，具有还原性，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿处于氧气包围的环境中，加热可能无法生成水蒸气，B错误；C．加热钛铁矿生成水和Fe，有化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化会释放热量，D正确；例2（2025北京卷5） 下列反应中，体现还原性的是（ ）A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀【答案】B【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，N原子均为-3价，无化合价变化，未发生氧化还原反应，A不正确；B．中的-3价的N与中的+3价N发生归中反应生成0价的N2，中N原子化合价升高被氧化，表现还原性，B正确；C．水溶液中，铵根离子结合氢氧化镁溶解出的OH-，使沉淀溶解平衡向正向移动，无化合价变化，没有体现其还原性，C不正确；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，无化合价变化，D不正确。例3.（2025重庆卷 9）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 （ ）选项 实验操作及其现象 实验结论A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖【答案】B【解析】A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；故选B。例4.（2025云南卷7）．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（ ）B．盐酸在该工艺中体现了还原性【答案】B【解析】B选项：盐酸与MgO发生反应：MgO＋HCl＝＝＝ MgCl2＋H2O，HCl只起酸的作用，不做还原剂；例5.（2025河北卷13）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）选项 实验操作及现象 结论C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性【答案】 C【解析】过量铁粉还原Fe3+，溶液中铁元素以Fe2+形式存在。滴KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3+。滴加氯水后，出现红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe2+具有还原性，C正确；例6.（2025黑吉辽卷11）. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10-20.4，下列说法错误的是( )“浸出”时，3种金属元素均被还原【答案】C【解析】C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；例7.（（2025年陕晋青宁卷 11）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是B. H、N既具有氧化性也具有还原性 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为NA【答案】D【解析】本题考查硫及其化合物的性质和转化。根据的转化关系，可知连续3次氧化，化合价依次升高：-2→0→+4→+6，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，由此判断各物质分别为G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。S和Na2SO3中S分别为0、+4价，处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，D 错误；本题选D。例8.（2025年云南卷 10）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应【答案】C【解析】A选项：Ⅰ到Ⅱ是加氢的反应，属于还原反应，在该过程中，会得到副产物H2O；例9 （2024北京卷10）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化 机理。下列说法不正确的是（ ）D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应【答案】．B【解析】 反应机理分析、氧化还原、化学平衡结合反应机理分析，X、Y、Z、W依次是、、、，图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确。例10.（2025年江苏10）．CO2与NO3－ 通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 （ ）B．过程Ⅱ中NO3－ 发生了氧化反应【答案】A【解析】B项，NO3－ 中N为＋5价，NH2中N为－2价，氮元素的化合价降低，发生还原反应，错误。2.考查氧化还原反应规律：强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律例1（2024年江苏11）. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项 实验过程及现象 实验结论B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；例2.下列实验操作能够达到目的的是（ ）选项 实验操作 目的D 将氯气通入Na2S溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 验证氯气的氧化性【答案】D【解析】D ①根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱Na2S+ Cl2===2NaCl+S↓，氧化性Cl2 > S 氧化性：氧化剂 >氧化产物例3.（2025年陕晋青宁卷 10） 下列实验方案不能得出相应结论的是( ）B结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2【答案】C【解析】FeCl3与淀粉-KI溶液反应，溶液变蓝，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：Cl2>Fe3+>I2，B正确；例4（2025山东卷9）．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）N2是还原反应的产物还原性：N2H4【答案】C【解析】A．该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，故N2是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性N2H4>Fe2+，B不正确；例5 （2025云南卷15）从褐铁矿型金－银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：已知：①金－银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，Mn(OH)2的Ksp为1.9×10－13。回答下列问题：（2）“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。【答案】（2）MnO2＋＋2H＋＝＝＝ Mn2＋＋＋H2O（5）MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋【解析】流程分析：（2）MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，发生氧化还原反应：MnO2＋＋2H＋＝＝＝ Mn2＋＋＋H2O；（5）“还原酸浸”时，Fe2O3和CuO可以被硫酸溶解转化为Fe3＋和Cu2＋，亚硫酸钠将Fe3＋还原为Fe2＋，而Cu2＋并未被还原，因此，Fe3＋的氧化性强于Cu2＋；“氧化”时，Fe2＋被MnO2氧化为Fe3＋，因此，MnO2的氧化性强于Fe3＋。则Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋；例6 （2025全国卷11）11.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（ ）D. 单质氧化性：Y>X>Z【答案】A【解析】W的一种同位素的中子数为0可知W为H，X有两个共价键，Z有六个共价键并且X和Z同族，则X为O，Z为S，Y的原子序数介于O、S之间且只有一个共价键则Y为F。D选项，单质氧化性：F2>O2>S，D正确。例7（2021河北10）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强【答案】B【解析】B相同条件下，Cu与浓硝酸反应比稀硝酸剧烈，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。例8（2020天津13节选）（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。【答案】CoCl3 >Cl2 > FeCl3【解析】由Fe与Cl2反应生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；由Co和Cl2反应只生成CoCl2可知，说明Cl2不能将Co氧化为Co3＋，所以氧化性：Cl2所以，FeCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由强到弱的顺序为CoCl3＞Cl2＞FeCl3。例9（2023北京卷12）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是( )B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应【答案】C【解析】B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；例10（2022辽宁7）下来类比或推理合理的是（ ）选项 已知 方法 结论C 金属性：Fe > Cu 推理 氧化性：Fe3+ < Cu2+【答案】A【解析】 C 选项，氧化性为：Fe2+ < Cu2+例11（2024北京19节选）某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是【答案】Mg Zn【解析】还原性为：Mg > Zn > Fe > Cu，Cu + 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+例12 （2025甘肃卷5）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）A. X与Q组成的化合物具有还原性D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性【答案】B【解析】以短周期元素推断为情境，考查逻辑推理。A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。例13.（（2025年陕晋青宁卷 11）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是B. H、N既具有氧化性也具有还原性 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为NA【答案】D【解析】本题考查硫及其化合物的性质和转化。根据的转化关系，可知连续3次氧化，化合价依次升高：-2→0→+4→+6，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，由此判断各物质分别为G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。S和Na2SO3中S分别为0、+4价，处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，D错误；本题选D。例14（2021年全国甲卷26节选）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法如图所示：（1）②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为 。【答案】 FeI2 + Cl2 = I2 + FeCl2 ； I2 FeCl3【解析】 氧化性强弱顺序 F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性顺序： F-通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2。设n(Cl2)=1.5 mol，n(FeI2)=1 mol，2I－ ＋ Cl2 === I2 ＋ 2Cl－，2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－。例15 （2025云南卷15）从褐铁矿型金－银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：已知：①金－银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，Mn(OH)2的Ksp为1.9×10－13。回答下列问题：（2）“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。【答案】（2）MnO2＋＋2H＋＝＝＝ Mn2＋＋＋H2O（5）MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋【解析】流程分析：（2）MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，发生氧化还原反应：MnO2＋＋2H＋＝＝＝ Mn2＋＋＋H2O；（5）“还原酸浸”时，Fe2O3和CuO可以被硫酸溶解转化为Fe3＋和Cu2＋，亚硫酸钠将Fe3＋还原为Fe2＋，而Cu2＋并未被还原，因此，Fe3＋的氧化性强于Cu2＋；“氧化”时，Fe2＋被MnO2氧化为Fe3＋，因此，MnO2的氧化性强于Fe3＋。则Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋；3.氧化还原规律及应用例16（2025年黑吉辽卷4）. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）C. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2 NA【答案】B【解析】(1).双线桥法---标出反应电子转移数目 2molNa2O2---2mole-(2). 公式法 --- 利用物质的量公式，将已知数据转化为n. 1molNa2O2(3).关系式法---列出电子转移数与反应各物质的比例关系 1molNa2O2 ---NA例17（2023辽宁，5）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S + 2KNO3 + 3C ===K2S + N2↑ + 3CO2↑ NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA【答案】 错误【解析】.双线桥法---标出反应电子转移数目. 公式法 --- 利用物质的量公式，将已知数据转化为n.(3).关系式法---列出电子转移数与反应各物质的比例关系例18.（2025年湖南卷8）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2 4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（ ）C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7D．反应 中消耗3 mol O2，转移20 mol e－【答案】C【解析】例19 . （2025年河北4） 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA【答案】B【解析】 负极：Pb + SO42- - 2e = PbSO 96g 2mol例 20.（2025陕晋宁青16）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸盐)的工艺流程如下：已知：①常温下Ksp(MgCO3)=10-5.17,Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25 ,Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72;②S2O82-的结构式为。回答下列问题：“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式 。【答案】 （2）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15【解析】本题以回收硫酸锰工业废盐为例，考查化学工艺流程。沉锰I:废盐溶液加入氨水、通入氧气得到Mn3O4，沉锰Ⅱ:溶液再加入(NH4)2S2O8，得到MnO2，同时产生气体O2；沉镁I：溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀；溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到硫酸铵（X），最后硫酸铵与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。（2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，每1mol氧气得4mol个电子，每生成1molMn3O4失去2mol电子，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；根据=，=10-2.15 mol/L；例21（2025 黑吉辽卷16）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+；②Ksp [Pb(OH)2]=10-14.8；③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。回答下列问题：（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。【答案】（5）【解析】分析流程：例22（2025·重庆卷16）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。（3）步骤Ⅲ：氧化氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。【答案】（3）溶液紫色褪去 3SO2－ 3+ 2MnO－ 4+ H2O=2MnO2↓+3SO2－ 4+2OH－【解析】（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO4，反应完全后，向其中滴加Na2SO3以除去过量KMnO4溶液，KMnO4溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则KMnO4被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：3SO2－ 3+ 2MnO－ 4+ H2O=2MnO2↓+3SO2－ 4+2OH－，故答案为：溶液紫色褪去；例23（2024浙江1月卷，18节选）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。请回答：（3）酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色)可氧化为，写出转化为的离子方程式_______。【答案】 ②.【解析】①酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为，取一定量Y于试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素；②根据题目信息可知。例24（2024全国甲卷，26节选） 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=2.5×10-22,Ksp(CoS)=4.0×10-21。②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_____ 。【答案】 (6)【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为。例25（2024新课标卷，27节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：Fe3+ Fe2+ Co3+ CO2+ Zn2+开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2回答下列问题：（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。【答案】 ①②【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、；例26（2024浙江1月19题节选） 通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：（1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是____。【答案】（1）【解析】 ①电极B是阴极，则电极反应式是；例27.(2025湖南卷18)在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：回答下列问题：（1）电解池中电极M与电源的 极相连。（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为 。【答案】（1） 正极【解析】（1） 正极三、知识重构1. 氧化还原反应基本概念氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移），得失电子守恒。2. 氧化还原反应规律及应用①强弱规律：物质的氧化性、还原性强弱比较根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱根据“三个表”判断氧化性、还原性强弱根据浓度、温度或酸碱度判断氧化性、还原性强弱反应条件和产物价态的高低②价态规律：含最高价元素的物质只有氧化性、含最低价元素的物质只有还原性、含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。③先后规律：几种还原剂和一种氧化剂反应，还原性强的优先与氧化剂反应。若同时含有几种氧化剂时，氧化性强的粒子先反应，若同时含有几种还原剂时，还原性强的粒子先反应，④守恒规律：还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数n(e-)=n(氧化剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│=n(还原剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│模型建构氧化还原反应基本概念关系图氧化还原反应规律及应用陌生氧化还原方程式书写步骤找物质、标变价----首先根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②算得失，配系数-----按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据电子得失守恒（或化合价升降相等），确定框架中各物质的计量数。③看环境，用守恒-----结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH-。④补缺项，写答案----观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。氧化还原反应作为高中化学学习的一类重要化学反应，是高考的重要考点之一。其概念、规律、应用均是解题的必备知识，其思想和方法在各类题型中多有渗透，主要考查基本概念、转移电子数的计算、物质的量之比、氧化性还原性强弱的比较等，重点考查陌生情境下方程式的书写。对理解与辨析、分析与推测能力要求较高，在备考中应注意以下几点：1 ．熟记常见元素的化合价，理解氧化还原反应基本概念，掌握转移电子数的计算方法；2 ．熟悉氧化还原反应的规律，会判断或推断氧化性、还原性的强弱，会用守恒法进行计算；3 ．知道常见氧化剂或还原剂及其对应的产物，掌握氧化还原反应方程式书写与配平的方法；4 ．对于信息型方程式的书写，要读题干信息和已知信息，从信息或流程图中找出部分反应物、生成物，箭号指入的为反应物，指出的为生成物，或联系前后工序进行推断，结合所给环境补全缺项。5 ．有关氧化还原反应的探究题，会用基本原理进行分析，要有从题干或设问中寻找答案的意识。有得有失---氧化还原规律及其应用1．（2025山东卷1）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应（）A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法2.（2025北京卷1）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量3.（2025甘肃卷5） X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物4.（2025云南卷4）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4 L CH4中原子的数目为5 NAB．1 mol 18O所含中子的数目为10 NAC．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5 NAD．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3 NA5.（2025浙江1月6）关于溴的性质，下列说法不正确的是( )A. Br-可被Cl2氧化为Br2B. Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C. Br2+2Fe3+=2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+D. 1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子6.（2025 广东卷 8）．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( )选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性7.（202年新课标卷5）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）选项 实验操作及现象 结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强8.（2025广东卷11）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是( )A．a中现象体现了I-的还原性B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸9.（2025重庆卷10）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．放电时，M极为正极B．放电时，N极上反应为Ag+Cl――e－=AgClC．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+10H++12e－== 4Sb+2Cl－+5H2O10.（2025甘肃卷） 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（ ）C. 电极3的反应为：D. 理论上，每通过2mol电子，可产生11.（2025年北京卷 16） 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。12.（2025年山东卷 17题）.采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe2O3、MnO2及 Co 、Cu 、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取 Cu, Co, Mn等元素，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 。已知：Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，Ksp(CoS)= 4×10-21)。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为 。13.（2025河南卷15）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下：回答下列问题：已知“酸溶2”中转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为_______；“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。14.（2025甘肃卷16）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：已知：熔点314℃，沸点460℃分解温度：，，，高于（2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为__。15.（2025·重庆卷15）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下：已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题：（4）Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为中点(原理为I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1:4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。16.（2023新课标卷，27节选）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72－存在，在碱性介质中以CrO42－存在。（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。17.（2025年全国卷27）. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 Mg Si O (OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。Al(OH)3 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 Ni(OH) 2Ksp 1.3×10-33 2.8×10-39 5.6×10-12 5.5×10-16回答下列问题：(1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。第4讲-有得有失---氧化还原规律及其应用答案及解析1.【答案】A【试题立意】本题借助化学史上的重要成果，考查了“氧化还原”等基本概念和“物质制备”、“电解”等必备知识。考查了学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。【解析】A．联合制碱法涉及的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl和2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．2HClH2+Cl2，H和Cl的化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨N2+3H22NH3反应中的N2化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。2.【答案】B【解析】A．月壤钛铁矿中的吸附来自太阳风的原子，具有还原性，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿处于氧气包围的环境中，加热可能无法生成水蒸气，B错误；C．加热钛铁矿生成水和Fe，有化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化会释放热量，D正确；3. 【答案】B【解析】以短周期元素推断为情境，考查逻辑推理。A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。4.【答案】：B【解析】A选项：未给出CH4所在的条件（温度、压强），无法计算其物质的量；B选项：18O的中子数为10，1 mol 18O所含中子的数目为10 NA；C选项：Fe粉与S反应只生成FeS，转移电子的数目为NA；D选项：随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应停止，无法计算生成Cl2的物质的量5.【答案】D 【解析】Cl2的氧化性大于Br2，故Br-可被Cl2氧化为Br2，A选项正确；Br2与SO2水溶液反应的，Br元素的化合价降低，故还原产物为Br-，B选项正确；Br2+2Fe3+=2Br-+2Fe3+中氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Br2>Fe3+，C选项正确；1 mol Br2与足量NaOH溶液反应的方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D选项错误。6.【答案】B【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A错误；7.【答案】C【解析】【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；8.【答案】D【分析】物质转化：b中H2O2→H2O+O2↑；a中O2+I-→I2+H2O；c中C2H5OH+CuO→Cu+CH3CH2O；d中CH3CH2O+Ag(NH3)2OH→Ag+CH3COONH4+NH3↑。【解析】A．O2将I-氧化成I2，体现了I-的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2催化下分解成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．c中C2H5OH+CuO→Cu+CH3CH2O，铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应；（或银镜反应不能检验羧基，与c中产物的乙酸没有联系）D错误；故选D。9.【答案】D【解析】由图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：AgCl+e－=Ag+Cl－，M电极为负极，电极反应为4Sb－12e－+2Cl－+5H2O== Sb4O5Cl2+10H+，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；B．由分析可知，放电时，N电极反应为：AgCl+e－=Ag+Cl－，B错误；C．由分析可知，建立电子转移关系式：Sb4O5Cl2 ~12e－~12Ag，由此可知，消耗4molAg，同时消耗1/3 mol Sb4O5Cl2，C错误；D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：Sb4O5Cl2+10H++12e－=4Sb+2Cl－+5H2O，D正确；故选D。10.【答案】D【解析】C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确；D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误；答案选D。11.【答案】（1） ①【解析】本题以铅蓄电池为素材，第（1）问围绕铅蓄电池的工作原理和计算，考查了学生必备知识和关键能力。第（2）问以小流程的中试剂的作用等形式考查回收处理废旧电池，实现资源再利用。第（3）问对电池出现的问题进行改进，体现了化学的学科价值。（1）①充电时，阴极发生还原反应，其发生的电极反应为：；12.【答案】17．(1) 3MnO2 + 3NH4HSO4 3MnSO4 + N2↑+NH3↑+6H2O【解析】（1）因“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒和元素守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：3MnO2 + 3NH4HSO4 3MnSO4 + N2↑+NH3↑+6H2O；13.【答案】(2) ①.(3) 、【分析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，转化为，Pt转化为相关可溶物，SiO2不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、和，再用H2进行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH4Cl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl2将(III)转化为，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的Zn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。【解析】(2)“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+4，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。(3)“高温还原”过程中，Rh2O3和RhCl3均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。14.【答案】 （2）4++2=3+CO2【解析】铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，因沸点低被蒸出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。【小问2详解】将通入和的混合溶液可制得，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4++2=3+CO2，故答案为：4++2=3+CO2；15.【答案】 （4）H2SeO3+4I－+4H+==2I2+Se↓+3H2O（2分）【解析】 （4）反应③是Se(Ⅳ)被KI还原为Se的过程，离子方程式为：H2SeO3+4I－+4H+==2I2+Se↓+3H2O；16.【答案】 （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O【解析】【小问6详解】由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。17.【答案】 (1)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O【解析】本流程的目的是回收NiO并矿化固定二氧化碳。以绿矾耦合蛇纹石提取镁盐矿化封存CO2, 同时富集并回收蛇纹石中镍的实验研究为载体，结合中学化学中的化学基本原理、元素及化合物性质等知识内容，以工艺流程简图的形式呈现给考生。(1)绿矾是一种含硫、铁的矿物资源。硫酸盐在高温下受热分解，产物为金属氧化物和三氧化硫；若硫酸盐的阳离子具有还原性，在分解温度下会被SO3进一步氧化。故FeSO4·7H2O分解反应为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(共76张PPT)新高考化学二轮重点专题30讲2026版第4讲- 有得有失：氧化还原规律及其应用contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构考向分析PART 0101氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，贯穿整个高中化学教学体系，也是历年高考化学试题中的重点考查对象。从近几年的高考命题趋势来看，氧化还原规律及其应用是高考化学的核心考查内容，且考查形式日益多样化。命题紧扣基础概念、规律应用、计算及新情境综合，强调与实际工业生产、环境保护、科研前沿、实验探究、新能源开发等实际应用紧密结合。突出学科核心素养与关键能力的考查。题型以选择、流程或实验填空为主，分值约6-15分。考向分析考点统计卷别 呈现形式 考点分布 分值基本概念辨析及判断 氧化还原反应规律及应用强弱规律 价态规律 先后规律 守恒规律 相关计算 方程式书写 电极反应式1 2025陕晋青宁卷 选择题、流程题 √ √ √ √ 8分2 2025年黑吉辽卷 选择题、流程题 √ √ √ √ √ 7分3 2025年山东卷 选择题、流程题 √ √ √√ 7分4 2025年河南卷 选择题、流程题 √ √ √ 6分5 2025年河北卷 选择题、流程题 √ √ √（配平） √ √ √ √ 12分6 2025年广东卷 选择题、流程题 √ √√ √ √ 13分7 2025年湖南卷 选择、流程题 √ √ √ √ 8分8 2025年江苏卷 选择、流程题 √ √ √ 6分9 2025年重庆卷 选择、流程题 √ √ √ 7分10 2025年云南卷 选择、流程题 √√ √ √ √ √ 15分11 2025年甘肃卷 选择、流程题 √ √ √ √ √ √ 11分12 2025年北京卷 选择、流程 √ √ √ √ 10分13 2025年全国卷 选择、流程 √ √ √ 8分1.考查氧化还原反应的基本概念；强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律计算反应转移的电子数；配平或书写陌生氧化还原反应方程式。判断或书写电极反应；考向分析2.氧化还原规律：3.氧化还原规律的应用氧化还原反应的考查，重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题。重温经典PART 02021.氧化还原反应的基本概念及辨析2.氧化还原反应规律：强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律计算反应转移的电子数；3.氧化还原规律的应用 判断或书写电极反应；配平或书写陌生氧化还原反应方程式。重温经典氧化还原反应的考查，重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题。考点重温经典例1.（2025年北京卷 1）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应+2 -------0FeTiO3-------- Fe试题来源：以月壤钛铁矿(FeTiO3)生成铁和水蒸气为情境，考查学生信息的提取和分析能力。必修第一册 铁及其化合物、氧化还原反应考查内容：氧化还原反应概念的判断，注重基础概念的灵活应用，难度较低，侧重对核心概念的理解。解题思路：氧化还原反应特征，是否有化合价的变化。重温经典例2.（2025年北京卷5）下列反应中，体现还原性的是（ ）B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成试题来源：必修第一册P25 氧化剂和还原剂B考查内容：氧化还原反应、还原性概念的判断，解题思路：氧化还原反应特征，是否有化合价的变化。NH4Cl + NaNO2 N2-3 0例3.（2025重庆卷 9）由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是（ ）选项 实验操作及其现象 实验结论A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖重温经典考查内容：实验操作及结论，物质的氧化性、还原性的判断。试题来源：必修第一册P25 二、氧化剂和还原剂。解题思路：写出方程式，按化合价升降判断。例4.（2025年云南卷7）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（ ）B．盐酸在该工艺中体现了还原性重温经典人教版B考查内容：还原性概念的判断。试题来源：必修第一册P25 二、氧化剂和还原剂。解题思路：MgO与盐酸反应生成MgCl2非氧化还原反应。例5.（2025河北卷13）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）选项 实验操作及现象 结论C 向盛有2mLFeCl 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe +具有还原性Fe2+被氧化为Fe3+C重温经典考查内容：还原性概念的判断。解题思路：教材实验，铁盐和亚铁盐的性质记忆试题来源：必修第一册P25 二、氧化剂和还原剂。必修第一册P73 铁盐和亚铁盐例6.（2025年黑吉辽卷11）. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10-20.4，下列说法错误的是（ ）C. “浸出”时，3种金属元素均被还原MnO2Co3O4Fe2O3Mn2+Co2+Fe3+Mn2+Co2+Mn2+重温经典链接教材考查内容解题思路以选择题型，从高锰钴矿中提取金属元素的工艺流程。考查元素价态及氧化还原反应基本概念及分析。1、氧化还原反应2、金属及其化合物----金属氧化物方法1、梳理分析工艺流程核心反应方法2、3种元素化合价变化判断例7.（2025年陕晋青宁卷 11） 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )B. H、N既具有氧化性也具有还原性D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为NADH2S S SO2 SO3 Na2SO4NaHSO3 Na2SO30 +4S和Na2SO3H2S和SO2重温经典考查内容链接教材解题思路1.必修一 氧化还原反应2.硫及其化合物--相互转化2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，1.考查硫及其化合物的性质和转化。2.考查元素价态及氧化还原反应基本概念及分析，计算。1.选项B 元素价态规律，及物质的性质2.选项D 利用电子守恒计算。先出方程分析电子转移。例8.（2025年云南卷 10）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应重温经典考查内容解题思路化学反应机理，氧化还原反应概念判断---按教材定义判断。试题来源---人教版必修第一册P24 氧化还原反应选择性必修三 有机化学基础 P63例9.（2024北京卷，10）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) △H=-114.4kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ）D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应--- --化合价的变化角度进行分析O2H2OCl2HCl循环转化关系图中物质变化分析思路：1.箭头进入的是反应物，箭头指出的是生成物+1+2+2+2+2重温经典考查内容试题来源解题思路---化学反应机理，氧化还原反应概念判断---人教版必修第一册P23 氧化还原反应例10.（2025江苏卷10）CO2与NO3－ 通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 （ ）B．过程Ⅱ中NO3－ 发生了氧化反应化合价升降法B项，NO3－ 中N为＋5价，NH2中N为－2价，氮元素的化合价降低，发生还原反应，错误重温经典考查内容试题来源解题思路化学反应机理，氧化还原反应概念判断人教版必修第一册P23判断反应是否是氧化还原反应判断物质发生氧化反应或还原反应确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分析物质的氧化性、还原性的表现价态与性质的关联分析考查内容重温经典核心考向一：基本概念辨析及判断多结合生活、历史情境或物质转化，注重基础概念的灵活应用，难度较低，侧重对核心概念的理解与辨识。命题特点1.考查氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应规律：强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律计算反应转移的电子数；3.氧化还原规律的应用 判断或书写电极反应；配平或书写陌生氧化还原反应方程式。重温经典氧化还原反应的考查，重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题。考点试题来源例1（2024江苏 11）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项 实验过程及现象 实验结论B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2 > SNa2S+ Br2===2NaBr+S↓，氧化性Br2 > S （氧化剂 >氧化产物）①根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱重温经典考查内容解题思路----通过实验过程及现象，进行物质氧化性强弱的比较。-----人教版必修第一册P104(实验4-1)迁移。例2 .下列实验操作能够达到目的的是（ ）重温经典试题来源Na2S+ Cl2===2NaCl+S↓，氧化性Cl2 > S （氧化剂 >氧化产物）①根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱考查内容解题思路----物质氧化性强弱的比较-----人教版必修第一册P104(实验4-1)迁移。例3（2025年陕晋青宁卷 10）下列实验方案不能得出相应结论的是( )B结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2-- FeCl3与淀粉-KI溶液反应，溶液变蓝，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：Cl2>Fe3+>I2，B正确重温经典试题来源人教版必修第一册教材P73考查内容----通过实验现象，进行物质氧化性强弱的比较解题思路例4（2025山东卷 ,9 ）用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是( )A. N2是还原反应的产物B. 还原性：N2H4A.该反应中，N2H4中N元素的化合价-2升高0价被氧化，N2是氧化反应的产物，A错误；B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4>Fe2+，B错误；重温经典试题来源①根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱考查内容解题思路---还原反应产物的判断，物质还原性强弱的比较-----人教版必修第一册氧化还原反应 P23。例5.（2025云南卷 15）从褐铁矿型金－银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋重温经典试题来源考查内容解题思路---分析工艺流程图，物质氧化性强弱的比较。---人教版必修第一册 氧化还原反应。---根据 方程式判断氧化性强弱 氧化剂 > 还原剂Fe2O3 + H+ + SO32- --- Fe2+ + SO42-MnO2 + H+ + SO32- --- Mn2+ + SO42-Cu2+ 未被还原 氧化性最弱MnO2 + Fe2+ --- Mn2+ + Fe3+（1）强弱规律规律：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物氧化还原反应规律及应用氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性①根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱左边 > 右边知识重构例6. （2025年全国卷 ）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（ ）D. 单质氧化性：Y>X>ZW：H，X：O，Z：S，Y：F重温经典试题来源考查内容解题思路---结合已知结构式的元素推断，考查单质氧化性强弱的比较。--人教版必修第一册 氧化还原反应，选择性必修2《元素周期表》《原子结构与性质》F2 O2 S---根据元素周期表或非金属活动性顺序判断氧化性强弱金属活动性顺序表非金属活动性顺序表元素周期表氧化还原反应规律及应用（1）强弱规律规律：②根据“三个表”判断氧化性、还原性强弱氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+知识重构例6. （2025年全国卷 ）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（ ）D. 单质氧化性：Y>X>ZW：H，X：O，Z：S，Y：F重温经典试题来源考查内容解题思路---结合已知结构式的元素推断，考查单质氧化性强弱的比较。--人教版必修第一册 氧化还原反应，选择性必修2《元素周期表》《原子结构与性质》F2 O2 S---根据元素周期表或非金属活动性顺序判断氧化性强弱例7（2021河北，10）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强相同条件下，Cu与浓硝酸反应比稀硝酸剧烈，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。例8（2020天津，13节选）（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。由Fe与Cl2反应生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；由Co和Cl2反应只生成CoCl2可知，说明Cl2不能将Co氧化为Co3＋，所以氧化性：Cl2所以，FeCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由强到弱的顺序为CoCl3＞Cl2＞FeCl3。CoCl3＞Cl2＞FeCl3重温经典归纳：（1）强弱规律 ③根据反应物的浓度和产物价态高低判断氧化性、还原性强弱。B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应例9（2023北京，12）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为歧化反应相邻规律-1-20-1+10归中反应相邻规律①中水既不是氧化剂又不是还原剂 ②中水是氧化剂，发生还原反应重温经典①②-2-2-10O元素化合价+1-10+1H 元素化合价试题来源考查内容解题思路----判断氧化反应与还原反应-----人教版必修第一册 氧化还原反应。----根据化合价规律 ：元素一般升或降到相邻价态。选项 已知 方法 结论C 金属性：Fe > Cu 推理 氧化性：Fe3+ < Cu2+例10（2022辽宁，7）下来类比或推理合理的是（ ）氧化性为：Fe2+ < Cu2+知识重构，梳理脉络例11（2024北京，19节选）某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。（1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 。Mg、Zn还原性为：Mg > Zn > Fe > Cu，Cu + 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+试题来源考查内容解题思路----判断物质的氧化性与还原性-----人教版必修第一册 氧化还原反应。----根据化合价规律 ：元素一般升或降到相邻价态。①价态与氧化性和还原性的关系规律： 当元素化合价处在最高价，只有氧化性；处在最低价，只有还原性；处在中间价，既有氧化性又有还原性。核心考向二：氧化还原规律 --- 价态规律重温经典归中规律：“高价+低价→中间价”，简记为“只靠拢，不交叉”。歧化规律：“中间价→高价+低价”。邻位转化规律：发生氧化还原反应时，其价态一般先变为邻位价态。②含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化规律例12.（2025年甘肃5）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）A．X与Q组成的化合物具有还原性D．Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性H O Na Mg S重温经典考查内容：元素的推断 及物质氧化性、还原性概念的判断。解题思路：1、考查常见物质H2S 和Na2O2 记忆2、 价态规律判断氧化性与还原性。试题来源：必修第一册P25 二、氧化剂和还原剂H2S（S为-2价最低价态）Na2O2例13.（2025年陕晋青宁卷 11） 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )B. H、N既具有氧化性也具有还原性D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为NADH2S S SO2 SO3 Na2SO4NaHSO3 Na2SO30 +4S和Na2SO3H2S和SO2重温经典考查内容链接教材解题思路1.必修一 氧化还原反应2.硫及其化合物--相互转化2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，1.考查硫及其化合物的性质和转化。2.考查元素价态及氧化还原反应基 本概念及分析，计算。1.选项B 元素价态规律，及物质的性质2.选项D 利用电子守恒计算。先出方程分析电子转移。归中规律：“高价+低价→中间价”，简记为“只靠拢，不交叉”。歧化规律：“中间价→高价+低价”。应用：判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性;推断信息型氧化还原反应中的生成物。2 氧化还原反应规律及应用（3）价态规律邻位转化规律：发生氧化还原反应时，其价态一般先变为邻位价态。重温经典②含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化规律规律：-20+4+6S元素化合价（1）②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比 ＝1.5时，氧化产物为 。例14（2021年全国甲卷，26节选）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法如图所示：重温经典2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2。FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2设n(Cl2)=1.5 mol，n(FeI2)=1 mol，2I－ ＋ Cl2 === I2 ＋ 2Cl－，2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－。I2、FeCl31 mol2 mol1 mol0.5 molAgI考查内容---多种氧化剂和还原剂的混合物，强氧化剂和强还原剂优先反应解题思路---记忆氧化性强弱顺序 F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性顺序： F-例15.（2025云南卷 15）从褐铁矿型金－银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋重温经典试题来源考查内容解题思路---分析工艺流程图，物质氧化性强弱的比较。---人教版必修第一册 氧化还原反应。---根据 方程式判断氧化性强弱Fe2O3 + H+ + SO32- --- Fe2+ + SO42-MnO2 + H+ + SO32- --- Mn2+ + SO42-Cu2+ 未被还原 氧化性最弱MnO2 + Fe2+ --- Mn2+ + Fe3+2 氧化还原反应规律及应用（2）优先规律规律：氧化还原反应可看作是“强者先行”的反应。在浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种氧化剂时，氧化性强的粒子先反应，若同时含有几种还原剂时，还原性强的粒子先反应，如还原性：I－ >Fe2+>Br－。应用：判断溶液中粒子反应的先后顺序。重温经典1.考查氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应规律：强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律计算反应转移的电子数；3.氧化还原规律的应用 判断或书写电极反应；配平或书写陌生氧化还原反应方程式。考向分析氧化还原反应的考查，重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题。考点例16（2025年黑吉辽卷4）. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）C. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失2e-得2e-重温经典考查内容链接教材解题思路----转移电子数目计算----必修第一册P24 氧化还原反应----必修第一册P37 钠的重要化合物----电子守恒，双线桥 关系式法(1).双线桥法---标出反应电子转移数目(2). 公式法 --- 利用物质的量公式，将已知数据转化为n.(3).关系式法---列出电子转移数与反应各物质的比例关系例17（2023辽宁，5）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S + 2KNO3 + 3C ===K2S + N2↑ + 3CO2↑NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA转移电子数：3×4e- =12e-0 +5 0 -2 0 +41mol12mol重温经典考查内容链接教材解题思路----转移电子数目计算----必修第一册P24 氧化还原反应----电子守恒，双线桥 关系式法失 4 ×1×3得 2 ×1×1降 5 ×1×2(1).双线桥法---标出反应电子转移数目(2). 公式法 --- 利用物质的量公式，将已知数据转化为n.(3).关系式法---列出电子转移数与反应各物质的比例关系例18.（2025年湖南卷8）．NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2 4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（ ）C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7D．反应 中消耗3 mol O2，转移20 mol e－C00+5+5+2+4氧化剂还原剂氧化剂7:44molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），重温经典考查内容链接教材解题思路----转移电子数目计算，氧化剂与还原剂之比的计算----必修第一册P24 氧化还原反应----电子守恒，双线桥 关系式法失 5 ×1×4例19 . （2025年河北4） 设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA重温经典负极：Pb + SO42- - 2e = PbSO 96 2考查内容链接教材解题思路----有关电极反应转移电子数目计算----必修第一册P24 氧化还原反应选择性必修1 二次电池 P99---- 电极反应 关系式法n(e-)=n(氧化剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│=n(还原剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│2 氧化还原反应规律及应用（4）守恒规律----①计算转移电子数知识重构(1).双线桥法---标出反应电子转移数目(2). 公式法 --- 利用物质的量公式，将已知数据转化为n.(3).关系式法---列出电子转移数与反应各物质的比例关系（一）强弱规律：考查物质的氧化性、还原性强弱比较（二）价态规律：考查利用元素化合价规律判断相关概念及反应。（三）先后规律：判断混合溶液中物质或粒子的反应顺序。（四）守恒规律：利用还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数，或方程式的反应关系式进行相关计算。重温经典核心考向二：氧化还原反应基本规律考查内容1.考查氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应规律：强弱规律；价态规律;先后规律；守恒规律计算反应转移的电子数；3.氧化还原规律的应用 配平或书写陌生氧化还原反应方程式。判断或书写电极反应；考向分析氧化还原反应的考查，重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题。例 20.（2025陕晋宁青16）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸盐)的工艺流程如下：Mn2+Mg2+NH4+（2）“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式 。重温经典第一步：列物质，标变价Mn(OH)2 + O2 → Mn3O4 + H2O第二步：算得失，配系数第三步：看环境，用守恒第四步：补缺项，写答案升：2/3×3×2降：2×2×1氧化还原反应步骤：6 1 2 6例21（2025 黑吉辽卷16）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。ZnS、PbSO4FeS和CuClS、PbSO4S[Zn(NH3)4]2+ 、[Cu(NH3)4]2+Fe(OH)3[Zn(NH3)4]2+Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++CuPb(OOC-CHOH-CHOH-COO)PbC4H4O6+2+64CO2e-Fe？重温经典PbC4H4O6 --- Pb + CO + 2 H2O+2 +1.5 0 +2升：1/2×4×1降：2×1×11 1 4第一步：列物质，标变价第二步：算得失，配系数第三步：看环境，用守恒第四步：补缺项，写答案例22（2025·重庆卷16题）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。（3）步骤Ⅲ：氧化氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。 3SO32－ + 2MnO4－ + H2O = 2MnO2↓+ 3SO42－ + 2OH－重温经典溶液紫色褪去 第一步：列物质，标变价第二步：算得失，配系数第三步：看环境，用守恒第四步：补缺项，写答案 SO32－ + MnO4－ --- MnO2↓ + SO42－+4 +7 +4 +6升：2×1降：3×1×2×33 2 2 3H2O + 2OH-重温经典例23（2024浙江1月卷，18节选）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。通过“题干信息”直接获取反应物和生成物（3）酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4－，写出Mn2+转化为MnO4－的离子方程式 。5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O+5Na+NaBiO3 + Mn2+ = MnO4－ + Bi3++5+2+7+32255+ 14H++ 5Na++ 7H2O升：5降：2重温经典例24（2024全国甲卷，26节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。通过“题干+流程”间接获取反应物和生成物2Co2++5ClO－+5H2O=2Co(OH)3↓ + Cl－+ 4HClOCo2+ + ClO－ = Co(OH)3↓+2+3+1-1+ Cl－22+ 5H2O+ 4H+4H+ + 4 ClO－ = 4HClO升：1降：211重温经典例25（2024新课标卷，27节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、。MnO4－ = Co(OH)3↓ + MnO2↓3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+通过“分析流程”间接获取反应物和生成物MnO4－+3Co2++7H2O=3Co(OH)3↓ +MnO2↓+5H+升：1降：3降：3升：2+ Co2++7+2+4+3+ 5H+1133+ 7H2OMnO4－ + Mn2+ = MnO2↓+7+2+4235+ 4H++ 2H2OCo2+、Mn2+、Zn2+电极B为阴极：CO2 HCOOH重温经典例26（2024浙江1月19题节选）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：（1）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。+4 +2降： 2×1+ 2e- + 2H+ =重温经典例27.(2025湖南卷18)在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：回答下列问题：（1）电解池中电极M与电源的 极相连。（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为 。+2-2阴极阳极正2CO = C2H4+ H2O+8e-6+ OH-8知识重构PART 03031. 氧化还原反应基本概念氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移），得失电子守恒。氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物化合价降低，得到电子，发生还原反应化合价升高，失去电子，发生氧化反应较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性知识重构转移电子数=得电子总数=失电子总数=化合价降低总数=化合价升高总数转移电子数=变价原子数×│化合价的差│×e 降、得、还原反应、氧化剂（氧化性）升、失、氧化反应、还原剂（还原性）（一）强弱规律：物质的氧化性、还原性强弱比较（二）价态规律：含最高价元素的物质只有氧化性、含最低价元素的物质只有还原性、含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。（三）先后规律：几种还原剂和一种氧化剂反应，还原性强的优先与氧化剂反应。（四）守恒规律：还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数知识重构2. 氧化还原反应规律及应用（1）强弱规律规律：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物2 氧化还原反应规律及应用知识重构氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性①根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱左边 > 右边应用：判断物质的氧化性或还原性的强弱。注意：氧化性、还原性强弱是指得失电子的难易程度，与数目无关。金属活动性顺序表非金属活动性顺序表元素周期表2 氧化还原反应规律及应用（1）强弱规律知识重构，梳理脉络应用：判断物质的氧化性或还原性的强弱。规律：②根据“三个表”判断氧化性、还原性强弱氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。2 氧化还原反应规律及应用（1）强弱规律知识重构，梳理脉络④根据浓度、温度或酸碱度判断氧化性、还原性强弱应用：判断物质的氧化性或还原性的强弱。规律：规律： 当元素化合价处在最高价，只有氧化性；处在最低价，只有还原性；处在中间价，既有氧化性又有还原性。氧化还原反应规律及应用（3）价态规律（化合价规律）知识重构①价态与氧化性和还原性的关系熟悉常考物质元素的化合价化合价知识一价 H Cl K Na Ag+1 -1 +1 +1 +1二价 O Ca Ba Mg Zn-2 +2 +2 +2 +2三Al 四Si 五 N P+3 +4 +5 +5二三 Fe 二四C+2 +3 +2+4Cu Hg 二价最常见+2 +22、化合价计算1、化学式各元素化合价代数和为零2、原子团的化合价价数等于所带电荷数3、有机物 O -2、H +1、算其它元素的化合价4、元素一般最高价为最外层电子数、最低价为最外层减去8为最低化合价5、特殊化合价特殊记6、含最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性。1、熟记常见元素的化合价知识重构知识重构掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应后对应的产物单质 氧化物 酸 碱 盐氧化剂 X2 MnO2 Na2O2、 H2O2 浓稀 HNO3 HClO 浓H2SO4 Fe(OH)3 Fe3+ (H+) KMnO4 (H+) K2Cr2O7 NaClO预测 产物 X- Mn2+ NaOH H2O NO NO2 Cl- SO2 Fe2+ Fe2+ Mn2+ Cr3+ Cl-单质 氧化物 酸 碱 盐还原剂 金属 SO2 H2O2 FeO HI H2SO3 H2S H2C2O4 Fe(OH)2 Fe2+ SO32- S2- I-预测 产物 金属 阳离子 SO42- O2 Fe3+ I2 SO42- S SO2 CO2 Fe3+ Fe3+ SO42- S I2（一般：化合价降（升）到相邻价态）归中规律：“高价+低价→中间价”，简记为“只靠拢，不交叉”。歧化规律：“中间价→高价+低价”。应用：判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性;推断信息型氧化还原反应中的生成物。2 氧化还原反应规律及应用（2）价态规律邻位转化规律：发生氧化还原反应时，其价态一般先变为邻位价态。知识重构，②含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化规律规律：-20+4+6S元素化合价2 氧化还原反应规律及应用知识重构规律：氧化还原反应可看作是“强者先行”的反应。在浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种氧化剂时，氧化性强的粒子先反应，若同时含有几种还原剂时，还原性强的粒子先反应，如还原性：I－ >Fe2+>Br－。应用：判断溶液中粒子反应的先后顺序。（3）优先规律n(e-)=n(氧化剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│=n(还原剂)×变价原子个数×│化合价的差(左边价-右边价)│（4）守恒规律①计算转移电子数守恒规律知识重构电荷守恒原子守恒化学反应遵循质量守恒定律，方程式左右俩边各种原子的种类和数目是相等。在离子方程式中，方程式左右俩边所带的电性和电荷总数是相等。电子守恒在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数氧化剂中元素化合价降低总数=还原剂中元素化合价升高总数。化合价升降守恒：氧化剂中元素化合价降低总数=还原剂中元素化合价升高总数。3.氧化还原反应规律及应用知识构建(1).双线桥法---标出反应电子转移数目(2). 公式法 --- 利用物质的量公式，将已知数据转化为n.(3).关系式法---列出电子转移数与反应各物质的比例关系（1） 抓信息、列物质（2） 标价态、算电子（3） 知得失、配系数（4） 看环境、用守恒(5) 补缺项，写答案。第一步：分清池、判电极第二步：看箭头、定反生第三步：标价态、算电子第四步：看环境，补缺项第五步：查守恒，写答案2、配平或书写陌生氧化还原反应的方程式1.计算反应转移的电子数3.判断或书写电极反应模型建构PART 04041. 氧化还原反应基本概念氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物化合价降低，得到电子，发生还原反应化合价升高，失去电子，发生氧化反应较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性知识重构，梳理脉络生成反应中发生具有记忆口诀：升失氧化反应还原剂，降得还原反应氧化剂，剂性一致。模型建构2 基本概念关系图还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物氧化剂氧化性发生还原反应反应中被还原还原产物生成物过程反应性质反应物化合价升高，失去电子，N(e－)=变价原子数×│价差│化合价降低，得到电子， N(e－)=变价原子数×│价差│具有生成转移电子数=得电子总数=失电子总数=化合价降低总数=化合价升高总数=变价原子数×│化合价的差│×e 氧化还原反应规律强弱规律价态规律先后规律守恒规律模型建构归中规律“高价+低价→中间价”歧化规律：“中间价→高价+低价”。邻位转化规律：化合价变为邻位价态。依据三个表依据氧化还原反应方程式反应条件和产物价态的高低三度 即“浓度、温度、酸碱度”金属 活性顺序表非金属活性顺序表元素周期表电子守恒原子守恒电荷守恒若同时含有几种氧化剂时，氧化性强的粒子先反应，若同时含有几种还原剂时，还原性强的粒子先反应，应用计算反应转移的电子数；配平或书写陌生氧化还原反应方程式。判断或书写电极反应；模型建构陌生氧化还原反应书写的题型情境工艺流程型综合实验型电化学型解题策略1、搞清问题：---设问什么？ 问哪步骤？是书写离子还是化学方程式？2、分析框架：--- 依据题干、流程、装置、已知、表格、图形、箭头、物质特性等信息，确定反应物质和反应环境。3、配平作答：---写出框架、标出价态、注意环境、守恒配平、规范作答。文字叙述型模型建构1、 陌生氧化还原方程式书写步骤首先根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价，通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。找物质、标变价算得失，配系数看环境，用守恒补缺项，写答案方法模型思维模型按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据电子得失守恒（或化合价升降相等），确定框架中各物质的计量数。结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH-。观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。备考建议氧化还原反应作为高中化学学习的一类重要化学反应，是高考的重要考点之一。其概念、规律、应用均是解题的必备知识，其思想和方法在各类题型中多有渗透，主要考查基本概念、转移电子数的计算、物质的量之比、氧化性还原性强弱的比较等，重点考查陌生情境下方程式的书写。对理解与辨析、分析与推测能力要求较高，在备考中应注意以下几点：1 ．熟记常见元素的化合价，理解氧化还原反应基本概念，掌握转移电子数的计算方法；2 ．熟悉氧化还原反应的规律，会判断或推断氧化性、还原性的强弱，会用守恒法进行计算；3 ．知道常见氧化剂或还原剂及其对应的产物，掌握氧化还原反应方程式书写与配平的方法；4 ．对于信息型方程式的书写，要读题干信息和已知信息，从信息或流程图中找出部分反应物、生成物，箭号指入的为反应物，指出的为生成物，或联系前后工序进行推断，结合所给环境补全缺项。5 ．有关氧化还原反应的探究题，会用基本原理进行分析，要有从题干或设问中寻找答案的意识。s感谢您的观看 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第4 讲 ：有得有失 氧化还原规律及应用-- 讲义.docx 第4 讲 ：有得有失 氧化还原规律及应用--演练.docx 第4讲：有得有失 氧化还原规律及应用---课件.pptx
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