资源简介

高考热考法18　表格型实验方案的评价
1.(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液,振荡,有沉淀析出;加蒸馏水稀释,再振荡,沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
2.(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极,平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中,去除Ca2+、Mg2+和S杂质离子
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液,再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响: +H2O+2H+
D 将有机物M溶于乙醇,加入金属钠 探究M中是否含有羟基
3.(2025·陕晋宁青卷)下列实验方案不能得出相应结论的是(　　)
观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化
结论:金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论:氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
A B
观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间
结论:甲基使苯环活化 结论:增大反应物浓度,该反应速率加快
C D
4.(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物中含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热,产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
5.(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　)
A.配制 NaOH 溶液 B.铁钉除 油污 C.铁钉 除锈 D.铁钉镀锌
6.(2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极,Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,再加入稀硝酸,有白色沉淀生成 稀硝酸有氧化性
一、熟记常考20例表格型实验选项
序号 实验操作 实验目的 正误
1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] ×
2 相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 ×
3 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 ×
4 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 √
5 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性: S>C ×
6 将NaOH溶液滴入某溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有N √
7 分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 √
8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √
9 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2比Fe3+强 ×
10 往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √
11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) ×
12 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 ×
13 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 ×
14 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 ×
15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 ×
16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 √
17 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 √
18 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后,取出上层水溶液,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 ×
19 取一定质量的样品与足量盐酸反应,用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 ×
20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 ×
二、常考有机实验设计方案及评价
1.卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤 取少量卤代烃于试管中,加入NaOH水溶液,加热,冷却后,加入稀硝酸中和溶液至酸性,再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀,则卤代烃中含有I-;若出现浅黄色沉淀,则卤代烃中含有Br-;若出现白色沉淀,则卤代烃中含有Cl-
实验流程
相关方程式 R—X+NaOHROH+NaX HNO3+NaOH===NaNO3+H2O AgNO3+NaX===AgX↓+NaNO3
微点拨 ①条件:NaOH水溶液,加热。 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性,再加入硝酸银溶液,否则会出现Ag2O黑色沉淀,影响卤原子的检验
2.蔗糖水解及水解产物的检验
实验 内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液,热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2,加热,观察现象
实验 装置
实验 现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜;加入新制的Cu(OH)2的试管中出现砖红色沉淀
实验 结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基,具有还原性
反应 方程式 +H2O+
微点拨 检验水解产物为葡萄糖时,一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸,至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2进行检验,否则实验会失败
3.淀粉的水解及水解进程判断
实验 原理 判断淀粉水解的程度时,要注意检验产物中是否生成葡萄糖,同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全
实验 步骤
实验 现象 及结论 现象A 现象B 结论
未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解
出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解
出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解
微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。 ②检验淀粉是否存在时,注意水解液不用加碱呈碱性,否则I2与碱反应
4.蛋白质的盐析与变性的比较
盐析 变性
概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低,物理变化 结构、性质改变,化学变化
条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒
实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
5.证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应 原料 苯、纯溴、铁
实验 原理 +Br2+HBr↑
实验 装置
实验方 案设计 检验产物是否有HBr生成,若有则为取代反应;若无则为加成反应
微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,说明有HBr气体生成,该反应为取代反应,但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶,吸收Br2(g),防止对HBr检验的干扰(若无洗气瓶,则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,不能说明该反应为取代反应,因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)
三、常考无机实验设计方案及评价
1.溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化。
实验 步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,观察并记录现象;振荡试管,然后向其中滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液,观察并记录现象;振荡试管,然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,观察并记录现象
实验 示意图
实验 现象 先有白色沉淀产生;然后白色沉淀转化为黄色沉淀;最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学 方程式 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
实验 结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀,AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀,说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S微点拨 注意试剂的加入量,NaCl溶液可以过量,但是AgNO3溶液不能过量
(2)常见的题干类型。
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。
②向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。
2.比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较:可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。
①利用较强酸制较弱酸来比较。
如:NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,则酸性:H2CO3>HClO>HC
特例:H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较。
如:用pH计测量0.1 mol·L-1 NaA和0.1 mol·L-1 NaB溶液的pH,NaA的pH强,则酸性:HA(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较:可通过测定溶液的酸、碱性的方法来比较。
如:NaHA溶液呈酸性,则NaHA的电离程度大于水解程度。
高考热考法18
1.C　解析　恒压密闭容器中通入N2,NO2、N2O4浓度减小,故混合体系颜色变浅,同时反应物、生成物分压均减小,相当于减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动,即向NO2增加的方向移动,A项错误;AgCl和Ag2CrO4类型不同,Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同,无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系,B项错误;FeCl3溶液中加入过量铁粉,静置后滴加KSCN溶液无明显变化,说明此时所得溶液中Fe元素以Fe2+形式存在,取上层清液滴加几滴氯水后,溶液变红,说明Fe2+被氧化为Fe3+,Fe2+体现还原性,C项正确;鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析,加水稀释后恢复,不改变蛋白质的活性,D项错误。
2.C　解析　在铁制镀件表面镀铜时,待镀件应连接电源负极,铜片应连接电源正极,A项错误;粗盐提纯时,加入BaCl2溶液去除S,加入NaOH溶液去除Mg2+,加入Na2CO3溶液去除Ca2+与过量的Ba2+,Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入,B项错误;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,滴加NaOH溶液,c(H+)减小,平衡正向移动,滴加H2SO4溶液,c(H+)增大,平衡逆向移动,故可通过观察溶液颜色变化来探究氢离子浓度对平衡移动的影响,C项正确;乙醇中含有羟基,可与Na反应,故无法探究有机物M中是否含有羟基,D项错误。
3.C　解析　Fe与Cu形成原电池,电流表指针偏转方向由电流流入的方向决定,而电子定向移动的方向与电流方向相反,电子由Fe电极通过导线流入Cu电极,说明Fe比Cu活泼,同理得Zn比Fe活泼,则金属活动性顺序:Zn>Fe>Cu,A项不符合题意;FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液,溶液颜色变蓝说明氧化性Fe3+>I2,新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中,溶液变红,说明氧化性:Cl2>Fe3+,则氧化性顺序:Cl2>Fe3+>I2,B项不符合题意;向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应,向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应,故得出结论:苯环使甲基活化,C项符合题意;等体积不同浓度的Na2S2O3溶液加入等体积等浓度的H2SO4溶液中,浓度大的Na2S2O3出现浑浊所用时间较短,能得出结论:增大反应物浓度,该反应速率加快,D项不符合题意。
4.B　解析　用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红,该溶液显酸性,但不一定是酸溶液,也有可能是显酸性的盐溶液,A项不符合题意。动物纤维的主要成分是蛋白质,灼烧后有类似烧焦羽毛的气味,若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味,说明该织物中含有蛋白质,B项符合题意。乙醇和浓硫酸加热会产生很多产物,如加热温度在170 ℃,主要产物为乙烯;如加热温度在140 ℃,主要产物为二乙醚;同时乙醇可在浓硫酸条件下脱水生成碳单质,继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等,其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色,不能说明产生的气体就是乙烯,C项不符合题意。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液会发生复分解反应生成难溶的氢氧化镁,与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关,不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,D项不符合题意。
5.A　解析　配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质要放在烧杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶解,A项不正确;油污的主要成分是油脂,油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐,因此,铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污,B项正确;铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,其可溶于盐酸,因此,将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈,C项正确;该装置为电解池,铁钉与电源负极相连作阴极,锌片与电源的正极相连作阳极,电解质溶液为ZnCl2溶液,因此,该装置为电镀装置,可以实现铁钉上镀锌,D项正确。
6.D　解析　将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,Zn活泼作负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,Cu作正极,电极反应为Cu2++2e-===Cu,连通后铜片上有固体沉积,A项错误;新制银氨溶液与乙醛反应,乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化,CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,试管壁上出现银镜,B项错误;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清,说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3,酸性H2CO3>苯酚>HC,C项错误;向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,不能用弱酸制强酸,加入稀硝酸可以氧化SO2,3SO2+2H2O+2N===3S+2NO↑+4H+,则S可以和Ba2+生成白色沉淀,D项正确。(共43张PPT)
专题七　化学实验
高考热考法18
表格型实验方案的评价
1.(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
真题试练——品考向
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
恒压密闭容器中通入N2，NO2、N2O4浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A项错误；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B项错误；FeCl3溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以Fe2+形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+体现还原性，C项正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D项错误。
解析
2.(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
解析
3.(2025·陕晋宁青卷)下列实验方案不能得出相应结论的是(　　)
观察电流表指针偏转方向
观察溶液颜色变化
结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
A B
观察溶液颜色变化
观察出现浑浊所用时间
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
C D
Fe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决 定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，A项不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液颜色变蓝说明氧化性Fe3+>I2，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+，则氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2，B项不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾
解析
溶液，溶液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C项符合题意；等体积不同浓度的Na2S2O3溶液加入等体积等浓度的H2SO4溶液中，浓度大的Na2S2O3出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓 度，该反应速率加快，D项不符合题意。
解析
4.(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物中含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题 意。动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的气味，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味，说明该织物中含有蛋白质，B项符合题意。乙醇和浓硫酸加热会产生很多产物，如加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯；如加热温度在 140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸条件下脱水生
解析
成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液会发生复分解反应生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意。
解析
5.(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　)

A.配制NaOH 溶液 B.铁钉除 油污 C.铁钉 除锈 D.铁钉镀锌
配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A项不正确；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B项正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐 酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C项正 确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D项正确。
解析
6.(2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 (　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成 稀硝酸有氧化性
解析
浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性H2CO3>苯酚>HC，C项错误；向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀硝酸可以氧化SO2，3SO2+2H2O+2N===3S+2NO↑+4H+，则S可以和Ba2+生成白色沉淀，D项正确。
解析
一、熟记常考20例表格型实验选项
核心整合——抓关键
序号 实验操作 实验目的 正误
1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] ×
2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 ×
3 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 ×
4 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 √
5 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性： S>C ×
6 将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 √
7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 √
8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √
9 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 ×
10 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √
11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 ×
13 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 ×
14 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 ×
15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 ×
16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 √
17 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 √
18 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 ×
19 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 ×
20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 ×
二、常考有机实验设计方案及评价
1.卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I-；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br-；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl-
实验流程
2.蔗糖水解及水解产物的检验
实验 内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象
实验 装置

实验 现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现砖红色沉淀
实验 结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应 方程式
微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2进行检验，否则实验会失败
3.淀粉的水解及水解进程判断
实验 原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全
实验 步骤

实验 现象 及结论 现象A 现象B 结论
未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解
出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解
出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解
微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应 4.蛋白质的盐析与变性的比较
盐析 变性
概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化
条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒
实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
5.证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料 苯、纯溴、铁
实验原理
实验装置

实验方 案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应
微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰(若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)
三、常考无机实验设计方案及评价
1.溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化。
实验 步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液，观察并记录现象
实验 示意图

实验 现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学 方程式 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
AgCl+KI===AgI+KCl
2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
实验 结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S微点拨 注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量
(2)常见的题干类型。
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。
②向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较。
如：用pH计测量0.1 mol·L-1 NaA和0.1 mol·L-1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸、碱性的方法来比较。
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度。微练18　表格型实验方案的评价
选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·眉山联考)下列操作中,实验现象与得出的结论不一致的是(　　)
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 验证Mn2+在KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中的催化作用 取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1 mol·L-1KMnO4溶液,在两支试管中分别再加入:①10 mL 0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4溶液;②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失 证明Mn2+能降低该反应的活化能
B 判断 Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C 判断 CH3COO-与C水解常数的大小 相同温度下,分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH,后者大于前者 水解常数: Kh(CH3COO-)D 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 该样品中一定含有Fe2+
2.下列实验操作及现象能得到相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向Ba(OH)2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸,测得混合溶液的导电能力约为0 BaSO4不是电解质
B 向待测溶液中滴加硝酸无现象,继续滴加Ba溶液,产生白色沉淀 待测溶液中含有
C 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,产生可以使品红溶液褪色的气体 S2和反应生成SO2
D 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水,水层均变为无色 苯酚和甲苯均和Br2发生化学反应
3.(2025·湖北联考)由下列实验操作能得到相应结论的是(　　)
选项 实验操作 结论
A 将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中,得到黄色溶液 氧化性:Cl2>Fe3+
B 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液,充分反应后白色沉淀完全溶解,再向试管中加入几滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀 溶解度:AgCl>Ag2S
C 常温下,向[Ag]OH溶液中加入稀盐酸,有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水,沉淀均溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物
4.(2025·江西模拟)下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验操作或实验设计 实验目的
A 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 探究常温下,Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小关系
B 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s),观察到有沉淀产生,再加入蒸馏水,沉淀溶解 验证蛋白质的盐析是可逆的
C 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中,加入5滴等浓度的KI溶液,再加入KSCN溶液 探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度
D 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀
5.下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 装置或仪器
A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B 除去乙烷中的少量杂质乙烯
C 定量测定H2O2的分解速率
D 分离乙醇和苯甲酸乙酯
6.下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇,加入12 mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140 ℃,将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品,加入3 mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1~2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2
D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生,则样品已经变质
7.依据下列实验和现象,得出结论正确的是(　　)
选项 实验 现象 结论
A 点燃无色气体X,将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊后澄清 X为CO
B 25 ℃时,向无色的Y溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 溶液仍为无色 Y溶液的pH<7
C 在淀粉和I2的混合溶液中滴加足量KSCN溶液 [已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性:(SCN)2D 在稀硫酸中加入少量Cu2O(s) 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
8.(2025·湖北模拟)室温下,下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向0.1 mol·L-1CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成 酸性: H2S>H2SO4
B 将某铁粉加稀硫酸溶解,再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液,无明显现象 铁粉未发生变质
C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中,钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性: Na>Ca
D 向CoCl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6
微练18　表格型实验方案的评价
1.D　解析　实验控制高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同,加入硫酸锰溶液的那支试管反应速率更快,说明锰离子有催化高锰酸钾与草酸反应的作用,催化剂通过降低反应活化能加快反应速率,A项正确;加入碘化钠溶液时,悬浊液中的白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀,沉淀溶解平衡向生成更难溶的物质方向反应,证明碘化银的沉淀溶解平衡常数小于氯化银的,B项正确;实验控制两种盐溶液的浓度相同,在温度相同的情况下,盐所对应的弱电解质电离能力越弱,盐水解能力越强。乙酸酸性强于碳酸,则碳酸钠水解程度强于乙酸钠,C项正确;酸性高锰酸钾可与溶液中的氯离子反应生成锰离子,现象也为紫色褪去,不能证明溶液中一定有亚铁离子,D项错误。
2.B　解析　向Ba(OH)2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸,测得混合溶液的导电能力约为0,说明溶液中离子浓度极低,这是因为生成了难溶的BaSO4和难电离的H2O;但BaSO4属于强电解质(熔融状态下完全电离),因此结论错误,A项错误;向待测液中先加硝酸酸化,无明显现象,说明溶液中不存在C、S等离子,继续滴加Ba溶液,产生白色沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明待测液中含有S,B项正确;Na2S2O3与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体(SO2),该反应的离子方程式为S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,该反应的实质是H+与S2的反应,与S无关,因此结论错误,C项错误;苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀(取代反应),而甲苯与溴水混合后因萃取溴而使水层褪色,属于物理过程,结论“甲苯与Br2发生化学反应”错误,D项错误。
3.B　解析　I-的还原性强于Fe2+,氯气不足时,I-优先被氧化成I2,使得溶液呈黄色,故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+,无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+,A项错误;AgCl与Na2S2O3反应生成[Ag]3-,加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S,故溶解度:AgCl>Ag2S,B项正确;[Ag]OH的溶液中存在平衡[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3,向其中加入稀盐酸,H+与NH3反应生成N,使平衡正向移动,溶液中Ag+浓度增大,与Cl-结合生成AgCl沉淀,故不能得出Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力,C项错误;两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水,又可以与强碱反应生成盐和水,而Cu(OH)2与氨水发生络合反应生成[Cu]2+,故Cu(OH)2不是两性氢氧化物,D项错误。
4.B　解析　向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末,若生成BaCO3,说明C浓度足够高使Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3),无法直接比较BaCO3与BaSO4的Ksp。实际Ksp数据中,BaSO4的Ksp更小(更难溶),A项错误。鸡蛋清溶液中加入NaCl固体,盐析析出沉淀;加水后沉淀溶解,证明盐析是可逆过程,B项正确。KI少量(Fe3+过量),此时KI完全反应,剩余Fe3+与KSCN显红色,无法说明反应存在限度,C项错误。盐酸浸没铁钉会引发析氢腐蚀(反应生成H2),而非吸氧腐蚀(需中性/弱酸性环境),D项错误。
5.D　解析　容量瓶不能用于溶液的稀释,A项错误;除去乙烯时,乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入了新的杂质,B项错误;装置中的漏斗不能使用长颈漏斗,反应生成的氧气会从长颈漏斗中溢出,不能实现实验目的,C项错误;乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点相差较大,可以采用蒸馏法分离,D项正确。
6.D　解析　乙醇在140 ℃、浓硫酸的作用下,会发生分子间脱水,而不发生消去反应,A项不符合题意;乙酰水杨酸中没有酚羟基,水杨酸中有酚羟基,酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色,由于生成配合物,所以不会有沉淀,B项不符合题意;如果金属钠没有完全燃烧,剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气,C项不符合题意;加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡若有白色沉淀生成,则生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,可以说明样品已经变质,D项符合题意。
7.D　解析　无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水也会先浑浊后澄清,则无色气体X不一定为一氧化碳,A项错误;若无色Y溶液的pH在7~8.2之间,向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液也为无色,则溶液仍为无色不能说明溶液pH小于7,B项错误;在淀粉和I2的混合溶液中滴加足量KSCN溶液,溶液仍为蓝色,说明SCN-的还原性弱于I-,既(SCN)2的氧化性强于I2,C项错误;在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体,溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成,说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜,则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂,D项正确。
8.D　解析　硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸,因CuS是一种难溶于水和稀酸的黑色沉淀,所以该反应能够进行,但H2S的酸性弱于H2SO4,A项错误;氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子,所以将某铁粉加稀硫酸溶解,再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液,无明显现象不能说明铁粉未发生变质,B项错误;钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行,所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中,钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙,C项错误;向CoCl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象,说明配合物的配体为水分子和氯离子,配位数为6,D项正确。(共24张PPT)
微练18　表格型实验方案的评价
1
5
6
7
8
2
3
4
选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·眉山联考)下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是
(　　)
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 验证Mn2+在KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中的催化作用 取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1 mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL 0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失 证明Mn2+能降低该反应的活化能
1
5
6
7
8
2
3
4
B 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者
D 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 该样品中一定含有Fe2+
实验控制高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同，加入硫酸锰溶液的那支试管反应速率更快，说明锰离子有催化高锰酸钾与草酸反应的作用，催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，A项正确；加入碘化钠溶液时，悬浊液中的白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，沉淀溶解平衡向生成更难溶的物质方向反应，证明碘化银的沉淀溶解平衡常数小于氯化银的，B项正确；实验控制两
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
种盐溶液的浓度相同，在温度相同的情况下，盐所对应的弱电解质电离能力越弱，盐水解能力越强。乙酸酸性强于碳酸，则碳酸钠水解程度强于乙酸钠，C项正确；酸性高锰酸钾可与溶液中的氯离子反应生成锰离子，现象也为紫色褪去，不能证明溶液中一定有亚铁离子，D项错误。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
2.下列实验操作及现象能得到相应结论的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
选项 实验操作及现象 结论
A 向Ba(OH)2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0 BaSO4不是电解质
B
C 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，产生可以使品红溶液褪色的气体
D 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色 苯酚和甲苯均和Br2发生化学反应
向Ba(OH)2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0，说明溶液中离子浓度极低，这是因为生成了难溶的BaSO4和难电离的H2O；但BaSO4属于强电解质(熔融状态下完全电离)，因此结论错误，A项错误；向待测液中先加硝酸酸化，无明显现象，说明溶液中不存在C、S等离子，继续滴加Ba溶液，产生白色沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明待测液
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
中含有S，B项正确；Na2S2O3与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体(SO2)，该反应的离子方程式为S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,该反应的实质是H+与S2的反应，与S无关，因此结论错误,
C项错误；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀(取代反应)，而甲苯与溴水混合后因萃取溴而使水层褪色，属于物理过程，结论
“甲苯与Br2发生化学反应”错误，D项错误。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
3.(2025·湖北联考)由下列实验操作能得到相应结论的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
选项 实验操作 结论
A 将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中，得到黄色溶液 氧化性：Cl2>Fe3+
B 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
C Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物
I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A项错误；AgCl与Na2S2O3反应生成[Ag]3-，加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B项正确；[Ag]OH的溶液中存在平衡[Ag(NH3)2]+ Ag++
2NH3，向其中加入稀盐酸，H+与NH3反应生成N，使平衡正向
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
移动，溶液中Ag+浓度增大，与Cl-结合生成AgCl沉淀，故不能得出Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力，C项错误;两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，而Cu(OH)2与氨水发生络合反应生成[Cu]2+，故Cu(OH)2不是两性氢氧化物，D项错误。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
4.(2025·江西模拟)下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
选项 实验操作或实验设计 实验目的
A 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 探究常温下，Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小关系
B 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解 验证蛋白质的盐析是可逆的
C 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，加入5滴等浓度的KI溶液，再加入KSCN溶液 探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度
D 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀
向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，若生成BaCO3，说明C浓度足够高使Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，无法直接比较BaCO3与BaSO4的Ksp。实际Ksp数据中，BaSO4的Ksp更小(更难溶)，A项错
误。鸡蛋清溶液中加入NaCl固体，盐析析出沉淀；加水后沉淀溶解，证明盐析是可逆过程，B项正确。KI少量(Fe3+过量)，此时KI完全反应，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法说明反应存在限度，C项错误。盐酸浸没铁钉会引发析氢腐蚀(反应生成H2)，而非吸氧腐蚀(需中性/弱酸性环境)，D项错误。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
5.下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
1
5
6
7
8
2
3
4
容量瓶不能用于溶液的稀释，A项错误；除去乙烯时，乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质，B项错误；装置中的漏斗不能使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗中溢出,不能实现实验目的，C项错误；乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏法分离，D项正确。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
6.下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
乙醇在140 ℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，由于生成配合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡若有白色沉淀生成，则生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
7.依据下列实验和现象，得出结论正确的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
选项 实验 现象 结论
A 点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊后澄清 X为CO
B 25 ℃时，向无色的Y溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 溶液仍为无色 Y溶液的pH<7
C 在淀粉和I2的混合溶液中滴加足量KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性：
(SCN)2D 在稀硫酸中加入少量Cu2O(s) 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，A项错误；若无色Y溶液的pH在7~8.2之间，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能说明溶液pH小于7，B项错误；在淀粉和I2的混合溶液中滴加足量KSCN溶液，溶液仍为蓝色，说明SCN-的还原性弱于I-，既(SCN)2
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
的氧化性强于I2，C项错误；在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，D项正确。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
8.(2025·湖北模拟)室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是(　　)
1
5
6
7
8
2
3
4
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向0.1 mol·L-1CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成 酸性：H2S>H2SO4
B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质
C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca
D 该配合物中Co3+的配位数是6
硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，因CuS是一种难溶于水和稀酸的黑色沉淀，所以该反应能够进行，但H2S的酸性弱于H2SO4，A项错误；氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，B项错误；钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶
解析
1
5
6
7
8
2
3
4
的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，C项错误；向CoCl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象，说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，D项正确。
解析
1
5
6
7
8
2
3
4

展开更多......

收起↑