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2026年高考化学一轮复习课件★★　
离子反应　离子方程式
考点一
电解质及电离
1.电解质与非电解质
在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。
2.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
水溶液里
熔融状态下
[应用举例]
现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是　　　　。
(3)属于弱电解质的是　　。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。
①⑦⑩
①②⑤
④
⑧⑨
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质
(　　)
2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　)
3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)
4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
×
√
×
×
×
3.按要求书写下列电离方程式：
(1)酸的电离
①HI：　　　　　；
②CH3COOH：　　　　　　　 　　　　　；
③H2CO3：　　　　　　　 　　　　　。
(2)碱的电离
①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　；
②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　；
③Fe(OH)3：　　　　　　　　　 　。
HI===H++I-
CH3COOH　　CH3COO-+H+
H2CO3　　H++HC、HC　　H++C
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
NH3·H2O　　N+OH-
Fe(OH)3　　Fe3++3OH-
(3)盐的电离
①BaSO4：　　　　　　　　　；
②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　；
③NaHSO4熔融：　　　 　　　　　　　　　；
④NaHCO3：　　　　　　　　　　　 　；
⑤KAl(SO4)2：　　　 　　　　　　　　　；
⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　。
BaSO4===Ba2++S
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
NaHCO3===Na++HC、HC　 H++C
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
(4)熔融金属氧化物的电离
Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。
(5)Al(OH)3的电离
①碱式电离：　　　　　　　　　　；
②酸式电离：　　　　　　　　　 　　　。
Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
Al(OH)3　　Al3++3OH-
Al(OH)3+H2O　　[Al(OH)4]-+H+
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考点二
离子反应、离子方程式的书写与离子共存
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件及常见类型
整合必备知识
2.离子方程式
(1)概念：用 来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示___________________。
(3)常见离子方程式的书写
①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式
a.过氧化钠溶于水　　　　　 　　　　　　　　。
b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　。
c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　 　。
实际参加反应的离子符号
某个具体的化学反应
同一类型的离子反应
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
Cl2+H2O　　H++Cl-+HClO
②注意微溶物的书写形式
a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　　。
b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________
　　　。
c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________
　　　　　　　　。
d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________
　　。
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+C===CaCO3
+2OH-
CaSO4+C
===CaCO3+S
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓
+Cl-
③注意产物为NH3·H2O的书写形式
a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　。
b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　。
N+OH-　　NH3↑+H2O
N+OH-===NH3·H2O
④注意酸式酸根离子的书写形式
向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　 　　　。
HC+H+===CO2↑+H2O
3.离子共存的判断
(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
(2)判断离子大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
①一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
不发生任何反应
发生反应
②二性——溶液的酸碱性
a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。
③三特殊——三种特殊情况
a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C +H2O。
b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
④四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。
b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。
c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。
d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。
[应用举例]
判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-
(3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、
(4)碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+
(5)含大量Fe3+的溶液：、Na+、Cl-、SCN-
(6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、
(7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、、
(9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、
(10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、
(11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
(12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、、
(13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl-
答案　(6)(9)(11)
1.多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________
　　　。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________
　　　　　　　　　。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________
　　　　。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　 　　　　　　　　　。
(5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　 　　　　　。
(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　 　　　　　　　　　　　　。
提升关键能力
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+
2H2O
BaSO4↓+2NH3·H2O
Ba2++2OH-+2N+S===
Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓
+BaSO4↓
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O
Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
2.离子共存判断及原因分析
判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。
(1)S2-、Na+、H+、S (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S (　)
原因：　　　　　　　　　　　。
(4)Na+、Fe3+、S、H2O2 (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　。
不能
H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
不能
Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
能
四种离子之间均不反应
不能
H2O2在Fe3+催化作用下分解
(5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)H+、Na+、Cl-、Mn (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
不能
Al3+可以和HC发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
不能
在酸性条件下Mn可将Cl-氧化成氯气
3.离子反应过程中溶液导电性变化分析
电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是
A.图A代表向饱和澄清石灰
水中不断通入CO2气体
B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液
C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应
D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液
√
向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；
向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；
向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO +H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。
电解质溶液导电原理及影响因素
(1)导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
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1.(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)
+(aq)
B.明矾用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： OH-+H+===H2O
D.用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+===I2+H2O
√
用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)，A项正确；
明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；
Mg(OH)2属于难溶性碱，与HCl反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H+===
Mg2++2H2O，C项错误；
未配平方程式，用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O，D项错误。
2.(2024·贵州，7)下列离子方程式书写错误的是
A.用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+
===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理： Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
√
HF是弱酸，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO2+4HF===SiF4↑+
2H2O，A错误；
用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；
泡沫灭火器灭火的原理是Al3+、HC发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确。
3.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++
4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===
2Mn2++10CO2↑+8H2O
√

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