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(共35张PPT)
第九章 酸和碱
第三节 常见的碱
01
教学目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
3.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作能力。
02
新知导入
这些场景中用到的物质属于哪类物质？它们为什么能实现这些功能？
工人用熟石灰涂抹墙壁
厨房中使用炉具清洁剂（含NaOH）去除油污
02
新知导入
碱的用途和其组成、性质之间有怎样的关联呢？
图 9-21 生活中常见的碱
03
新知讲解
一、碱的用途
1.氢氧化钠的用途
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
洗涤剂
03
新知讲解
向烧杯中加入20 g油脂、10 mL无水乙醇、22 mL 30%的氢氧化钠溶液，加热搅拌。
当出现泡沫后，加强搅拌；
当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。
制作方法
1. 皂化。
——制作肥皂
03
新知讲解
2. 盐析。
缓缓加入适量的饱和食盐水（或食盐细粒）并搅拌，冷却，待固体物质全部析出上浮后，用药匙取出，再用滤纸或纱布滤干。
将分离出的固体倒入模具冷凝固化，或者挤压成块，即得肥皂。
3. 定型。
制作方法
——制作肥皂
03
新知讲解
一、碱的用途
2.氢氧化钙的用途
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁
在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用
熟石灰还可用来改良酸性土壤
03
新知讲解
二、碱的物理性质
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色
状态
放置一段时间后的现象
取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在2个表面皿上，观察其颜色和状态。一段时间后，再次进行观察。
白色
固体
表面潮湿，逐渐溶解
白色
固体
无明显现象
03
新知讲解
二、碱的物理性质
1.氢氧化钠是一种______片状固体;
2.氢氧化钠___溶于水，溶解时__________的热量;
3.氢氧化钠易潮解：
(1)暴露在空气中表面会潮湿并逐渐溶解。
(2)有吸水性;
白色
易
放出大量
物理变化
思考:氢氧化钠为什么要密封保存
防潮解。
03
新知讲解
二、碱的物理性质
03
新知讲解
氢氧化钠有强烈的腐蚀性：
（1）俗称：苛性钠、火碱或烧碱。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的
水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
二、碱的物理性质
03
新知讲解
氢氧化钠用途：
1.实验室作干燥剂（因为它具有_______性）
吸水
注意：NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
操作:让含水蒸气的混合气体从___端进___端出。
A
B
二、碱的物理性质
03
新知讲解
二、碱的物理性质
1.氢氧化钙是一种_____粉末状固体;
2.氢氧化钙____溶于水;(其水溶液俗称澄清石灰水)
3.氢氧化钙溶解度随温度升高而下降;(下降型)
白色
微
当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
化学性质1：
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
探究目的：
探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应
氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，并生成 __________________； 依据是________________________________________。
根据元素守恒，反应前后元素种类不变
Na2CO3和H2O
分别向盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体。
实验现象：
_________________________________________________
________________________________。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，通入氢氧化钙溶液中产生白色沉淀
猜想依据：
进行实验：
03
新知讲解
三、碱的化学性质
以上实验能不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应？
不能，没有明显现象。
提示：碳酸钠可与盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不行。
1.利用反应时消耗二氧化碳气体的特点设计实验：
反思交流：
实验方案再设计：
试管内液面上升
U型管内液面左低右高
03
新知讲解
三、碱的化学性质
2.检验是否有新物质生成设计实验：
在反应后的溶液里滴加足量稀盐酸，
如果有气泡产生，
证明CO2与NaOH发生了反应。
化学性质2：
碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
反思交流：
1. 有的同学认为消耗二氧化碳气体的实验中，必须增加与水的对比，你觉得有必要吗，为什么？
有必要，二氧化碳能溶于水，且能与水反应。
若盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶比盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶更瘪，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
反思交流：
2. 有的同学想用酚酞溶液检验氢氧化钠的消耗，你认为这个方案是否可行，为什么？（资料：碳酸钠溶液显碱性）
不可行
碳酸钠溶液也呈碱性，滴入酚酞溶液，无论氢氧化钠是否被消耗，溶液都为红色。
以上实验证明，氢氧化钠溶液也能与二氧化碳发生化学反应： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
03
新知讲解
三、碱的化学性质
物质转化：化学反应——反应物减少、新物质生成
物质性质与物质数量变化
定性实验（现象）
溶解性变化(溶解或沉淀)
溶液颜色变化
定量实验（数据）
图9-24 表征物质变化的实验方法
气体量变化(气泡、形变)
热量变化
溶液酸碱度变化(指示剂变色)
浊度传感器
色度传感器
气体压强传感器或气体浓度传感器
温度传感器
pH传感器
03
新知讲解
三、碱的化学性质
1. 第二章探究氧气与木炭反应时，为什么要加入石灰水？能否从氧气变化角度设计实验方案？
加入石灰水的原因：氧气与木炭反应生成二氧化碳，二氧化碳本身无色无味，无法直接观察到；而石灰水（氢氧化钙溶液）能与二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀，通过沉淀现象（定性实验） 证明有新物质生成，从而体现化学变化。
从氧气变化角度的方案：可利用定量实验（氧气的量变化），比如将反应装置与氧气传感器连接，反应过程中传感器检测到氧气浓度明显降低，证明氧气参与了反应。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
2. 第六章探究二氧化碳与水反应时，为什么要加入石蕊溶液？如何体现二氧化碳与碳酸的性质差异？
加入石蕊溶液的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸和二氧化碳本身都无明显视觉现象；而石蕊溶液遇碳酸会变色（定性实验），通过“紫色变红色”的现象证明有新物质（碳酸）生成，体现化学变化。
体现性质差异的方法：
1.分别将二氧化碳和碳酸溶液与pH传感器连接，碳酸的pH更小（酸性更强）；
2.加热变红的石蕊溶液：碳酸受热分解，溶液变回紫色；而二氧化碳通入石蕊溶液（无加热）不会自行褪色，体现二者稳定性差异。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
3. 二氧化碳与石灰水反应，除通过沉淀生成证明反应发生外，还可设计哪些实验方法获取证据？
还可通过定量实验获取证据：
比如用二氧化碳浓度传感器检测，反应后装置内二氧化碳浓度显著降低；或测量反应前后溶液的电导率变化（碳酸钙难溶，溶液电导率下降）。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
将碳酸钠溶液分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中
3.碱化学性质的差异性
氢氧化钠和氢氧化钙虽然都含有氢氧根，但金属元素的不同，决定了两者化学性质存在差异。
【实验现象】
澄清石灰水中产生白色沉淀
而氢氧化钠溶液中没有明显现象
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 ↓
碱的化学性质存在差异性，主要源于阳离子的不同，以下是常见差异体现：
1.与盐溶液的反应差异：
如NaOH与CuSO4。反应生成Cu(OH)2。蓝色沉淀，但Ca(OH)2，与CuSO4。反应除沉淀外，还可能因Ca +与SO -结合生成微溶的CaSO4；
2.溶解性差异：
NaOH、KOH易溶于水，而Ca(OH)2,微溶、Fe(OH)3。难溶，溶解性不同导致其溶液的腐蚀性、反应速率有差异；
3.与非金属氧化物的反应差异：
Ca(OH)2能与CO2,生成难溶的CaCO3。沉淀（可用于检验CO2），但NaOH与CO2反应无明显现象(需用定量方法证明）。
03
新知讲解
三、碱的化学性质
碱化学性质的差异性总结：
04
典例分析
【典例01】(碱的物理性质和用途)下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤
B.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体
C.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰
D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染
D
04
典例分析
【典例02】(碱的化学性质)下列有关说法正确的是（ ）
A．酸或碱溶液中能解离出自由移动的离子，故各自具有相似的化学性质
B．、都能与碱溶液反应，但不能说明非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
B
04
典例分析
【典例03】(碱变质问题)化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是（ ）
A．不同酸溶液中都含有H+，因此具有一些相似的化学性质
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同
C．废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染
D．检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用无色酚酞溶液
D
05
课堂练习
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是( )
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钠、火碱、NaOH
D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
C
05
课堂练习
2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是( )
A．俗称纯碱
B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂
C．应放在烧杯中称量
D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热
A
06
课堂小结
常见的碱
碱的物理性质和用途
碱的化学性质
氢氧化钠：白色固体，易潮解，溶于水放热，强腐蚀性；俗称烧碱、火碱、苛性钠，做干燥剂
氢氧化钙：
白色固体，微溶于水，强腐蚀性；俗称熟石灰、消石灰，改良酸性土壤
与酸碱指示剂作用：
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物→盐+水
Thanks!
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