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第十单元 常见的酸、碱、盐
九年级化学 下册·新教材人教版
课题3 常见的盐
第2课时
盐的化学性质、复分解反应
学习内容导览
盐的化学性质
1
复分解反应
2
明·教学目标
1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。
2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。
3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
引·新课导入
盐：组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
前面学习了酸、碱的性质，那么盐类物质具有怎样的性质呢
盐的化学性质
01
探·知识奥秘
一、盐的化学性质
知识回顾：金属与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
探究金属的活动性顺序
Cu + 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
盐
盐
探·知识奥秘
知识回顾：盐与酸的反应
碳酸盐
稀盐酸
澄清石灰水
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐
碳酸
一、盐的化学性质
问题：盐溶液能否与碱或盐反应？
探·知识奥秘
一、盐的化学性质
探究1：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
碳酸钠溶液
澄清石灰水
探·知识奥秘
一、盐的化学性质
探究1：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
现象
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成了沉淀物
碳酸钠溶液
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==
猜一猜：生成的沉淀物是什么？
CaCO3↓
+2NaOH
盐
碱
探·知识奥秘
探究2：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应
一、盐的化学性质
实验内容
NaOH溶液+CuSO4溶液
BaCl2溶液+CuSO4溶液
探·知识奥秘
探究2：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应
一、盐的化学性质
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液
BaCl2溶液+CuSO4溶液
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成蓝色絮状沉淀
生成白色沉淀
盐
碱
盐
盐
探·知识奥秘
一、盐的化学性质
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→新盐1+新盐2
总结：盐的化学性质
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ）
A．A处产生气泡
B．B处溶液变蓝
C．C处溶液变红
D．D处生成蓝色沉淀
D
析·典型范例
复分解反应
02
探·知识奥秘
二、复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
交流与讨论：分析以下两组反应，它们有什么共同点？
碳酸钠溶液
澄清石灰水
共同点1：都在溶液中反应。
共同点2：两种化合物互相交换成分。
探·知识奥秘
二、复分解反应
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成两外两种化合物的反应。
分析物质组成
探·知识奥秘
二、复分解反应
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
问题1：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？
有气体生成
探·知识奥秘
二、复分解反应
问题2：下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
有沉淀生成
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
探·知识奥秘
二、复分解反应
问题3：下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
有水生成
注意：中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应
探·知识奥秘
二、复分解反应
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
探·知识奥秘
二、复分解反应
判断是否为沉淀，可参照教材P116附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”
初中阶段常见沉淀：
CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Cu(OH)2
下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl D．CuCl2、NaOH
D
析·典型范例
理·核心要点
常见的盐
盐的化学性质
复分解反应
①盐+金属→新盐+新金属
②盐+酸→新盐+新酸
③盐+碱→新盐+新碱
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
定义：两种化合物互相交换成分，生成
两外两种化合物的反应
特征：生成物中有气体、沉淀或水
1．从海水中提取镁的反应之一是：MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应
C．置换反应 D．分解反应
练·技能实战
B
2．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
B．Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
练·技能实战
C
练·技能实战
3.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A. K2CO3溶液 B. NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.酚酞溶液
A
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