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期末复习
06碳和碳的氧化物
（人教版）九年级
期末复习
碳单质的多样性
二氧化碳的
实验室制取
金刚石、石墨和C60
药品的选择
碳的氧化物
二氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途
第六单元
碳和碳的氧化物
碳单质物理性质不同的原因
检验和验满
反应原理
发生装置和收集装置的选择
碳单质的化学性质
氧化反应和还原反应
实验室制取气体的一般思路
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一、碳的单质
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1.无定形碳种类和用途
①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性，常用于吸附色素和异味。
②活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味。
③焦炭：用于冶金工业。
④炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等。
2.木炭吸附性实验
在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色，投入几块烘烤过的木炭（或活性炭）。
轻轻振荡锥形瓶，红色溶液变成无色溶液。因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的有色物质。
二、无定形炭
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三、碳的化学性质
1．常温下，碳单质的化学性质稳定
在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水等接触都不容易起变化。
实际生活中利用这一性质有以下应用：
（1）需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。
（2）木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。
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三、碳的化学性质
无论碳燃烧是否充分，都会放出热量，因此碳是生活生产中常用的燃料
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三、碳的化学性质
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三、碳的化学性质
4．实验—木炭还原氧化铜
(1)实验装置
(2)实验操作
①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末
混合均匀，小心地铺放进试管；
②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
③集中加热；
④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
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三、碳的化学性质
4．实验—木炭还原氧化铜
(1)实验装置
(2)实验操作
(3)实验现象
澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色
(4)实验原理
在碳还原氧化铜的反应中，C 在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。CuO 在反应中失去氧，发生 还原反应，具有氧化性。
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三、碳的化学性质
4．实验—木炭还原氧化铜
(1)实验装置
(2)实验操作
(3)实验现象
(4)实验原理
(5)实验操作目的及注意事项
a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。
c．在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰、提高温度。
d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
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【例1】吃烧烤的时候人们经常使用竹炭进行加热，竹炭也是碳单质的一员，它身怀绝技，武功盖世。以下不属于它的绝技的是 （ ）
A．其结构疏松多孔，可使红墨水褪色
B．把竹炭放入冰箱，可以吸附冰箱异味
C．将其放入水中，可以杀菌消毒
D．将其燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C
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【例2】用墨绘制的国画千百年都不易褪色，这是因为墨中的碳具有（ ）
A．还原性
B．可燃性
C．吸附性
D．常温下化学性质稳定
D
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【例3】如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）

A．该实验需要较高的温度
B．反应前后固体中氧元素的质量保持不变
C．实验结束后，应先将导管从石灰水中移出
D．该实验中的木炭粉可换成活性炭
B
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碳的氧化物
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的物理性质
（1）物理性质
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碳的氧化物
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的物理性质
（1）物理性质
（2）实验探究
①倾倒二氧化碳实验
将二氧化碳慢慢倒入如图所示的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。
结论：二氧化碳的密度比空气大，同时，也说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
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碳的氧化物
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的物理性质
（1）物理性质
（2）实验探究
①倾倒二氧化碳实验
②二氧化碳的溶解性实验
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。观察到塑料
瓶变瘪了。
结论：二氧化碳能溶于水，造成瓶内气压减小，大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。
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碳的氧化物
2. 二氧化碳的化学性质
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}性质
一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧
与水反应
与碱反应
与澄清石灰水反应
与氢氧化钠应
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碳的氧化物
3. 二氧化碳与水反应的实验探究
向干燥石蕊小花
喷水
________
水不能使石蕊变红
CO2不显酸性，CO2与水
反应生成______，
_________________；
干燥石蕊小花放进CO2气体中
________
二氧化碳不能使石蕊变红
湿润的石蕊小花
放入CO2气体
______
二氧化碳与水反应生成了
酸性物质，使石蕊变红
取出变红的小花
烘干
________
向干燥石蕊小花
喷水
________
水不能使石蕊变红
________
二氧化碳不能使石蕊变红
______
二氧化碳与水反应生成了
酸性物质，使石蕊变红
取出变红的小花
烘干
________
不变红
碳酸
CO2+H2O=H2CO3
?
不变红
变红
红色变紫色
碳酸不稳定，易分解；????????????????????????????????????+????????????↑
?
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碳的氧化物
（2）与澄清石灰水反应
该反应用于检验二氧化碳气体。
化学方程式：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
?
将二氧化碳气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。可用于灭火。
（4）与灼热的碳反应
C+CO2?????????????????????2CO (放热反应)
?
高温
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碳的氧化物
4. 二氧化碳的用途
{16D9F66E-5EB9-4882-86FB-DCBF35E3C3E4}CO2
用途
依据的性质
二氧化碳
固体
(干冰)
作______：用于食品冷藏保鲜和运输；
医疗上血液制品和疫苗的储存和运输；制造舞台雾景
干冰________(______ )使周围环境温
度降低，且没有液体留下
__________
二氧化碳
气体
灭火
CO2不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大
________________
CO2是光合作用的反应物之一
温室的__________
CO2能促进作物进行光合作用，可提高农作
物的产量
制汽水饮料(碳酸饮料)
CO2__________；且__________________
化工产品的原料，制纯碱、尿素等
CO2能与多种物质反应
{16D9F66E-5EB9-4882-86FB-DCBF35E3C3E4}
用途
依据的性质
二氧化碳
固体
(干冰)
作______：用于食品冷藏保鲜和运输；
医疗上血液制品和疫苗的储存和运输；制造舞台雾景
干冰________(______ )使周围环境温
度降低，且没有液体留下
__________
二氧化碳
气体
灭火
________________
温室的__________
制汽水饮料(碳酸饮料)
化工产品的原料，制纯碱、尿素等
制冷剂
升华吸热
物理变化
人工增雨
光合作用的原料
气体肥料
能溶于水
与水反应生成碳酸
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碳的氧化物
二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久
未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做灯火试验。
5．二氧化碳对人体健康的影响
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碳的氧化物
(1)加剧的原因：
空气中的二氧化碳(或 CO2)含量过高。
【特别提醒】
二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源，但是由于二氧化碳的过
多排放，会导致“温室效应”加剧，只是影响环境，不能算污染。
(2)危害：
全球气温升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，造成农业减产等。
(3)防治措施
①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；
②开发新能源，如太阳能、风能、地热能等；
③促进节能产品和技术的进一步开发和普及；
④大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
6．温室效应
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所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳的排放。低碳生活可理解为减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、
低开支的生活方式。
7．低碳生活
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二、一氧化碳
1. 一氧化碳的物理性质
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}颜色
状态
气味
密度
溶解性
常温下是气体
无色
无味
比空气密度略小
难溶于水
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二、一氧化碳
2. 一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。发生如下反应：
（2）还原性（一氧化碳能还原某些金属氧化物）
（3）毒性
一氧化碳通过呼吸系统进入血液与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，使生物体内缺氧而中毒甚至死亡。
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二、一氧化碳
2. 一氧化碳的化学性质
3. 一氧化碳还原氧化铜实验
实验装置：
实验步骤：
①实验前，先检验 CO 的纯度；
②先通入 CO，排尽空气，点燃酒精灯（前一个加热、后一个点燃尾气）；
③等黑色粉末逐渐变成红色时，先停止加热，继续通 CO 直至装置冷却。
实验现象：
黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰。
特别注意
像 CO 等有毒气体，进行实验时，一定要进行尾气处理，方法是点燃或收集。
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4. 一氧化碳的用途
（1）作燃料（可燃性）；
（2）用于冶炼金属（还原性）。
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【例1】根据如图实验现象不能得到的实验结论是（ ）
A．二氧化碳能与水反应生成碳酸
B．盛满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上
C．二氧化碳气体的用途之一是灭火
D．二氧化碳气体没有可燃性
A
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【例2】下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶 液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中制取的 CO2 可选择大理石和稀硫酸
B．①、④棉球变红
C．④比①先变红，说明 CO2密度大于空气
D．①、④变红，②、③不变红，说明使紫色石蕊变红的是碳酸不是 CO2
A
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【例3】某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是（ ）
A．图 1、图 2 实验中都是短的蜡烛先熄灭
B．“釜底抽薪”灭火的原理和图 2 实验中蜡烛熄灭的原理相同
C．图 3 实验证明二氧化碳与水反应生成了酸
D．图 3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变蓝
C
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【例4】要用最简便的方法证明可乐饮料中含有二氧化碳气体，可将可
乐饮料中的气体 （ ）
A．收集在集气瓶中，用燃着的火柴检验
B．收集在集气瓶中，加入澄清的石灰水
C．将澄清的石灰水加入可乐饮料中
D．通入澄清的石灰水中
D
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【例5】二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是 （ ）
A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸
B．固态二氧化碳用于人工降雨，只利用了其物理性质
C．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
D．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
A
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【例6】某化学小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。
（1）请写出 V 形管中发生反应的化学方程式__________。
（2）实验开始时需要先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其目的是_________？
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【例7】下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
C．一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D．一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
A
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三、二氧化碳的实验室制取
药品
____________(或大理石)和________(均为混合物)
不选其它药
品的原因
为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？______________，__________。
为什么不用浓盐酸？____________________________________________。
为什么不用稀硫酸？_ _____________________________，阻碍反
应的进一步进行。
化学方程式
____________________________________
检验方法
将制得的气体____________________________________，则证明
是二氧化碳。
验满方法
用____________________________________，证明二氧化碳气体
已经收集满。
药品
____________(或大理石)和________(均为混合物)
不选其它药
品的原因
为什么不用浓盐酸？____________________________________________。
为什么不用稀硫酸？_ _____________________________，阻碍反
应的进一步进行。
化学方程式
____________________________________
检验方法
将制得的气体____________________________________，则证明
是二氧化碳。
验满方法
用____________________________________，证明二氧化碳气体
已经收集满。
块状石灰石
稀盐酸
反应速率太快
不易控制
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯
生成微溶于水的CaSO4
覆盖在石灰石表面
????????????????????+????????????????=????????????????????+????????????+????????????↑
?
通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊
燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭
1.实验室制取二氧化碳
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2.工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石
1.石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙
CaOH2俗称熟石灰。
2.实验室制取二氧化碳的药品一定要写文字，不能写成化学式CaCO3和稀HCl，因
为大理石(或石灰石)和稀盐酸都是混合物，不可用化学式表示。
?
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实验室制取气体的一般思路和方法
1. 选择依据：药品状态、反应条件
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}装置类型
固——固加热型
固（液）——液不加热型
举例
高锰酸钾制取氧气，氯酸钾制取氧气
双氧水制取氧气，大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，锌和稀硫酸反应制取氢气
装置图
注意事项
①试管口应稍向下倾斜；②用排水法收集气体完毕后，应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯 ；③用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的棉花 。
①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入液面以下，目的是防止气体从下端逸出 。
②块状固体大小应适当，不能很碎，防止反应剧烈，不易控制。
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实验室制取气体的一般思路和方法
2.收集装置
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}方法
排水法
向上排空法
向下排空法
收集装置
满足条件
难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应
密度比空气的大，且气体不与空气中的成分发生反应
密度比空气的小，且气体不与空气的成分反应
举例
H2、O2
H2、CO2
H2
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【例1】如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合
B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入
D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2 时建议留部分水
D
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【例2】利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）
A．用②③制取二氧化碳
B．用②⑤制取氧气
C．用①④制取二氧化碳
D．用①③制取氧气
B
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【例3】如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
B
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【例4】规范的化学实验操作对实验结果非常重要。下图实验基本操作不规范的是（ ）
C
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
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