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(共46张PPT)
2025-2026学年九年级化学上学期
期末考点大串讲
知识导图
重难突破
考场练兵
第三单元
物质构成的奥秘
目录 CONTENTS
01
考情透视·知识导图
02
考点梳理·重难破解
03
考场练兵·真题再练
考情透视·知识导图
第一部分
第三单元
物质构成的奥秘
考点01 分子和原子
考点02 原子的结构
理解微观粒子的三大性质，能结合生活实例进行解释；掌握分子、原子的定义，明确分子和原子的区别和联系
掌握原子的结构，区分质子、中子、电子的带电情况；识别粒子结构示意图各部分的含义；理解相对原子质量的定义
考点03 元素
深刻理解元素的本质；熟记常见元素符并能正确书写，理解元素符号的意义；了解元素周期表的结构，能正确查找元素相关信息
考点梳理·重难破解
第二部分
考点01 分子和原子
一、构成物质的微观粒子
微粒 定义 物质
氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等
金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等
氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
分子
离子
原子
由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
带电的原子或原子团
原子是化学变化中的最小粒子
考点01 分子和原子
二、微观粒子的性质
分子的性质 举例
1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
___________________； 温度越高，分子运动速率越________ 酒香不怕巷子深；
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子的质量和体积都很小
分子在不断地运动
快
考点01 分子和原子
二、微观粒子的性质
分子的性质 举例
分子之间_________； 加压或降温能使分子间的间隔_________ 热胀冷缩；给自行车胎打气；
加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质____； 不同种分子化学性质____ 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
有间隔
变小
相同
不同
考点01 分子和原子
二、微观粒子的性质
现象 溶液为无色 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红；
B烧杯中无明显变化
结论
水不能使酚酞变色
浓氨水能使酚酞变色
分子在不断地运动
考点01 分子和原子
三、分子可以分为原子
加热
O
Hg
O
Hg
氧化汞分子
O
O
Hg
Hg
＋
汞原子
氧原子
Hg
Hg
O
O
＋
汞原子
氧分子
分子 原子
定义 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
区别 联系 分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子
化学变化中分子可分，原子不可分
考点01 分子和原子
三、分子可以分为原子
微观角度认识物质的变化（以分子构成的物质为例）
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观
分子
原子
新分子
分解
构成
化学反应的实质：
分子种类没有改变
分子分成原子，原子又结合成新分子
考点01 分子和原子
三、分子可以分为原子
微观角度认识物质的组成（以分子构成的物质为例）
混合物 纯净物
宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，
如氧气
微观 含有_________分子， 如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有_______分子，
如氧气中只含有氧分子一种分子
多种
一种
考点01 分子和原子
【典例01】【构成物质的微观粒子】（24-25九年级上·安徽池州·期末）下列物质中含有氧分子的是
A．液态空气 B．双氧水 C．蒸馏水 D．高锰酸钾固体
A
氧分子构成氧气，纯净物中只有氧气中含有氧分子
【典例02】【微观粒子的性质】（24-25九年级上·宁夏固原·期末）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是
A．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
A
温度升高，分子间隔变大
【典例03】【分子可以分为原子】（25-26九年级上·广东佛山·月考）利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应微观过程如题图。下列说法正确的是
A．“吸附”时有新物质产生
B．“解离”时分子分成原子
C．“解离”“重组”过程中，碳、氢、氧原子发生了改变
D．“脱附”后的生成物为纯净物
考点01 分子和原子
B
“脱附”后的生成物包括一氧化碳和水，属于混合物
“解离”时二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氢原子和氧原子
考点01 分子和原子
【训练01】（24-25九年级上·安徽滁州·期末） “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”。下列说法中正确的是
A．冰和水的化学性质不同 B．雪融成水时，分子的种类发生了变化
C．水结成冰时，分子间的间隔增大 D．只要是清澈透明的水都是纯净物
C
【训练02】（24-25九年级上·北京东城·期末）CO与CO2化学性质不同的本质原因是
A．物质用途不同 B．气体密度不同
C．分子质量不同 D．分子构成不同
D
考点01 分子和原子
【训练03】（24-25八年级下·广西南宁·期末）若用“ ”和“●”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
C
考点02 原子的结构
一、原子的结构
结构
原子
质量
原子核
核外电子
质子
中子
带1个单位正电荷
不带电
带1个单位负电荷
质子数=核电荷数=核外电子数
相对原子质量
≈质子数+中子数
【特别提醒】原子核中不一定有中子；
同一原子中质子数和中子数不一定相等。
考点02 原子的结构
二、粒子结构示意图
+11
2 8 1
表示原子核及核内的质子数（核电荷数）
数字“1”表示最外层电子数
表示电子层以及电子层上的电子数
钠原子结构示意图
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
核外电子的排布规律:
第一层最多排2个电子
第二层最多排8个电子
考点02 原子的结构
二、粒子结构示意图
原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
< 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al
> 4 易得到 不稳定 O、S、Cl
稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
金属
非金属
考点02 原子的结构
三、离子
离子
定义
带电的原子或原子团
分类
阳离子
阴离子
质子数>电子数
质子数<电子数
带正电
带负电
原子
失电子
得电子
符号
n+
R
R
n-
在元素符号的右上角标上离子所带电荷
表示方法
意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
考点02 原子的结构
【典例01】【原子的结构】（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末） 核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是(“ ”表示质子，“ ”表示中子，“ ”表示电子)
A． B．
C． D．
B
原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成
原子核位于原子中心，且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子;因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。
考点02 原子的结构
【典例02】【粒子结构示意图】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．图中x为2
B．锂原子的核外电子带正电
C．锂原子的质子数为1
D．锂元素的相对原子质量为3g
A
电子带负电
在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以x+1=3，解得x=2
圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3
相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”
考点02 原子的结构
【典例03】【离子】（24-25九年级上·河南驻马店·期末）下列对原子、离子的认识，正确的是
A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．离子是原子得失电子后形成的，质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．离子带电，带电的粒子不一定是离子
D
一种氢原子的原子核中没有中子
质子是带正电、电子带负电
水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素
在化学变化中
考点02 原子的结构
【训练01】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是
A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质
C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电
A
【训练02】（24-25九年级上·吉林白山·期末） 如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B．
C． D．
B
考点02 原子的结构
【训练03】（24-25九年级上·云南昆明·期末） 氢氧化钙[Ca(OH)2]常用于建筑材料，氢氧化钙中含有的阴离子是
A．Ca2+
B．OH-
C．O
D．H2O
B
考点03 元素
一、元素与元素符号
1.元素是________(即__________)相同的一类原子的总称。
2.元素符号书写规则：一大二小。
如：N（氮元素）、Na （钠元素） 、Ne （氖元素） ；
H（氢元素）、He （氦元素） 、Hg （汞元素）。
理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；
不同元素的本质区别是质子数不同。
质子数
核电荷数
考点03 元素
一、元素与元素符号
3.元素符号的意义
【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Fe只能表示2个铁原子。
Fe
宏观
表示铁元素
表示铁这种物质
微观
一个铁原子
O
宏观
表示氧元素
微观
一个氧原子
考点03 元素
一、元素与元素符号
4.元素含量
地壳中含量前五位的元素
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
地壳中含量最多的元素
氧O
地壳中含量最多的金属元素
铝Al
考点03 元素
一、元素与元素符号
5.元素的分类
固体：“石”字旁（碳、硅、硫）
气体：“气”字头（氧、氢、氮）
液体：“氵”字旁（溴）
元素
金属元素：“钅”字旁（铁、铜、银）
非金属元素
稀有气体元素（氦、氖、氩）
考点03 元素
二、元素周期表
人物 俄国化学家_________发现了元素周期律，并编制了元素周期表 排列依据 按元素原子__________依次递增的顺序给元素编号 结构 横行(周期) 元素周期表有____个横行（电子层数相同）
纵列(族) 有_____个纵列，_____个族（最外层电子数数相同）
单元格 包含信息 门捷列夫
核电荷数
7
18
16
考点03 元素
【典例01】【元素】（24-25七年级下·湖南娄底·期末） 2022年5月14日，中国商飞公司即将交付首家用户的首架C919大飞机首次飞行试验圆满成功。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是
A．相对原子质量不同
B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同
D．原子的中子数不同
B
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
决定元素种类的是质子数(即核电荷数
不同元素的最本质区别是质子数(即核电荷数)不同
考点03 元素
【典例02】【化学用语的意义】（24-25九年级上·广东湛江·期末） 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是
A．1个铁离子Fe2+ B．2个氢原子2H
C．钠离子的结构示意图： D．第三周期的稀有气体元素是Ne
B
1个铁离子Fe3+
1个亚铁离子Fe2+
钠离子
氖原子
第三周期的稀有气体元素是Ar
第二周期的稀有气体元素是Ne
考点03 元素
【典例03】【元素周期表】（24-25九年级上·湖南衡阳·期末）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是
A．锂的相对原子质量是 6.941g
B．第13号元素的符号为Cl
C．氢原子的结构示意图为
D．钠原子在化学反应中易得到电子
C
氢原子序数为1，原子中原子序数=质子数=核外电子数
相对原子质量单位为“1”，不是“g”
13号元素为Al
钠原子最外层电子数为1，易失去电子
考点03 元素
【训练01】（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的
①核电荷数 ②质子数 ③中子数 ④核外电子数
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④
C
【训练02】（24-25八年级上·上海崇明·期末）下列元素符号书写完全正确的一组是
A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，钙CA，氧O
A
考点03 元素
【训练03】（2025·山东临沂·二模）6G技术的发展需要高性能的半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。元素周期表部分截图如图所示，相关描述错误的是
A．锗原子的核外电子数为32 B．硅的相对原子质量为28.09
C．以上六种元素位于同一周期 D．半导体材料可以为金属也可以为非金属
C
考场练兵·真题再练
第三部分
【真题演练1】（24-25九年级上·安徽合肥·期末） 浙江大学联合加州大学科研人员，在-50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是
A．冰单晶微纳光纤由水分子构成
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．水变成冰单晶微纳光纤时分子变大了
A
解析：A、结合题意可知，冰单晶微纳光纤由水分子构成，该选项说法正确;
B、冰单晶微纳光纤与冰均是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法不正确;
C、分子始终都在不断运动，水变成冰单晶微纳光纤后，分子仍在不断运动，只是分子运动减慢，该选项说法不正确;
D、水变成冰单晶微纳光纤时没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子大小不变，该选项说法不正确。
【真题演练2】（24-25八年级下·山东东营·期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是
A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性
B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红
C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红
D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保
C
解析：A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意;
B、若氨气密度比空气密度小，氨气先在上部聚集，则①比③更快变红，不符合题意;
C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，符合题意;
D、此装置为密闭装置，氨气不会扩散到空气中，不会污染空气，比较环保，不符合题意。
【真题演练3】（24-25九年级上·广东惠州·期末） 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知： 代表氧原子， 代表硫原子)下列说法正确的是
A．图1→图2过程是物理变化
B．图2→图3过程是分子发生了改变
C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3
D．图2中有两种分子
D
解析：A、由物质变化过程的微观示意图可知，图1一图2过程中有新物质三氧化硫的生成，属于化学变化，故A错误;
B、图2→图3变化过程中分子种类没有发生变，改变的是分子之间的间隔，故B错误;
C、由物质变化过程的微观示意图可知，图1一图2过程中二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，反应前后有1个氧分子未反应，则反应的二氧化硫与氧气的分子个数比为4:2=2:1，故C错误;
D、图2中有两种分子，三氧化硫分子和氧分子，故D正确。
【真题演练4】（24-25九年级上·四川雅安·期末）如图是某种氢原子的原子结构模型图，下列说法正确的是
A．氢气是由氢原子构成的
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
D．该原子模型属于汤姆孙原子结构模型
C
解析：A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误;
B、该原子的核电荷数=质子数=1，故B错误;
C、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，故C正确;
D、题图所示是带有核与核外电子轨道分层的模型，属于卢瑟福-玻尔模型，而非汤姆孙“枣糕”模型，故D错误。
【真题演练5】（24-25九年级上·广东广州·期末）下图是溴(Br)原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．X=8
B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子
C．溴原子的核内的质子数为35
D．溴原子的核外电子分4层排布
B
解析：A、在原子中，质子数等于核外电子数，即35=2+X+18+7，解得X=8，该说法正确;
B、溴原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到1个电子，而不是失去7个电子，该说法错误;
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的核内质子数为 35，该说法正确;
D、从原子结构示意图可以看出，溴原子的核外电子分4层排布，该说法正确。
【真题演练6】（24-25八年级上·黑龙江绥化·期末）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．③可以通过得到电子变成④ B．②在反应中容易失去电子
C．①是一种阴离子 D．④是一种阴离子
C
解析：A、③比④多1个电子，所以③可以通过失去电子变成④，故该选项错误;
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子故该选项错误;
C、①中核外电子数大于质子数，是阴离子，故该选项正确;
D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，故该选项错误。
【真题演练7】（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期末）某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
B
解析：物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素。
【真题演练8】（24-25九年级上·四川成都·期末） 符号“H”表示的含义是
A．氦元素
B．氢分子
C．氢离子
D．一个氢原子
D
解析：A.氦元素的元素符号是“He”，不是“H”，此选项错误;
B.氢分子的化学式为H2，“H”不能表示氢分子，此选项错误:
C.氢离子的符号为H+，“H”不能表示氢离子，此选项错误;
D.符号“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子，此选项正确。
【真题演练9】（24-25九年级上·广东东莞·期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素属于稀有气体元素
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
B
解析：A、由甲元素的位置可知，甲为氦元素，氦元素属于稀有气体元素，不符合题意;
B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数:丙>乙>甲，符合题意;
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意;
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，故氖原子结构示意图为: 不符合题意。
感 谢 聆 听

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